新疆兵团地州学校2023-2024学年高三上学期期中联考化学试题（含答案）

新疆兵团地州学校2023-2024学年高三上学期期中联考
化学试卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分．考试时间90分钟．
2．请将各题答案填写在答题卡上．
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Co 59 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
A．利用活性炭粉的还原性除去汽车中的异味
B．天然气中添加有特殊气味的乙硫醇，起报警作用
C．利用铁粉的吸附性除去食品袋里的氧气
D．臭氧消毒柜将转化成，这个过程发生了氧化还原反应
2．下列离子在溶液中不能大量存在的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（ ）
选项 A B C D
文物
名称 镶金兽首玛瑙杯 元青花萧何月 下追韩信图梅瓶 三彩凤首壶 坭兴陶茶叶罐
4．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．聚丙烯酸乙酯的结构简式：
B．中子数为8的碳原子：
C．羟基的电子式：
D．熔融状态下的电离方程式：
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．化学给人带来了多彩的美．下列颜色变化中无电子转移的是（ ）
A．棕黄色的氯化铁溶液過KSCN溶液变成红色
B．将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管，水浴加热，试管内壁出现银镜
C．削了皮的苹果置于空气中变成褐色
D．置于溶液中的Al片逐渐被铜覆盖，形成美丽的铜树
7．在不同条件下，反应的反应历程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．反应
B．由图可知，催化剂能降低反应的活化能
C．在催化剂的作用下，过程③为反应的控速步骤
D．该反应从原理上不能设计成原电池
8．用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是（ ）
实验装置图及药品
选项 A．制备氢氧化铁胶体 B．灼烧碎海带 C．实验室制取并收集 D．验证铁钉的吸氧腐蚀
9．锗在自然界分布很散、很广，铜矿、铁矿、硫化矿以至岩石、泥土和泉水中都含在微量的锗．已知：锗的晶胞为面心立方晶胞，和均为共价化合物．下列说法错误的是（ ）
A．Ge、Si均位于元素周期表的p区
B．1个锗的晶胞中含有4个锗原子
C．基态锗原子的核外电子有32种不同的空间运动状态
D．键长：键键
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下22.4L NO与11.2L混合后气体的分子总数为
B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为
C．在反应中，每生成4mol，转移的电子数为
D．标准状况下11.2L全溶于水，溶液中的、、的数目之和为
11．下列指定反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．向漂白液中通入少量：
B．向溶液中通入少量的：
C．向溶液中加入过量氨水：
D．向溶液中加过量溶液：
12．1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．催化过程中金属元素Mo成键数没有发生改变
B．丙烯与发生如成反应可得到1，2-丙二醇
C．该催化过程中催化剂通过增大反应的活化能来提高化学反应速率
D．该催化过程既存在极性键的断裂与形成也存在非极性键的断裂与形成
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数．这四种元素可形成离子化合物，下列叙述正确的是（ ）
A．氧化性： B．电负性：Y＞X＞Z
C．的空间结构为平面三角形 D．第一电离能：Y＜W
14．海水提取镁的主要过程如下，下列叙述正确的是（ ）
海水
已知：液态亚硫酰氯（）遇水生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色．镁晶胞如图所示．
A．试剂1、试剂2分别为澄清石灰水、盐酸
B．操作1、操作2都用到了酒精灯、烧杯和漏斗
C．生成的反应是熵增过程
D．通电时，转移2mol电子，生成镁晶胞的数目约为
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）磷酸亚铁是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水．实验室可以、及为原料制行磷化亚铁，主要反应为．合成磷酸亚铁的装置如图．
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为______．
（2）实验中需要210mL溶液，配置该浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还有______，需要称量的绿矾（）的质量为______g．
（3）实验中应使用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性溶液，若蒸馏水未经煮沸直接配制，则可能发生反应的离子方程式为______．
