第四章 物质结构元素周期律 测试题(含解析)2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 第四章 物质结构元素周期律 测试题(含解析)2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 715.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-02 00:00:00 | ||
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文档简介
第四章 物质结构元素周期律 测试题
一、选择题
1．下列有关物质结构的描述正确的是
A．过氧化钙CaO2的电子式：
B．用电子式表示H2S形成过程：
C．分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结构模型为：
D．H2O分子的结构式：
2．下列物质中既含有离子键，又含有非极性键的是
A． B．NaOH C．NaCl D．HClO
3．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是
A．W与X原子能形成正四面体空间结构的分子
B．原子半径：XC．Z和M的最简单氢化物的稳定性：ZD．氧化物对应的水化物的酸性：M>X
4．“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是
A．质子数为144 B．中子数为94 C．核外电子数为144 D．质量数为238
5．下列微粒结构示意图中，正确的是
A． B． C． D．
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．元素Y位于元素周期表的第三周期第ⅣB族
B．化合物M中既有极性共价键又含有离子键
C．简单氢化物的稳定性：WD．Z的最高价氧化物对应水化物为中强酸
7．金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是
A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱
D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
8．下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是
①NH3 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
9．下列说法一定错误的是
A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222
B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素，是两种不同的核素
C．U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51
D．115号元素在元素周期表中的位置为第七周期VA族
10．下列物质互为同素异形体的是
A．和 B．H和D C．和 D．金刚石和石墨
11．下列非金属单质中，氧化性最强的是
A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
12．下列不符合化学史实的是
A．瑞典科学家舍勒首次发现了氯气
B．意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说
C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律
D．我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”
二、非选择题
13．在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在O、O、O三种核素，氢元素有H、H、H三种核素。
(1)O、O、H、H四种核数最多可以组成 种水分子。
(2)6.02×1022个H218O中含 mol水分子， mol氢原子。
(3)现有0.5mol由H和O组成的水分子，其中含中子 mol，电子数 个。
14．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由非极性键构成的物质是 （填编号，下同）；
（2）由离子键和极性键构成的物质是 ；
（3）属于共价化合物的物质是 ；
（4）⑤H2O2的电子式为： ；
（5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程： 。
15．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是 。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是 。
16．按要求完成以下各题
(1)的摩尔质量为 ，相同质量的与所含中子数之比为 ；(提示：D为)
(2)呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
(3)过氧化氢酸性溶液氧化氯化亚铁的离子方程式： 。
(4)某Al2(SO4)3溶液VmL中含有a克Al3+，取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为 。
17．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，是一种红棕色气体(常温常压)，是一种含共价键的离子化合物，Y原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：
(1)W位于周期表第 周期第 族。
(2)简单氢化物的还原性：Y Z(填“>”“<”或“=”，下同)；简单氢化物的稳定性：Y R。
(3)G是R的氢化物，摩尔质量为，和G反应的产物是 (填化学式)。
(4)W的简单氢化物遇Z的单质产生“白烟”，写出化学方程式： 。
18．根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：
(1)写出元素②在周期表中的位置 。与②同主族的第四周期的元素的原子序数是 。
(2)写出元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
(3)④和⑤的单质反应生成一种原子个数比为的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程： 。
19．几种元素在周期表中的位置如图所示，用化学用语(特殊标记的除外)回答下列问题：
(1)表中所列元素中，①的元素符号是 ；金属性最强的是 ，该元素在周期表中的位置是 。
(2)②有多种同素异形体，例如足球烯和 (填名称)。
