3.3 醛 酮课件（共31张PPT）2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修3
文档属性
| 名称 | 3.3 醛 酮课件（共31张PPT）2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修3 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-02 16:38:40 | ||
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文档简介
第三章 烃的衍生物
第三节 醛 酮
【思考】在日常生活中我们都会有这样的疑问，为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？
新课导入
人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢产物和过程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如果人体内这两种脱氢酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就很快。但如果人体内这两种脱氢酶的含量不够多, 例如缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红。
醛类通式：
饱和一元醛的通式为：
CmH2m+1CHO 或 CnH2nO(n≥1)
醛
烃基(或氢原子)与醛基直接相连的化合物。
羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
R—CHO
酮
酮类通式：
饱和一元酮的通式为：
CnH2nO(n≥3)
知识梳理
R—C—H
O
＝
R—C—R?
O
＝
饱和一元醛同分异构现象：
(1)碳链异构；
(2)与酮互为官能团异构。
【练习1】试写出C3H6O属于醛和酮的同分异构体
【练习2】C5H10O有几种醛的同分异构体？
—C4H9 有4种同分异构体
CH3—CH2—C—H
O
＝
CH3—C—CH3
O
＝
溶解性：
沸 点：
密 度：
无色、有刺激性气味的液体
密度比水小
能跟水、乙醇、氯仿等互溶
20.8 ℃，易挥发，易燃烧
一、乙醛的物理性质
亲水基，能与水形成氢键
色味态：
分子式
结构式
结构简式
官能团
C2H4O
CH3CHO
－CHO
核磁共振氢谱中两组峰，两种等效氢 3∶1
醛基
二、乙醛的分子结构
CH3—C—H
O
＝
思考：对比乙醇和乙醛的结构，从键的饱和程度和键的极性预测乙醛的化学性质。
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
加氢
还原
加氧
氧化
在C—H之间插入O
有机物得氢或去氧，发生还原反应
有机物得氧或去氢，发生氧化反应
1．加成反应
(1)催化加氢
（还原反应）
双键变单键，异性相吸
醛基的加成：
三、乙醛的化学性质
CH3—C—H＋H2 CH3CH2OH
O
＝
催化剂
△
O
A
C
B
催化剂
+
C
O
δ﹢
δ﹣
A—B
δ﹢
δ﹣
讨论：溴能与碳碳双键发生加成反应，能否与醛基中的碳氧双键发生加成反应呢？
①醛和酮中的碳氧双键可与H2、HCN、NH3及氨的衍生物、醇发生加成反应。但不能和HX、X2、H2O发生加成反应。
②羧基 (—COOH) 和酯基(—COO—)中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。
应用：醛与HCN加成，在有机合成中可以用来增长碳链。
2-羟基丙腈
CH3—C—H ＋ H—CN →
O
＝
δ﹣
δ﹢
δ﹢
δ﹣
—
OH
CH3—CH—CN
氰基
(2)与HCN加成
(2)催化氧化
乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸
乙醛能使酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液、溴水褪色，乙醛被氧化为乙酸
(3)被强氧化剂氧化
【思考】乙醛能与弱氧化剂反应吗？
注意：乙醛不能使
溴的四氯化碳溶液褪色
2．氧化反应
(1)可燃性
2CH3CHO ＋5O2 4CO2 ＋ 4H2O
点燃
2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH
催化剂
△
实验方案：在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。
【实验3-7】
现象：试管内壁上覆着一层光亮的银镜
2%AgNO3
2%
氨水
乙醛
水浴加热
银镜
(4)与银氨溶液的反应（银镜反应）
氢氧化二氨合银（络合物）（强电解质：完全电离）
银氨溶液的配制：
CH3CHO＋ [Ag(NH3)2] OH
★ 产物巧记：一水、二银、三氨、乙酸铵 。
★ 定性、定量[ ] 分析醛基。
＋2Ag↓
＋CH3COONH4
2
（—CHO）～ 2 Ag↓
H2O
＋ 3 NH3
弱氧化剂
较强还原性
AgNO3＋NH3·H2O === AgOH↓＋NH4NO3
AgOH ＋ 2NH3·H2O===[Ag(NH3)2] OH ＋2H2O
△
CH3CHO＋2Ag(NH3)2++ 2OH- H2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH3COO- ＋NH4+
?