（4）实验时，在仪器A中先加入抗坏血酸（维生素C）稀溶液作底液，然后向烧瓶中滴入与混合溶液至pH＝4，再滴入溶液，最终维持pH＝6．用抗坏血酸稀溶液作底液的作用是______．
（5）生成的沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______．
（6）某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二纳（含、重金属盐及有色杂质等）提纯得到晶体．已知：，溶液的pH在8.2~8.4之间，重金属硫化物不溶于水．请补充实验步骤：将工业品溶于热水：______，冷却结晶，过滤、洗涤及干燥．［实验中可选用的试剂：溶液、溶液、NaOH溶液、活性炭］
16．（14分）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含，还含Al、塑料等杂质）为原料提取草酸钴（）的流程如图．回答下列问题：
已知每一步加入的试剂都是过量的．
（1）“灼烧”的目的是______．
（2）“碱浸”的离子方程式为______．
（3）“浸渣”的主要成分是，“酸溶”的化学方程式为______．
（4）整个流程中有______个流程发生了氧化还原反应．
（5）在空气中加热18.3g．其失重图如图．
a点对应固体的成分是______（填化学式，下同），c点对应固体的成分是______，b→c段固体质量减小的原因是______．
17．（15分）氨是一种重要的化工原料，可用于制造铵态化肥．已知：
．回答下列问题：
（1）已知1上述反应的熵变（）为．该反应能自发进行的温度可能是______（标号）．
A．25℃ B．150℃ C．1273℃ D．1457.5℃
（2）在恒温恒容条件下，充入等物质的量的和合成氨气，下列情况表明该反应达到平衡状态的是______（填标号）．
A．混合气体密度不随时间变化 B．体积分数不随时间变化
C．混合气体总压强不随时间变化 D．与的消耗速率之比为3∶2
（3）在催化剂作用下，合成氨的反应速率为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关．α、β、γ为反应级数，可取正整数、负整数、0，也可取分数）．为了测定反应级数，在一定温度下进行实验，其结果如下：
序号 反应速率
Ⅰ 1 1 1
Ⅱ 2 1 1
Ⅲ 1 4 1
Ⅳ 1 4 2
①______．
②已知经验公式为（其中，、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度）．在催化剂作用下，测得与温度（）的关系如图1所示．
图1
催化效率较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”），在Cat2催化剂作用下，活化能为______．
（4）在体积均为2L的甲、乙两恒容密闭容器中分别通入1mol和3mol，分别在不同条件下达到平衡，测得的物质的量与时间的关系如图2所示．
图2
①相对甲，乙仅改变的一个条件是______，正反应速率：a______（填“＞”、“＜”或“＝”）b．
②在该条件下，乙的平衡常数为______（结果保留2位小数）．
18．（15分）某团队公布的研究成果中的阿比朵尔（M）可用于治疗新型冠状肺炎，可有效抑制病毒，其结构如图1所示．
图1
（1）基态Br原子中，核外电子占据的最高能级的符号为______，基态O原子的核外电子排布图为______．
（2）M分子中涉及的非金属元素中，第一电离能最大的元素是______（填元素符号，下同）．电负性最大的元素是______．
（3）M分子中C原子杂化方式有______，的键角小于的键角的原因是______．
（4）M分子中的元素间可形成能与金属离子（或原子）配位的配体．配合物W的结构如图2所示，配合物W的中心离子是______（填离子符号）．
图2
（5）硫化锌的晶胞结构如图3所示，与之间的核间距为d pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______（列表达式）．
图3
高三化学试卷参考答案
1．B 2．A 3．A 4．D 5．C 6．A 7．B 8．D 9．C 10．C 11．D 12．D 13．B 14．C
15．（1）三颈烧瓶（1分）
（2）250mL容量瓶（未写容积规格不给分，1分）、胶头滴管（1分）；6.95（答7.0也给分，2分）
（3）（2分）
（4）防止亚铁离子被氧化（2分）
（5）取1~2mL最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加溶液，若无沉淀产生，则表明已洗涤干净（2分）
（6）边搅拌边滴入溶液，至不再生成沉淀为止；加入活性炭煮沸，趁热过滤；用溶液和NaOH溶液调节溶液pH在8.2~8.4，蒸发浓缩（3分）
16．（1）除去塑料（2分）
（2）（或，2分）
（3）（2分）
（4）2（2分）
（5）（2分）；CoO（2分）；生成CoO（或其他合理答案，2分）
17．（1）AB（2分） （2）CD（2分） （3）①3（2分）②Cat1（1分）；30.0（2分）
（4）①降低温度（2分）；＞（2分）②8.33（2分）
18．（1）4p（1分）：（2分）
（2）N（2分）；O（2分）
（3）、（2分）；硫元素的电负性比氧元素的小，的中心原子对成键电子的吸引力更弱，成键电子偏离中心原子较多，成键电子对之间的斥力小，所以键角（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）