(3)元素③单质的电子式为 ；④的单质与溶液反应的化学方程式为 。
(4)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物，按酸性从强到弱的顺序排列是 (用化学式表示)。
(5)已知与浓盐酸在常温下反应生成氯气，利用如图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱。仪器A的名称为 ，仪器B中盛放淀粉-碘化钾溶液，所发生的离子反应方程式为 ，当观察到 现象时，即可证明非金属性：。
20．硝酸是中学常见的试剂，广泛应用于化学实验。
实验Ⅰ：探究元素性质递变规律。
某小组选择硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，证明N、C、Si的非金属性依次减弱。
(1)B中试剂是 。
(2)写出A中离子方程式： 。
(3)C中可能的实验现象是 ，由此证明碳的非金属性比硅强。
(4)有同学采用替代试剂的方法，利用上述装置证明氯的非金属性比硫强，他选择的试剂是盐酸、亚硫酸钠粉末、品红溶液，他不能达到实验目的，原因是 。
实验Ⅱ：探究铜与硝酸反应速率。
小组乙设计如下方案：
实验 2g铜 10mL硝酸 温度/℃ 铜完全溶解的时间/min
① 铜片 2mol/L 20 a
② 铜片 4mol/L 20 b
③ 铜粉 4mol/L 20 c
④ 铜片 4mol/L 40 d
(5)实验测得b(6)设计实验②和④的目的是 。上述实验方案，不能探究 (填字母)对铜和硝酸反应速率的影响。
A．温度 B．浓度 C．接触面 D．催化剂
21．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
lI．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
IlI．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
IV．……
请回答问题：
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 ；实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为 ；
(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是 ；
(3)过程III实验的目的：某同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，以此说明C中 ，从而得出D中氧化I-的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的；
(4)过程IV为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ；
(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用是 ；
(6)用原子结构理论解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是：同主族元素从下到上 ，得电子能力逐渐减弱。
22．非水体系中合成三氯三(四氢呋喃)合铬660℃(Ⅲ)的原理为①；②。实验装置如下：
实验步骤：
①制备无水：在通风橱内按图甲组装仪器，称取1.52g 放在石英反应管中央摊平，通入并控制气流速率，打开管式炉加热电源，水浴加热，反应2h；
②合成：按图乙装置组装仪器，将步骤①所得无水和0.15g锌粉放入纸质反应管内，圆底烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃，通 5min后关闭，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，回流2.5h后再通入冷却至室温；
③取下圆底烧瓶，蒸发THF，使反应混合物体积约为10mL，抽滤、干燥后称量即得产品4.60g。
回答下列问题：
(1)图甲仪器A的名称为 ，图乙通冷却水应从 (填“a”或“b”)口进水。
(2)制备无水时，通入的速率不宜过快的原因是 ，表示反应结束的现象是 。
(3)的合成有催化作用，合成中加入Zn的作用是 (用离子方程式表示)。
(4)四氢呋喃结构简式为 ，为除去四氢呋喃的水，可先后加入试剂_______(填序号)后过滤、蒸馏。
A．硫酸铜、钠 B．KOH、钠 C．浓硫酸、钠 D．碱石灰、钠
(5)本实验制得产品的产率为 (用百分数表示，保留小数点后两位)。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．过氧化钙是由钙离子和过氧根离子结合而成离子化合物，其电子式为 ，故A正确；
B．H2S为共价化合物，电子式表示其形成过程为： ，故B错误；
C．CO2为直线型，但C原子半径大于O，结构模型不符，故C错误；
D．H2O分子的结构式：H-O-H，故D错误；
故选：A。
2．A
解析：A．中钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，故A正确；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子含离子键，氢氧根内存在O-H极性键，故B错误；
C．NaCl只含离子键，没有共价键，故C错误；
D．HClO只含共价键，不含离子键，故D错误；
故选：A。
3．A
解析：W、X、Y、 Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，则W是H，X的内层电子数为最外层的一半，则X是C， Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和，则Y是O，Z是F， M是Cl，据此分析解答：
A．C与H能够形成CH4，CH4的空间构型为正四面体，A正确；
B．C、O、F为同一周期元素，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：FC．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F > Cl，因此F和Cl的最简单氢化物的稳定性： HF > HCl， C错误；
D．没有说明是最高价氧化物所对应的水化物的酸性，比如酸性H2CO3> HClO，D错误；
故选A。
4．D
解析：A．的质子数为94，A错误；
B．的中子数为238-94=144，B错误；
C．核外电子数=质子数=94，C错误；
D．的质量数为238，D正确；
故选D。
5．B
解析：A．K层不能超2个电子，则B的原子结构示意图为 ，故A错；
B．C为6号元素，核外有6个电子，则其原子结构示意图为 ，故B正确；
C．为11号元素，核外有10个电子，则其电子式为 ，故C错；
D．最外层最多为8电子，则19号元素K元素的原子结构示意图为 ，故D错；
答案选B。