△
应用：
①检验醛基，并测定醛基的个数
【牢记】1—CHO~2 [Ag(NH3)2]OH~ 1H2O~ 2Ag~ 3NH3
②工业制镜或热水瓶胆镀银
【课堂练习】完成下列化学方程式
＋ [Ag(NH3)2]OH
△
COONH4
H2O＋2Ag↓＋3NH3＋
2
实
验
注
意
事
项
(1)试管内壁应洁净，可先碱洗后水洗；
(2)须用新制的银氨溶液，氨水稍过量，滴至沉淀恰好溶解即可；
(3)水浴加热，加热时不能振荡或摇动试管；
(4)反应在碱性条件下进行；
(5)实验后用稀HNO3 浸泡试管，除去银镜。
实验方案：在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热。观察实验现象。
【实验3-8】
现象：生成砖红色沉淀
(5)与新制的Cu(OH)2悬浊液的反应（斐林反应）
＋ H2O
＋ CH3COOH
CH3CHO ＋ Cu(OH)2
Cu2O↓
★ 检验—CHO，医学上常用此实验检查尿糖的含量。
＋ NaOH
2
＋ CH3COONa ＋ 3 H2O
2
★ 定性、定量[ ] 分析醛基。
（—CHO）～ Cu2O↓
酸与碱会中和，Cu(OH)2 作为氧化剂，不能被中和，
(NaOH须过量)，产物应为钠盐
CuSO4 ＋ 2NaOH === Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4
△
【课堂练习】完成下列化学方程式
COONa
＋ Cu2O↓ ＋ 3H2O
＋ Cu(OH)2＋NaOH
△
2
银镜反应与斐林反应的共同点：
醛类、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖
含有—CHO的有机物：
①可用于鉴定—CHO的存在。
②均在碱性环境中进行。
③－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均以1∶2的比例反应。
④[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均为弱氧化剂，能氧化乙醛，说明—CHO有较强的还原性。
练一练
某醛的结构简式为 CH2＝CH－CHO。指出官能团并鉴别？
因为—CHO也能使溴水/KMnO4溶液褪色，所以必须先检验—CHO，将其转化后再检验C＝C!
碳碳双键 醛基
溴水/KMnO4溶液 银氨溶液/新制Cu(OH)2
先加银氨溶液——产生银镜（检验醛基）
酸化后再加溴水——褪色（检验碳碳双键）
用Br2的CCl4溶液则不用考虑—CHO的干扰
结构式：
结构简式：HCHO
特殊性：分子中有两个醛基
O
‖
H—C—H
2．物理性质
无色、有强烈刺激性气味的气体(含氧衍生物唯一常温下呈气体的物质)，易溶于水
质量分数是35%~45%的甲醛水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、消毒性能，可用于防腐和生物标本制作，但是不能浸泡海鲜食品等。
3．用途
——最简单的醛
四、甲醛(又叫蚁醛)
1．分子式：CH2O
福尔马林浸泡的鱼标本
写出甲醛与下列物质反应的化学方程式
(1)与H2加成
(2)与O2催化氧化
(3)银镜反应
(4)与新制Cu(OH)2反应
HCHO＋H2 CH3OH
催化剂
△
H—O—C—O—H
O
＝
HCHO＋O2
催化剂
（H2CO3）
HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH 2H2O＋4Ag↓＋6NH3＋(NH4)2CO3
△
HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH 2Cu2O↓＋Na2CO3＋6H2O
△
(2)苯甲醛在空气中久置，在容器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么?
(1)由丙醛如何得到1-丙醇或丙酸?
苯甲醛在空气中久置被氧化为苯甲酸
思考与讨论
—CHO
2 ＋O2 → 2
—COOH
1．概念：羰基与两个烃基相连的化合物
官能团：羰基
通式：
2．最简单的酮——丙酮
空间充填模型 球棍模型
五、酮
分子式
用途
沸点
结构简式
颜色状态
挥发性
溶解性
C3H6O
无色透明液体
56.2℃
易挥发
CH3CCH3
O
能与水、乙醇等互溶
CH3COCH3
具有令人愉快的气味
化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，生产有机玻璃、农药和涂料等
(2)加成反应：能与H2、HCN、NH3、甲醇等发生加成反应
（酮的催化加氢生成醇是还原反应）
(1)氧化反应
①酮类通常情况不能被氧化，但大多数酮能在空气中燃烧。
②酮中的羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连的氢原子，因此酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。
可用于鉴别酮与醛
2-丙醇
3．酮的化学性质
?
