2.3 物质的量 同步练习题(含解析) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3 物质的量 同步练习题(含解析) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 124.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-02 14:19:06 | ||
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文档简介
2.3 物质的量 同步练习题
一、选择题
1．由硫酸钾、硫酸镁和氯化镁组成的混合溶液，其中c()=0.4 mol/L，c(Cl-)=0.2 mol/L，c(Mg2+)=0.3 mol/L，则c(K+)为
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．60g SiO2晶体中所含分子数为NA
B．标准状况下，22.4LO2与Fe完全反应，转移电子数为4NA
C．1L0．1 mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液中所含 的数目为0.1 NA
D．常温下，42gC3H6中含σ键的数目一 定为8NA
3．用表示阿伏加德罗常致，下列叙述正确的是
A．的溶液中，含数目为个
B．氨气中氨原子的数目为
C．氧相当于个氧
D．：下，个分子占有的体积约为
4．标准状况下，33.6 L某气体的质量为96 g，则该气体的相对分子质量是
A．64 B．64g /mol C．32 D．32g /mol
5．向三个密闭容器中分别充入N2、CO2、Cl2三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A．同温同压同体积时，三种气体的质量关系：m(N2)>m(CO2)>m(Cl2)
B．同温同压时，三种气体的密度关系：ρ(N2)>ρ(CO2)>ρ(Cl2)
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：P(N2)>P(CO2)>P(Cl2)
D．温度、压强、质量均相同时，三种气体的体积关系：V(Cl2)>V(CO2)>V(N2)
6．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是
A．标准状况下33.6LO2 B．含NA个氢原子的CH4
C．48gSO2 D．含个分子的CO2
7．将由和组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入溶液，溶液中的恰好沉淀完全；向另一份溶液中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全。则原溶液中为
A． B． C． D．
8．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．中质子数和中子数之和为
B．24 g镁在空气完全燃烧，转移电子数为
C．的溶液中氧原子数目为
D．标准状况下，22.4 L水所含水分子数为
二、非选择题
9．阿伏加德罗常数
(1)概念：_________任何粒子的粒子数。
(2)表示符号为_________，通常用_________表示，单位为_________ 。
10．某同学去医院检查身体，如表是血液检验单的部分数据，请你解读这些数据的含义。
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5～5.5
13 *钠 Na 140 mmol/L 135～145
14 *氯 Cl 103 mmol/L 96～111
15 *钙 Ca 2.43 mmol/L 2.13～2.70
16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03
17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 mol/L 59～104
18 *尿酸 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.04
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1
20 *尿酸 UA 310 mol/L 210～416
21 *无机磷 P 1.19 mmol/L 0.81～1.45
22 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85～5.70
23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45～1.70
24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL—C 1.08 mmol/L 0.93～1.81
(1)问题一：血液中钾、钠均以离子形式存在。表中钾、钠的检测结果分别为4.1mmol·L-1、140mmol·L-1，其含义分别是什么___、___
(2)问题二：表中表示血液中微粒含量的方法与初中所学溶质的质量分数有什么区别___
11．等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，则
①密度之比为__________________②质子数之比为_________________
③中子数之比为__________________④体积之比为___________________
12．用质量分数为的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_______的容量瓶。
(2)经计算需要_______浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。
A．B．C．D．
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)_______。
(4)使用容量瓶配制溶液时，下列操作使得所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)
A．用洗涤后未干燥的容量瓶配制溶液
B．用量筒量取液体溶质，读数时仰视视量筒，所配溶液的浓度
C．用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水至刻度线