6．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；Y的最高正价与最低负价代数和为0，且原子序数大于Na，Y是Si；Z与W同主族，则Z为S元素。据此分析解题。
解析：A．元素Y是Si，原子序数为14，位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，故A错误；
B．由图可知化合物M中既有极性共价键又含有离子键，故B正确；
C．非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：，故C错误；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸，故D错误；
故答案选B。
7．B
解析：A．钫是碱金属元素中最重的元素，具有最多的电子层数，在已知碱金属元素中具有最大的原子半径，A正确；
B．钠在空气中燃烧时生成Na2O2，钫同在IA族，且金属性比钠强，其在空气中燃烧时生成产物不可能是Fr2O，B不正确；
C．碱金属中金属性越强，氧化物对应的水化物碱性越强，NaOH是强碱，KOH碱性更强，则FrOH是极强的碱，C正确；
D．碱金属熔点随其原子半径增大而减小，故钫单质的熔点比金属钠的熔点低，D正确；
故选B。
8．A
解析：①NH3分子中只有N-H键；②N2分子中有氮氮三键，为非极性键，既有σ键又有π键；③H2O分子中只有O-H键；④HCl分子中有H-Cl键；⑤C2H4分子中有碳碳双键；为非极性键，既有σ键又有π键；⑥C2H4分子中有碳碳三键，为非极性键，既有σ键又有π键；所以②⑤⑥分子中既有σ键又有π键；并含有非极性键，
故答案选A。
9．A
解析：A. Rn的质量数、该核素的相对近似原子质量为222，但不知该元素的其它同位素的相对原子质量以及原子个数百分比，所以无法计算元素的相对原子质量，A项错误；
B. Se和Se的质子数相同都为34，中子数分别为44、46，是两种不同的核素，互为同位素，B项正确；
C.U的浓缩一直被国际社会关注，其质子数为92，中子数为235-92=143，两者之差为51，C项正确；
D.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，118号是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素在元素周期表中的位置为第七周期VA族，D项正确；
答案选A。
10．D
解析：A．和为同种元素的单质，选项A错误；
B．H和D是氢元素的两种核素，互为同位素，不是同素异形体，选项B错误；
C．一氧化碳和二氧化碳是相同种元素形成的不同的化合物，不是同素异形体，选项C错误；
D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，它们互为同素异形体，选项D正确；
答案选D。
11．B
解析：A．N2分子中的氮氮三键很稳定，氧化性最弱，A选项错误；
B．Cl的原子半径比Br、I都要小，易得电子，氧化性最强，B选项正确；
C．Br的原子半径比Cl大，氧化性比Cl弱，C选项错误；
D．同主族元素原子半径I>Br>Cl，氧化性I答案选B。
12．B
解析：A．18世纪70年代瑞典科学家舍勒首次发现了氯气，故A选项正确；
B．意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是首先提出了分子的概念，并创立了分子学说，英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故B选项错误；
C．俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C选项正确；
D．1926年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故D选项正确；
故选B。
二、非选择题
13．0.1 0.2 6 5NA
解析：(1)一个水分子由两个H原子和一个O原子构成，两个氢原子可以相同也可以不同，所以如果氢原子相同有两种取法，如果氢原子不同有1种取法，氧原子有两种取法，即共有(C＋C)C＝6种取法．
故答案为：6；
(2)6.02×1022个H218O的物质的量为n(H2O)=，1molH2O中含有2mol氢原子，n(H)=2n(H2O)=0.2mol，
故答案为：0.1；0.2；
(3) 由H和O组成的水分子为：H2O，1个该水分子中有12个中子和10个电子，则0.5mol该水分子中含有6mol中子，5mol电子，电子数为5NA，
故答案为：6；5NA。
14． ① ③⑦ ④⑤
解析：(1)同种元素形成的共价键为非极性键，所以只由非极性键构成的物质是①Cl2；
(2)阴阳离子之间形成离子键，不同种元素形成的共价键为极性键，所以由离子键和极性键构成的物质是③NaOH和⑦NH4Cl；
(3)只含有共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物有：④HCl和⑤H2O2；
(4)H2O2的电子式为；
(5)镁原子失去两个电子形成镁离子，两个氟原子各得一个电子形成氟离子，镁原子和氟离子构成MgF2，其形成过程为：。
15．(1) K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2(或PH3) (6)C2H6
解析：含有18个电子的简单阳离子为Ca2＋和K＋，简单阴离子为Cl-、S2-等，氢化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其他的如F2、Ar等；则A+、B-、C2-分别为K＋、Cl-、S2-，据此分析解答。
（1）A+、B-、C2-分别为K＋、Cl-、S2-，A元素是K、B元素是Cl、C元素是S；
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，且含有18个电子，故其分子式HCl；
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，即非金属性最强的分子，其分子式是F2；
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是H2S；
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是H2O2或PH3；
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是C2H6。
16．(1) 20 g mol 1 11:12
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)H2O2+2Fe2++2H＋=2Fe3++2H2O
(4)
解析：（1）的摩尔质量为(2×2+16)g mol 1=20 g mol 1，相同质量的与所含中子数之比为；故答案为：20 g mol 1；11:12。
