2.2.烯烃 炔烃 同步练习(含解析) 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3

2.2.烯烃 炔烃巩固训练2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3
一、单选题
1．可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是
A．水 B．溴水 C．紫色石蕊溶液 D．NaOH溶液
2．维生素C的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．维生素C分子中含有键和键
B．维生素C可保存在强碱性环境中
C．维生素C能使溴水、酸性溶液褪色
D．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键
3．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，主题口号为：“一起向未来”。且科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法正确的是
A．冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料
C．颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃
D．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝是一种纯净物
4．下列说法不正确的是
A．智能手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B．聚乙烯塑料可用于生产食品袋、餐具、地膜等
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
5．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋.下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是
A．它属于有机高分子，无固定熔沸点
B．它能产生“白色污染”
C．它能使溴水褪色
D．形成它的单体是乙烯
6．有机物Ａ的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是
A．有机物A的一氯代物只有四种
B．用系统命名法有机物A：2，2，3-三甲基戊烷
C．有机物A的分子式为
D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯
7．在常温下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量氧气中燃烧，消耗O2最多的是
A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．丙炔
8．含有一个碳碳三键的炔烃，在一定条件下与足量氢气发生加成反应后，产物的结构简式如下：
此炔烃可能的结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
9．下列关于甲烷的叙述正确的是
A．甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到8电子稳定结构
B．可用燃烧的方法鉴别甲烷和乙烯
C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物
D．根据甲烷分子中的四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构
10．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。则分子式为C3H5Cl且含有碳碳双键的化合物共有
A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
11．如图所示装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述中错误的是
A．实验中仪器C可起到防止倒吸的作用
B．若A为浓氨水，B为生石灰，D中盛AgNO3溶液，则D中无现象
C．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，D中盛C6H5ONa溶液，则D中溶液变浑浊
D．若A为食盐水，B为电石，D中盛KMnO4酸性溶液，则D中溶液紫红色褪色
12．下列系统命名法正确的是
A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2，3-二乙基-1-戊烯
C．2-甲基-3-丁炔 D．对二甲苯
13．某科学团队研究了丙烯分别在Pd和PdO表面的不同吸附构型以及不同的反应路径制备1，2-丙二醇。结果表明：相同时间内丙烯在PdO表面生成1，2-丙二醇的量是在Pd表面生成量的3倍，在PdO表面的反应路径如图所示：
下列叙述错误的是
A．相同条件下，PdO催化效率大于Pd B．CH3CH=CH2中双键端基上碳原子与PdO结合
C．1，2-丙二醇分子间氢键决定其稳定性 D．丙烯的沸点低于1，2-丙二醇
