“高效课堂”1.4.2Ca（OH）2的性质（提升版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、单选题
1．（2023九上·慈溪月考）下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（ ）
A．氢氧化钠，纯碱，NaOH B．氮化钠，食盐，KCl
C．氢氧化钙，消石灰，Ca(OH)2 D．碳酸钙，生石灰，CaCO3
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据所给物质的俗称和化学式分析。
【解答】A.纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；
B. 食盐是氯化钠俗称，化学式为NaCl，不符合题意；
C. 氢氧化钙俗称消石灰，化学式为Ca(OH)2 ，符合题意；
D.生石灰为氧化钙俗称，化学式为CaO，不符合题意；
故答案为：C。
2．（2022·萧山模拟）如图所示。室温下有两杯氢氧化钙溶液，其中乙杯底部有少量氢氧化钙固体沉淀，室温下久置后，沉淀数量无变化。将它们混合在第三只烧杯中。可形成氢氧化钙的丙溶液。则下列说法成立的是（ ）
A．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙
B．升温可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解
C．搅拌可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解
D．混合后丙溶液的溶质质量分数可能等于甲或等于乙
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】饱和溶液和不饱和溶液之间的转换可通过增减溶剂，改变溶质或改变温度。
【解答】A.两杯溶液可能都饱和了，甲杯可能是恰好饱和，故可能相等；
B.温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，故析出的固体更多；
C.搅拌无法改变其溶解度，故乙中的氢氧化钙不溶解；
D.若两杯均饱和，则混合后溶质质量分数都等于饱和溶液溶质质量分数；
故答案为：D
3．（2021八上·浙江月考）氢氧化钙（俗名熟石灰）在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息，判断下列说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钙在水中的溶解性是微溶
B．20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.16g
C．40℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度会析出溶质
D．60℃时，向 50g 水中加入 0.05g 氢氧化钙充分搅拌，固体完全溶解
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）易溶：大于10克；可溶：大于1克小于10克；微溶：大于0.1克小于1克；难溶：大于0克小于0.1克。
（2）根据表格确定氢氧化钙的溶解度；
（3）根据氢氧化钙的溶解度随温度变化的规律判断；
（4）根据氢氧化钙的溶解度计算出50g水中最多溶解氢氧化钙的质量，然后与0.05g比较即可。
【解答】A.氢氧化钙在水中的溶解度大于0.1g小于1g，为微溶，故A正确不合题意；
B.20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.16g，故B正确不合题意；
C.根据表格可知，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，则40℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度不会析出溶质，故C错误符合题意；
D.60℃时，氢氧化钙的溶解度为0.11g，即100g水中最多溶解0.11g，那么 50g 水中最多溶解氢氧化钙0.055g。因为0.05g<0.055g，所以固体会完全溶解，故D正确不合题意。
故选C。
4．（2022·婺城模拟）为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验。关于图中物质反应的相关说法错误的是（ ）
A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子
B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性
C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子
D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据复分解反应的实质分析。
【解答】A、氢氧化钙与硫酸反应实质是氢氧根离子与氢离子反应，不符合题意；
B、 与稀盐酸反应产生的氯化钙溶于水，符合题意；
C、 与碳酸钠溶液反应，实质则钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀 ，不符合题意；
D、 与氯化铁反应实质是铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，体现了碱的通性 ，不符合题意；
故选B。
5．（2023九上·杭州期中）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“－”表示物质间可以发生化学友应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（ ）
A．丙可能是碳酸钠溶液 B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁 D．甲和丁的反应一定是中和反应
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由各物质的性质及所给铁与其它物质的关系推导出各物质，然后再结合置换反应、中和反应定义进行判断分析。
【解答】A、丁可与铁反应，所给物质中，只有稀硫酸能与铁反应，故丁为稀硫酸，乙可生成铁，则乙为氧化铁，甲是碳酸钠和氢氧化钙的一种，符合题意；
B、丁为稀硫酸，不符合题意；
C、若乙为与一氧化碳反应生成铁，则不属于置换反应，不符合题意；
D、甲若是碳酸钠，则甲和丁的反应不是中和反应，不符合题意；
故选A。
6．（2023九上·杭州期末）氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．利用实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．利用实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．利用实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．利用实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析判断。
【解答】A.无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，故A正确不合题意；
B.氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，但是没有明显的现象，故B错误符合题意；
C.氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故C正确不合题意；
D.氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水，故D正确不合题意。
故选B。
7．（2023·宁波）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（ ）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钡与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钡，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不能溶于盐酸，氢氧化铁可溶于盐酸产生氯化铁黄色溶液分析。
【解答】固体样品加足量水过滤，得滤液甲，甲加入足量稀硫酸，产生沉淀，说明滤液甲中含钡离子，固体样品中含氢氧化钡，沉淀乙加足量稀盐酸得黄色滤液丙和沉淀，则沉淀乙中含氢氧化铁和硫酸钡，固体样品中含氯化铁、硫酸钠；