醛
酮
官能团
醛基：
酮羰基：
官能团位置
碳链末端(最简单的醛是甲醛)
碳链中间(最简单的酮是丙酮)
结构通式
(R为烃基或氢原子)
(R、R′均为烃基)
联系
碳原子数相同的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为同分异构体
醛和酮的区别与联系
归纳总结
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}官能团
试剂
碳碳双键
碳碳三键
苯的
同系物
醇
酚
醛
溴水
酸性KMnO4溶液
√
结构条件：至少1H
使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的有机物
加成
√
氧化
√
加成
√
氧化
×
√
氧化
×
√
氧化
√
取代
√
氧化
√
氧化
√
氧化
1．丙烯醛的结构简式为CH2═CHCHO，下列有关其性质的叙述不正确的是( )
A. 能使溴水褪色
B. 能与过量的氢气充分反应生成丙醛
C. 能发生银镜反应
D. 能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化
B
课堂练习
2．下列有关银镜反应的说法正确的是( )
A．试管先用热烧碱溶液洗，然后用蒸馏水洗涤
B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，即可配得银氨溶液
C．可采用水浴加热，也可直接加热
D．可用浓盐酸洗去试管内产生的银镜
A
3．某同学探究乙醛的还原性时 ，取1 mol/L CuSO4溶液和0.5 mol/L NaOH溶液各
1 mL ，在一支洁将的试管内混合后，向其中又加入5 mL 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败原因可能是( )
A．未充分加热
B．加入乙醛太少
C．加入NaOH溶液的量不够
D．加入CuSO4溶液的量不够
A C
4．下列物质①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦邻二甲苯、⑧环己烯、⑨丙酮，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧⑨
C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧
C
5．写出由乙二醇(CH2OHCH2OH)为原料制备乙二酸(HOOCCOOH)的化学方程式。
CH2OHCH2OH ＋ O2
Cu
△
OHCCHO＋2H2O
OHCCHO ＋ O2
催化剂
△
HOOCCOOH
本节内容结束
第三节 醛 酮
【思考】在日常生活中我们都会有这样的疑问，为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？
新课导入
人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢产物和过程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如果人体内这两种脱氢酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就很快。但如果人体内这两种脱氢酶的含量不够多, 例如缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红。
醛类通式：
饱和一元醛的通式为：
CmH2m+1CHO 或 CnH2nO(n≥1)
醛
烃基(或氢原子)与醛基直接相连的化合物。
羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
R—CHO
酮
酮类通式：
饱和一元酮的通式为：
CnH2nO(n≥3)
知识梳理
R—C—H
O
＝
R—C—R?
O
＝
饱和一元醛同分异构现象：
(1)碳链异构；
(2)与酮互为官能团异构。
【练习1】试写出C3H6O属于醛和酮的同分异构体
【练习2】C5H10O有几种醛的同分异构体？
—C4H9 有4种同分异构体
CH3—CH2—C—H
O
＝
CH3—C—CH3
O
＝
溶解性：
沸 点：
密 度：
无色、有刺激性气味的液体
密度比水小
能跟水、乙醇、氯仿等互溶
20.8 ℃，易挥发，易燃烧
一、乙醛的物理性质
亲水基，能与水形成氢键
色味态：
分子式
结构式
结构简式
官能团
C2H4O
CH3CHO
－CHO
核磁共振氢谱中两组峰，两种等效氢 3∶1
醛基
二、乙醛的分子结构
CH3—C—H
O
＝
思考：对比乙醇和乙醛的结构，从键的饱和程度和键的极性预测乙醛的化学性质。
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
加氢
还原
加氧
氧化
在C—H之间插入O
有机物得氢或去氧，发生还原反应
