第四章 物质结构元素周期律 测试题(含解析) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第四章 物质结构元素周期律 测试题(含解析) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 562.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-02 14:08:02 | ||
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文档简介
第四章 物质结构元素周期律 测试题
一、选择题
1．下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水
A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤
2．下列物质属于共价化合物的是
A． B． C．KCl D．NaOH
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、W位于同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是
A．原子半径： XB．X与Y可形成离子化合物YX
C．简单氢化物的稳定性： X> Z> W
D．Y、Z的单质均能与W的最高价氧化物对应的水化物反应
4．下列两种物质之间属于同素异形体关系的是
A．石墨和C60 B．水和重水 C．干冰和二氧化碳 D．12C 和14C
5．下列有关原子结构的说法正确的是
A．电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越低
B．某粒子的结构示意图为，其中的x不一定等于10
C．中子数为18的氯原子表示方法为：
D．第四周期(周期数=电子层数)元素原子的M电子层上都有18个电子
6．某单核X微粒的质子数是17，中子数是20，电子数是18，另一单核Y微粒的质子数和中子数均是1，电子数是0。则下列说法不正确的是
A．Y可表示为：D+
B．由X和Y形成的物质是非电解质
C．X可表示为：
D．由X和Y形成的分子摩尔质量为：39g mol-1
7．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是
A．NF3的空间结构为三角锥形，则PCl3的空间结构也为三角锥形
B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形
C．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则可推出CF3COOH酸性强于CH3COOH
D．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI
8．下列说法中不正确的是
A．晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
B．“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关
C．将熔融状态下的HCl和NaCl进行导电性实验可证明HCl由共价键形成而NaCl由离子键形成
D．H元素与其他元素化合可能形成共价化合物也可能形成离子化合物
9．PCl3常用作制造有机磷农药的原料。PCl3与水反应的方程式为，下列说法错误的是
A．P的原子结构示意图为 B．中含有极性键和离子键
C．水分子的空间结构为V形 D． PCl3的电子式为
10．海带提碘过程中，进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
仪器
选项 A．灼烧海带 B．浸泡海带灰 C．提取碘水中的 D．分离和
A．A B．B C．C D．D
11．判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是
A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．中N为+4价，O为―2
C．相对分子质量： D．热稳定性：
12．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是
选项 方法导引 内容或例子
A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性
B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D 预测 铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应
A．A B．B C．C D．D
13．科学家们创造出了最轻的镁同位素18Mg，18Mg与24Mg具有
A．不同电子数 B．不同物理性质
C．不同核电荷数 D．不同化学性质
14．下列实验装置能达到实验目的的是
A．①验证非金属性强弱：Cl>C>Si B．②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．③制备胶体 D．④收集并吸收尾气
15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
Y Z
X W
A．原子半径：XB．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．Z与Na形成两种离子化合物阴阳离子个数比均为1：2
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
二、填空题
16．I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
(2)④的电子式为 。
(3)用电子式表示⑥的形成过程 。
(4)除去③中少量②的相应化学方程式为 。
(5)⑦中含有的化学键为 。
II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：
(6)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值) ；
(7)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶ 。
17．用分别表示含有18个电子的四种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是 (用元素符号表示，下同)，B元素是 ，C元素是 。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是 。
18．在生产生活中，卤族元素(F、Cl、Br、I)的单质及化合物用途广泛。
(1)氯元素在周期表中的位置为 。
(2)下列说法中正确的是_______
A．XeF2 分子中各原子最外层均满足 8e-结构
B．食用碘盐中添加了 KIO3
C．氟元素的非金属性强于氯元素，故氢氟酸的酸性强于盐酸
D．还原性：Br->I-
(3)已知：ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解。ICl 的水解反应方程式是 。
(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含 Fe3+，②含 Br2，③含 Fe3+和 Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是 _______(填写字母)。
A．KMnO4 溶液 B．KSCN 溶液 C．淀粉 KI 溶液 D．CCl4
19．根据所学知识，回答下列问题：
(1)用铂丝蘸取下列物质灼烧，焰色为紫色的是 (填序号)
a.NaCl b. c.