A、滤液丙中含有氯化铁，不符合题意；
B、 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 ，不符合题意；
C、 滤液甲中可能存在氢氧化钠 ，符合题意；
D、 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 ，不符合题意；
故选C。
8．（浙教版科学八上第一章 1.5物质的溶解(二)）下表为硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。如图所示，甲、乙试管分别盛有20℃时硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。现向烧杯内的水中加入某物质后，甲试管中固体消失，乙试管中的固体增加，则加入的物质可能是（ ） 。
温度(℃) 10 20 40 60 80
氢氧化钙的质量(克) 0.173 0.165 0.121 0.120 0.095
硝酸钾的质量(克) 13.3 31.6 63.9 110 169
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．氯化钠
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度时，硝酸钾继续溶解，氢氧化钙析出固体分析。
【解答】 由表中溶解度与温度的关系可知，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，向烧杯的水中加入某物质，硝酸钾和氢氧化钙试管底部均有未溶解的固体的饱和溶液，甲试管中固体消失，乙试管中的固体增加，说明温度升高；
A、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，不符合题意；
B、氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，符合题意；
C、蔗糖溶解时温度不变，不符合题意；
D、氯化钠溶解时温度不变，不符合题意；
故选B。
9．（2021·定海模拟）实验桌上有三瓶白色固体，只知其为氯化钠、氢氧化钠和硝酸钾，但因标签脱落，难以分辨。某同学进行了以下实验：从三瓶白色固体中各取出少许，分别加入甲、乙、丙三支试管中，往试管中依次加入适量的蒸馏水、无色酚酞溶液和硝酸银溶液，振荡，观察现象并记录，加入试剂后所观察到的现象如下表所示：
试剂 试管甲 试管乙 试管丙
加蒸馏水/现象 无色澄清 无色澄清 无色澄清
加无色酚酞溶液/现象 无明显变化 无明显变化 溶液变红色
加入硝酸银溶液/现象 无明显变化 白色沉淀 /
根据上述实验现象判断(表格中“/”表示没有加入)，甲、乙、丙试管所加入的白色固体物质依
次是（ ）
A．氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾 B．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠
C．氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠 D．氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。
【解答】加入酚酞时，试管丙中溶液变红色，甲和乙中不变色，说明丙中为溶液呈碱性的氢氧化钠；加入硝酸银甲无明显变化，乙有白色沉淀，说明乙为氯化钠，则甲为硝酸钾；
故选B.
二、填空题
10．（2022九上·温州月考）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。
（2）如图中是 。
（3）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。
【答案】（1）红
（2）某些非金属氧化物
（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙呈碱性分析；
（2）根据碱能与非金属氧化物反应分析；
（3）根据除杂原则分析，除杂时需注意不能引入新杂质。
【解答】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色；
（2）由碱的化学性质可知，方框中物质类别为非金属氧化物；
（3）除去氢氧化钠中的氢氧化钙，可采用加入碳酸钠的方法，方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
故答案为：（1）红色；（2）某些非金属氧化物；（3） Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
11．（2022九上·瑞安期中）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。(填写图中的序号)
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。
【答案】（1）①
（2）Ca2+
（3）实验②后，试管中存在过量的稀盐酸
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各反应的现象及实质分析，结合酸的化学性质解答。
【解答】（1）①中氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，②中氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，③中氯化铁与氢氧化钙反应产生红褐色氢氧化铁沉淀；
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★为反应前试管中的离子，且反应后保持不变，③反应实质是铁离子与氢氧根离子生成氢氧化钠，则★为钙离子；
（3） 实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，说明②中盐酸过量，氢氧化铁与盐酸发生反应生成氯化铁和水，使沉淀消失。
故答案为：（1）①；（2）Ca2+ ；（3）实验②后，试管中存在过量的稀盐酸 。
12．（2022八上·富阳期中）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：
（1）要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用 方法；
（2）在不改变溶质质量分数的情况下，把不饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法： ；
（3）50℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图三所示的现象。A试管中溶解的物质是 。若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 (填“>”、“<”或“=”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）升高温度
（3）氯化钠；＜
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）对于溶解度随温度变化明显的物质，可以使用冷却热饱和溶液的方式结晶；对于溶解度受温度影响较小的物质，可以使用蒸发溶剂的方法结晶。
（2）根据图二分析氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律即可；
（3）当氯化钠和硝酸钾的质量相同时，溶解度越大，则剩余的晶体越小。物质的溶解度越大，则饱和溶液的溶质质量分数越大。
【解答】（1）根据图一可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高迅速增大，而氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，因此：要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用蒸发结晶方法；
（2）根据图二可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，那么：在不改变溶质质量分数的情况下，把不饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法：升高温度；
（3）50℃ 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解，试管A中有固体剩余， 所以A试管中溶解的物质是氯化钠.