（2）呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（3）过氧化氢酸性溶液氧化氯化亚铁，反应生成氯化铁和水，其反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H＋=2Fe3++2H2O；故答案为：H2O2+2Fe2++2H＋=2Fe3++2H2O。
（4）某Al2(SO4)3溶液VmL中含有a克Al3+(物质的量为)，硫酸根物质的量为，取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为；故答案为：。
17．(1) 二 ⅤA
(2) > <
(3)
(4)
解析：常温下，为红棕色气体，为氮，为氧；过氧化钠含离子键和共价键，为钠，硫原子最外层电子数等于电子层数的2倍，为硫；根据原子序数递增知，为氯；
（1）氮位于周期表第二周期第ⅤA族；
（2）硫化氢的还原性大于氯化氢，水的稳定性比硫化氢强；
（3）为，；
（4）氨气遇氯气发生氧化还原反应生成氯化铵(白烟)和氮气。化学方程式为；
18．(1) 第二周期第IVA族 32
(2)
(3)
【分析】根据原子序数和化合价的关系图可判断①~⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
解析：（1）碳元素在元素周期表的位置是第二周期第IVA族；与碳同主族的第四周期的元素是锗，其原子序数为6+8+18=32。
（2）钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，铝的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，两者反应的离子方程式为：。
（3）氧气与钠反应生成原子个数比为1:2的化合物为Na2O，用电子式表示其形成过程为：。
19．(1) He K 第四周期第ⅠA族
(2)金刚石/石墨
(3)
(4)
(5) 分液漏斗 淀粉的无色溶液变蓝
【分析】由题中信息可知①-⑧分别是 ,由此解题。
解析：（1）①的元素符号是，金属性最强的是K，该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；答案为：，K，第四周期第ⅠA族；
（2）②碳元素有多种同素异形体，例如足球烯和金刚石/石墨，答案为：金刚石/石墨；
（3）元素③单质是氮气，电子式为 ，④的单质是金属铝与溶液反应的化学方程式为，答案为：
，；
（4）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别是硅酸、硫酸、高氯酸，按酸性从强到弱的顺序排列是，答案为：；
（5）仪器A的名称为分液漏斗，氯气会将碘离子氧化为碘单质，使淀粉变蓝，答案为：分液漏斗，，淀粉的无色溶液变蓝。
20．(1)饱和溶液
(2)
(3)产生白色沉淀
(4)HCl、不是对应的最高价氧化物对应的水化物
(5)其他条件相同，增大反应物浓度，铜和硝酸反应速率加快
(6) 探究温度对铜和硝酸反应速率的影响 D
解析：实验Ⅰ通过强酸置换弱酸验证非金属性的强弱；实验ⅠⅠ通过控制变量法探究反应速率的影响因素。
（1）硝酸易挥发，用B中饱和碳酸氢钠溶液除去中，避免与硅酸钠反应。
（2）硝酸的酸性比碳酸强，故硝酸能与碳酸钙反应生成；由于硝酸是强酸，写成离子形式，故与反应的离子方程式为。
（3）碳酸的酸性强于硅酸，生成的硅酸难溶于水，可观察到白色沉淀硅酸出现。
（4）能证明盐酸的酸性比亚硫酸强，HCl、不是对应的最高价氧化物对应的水化物，利用的酸性比强，才能证明氯的非金属性比硫强。
（5）其他条件相同，仅改变了浓度，故其他条件相同，增大反应物浓度，铜和硝酸反应速率加快。
（6）其他条件相同，仅改变温度，故探究温度对铜和硝酸反应速率的影响。上述实验不能证明催化剂对反应速率影响，故选D。
21．(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3)Br-过量，溶液中没有Cl2
(4) CC14层溶液变为紫(或紫红)色 Br2+2I-=I2+2Br-
(5)吸收Cl2，防止污染空气
(6)电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱
【分析】A中滴加浓盐酸后，发生反应:2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在B、C、D中分别发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO、Br2+2NaOH=NaCl+NaBrO，NaBrO+2KI+H2O=NaVr+I2+2KOH、NaClO+2KI+H2O=NaCl+I2+2KOH，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2，在D中发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，过程II实验，当B中黄色溶液继续通入过量C12时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，据此答题。
解析：（1）A中产生黄绿色气体为氯气，氯原子间形成1对共用电子对，电子式为： ；实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）因C12的氧化性大于I2的氧化性，可发生反应：C12+2I-=I2+2C1-，I2能使淀粉变蓝，故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝。
（3）B中溶液由黄色变为棕红色，说明生成了Br2，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，以此说明C中Br-过量，溶液中没有Cl2，从而得出D中氧化I-的氧化剂必为Br2。
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CC14层溶液变为紫(或紫红)色。
（5）Cl2有毒，浸有NaOH溶液的棉花的作用是：吸收Cl2，防止污染空气。
（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。
22．(1) 三颈烧瓶 a
(2) 速率过快会吹走或带出过多而不能充分反应 反应管中几乎无绿色固体
(3)
(4)BD
(5)61.42%
解析：图甲仪器A中，通入N2将CCl4吹出至管式炉中，Cr2O3和CCl4发生反应生成CrCl3；图乙装置中，CrCl3和四氢呋喃反应生成CrCl3(THF)3；再经过处理，得到产品。
(1)图甲仪器A为三颈烧瓶；图乙通冷却水应“下进上出”，即从a口进水。
(2)制备无水CrCl3时，通入N2的速率不宜过快，是因为通入N2速率过快会吹走Cr2O3或带出CCl4(g)过多而不能充分反应；反应中，绿色的Cr2O3转变为紫色的CrCl3，当反应管中几乎无绿色固体，表示反应结束。
