3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题
一、选择题
1．下列实验操作不会引起误差的是
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
2．时，的酸()加蒸馏水稀释，随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．为一元弱酸
B．的中约有的发生了电离
C．升高温度，溶液的pH增大
D．该酸的电离平衡常数约为
3．下列仪器使用前不需检验是否漏水的有
A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．滴定管 D．容量瓶
4．25℃时，0.01mol/L醋酸的pH大约是（ ）
A．2 B．4 C．7 D．10
5．现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是
序号 ① ② ③ ④
pH 12 12 2 2
溶液 氨水 氢氧化钾溶液 醋酸 盐酸
A．④中加入适量的醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中
C．分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．④与①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则
6．下列装置或操作能达到实验目的是
A B C D
中和热测定 测定生成速率 定容 高锰酸钾滴定草酸
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．向醋酸中加水，导电性一定减弱
B．压缩和的混合气体，颜色变深可以用勒夏特列原理来解释
C．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
D． ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
8．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是
A．①可用于测溶液pH
B．②是用酸性溶液滴定溶液
C．③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作
D．④是碱式滴定管排气泡的操作
9．下列实验设计和操作合理的是
A．用浓磷酸与碘化钠固体共热制备HI气体
B．用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量HCl气体
C．用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴
D．用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂
10．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A B C D
除去CO2中的SO2 实验室制氯气 测定盐酸浓度 制备并收集NH3
A．A B．B C．C D．D
11．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、NO、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO
C．K+、Na+、Cl-、AlO D．K+、NH、SO、NO
12．下列实验装置、原理或操作错误的是
A．制取 B．除去中的HCl
C．制取乙炔 D．量取10.50 mL 溶液
A．A B．B C．C D．D
13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．高锰酸钾溶液中：、、、葡萄糖分子
B．使甲基橙试液显红色的溶液中：、、、
C．与反应能放出的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
14．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．将氯气溶于水制备次氯酸：
B．硫酸型酸雨久置，pH减小：
C．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：
D．向溶液中滴加NaOH溶液至水的电离程度最大：
15．某药物中间体结构如图所示，其中W、R、X、Y、Z为1～20号元素且原子序数依次增大，其中X与Y同主族，Z和W的最外层电子数目相同，下列叙述错误的是
A．简单离子半径：X＜Z＜Y
B．W与Y形成的二元化合物能促进水的电离
C．该物质中R、X、Y、Z均满足最外层8电子构型
D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成2种或以上的化合物
二、填空题
16．某温度下重水的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D＋)，请回答以下问题：
(1)写出重水的电离方程式___________。
(2)该温度下，重水中的c(D＋)=___________，pD=___________(已知lg2=0.3)。
(3)0.01mol·L-1的NaOD溶液pD=___________。
17．已知某温度下，水的离子积常数，请回答下列问题：
（1）此温度_______________（填“>”“<”或“=”），原因是_________________。
（2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_______________（填标号，双选）。
A．通入适量气体 B．加入适量溶液
C．升温至 D．加入一小块Na
（3）此温度下纯水中的______________________。
18．请回答下列问题：
(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0kJ·mol-1，则相同条件下破坏1molNO的化学键需要吸收的能量为___________kJ。
(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=___________mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。
A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D．
