第3章 物质的性质与转化 测试题 （含解析）2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

第3章 物质的性质与转化 测试题
一、选择题
1．盐酸、硫酸和硝酸是中学化学常见的三种酸，下列叙述正确的是
A．一定条件下，Fe与足量的稀硝酸、稀硫酸均能发生置换反应
B．相同条件下1molCu与足量浓硝酸或稀硝酸充分反应，转移的电子数之比为2：1
C．常温下，浓硝酸、浓盐酸都可以用铁制容器贮存
D．分别将浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸滴在pH试纸上，现象各不相同
2．实验室保存下列物质时，必须用棕色细口瓶的是
A． B．浓硝酸 C． D．浓硫酸
3．下列类比正确的是
A．根据反应，类比推出反应
B．与足量盐酸反应生成，则与足量盐酸反应生成
C．通入溶液中无沉淀，则通入溶液中也无沉淀
D．C和足量的反应生成，则S与足量反应生成
4．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是
A．钠投入氯化铜溶液中：
B．氯气通入水中：
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
5．某兴趣小组同学为研究Cu与的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)：
序号 实验步骤 实验现象
Ⅰ 充分振汤，加入2 mL蒸馏水 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
Ⅱ 充分振汤，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
Ⅲ 充分振汤，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是
A．三个实验中消耗的铜粉的量不完全一样
B．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量
C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应
D．实验Ⅱ中加水后的离子反应可能是
6．依据物质的类别和元素的化合价可以解释和预测物质的性质，设计物质之间的转化途径。下图是含有铁元素的化合物之间的转化关系图示（以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标），Y物质的化学式为
A．FeO B．Fe(OH)2 C．Fe3O4 D．FeSO4
7．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
甲：配制1mol/L的稀硫酸 乙：测定氯水的pH 丙：检验物质中的钾元素 丁：制备Fe(OH)2
A B C D
A．A B．B C．C D．D
8．实验是化学学科的基础。下列实验室制备，收集氨的装置能达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的 A．制备氨 B．干燥氨 C．收集氨 D．吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
9．“价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是
A．硫在过量的空气中燃烧直接生成Y
B．在实验中可用M检验
C．硫酸型酸雨的pH小于是因为酸雨中含有X
D．与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比弱
10．下列关于铁及其化合物的叙述错误的是
A．铁具有导电、导热、延展性
B．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料
C．用铜粉除去溶液中含有的少量杂质
D．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰
11．下列变化或结构中对图示的解释错误的是
A B C D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 NaCl的形成 纯金属与合金的结构
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 pH降低的原因可能是HClO分解 2NaCl 合金内原子层之间的相对滑动变得困难，硬度变大
A．A B．B C．C D．D
12．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断不正确的是
A．实验Ⅰ：沸水变红褐色 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
13．化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是
A．可用作呼吸面具中的供氧剂
B．可用作葡萄酒中的食品添加剂
C．84消毒液与洁厕灵混合使用可提高环境消杀作用
D．维生素C与含补血剂配合服用有利于人体对铁的吸收
14．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是
X
Y Z W
A．简单离子半径：
B．Y的氧化物常用作半导体材料
C．最高价氧化物的水化物的酸性：
D．X或Z的某些氧化物可导致酸雨
15．按照如图所示装置，打开分液漏斗的塞子和旋塞，将液体逐滴加入到锥形瓶中，(2)中的现象和结论都正确的是
选项 ①中物质 ②中物质 ②中的现象 结论
A 稀硫酸 苏打粉末 立即产生大量气体 硫元素的非金属性比碳元素强
B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铁片 产生红棕色气体 铁能将浓硝酸还原为NO2