若将温度都降到20℃，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜氯化钠溶液中溶质的质量分数。
13．（2022九上·衢江期末）下图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。
（1）B物质是 ；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式 。
【答案】（1）氢氧化钙溶液
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碱性溶液使酚酞变红，酸性溶液使酚酞呈无色，盐酸与氯化钡不反应，硫酸与氯化钡反应可产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】加入酚酞试液，变红色的为氢氧化钙溶液，仍呈无色的为盐酸和硫酸，向无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，无明显现象的为盐酸。
（1）B物质为氢氧化钙溶液；
（2）A为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓
+2HCl。
故答案为：（1）氢氧化钙溶液；（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
三、实验探究题
14．（2022九上·金华月考）某某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，才发现忘记滴加了酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究．
（1）【提出猜想】
猜想一：溶质是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：溶质是CaCl2
猜想三：溶质是CaCl2和 ．
（2）【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性；
②有关的化学反应：
a．氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
b．碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
c．碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【实验设计与验证】
小猛同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立．取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色．于是可以确定“猜想一” （填“成立”或“不成立”），其理由是 ．
（3）小华同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立．取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有 生成．于是可以确定 成立．
（4）【交流与反思】
经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是________ （填序号）．
A．锌粒 B．紫色石蕊溶液 C．二氧化碳．
【答案】（1）HCl
（2）不成立；如果含有氢氧化钙，则酚酞试液变红色
（3）白色沉淀；猜想三
（4）B
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中一定有氯化钙，氢氧化钙和盐酸可能剩余一种及氢氧化钙和盐酸的化学性质分析。
【解答】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中一定有氯化钙，氢氧化钙和盐酸可能剩余一种，故猜想三为： 溶质是CaCl2和HCl；
（2）氢氧化钙溶液呈碱性， 如果含有氢氧化钙，则酚酞试液变红色 ，而加入无色酚酞溶液呈无色，可得出猜想一不成立；
（3）加入过量碳酸钠溶液，先出现气泡，说明溶液中含有盐酸，即猜想三成立，氯化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，所以产生气泡后还会观察到有白色沉淀产生；
（4）氯化钙溶液呈中性，若存在盐酸则溶液呈酸性，若存在氢氧化钙则溶液呈碱性，故只选择紫色石蕊试液即可验证猜想是否正确，而锌只能验证是否有酸剩余，二氧化碳只能验证是否有氢氧化钙剩余；
故答案为：（1） HCl ； （2）不成立；如果含有氢氧化钙，则酚酞试液变红色 （3）白色沉淀；猜想三；（4）B。
15．（2022九上·义乌月考）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．
（1）实验中有沉淀生成的试管是 ，发生中和反应的试管是 。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。
【答案】（1）GH；F
（2）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（3）NaOH、Na2CO3
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据各试管中反应情况确定反应现象，结合中和反应为酸和碱的反应分析；
（2）根据氢氧化钙与盐酸反应但无明显现象分析；
（3）根据加盐酸先无明显现象，然后有气泡产生确定试管中物质成分分析。
【解答】（1）实验中A溶液变红，B产生气泡 ，C溶液变黄，D产生气泡，E溶液变红，F无明显现象，G产生沉淀，H产生沉淀，其中F中为酸和碱的中和反应；
（2） 实验中F无明显现象产生，发生的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ；
（3） 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出， 说明盐酸先与其它物质反应无明显现象，然后再与另一物质反应产生气体，则为G试管，滤液中溶质为 NaOH、Na2CO3 ；
故答案为：（1）GH；F；（2） 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ；（3） NaOH、Na2CO3 。
16．（2023·西湖模拟） 化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末．于是对该粉末进行了如下探究．
【提出问题】该瓶粉末的成分是什么？
（1）【猜想与假设】猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙
猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙
猜想三：该瓶粉末的成分可能为 ， 做出猜想三的理由是 ．
（2）【实验验证】请你参与探究，完成下面的实验报告．
实验步骤 实验现象 实验结论 猜想二正确
⑴取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入 ． 有大量气泡产生 说明含有
⑵取步骤⑴中的 于试管中，滴加无色酚酞溶液． 说明含有
（3）【联想与启示】氢氧化钙露置在空气中会发生变质，变质的原因是 （用化学方程式表示），因此，必须 保存．
【答案】（1）碳酸钙；氢氧化钙完全变质
（2）稀盐酸；碳酸钙；滤液；酚酞试液变红色；氢氧化钙
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；密封
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙溶液呈碱性分析。
【解答】（1）氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则该粉末成分可能是氢氧化钙、碳酸钙中的一种或两种，猜想三为该瓶粉末的成分为氢氧化钙完全变质生成的碳酸钙。
（2）碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳，所以取滤渣加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，再取反应后滤液于试管中，滴加无色酚酞，溶液变成红色，证明氢氧化钙的存在，由此证明猜想二正确。
（3）氢氧化钙变质是与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ，所以氢氧化钙需密封保存。
故答案为：（1） 碳酸钙 ；氢氧化钙完全变质；（2）稀盐酸；碳酸钙；滤液；酚酞试液变红色；氢氧化钙；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ；密封。
17．（2021七下·余姚期中）在研究碱的性质时，向充满二氧化碳的矿泉水瓶里加入少量氢氧化钙溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么氢氧化钙溶液是否与二氧化碳反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：
猜想一：氢氧化钙溶液与二氧化碳不反应，是二氧化碳溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二：氢氧化钙溶液与二氧化碳反应，生成了可溶性物质。
实验 步骤与操作 出实验现象与结果 结论
一 1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满二氧化碳气体，编号为A、B。 两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常 氢氧化钙溶液与二氧化碳发生了化学反应
分别向A、B两瓶中加入等量的饱和氢氧化钙溶液和 ， 立即拧紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊，两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。
二 测出反应前氢氧化钙溶液的酸碱度。 偏碱性。
测出反应后A瓶内液体的酸碱度。 偏酸性。
（1）将表中“？”处的内容补充完整： 。目的是 。
（2）能判断“氢氧化钙溶液与二氧化碳发生化学反应”的依据： 。