(4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH=___________。
(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______(填“>”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。
19．在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示：
(1)该温度下，水的离子积为______。
(2)该温度下，NaOH溶液中为______。
20．某实验小组欲测定某软锰矿样品中，MnO2的质量分数。称取软锰矿样品0.1000g，对样品进行如下处理：
①用过氧化钠处理，得到MnO溶液；
②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；
③酸化溶液，MnO歧化为MnO和MnO2；
④滤去MnO2；
⑤用0.100mol L-1Fe2+标准溶液滴定滤液中MnO，共用去20.80mL。
计算：
(1)滤液中MnO的物质的量___mol。
(2)样品中MnO2的质量分数___(用百分数表示，保留1位小数)。
21．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
I.实验步骤
(1)用_______(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)若在室温下，用溶液滴定该醋酸溶液，本实验可选的指示剂可以是_______(填序号)。
A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 D．百里酚酞(pH变色范围9.4-10.6)
(3)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图所示，则此时的读数为_______mL。
(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。
(5)当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
II.实验记录
滴定次数 1 2 3 4
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95
III.数据处理与讨论
(6)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积：
①指出他的计算的不合理之处：_______。
②按正确数据处理，市售白醋总酸量为_______g/100mL (已知醋酸相对分子量为60)。
(7)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是_______(填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
E.滴定终点读数时采用俯视方法
【参考答案】
一、选择题
1．C
【分析】用公式c（待测）=分析误差，主要是对标准液所用体积的影响进行分析。
解析：A．锥形瓶用蒸馏水洗后，不能用待测润洗，否则待测液的物质的量增加，滴定时标准液所用体积增加，导致测定结果偏大，A项错误；
B．酸碱中和滴定时，滴定管水洗后，直接盛装标准液，标准液的浓度会稀释而降低，为达到终点将待测液反应完毕，滴定时标准液所用体积增加，导致测定结果偏大，故需要先用标准液润洗滴定管，然后再盛装标准溶液，B项错误；
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，由于反应产物为NaCl，滴定终点时溶液呈中性，因此指示剂即可选酚酞，也可以选甲基橙，C项正确；
D．滴定终点时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡，可以理解成滴定终点时气泡将使滴定管里的液面上升，标准液的体积减小，导致测定浓度偏低，D项错误；
答案选C。
【点睛】本题考查酸碱中和滴定误差的判断，根据公式c（待测）=进行中和滴定的误差分析是最基本的方法，使用中应注意由于操作的失误导致公式中的某些数据发生变化，从而导致最终结果出现误差。
2．C
解析：A．25℃，起点时，pH=3，，小于0.1mol/L，故HA不完全电离，是一元弱酸，A正确；
B．，其中，说明只存在的HA发生电离，，有的发生了电离，B正确；
C．电离是吸热反应，升高温度，促进电离正向移动，c(H+)增大，pH减小，C错误；
D．，，D正确；
故选：C。
3．A
解析：在高中阶段常见仪器需要检漏的有：分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管和碱式滴定管，综上所述，A符合题意。
故选A。
4．B
解析：0.01mol/L醋酸溶液呈酸性，pH小于7；若醋酸为强酸，0.01mol/L醋酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=-lg c（H+）=2；事实上醋酸为弱酸，不能完全电离，但选酸性，故c（H+）<0.01mol/L，7＞pH＞2，故选B。
5．D
解析：A．④中加入适量的醋酸钠晶体后，醋酸根离子与氢离子结合产生醋酸分子，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，选项A正确；
B．假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，，选项B正确；
C．分别加水稀释100倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使电离平衡右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，选项C正确；
D．假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即，选项D错误；
答案选D。
6．D
解析：A．中和热的测定实验中缺少环形玻璃搅拌棒，故A错误；
B．使用长颈漏斗会使生成的氢气从长颈漏斗中逸出，应该使用分液漏斗，故B错误；
C．应该使用玻璃棒引流，故C错误；
D．高锰酸钾溶液具有氧化性，故使用酸式滴定管，故D正确；
故选D。
7．D
解析：A．向冰醋酸中加水，促进醋酸电离，开始时，醋酸电离程度大于溶液体积增大程度，溶液中c(CH3COO-)和c(H+)增大，溶液导电性增强，A错误；
B．压缩和的混合气体，颜色变深是因为体积缩小，NO2的浓度增大，不是因为平衡移动导致的，即不能用勒夏特列原理来解释，B错误；
