第四章 物质结构元素周期律 测试题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展作出重要贡献
B．我国化学家徐光宪院士在稀土元素的分离及应用中作出了重要贡献
C．英国科学家道尔顿提出分子是构成物质的基本粒子，是不可再分的实心球，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
2．下列对离子化合物的叙述不正确的是
①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成 ③共价化合物可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
3．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 + 2KNO3= K2O+5Na2O + 16N2↑。下列相关说法正确的是
A．氧离子结构示意图：
B．中子数为20的钾原子：
C．N2分子的结构式：N=N
D．NaN3仅含离子键
4．据报道，我国科学家找到了水稻突变体“耐砷()富硒()”开关，这对提高水稻营养价值降低砷的毒性意义重大。下列说法正确的是
A．砷与硫属于同族元素 B．砷的简单氢化物为
C．简单氢化物的稳定性：As5．同种元素的不同微粒，一定具有相同的
A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．电子数
6．下列离子方程式正确的是
A．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I－+O2+4H+=I2+2H2O
C．Al(OH)3与NaOH溶液反应：OH－+Al(OH)3=2H2O+AlO
D．氯气溶于水：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H+
7．下列各项说法正确且能证明F比O的非金属性强的是
A．H2O的稳定性比HF强 B．共用电子对偏向：H-FC．H2O的沸点比HF的高 D．OF2中O是+2价，F是-1价
8．同温同压下，关于D37Cl和T35Cl两种气体，下列说法正确的是
A．物理性质相同 B．化学性质不同
C．气体密度相同 D．摩尔体积相同
9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100gCaS与的混合物中含有32g硫元素，则氧元素的质量为28g
B．标准状况下，11.2LHF中含有H—F键的数目为
C．晶体中含有的共价键数目为
D．与浓盐酸充分反应，转移的电子数目为
10．下列物质中不存在非极性共价键的是
A．氮气 B．双氧水 C．Na2S2O3 D． (甲酸)
11．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是
A． B． C． D．
12．由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项 事实 推测
A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba与水反应会更快
B Si和Ge都是半导体材料 第IVA族元素的单质都可作半导体
C Al与Cl形成共价键，Mg与Cl形成离子键 Na和Cl形成离子键
D HCl在1500℃时分解，HI在300℃时分解HBr的分解 温度介于二者之间
A．A B．B C．C D．D
13．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是
A．铟元素的原子序数是49 B．铟元素的相对原子质量是114.8
C．、互为同素异形体 D．原子最外层有3个电子
14．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是
A．酸性氧化物： B．碱性氧化物：全部的金属氧化物
C．化合物：、氯水 D．同素异形体：、金刚石、石墨
15．下列关于元素及其化合物的性质不符合元素周期律的是
A．原子半径：r(O)＜r(N)＜r(B)
B．碱性：KOH＜Ca(OH)2
C．将Cl2通入Na2S溶液中证明非金属性：Cl＞S
D．原子的最外层电子数：P＞Si＞Na
二、填空题
16．填空
(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子结构示意图为 。
(2)原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的元素符号为 。
(3)质量数为28，质子数等于中子数的核素表示为 。
(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子符号为 。
17．下图为元素周期表的一部分，请参照①⑨在表中的位置，回答下列问题：
(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)，氢化物热稳定性最强的是 (填电子式)。
(2)②③④的原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号)。④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是 (填离子符号)。
(3)元素⑥的非金属性比⑦ (填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释： 。
(4)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，硒在周期表中的位置为 ，则下列叙述中正确的是 。
A．原子序数为
B．气态氢化物的稳定性
C．不能与氢氧化钠反应
D．既有氧化性又有还原性
(5)①和④可形成型离子化合物，该离子化合物的电子式为 ，其与水反应放出气体的化学方程式为 。