(3)Cr2+对CrCl3(THF)3的合成有催化作用，但是体系中原本没有Cr2+，故加入Zn的作用是用Zn和Cr3+反应生成Cr2+，离子方程式为Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+。
(4)为除去四氢呋喃的水，可先后加入干燥剂，在加入金属钠反应掉剩余的少量水，但不可使用浓硫酸作干燥剂，故选BD。
(5)1.52g Cr2O3理论上可以制得7.49g CrCl3(THF)3，故本实验的产率为
一、选择题
1．下列有关物质结构的描述正确的是
A．过氧化钙CaO2的电子式：
B．用电子式表示H2S形成过程：
C．分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结构模型为：
D．H2O分子的结构式：
2．下列物质中既含有离子键，又含有非极性键的是
A． B．NaOH C．NaCl D．HClO
3．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是
A．W与X原子能形成正四面体空间结构的分子
B．原子半径：X
4．“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是
A．质子数为144 B．中子数为94 C．核外电子数为144 D．质量数为238
5．下列微粒结构示意图中，正确的是
A． B． C． D．
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．元素Y位于元素周期表的第三周期第ⅣB族
B．化合物M中既有极性共价键又含有离子键
C．简单氢化物的稳定性：W
7．金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是
A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱
D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
8．下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是
①NH3 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
9．下列说法一定错误的是
A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222
B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素，是两种不同的核素
C．U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51
D．115号元素在元素周期表中的位置为第七周期VA族
10．下列物质互为同素异形体的是
A．和 B．H和D C．和 D．金刚石和石墨
11．下列非金属单质中，氧化性最强的是
A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
12．下列不符合化学史实的是
A．瑞典科学家舍勒首次发现了氯气
B．意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说
C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律
D．我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”
二、非选择题
13．在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在O、O、O三种核素，氢元素有H、H、H三种核素。
(1)O、O、H、H四种核数最多可以组成 种水分子。
(2)6.02×1022个H218O中含 mol水分子， mol氢原子。
(3)现有0.5mol由H和O组成的水分子，其中含中子 mol，电子数 个。
14．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由非极性键构成的物质是 （填编号，下同）；
（2）由离子键和极性键构成的物质是 ；
（3）属于共价化合物的物质是 ；
（4）⑤H2O2的电子式为： ；
（5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程： 。
15．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是 。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是 。
16．按要求完成以下各题
(1)的摩尔质量为 ，相同质量的与所含中子数之比为 ；(提示：D为)
(2)呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
(3)过氧化氢酸性溶液氧化氯化亚铁的离子方程式： 。
(4)某Al2(SO4)3溶液VmL中含有a克Al3+，取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为 。
17．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，是一种红棕色气体(常温常压)，是一种含共价键的离子化合物，Y原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：
(1)W位于周期表第 周期第 族。
(2)简单氢化物的还原性：Y Z(填“>”“<”或“=”，下同)；简单氢化物的稳定性：Y R。
(3)G是R的氢化物，摩尔质量为，和G反应的产物是 (填化学式)。
(4)W的简单氢化物遇Z的单质产生“白烟”，写出化学方程式： 。
18．根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：
(1)写出元素②在周期表中的位置 。与②同主族的第四周期的元素的原子序数是 。
(2)写出元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
(3)④和⑤的单质反应生成一种原子个数比为的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程： 。
19．几种元素在周期表中的位置如图所示，用化学用语(特殊标记的除外)回答下列问题：
(1)表中所列元素中，①的元素符号是 ；金属性最强的是 ，该元素在周期表中的位置是 。
(2)②有多种同素异形体，例如足球烯和 (填名称)。
(3)元素③单质的电子式为 ；④的单质与溶液反应的化学方程式为 。
(4)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物，按酸性从强到弱的顺序排列是 (用化学式表示)。