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：硫酸钾、硫酸镁和氯化镁组成的混合溶液，其中c()=0.4 mol/L，c(Cl-)=0.2 mol/L，c(Mg2+)=0.3 mol/L，根据溶液呈电中性，0.4mol/L×2+0.2mol/L=0.3mol/L×2+c(K+)，解得c(K+)=0.4mol/L，故选D。
2．B
解析：A．二氧化硅为原子晶体或共价晶体，不存在分子，A错误；
B．标准状况下，22.4LO2为1mol，反应后为-2价，故转移4mol电子，B正确；
C．重铬酸钾溶液中存在平衡，，故不能计算溶液中的重铬酸根离子数目，C错误；
D．常温下，C3H6为丙烯时，一个分子8个σ键，为环丙烷时含有9个σ键，故含有42gC3H6中含σ键的数目不一定为8NA，D错误；
故选B。
3．D
解析：A．没有溶液体积，无法计算数目，A错误；
B．氨气中氨原子的物质的量为1mol，其数目为，B错误；
C．64 g氧中含有O原子的物质的量是2 mol，由于未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其所含的微粒数目，C错误；
D．0℃，101 kPa下为标准状况，NA个CO2分子的物质的量是1 mol，则其在标准状况下占有的体积约为22.4 L，D正确；
故答案为：D。
4．A
解析：该气体的摩尔质量为，摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，则该气体的相对分子质量是64，故选A。
5．C
【分析】根据理想气体状态方程pV＝nRT进行推断。
解析：A．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m(Cl2)＞m(CO2)＞m(N2)，故A错误；
B．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ(Cl2)＞ρ(CO2)＞ρ(N2)，故B错误；
C．根据pV＝nRT可知，pM＝ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强P(N2)>P(CO2)>P(Cl2)，故C正确；
D．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V(N2)＞V(CO2)＞V(Cl2)，故D错误；
故答案选C。
6．A
解析：A．标准状况下33.6LO2的物质的量是 ；
B．NA个氢原子的甲烷的物质的量是 0.25mol；
C．48gSO2的物质的量是=0.75mol；
D．3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol；
物质的量最大的是O2；
故选A。
7．B
解析：，，根据溶液呈电中性得，则，，；
故选B。
8．B
解析：A．1个中质子数和中子数之和为14，则（为mol）中质子数和中子数之和为，故A错误；
B．镁在空气中燃烧转化为二价镁失去2个电子，则24 g镁（为1mol）在空气完全燃烧，转移电子数为，故B正确；
C．溶液中的水也含有氧原子，故溶液中氧原子数目大于，故C错误；
D．标准状况下水不是气体，不确定其物质的量，故D错误；
故选B。
二、非选择题
9．(1)1mol
(2) NA 6.02×1023 mol-1
解析：（1）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔，1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数；
（2）1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，数值通常用6.02×1023表示，单位为mol-1。
10．(1) 钾的检测结果为4.1mmol·L-1，表示1L血液中含有4.1mmol K+ 钠的检测结果为140mmol·L-1，表示1L血液中含有140mmol Na+
(2)题表中表示血液中微粒含量是从微观角度描述溶液的组成，用单位体积溶液中含有溶质的物质的量来表示；溶质的质量分数是从宏观角度描述溶液的组成，用溶质的质量与溶液的质量的百分比来表示
解析：（1）钾的检测结果为4.1mmol·L-1，表示1L血液中含有4.1mmol K+，钠的检测结果为140mmol·L-1，表示1L血液中含有140mmol Na+；
（2）题表中表示血液中微粒含量是从微观角度描述溶液的组成，用单位体积溶液中含有溶质的物质的量来表示；溶质的质量分数是从宏观角度描述溶液的组成，用溶质的质量与溶液的质量的百分比来表示。
11． 1:2:3 6:3:2 0:3:4 6:3:2
解析：①相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，等质量的H2、D2、T2气体为，1H2和2H2和3H2三种气体，气体的密度之比为=2：4：6=1：2：3；
等质量假设为2g，则H2、D2、T2气体物质的量=：：=6：3：2，
②每个H2、D2、T2中均含有2个质子，则质子数之比为6：3：2；
③每个H2、D2、T2中含有中子数分别为0、2、4，则中子数之比为6×0：3×2：2×4=0：3：4；
④相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故体积之比为6：3：2。
12．21.6 C ③①④② CD
解析：(1)配制稀盐酸时，根据“大而近”选择容量瓶的原则，故应选用容量为250的容量瓶，故答案为：250；
(2)根据稀释过程中，溶液中溶质的质量不变，设需要浓盐酸的体积为V mL，则1.16g·cm-3V mL×36.5%=0.25L×1mol·L-1×36.5g·mol-1，解得V=21.6，根据“大而近”选择量筒的原则，在量取时宜选用25mL的量筒，故答案为：21.6；C；
(3)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤依次为：计算、称量、溶解或稀释、转移、定容、摇匀、装液等，上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②；
(4)
A．由于配制过程中需向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，雇用洗涤后未干燥的容量瓶配制溶液，对结果无影响，A不合题意；
B．用量筒量取液体溶质，读数时仰视视量筒，则量取的浓盐酸的体积偏大，故所配溶液的浓度偏高，B不合题意；