C 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生大量白色沉淀 Al(OH)3不溶于强碱溶液
D 双氧水 二氧化锰粉末 立即产生气体 二氧化锰是还原剂
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标在平面内所绘制的图象叫价类图。价类图具有直观；线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。如图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质类别的关系。
(1)A的物质类别是 。
(2)C的化学式为 。
(3)B分子中各元素的质量比为 。
(4)若D物质的水溶液呈黄色，则D溶液中大量存在的阳离子可以是 (写一种即可)，写出它与烧碱反应的化学方程式 。
(5)E物质的浓溶液具有挥发性，挥发出的物质能与盐酸反应生成一种盐，该盐的化学式为 。
17．回答下列问题：
(1)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即；
方案乙：由。
这两种方案，你认为哪一种方案更合理？ ，理由是 。
(2)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
①合成塔中发生反应的化学方程式为 。
②向吸收塔中通入空气的作用是 。
③氧化炉中发生反应的化学方程式为 。标准状况下，被氧化为时转移电子的数目为 。
④吸收塔中出来的尾气可用具有碱性的溶液吸收，其中既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，写出反应的化学方程式： 。
18．已知A、B、C、D、E是中学化学中的常见气体，它们都是由1-18号元素组成的单质或化合物，并有如下的信息：
①A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②B气体通入品红溶液，红色褪去，继续加热，溶液又变红色；
③C气体通入紫色石蕊试液，溶液先变红色，迅速变为无色；
④D为红棕色、有刺激性气味的气体，能和水反应生成无色气体。
⑤E为黄绿色的、有刺激性气味的气体。
试确定它们的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。
19．按要求完成填空：
(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入 ，反应的离子方程式为 ；
(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入 ，反应的离子方程式为 ；
(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，请写出有关反应的化学方程式 ，检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是 。
20．按要求完成下列空格：
(1)4.9 g硫酸的物质的量 mol；标准状况下，3.612×1023个氯气分子的物质的量为 mol。
(2)一定量的铜片与200 mL18 mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为 mol。
(3)7.8 g Na2O2投入200 mL水中，充分反应。
①该反应的化学方程式为 。
②反应后溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。(忽略反应前后溶液体积变化)
21．取 100mL18.3 mol/L 的 H2SO4 与 Zn 反应，当 Zn 完全溶解时，生成气体为22.4L(标准状况)，将所得溶液稀释成 1L，测得溶液中H+浓度为 1 mol/L。
①反应转移的电子数目为 。
②消耗硫酸的物质的量为 。
③则所得气体中SO2 和 H2 的体积比约为 。
22．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
已知E是形成酸雨的主要气体，请回答：
(1)A的组成元素为 (用化学符号表示)；
(2)C溶液可溶解铜片，写出该反应的离子方程式 ；
(3)写出F→G反应的化学方程式 ，设计实验证明溶液G中含有 。
23．某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体()分解产物的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器M的名称是 。
(2)点燃酒精灯之前，先通入，其目的是 。
(3)装置C的作用是 。
(4)如果实验中观察到C、H变浑浊，E不变浑浊，可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有 (填化学式)。
(5)反应后硬质玻璃管中得到黑色固体，用强磁铁吸引，无明显现象。取少量黑色固体，加入稀硫酸，固体完全溶解，滴加 溶液，有特征蓝色沉淀生成，证明黑色固体为FeO。
(6)根据上述信息，写出分解的化学方程式： 。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．Fe与稀硫酸能发生置换反应生成氢气，Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，不能发生置换反应，故A错误；
B．相同条件下，1molCu和足量浓硝酸或稀硝酸反应，铜均转化为Cu(NO3)2，铜的化合价都是从0价升高到+2价，转移电子数相同，均为2NA，故B错误；
C．常温下，铁在浓硝酸里会发生钝化，但不能在浓盐酸里钝化，所以浓硝酸在常温下可以用铁制容器贮存，但浓盐酸不可以，故C错误；