14．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．溶液具有酸性，可用作腐蚀电路板上的Cu
B．具有挥发性，可用于溶解银镜
C．具有氧化性，可用于香蕉等水果的保鲜
D．具有还原性，可作废水中的沉淀剂
15．通过理论计算发现，与发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应物生成中间体②、③是通过相同的加成方式得到的
B．推测物质的稳定性顺序为：②>③>④
C．反应路径1中最大能垒为
D．催化剂不会改变总反应的
16．2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。下列说法错误的是
A．基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为
B．乙烯与共聚物(ETFE)中碳原子的杂化类型均为sp2
C．聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯
D．ETFE的结构简式为
17．中科院研究所首次实现了CO2催化加氢制取汽油。CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．多功能催化剂可提高H2的转化率 B．汽油主要是C5~C11的烃类混合物
C．a的一氯代物有4种 D．图中a和b互为同系物
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2.5NA
B．0.01 mol·L-1的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA
C．20 g 2H216O含有的质子数目为10NA
D．标准状况下，5.6 L CCl4中含有C—C1键的数目为NA
19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gH218O中含有的质子数为10NA
B．1mL2mol/LH3PO4溶液中H+离子数小于0.002NA
C．2.3g钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H2分子数为0.05NA
D．标准状况下，2.24L乙烯与Br2完全反应，断裂共价键总数为0.1NA
20．烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式（不考虑顺反异构）有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
21．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．溶于水，转移的电子数目为
B．标准状况下，丙炔中含有键数目为
C．在沸水中滴加的溶液，继续加热，所得胶体粒子的数目为
D．的溶液中，含有的数目小于
22．下列有机化合物的结构表示不正确的是
A．丙烷的球棍模型： B．甲烷分子的空间填充模型：
C．丙烯的结构简式：CH2CH2CH2 D．丁烯的分子式：C4H8
23．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9g 固体中含阴、阳离子的总数为0.2NA
B．32g Cu和32g S充分反应，转移电子数为NA
C．标准状况下，22.4L新戊烷中非极性键数目为4NA
D．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为6NA
24．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如下图所示，下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h
B．y、z、d三种元素电负性的大小为：d>z>y
C．与x形成化合物的稳定性：d>z>y
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应素
25．用下图所示装置进行气体x的性质实验，得出的实验结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
制备气体x 溶液a
A 电石与水反应 溴水 黄色褪去 C2H2与Br2发生加成反应
B 碳酸钠与醋酸溶液作用 Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 H2CO3的酸性强于H2SiO3
C 乙醇与浓硫酸共热至170℃ KMnO4酸性溶液 紫色褪去 C2H4被氧化
D 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热 Br2的四氯化碳溶液 橙红色褪去 C2H4与Br2发生加成反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．按要求填空
(1)气态烃D是石油裂解产品之一，标准状况下D的密度为1.25 g·L-1，根据下列转化关系推断：
ABC、ADE
请写出A、C、E的结构简式：
A 、C 、E 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A→B： ；
D→E： 。
27．化学性质
(1)氧化反应：
①能使酸性KMnO4溶液 ，常用于 的检验。
②燃烧：火焰 ，并伴有 ，燃烧反应通式为： 。
