江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高三上学期10月联合调研化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高三上学期10月联合调研化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 567.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-02 16:15:26 | ||
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文档简介
南京市六校联合体2023-2024学年高三上学期10月联合调研
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1.捕集与封存是减排的重要手段。下列关于综合利用与处理方法不正确的是（ ）
A．电化学氧化法 B．环加成制聚碳酸酯 C．碱液吸收法 D．加氢制碳氢化合物
2.下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．的电子式： B．分子的球棍模型：
C．中H元素的化合价为+1 D．中含离子键、共价键、配位键、氢键
3.下列实验装置与操作正确的是（ ）
图甲 图乙 图丙 图丁
A．用图甲所示装置分离和 B．用图乙所示装置干燥氨气
C．用图丙所示装置做制取氯气的发生装置 D．用图丁所示装置比较的酸性
4.是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．碱性： B．第一电离能：
C．原子半径： D．的晶体类型相同
阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。（燃烧热为）是一种易燃的有毒气体，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。唒（和碲（的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含CuSe）为原料回收Se，以电解强碱性溶液制备。
5．下列说法正确的是（ ）
A．是非极性分子 B．中的与中的相等
C．基态原子核外价电子排布式为 D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．和浓硫酸反应：
B．的燃烧：
C．电解强碱性溶液的阴极反应：
D．遇水强烈水解生成两种酸：
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．硫化钠具有还原性，可用作沉淀剂 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫
C．硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺 D．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
8．某过渡金属-锂离子电池的结构如图所示，总反应式为，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时电子从流入，还原电极中的金属元素
B．充电时B电极的反应式为：
C．电解质不能用水溶液，但可用离子液体
D．当移向电极时，化学能转化为电能
9．是合成药物查尔酮类抑制剂中间体，由在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是（ ）
A．是为了结合反应产生的 B．溶液不能鉴别和
C．Y存在顺反异构体 D．与完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子
10．时，和发生以下两个反应：
①
②
下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数可表示为
B．反应②的
C．反应①中每生成，转移电子数约为
D．反应②的
11．实验室向悬浊液中加入过量溶液，充分搅拌后过滤得到。已知室温时，。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中存在：
B．悬浊液中存在：
C．反应正向进行，需满足
D．过滤后所得滤液中一定存在：
12．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（ ）
选项 实验现象和操作 实验目的
A 向2 mL 0.1mol:L－1 Na2S溶液中滴加0.1 mol:L－1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol:L－1 CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证
B 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液， 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键
C 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴 溶液，观察现象 探究金属的牺牲阳极保护法
D 向盛有溶液的试管中滴加 5~10滴NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6 mol:L－1 H2SO4 溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响
13．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有：
①
②
其他条件不变，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是（ ）
已知：的选择性
A．增大有利于提高的平衡转化率
B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行
D．，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
题13图
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）从某冶锌工厂的工业废料[除外，还含有铋锗等的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：
（已知：易水解）
（1）下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”浸取率的是______（填字母）。
A．延长酸浸时间 B．浓硫酸代替稀硫酸
C．酸浸过程中不断搅拌 D．增多工业废料的用量
（2）“酸浸2”时发生反应的离子方程式为______。
（3）“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节约为2.5，不能过高或过低，其原因是______。
（4）①的一种晶胞结构如题14图—1所示，每个原子周围紧邻的O原子个数为______。
题14图-1 题14图-2
②也可用作半导体材料，晶体中部分原子被原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分百分数小于键，从元素电负性的角度分析其原因为______。
③加热固体，固体质量保留百分数与温度的关系如题14图-2所示。时所得固体的化学式为______。（写出计算过程）
15．（15分）催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物的合成路线如下：
已知：代表苯基。
（1）B分子中碳原子的杂化轨道类型为______。
的反应需经历的过程，为水解反应，则的反应类型为______。
（3）有机物的分子式为，其结构简式为______。
（4）与发生酯化反应的有机产物有多种同分异构体，其一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6：2：2：1：1；