D．将浓硝酸滴在pH试纸上，浓硝酸具有强氧化性，能将pH试纸上的有机色质氧化，pH试纸最终呈现白色；将浓硫酸滴在pH试纸上，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸脱水炭化而变黑；将浓盐酸滴在pH试纸上，浓盐酸有酸性，pH试纸显红色，故现象各不相同，故D正确；
故选D。
2．B
解析：A． 为固体，保存在广口瓶中，故A不符合题意；
B．浓硝酸 易分解，用棕色细口瓶保存，故B符合题意；
C．为固体，保存在广口瓶中，故C不符合题意；
D．浓硫酸可以保存在一般细口瓶中，故D不符合题意；
故选B。
3．B
解析：A．三价铁离子具有氧化性，与碘离子不能大量共存，反应生成碘单质和碘化亚铁，正确的方程式为：，A错误；
B．联氨和氨气均有碱性，均能与酸反应，由氨气能与足量盐酸反应生成氯化铵可知，联氨与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，B正确；
C．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硫元素被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，反应会生成硫酸钡沉淀，C错误；
D．C和足量的反应生成，但是S与足量反应生成只能生成二氧化硫，D错误；
故选B。
4．C
解析：A．钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B错误；
C．二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，C正确；
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：，D错误；
故选C。
5．B
【分析】由实验现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中消耗的铁离子物质的量相等、且均转化为亚铁离子，实验Ⅰ、Ⅲ中铜元素转化为铜离子，Ⅱ中有CuCl沉淀生成。
解析：A．据分析、结合得失电子守恒可知，实验Ⅱ中Cu部分转化为Cu(I)消耗的铜粉多于其它两个实验，选项A正确；
B．实验Ⅱ、Ⅲ均加入过量的铜，后者未产生白色沉淀，表明能否形成白色沉淀由Cu的量和Cl-的浓度共同决定，选项B不正确；
C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色均褪去，推测都发生了反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，选项C正确；
D．Ⅱ中加水后生成白色沉淀，结合题干信息、根据元素种类推测应为CuCl，可能的离子反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓，选项D正确；
答案选B。
6．B
解析：根据含有铁元素的化合物之间的转化关系图示可知Y中Fe元素的化合价为+2价，且属于碱类，则应为Fe(OH)2，故答案为B。
7．D
解析：A．容量瓶不能作为溶解稀释的仪器，A不合题意；
B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸来测量氯水的pH值，B不合题意；
C．观察钾的焰色时需通过蓝色钴玻璃片以滤去黄光，避免钠元素的干扰，C不合题意；
D．氢氧化亚铁具有很强的还原性，易被空气中的氧气氧化，故制备氢氧化亚铁时需将吸满NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中，再挤出NaOH溶液，上层煤油可以起到隔绝空气的作用，D符合题意；
故答案为：D。
8．D
解析：A．氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，在试管口遇冷后重新生成氯化铵固体，不能制备氨气，实验室备氨气应选用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，故A错误；
B．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；
C．氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集气，故C错误；
D．氨极易溶于水，为了防止倒吸，可以用球形干燥管吸收氨尾气，故D正确；
故选D。
9．B
【分析】由硫及其化合物的“价-类二维图”可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜。
解析：A．硫在过量空气中燃烧生成二氧化硫，选项A错误；
B．M为硫酸铜，遇水变蓝色，在实验中可以用来检验，选项B正确；
C．硫酸型酸雨中主要含有硫酸而使其小于5.6，选项C错误；
D．与硫酸铜反应生成硫酸与硫化铜，是因为硫化铜溶解度非常小，选项D错误；
答案选B。
10．C
解析：A．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A正确；
B． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B正确；
C．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去溶液中含有的少量杂质时会引入新杂质氯化铜，C不正确；
D．氢氧化亚铁具有还原性，易发生： ，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D正确；
答案选C。
11．C
解析：A．a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，A正确；
B．溶液中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致溶液中c(HCl)增大，溶液的pH值减小，pH降低的原因可能是HClO分解，B正确；