(2)同温同压下，同体积的和气体中原子的个数比为 。
(3)将溶于水配制成1L溶液。溶液中的物质的量浓度为 ；
(4)的结构式为 。
20．0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝120mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ ，V2＝ mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝ mL。
（3）若向300mL 1 mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐渐加入浓度为1mol/L的溶液，若产生2.34克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 毫升。
（4）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是 。
21．现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下所示：
（1）B点的沉淀物的化学式为 ;
（2）原溶液中Cu2+的物质的量为 ，原溶液中Cl－物质的量浓度为 ;
（3）原溶液的C(H+)= ，x－y= ；
（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。
22．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E、F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，E为地壳中含量最高的金属元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。回答下列问题：
(1)元素E在元素周期表中的位置是 。
(2)B．C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
(3)化合物DCA的俗称为 ，单质在工业上的用途为 。
(4)化合物的摩尔质量为 ，非金属性：C F(填“>”、“<”)。
(5)少量的与D的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，生成物仅为和，该反应的离子方程式为 。
23．为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱，设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。
(1)仪器a的名称是 。试剂X是 。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:
(3)装置E中NaOH溶液的作用是
(4)反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性:Cl Br( 填“>"或"<")。
(5)打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴入装置D中，振荡。观察到的现象是 ，写出可能发生反应的离子方程式: 写一个即可），根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强，原因是 。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：①碘升华是碘固体变为碘气体，化学键没有破坏，破坏了范德华力；②溴蒸气被木炭吸附，没有破坏化学键，破坏了范德华力；③酒精溶于水形成酒精水溶液，没有破坏化学键；④HCl气体溶于水，在水的作用下电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键；⑤MgCl2溶解于水，破坏了离子键，因此化学键被破坏的是④⑤，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2．B
解析：A．氧气属于单质，A不符合题意；
B．分子中氮原子与氢原子之间以共用电子对形式构成，所以属于共价化合物，B符合题意；
C．KCl是由钾离子和氯离子构成的离子化合物，C不符合题意；
D．NaOH中含离子键和共价键，属于离子化合物，D不符合题意；
故选B。
3．B
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大短周期主族元素，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，则Z为Si元素，W与X位于同一主族，则W为S元素，又它们原子的最外层电子数之和为18，可知Y的最外层电子数为18-6-6-4=2，则Y为Be元素，据此分析解答。
解析：A．同周期元素，原子半径从左至右依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，因此原子半径：r(Si)>r(S)>(Be)>r(O)，A错误；
B．O和Be元素可以形成离子化合物BeO，B正确；
C．非金属性越强，简单氢化物越稳定性，非金属性O>S>Si，则简单氢化物的稳定性： H2O> H2S> SiH4，C错误；
D．Y、Z的单质为Be、Si，W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，Si和H2SO4不反应，D 错误；
故选B。
4．A
解析：同素异形体是同一元素形成的性质不同的几种单质，故石墨和C60是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，水和重水是含有不同氢原子的水分子，属于同一种物质，干冰和二氧化碳是同一种物质，而12C 和14C是质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素关系，故答案为：A。
5．B
解析：A．电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越高，选项A错误；
B．某粒子的结构示意图为，若为原子则x等于10，若为阴离子则x小于10，若为阳离子则x大于10，选项B正确；
C．中子数为18的氯原子，质量数为35，可表示方法为：，选项C错误；
D．第四周期K、Ca等元素原子的M电子层上均不为18个电子，选项D错误；
答案选B。
6．B
解析：单核X微粒的质子数是17，电子数是18，X为，Y微粒的质子数和中子数均是1，电子数是0，Y 为。
A．通过分析，Y 为，可以表示为：，A正确；
B．X和Y形成的物质为，为电解质，B错误；
C．X为，结构示意图为：，C正确；
D．X和Y形成的物质为，摩尔质量为：，D正确；
故选B。
7．D
解析：A．价电子总数和原子总数相同的分子、离子或基团互称为等电子体。和互为等电子体，结构相似，均为三角锥形，选项A正确；
B．乙炔的分子结构简式为H-CC-H，HCN的分子结构为H-CN，均为直线形，选项B正确；
C．电负性：F>Cl>H，由酸性强于可推出酸性强于，选项C正确；
D．HI还原性较强，会被浓硫酸氧化，故NaI固体与浓硫酸共热得不到HI，选项D错误；
答案选D。
8．A
解析：A．晶体溶于水时，不仅破坏Na+与间的离子键，还破坏中的共价键，A不正确；
B．乙酸钠晶体析出时，形成Na+与CH3COO-间的离子键，放出热量，所以析晶放热与形成新的化学键有关，B正确；
C．熔融状态下的HCl不导电，则表明其由分子构成，原子间形成共价键，熔融的NaCl导电，则表明其含有自由移动的离子，从而表明NaCl由离子键形成，C正确；
D．H元素与O、Cl等其他元素化合时，形成共价化合物，H元素与Na化合生成NaH，形成离子化合物，D正确；
故选A。
9．B
解析：A．P原子核外15个电子， K层排2、L层排8、M层排5，P的原子结构示意图为 ，A正确；
B． 为共价化合物，分子中含有极性键，不含离子键，B不正确；
C． 水分子的空间结构为V形或折线形，C正确；
D． PCl3是共价分子，每个Cl原子和P共用1对电子对，电子式为 ，D正确；
答案选B。
10．B
解析：A．灼烧应该在坩埚中进行，该装置为蒸发皿，故A错误；
B．浸泡海带灰可以在烧杯中进行，故B正确；
C．提取碘离子先用双氧水将其氧化，再在分液漏斗中萃取分液，应选用分液漏斗，故C错误；
D．分离和用蒸馏的方法，应选用直形冷凝管，球形冷凝管易使液体滞留在仪器中，故D错误；
故选B。
11．C