②能发生水解反应，且该物质完全水解时消耗。
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（须用，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．（15分）废定影液的主要成分为，用废定影液为原料制备的实验流程如下：
（1）“沉淀”时发生的反应为：，平衡常数______。检验沉淀完全的操作是______。
（已知：， ）
（2）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为______。
（3）已知：，。
粗产品中常含有，请设计由粗产品获取纯净的实验方案：______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的。（实验中须使用的试剂：稀硝酸、溶液、蒸馏水）
（4）蒸发浓缩溶液的装置如题16图所示。使用真空泉的目的是______。判断蒸发浓缩完成的标志是______。
题16图
17．（16分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。
I．直接催化脱氢
（1）已知：①
②
③
反应的______。
（2）向密闭容器中充入乙苯蒸气和高温水蒸气，在和催化条件下，不同温度时乙苯的平衡转化率和苯乙烯的平衡选择性如题17图-1所示。
题17图-1
（已知：高温水蒸气不参与乙苯催化脱氢反应；苯乙烯的平衡选择性指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数；乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂表面，使催化剂“中毒”。）
①加入高温水蒸气的作用是______。
②实际生产中控制反应温度为的理由是______。
II．氧化乙苯脱氢
（3）氧化乙苯脱氢反应的机理如下：
①晶格氧机理
气氛围下，以高价态钒镁氧化物晶体作催化剂进行乙苯脱氢，并将转化为，催化循环可表示为题17图-2，图中物质为______（填“”或“”）
题17图-2
②酸碱位协同催化机理
由图可知，酸性位（A）和碱性位（B）都是反应的活性中心，酸性位上发生乙苯的吸附活化；弱碱性位参与脱去，而强碱性位活化，被活化的很容易和反应，生成苯乙烯。由于催化剂的碱性不同，在上发生的是乙苯直接脱氢，而在上发生的基本上是耦合乙苯脱氢的原因是______。
（4）从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是______。
南京市六校联合体2023-2024学年高三上学期10月联合调研
化学试卷参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A D C B C A B D A C C B D
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
（1）AC
（2）
（3）若过高，水解程度增大，使“沉锗”中降低；过低，化学平衡逆向移动，均不利于生成沉淀。
（4）①4
②电负性对电子的吸引能力更强，Zn更容易与形成离子键
③ZnO
设受热分解，当加热到时，（保留固体，根据金属元素的量守恒可知：，即，故该固体氧化物的化学式为ZnO。
15．（1）、
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）
16．（15分）
（1）
静置，向上层清液中继续滴加溶液，若不再有沉淀生成，则沉淀完全
（2）
（3）将粗产品加热并维持温度在至恒重（1分），同时用足量溶液吸收产生的气体（1分）；待固体冷却后加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并分），再加入适量稀（1分）
（4）①防止分解；减小压强，利于水分在较低温度下蒸发
②溶液表面有晶膜出现
17．（16分）
（1）
（2）①水蒸气与催化剂表面积碳反应，防止催化剂“中毒”；通入高温水蒸气，乙苯的分压减小，提高乙苯平衡转化率
②温度过低，反应速率较慢，乙苯转化率低；温度过高，苯乙烯的选择性下降，同时高温还能使催化剂失活，且能耗大（3分）
（3）①
②Al活泼性比Na弱，上带负电荷少，为弱碱性位，不能活化，发生直接脱氢；而中带负电荷较多为强碱性位，可以活化发生耦合脱氢。
（4）耗能更低；可以利用温室气体，有利于碳减排。
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1.捕集与封存是减排的重要手段。下列关于综合利用与处理方法不正确的是（ ）
A．电化学氧化法 B．环加成制聚碳酸酯 C．碱液吸收法 D．加氢制碳氢化合物
2.下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．的电子式： B．分子的球棍模型：
C．中H元素的化合价为+1 D．中含离子键、共价键、配位键、氢键
3.下列实验装置与操作正确的是（ ）
图甲 图乙 图丙 图丁
A．用图甲所示装置分离和 B．用图乙所示装置干燥氨气
C．用图丙所示装置做制取氯气的发生装置 D．用图丁所示装置比较的酸性
4.是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．碱性： B．第一电离能：
C．原子半径： D．的晶体类型相同
阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。（燃烧热为）是一种易燃的有毒气体，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。唒（和碲（的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含CuSe）为原料回收Se，以电解强碱性溶液制备。
5．下列说法正确的是（ ）
A．是非极性分子 B．中的与中的相等
C．基态原子核外价电子排布式为 D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．和浓硫酸反应：
B．的燃烧：
C．电解强碱性溶液的阴极反应：
D．遇水强烈水解生成两种酸：
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．硫化钠具有还原性，可用作沉淀剂 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫
C．硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺 D．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
8．某过渡金属-锂离子电池的结构如图所示，总反应式为，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时电子从流入，还原电极中的金属元素
B．充电时B电极的反应式为：
C．电解质不能用水溶液，但可用离子液体
D．当移向电极时，化学能转化为电能
9．是合成药物查尔酮类抑制剂中间体，由在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是（ ）
A．是为了结合反应产生的 B．溶液不能鉴别和
C．Y存在顺反异构体 D．与完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子
10．时，和发生以下两个反应：
①
②
下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数可表示为
B．反应②的
C．反应①中每生成，转移电子数约为
D．反应②的
11．实验室向悬浊液中加入过量溶液，充分搅拌后过滤得到。已知室温时，。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中存在：
B．悬浊液中存在：
C．反应正向进行，需满足
D．过滤后所得滤液中一定存在：
12．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（ ）
选项 实验现象和操作 实验目的