18．2022年5月6日，我国科学家利用“墨子号”首次实现了地球上相距1200公里的地面站之间的量子态远程传输。化学助力我国科技发展，借助元素周期表可以认识各种材料的结构与性质，元素a~h是元素周期表中短周期元素，其相对位置如下表所示：
请回答下列问题：
(1)a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为 (填化学式)。
(2)元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是 。
(3)“墨子号”的制作使用了2000多吨的e合金，e的简单离子结构示意图为 ，请写出e的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。
(4)c与f的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(5)利用元素d与g所研发的电池具有充放电效率高、循环寿命长等优点，现已广泛应用于各科技领域，请写出d与g所形成的简单化合物的电子式： 。元素g与元素h所形成的简单氢化物的稳定性大小：g (填“>”“<”或“=”)h。
19．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图，汞在第 周期。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是 。
a．硒元素的最低负化合价为-2
b．二氧化硒()具有还原性
c．硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为 。
②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是 (填序号)。
a．含有离子键和共价键
b．能与溶液反应
c．与加热充分分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是 (填字母)。
a．热稳定性： b．酸性：
c．的氧化物的水化物是强碱 d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(4)砷酸()可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式： 。
20．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成的沉淀跟加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。
(1)合金中镁的质量是 。
(2)所用盐酸的物质的量浓度是 。
21．将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是，纵坐标质量单位是g）求：
（1）合金中，的质量
（2）所用的物质的量浓度
22．下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
(1)元素⑦的名称为 ,在周期表中的位置 。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合 物的电子式是 。
(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程: ,该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
(4)写出一种由元素③和④组成的既有离子键又有共价键的物质的电子式 。
(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表 示)
23．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为 ，干燥管 D 的作用为 。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B 中装有固体，则 A中试剂为 ，观察到 C 中溶液 (填现象)，即 可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶 液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在 A中加盐酸、B 中加、C 中加溶液。观察到 C 中溶液 (填现象)，即可证明。但有的同学认 为盐酸具有挥发性，HCl可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．我国化学家侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，为化学工业做出了重大贡献，故A正确；
B．我国化学家徐光宪院士在稀土元素的分离及应用中作出了重要贡献，促进了我国稀土工业的发展，故B正确；
C．19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，认为原子是不可再分的实心球体，故C错误；
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故D正确；
故选C。
2．B
解析：①含有离子键的化合物属于离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，①正确；
②离子化合物中不一定含有金属元素，也可能含有，②不正确；
③共价化合物只含有共价键，一定不含有离子键，③不正确；
④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含共价键，如NaCl中只含离子键，NaOH中既含离子键、又含共价键，④正确；
通过以上分析可知，②③不正确，故选B。
3．B
解析：A．氧离子的核电荷数为8，其结构示意图为 ，A项错误；
B．中子数为20的K原子的质量数为39，B项正确；
C．N2分子的结构式为N≡N，C项错误；