有机物得氧或去氢，发生氧化反应
1．加成反应
(1)催化加氢
（还原反应）
双键变单键，异性相吸
醛基的加成：
三、乙醛的化学性质
CH3—C—H＋H2 CH3CH2OH
O
＝
催化剂
△
O
A
C
B
催化剂
+
C
O
δ﹢
δ﹣
A—B
δ﹢
δ﹣
讨论：溴能与碳碳双键发生加成反应，能否与醛基中的碳氧双键发生加成反应呢？
①醛和酮中的碳氧双键可与H2、HCN、NH3及氨的衍生物、醇发生加成反应。但不能和HX、X2、H2O发生加成反应。
②羧基 (—COOH) 和酯基(—COO—)中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。
应用：醛与HCN加成，在有机合成中可以用来增长碳链。
2-羟基丙腈
CH3—C—H ＋ H—CN →
O
＝
δ﹣
δ﹢
δ﹢
δ﹣
—
OH
CH3—CH—CN
氰基
(2)与HCN加成
(2)催化氧化
乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸
乙醛能使酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液、溴水褪色，乙醛被氧化为乙酸
(3)被强氧化剂氧化
【思考】乙醛能与弱氧化剂反应吗？
注意：乙醛不能使
溴的四氯化碳溶液褪色
2．氧化反应
(1)可燃性
2CH3CHO ＋5O2 4CO2 ＋ 4H2O
点燃
2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH
催化剂
△
实验方案：在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。
【实验3-7】
现象：试管内壁上覆着一层光亮的银镜
2%AgNO3
2%
氨水
乙醛
水浴加热
银镜
(4)与银氨溶液的反应（银镜反应）
氢氧化二氨合银（络合物）（强电解质：完全电离）
银氨溶液的配制：
CH3CHO＋ [Ag(NH3)2] OH
★ 产物巧记：一水、二银、三氨、乙酸铵 。
★ 定性、定量[ ] 分析醛基。
＋2Ag↓
＋CH3COONH4
2
（—CHO）～ 2 Ag↓
H2O
＋ 3 NH3
弱氧化剂
较强还原性
AgNO3＋NH3·H2O === AgOH↓＋NH4NO3
AgOH ＋ 2NH3·H2O===[Ag(NH3)2] OH ＋2H2O
△
CH3CHO＋2Ag(NH3)2++ 2OH- H2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH3COO- ＋NH4+
?
△
应用：
①检验醛基，并测定醛基的个数
【牢记】1—CHO~2 [Ag(NH3)2]OH~ 1H2O~ 2Ag~ 3NH3
②工业制镜或热水瓶胆镀银
【课堂练习】完成下列化学方程式
＋ [Ag(NH3)2]OH
△
COONH4
H2O＋2Ag↓＋3NH3＋
2
实
验
注
意
事
项
(1)试管内壁应洁净，可先碱洗后水洗；
(2)须用新制的银氨溶液，氨水稍过量，滴至沉淀恰好溶解即可；
(3)水浴加热，加热时不能振荡或摇动试管；
(4)反应在碱性条件下进行；
(5)实验后用稀HNO3 浸泡试管，除去银镜。
实验方案：在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热。观察实验现象。
【实验3-8】
现象：生成砖红色沉淀
(5)与新制的Cu(OH)2悬浊液的反应（斐林反应）
＋ H2O
＋ CH3COOH
CH3CHO ＋ Cu(OH)2
Cu2O↓
★ 检验—CHO，医学上常用此实验检查尿糖的含量。
＋ NaOH
2
＋ CH3COONa ＋ 3 H2O
2
★ 定性、定量[ ] 分析醛基。
（—CHO）～ Cu2O↓
酸与碱会中和，Cu(OH)2 作为氧化剂，不能被中和，
(NaOH须过量)，产物应为钠盐
CuSO4 ＋ 2NaOH === Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4
△
【课堂练习】完成下列化学方程式
COONa
＋ Cu2O↓ ＋ 3H2O
＋ Cu(OH)2＋NaOH
△
2
银镜反应与斐林反应的共同点：
醛类、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖
含有—CHO的有机物：
①可用于鉴定—CHO的存在。
②均在碱性环境中进行。
③－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均以1∶2的比例反应。
④[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均为弱氧化剂，能氧化乙醛，说明—CHO有较强的还原性。
练一练
某醛的结构简式为 CH2＝CH－CHO。指出官能团并鉴别？
因为—CHO也能使溴水/KMnO4溶液褪色，所以必须先检验—CHO，将其转化后再检验C＝C!