(5)已知与浓盐酸在常温下反应生成氯气，利用如图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱。仪器A的名称为 ，仪器B中盛放淀粉-碘化钾溶液，所发生的离子反应方程式为 ，当观察到 现象时，即可证明非金属性：。
20．硝酸是中学常见的试剂，广泛应用于化学实验。
实验Ⅰ：探究元素性质递变规律。
某小组选择硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，证明N、C、Si的非金属性依次减弱。
(1)B中试剂是 。
(2)写出A中离子方程式： 。
(3)C中可能的实验现象是 ，由此证明碳的非金属性比硅强。
(4)有同学采用替代试剂的方法，利用上述装置证明氯的非金属性比硫强，他选择的试剂是盐酸、亚硫酸钠粉末、品红溶液，他不能达到实验目的，原因是 。
实验Ⅱ：探究铜与硝酸反应速率。
小组乙设计如下方案：
实验 2g铜 10mL硝酸 温度/℃ 铜完全溶解的时间/min
① 铜片 2mol/L 20 a
② 铜片 4mol/L 20 b
③ 铜粉 4mol/L 20 c
④ 铜片 4mol/L 40 d
(5)实验测得b
A．温度 B．浓度 C．接触面 D．催化剂
21．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
lI．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
IlI．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
IV．……
请回答问题：
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 ；实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为 ；
(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是 ；
(3)过程III实验的目的：某同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，以此说明C中 ，从而得出D中氧化I-的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的；
(4)过程IV为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ；
(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用是 ；
(6)用原子结构理论解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是：同主族元素从下到上 ，得电子能力逐渐减弱。
22．非水体系中合成三氯三(四氢呋喃)合铬660℃(Ⅲ)的原理为①；②。实验装置如下：
实验步骤：
①制备无水：在通风橱内按图甲组装仪器，称取1.52g 放在石英反应管中央摊平，通入并控制气流速率，打开管式炉加热电源，水浴加热，反应2h；
②合成：按图乙装置组装仪器，将步骤①所得无水和0.15g锌粉放入纸质反应管内，圆底烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃，通 5min后关闭，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，回流2.5h后再通入冷却至室温；
③取下圆底烧瓶，蒸发THF，使反应混合物体积约为10mL，抽滤、干燥后称量即得产品4.60g。
回答下列问题：
(1)图甲仪器A的名称为 ，图乙通冷却水应从 (填“a”或“b”)口进水。
(2)制备无水时，通入的速率不宜过快的原因是 ，表示反应结束的现象是 。
(3)的合成有催化作用，合成中加入Zn的作用是 (用离子方程式表示)。
(4)四氢呋喃结构简式为 ，为除去四氢呋喃的水，可先后加入试剂_______(填序号)后过滤、蒸馏。
A．硫酸铜、钠 B．KOH、钠 C．浓硫酸、钠 D．碱石灰、钠
(5)本实验制得产品的产率为 (用百分数表示，保留小数点后两位)。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．过氧化钙是由钙离子和过氧根离子结合而成离子化合物，其电子式为 ，故A正确；
B．H2S为共价化合物，电子式表示其形成过程为： ，故B错误；
C．CO2为直线型，但C原子半径大于O，结构模型不符，故C错误；
D．H2O分子的结构式：H-O-H，故D错误；
故选：A。
2．A
解析：A．中钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，故A正确；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子含离子键，氢氧根内存在O-H极性键，故B错误；
C．NaCl只含离子键，没有共价键，故C错误；
D．HClO只含共价键，不含离子键，故D错误；
故选：A。
3．A
解析：W、X、Y、 Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，则W是H，X的内层电子数为最外层的一半，则X是C， Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和，则Y是O，Z是F， M是Cl，据此分析解答：
A．C与H能够形成CH4，CH4的空间构型为正四面体，A正确；
B．C、O、F为同一周期元素，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：F
D．没有说明是最高价氧化物所对应的水化物的酸性，比如酸性H2CO3> HClO，D错误；
故选A。
4．D
解析：A．的质子数为94，A错误；
B．的中子数为238-94=144，B错误；
C．核外电子数=质子数=94，C错误；
D．的质量数为238，D正确；
故选D。
5．B
解析：A．K层不能超2个电子，则B的原子结构示意图为 ，故A错；
B．C为6号元素，核外有6个电子，则其原子结构示意图为 ，故B正确；
C．为11号元素，核外有10个电子，则其电子式为 ，故C错；
D．最外层最多为8电子，则19号元素K元素的原子结构示意图为 ，故D错；
答案选B。
6．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；Y的最高正价与最低负价代数和为0，且原子序数大于Na，Y是Si；Z与W同主族，则Z为S元素。据此分析解题。
解析：A．元素Y是Si，原子序数为14，位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，故A错误；
B．由图可知化合物M中既有极性共价键又含有离子键，故B正确；