解析：A．氧气作氧化剂，氮气作氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以非金属性O>N，A正确；
B．二氧化氮中氧元素非金属性强显-2价，氮元素显+4价，B正确；
C．虽氧气相对分子质量32，氮气相对分子质量28，但相对分子质量和元素非金属性无关，C错误；
D．元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，D正确；
故选C。
12．C
解析：A．从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，因此可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，价态比较高，因此具有氧化性，A正确；
B．阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性质，B正确；
C．实验室制备的氯气应该是依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，才可以得到干燥纯净的氯气，C不正确；
D．铷与钠、钾都是IA族元素，所以依据同主族元素性质相似可判断铷也能与水反应，D正确；
答案选C。
13．B
解析：A．18Mg和24Mg都具有12个电子，A错误；
B．18Mg和24Mg相对原子质量不同，物理性质不同，B正确；
C．18Mg和24Mg核电荷数均为12，C错误；
D．18Mg和24Mg最外层电子数均为2，两者化学性质相同，D错误；
故答案选B。
14．D
解析：A．稀盐酸易挥发，所以能使试管内硅酸钠溶液出现白色沉淀的不一定是二氧化碳，且非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性验证，上述操作不规范，且不能达到实验目的，A错误；
B．浓硫酸不能直接注入容量瓶中稀释，应该先在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶，B错误；
C．应该使用饱和氯化铁溶液注入沸水中制备胶体，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；
D．氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气，D正确；
故选D。
15．C
【分析】由元素周期表的结构和已知信息Y、W的原子序数之和是Z的3倍可知，X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。
解析：A．原子半径：Si>Cl，A错误；
B．简单气态氢化物的稳定性：NH3C．氧与钠形成的两种离子化合物氧化钠和过氧化钠，阴阳离子个数比均为1:2，C正确；
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3答案选C。
二、填空题
16．(1) ①②③⑥⑦⑨ ④⑤
(2)
(3)
(4)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(5)离子键、共价键
(6)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(7)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
解析：（1）1）①液态氯化氢溶于水形成的水溶液能导电，是电解质；
②小苏打是NaHCO3，在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质；
③固体纯碱是Na2CO3，在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；
④氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，能够导电，但导电的离子不是氨气自身电离的，是非电解质；
⑤葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；；
⑥氯化镁在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；
⑦Na2O2在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑧氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨NaHSO4在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑩硫酸铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
综上所述，属于电解质的有①②③⑥⑦⑨，属于非电解质的有④⑤；
（2）氨气是共价化合物，N别与3个H共用3对电子，电子式为；
（3）⑥为MgCl2，属于离子化合物，Cl得到Mg的电子形成，形成过程为；
（4）NaHCO3受热易分解，因此除去Na2CO3中的NaHCO3，可使用加热的方法，方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
（5）Na2O2中Na+和之间为离子键，中O与O之间为非极性共价键；
（6）向FeBr2溶液中通入少量Cl2(Fe2+与Cl2的微粒数的比值≥2)，只有Fe2+被氧化，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（7）还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为1:：1，假设FeBr2和Cl2均为1mol，根据得失电子守恒可知，1mol Fe2+、1mol Br-被氧化，反应的离子方程式为Fe2++Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-，化简可得2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。
17．(1) K Cl S (2)HCl
解析：（1）A原子失去1个电子形成A+，A+含有18个电子，则A原子核外有19个电子，质子数为19，A为K元素，B原子得到1个电子形成B-，B-含有18个电子，则B原子核外有17个电子，质子数为17，B为Cl元素，C原子得到2个电子形成C2-，C2-含有18个电子，则C原子核外有16个电子，质子数为16，C为S元素。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，含有18个电子，则D为HCl。
18．(1)第三周期第ⅦA 族
(2)B
(3)ICl+H2O=HCl+HIO
(4)D
解析：（1）氯原子序数为17，氯元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA 族。
（2）A． Xe原子最外层为8电子，XeF2的结构式为F-Xe-F ，则XeF2 分子中只有原子最外层均满足 8e-结构、Xe原子最外层为10电子，A错误；
B． 食用碘盐中添加的是 KIO3，B正确；
C．氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，氢氟酸的酸性弱于盐酸，C错误；
D．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Br->I-，D错误；
选B。
（3）已知ICl易水解，I呈+1价、Cl呈-1价，则水解时ICl与H2O反应生成HCl与HIO。ICl 的水解反应方程式是ICl+H2O=HCl+HIO。
（4）A．Fe3+和 Br2均不与KMnO4 溶液反应，A不符合；
B． KSCN 溶液与铁离子反应生成血红色，观察溶液是否变红能确定是否含铁离子、但不能确定是否有溴单质，B不符合；
C．Fe3+和 Br2均能和KI反应生成碘单质，均能使淀粉 KI 溶液变蓝，C不符合；
D． CCl4能萃取溴单质、溴的四氯化碳溶液呈橙红色，上层为水层，铁离子的水溶液呈黄色，D符合；
选D。
19．(1)b (2)2：3 (3)4 mol L 1 (4)O=O
解析：（1）用铂丝蘸取下列物质灼烧，焰色反应时，钠为黄色，钾为紫色，铜为砖红色，因此焰色为紫色的是碳酸钾，故答案为：b。
（2）同温同压下，同体积的和气体即物质的量相同，1个氮气含有2个原子，1个硫化氢含有3个原子，因此同温同压下，同体积的和气体中原子的个数比为2：3；故答案为：2：3。