D．NaN3由Na+和构成，所以NaN3中既有离子键又有共价键，D项错误；
故选B。
4．C
解析：A．由题干信息可知，砷是33号元素，其核外最外层上有5个电子，即其位于第VA族，而S位于第ⅥA族，故砷与硫不属于同族元素，A错误；
B．由题干信息可知，砷是33号元素，其核外最外层上有5个电子，则砷的最高正价为+5价，则其最低负价为-3价，即砷的简单氢化物为AsH3，B错误；
C．已知As与Se位于同一周期且位于Se的左侧，故非金属性As＜Se，故简单氢化物的稳定性：AsD．已知As与Se位于同一周期且位于Se的左侧，故非金属性As＜Se，故其元素最高价氧化物水化物的酸性：As故答案为：C。
5．B
解析：A．同种元素的不同微粒，质量数可能不同，如质量数不同，故不选A；
B．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的不同微粒，质子数一定相等，故选B；
C．不同同位素原子的中子数不同，如的中子数不相等，故不选C；
D．同种元素的不同微粒，电子数可能不同，Na的电子数为11、Na+的电子数为10，故不选D；
故选B。
6．C
解析：A．溶液中通入足量，也会被氧化，正确的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．与NaOH溶液反应：，故C正确；
D．HClO是弱酸，则氯气溶于水：，故D错误；
综上所述，答案为C。
7．D
解析：A．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性F＞O，则H2O的稳定性应比HF弱，A不符合题意；
B．F的非金属性大于O，则F吸引电子能力更强，所以共用电子对偏向：H-F＞H-O，B不符合题意；
C．虽然H2O的沸点比HF的高，但熔沸点与非金属性强弱无关，C不符合题意；
D．OF2中O是+2价，F是-1价，说明F吸引电子能力强于O，即F比O的非金属性强，D符合题意；
综上所述答案为D。
8．D
解析：A．D37Cl和T35Cl的相对分子质量不同，物理性质不同，A错误；
B．D37Cl和T35Cl都是氯化氢，其化学性质相同，B错误；
C．D37Cl和T35Cl的相对分子质量不同，同温同压下相同体积的两种气体质量不同，气体密度不同，C错误；
D．同温同压下，这两种气体的摩尔体积相同，D正确；
故答案选D。
9．A
解析：A．CaS与的混合物中，Ca与S的个数比为1∶1，100g混合物中含有32g硫元素，则必含40g钙元素，则氧元素的质量，A正确；
B．标准状况下，HF呈液态，故不能用气体摩尔体积去计算，B错误；
C．NH4F晶体中N和H之间以N—H共价键相连，故晶体中含有的共价键数目为，C错误；
D．制取氯气的反应中，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，变成了稀盐酸，稀盐酸与不反应，反应结束后，也有剩余，故与浓盐酸充分反应，转移的电子数目小于，D错误。
故选A。
10．D
解析：A．氮气分子中含有键，存在非极性共价键，A不符合题意；
B．H2O2结构式为H-O-O-H，存在O-O非极性共价键，B不符合题意；
C．Na2S2O3结构式为，存在S=S非极性共价键，C不符合题意；
D．HCOOH结构式为，不存在非极性共价键，D符合题意；
故选D。
11．C
解析：A．属于离子化合物，Na+和O2-间只含有离子键，A项不符合题意；
B．只含有共价键，属于共价化合物，B项不符合题意；
C．属于离子化合物，间形成离子键、中含有共价键，C项符合题意；
D．只含有共价键，属于共价化合物，D项不符合题意；
故选：C。
12．B
解析：A．Mg、Ca、Ba为同主族元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Ba的金属性强于Ca，Ba与水反应会更快，A正确；
B．并不是第ⅣA族元素的单质都可用作半导体，比如C单质就不能用作半导体，B错误；
C．Al、Mg、Na金属性逐渐增强，越容易与非金属元素结合形成离子键，则Na与Cl形成离子键，C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>Br>I，则HBr分解的温度介于300-1500℃之间，D正确；
故答案选B。
13．C
解析：A．根据元素周期表元素信息可知，铟元素的原子序数是49，A正确；
B．根据元素周期表元素信息可知，铟元素的相对原子质量是114.8，B正确；
C．、的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，C错误；
D．铟元素的原子序数是49，则核外电子排布为，原子最外层有3个电子，D正确；
故选C。
14．D
解析：A．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；
B．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，B错误；
C．氯水为氯气的水溶液，属于混合物，C错误；
D．、金刚石、石墨属于碳元素的不同单质，互为同素异形体，D正确；
故选D。
15．B
解析：A．同一周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：r(O)＜r(N)＜r(B)，故A正确；
B．同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，则碱性：KOH＞Ca(OH)2，故B错误；
C．同一周期主族元素，从左到右，非金属性增强，原子得电子能力增强，氯气能置换出硫化钠中的硫，说明非金属性：Cl＞S，故C正确；
D．同一周期主族元素，原子的最外层电子数逐渐增多，原子的最外层电子数：P＞Si＞Na，故D正确。
答案选B。
二、填空题
16．(1) (2)S (3) (4)O2-
解析：（1）原子核外有2个电子层、10个电子的原子为Ne，其原子结构示意图为：；
（2）原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的元素为S，元素符号为S；