C．非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：，故C错误；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸，故D错误；
故答案选B。
7．B
解析：A．钫是碱金属元素中最重的元素，具有最多的电子层数，在已知碱金属元素中具有最大的原子半径，A正确；
B．钠在空气中燃烧时生成Na2O2，钫同在IA族，且金属性比钠强，其在空气中燃烧时生成产物不可能是Fr2O，B不正确；
C．碱金属中金属性越强，氧化物对应的水化物碱性越强，NaOH是强碱，KOH碱性更强，则FrOH是极强的碱，C正确；
D．碱金属熔点随其原子半径增大而减小，故钫单质的熔点比金属钠的熔点低，D正确；
故选B。
8．A
解析：①NH3分子中只有N-H键；②N2分子中有氮氮三键，为非极性键，既有σ键又有π键；③H2O分子中只有O-H键；④HCl分子中有H-Cl键；⑤C2H4分子中有碳碳双键；为非极性键，既有σ键又有π键；⑥C2H4分子中有碳碳三键，为非极性键，既有σ键又有π键；所以②⑤⑥分子中既有σ键又有π键；并含有非极性键，
故答案选A。
9．A
解析：A. Rn的质量数、该核素的相对近似原子质量为222，但不知该元素的其它同位素的相对原子质量以及原子个数百分比，所以无法计算元素的相对原子质量，A项错误；
B. Se和Se的质子数相同都为34，中子数分别为44、46，是两种不同的核素，互为同位素，B项正确；
C.U的浓缩一直被国际社会关注，其质子数为92，中子数为235-92=143，两者之差为51，C项正确；
D.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，118号是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素在元素周期表中的位置为第七周期VA族，D项正确；
答案选A。
10．D
解析：A．和为同种元素的单质，选项A错误；
B．H和D是氢元素的两种核素，互为同位素，不是同素异形体，选项B错误；
C．一氧化碳和二氧化碳是相同种元素形成的不同的化合物，不是同素异形体，选项C错误；
D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，它们互为同素异形体，选项D正确；
答案选D。
11．B
解析：A．N2分子中的氮氮三键很稳定，氧化性最弱，A选项错误；
B．Cl的原子半径比Br、I都要小，易得电子，氧化性最强，B选项正确；
C．Br的原子半径比Cl大，氧化性比Cl弱，C选项错误；
D．同主族元素原子半径I>Br>Cl，氧化性I
12．B
解析：A．18世纪70年代瑞典科学家舍勒首次发现了氯气，故A选项正确；
B．意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是首先提出了分子的概念，并创立了分子学说，英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故B选项错误；
C．俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C选项正确；
D．1926年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故D选项正确；
故选B。
二、非选择题
13．0.1 0.2 6 5NA
解析：(1)一个水分子由两个H原子和一个O原子构成，两个氢原子可以相同也可以不同，所以如果氢原子相同有两种取法，如果氢原子不同有1种取法，氧原子有两种取法，即共有(C＋C)C＝6种取法．
故答案为：6；
(2)6.02×1022个H218O的物质的量为n(H2O)=，1molH2O中含有2mol氢原子，n(H)=2n(H2O)=0.2mol，
故答案为：0.1；0.2；
(3) 由H和O组成的水分子为：H2O，1个该水分子中有12个中子和10个电子，则0.5mol该水分子中含有6mol中子，5mol电子，电子数为5NA，
故答案为：6；5NA。
14． ① ③⑦ ④⑤
解析：(1)同种元素形成的共价键为非极性键，所以只由非极性键构成的物质是①Cl2；
(2)阴阳离子之间形成离子键，不同种元素形成的共价键为极性键，所以由离子键和极性键构成的物质是③NaOH和⑦NH4Cl；
(3)只含有共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物有：④HCl和⑤H2O2；
(4)H2O2的电子式为；
(5)镁原子失去两个电子形成镁离子，两个氟原子各得一个电子形成氟离子，镁原子和氟离子构成MgF2，其形成过程为：。
15．(1) K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2(或PH3) (6)C2H6
解析：含有18个电子的简单阳离子为Ca2＋和K＋，简单阴离子为Cl-、S2-等，氢化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其他的如F2、Ar等；则A+、B-、C2-分别为K＋、Cl-、S2-，据此分析解答。
（1）A+、B-、C2-分别为K＋、Cl-、S2-，A元素是K、B元素是Cl、C元素是S；
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，且含有18个电子，故其分子式HCl；
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，即非金属性最强的分子，其分子式是F2；
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是H2S；
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是H2O2或PH3；
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是C2H6。
16．(1) 20 g mol 1 11:12
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)H2O2+2Fe2++2H＋=2Fe3++2H2O
(4)
解析：（1）的摩尔质量为(2×2+16)g mol 1=20 g mol 1，相同质量的与所含中子数之比为；故答案为：20 g mol 1；11:12。
（2）呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（3）过氧化氢酸性溶液氧化氯化亚铁，反应生成氯化铁和水，其反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H＋=2Fe3++2H2O；故答案为：H2O2+2Fe2++2H＋=2Fe3++2H2O。
（4）某Al2(SO4)3溶液VmL中含有a克Al3+(物质的量为)，硫酸根物质的量为，取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为；故答案为：。