（3）将溶于水配制成1L溶液，则氯化镁物质的量浓度，因此溶液中的物质的量浓度为4 mol L 1；故答案为：4 mol L 1。
（4）是氧氧双键，因此氧气的结构式为O=O；故答案为：O=O。
20．02 mol 480 400 90mL或2370 mL 0.4≤a ＜1
【分析】（1）根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=120mL过程中，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=120mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，设MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，根据守恒列方程求算n（Mg）；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al（OH）3完全溶解，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液．根据守恒有： ，据此求出n（NaOH），再利用V=n/c计算；
（2）当溶液中Mg2＋、Al3＋恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据SO42－离子和Na＋离子守恒有 求出n（NaOH），再利用V=n/c计算；
（3）发生反应 , ，NaOH溶液可能少量只发生反应1，也可能量较多，反生反应1和反应2，根据沉淀质量计算；
（4）反应后的混合溶液，再加入460mL 1mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，由于为金属混合物，则a<1，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根据铝元素守恒用x表示出n（NaAlO2），据此确定a的取值范围。
解析：(1)100mL2mol/L的H2SO4溶液中硫酸的物质的量为：0.1L×2mol/L=0.2mol，
当V1=120mL时,此时,溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，
由Na＋离子守恒可知,n(Na2SO4)=0.5n(Na＋)=0.5n(NaOH)=0.5×0.12L×1mol·L－1=0.06mol，
设MgSO4为xmol,Al2(SO4)3为ymol，则：
根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1
根据SO42－离子守恒有：x+3y=0.2-0.06=0.14，
联立解得：x=0.02；y=0.04，
所以金属粉末中n(Mg)=0.02mol,n(Al)=2y=2×0.04mol=0.08mol；
滴加NaOH溶液到体积V2时,溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液,根据SO42－离子、Na＋离子和Al原子守恒有：，所以，
故答案为：0.02；480；
(2)当溶液中Mg2＋、Al3＋恰好沉淀完全时,此时溶液是Na2SO4溶液,根据SO42－离子和Na＋离子守恒有： ，,所以 ，
故答案为：400；
(3) 发生反应 , ，当NaOH量少时只发生反应1， ，则NaOH体积。当NaOH量多时，发生反应1和2，反应1中NaOH消耗物质的量为，反应2中参加反应Al(OH)3物质的量为0.6mol-0.03mol=0.57mol，消耗NaOH物质的量，故总消耗NaOH体积，
故答案为：90mL或2370 mL；
(4)由于为金属混合物,则a<1,Al的物质的量为0.1(1-a)mol,反应后的混合溶液,再加入460mL1mol·L－1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,溶质为硫酸钠、偏铝酸钠,根据铝元素守恒可知n(NaAlO2)=0.1(1-a)mol,根据钠离子守恒,应满足n(NaOH) ≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)，即0.46×1≥2×0.1×2+0.1(1-a)，解得a≥0.4，故0.4≤a ＜1，
故答案为：0.4≤a ＜1。
21． Al（OH）3、Cu（OH）2 0.05mol 1.65mol/L 0.2mol/L 0.01mol 取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。
【分析】分析图象确定各线段对应的化学反应如下：OA段：①H＋＋OH－=H2O，AB段：②Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓和③Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，BC段：④NH4＋＋OH－=NH3·H2O，CD段：⑤Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。
解析：(1) B点的沉淀物的化学式为Al(OH)3和Cu(OH)2；
(2)在图象的CD段，溶解Al(OH)3沉淀消耗的NaOH溶液的体积为2mL，则n(NaOH)=0.002L×5mol/L=0.01mol，由反应⑤求得n(Al(OH)3)= n(Al3＋)=0.01mol，再由反应③算出沉淀Al3＋要消耗n(NaOH)= 0.03mol，而图象的AB段消耗氢氧化钠的总物质的量为n(NaOH)= 0.026L×5mol·L－1 =0.13mol，所以沉淀Cu2＋需要消耗的n(NaOH)= 0.13mol－0.03mol= 0.10 mol，由反应②求得原溶液中n(Cu2＋)= n(Cu(OH)2)= 0.05mol。由OA段反应①求得n(H＋)= 0.004L×5mol·L－1= 0.02mol，由BC段反应④求得n(NH4＋)= 0.003L×5mol·L－1= 0.015mol，根据溶液中电荷守恒可求得，n(Cl－)= n(H＋)×1+ n(Cu2＋)×2+ n(Al3＋)×3+ n(NH4＋)×1=0.165mol，则c(Cl－)=1.65mol/L；
(3) 由上述分析，原溶液中的C(H+)=0.2mol/L，又x点对应的是全部沉淀量，即n(Al(OH)3)+ n(Cu(OH)2)= 0.01mol+0.05mol=0.06mol，而y点对应的只有Cu(OH)2沉淀，n[Cu(OH)2]= 0.05mol，所以x－y=0.06mol－0.05mol=0.01mol。
(4)D点溶液中的溶质是NaCl，检验沉淀是否洗涤干净，只要在最后一次的洗涤液中检验没有Cl-，即证明沉淀洗涤干净了，因此取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。
22．(1)第三周期ⅢA族
(2)N3->O2->Na+
(3) 烧碱、火碱、苛性钠 合成氨气
(4) 68g/mol >
(5)
【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E、F同周期，则A为第一周期的元素，A是H元素；B、C是第二周期的元素；D、E、F是第三周期的元素；A与D同主族，D是Na元素； C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，C是O元素；C与F同主族，F是S元素；E为地壳中含量最高的金属元素，E是Al元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，B是N元素。
解析：（1）E是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）电子层数相同，质子数越多半径越小，N3-、O2-、Na+三种离子半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+。
（3）NaOH的俗称为烧碱、火碱、苛性钠；N2在工业上常用于合成氨气。
（4）(NH4)2S的摩尔质量为68g/mol；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：O>S。
（5）少量的SO2与NaOH，生成物仅为Na2SO3和H2O，该反应的离子方程式为。
23． 圆底烧瓶 浓盐酸 MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 吸收多余氯气，防止污染环境 > 溶液变浑浊 Br2 +S2-=2Br- +S↓(或Cl2+S2-=2C1- +S↓) 溴水中可能含有氯气，干扰实验