（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的二氧化碳与水和碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，请简要说明你的做法： 。
【答案】（1）蒸馏水或水；排出水对实验的影响
（2）A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大
（3）重新实验，将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳发的塑料瓶中（或者继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水）
【知识点】观察结果的记录与分析；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水造成的，也可能是二氧化碳与氢氧化钙反应造成的。在两个相同的瓶子中装满二氧化碳，再加入等量的氢氧化钙溶液和水，如果二氧化碳和氢氧化钙反应，那么前者比后者消耗的二氧化碳肯定多，那么瓶子会更瘪一些，通过这个实验可以排除水对实验的影响。
（2）根据瓶子的变瘪程度判断二氧化碳是否反应；
（3）如果二氧化碳足量，那么会生成碳酸氢钙，如果氢氧化钙足量，那么会生成碳酸钙沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）表中“？”处的内容：蒸馏水或水。目的是排出水对实验的影响。
（2）能判断“氢氧化钙溶液与二氧化碳发生化学反应”的依据：A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大。
（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的二氧化碳与水和碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，做法：重新实验，将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳发的塑料瓶中（或者继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水）。
四、解答题
18．（2022九上·义乌月考）兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量：实验分析：称取试剂20克放入锥形瓶中，加30克的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25克盐酸充分反应，测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
稀硫酸的用量/克 25 25 25 25 25 25
剩余固体的质量/克 75 100 125 150 172.8 197.8
（1）兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是 。
（2）b的数值为 。
（3）计算该氢氧化钙粉末状试剂中氢氧化钙的质量分数。
【答案】（1）反应有气体生成，则对应混合物中含有碳酸钙，则氢氧化钙变质
（2）2.2
（3）由图像可知，与碳酸钙反应的盐酸质量为125－100＝25g，设盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
25gx 2.2g
73：44=25gx：2.2g
x=14.6%
设氢氧化钙质量分数为y
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
74 73
20gy 100g×14.6%
74：73＝y：(100g×14.6%)
y=74%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与盐酸反应但无明显现象，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据有气体生成的反应反应后减少质量即为产生气体质量分析；
（3）先由与碳酸钙反应的盐酸质量及二氧化碳质量计算出盐酸的质量分数，再由与氢氧化钙反应的盐酸的质量计算氢氧化钙质量及质量分数分析。
【解答】（1）氢氧化钙与盐酸反应但无明显现象，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，反应有气体生成，说明对应混合物中含有碳酸钙，则氢氧化钙变质；
（2）反应时减少质量即为产生二氧化碳质量，由所给数据可知，产生二氧化碳质量为20+30+150－197.8＝2.2g；
19．（2020·宁波模拟）设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。
【实验目的】检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
（1）【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，所以具有相似的化学性质。如果在它们的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的现象是 ；但由于电离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能电离出CO32﹣的试剂，利用CO32﹣与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
实验操作 现象 结论
方案一 取少量待测溶液于试管中，通入CO2 出现白色沉淀 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二 取少量待测溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液 出现白色沉淀
（2）【设计方案并实验】写出方案二中出现白色沉淀反应的化学方程式 。
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
（3）【定量研究】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取10g该样品，加入54g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸73g。计算：
①将200g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水多少？
②样品中氢氧化钠的质量分数。
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）溶液由无色变红色
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）①m浓×A%=m稀×a%
200g×38%=（200g+m水）×10%
m水=560g
②设氢氧化钠的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
58.5
x 73g×10% y
40：x=36.5：（73g×10%）
x=8g
NaOH%=8g/10g×100%=80%
（4）设生成氯化钠的质量为y
36.5：（73g×10%）=58.5：y
y=11.7g
NaCl%=（11.7g+10g-8g）/(10g+54g+73g)×100%=10%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液能使酚酞溶液变红分析；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变及方程式计算方法分析，由反应的盐酸的质量代入方程式中计算出氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠质量分数；
（4）由反应的盐酸的质量代入方程式中计算生成氯化钠，再计算出混合物中氯化钠，最后由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数分析；
【解答】（1）碱的溶液都呈碱性，能使酚酞溶液变红；
（2）方案二中氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；
故答案为：（1） 溶液由无色变红色 ；（2） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；（3） ① 560g； ② 80% ；（4）10%。
1 / 1“高效课堂”1.4.2Ca（OH）2的性质（提升版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、单选题
1．（2023九上·慈溪月考）下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（ ）
A．氢氧化钠，纯碱，NaOH B．氮化钠，食盐，KCl
C．氢氧化钙，消石灰，Ca(OH)2 D．碳酸钙，生石灰，CaCO3
2．（2022·萧山模拟）如图所示。室温下有两杯氢氧化钙溶液，其中乙杯底部有少量氢氧化钙固体沉淀，室温下久置后，沉淀数量无变化。将它们混合在第三只烧杯中。可形成氢氧化钙的丙溶液。则下列说法成立的是（ ）
A．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙
B．升温可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解
C．搅拌可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解
D．混合后丙溶液的溶质质量分数可能等于甲或等于乙
3．（2021八上·浙江月考）氢氧化钙（俗名熟石灰）在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息，判断下列说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钙在水中的溶解性是微溶
B．20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.16g
C．40℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度会析出溶质
