“高效课堂”1.5 酸和碱之间发生的反应（基础版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2020九上·嘉兴期末）如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸
B．图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．图中c点所示溶液呈碱性
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中
2．SO2是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO2的溶液是（ ）
A．NaOH B．Na2SO4 C．H2SO4 D．NaCl
3．（2021九上·新昌期末）胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（ ）
A．苹果pH=3.4
B．萝卜pH=4.6
C．土豆pH=5.4
D．板栗pH=8.8
4．关于中和反应的说法，错误的是（ ）
A．一定是复分解反应 B．一定有氧化物生成
C．一定是放热反应 D．一定没有沉淀生成
5．下列关于酸和碱反应的说法中，错误的是（ ）
A．酸碱的反应要放出热量
B．酸碱的反应一定有盐生成
C．酸碱的反应一定有水生成
D．酸碱恰好完全反应后溶液的pH＝0
6． 根据图，判断以下说法错误的是（ ）
A．取液后的滴管不能倒置
B．用玻璃棒搅拌使反应充分
C．用酚酞溶液判断该反应是否发生
D． 生成盐和水的反应都是中和反应
7．（2023九上·杭州月考）家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水
pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A．食醋 B．牛奶
C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
8．（2023·余姚模拟）推理是化学学习中一种重要的方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论。下列推理中结论正确的是（ ）
A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
C．点燃H2与O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应
9．（2023九下·杭州月考）稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸
B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl
D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
10．（2022九上·定海期中）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH=7
二、填空题
11．（2022九上·温州月考）用下列物质前的序号填空。
①食盐②熟石灰③稀盐酸④氢氧化铝⑤甲烷
（1）工业上通常用来除铁锈的是 。
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是 。
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是 。
12． 硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ．
13． 盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生 反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式： ．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的 性，它的水溶液常用来检验 气体的存在．
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是 ．
14． 分类、类比是学习化学变化常用的方法．
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等．据此应将下列实验中的D与 （填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是 ．
A B
C D
（2）许多物质的命名与元素的化合价高地有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为+6、+7．氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、﹣1等，由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为 ，化学式为 ．
三、实验探究题
15． 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
（1）【学生板演】该反应的化学方程式 ．
（2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ，
理由是 ．
（3）【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
（4）【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是 ；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．
四、解答题
16．（2023·镇海模拟）酸和碱反应是一类重要的化学反应。 某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应阳过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是： (填化学式)。
（2）要配置50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸 克。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是： 。
（4）下列说法正确的是（ ）
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
17．（2023·鹿城模拟）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是： （填化学式）。
（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸 克。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是： 。
（4）下列说法正确的是____。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
18．（2022九上·宁波期中）科学小组利用图1装置研究酸碱中和反应，选用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与100g氢氧化钾溶液进行反应，图2和图3分别是用pH传感器和温度传感器精确测量反应过程中相关量的变化情况。
（1）分析图像可知，实验前图1烧杯中所盛溶液乙是 （填“稀盐酸”或“氢氧化钾”）。
（2）图2中c点应与图3中的 （填“b”、“e”或“f”）点对应。
（3）根据相关数据计算氢氧化钾溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据反应过程中溶液pH的变化情况分析，该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，当溶液pH大于7，说明碱有剩余，pH小于7，说明酸有剩余，pH等于7，说明恰好完全反应。