C．用胶头滴管定容时，仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，故所配溶液的浓度偏小，C符合题意；
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，故所配溶液的浓度偏小，D符合题意；
故答案为：CD
一、选择题
1．由硫酸钾、硫酸镁和氯化镁组成的混合溶液，其中c()=0.4 mol/L，c(Cl-)=0.2 mol/L，c(Mg2+)=0.3 mol/L，则c(K+)为
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．60g SiO2晶体中所含分子数为NA
B．标准状况下，22.4LO2与Fe完全反应，转移电子数为4NA
C．1L0．1 mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液中所含 的数目为0.1 NA
D．常温下，42gC3H6中含σ键的数目一 定为8NA
3．用表示阿伏加德罗常致，下列叙述正确的是
A．的溶液中，含数目为个
B．氨气中氨原子的数目为
C．氧相当于个氧
D．：下，个分子占有的体积约为
4．标准状况下，33.6 L某气体的质量为96 g，则该气体的相对分子质量是
A．64 B．64g /mol C．32 D．32g /mol
5．向三个密闭容器中分别充入N2、CO2、Cl2三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A．同温同压同体积时，三种气体的质量关系：m(N2)>m(CO2)>m(Cl2)
B．同温同压时，三种气体的密度关系：ρ(N2)>ρ(CO2)>ρ(Cl2)
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：P(N2)>P(CO2)>P(Cl2)
D．温度、压强、质量均相同时，三种气体的体积关系：V(Cl2)>V(CO2)>V(N2)
6．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是
A．标准状况下33.6LO2 B．含NA个氢原子的CH4
C．48gSO2 D．含个分子的CO2
7．将由和组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入溶液，溶液中的恰好沉淀完全；向另一份溶液中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全。则原溶液中为
A． B． C． D．
8．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．中质子数和中子数之和为
B．24 g镁在空气完全燃烧，转移电子数为
C．的溶液中氧原子数目为
D．标准状况下，22.4 L水所含水分子数为
二、非选择题
9．阿伏加德罗常数
(1)概念：_________任何粒子的粒子数。
(2)表示符号为_________，通常用_________表示，单位为_________ 。
10．某同学去医院检查身体，如表是血液检验单的部分数据，请你解读这些数据的含义。
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5～5.5
13 *钠 Na 140 mmol/L 135～145
14 *氯 Cl 103 mmol/L 96～111
15 *钙 Ca 2.43 mmol/L 2.13～2.70
16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03
17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 mol/L 59～104
18 *尿酸 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.04
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1
20 *尿酸 UA 310 mol/L 210～416
21 *无机磷 P 1.19 mmol/L 0.81～1.45
22 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85～5.70
23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45～1.70
24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL—C 1.08 mmol/L 0.93～1.81
(1)问题一：血液中钾、钠均以离子形式存在。表中钾、钠的检测结果分别为4.1mmol·L-1、140mmol·L-1，其含义分别是什么___、___
(2)问题二：表中表示血液中微粒含量的方法与初中所学溶质的质量分数有什么区别___
11．等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，则
①密度之比为__________________②质子数之比为_________________
③中子数之比为__________________④体积之比为___________________
12．用质量分数为的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_______的容量瓶。
(2)经计算需要_______浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。
A．B．C．D．
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)_______。
(4)使用容量瓶配制溶液时，下列操作使得所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)
A．用洗涤后未干燥的容量瓶配制溶液
B．用量筒量取液体溶质，读数时仰视视量筒，所配溶液的浓度
C．用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水至刻度线
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：硫酸钾、硫酸镁和氯化镁组成的混合溶液，其中c()=0.4 mol/L，c(Cl-)=0.2 mol/L，c(Mg2+)=0.3 mol/L，根据溶液呈电中性，0.4mol/L×2+0.2mol/L=0.3mol/L×2+c(K+)，解得c(K+)=0.4mol/L，故选D。