C．Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则2Na+Cl22NaCl反应过程中电子转移2e-，应该表示为：，C错误；
D．合金中原子半径不同，使原子层之间的相对滑动变得困难，硬度变大，D正确；
故答案为：C。
12．D
解析：A．实验Ⅰ向沸水中加入饱和FeCl3溶液，Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，使液体变红褐色，A正确；
B．实验Ⅱ中Fe3+与SCN-发生反应产生Fe(SCN)3，使溶液颜色变红色，B正确；
C．在实验Ⅲ中将NaOH溶液加入盛有Al粉的试管中发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此会看到放出大量气体，C正确；
D．氨水中一水合氨是弱电解质，主要以电解质分子存在，其与AlCl3发生复分解反应产生Al(OH)3沉淀，一水合氨不能溶解Al(OH)3，因此只能看到反应产生白色沉淀，而后沉淀不能溶解，D错误；
故合理选项是D。
13．C
解析：A．与二氧化碳和水反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故A正确；
B．具有较强还原性，可用作葡萄酒中作抗氧化剂，故B正确；
C．84消毒液与洁厕灵混合反应生成有毒的氯气，降低可消杀作用，故C错误；
D．维生素C具有强的还原性，能防止亚铁离子被氧化，故D正确；
故选：C。
14．D
【分析】常温常压下W的单质是一种黄绿色气体，W为Cl元素，Z为S元素，Y为Si元素，X为N元素。
解析：A．W为Cl元素，Z为S元素，离子半径：，A错误；
B．Y为Si元素，常用作光导纤维材料，B错误；
C．非金属性：，最高价氧化物的水化物的酸性：，C错误；
D．X为N元素， Z为S元素，氮氧化物和硫氧化物排放到空气中会形成硝酸型酸雨和硫酸性酸雨，D正确；
故选D。
15．A
解析：A．苏打粉末与稀硫酸反应较剧烈，属于强酸制弱酸，A正确；
B．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不产生红棕色气体，B错误；
C．刚开始过量NaOH溶液与铝离子反应生成，不会产生沉淀，C错误；
D．二氧化锰作催化剂，D错误；
故选：A。
二、填空题
16．(1)单质
(2)NO2或N2O4
(3)N:O=7:4
(4)Fe3+ Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3
(5)NH4Cl
解析：（1）由图知，A中N化合价为0价，则A为氮气，A的物质类别是单质。
（2）C为+4价氮元素的氧化物，化学式为NO2或N2O4。
（3）B为+1价氮元素的氧化物，化学式为N2O，分子中各元素的质量比为N:O=(14×2):16=7:4。
（4）D属于盐、含+5价氮元素、则含硝酸根离子，若D物质的水溶液呈黄色，则D溶液中大量存在的阳离子可以是Fe3+，则Fe(NO3)3与NaOH发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀和NaNO3，化学方程式Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3。
（5）E含-3价氮元素、E物质的浓溶液具有挥发性，则E为NH3，挥发出的物质能与盐酸反应生成一种盐，该盐的化学式为NH4Cl。
17．(1) 方案乙 原料利用率高，无污染产生
(2) 促进转化为，同时使、尽可能全部转化为 或
解析：（1）方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是，生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案乙与方案甲相比，原料利用率高，无污染产生，故方案乙更合理；
（2）①由图知，合成塔中氮气和氢气化合成氨气，则发生反应的化学方程式为；
②向吸收塔中通入空气的作用是促进转化为，同时使、尽可能全部转化为；
③氧化炉中发生反应为氨气被氧化生成NO，化学方程式为。标准状况下，物质的量为0.5mol，氮元素化合价由-3价变为+2价，每分子氨气转移5个电子，故被氧化为时转移电子的数目为或；
④吸收塔中出来的尾气可用具有碱性的溶液吸收，其中既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，反应的化学方程式。
18．NH3 SO2 Cl2 NO2 Cl2
解析：①A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A气体溶于水溶液呈碱性，因此A为NH3；
②B气体通入品红溶液，红色褪去，继续加热，溶液又变红色，说明B气体具有漂白性，且漂白性不稳定，因此B为SO2；
③C气体通入紫色石蕊试液，溶液先变红色，迅速变为无色，说明C气体的水溶液呈酸性，且能与水反应生成具有漂白性的物质，因此C为Cl2；
④D为红棕色、有刺激性气味的气体，能和水反应生成无色气体，因此D为NO2；
⑤E为黄绿色的、有刺激性气味的气体，因此E为Cl2；
故答案为：NH3、SO2、Cl2、NO2、Cl2。
19．(1) 足量铁粉 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
(2) 氯水 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
(3) Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2 KSCN溶液
解析：（1）FeCl3和Fe反应生成FeCl2，除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Fe粉，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；