碳碳双键 醛基
溴水/KMnO4溶液 银氨溶液/新制Cu(OH)2
先加银氨溶液——产生银镜（检验醛基）
酸化后再加溴水——褪色（检验碳碳双键）
用Br2的CCl4溶液则不用考虑—CHO的干扰
结构式：
结构简式：HCHO
特殊性：分子中有两个醛基
O
‖
H—C—H
2．物理性质
无色、有强烈刺激性气味的气体(含氧衍生物唯一常温下呈气体的物质)，易溶于水
质量分数是35%~45%的甲醛水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、消毒性能，可用于防腐和生物标本制作，但是不能浸泡海鲜食品等。
3．用途
——最简单的醛
四、甲醛(又叫蚁醛)
1．分子式：CH2O
福尔马林浸泡的鱼标本
写出甲醛与下列物质反应的化学方程式
(1)与H2加成
(2)与O2催化氧化
(3)银镜反应
(4)与新制Cu(OH)2反应
HCHO＋H2 CH3OH
催化剂
△
H—O—C—O—H
O
＝
HCHO＋O2
催化剂
（H2CO3）
HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH 2H2O＋4Ag↓＋6NH3＋(NH4)2CO3
△
HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH 2Cu2O↓＋Na2CO3＋6H2O
△
(2)苯甲醛在空气中久置，在容器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么?
(1)由丙醛如何得到1-丙醇或丙酸?
苯甲醛在空气中久置被氧化为苯甲酸
思考与讨论
—CHO
2 ＋O2 → 2
—COOH
1．概念：羰基与两个烃基相连的化合物
官能团：羰基
通式：
2．最简单的酮——丙酮
空间充填模型 球棍模型
五、酮
分子式
用途
沸点
结构简式
颜色状态
挥发性
溶解性
C3H6O
无色透明液体
56.2℃
易挥发
CH3CCH3
O
能与水、乙醇等互溶
CH3COCH3
具有令人愉快的气味
化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，生产有机玻璃、农药和涂料等
(2)加成反应：能与H2、HCN、NH3、甲醇等发生加成反应
（酮的催化加氢生成醇是还原反应）
(1)氧化反应
①酮类通常情况不能被氧化，但大多数酮能在空气中燃烧。
②酮中的羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连的氢原子，因此酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。
可用于鉴别酮与醛
2-丙醇
3．酮的化学性质
?
醛
酮
官能团
醛基：
酮羰基：
官能团位置
碳链末端(最简单的醛是甲醛)
碳链中间(最简单的酮是丙酮)
结构通式
(R为烃基或氢原子)
(R、R′均为烃基)
联系
碳原子数相同的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为同分异构体
醛和酮的区别与联系
归纳总结
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}官能团
试剂
碳碳双键
碳碳三键
苯的
同系物
醇
酚
醛
溴水
酸性KMnO4溶液
√
结构条件：至少1H
使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的有机物
加成
√
氧化
√
加成
√
氧化
×
√
氧化
×
√
氧化
√
取代
√
氧化
√
氧化
√
氧化
1．丙烯醛的结构简式为CH2═CHCHO，下列有关其性质的叙述不正确的是( )
A. 能使溴水褪色
B. 能与过量的氢气充分反应生成丙醛
C. 能发生银镜反应
D. 能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化
B
课堂练习
2．下列有关银镜反应的说法正确的是( )
A．试管先用热烧碱溶液洗，然后用蒸馏水洗涤
B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，即可配得银氨溶液
C．可采用水浴加热，也可直接加热
D．可用浓盐酸洗去试管内产生的银镜
A
3．某同学探究乙醛的还原性时 ，取1 mol/L CuSO4溶液和0.5 mol/L NaOH溶液各
1 mL ，在一支洁将的试管内混合后，向其中又加入5 mL 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败原因可能是( )
A．未充分加热
B．加入乙醛太少
C．加入NaOH溶液的量不够
D．加入CuSO4溶液的量不够
A C
4．下列物质①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦邻二甲苯、⑧环己烯、⑨丙酮，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧⑨
C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧
C
5．写出由乙二醇(CH2OHCH2OH)为原料制备乙二酸(HOOCCOOH)的化学方程式。
CH2OHCH2OH ＋ O2
Cu
△
OHCCHO＋2H2O
OHCCHO ＋ O2
催化剂
△
HOOCCOOH
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