(2)加成反应：
①烯烃可以与X2、HX(X表示卤素)、H2、H2O等在一定条件下发生加成反应。例如：
CH2＝CH2+HCl
CH2＝CH2+H2O
②当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧”，例如丙烯和溴化氢的加成反应主要产物为2-溴丙烷：
CH2＝CH—CH3+HBr
28．按要求填空。
(1)醛基的电子式是 ；
(2)CH3-CH=CH-CH2-CH3的名称为 。
(3)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为 ；
(4)2-甲基-1-丁烯的键线式 ；
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．甲烷和乙烯都不能与水反应，则不能用水鉴别甲烷和乙烯，故A错误；
B．甲烷不能与溴水反应，而乙烯能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，则能用溴水鉴别甲烷和乙烯，故B正确；
C．甲烷和乙烯都不能与紫色石蕊溶液反应，则不能用紫色石蕊溶液鉴别甲烷和乙烯，故C错误；
D．甲烷和乙烯都不能与氢氧化钠溶液反应，则不能用氢氧化钠溶液鉴别甲烷和乙烯，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．分子中含碳碳双键、碳氧双键，且单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，则维生素C分子中含有σ键和π键，故A正确；
B．分子中含酯基，在碱性溶液中可发生水解反应，不能保存在强碱性环境中，故B错误；
C．分子中含碳碳双键，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．由结构可知，分子中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键，故D正确；
故选：B。
3．A
【详解】A．二氧化碳无污染，而氟利昂会破坏臭氧层，所以使用的二氧化碳跨临界制冰技术更环保，A正确；
B．碳纤维是一种碳单质，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，B错误；
C．石墨烯是一种碳单质，不属于烯烃，C错误；
D．蚕丝是高分子化合物，其主要成分为蛋白质，属于混合物，D错误；
答案选A。
4．A
【详解】A．智能手机中芯片的主要成分是硅单质，故A错误；
B．聚乙烯为无毒塑料，可用于生产食品袋、餐具、地膜等，故B正确；
C．海水淡化，应将水与盐分离，目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、电渗析或离子交换法等等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法，电渗析或离子交换法等，工业C正确；
D．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，并使原子利用率为100%，故D正确；
综上所述答案为A。
5．C
【详解】
A．聚乙烯是由乙烯聚合而成的高分子，由于每个高分子的聚合度可能不同，所以聚乙烯为混合物，没有固定熔沸点，A正确；
B．各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物是白色污染的来源，所以聚乙烯塑料它能产生“白色污染”，B正确；
C．乙烯双键打开发生聚合反应生成聚乙烯，所以聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，C错误；
D．聚乙烯塑料是乙烯发生加聚反应生成的高分子聚合物，聚乙烯的单体是乙烯，D正确；
答案为C。
6．A
【详解】A．根据A的键线式结构可知，A的结构简式为 ，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故A错误；
B．最长的碳链含有5个碳原子，从距离甲基最近的一端编碳号， 的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，故B正确；
C．由A的结构简式可知，A的分子式为，故C正确；
D．A是有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到的产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，则B的结构简式可能有如下3种： 、、，它们的名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，故D正确；
答案选A。
7．D
【详解】根据烃的燃烧通式，CxHy+()O2xCO2+yH2O可知，1mol烃的耗氧量取决于()的值，甲烷CH4、乙烷C2H6、乙烯C2H4、丙炔C3H4对应的值分别为：2mol、3.5mol、3mol和4mol，故答案为：D。
8．B
【详解】一个C原子有4个共价键，与足量氢气发生加成反应后，产物的结构简式，因此三键的位置可以是1，2，3这三个位置，由于2，3位置结构相同，因此炔烃有2种结构；答案选B。
9．B
【详解】A. 甲烷分子的电子式为，氢原子达到2电子稳定结构，C原子达到8电子稳定结构，故A错误；