（2）氯气能把FeCl2氧化为FeCl3，除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；
（3）电子工业用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，FeCl3和铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2；Fe3＋遇KSCN溶液变红，检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是KSCN溶液。
20．05 0.6 0.1 1.0
解析：(1)硫酸的摩尔质量为98g/mol，则4.9 g硫酸的物质的量；标准状况下，3.612×1023个氯气分子的物质的量为；
(2)铜片与浓H2SO4反应的化学方程式为，由方程式可知，当转移2mol电子时，生成1molCuSO4，则如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为0.1mol；
(3)①Na2O2与水反应的化学方程式为；
②7.8 g Na2O2物质的量为，根据Na元素守恒可得，生成NaOH物质的量为0.2mol，则反应后溶液中NaOH物质的量浓度为。
21．2×6.02×1023或2mol 1.33mol 1：2
解析：①根据反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O和Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑可知，不管生成1molSO2还是生成1molH2均需转移2mol电子，故有：n（e-）=2n（气体）=2×=2mol，故转移电子数为2×6.02×1023或2mol，故答案为：2×6.02×1023或2mol；
②18.3mol/L的H2SO4 中含有硫酸的物质的量为：n(H2SO4)浓=0.1L×18.3mol/L=1.83mol；剩余硫酸的物质的量为：n(H2SO4)剩 =n(H+)=×1L×1.0mol/L=0.5mol；消耗硫酸的物质的量为：n(H2SO4)消耗 =1.83mol-0.5mol=1.33mol， 故答案为：1.33mol；
③锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑， 生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为 22.4L÷22.4L/mol=1mol ，设混合物气体中含有xmolSO2 ，ymolH2 ，则发生反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O消耗硫酸物质的量为2xmol，发生反应Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑消耗硫酸物质的量为ymol，则有x+y=1、2x+y=1.33，解得：x=0.33 、y=0.67 ，所以V（SO2）：V（H2）=x：y=0.33：67=1：2，故答案为：1：2。
22．Fe、S 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 取溶液G少许，先加入稀盐酸无现象，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有
【分析】黄色溶液C中加入KSCN溶液变为血红色溶液D，所以黄色溶液C中含有Fe3+，所以红棕色固体应为Fe2O3；无色气体E溶于水形成无色酸性溶液，加入碘的KI溶液，溶液褪色，且酸性变强，可知无色气体E应为还原性酸性气体，且是形成酸雨的主要气体，则E应为SO2；化合物A在足量空气中充分燃烧生成Fe2O3和SO2，所以化合物A中应含有Fe、S两种元素。
解析：(1)化合物A在足量空气中充分燃烧生成Fe2O3和SO2，所以化合物A中应含有Fe、S两种元素；
(2)C为氧化铁和盐酸反应生成，其溶质主要为FeCl3，铁离子可以氧化铜单质，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
(3)F到G为碘单质在水溶液中氧化SO2生成硫酸的反应，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；硫酸钡为不溶于酸和碱的沉淀，据此可以检验硫酸根，具体操作为：取溶液G少许，先加入稀盐酸无现象，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有。
23．(1)(球形)干燥管
(2)排尽装置内的空气
(3)检查是否有生成
(4)CO和
(5)
(6)FeO+CO+CO2+2H2O
【分析】A装置加热分解浅黄色草酸亚铁晶体，B装置用来检验水，C装置是澄清石灰水检验二氧化碳气体，D装置除去二氧化碳气体，E装置检验二氧化碳是否除干净，F装置吸收水蒸气，G装置CO通过灼热氧化铜，H装置尾气吸收；
解析：（1）仪器M的名称是(球形)干燥管；
（2）通入可以排尽装置内的空气，点燃酒精灯之前，通入，其目的是排尽装置内的空气；
（3）C装置是澄清石灰水，目的是检查是否有生成；
（4）C是检验二氧化碳装置，H是尾气收集装置，E检验二氧化碳是否除干净，C装置浑浊，说明有气体，除干净二氧化碳后通过灼热的氧化铜，产生气体能够使H装置变浑浊，说明有CO气体，则观察到C、H变浑浊，E不变浑浊，则可以说明A装置中分解的气体产物一定有CO和；
（5）草酸亚铁中，铁的化合价为+2，则受热分解可产生，黑色粉末溶于稀硫酸，滴加，有蓝色沉淀生成，证明黑色固体为FeO。
（6）根据以上信息可得分解的化学方程式为FeO+CO+CO2+2H2O