（3）质子数+中子数=质量数，质量数为28且质子数等于中子数，则其质子数为14，元素符号为Si，其核素表示为；
（4）最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子，说明该原子含有两层，且最外层电子数为6，即该元素为O，-2价离子符号为：O2-。
17．(1) KOH
(2)
(3)弱 和位于同一周期，从左到右原子半径减小，得电子能力逐渐增强，所以的非金属性比弱
(4) VIA AD
(5)
解析：（1）同一周期从左至右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同一主族从上至下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此上述序号元素中金属性最强的是⑧，即K元素，对应的碱为KOH；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因此上述序号元素中非金属性最强的是③，即F元素，对应的氢化物为HF，其电子式为。
（2）原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越大，原子半径越小，因此原子半径：；金属单质的活动性越强，其对应离子的氧化性越弱，因此氧化性：。
（3）和位于同一周期，从左到右原子半径减小，得电子能力逐渐增强，所以的非金属性比弱。
（4）O原子核外有2个电子层，O元素位于VIA 族，Se原子核外比O原子多2个电子层，因此Se元素位于元素周期表中第四周期VIA族；
A．Se原子核外电子层填充数目依次为2、8、18、6，因此Se原子序数为2+8+18+6=34，故A正确；
B．S与Se位于同一主族，原子序数Se>S，因此非金属性S>Se，气态氢化物的稳定性：H2S>H2Se，故B错误；
C．Se元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，因此SeO2具有两性，即SeO2能与酸和碱发生反应，故C错误；
D．Se元素的最高化合价为+6，SeO2中Se元素化合价为+4，即SeO2中Se元素化合价处于中间价态，因此SeO2既有氧化性又有还原性，故D正确；
综上所述，答案为：VIA；AD。
（5）①为H，④为Na，二者形成的NaH为离子化合物，其电子式为；NaH中H元素为-1价，能与水发生归中反应生成H2，反应化学方程式为。
18．(1)H2O
(2)第二周期ⅣA族
(3)
(4)共价
(5) <
【分析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是Al元素、f是Si元素、g是S元素、h是Cl元素。
解析：（1）氢气的单质常用作火箭推进剂，氢气燃烧生成水，对应的产物为H2O。
（2）b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族。
（3）Al3+核外有10个电子，结构示意图为，Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为 。
（4）O与Si形成的化合物SiO2属于共价化合物。
（5）Na与S所形成的简单化合物是Na2S，电子式为。同周期元素从左到右非金属性增强，元素S与元素Cl所形成的简单氢化物的稳定性大小H2S19．(1)六
(2)c
(3) 42 c c
(4)
解析：（1）原子的电子层数=周期序数，Hg原子有6个电子层，故位于元素周期表第六周期。
（2）a. 硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，a正确；
b. 硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，b正确；
c. 硒的氧化物对应的水化物有H2SeO3和H2SeO4，属于酸，Se的非金属性弱于硫，因此酸性大小关系为：H2SO3>H2SeO3，H2SO4>H2SeO4，即H2SeO3和H2SeO4均为弱酸，c错误；
故选c；
（3）①砷为第33号元素，质子数为33，中子数为75-33=42。
②a．NH4I是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，与之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，a正确；
b．NH4I能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，b正确；
c．PH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，c错误；
故选c。
③a．非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性大小关系为NH3>PH3，a正确；
b．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3>H 3AsO4，b正确；
c．As为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，c错误；
d．第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d正确；
故选c。
（4）As2O3中As化合价为+3价，H2AsO4中As化合价为+5价，因此As2O3与稀HNO3发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：。
20．8 g 8 mol·L－1
【分析】在合金中，Mg与HCl反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应转化为Mg(OH)2，由图象中11.6g为Mg(OH)2的质量，可求出合金中镁的质量。在图象的0点，溶液的成分为MgCl2、AlCl3、HCl，在沉淀的最高点，溶液中只有NaCl，由NaOH的体积，结合其物质的量浓度，可求出HCl的物质的量，从而求出其物质的量浓度。