B. 点燃两种气体，由于乙烯的含碳量高于甲烷，燃烧时火焰明亮且冒有黑烟，甲烷则没有此现象，可以用燃烧的方法鉴别甲烷和乙烯，故B正确；
C. 由于甲烷和氯气在光照条件下，发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，其中产物有5种，故C错误；
D. 甲烷分子中四个键的键角相等，可能为平面正方形，不能说明甲烷为正四面体结构，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】分子式为C3H5Cl且含有碳碳双键的化合物有ClCH=CHCH3(存在顺反异构)，，CH2=CHCH2Cl共4种，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
11．B
【详解】A．由图可知，图中C的作用为防倒吸，故A不选；
B．若A为浓氨水，B为生石灰，则B中制取的为氨气，氨气与D中的AgNO3溶液反应生成AgOH白色沉淀，故选B；
C．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，则B中产生的气体为二氧化碳，二氧化碳能与D中的C6H5ONa溶液反应生成微溶于水的C6H5OH，所以D中溶液变浑浊，故C不选；
D．若A为食盐水，B为电石，则B中产生的气体为乙炔，乙炔能使D中的KMnO4酸性溶液紫红色褪色，故D不选。
答案选B
12．B
【详解】A．写出2-甲基-4-乙基戊烷碳骨架如下：，最长碳链为6，属于己烷，正确的名称为：2，4-二甲基己烷，A项错误；
B．写出2，3-二乙基戊烯的碳骨架如下：，命名正确，B项正确；
C．写出2-甲基-3-丁炔的碳骨架如下：，主碳链为4，属于丁炔，近官能团编号，正确的名称：3-甲基-1-丁炔，C项错误；
D．对二甲苯：，属于芳香烃，正确的名称：1，4-二甲苯，对二甲苯为习惯命名，D项错误；
答案选B。
13．C
【详解】A．相同时间内丙烯在PdO表面生成1，2-丙二醇的量是在Pd表面生成量的3倍，所以相同条件下，PdO催化效率大于Pd ，A正确；
B．由图示可知CH3CH=CH2中双键端基上碳原子与PdO结合，B正确；
C．氢键影响物质的熔沸点属于物理性质，稳定性由化学性质决定，C错误；
D．两者晶体均属于分子晶体，但后者分子间存在氢键，熔沸点较高，所以丙烯的沸点低于1，2-丙二醇，D正确；
故选C。
14．C
【详解】A．FeCl3溶液能与Cu反应生成CuCl2和FeCl2从而腐蚀电路板上的Cu，并不是因为其具有酸性，A错误；
B．HNO3具有强氧化性，能与Ag反应从而溶解银镜，B错误；
C．乙烯具有催熟作用，高锰酸钾具有强氧化性能与乙烯反应从而吸收乙烯，所以高锰酸钾可用于水果的保鲜，C正确；
D．硫化钠能与Hg2+反应生成HgS沉淀，反应中S化合价未变化，Na2S没有表现还原性，D错误；
故答案选C。
15．D
【详解】A．由图可知，反应物生成中间体②的反应为1，4—加成，生成中间体③的反应为1，2—加成，则生成中间体②、③的加成方式不同，故A错误；
B．由图可知，物质②③④具有的能量相对大小顺序为②＞③＞④，能量越高的物质越不稳定，则物质的稳定性顺序大小为④>③>②，故B错误；
C．由图可知，反应路径1中最大能垒为过渡态3，其数值为36.1 kcal/mol—(—9.5 kcal/mol)=45.6kcal/mol，g C错误；
D．催化剂能改变反应的途径，但不会改变反应的始态和终态，不能改变总反应的焓变，故D正确；
故选D。
16．B
【详解】A．氟元素的原子序数为9，基态原子的价电子排布式为2s22p5，价电子排布图为，故A正确；
B．共聚物ETFE中饱和碳原子的杂化方式sp3杂化，故B错误；
C．氟元素的电负性大于氢元素，C-F键的键能大于C-H键的键能，键能越大，分子的化学性质越稳定，则聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，故C正确；
D．乙烯与四氟乙烯一定条件下发生加聚反应生成结构简式为的ETFE，故D正确；
故选B。
17．A
【详解】A．多功能催化剂只能影响反应的速率，不能提高H2的转化率，故A错误。
B．a是异戊烷，有4种氢：，所以a的一氯代物有4种，故B正确。
C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物，故C正确。
D．图中a为异戊烷，b为正庚烷，a和b互为同系物，故D正确。
故选A。
18．C
【详解】A．乙烯和丙烯的最简式为“CH2”，所以28 g“CH2”物质的量为2mol，根据碳原子守恒，完全燃烧产生CO2的物质的量为2mol，分子数为2NA，故A错误；
B．没有给定溶液的体积，不能计算出硫酸溶液中氢离子数目，故B错误；
C．20 g 2H216O的物质的量为1mol，1个2H216O分子中含有质子数为10个，所以1mol2H216O分子中含有的质子数目为10NA，故C正确；
D．标准状况下，CCl4不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误；
故选C。
19．B
【详解】A．H218O的摩尔质量为20g/mol，18gH218O为0.9mol，含有的质子数为9，A错误；
B．磷酸为弱酸，不能完全电离，1mL2mol/LH3PO4溶液含有磷酸的物质的量为0.002mol，电离产生的氢离子小于0.002mol，B正确；
C．铝箔能与钠和水的反应产物氢氧化钠反应放氢气，因此生成氢气的分子数大于0.05，C错误；