C．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错误；
D．该反应中，生成物有气体，体系混乱度增大，则，反应能自发进行，D正确；
故选D。
8．D
解析：A．用pH试纸测溶液的pH，可将pH试纸放于井穴板上，滴一滴待测试液于试纸上，将试纸显色的颜色和标准比色卡对照，即可测定溶液的pH，故A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液放于酸式滴定管中，滴入锥形瓶中，和亚硫酸钠反应，故B正确；
C．标准盐酸滴定待测氢氧化钠时，将盐酸放在酸式滴定管中，NaOH溶液放在锥形瓶中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，将盐酸滴入锥形瓶中，故C正确；
D．排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，故D错误；
故选D。
9．A
解析：A．用浓磷酸与碘化钠固体共热时发生反应：3NaI+H3PO4=Na3PO4+3HI(气体)，可以制备HI气体，故A正确；
B．也能和饱和碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量HCl气体，故B错误；
C．乙醛溶于水，且会和溴水反应，不能作萃取剂萃取溴水中的溴，故C错误；
D．醋酸为弱酸，滴定终点呈碱性，应用酚酞作指示剂，故D错误；
故选A。
10．A
解析：A．SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾反应，CO2不与酸性高锰酸钾反应，因此通过酸性高锰酸钾溶液洗气可除去CO2中的SO2，故A正确；
B．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，故B错误；
C．NaOH与酸式滴定管的玻璃活塞反应生成硅酸钠，应用碱式滴定管盛装NaOH溶液，故C错误；
D．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，生成的氨气和氯化氢在试管口又化合生成氯化铵，得不到氨气，故D错误；
答案选A。
11．B
【分析】若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，说明水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液；
解析：A．若为碱性溶液，含大量OH-，则与Al3+反应得到沉淀，A项不符合题意；
B．K+、Na+、Cl-、NO离子间不反应，且在酸性或者酸性条件下都能共存，B项符合题意；
C．若溶液为酸性，含大量H+，H+与AlO反应得到氢氧化铝沉淀，不共存，C项不符合题意；
D．若为碱性溶液，含大量OH-，则与NH反应得到一水合氨，不能共存，D项不符合题意；
故答案选B。
12．C
解析：A．可用70%的硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制取二氧化硫时，反应无需加热，A正确；
B．氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢可溶解在饱和食盐水中，所以除去氯气中的氯化氢，可以用饱和食盐水，B正确；
C．电石与水直接反应时反应速率过快，不便于乙炔气体的收集，通常采用加饱和食盐水的方法来减缓反应速率，C错误；
D．碳酸钠溶液显碱性，所以量取10.50mL碳酸钠溶液应采用碱式滴定管，或移液管，D正确；
故选C。
13．B
解析：A．与氢离子会生成弱酸草酸分子，且草酸根离子和葡萄糖分子都有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能大量共存，A不符合题意；
B．使甲基橙试液显红色的溶液中存在大量氢离子，、、、不和H+反应，、、、相互间也不反应，能大量共存，B符合题意；
C．与Al反应能放出 H2的溶液中可存在大量氢离子，也可存在大量氢氧根离子，若存在氢离子，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+，若存在氢氧根离子，则亚铁离子会与氢氧根离子反应生成沉淀而不能共存，C不符合题意；
D．水电离的 的溶液中可存在大量氢离子，也可存在大量氢氧根离子，若存在氢离子，、均会反应不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
14．D
解析：A．次氯酸为弱酸，不能写成离子，氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为，故A错误；
B．由于亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸，导致酸雨久置pH变小，亚硫酸为弱酸，所以离子方程式为，故B错误；
C．浓盐酸中氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能证明具有还原性，故C错误；
D．铵根离子的水解促进水的电离，硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制水的电离，所以水的电离程度最大时溶液中的溶质为，离子方程式为，故D正确；
故选D。
15．B
【分析】W、R、X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，X与Y最外层电子数目相同，Z和W的最外层电子数目相同，由化合物中阴阳离子的结构可知，W、R、X、Y、Z分别为H元素、C元素、O元素、S元素、K元素。
解析：A．电子层数越小，离子的离子半径越小，则氧离子的离子半径最小，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，所以三种离子的离子半径大小顺序为O2-＜K+＜S2-，选项A正确；
B．W与Y形成的二元化合物硫化氢，硫化氢是二元弱酸，在溶液中分步电离出的氢离子抑制水的电离，故B错误；
C．由化合物中阴阳离子的结构可知，C、O、S、K四种元素均满足最外层8电子构型，故C正确；
D．氧元素与氢元素可以形成水、过氧化氢，与碳元素可以形成一氧化碳、二氧化碳，与硫元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，与钾元素可以形成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾，形成的化合物均为2种或以上，故D正确；
故选B。
二、填空题
16．(1)D2OD＋＋OD-
(2) 4×10-8mol·L-1 7.4