17．(1) 二 ⅤA
(2) > <
(3)
(4)
解析：常温下，为红棕色气体，为氮，为氧；过氧化钠含离子键和共价键，为钠，硫原子最外层电子数等于电子层数的2倍，为硫；根据原子序数递增知，为氯；
（1）氮位于周期表第二周期第ⅤA族；
（2）硫化氢的还原性大于氯化氢，水的稳定性比硫化氢强；
（3）为，；
（4）氨气遇氯气发生氧化还原反应生成氯化铵(白烟)和氮气。化学方程式为；
18．(1) 第二周期第IVA族 32
(2)
(3)
【分析】根据原子序数和化合价的关系图可判断①~⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
解析：（1）碳元素在元素周期表的位置是第二周期第IVA族；与碳同主族的第四周期的元素是锗，其原子序数为6+8+18=32。
（2）钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，铝的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，两者反应的离子方程式为：。
（3）氧气与钠反应生成原子个数比为1:2的化合物为Na2O，用电子式表示其形成过程为：。
19．(1) He K 第四周期第ⅠA族
(2)金刚石/石墨
(3)
(4)
(5) 分液漏斗 淀粉的无色溶液变蓝
【分析】由题中信息可知①-⑧分别是 ,由此解题。
解析：（1）①的元素符号是，金属性最强的是K，该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；答案为：，K，第四周期第ⅠA族；
（2）②碳元素有多种同素异形体，例如足球烯和金刚石/石墨，答案为：金刚石/石墨；
（3）元素③单质是氮气，电子式为 ，④的单质是金属铝与溶液反应的化学方程式为，答案为：
，；
（4）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别是硅酸、硫酸、高氯酸，按酸性从强到弱的顺序排列是，答案为：；
（5）仪器A的名称为分液漏斗，氯气会将碘离子氧化为碘单质，使淀粉变蓝，答案为：分液漏斗，，淀粉的无色溶液变蓝。
20．(1)饱和溶液
(2)
(3)产生白色沉淀
(4)HCl、不是对应的最高价氧化物对应的水化物
(5)其他条件相同，增大反应物浓度，铜和硝酸反应速率加快
(6) 探究温度对铜和硝酸反应速率的影响 D
解析：实验Ⅰ通过强酸置换弱酸验证非金属性的强弱；实验ⅠⅠ通过控制变量法探究反应速率的影响因素。
（1）硝酸易挥发，用B中饱和碳酸氢钠溶液除去中，避免与硅酸钠反应。
（2）硝酸的酸性比碳酸强，故硝酸能与碳酸钙反应生成；由于硝酸是强酸，写成离子形式，故与反应的离子方程式为。
（3）碳酸的酸性强于硅酸，生成的硅酸难溶于水，可观察到白色沉淀硅酸出现。
（4）能证明盐酸的酸性比亚硫酸强，HCl、不是对应的最高价氧化物对应的水化物，利用的酸性比强，才能证明氯的非金属性比硫强。
（5）其他条件相同，仅改变了浓度，故其他条件相同，增大反应物浓度，铜和硝酸反应速率加快。
（6）其他条件相同，仅改变温度，故探究温度对铜和硝酸反应速率的影响。上述实验不能证明催化剂对反应速率影响，故选D。
21．(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3)Br-过量，溶液中没有Cl2
(4) CC14层溶液变为紫(或紫红)色 Br2+2I-=I2+2Br-
(5)吸收Cl2，防止污染空气
(6)电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱
【分析】A中滴加浓盐酸后，发生反应:2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在B、C、D中分别发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO、Br2+2NaOH=NaCl+NaBrO，NaBrO+2KI+H2O=NaVr+I2+2KOH、NaClO+2KI+H2O=NaCl+I2+2KOH，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2，在D中发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，过程II实验，当B中黄色溶液继续通入过量C12时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，据此答题。
解析：（1）A中产生黄绿色气体为氯气，氯原子间形成1对共用电子对，电子式为： ；实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）因C12的氧化性大于I2的氧化性，可发生反应：C12+2I-=I2+2C1-，I2能使淀粉变蓝，故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝。
（3）B中溶液由黄色变为棕红色，说明生成了Br2，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，以此说明C中Br-过量，溶液中没有Cl2，从而得出D中氧化I-的氧化剂必为Br2。
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CC14层溶液变为紫(或紫红)色。
（5）Cl2有毒，浸有NaOH溶液的棉花的作用是：吸收Cl2，防止污染空气。
（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。
22．(1) 三颈烧瓶 a
(2) 速率过快会吹走或带出过多而不能充分反应 反应管中几乎无绿色固体
(3)
(4)BD
(5)61.42%
解析：图甲仪器A中，通入N2将CCl4吹出至管式炉中，Cr2O3和CCl4发生反应生成CrCl3；图乙装置中，CrCl3和四氢呋喃反应生成CrCl3(THF)3；再经过处理，得到产品。
(1)图甲仪器A为三颈烧瓶；图乙通冷却水应“下进上出”，即从a口进水。
(2)制备无水CrCl3时，通入N2的速率不宜过快，是因为通入N2速率过快会吹走Cr2O3或带出CCl4(g)过多而不能充分反应；反应中，绿色的Cr2O3转变为紫色的CrCl3，当反应管中几乎无绿色固体，表示反应结束。
(3)Cr2+对CrCl3(THF)3的合成有催化作用，但是体系中原本没有Cr2+，故加入Zn的作用是用Zn和Cr3+反应生成Cr2+，离子方程式为Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+。
(4)为除去四氢呋喃的水，可先后加入干燥剂，在加入金属钠反应掉剩余的少量水，但不可使用浓硫酸作干燥剂，故选BD。
(5)1.52g Cr2O3理论上可以制得7.49g CrCl3(THF)3，故本实验的产率为