【分析】为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱，装置A用于制备Cl2，装置C是验证Cl2的氧化性强于Br2 的氧化性，C装置生成的Br2 氧化D装置中的S2-，证明Br2 的氧化性强于S的。E装置是尾气吸收处理，防止污染环境。
解析：（1）装置A用于制备Cl2，仪器a是圆底烧瓶，试剂X是浓盐酸；
（2）装置A中浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O ；
（3）氯气是有毒气体，装置E是尾气处理装置，故装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；
（4）反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，是因为Cl2把装置C中的Br-氧化成Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，说明非金属性：Cl>Br；
（5）打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴入装置D中，振荡。装置C中生成的Br2或者装置C中溶解了未反应完全的Cl2氧化装置D中的S2-，生成淡黄色的硫单质，可能发生反应的离子方程式为Br2 +S2-=2Br- +S↓(或Cl2+S2-=2C1- +S↓)
一、选择题
1．下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水
A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤
2．下列物质属于共价化合物的是
A． B． C．KCl D．NaOH
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、W位于同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是
A．原子半径： X
C．简单氢化物的稳定性： X> Z> W
D．Y、Z的单质均能与W的最高价氧化物对应的水化物反应
4．下列两种物质之间属于同素异形体关系的是
A．石墨和C60 B．水和重水 C．干冰和二氧化碳 D．12C 和14C
5．下列有关原子结构的说法正确的是
A．电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越低
B．某粒子的结构示意图为，其中的x不一定等于10
C．中子数为18的氯原子表示方法为：
D．第四周期(周期数=电子层数)元素原子的M电子层上都有18个电子
6．某单核X微粒的质子数是17，中子数是20，电子数是18，另一单核Y微粒的质子数和中子数均是1，电子数是0。则下列说法不正确的是
A．Y可表示为：D+
B．由X和Y形成的物质是非电解质
C．X可表示为：
D．由X和Y形成的分子摩尔质量为：39g mol-1
7．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是
A．NF3的空间结构为三角锥形，则PCl3的空间结构也为三角锥形
B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形
C．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则可推出CF3COOH酸性强于CH3COOH
D．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI
8．下列说法中不正确的是
A．晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
B．“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关
C．将熔融状态下的HCl和NaCl进行导电性实验可证明HCl由共价键形成而NaCl由离子键形成
D．H元素与其他元素化合可能形成共价化合物也可能形成离子化合物
9．PCl3常用作制造有机磷农药的原料。PCl3与水反应的方程式为，下列说法错误的是
A．P的原子结构示意图为 B．中含有极性键和离子键
C．水分子的空间结构为V形 D． PCl3的电子式为
10．海带提碘过程中，进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
仪器
选项 A．灼烧海带 B．浸泡海带灰 C．提取碘水中的 D．分离和
A．A B．B C．C D．D
11．判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是
A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．中N为+4价，O为―2
C．相对分子质量： D．热稳定性：
12．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是
选项 方法导引 内容或例子
A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性
B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D 预测 铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应
A．A B．B C．C D．D
13．科学家们创造出了最轻的镁同位素18Mg，18Mg与24Mg具有
A．不同电子数 B．不同物理性质
C．不同核电荷数 D．不同化学性质
14．下列实验装置能达到实验目的的是
A．①验证非金属性强弱：Cl>C>Si B．②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．③制备胶体 D．④收集并吸收尾气
15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
Y Z
X W
A．原子半径：X
C．Z与Na形成两种离子化合物阴阳离子个数比均为1：2
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
二、填空题
16．I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
(2)④的电子式为 。
(3)用电子式表示⑥的形成过程 。
(4)除去③中少量②的相应化学方程式为 。
(5)⑦中含有的化学键为 。
II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：
(6)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值) ；
(7)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶ 。
17．用分别表示含有18个电子的四种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是 (用元素符号表示，下同)，B元素是 ，C元素是 。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是 。
18．在生产生活中，卤族元素(F、Cl、Br、I)的单质及化合物用途广泛。
(1)氯元素在周期表中的位置为 。
(2)下列说法中正确的是_______
A．XeF2 分子中各原子最外层均满足 8e-结构
B．食用碘盐中添加了 KIO3
C．氟元素的非金属性强于氯元素，故氢氟酸的酸性强于盐酸
D．还原性：Br->I-
(3)已知：ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解。ICl 的水解反应方程式是 。
(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含 Fe3+，②含 Br2，③含 Fe3+和 Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是 _______(填写字母)。
A．KMnO4 溶液 B．KSCN 溶液 C．淀粉 KI 溶液 D．CCl4
19．根据所学知识，回答下列问题：
(1)用铂丝蘸取下列物质灼烧，焰色为紫色的是 (填序号)
a.NaCl b. c.