A 向2 mL 0.1mol:L－1 Na2S溶液中滴加0.1 mol:L－1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol:L－1 CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证
B 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液， 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键
C 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴 溶液，观察现象 探究金属的牺牲阳极保护法
D 向盛有溶液的试管中滴加 5~10滴NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6 mol:L－1 H2SO4 溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响
13．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有：
①
②
其他条件不变，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是（ ）
已知：的选择性
A．增大有利于提高的平衡转化率
B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行
D．，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
题13图
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）从某冶锌工厂的工业废料[除外，还含有铋锗等的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：
（已知：易水解）
（1）下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”浸取率的是______（填字母）。
A．延长酸浸时间 B．浓硫酸代替稀硫酸
C．酸浸过程中不断搅拌 D．增多工业废料的用量
（2）“酸浸2”时发生反应的离子方程式为______。
（3）“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节约为2.5，不能过高或过低，其原因是______。
（4）①的一种晶胞结构如题14图—1所示，每个原子周围紧邻的O原子个数为______。
题14图-1 题14图-2
②也可用作半导体材料，晶体中部分原子被原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分百分数小于键，从元素电负性的角度分析其原因为______。
③加热固体，固体质量保留百分数与温度的关系如题14图-2所示。时所得固体的化学式为______。（写出计算过程）
15．（15分）催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物的合成路线如下：
已知：代表苯基。
（1）B分子中碳原子的杂化轨道类型为______。
的反应需经历的过程，为水解反应，则的反应类型为______。
（3）有机物的分子式为，其结构简式为______。
（4）与发生酯化反应的有机产物有多种同分异构体，其一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6：2：2：1：1；
②能发生水解反应，且该物质完全水解时消耗。
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（须用，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．（15分）废定影液的主要成分为，用废定影液为原料制备的实验流程如下：
（1）“沉淀”时发生的反应为：，平衡常数______。检验沉淀完全的操作是______。
（已知：， ）
（2）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为______。
（3）已知：，。
粗产品中常含有，请设计由粗产品获取纯净的实验方案：______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的。（实验中须使用的试剂：稀硝酸、溶液、蒸馏水）
（4）蒸发浓缩溶液的装置如题16图所示。使用真空泉的目的是______。判断蒸发浓缩完成的标志是______。
题16图
17．（16分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。
I．直接催化脱氢
（1）已知：①
②
③
反应的______。
（2）向密闭容器中充入乙苯蒸气和高温水蒸气，在和催化条件下，不同温度时乙苯的平衡转化率和苯乙烯的平衡选择性如题17图-1所示。
题17图-1
（已知：高温水蒸气不参与乙苯催化脱氢反应；苯乙烯的平衡选择性指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数；乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂表面，使催化剂“中毒”。）
①加入高温水蒸气的作用是______。
②实际生产中控制反应温度为的理由是______。
II．氧化乙苯脱氢
（3）氧化乙苯脱氢反应的机理如下：
①晶格氧机理
气氛围下，以高价态钒镁氧化物晶体作催化剂进行乙苯脱氢，并将转化为，催化循环可表示为题17图-2，图中物质为______（填“”或“”）
题17图-2
②酸碱位协同催化机理
由图可知，酸性位（A）和碱性位（B）都是反应的活性中心，酸性位上发生乙苯的吸附活化；弱碱性位参与脱去，而强碱性位活化，被活化的很容易和反应，生成苯乙烯。由于催化剂的碱性不同，在上发生的是乙苯直接脱氢，而在上发生的基本上是耦合乙苯脱氢的原因是______。
（4）从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是______。
南京市六校联合体2023-2024学年高三上学期10月联合调研
化学试卷参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A D C B C A B D A C C B D
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
（1）AC
（2）
（3）若过高，水解程度增大，使“沉锗”中降低；过低，化学平衡逆向移动，均不利于生成沉淀。
（4）①4
②电负性对电子的吸引能力更强，Zn更容易与形成离子键
③ZnO
设受热分解，当加热到时，（保留固体，根据金属元素的量守恒可知：，即，故该固体氧化物的化学式为ZnO。
15．（1）、
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）
16．（15分）
（1）
静置，向上层清液中继续滴加溶液，若不再有沉淀生成，则沉淀完全
（2）
（3）将粗产品加热并维持温度在至恒重（1分），同时用足量溶液吸收产生的气体（1分）；待固体冷却后加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并分），再加入适量稀（1分）
（4）①防止分解；减小压强，利于水分在较低温度下蒸发
②溶液表面有晶膜出现
17．（16分）
（1）
（2）①水蒸气与催化剂表面积碳反应，防止催化剂“中毒”；通入高温水蒸气，乙苯的分压减小，提高乙苯平衡转化率
②温度过低，反应速率较慢，乙苯转化率低；温度过高，苯乙烯的选择性下降，同时高温还能使催化剂失活，且能耗大（3分）
（3）①
②Al活泼性比Na弱，上带负电荷少，为弱碱性位，不能活化，发生直接脱氢；而中带负电荷较多为强碱性位，可以活化发生耦合脱氢。
（4）耗能更低；可以利用温室气体，有利于碳减排。
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