(3)12.8
解析：(1)根据水的电离方程式可知，重水电离方程式为D2OD＋＋OD-；
(2)该温度下，c(D＋)=mol·L-1=4×10-8mol·L-1，pD=-lg(4×10-8)=8-2lg2=7.4；
(3)由公式c(D＋)·c(OD-)=KW，c(D＋)=mol·L-1=1.6×10-13mol·L-1，pD=14-lg16=14-4lg2=12.8。
17． > 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数随温度的升高而增大 AB
解析：（1）由于若电解质的电离是个吸热的过程，因为此温度下的大于时的，说明此温度高于，故答案为：>；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数随温度的升高而增大；
（2）A．通入适量气体，与反应生成，抑制水的电离，A符合题意；
B．加入适量溶液，其电离出的抑制水的电离，符合题意；
C．升温促进水的电离，不合题意；
D．加入Na，Na与电离出的反应，促进了水的电离，不合题意；
故答案为：AB；
（3）纯水中，又有此温度下，所以，故答案为：。
18．(1)631.5
(2) 10-9 不变
(3)BD
(4)8
(5)>
解析：(1)设NO的化学键的键能为x，由焓变数值可知，946kJ·mol-1+497kJ·mol-1-2x=180.0kJ·mol-1，x=631.5.0kJ·mol-1。
(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，水的电离受到抑制，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，故由水电离出的c(H+)=mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中 ，醋酸的电离常数只受温度影响，故不变。
(3)A. 加水稀释，溶液总体积变大则c(H+)变小，A错误；
B. ，加水稀释，醋酸根离子浓度减小，比值变大，B正确；
C. c(H+)·c(OH-)=Kw，温度不变，值不变，C错误；
D. ，加水稀释，氢离子浓度减小，比值变大，D正确。
故选BD。
(4)常温下，pH=9的氢氧化钠溶液浓度为10-5mol/L；pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，氢氧化钠溶液过量，设两者体积分别9v、11v，则混合液的氢氧根离子浓度为；则氢离子浓度，则pH=8。
(5)由图可知，分别加水稀释至1000mL，HX的pH值变化比醋酸的变化大，醋酸溶液酸性更强，对水的抑制更大，故稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。
19．
解析：(1)由图可知，当时，，故。
(2)NaOH溶液中，故。
20．16×10-4 54.3%
【分析】根据滴定过程中Fe2+与MnO发生的反应，结合MnO2转化为MnO，MnO转化为MnO的反应，确定关系式，再结合反应消耗的Fe2+进行计算。
解析：(1)滴定过程中，Fe2+与MnO反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，有MnO～5Fe2+，滤液中MnO的物质的量为＝4.16×10 4mol，故答案为：4.16×10 4；
(2)用过氧化钠处理MnO2得到MnO，溶液酸性条件下，MnO转化为MnO和MnO2的离子方程式为3MnO+4H+=2MnO+MnO2↓+2H2O；滴定过程中，Fe2+与MnO反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可得关系式：3MnO2～3MnO～2MnO～10Fe2+，因此样品中所含MnO2的物质的量为=6.24×10 4mol，因此软锰矿样品中所含MnO2的质量分数为×100%＝54.3%，故答案为：54.3%。
21．(1) 酸式滴定管 容量瓶
(2)B
(3)0.60
(4)锥形瓶中溶液颜色的变化
(5)最后一滴标准液加入后溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色，
(6) 第一组数据误差较大，舍弃 4.5
(7)DE
解析：滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；误差分析的原理：依据c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即可分析出结果。
（1）白醋的成分是CH3COOH，应该用酸式滴定管量取；容量瓶可以配制一定浓度的溶液，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用溶液滴定该醋酸溶液，滴定终点得到醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，酚酞的变色范围为8-10，故本实验可选的指示剂可以是酚酞，故选B；
（3）读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，由滴定管数据可知，液体的体积为0.60mL；
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化，及时判断滴定终点；
（5）当达到滴定终点时，最后一滴标准液加入后溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。
（6）①由表格中数据可知第一组数据误差较大，舍弃，消耗NaOH溶液的平均体积V＝mL＝15.00mL；
②设10mL白醋样品中含有CH3COOH质量为a，由CH3COOH～NaOH可知a==0.45g，因此100mL该样品中含有醋酸的质量为0.45g×=4.5g，即市售白醋总酸量＝4.5g/100mL；
（7）A．碱式滴定管在滴定时用标准NaOH溶液润洗，未用NaOH标准溶液润洗，导致标准液用量增加，滴定结果偏大，A项错误；
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使V(标准)偏大，导致溶液浓度偏高，B项错误；
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，溶液浓度不变，C项错误；
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量偏小，导致V(标准)偏小，溶液浓度偏低，D项正确；
E.滴定终点读数时采用俯视方法，使得导致V(标准)读数偏小，溶液浓度偏低，E项正确；
故选DE