D．60℃时，向 50g 水中加入 0.05g 氢氧化钙充分搅拌，固体完全溶解
4．（2022·婺城模拟）为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验。关于图中物质反应的相关说法错误的是（ ）
A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子
B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性
C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子
D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性
5．（2023九上·杭州期中）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“－”表示物质间可以发生化学友应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（ ）
A．丙可能是碳酸钠溶液 B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁 D．甲和丁的反应一定是中和反应
6．（2023九上·杭州期末）氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．利用实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．利用实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．利用实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．利用实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
7．（2023·宁波）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（ ）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
8．（浙教版科学八上第一章 1.5物质的溶解(二)）下表为硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。如图所示，甲、乙试管分别盛有20℃时硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。现向烧杯内的水中加入某物质后，甲试管中固体消失，乙试管中的固体增加，则加入的物质可能是（ ） 。
温度(℃) 10 20 40 60 80
氢氧化钙的质量(克) 0.173 0.165 0.121 0.120 0.095
硝酸钾的质量(克) 13.3 31.6 63.9 110 169
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．氯化钠
9．（2021·定海模拟）实验桌上有三瓶白色固体，只知其为氯化钠、氢氧化钠和硝酸钾，但因标签脱落，难以分辨。某同学进行了以下实验：从三瓶白色固体中各取出少许，分别加入甲、乙、丙三支试管中，往试管中依次加入适量的蒸馏水、无色酚酞溶液和硝酸银溶液，振荡，观察现象并记录，加入试剂后所观察到的现象如下表所示：
试剂 试管甲 试管乙 试管丙
加蒸馏水/现象 无色澄清 无色澄清 无色澄清
加无色酚酞溶液/现象 无明显变化 无明显变化 溶液变红色
加入硝酸银溶液/现象 无明显变化 白色沉淀 /
根据上述实验现象判断(表格中“/”表示没有加入)，甲、乙、丙试管所加入的白色固体物质依
次是（ ）
A．氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾 B．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠
C．氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠 D．氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠
二、填空题
10．（2022九上·温州月考）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。
（2）如图中是 。
（3）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。
11．（2022九上·瑞安期中）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。(填写图中的序号)
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。
12．（2022八上·富阳期中）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：
（1）要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用 方法；
（2）在不改变溶质质量分数的情况下，把不饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法： ；
（3）50℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图三所示的现象。A试管中溶解的物质是 。若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 (填“>”、“<”或“=”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。
13．（2022九上·衢江期末）下图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。
（1）B物质是 ；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式 。
三、实验探究题
14．（2022九上·金华月考）某某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，才发现忘记滴加了酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究．
（1）【提出猜想】
猜想一：溶质是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：溶质是CaCl2
猜想三：溶质是CaCl2和 ．
（2）【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性；
②有关的化学反应：
a．氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
b．碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
c．碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【实验设计与验证】
小猛同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立．取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色．于是可以确定“猜想一” （填“成立”或“不成立”），其理由是 ．
（3）小华同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立．取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有 生成．于是可以确定 成立．
（4）【交流与反思】
经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选择出你认为合理的物质是________ （填序号）．
A．锌粒 B．紫色石蕊溶液 C．二氧化碳．
15．（2022九上·义乌月考）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．
（1）实验中有沉淀生成的试管是 ，发生中和反应的试管是 。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。
16．（2023·西湖模拟） 化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末．于是对该粉末进行了如下探究．
【提出问题】该瓶粉末的成分是什么？
（1）【猜想与假设】猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙
猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙
猜想三：该瓶粉末的成分可能为 ， 做出猜想三的理由是 ．
（2）【实验验证】请你参与探究，完成下面的实验报告．
实验步骤 实验现象 实验结论 猜想二正确
⑴取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入 ． 有大量气泡产生 说明含有
⑵取步骤⑴中的 于试管中，滴加无色酚酞溶液． 说明含有
（3）【联想与启示】氢氧化钙露置在空气中会发生变质，变质的原因是 （用化学方程式表示），因此，必须 保存．
17．（2021七下·余姚期中）在研究碱的性质时，向充满二氧化碳的矿泉水瓶里加入少量氢氧化钙溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么氢氧化钙溶液是否与二氧化碳反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：
猜想一：氢氧化钙溶液与二氧化碳不反应，是二氧化碳溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二：氢氧化钙溶液与二氧化碳反应，生成了可溶性物质。
实验 步骤与操作 出实验现象与结果 结论
一 1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满二氧化碳气体，编号为A、B。 两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常 氢氧化钙溶液与二氧化碳发生了化学反应