(2)同温同压下，同体积的和气体中原子的个数比为 。
(3)将溶于水配制成1L溶液。溶液中的物质的量浓度为 ；
(4)的结构式为 。
20．0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝120mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ ，V2＝ mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝ mL。
（3）若向300mL 1 mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐渐加入浓度为1mol/L的溶液，若产生2.34克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 毫升。
（4）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是 。
21．现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下所示：
（1）B点的沉淀物的化学式为 ;
（2）原溶液中Cu2+的物质的量为 ，原溶液中Cl－物质的量浓度为 ;
（3）原溶液的C(H+)= ，x－y= ；
（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。
22．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E、F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，E为地壳中含量最高的金属元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。回答下列问题：
(1)元素E在元素周期表中的位置是 。
(2)B．C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
(3)化合物DCA的俗称为 ，单质在工业上的用途为 。
(4)化合物的摩尔质量为 ，非金属性：C F(填“>”、“<”)。
(5)少量的与D的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，生成物仅为和，该反应的离子方程式为 。
23．为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱，设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。
(1)仪器a的名称是 。试剂X是 。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:
(3)装置E中NaOH溶液的作用是
(4)反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性:Cl Br( 填“>"或"<")。
(5)打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴入装置D中，振荡。观察到的现象是 ，写出可能发生反应的离子方程式: 写一个即可），根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强，原因是 。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：①碘升华是碘固体变为碘气体，化学键没有破坏，破坏了范德华力；②溴蒸气被木炭吸附，没有破坏化学键，破坏了范德华力；③酒精溶于水形成酒精水溶液，没有破坏化学键；④HCl气体溶于水，在水的作用下电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键；⑤MgCl2溶解于水，破坏了离子键，因此化学键被破坏的是④⑤，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2．B
解析：A．氧气属于单质，A不符合题意；
B．分子中氮原子与氢原子之间以共用电子对形式构成，所以属于共价化合物，B符合题意；
C．KCl是由钾离子和氯离子构成的离子化合物，C不符合题意；
D．NaOH中含离子键和共价键，属于离子化合物，D不符合题意；
故选B。
3．B
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大短周期主族元素，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，则Z为Si元素，W与X位于同一主族，则W为S元素，又它们原子的最外层电子数之和为18，可知Y的最外层电子数为18-6-6-4=2，则Y为Be元素，据此分析解答。
解析：A．同周期元素，原子半径从左至右依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，因此原子半径：r(Si)>r(S)>(Be)>r(O)，A错误；
B．O和Be元素可以形成离子化合物BeO，B正确；
C．非金属性越强，简单氢化物越稳定性，非金属性O>S>Si，则简单氢化物的稳定性： H2O> H2S> SiH4，C错误；
D．Y、Z的单质为Be、Si，W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，Si和H2SO4不反应，D 错误；
故选B。
4．A
解析：同素异形体是同一元素形成的性质不同的几种单质，故石墨和C60是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，水和重水是含有不同氢原子的水分子，属于同一种物质，干冰和二氧化碳是同一种物质，而12C 和14C是质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素关系，故答案为：A。
5．B
解析：A．电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越高，选项A错误；
B．某粒子的结构示意图为，若为原子则x等于10，若为阴离子则x小于10，若为阳离子则x大于10，选项B正确；
C．中子数为18的氯原子，质量数为35，可表示方法为：，选项C错误；
D．第四周期K、Ca等元素原子的M电子层上均不为18个电子，选项D错误；
答案选B。
6．B
解析：单核X微粒的质子数是17，电子数是18，X为，Y微粒的质子数和中子数均是1，电子数是0，Y 为。
A．通过分析，Y 为，可以表示为：，A正确；
B．X和Y形成的物质为，为电解质，B错误；
C．X为，结构示意图为：，C正确；
D．X和Y形成的物质为，摩尔质量为：，D正确；
故选B。
7．D
解析：A．价电子总数和原子总数相同的分子、离子或基团互称为等电子体。和互为等电子体，结构相似，均为三角锥形，选项A正确；
B．乙炔的分子结构简式为H-CC-H，HCN的分子结构为H-CN，均为直线形，选项B正确；
C．电负性：F>Cl>H，由酸性强于可推出酸性强于，选项C正确；
D．HI还原性较强，会被浓硫酸氧化，故NaI固体与浓硫酸共热得不到HI，选项D错误；
答案选D。
8．A
解析：A．晶体溶于水时，不仅破坏Na+与间的离子键，还破坏中的共价键，A不正确；
B．乙酸钠晶体析出时，形成Na+与CH3COO-间的离子键，放出热量，所以析晶放热与形成新的化学键有关，B正确；
C．熔融状态下的HCl不导电，则表明其由分子构成，原子间形成共价键，熔融的NaCl导电，则表明其含有自由移动的离子，从而表明NaCl由离子键形成，C正确；
D．H元素与O、Cl等其他元素化合时，形成共价化合物，H元素与Na化合生成NaH，形成离子化合物，D正确；
故选A。
9．B
解析：A．P原子核外15个电子， K层排2、L层排8、M层排5，P的原子结构示意图为 ，A正确；
B． 为共价化合物，分子中含有极性键，不含离子键，B不正确；
C． 水分子的空间结构为V形或折线形，C正确；
D． PCl3是共价分子，每个Cl原子和P共用1对电子对，电子式为 ，D正确；
答案选B。
10．B
解析：A．灼烧应该在坩埚中进行，该装置为蒸发皿，故A错误；
B．浸泡海带灰可以在烧杯中进行，故B正确；
C．提取碘离子先用双氧水将其氧化，再在分液漏斗中萃取分液，应选用分液漏斗，故C错误；
D．分离和用蒸馏的方法，应选用直形冷凝管，球形冷凝管易使液体滞留在仪器中，故D错误；
故选B。
11．C
解析：A．氧气作氧化剂，氮气作氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以非金属性O>N，A正确；
B．二氧化氮中氧元素非金属性强显-2价，氮元素显+4价，B正确；
C．虽氧气相对分子质量32，氮气相对分子质量28，但相对分子质量和元素非金属性无关，C错误；
D．元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，D正确；
故选C。
12．C