D．标准状况下2.24L乙烯为0.1mol，与溴单质完全反应，乙烯和溴单质中的共价键都会断裂，断裂共价键的数目不是0.1mol，D错误；
故选B。
20．D
【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，碳碳双键有如图位置：(标号处为碳碳双键的位置)共6种，故符合条件的烯烃分子有6种，选项D符合题意；
答案选D。
21．B
【详解】A．由可知，1mol Cl2溶于水转移1mol电子，的物质的量为1mol，则转移的电子数目为，A项错误；
B．标准状况下，丙炔的物质的量为0.1mol，1个丙炔分子中含有2个键，则0.1mol丙炔中含有键数目为，B项正确；
C．Fe3+水解是可逆反应，故所得胶体粒子的数目小于，C项错误；
D．溶液体积未知，故无法计算的数目，D项错误；
答案选B。
22．C
【详解】A．丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为： ，A正确；
B．甲烷分子的电子式为，则其空间填充模型为： ，B正确；
C．丙烯分子中含有碳碳双键，不能省略，则其结构简式为CH2=CHCH3，C错误；
D．丁烯分子含有1个碳碳双键，分子式：C4H8，D正确；
故选C。
23．D
【详解】A．3.9g 的物质的量为0.05mol，其中含有0.1NA个钠离子和0.05NA个过氧根离子，则阴、阳离子的总数为0.15NA，A错误；
B．32g Cu和32g S充分反应是生成0.25mol硫化亚铜，转移电子数为0.5NA，B错误；
C．标准状况下，新戊烷非气态，无法计算其物质的量，C错误；
D．常温常压下，乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，28gCH2中含有的原子数为，D正确；
故选D。
24．B
【分析】根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素；
【详解】A．根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g＞h＞ e＞f；选项A错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；y、z、d三种元素电负性的大小为：d>z>y，选项B正确；
C．碳和氢能形成多种不同形式的稳定的烃，氧与氢形成过氧化氢，过氧化氢不稳定易分解，选项C错误；
D．g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；
故选B。
25．D
【详解】A．电石中含有P、S元素，与水反应制备的乙炔气体中混有PH3和H2S，三者均能与溴水反应使其颜色褪去，不能证明时乙炔与溴水发生了加成反应，A错误；
B．醋酸具有挥发性，能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故硅酸钠溶液中产生白色沉淀不一定是二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成的硅酸沉淀，B错误；
C．乙醇具有挥发性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，产生的乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色 ，D正确；
故选D。
26．(1) HC≡CH
(2) CH≡CH+HClCH2=CHCl nCH2=CH2
【分析】气态烃D的摩尔质量为1.25 g·L-1×22.4 L·mol-1=28 g·mol-1，又由A与H2发生加成反应得到的D能够发生聚合反应，可推知A为乙炔，故B为氯乙烯，C为聚氯乙烯，D为乙烯，E为聚乙烯。
【详解】（1）由分析可知A为乙炔，结构式为HC≡CH；C为聚氯乙烯，结构式为；E为聚乙烯，结构式为。
（2）A→B是乙炔与氯化氢加成反应生成氯乙烯，其方程式为CH≡CH+HClCH2=CHCl；D→E是乙烯发生加聚反应，其方程式为nCH2=CH2
27．(1) 褪色 明亮 黑烟
(2) CH3CH2Cl CH3CH2OH
【详解】（1）①烯烃具有还原性，能发生氧化反应，能使酸性KMnO4溶液褪色，常用于 的检验。
②燃烧：烯烃的含碳量较高，燃烧不充分，火焰明亮，并伴有黑烟，燃烧反应通式为：。
（2）①烯烃分子的碳碳双键中，有1个键不稳定，易发生断裂，可以与X2、HX(X表示卤素)、H2、H2O等在一定条件下发生加成反应。例如：
CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl
CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH
②当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧”，例如丙烯和溴化氢的加成反应主要产物为2-溴丙烷：
CH2＝CH—CH3+HBr
28．(1)
(2)2-戊烯
(3)3，3-二甲基戊烷
(4)
【详解】（1）区分阴阳离子的电子式和基团的区别，醛基的电子式为；
（2）CH3-CH=CH-CH2-CH3是烯烃，碳碳双键在二号碳，名称是2-戊烯；
（3）(CH3CH2)2C(CH3)2的结构式为，名称是3，3-二甲基戊烷；
（4）2-甲基-1-丁烯的结构式为，键线式为