分别向A、B两瓶中加入等量的饱和氢氧化钙溶液和 ， 立即拧紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊，两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。
二 测出反应前氢氧化钙溶液的酸碱度。 偏碱性。
测出反应后A瓶内液体的酸碱度。 偏酸性。
（1）将表中“？”处的内容补充完整： 。目的是 。
（2）能判断“氢氧化钙溶液与二氧化碳发生化学反应”的依据： 。
（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的二氧化碳与水和碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，请简要说明你的做法： 。
四、解答题
18．（2022九上·义乌月考）兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量：实验分析：称取试剂20克放入锥形瓶中，加30克的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25克盐酸充分反应，测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
稀硫酸的用量/克 25 25 25 25 25 25
剩余固体的质量/克 75 100 125 150 172.8 197.8
（1）兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是 。
（2）b的数值为 。
（3）计算该氢氧化钙粉末状试剂中氢氧化钙的质量分数。
19．（2020·宁波模拟）设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。
【实验目的】检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
（1）【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，所以具有相似的化学性质。如果在它们的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的现象是 ；但由于电离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能电离出CO32﹣的试剂，利用CO32﹣与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
实验操作 现象 结论
方案一 取少量待测溶液于试管中，通入CO2 出现白色沉淀 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二 取少量待测溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液 出现白色沉淀
（2）【设计方案并实验】写出方案二中出现白色沉淀反应的化学方程式 。
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
（3）【定量研究】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取10g该样品，加入54g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸73g。计算：
①将200g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水多少？
②样品中氢氧化钠的质量分数。
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据所给物质的俗称和化学式分析。
【解答】A.纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；
B. 食盐是氯化钠俗称，化学式为NaCl，不符合题意；
C. 氢氧化钙俗称消石灰，化学式为Ca(OH)2 ，符合题意；
D.生石灰为氧化钙俗称，化学式为CaO，不符合题意；
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】饱和溶液和不饱和溶液之间的转换可通过增减溶剂，改变溶质或改变温度。
【解答】A.两杯溶液可能都饱和了，甲杯可能是恰好饱和，故可能相等；
B.温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，故析出的固体更多；
C.搅拌无法改变其溶解度，故乙中的氢氧化钙不溶解；
D.若两杯均饱和，则混合后溶质质量分数都等于饱和溶液溶质质量分数；
故答案为：D
3．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）易溶：大于10克；可溶：大于1克小于10克；微溶：大于0.1克小于1克；难溶：大于0克小于0.1克。
（2）根据表格确定氢氧化钙的溶解度；
（3）根据氢氧化钙的溶解度随温度变化的规律判断；
（4）根据氢氧化钙的溶解度计算出50g水中最多溶解氢氧化钙的质量，然后与0.05g比较即可。
【解答】A.氢氧化钙在水中的溶解度大于0.1g小于1g，为微溶，故A正确不合题意；
B.20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.16g，故B正确不合题意；
C.根据表格可知，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，则40℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度不会析出溶质，故C错误符合题意；
D.60℃时，氢氧化钙的溶解度为0.11g，即100g水中最多溶解0.11g，那么 50g 水中最多溶解氢氧化钙0.055g。因为0.05g<0.055g，所以固体会完全溶解，故D正确不合题意。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据复分解反应的实质分析。
【解答】A、氢氧化钙与硫酸反应实质是氢氧根离子与氢离子反应，不符合题意；
B、 与稀盐酸反应产生的氯化钙溶于水，符合题意；
C、 与碳酸钠溶液反应，实质则钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀 ，不符合题意；
D、 与氯化铁反应实质是铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，体现了碱的通性 ，不符合题意；
故选B。
5．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由各物质的性质及所给铁与其它物质的关系推导出各物质，然后再结合置换反应、中和反应定义进行判断分析。
【解答】A、丁可与铁反应，所给物质中，只有稀硫酸能与铁反应，故丁为稀硫酸，乙可生成铁，则乙为氧化铁，甲是碳酸钠和氢氧化钙的一种，符合题意；
B、丁为稀硫酸，不符合题意；
C、若乙为与一氧化碳反应生成铁，则不属于置换反应，不符合题意；
D、甲若是碳酸钠，则甲和丁的反应不是中和反应，不符合题意；
故选A。
6．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析判断。
【解答】A.无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，故A正确不合题意；
B.氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，但是没有明显的现象，故B错误符合题意；
C.氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故C正确不合题意；
D.氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水，故D正确不合题意。
故选B。
7．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钡与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钡，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不能溶于盐酸，氢氧化铁可溶于盐酸产生氯化铁黄色溶液分析。
【解答】固体样品加足量水过滤，得滤液甲，甲加入足量稀硫酸，产生沉淀，说明滤液甲中含钡离子，固体样品中含氢氧化钡，沉淀乙加足量稀盐酸得黄色滤液丙和沉淀，则沉淀乙中含氢氧化铁和硫酸钡，固体样品中含氯化铁、硫酸钠；
A、滤液丙中含有氯化铁，不符合题意；
B、 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 ，不符合题意；
C、 滤液甲中可能存在氢氧化钠 ，符合题意；
D、 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 ，不符合题意；
故选C。
8．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度时，硝酸钾继续溶解，氢氧化钙析出固体分析。
【解答】 由表中溶解度与温度的关系可知，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，向烧杯的水中加入某物质，硝酸钾和氢氧化钙试管底部均有未溶解的固体的饱和溶液，甲试管中固体消失，乙试管中的固体增加，说明温度升高；
A、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，不符合题意；
B、氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，符合题意；
C、蔗糖溶解时温度不变，不符合题意；
D、氯化钠溶解时温度不变，不符合题意；
故选B。
9．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。
【解答】加入酚酞时，试管丙中溶液变红色，甲和乙中不变色，说明丙中为溶液呈碱性的氢氧化钠；加入硝酸银甲无明显变化，乙有白色沉淀，说明乙为氯化钠，则甲为硝酸钾；
故选B.