解析：A．从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，因此可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，价态比较高，因此具有氧化性，A正确；
B．阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性质，B正确；
C．实验室制备的氯气应该是依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，才可以得到干燥纯净的氯气，C不正确；
D．铷与钠、钾都是IA族元素，所以依据同主族元素性质相似可判断铷也能与水反应，D正确；
答案选C。
13．B
解析：A．18Mg和24Mg都具有12个电子，A错误；
B．18Mg和24Mg相对原子质量不同，物理性质不同，B正确；
C．18Mg和24Mg核电荷数均为12，C错误；
D．18Mg和24Mg最外层电子数均为2，两者化学性质相同，D错误；
故答案选B。
14．D
解析：A．稀盐酸易挥发，所以能使试管内硅酸钠溶液出现白色沉淀的不一定是二氧化碳，且非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性验证，上述操作不规范，且不能达到实验目的，A错误；
B．浓硫酸不能直接注入容量瓶中稀释，应该先在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶，B错误；
C．应该使用饱和氯化铁溶液注入沸水中制备胶体，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；
D．氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气，D正确；
故选D。
15．C
【分析】由元素周期表的结构和已知信息Y、W的原子序数之和是Z的3倍可知，X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。
解析：A．原子半径：Si>Cl，A错误；
B．简单气态氢化物的稳定性：NH3
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3
二、填空题
16．(1) ①②③⑥⑦⑨ ④⑤
(2)
(3)
(4)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(5)离子键、共价键
(6)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(7)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
解析：（1）1）①液态氯化氢溶于水形成的水溶液能导电，是电解质；
②小苏打是NaHCO3，在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质；
③固体纯碱是Na2CO3，在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；
④氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，能够导电，但导电的离子不是氨气自身电离的，是非电解质；
⑤葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；；
⑥氯化镁在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；
⑦Na2O2在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑧氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨NaHSO4在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑩硫酸铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
综上所述，属于电解质的有①②③⑥⑦⑨，属于非电解质的有④⑤；
（2）氨气是共价化合物，N别与3个H共用3对电子，电子式为；
（3）⑥为MgCl2，属于离子化合物，Cl得到Mg的电子形成，形成过程为；
（4）NaHCO3受热易分解，因此除去Na2CO3中的NaHCO3，可使用加热的方法，方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
（5）Na2O2中Na+和之间为离子键，中O与O之间为非极性共价键；
（6）向FeBr2溶液中通入少量Cl2(Fe2+与Cl2的微粒数的比值≥2)，只有Fe2+被氧化，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（7）还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为1:：1，假设FeBr2和Cl2均为1mol，根据得失电子守恒可知，1mol Fe2+、1mol Br-被氧化，反应的离子方程式为Fe2++Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-，化简可得2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。
17．(1) K Cl S (2)HCl
解析：（1）A原子失去1个电子形成A+，A+含有18个电子，则A原子核外有19个电子，质子数为19，A为K元素，B原子得到1个电子形成B-，B-含有18个电子，则B原子核外有17个电子，质子数为17，B为Cl元素，C原子得到2个电子形成C2-，C2-含有18个电子，则C原子核外有16个电子，质子数为16，C为S元素。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，含有18个电子，则D为HCl。
18．(1)第三周期第ⅦA 族
(2)B
(3)ICl+H2O=HCl+HIO
(4)D
解析：（1）氯原子序数为17，氯元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA 族。
（2）A． Xe原子最外层为8电子，XeF2的结构式为F-Xe-F ，则XeF2 分子中只有原子最外层均满足 8e-结构、Xe原子最外层为10电子，A错误；
B． 食用碘盐中添加的是 KIO3，B正确；
C．氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，氢氟酸的酸性弱于盐酸，C错误；
D．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Br->I-，D错误；
选B。
（3）已知ICl易水解，I呈+1价、Cl呈-1价，则水解时ICl与H2O反应生成HCl与HIO。ICl 的水解反应方程式是ICl+H2O=HCl+HIO。
（4）A．Fe3+和 Br2均不与KMnO4 溶液反应，A不符合；
B． KSCN 溶液与铁离子反应生成血红色，观察溶液是否变红能确定是否含铁离子、但不能确定是否有溴单质，B不符合；
C．Fe3+和 Br2均能和KI反应生成碘单质，均能使淀粉 KI 溶液变蓝，C不符合；
D． CCl4能萃取溴单质、溴的四氯化碳溶液呈橙红色，上层为水层，铁离子的水溶液呈黄色，D符合；
选D。
19．(1)b (2)2：3 (3)4 mol L 1 (4)O=O
解析：（1）用铂丝蘸取下列物质灼烧，焰色反应时，钠为黄色，钾为紫色，铜为砖红色，因此焰色为紫色的是碳酸钾，故答案为：b。
（2）同温同压下，同体积的和气体即物质的量相同，1个氮气含有2个原子，1个硫化氢含有3个原子，因此同温同压下，同体积的和气体中原子的个数比为2：3；故答案为：2：3。
（3）将溶于水配制成1L溶液，则氯化镁物质的量浓度，因此溶液中的物质的量浓度为4 mol L 1；故答案为：4 mol L 1。
（4）是氧氧双键，因此氧气的结构式为O=O；故答案为：O=O。
20．02 mol 480 400 90mL或2370 mL 0.4≤a ＜1
【分析】（1）根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=120mL过程中，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=120mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，设MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，根据守恒列方程求算n（Mg）；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al（OH）3完全溶解，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液．根据守恒有： ，据此求出n（NaOH），再利用V=n/c计算；