解析：(1)由图象可知，氢氧化镁的质量为11.6 g，根据镁元素守恒：
合金中镁的质量＝11.6 g÷58 g·mol－1×24 g·mol－1＝4.8 g。答案为：4.8 g；
(2)当沉淀的量最大时，溶液中溶质为氯化钠，
盐酸的物质的量浓度＝0.16 L×5 mol·L－1÷0.1 L＝8 mol·L－1。答案为：8 mol·L－1。
21．8g ；
【分析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、AI后，盐酸有剩余，此时发生的反应为: HCl+ NaOH= NaCl+ H2O ；继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg (OH) 2和Al (OH)3，溶液为氯化钠溶液，再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应为: Al (OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O ，据此分析作答；
解析：(1 )由上述分析可知，从加入20mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160 mL时，沉淀量最大，此时为Mg (OH) 2和Al (OH)3，该阶段消耗氢氧化钠140 mL ，由氢氧根守恒可知: 3n[Al (OH)3]+2n[Mg (OH) 2]=n ( NaOH)= ( 0.16L-0.02L ) 5 mol/L=0.7 mol ；从加入氢氧化钠溶液160mL ~ 180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应: Al (OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al (OH)3]= ( 0.18L-0.16L ) 5mol/L=0.1 mol，由元素守恒规律可知n (Al) =n[Al (OH)3]= 0.1 mol，故Al的质量为：0.1mol 27g/mol= 2.7g；同理可求出n[Mg (OH) 2]=0.2mol ，由元素守恒可知n (Mg) =n[Mg (OH) 2]=0.2mol ，所以Mg的质量为: 0.2mol 24g/mol= 4.8g，故答案为4.8g、2.7g；
（2）沉淀量最大，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒可知，此时溶液中n ( NaCl) =n ( NaOH) =0.16L5mol/L=0.8mol ，根据氯离子守恒：n( HCl) =n( NaCl ) =0.mol ，故盐酸的物质的量浓度为： =8mol/L，故答案为。
22．氯 第三周期第ⅦA族 HClO4 离子 S2－＞Cl－＞K+
【分析】由元素在周期表中的位置可知， ①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为C1、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，以此答题。
解析：(1)由题可知元素⑦处于周期表中第三周期第ⅦA族，是氯元素，故答案为：氯、第三周期第ⅦA族。
(2)由分析可知， ①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为C1、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，即最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是HClO4，其中元素K的金属性最强，KOH的碱性最强，其电子式为，故答案为: HClO4；。
(3)元素④为Na，⑥为S，即元素④和⑥形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；离子。
(4)由分析可知，③为O、④为Na，即由元素③和④组成的既有离子键又有共价键的物质是Na2O2，故电子式为：；
(5) ⑥、⑦、⑨三种元素分别S、C1、K，即形成的离子分别为：S2－、Cl－、K+，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序：S2－＞Cl－＞K+。
23． 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 变蓝 NaOH溶液 产生白色沉淀
解析：(1)仪器A的名称为：分液漏斗，D的作用是防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
(2)A中浓盐酸和B中KMnO4反应产生Cl2，Cl2和C中的KI反应置换出I2，I2遇淀粉变蓝，即C中变蓝，本实验说明Cl2的氧化性强于I2，那么Cl的非金属性强于I。本实验涉及的Cl2有毒，反应不完全排放到空气中会污染空气，因此缺少一个尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气，故答案为：浓盐酸；变蓝；NaOH溶液；
(3)A中的盐酸和B中的CaCO3反应产生CO2，CO2与C中Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀H2SiO3，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，那么C的非金属性强于Si。但是本实验存在一个缺陷：浓HCl易挥发，HCl可进入C中和Na2SiO3反应产生白色沉淀H2SiO3干扰实验，故应在两装置之间添加一个除HCl的装置，可用饱和NaHCO3溶液，故答案为：产生白色沉淀；NaHCO3