10．【答案】（1）红
（2）某些非金属氧化物
（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙呈碱性分析；
（2）根据碱能与非金属氧化物反应分析；
（3）根据除杂原则分析，除杂时需注意不能引入新杂质。
【解答】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色；
（2）由碱的化学性质可知，方框中物质类别为非金属氧化物；
（3）除去氢氧化钠中的氢氧化钙，可采用加入碳酸钠的方法，方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
故答案为：（1）红色；（2）某些非金属氧化物；（3） Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
11．【答案】（1）①
（2）Ca2+
（3）实验②后，试管中存在过量的稀盐酸
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各反应的现象及实质分析，结合酸的化学性质解答。
【解答】（1）①中氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，②中氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，③中氯化铁与氢氧化钙反应产生红褐色氢氧化铁沉淀；
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★为反应前试管中的离子，且反应后保持不变，③反应实质是铁离子与氢氧根离子生成氢氧化钠，则★为钙离子；
（3） 实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，说明②中盐酸过量，氢氧化铁与盐酸发生反应生成氯化铁和水，使沉淀消失。
故答案为：（1）①；（2）Ca2+ ；（3）实验②后，试管中存在过量的稀盐酸 。
12．【答案】（1）蒸发结晶
（2）升高温度
（3）氯化钠；＜
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）对于溶解度随温度变化明显的物质，可以使用冷却热饱和溶液的方式结晶；对于溶解度受温度影响较小的物质，可以使用蒸发溶剂的方法结晶。
（2）根据图二分析氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律即可；
（3）当氯化钠和硝酸钾的质量相同时，溶解度越大，则剩余的晶体越小。物质的溶解度越大，则饱和溶液的溶质质量分数越大。
【解答】（1）根据图一可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高迅速增大，而氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，因此：要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用蒸发结晶方法；
（2）根据图二可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，那么：在不改变溶质质量分数的情况下，把不饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法：升高温度；
（3）50℃ 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解，试管A中有固体剩余， 所以A试管中溶解的物质是氯化钠.
若将温度都降到20℃，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜氯化钠溶液中溶质的质量分数。
13．【答案】（1）氢氧化钙溶液
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碱性溶液使酚酞变红，酸性溶液使酚酞呈无色，盐酸与氯化钡不反应，硫酸与氯化钡反应可产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】加入酚酞试液，变红色的为氢氧化钙溶液，仍呈无色的为盐酸和硫酸，向无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，无明显现象的为盐酸。
（1）B物质为氢氧化钙溶液；
（2）A为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓
+2HCl。
故答案为：（1）氢氧化钙溶液；（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
14．【答案】（1）HCl
（2）不成立；如果含有氢氧化钙，则酚酞试液变红色
（3）白色沉淀；猜想三
（4）B
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中一定有氯化钙，氢氧化钙和盐酸可能剩余一种及氢氧化钙和盐酸的化学性质分析。
【解答】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中一定有氯化钙，氢氧化钙和盐酸可能剩余一种，故猜想三为： 溶质是CaCl2和HCl；
（2）氢氧化钙溶液呈碱性， 如果含有氢氧化钙，则酚酞试液变红色 ，而加入无色酚酞溶液呈无色，可得出猜想一不成立；
（3）加入过量碳酸钠溶液，先出现气泡，说明溶液中含有盐酸，即猜想三成立，氯化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，所以产生气泡后还会观察到有白色沉淀产生；
（4）氯化钙溶液呈中性，若存在盐酸则溶液呈酸性，若存在氢氧化钙则溶液呈碱性，故只选择紫色石蕊试液即可验证猜想是否正确，而锌只能验证是否有酸剩余，二氧化碳只能验证是否有氢氧化钙剩余；
故答案为：（1） HCl ； （2）不成立；如果含有氢氧化钙，则酚酞试液变红色 （3）白色沉淀；猜想三；（4）B。
15．【答案】（1）GH；F
（2）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（3）NaOH、Na2CO3
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据各试管中反应情况确定反应现象，结合中和反应为酸和碱的反应分析；
（2）根据氢氧化钙与盐酸反应但无明显现象分析；
（3）根据加盐酸先无明显现象，然后有气泡产生确定试管中物质成分分析。
【解答】（1）实验中A溶液变红，B产生气泡 ，C溶液变黄，D产生气泡，E溶液变红，F无明显现象，G产生沉淀，H产生沉淀，其中F中为酸和碱的中和反应；
（2） 实验中F无明显现象产生，发生的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ；
（3） 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出， 说明盐酸先与其它物质反应无明显现象，然后再与另一物质反应产生气体，则为G试管，滤液中溶质为 NaOH、Na2CO3 ；