（2）当溶液中Mg2＋、Al3＋恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据SO42－离子和Na＋离子守恒有 求出n（NaOH），再利用V=n/c计算；
（3）发生反应 , ，NaOH溶液可能少量只发生反应1，也可能量较多，反生反应1和反应2，根据沉淀质量计算；
（4）反应后的混合溶液，再加入460mL 1mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，由于为金属混合物，则a<1，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根据铝元素守恒用x表示出n（NaAlO2），据此确定a的取值范围。
解析：(1)100mL2mol/L的H2SO4溶液中硫酸的物质的量为：0.1L×2mol/L=0.2mol，
当V1=120mL时,此时,溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，
由Na＋离子守恒可知,n(Na2SO4)=0.5n(Na＋)=0.5n(NaOH)=0.5×0.12L×1mol·L－1=0.06mol，
设MgSO4为xmol,Al2(SO4)3为ymol，则：
根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1
根据SO42－离子守恒有：x+3y=0.2-0.06=0.14，
联立解得：x=0.02；y=0.04，
所以金属粉末中n(Mg)=0.02mol,n(Al)=2y=2×0.04mol=0.08mol；
滴加NaOH溶液到体积V2时,溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液,根据SO42－离子、Na＋离子和Al原子守恒有：，所以，
故答案为：0.02；480；
(2)当溶液中Mg2＋、Al3＋恰好沉淀完全时,此时溶液是Na2SO4溶液,根据SO42－离子和Na＋离子守恒有： ，,所以 ，
故答案为：400；
(3) 发生反应 , ，当NaOH量少时只发生反应1， ，则NaOH体积。当NaOH量多时，发生反应1和2，反应1中NaOH消耗物质的量为，反应2中参加反应Al(OH)3物质的量为0.6mol-0.03mol=0.57mol，消耗NaOH物质的量，故总消耗NaOH体积，
故答案为：90mL或2370 mL；
(4)由于为金属混合物,则a<1,Al的物质的量为0.1(1-a)mol,反应后的混合溶液,再加入460mL1mol·L－1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,溶质为硫酸钠、偏铝酸钠,根据铝元素守恒可知n(NaAlO2)=0.1(1-a)mol,根据钠离子守恒,应满足n(NaOH) ≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)，即0.46×1≥2×0.1×2+0.1(1-a)，解得a≥0.4，故0.4≤a ＜1，
故答案为：0.4≤a ＜1。
21． Al（OH）3、Cu（OH）2 0.05mol 1.65mol/L 0.2mol/L 0.01mol 取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。
【分析】分析图象确定各线段对应的化学反应如下：OA段：①H＋＋OH－=H2O，AB段：②Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓和③Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，BC段：④NH4＋＋OH－=NH3·H2O，CD段：⑤Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。
解析：(1) B点的沉淀物的化学式为Al(OH)3和Cu(OH)2；
(2)在图象的CD段，溶解Al(OH)3沉淀消耗的NaOH溶液的体积为2mL，则n(NaOH)=0.002L×5mol/L=0.01mol，由反应⑤求得n(Al(OH)3)= n(Al3＋)=0.01mol，再由反应③算出沉淀Al3＋要消耗n(NaOH)= 0.03mol，而图象的AB段消耗氢氧化钠的总物质的量为n(NaOH)= 0.026L×5mol·L－1 =0.13mol，所以沉淀Cu2＋需要消耗的n(NaOH)= 0.13mol－0.03mol= 0.10 mol，由反应②求得原溶液中n(Cu2＋)= n(Cu(OH)2)= 0.05mol。由OA段反应①求得n(H＋)= 0.004L×5mol·L－1= 0.02mol，由BC段反应④求得n(NH4＋)= 0.003L×5mol·L－1= 0.015mol，根据溶液中电荷守恒可求得，n(Cl－)= n(H＋)×1+ n(Cu2＋)×2+ n(Al3＋)×3+ n(NH4＋)×1=0.165mol，则c(Cl－)=1.65mol/L；
(3) 由上述分析，原溶液中的C(H+)=0.2mol/L，又x点对应的是全部沉淀量，即n(Al(OH)3)+ n(Cu(OH)2)= 0.01mol+0.05mol=0.06mol，而y点对应的只有Cu(OH)2沉淀，n[Cu(OH)2]= 0.05mol，所以x－y=0.06mol－0.05mol=0.01mol。
(4)D点溶液中的溶质是NaCl，检验沉淀是否洗涤干净，只要在最后一次的洗涤液中检验没有Cl-，即证明沉淀洗涤干净了，因此取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。
22．(1)第三周期ⅢA族
(2)N3->O2->Na+
(3) 烧碱、火碱、苛性钠 合成氨气
(4) 68g/mol >
(5)
【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E、F同周期，则A为第一周期的元素，A是H元素；B、C是第二周期的元素；D、E、F是第三周期的元素；A与D同主族，D是Na元素； C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，C是O元素；C与F同主族，F是S元素；E为地壳中含量最高的金属元素，E是Al元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，B是N元素。
解析：（1）E是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）电子层数相同，质子数越多半径越小，N3-、O2-、Na+三种离子半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+。
（3）NaOH的俗称为烧碱、火碱、苛性钠；N2在工业上常用于合成氨气。
（4）(NH4)2S的摩尔质量为68g/mol；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：O>S。
（5）少量的SO2与NaOH，生成物仅为Na2SO3和H2O，该反应的离子方程式为。
23． 圆底烧瓶 浓盐酸 MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 吸收多余氯气，防止污染环境 > 溶液变浑浊 Br2 +S2-=2Br- +S↓(或Cl2+S2-=2C1- +S↓) 溴水中可能含有氯气，干扰实验
【分析】为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱，装置A用于制备Cl2，装置C是验证Cl2的氧化性强于Br2 的氧化性，C装置生成的Br2 氧化D装置中的S2-，证明Br2 的氧化性强于S的。E装置是尾气吸收处理，防止污染环境。
解析：（1）装置A用于制备Cl2，仪器a是圆底烧瓶，试剂X是浓盐酸；
（2）装置A中浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O ；
（3）氯气是有毒气体，装置E是尾气处理装置，故装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；
（4）反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，是因为Cl2把装置C中的Br-氧化成Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，说明非金属性：Cl>Br；
（5）打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴入装置D中，振荡。装置C中生成的Br2或者装置C中溶解了未反应完全的Cl2氧化装置D中的S2-，生成淡黄色的硫单质，可能发生反应的离子方程式为Br2 +S2-=2Br- +S↓(或Cl2+S2-=2C1- +S↓)