2．B
解析：A．二氧化硅为原子晶体或共价晶体，不存在分子，A错误；
B．标准状况下，22.4LO2为1mol，反应后为-2价，故转移4mol电子，B正确；
C．重铬酸钾溶液中存在平衡，，故不能计算溶液中的重铬酸根离子数目，C错误；
D．常温下，C3H6为丙烯时，一个分子8个σ键，为环丙烷时含有9个σ键，故含有42gC3H6中含σ键的数目不一定为8NA，D错误；
故选B。
3．D
解析：A．没有溶液体积，无法计算数目，A错误；
B．氨气中氨原子的物质的量为1mol，其数目为，B错误；
C．64 g氧中含有O原子的物质的量是2 mol，由于未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其所含的微粒数目，C错误；
D．0℃，101 kPa下为标准状况，NA个CO2分子的物质的量是1 mol，则其在标准状况下占有的体积约为22.4 L，D正确；
故答案为：D。
4．A
解析：该气体的摩尔质量为，摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，则该气体的相对分子质量是64，故选A。
5．C
【分析】根据理想气体状态方程pV＝nRT进行推断。
解析：A．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m(Cl2)＞m(CO2)＞m(N2)，故A错误；
B．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ(Cl2)＞ρ(CO2)＞ρ(N2)，故B错误；
C．根据pV＝nRT可知，pM＝ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强P(N2)>P(CO2)>P(Cl2)，故C正确；
D．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V(N2)＞V(CO2)＞V(Cl2)，故D错误；
故答案选C。
6．A
解析：A．标准状况下33.6LO2的物质的量是 ；
B．NA个氢原子的甲烷的物质的量是 0.25mol；
C．48gSO2的物质的量是=0.75mol；
D．3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol；
物质的量最大的是O2；
故选A。
7．B
解析：，，根据溶液呈电中性得，则，，；
故选B。
8．B
解析：A．1个中质子数和中子数之和为14，则（为mol）中质子数和中子数之和为，故A错误；
B．镁在空气中燃烧转化为二价镁失去2个电子，则24 g镁（为1mol）在空气完全燃烧，转移电子数为，故B正确；
C．溶液中的水也含有氧原子，故溶液中氧原子数目大于，故C错误；
D．标准状况下水不是气体，不确定其物质的量，故D错误；
故选B。
二、非选择题
9．(1)1mol
(2) NA 6.02×1023 mol-1
解析：（1）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔，1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数；
（2）1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，数值通常用6.02×1023表示，单位为mol-1。
10．(1) 钾的检测结果为4.1mmol·L-1，表示1L血液中含有4.1mmol K+ 钠的检测结果为140mmol·L-1，表示1L血液中含有140mmol Na+
(2)题表中表示血液中微粒含量是从微观角度描述溶液的组成，用单位体积溶液中含有溶质的物质的量来表示；溶质的质量分数是从宏观角度描述溶液的组成，用溶质的质量与溶液的质量的百分比来表示
解析：（1）钾的检测结果为4.1mmol·L-1，表示1L血液中含有4.1mmol K+，钠的检测结果为140mmol·L-1，表示1L血液中含有140mmol Na+；
（2）题表中表示血液中微粒含量是从微观角度描述溶液的组成，用单位体积溶液中含有溶质的物质的量来表示；溶质的质量分数是从宏观角度描述溶液的组成，用溶质的质量与溶液的质量的百分比来表示。
11． 1:2:3 6:3:2 0:3:4 6:3:2
解析：①相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，等质量的H2、D2、T2气体为，1H2和2H2和3H2三种气体，气体的密度之比为=2：4：6=1：2：3；
等质量假设为2g，则H2、D2、T2气体物质的量=：：=6：3：2，
②每个H2、D2、T2中均含有2个质子，则质子数之比为6：3：2；
③每个H2、D2、T2中含有中子数分别为0、2、4，则中子数之比为6×0：3×2：2×4=0：3：4；
④相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故体积之比为6：3：2。
12．21.6 C ③①④② CD
解析：(1)配制稀盐酸时，根据“大而近”选择容量瓶的原则，故应选用容量为250的容量瓶，故答案为：250；
(2)根据稀释过程中，溶液中溶质的质量不变，设需要浓盐酸的体积为V mL，则1.16g·cm-3V mL×36.5%=0.25L×1mol·L-1×36.5g·mol-1，解得V=21.6，根据“大而近”选择量筒的原则，在量取时宜选用25mL的量筒，故答案为：21.6；C；
(3)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤依次为：计算、称量、溶解或稀释、转移、定容、摇匀、装液等，上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②；
(4)
A．由于配制过程中需向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，雇用洗涤后未干燥的容量瓶配制溶液，对结果无影响，A不合题意；
B．用量筒量取液体溶质，读数时仰视视量筒，则量取的浓盐酸的体积偏大，故所配溶液的浓度偏高，B不合题意；
C．用胶头滴管定容时，仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，故所配溶液的浓度偏小，C符合题意；
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，故所配溶液的浓度偏小，D符合题意；
故答案为：CD