故答案为：（1）GH；F；（2） 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ；（3） NaOH、Na2CO3 。
16．【答案】（1）碳酸钙；氢氧化钙完全变质
（2）稀盐酸；碳酸钙；滤液；酚酞试液变红色；氢氧化钙
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；密封
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙溶液呈碱性分析。
【解答】（1）氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则该粉末成分可能是氢氧化钙、碳酸钙中的一种或两种，猜想三为该瓶粉末的成分为氢氧化钙完全变质生成的碳酸钙。
（2）碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳，所以取滤渣加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，再取反应后滤液于试管中，滴加无色酚酞，溶液变成红色，证明氢氧化钙的存在，由此证明猜想二正确。
（3）氢氧化钙变质是与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ，所以氢氧化钙需密封保存。
故答案为：（1） 碳酸钙 ；氢氧化钙完全变质；（2）稀盐酸；碳酸钙；滤液；酚酞试液变红色；氢氧化钙；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ；密封。
17．【答案】（1）蒸馏水或水；排出水对实验的影响
（2）A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大
（3）重新实验，将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳发的塑料瓶中（或者继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水）
【知识点】观察结果的记录与分析；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水造成的，也可能是二氧化碳与氢氧化钙反应造成的。在两个相同的瓶子中装满二氧化碳，再加入等量的氢氧化钙溶液和水，如果二氧化碳和氢氧化钙反应，那么前者比后者消耗的二氧化碳肯定多，那么瓶子会更瘪一些，通过这个实验可以排除水对实验的影响。
（2）根据瓶子的变瘪程度判断二氧化碳是否反应；
（3）如果二氧化碳足量，那么会生成碳酸氢钙，如果氢氧化钙足量，那么会生成碳酸钙沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）表中“？”处的内容：蒸馏水或水。目的是排出水对实验的影响。
（2）能判断“氢氧化钙溶液与二氧化碳发生化学反应”的依据：A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大。
（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的二氧化碳与水和碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，做法：重新实验，将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳发的塑料瓶中（或者继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水）。
18．【答案】（1）反应有气体生成，则对应混合物中含有碳酸钙，则氢氧化钙变质
（2）2.2
（3）由图像可知，与碳酸钙反应的盐酸质量为125－100＝25g，设盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
25gx 2.2g
73：44=25gx：2.2g
x=14.6%
设氢氧化钙质量分数为y
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
74 73
20gy 100g×14.6%
74：73＝y：(100g×14.6%)
y=74%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与盐酸反应但无明显现象，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据有气体生成的反应反应后减少质量即为产生气体质量分析；
（3）先由与碳酸钙反应的盐酸质量及二氧化碳质量计算出盐酸的质量分数，再由与氢氧化钙反应的盐酸的质量计算氢氧化钙质量及质量分数分析。
【解答】（1）氢氧化钙与盐酸反应但无明显现象，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，反应有气体生成，说明对应混合物中含有碳酸钙，则氢氧化钙变质；
（2）反应时减少质量即为产生二氧化碳质量，由所给数据可知，产生二氧化碳质量为20+30+150－197.8＝2.2g；
19．【答案】（1）溶液由无色变红色
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）①m浓×A%=m稀×a%
200g×38%=（200g+m水）×10%
m水=560g
②设氢氧化钠的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
58.5
x 73g×10% y
40：x=36.5：（73g×10%）
x=8g
NaOH%=8g/10g×100%=80%
（4）设生成氯化钠的质量为y
36.5：（73g×10%）=58.5：y
y=11.7g
NaCl%=（11.7g+10g-8g）/(10g+54g+73g)×100%=10%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液能使酚酞溶液变红分析；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变及方程式计算方法分析，由反应的盐酸的质量代入方程式中计算出氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠质量分数；
（4）由反应的盐酸的质量代入方程式中计算生成氯化钠，再计算出混合物中氯化钠，最后由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数分析；
【解答】（1）碱的溶液都呈碱性，能使酚酞溶液变红；
（2）方案二中氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；
故答案为：（1） 溶液由无色变红色 ；（2） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；（3） ① 560g； ② 80% ；（4）10%。
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