【解答】A、 图中a点pH大于7，说明碱有剩余，则该点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 ，不符合题意；
B、 图中b点时，pH＝7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意；
C、 图中c点pH小于7，所示溶液呈酸性 ，不符合题意；
D、 该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
故选B。
2．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题考查二氧化硫的性质；酸碱中和。
【解答】二氧化硫是酸性气体，只能与碱或碱性物质发生反应，题中只有氢氧化钠，故A正确。
故答案为：A。
3．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据胃酸过多需服用pH>7的药物进行中和分析。
【解答】 胃酸过多需服用偏碱性药物加以中和，即选择pH>7的物质；
A、 苹果pH=3.4，呈酸性，不符合题意；
B、 萝卜pH=4.6 ，呈酸性，不符合题意；
C、 土豆pH=5.4，呈酸性 ，不符合题意；
D、 板栗pH=8.8，呈碱性，符合题意；
故选D。
4．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应定义分析，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
【解答】A、中和反应一定是复分解反应，说法正确；
B、中和反应一定有水生成，水为氧化物，说法正确；
C、中和反应是放热反应，说法正确；
D、氢氧化钡与硫酸发生中和反应有沉淀生成，说法错误；
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱恰好完全反应后溶液呈中性溶液p H=7分析。
【解答】酸碱恰好完全反应后溶液呈中性，pH＝7；
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】解：A、取液后的滴管不能倒置，否则会腐蚀胶帽，故A正确；
B、玻璃棒搅拌可以使反应充分，故B正确；
C、酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色，所以用酚酞溶液判断该反应是否发生，故C正确；
D、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于中和反应，故D错误．
故选：D．
【分析】A、根据滴管的正确使用方法进行分析；
B、根据玻璃棒搅拌可以使反应充分进行分析；
C、根据酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色进行分析；
D、根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应进行分析．
7．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸 ， 要减轻痛痒， 应在叮咬处涂抹碱性物质，pH大于7的物质呈碱性分析。
【解答】A. 蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸 ， 要减轻痛痒， 应在叮咬处涂抹碱性物质，食醋pH小于7，呈酸性，不符合题意；
B.牛奶pH小于7，呈酸性，不符合题意；
C.食盐水pH等于7，呈中性，不符合题意；
D. 牙膏或肥皂水pH大于7，呈碱性，符合题意；
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；燃烧与灭火；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据中和反应为酸和碱的反应分析；
B、根据分子化学变化中可分成原子分析；
C、根据可燃性气体点燃需验纯分析；
D、根据氧化钙与水发生反应分析。
【解答】A、 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸的反应，不符合题意；
B、 分子在化学变化中可再分成原子，不符合题意；
C、 点燃H2与O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸 ，符合题意；
D、 CaO能与水反应 ，不符合题意；
故选C。
9．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由所给溶液的温度和pH的变化判断反应进程，确定各点对应溶液溶质的种类分析。
【解答】A、由溶液pH的变化可知，最初溶液pH小于7，随着反应不断增大，说明是将所氧化钠溶液滴入盐酸中，符合题意；
B、由反应时温度升高可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应 ，不符合题意；
C、 40s时，溶液pH小于7，溶质为HCl、NaCl ，不符合题意；
D、由图像可知，两溶液恰好完全反应是在40s－60s的某一时刻，不符合题意；
故选A。
10．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质分析。
【解答】A、锌能与酸反应产生氢气，加锌无明显现象，可证明酸已发生了反应 ，不符合题意；
B、氢氧化钠能使酚酞变红，加酚酞呈无色，可证明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、盐酸和反应生成的氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，加硝酸银不能证明反应是否发生，符合题意；
D、 盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，用pH试纸测混合液pH＝7，可证明盐酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
故选C。
11．【答案】（1）③
（2）④
（3）②
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙、氢氧化铝、盐酸的性质分析，由各物质的性质确定其用途。
【解答】（1）铁锈主要成分为氧化铁，与盐酸可发生反应， 工业上通常用稀盐酸来除铁锈。
（2）胃酸主要成分为盐酸，医疗上常用氢氧化铝治疗胃酸过多。
（3）氢氧化钙俗称熟石灰，呈碱性，可用于改良酸性土壤。
故答案为：（1）③ ；（2） ④；（3）② 。
12．【答案】<；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；中和（或复分解）；浓盐酸；H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：＜；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和（或复分解）；
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸；
（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，故答案为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓．
【分析】酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的pH都小于7．
13．【答案】中和；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；酸；二氧化碳；＞；pH计
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）酸与碱发生反应生成盐和水，属于中和反应；四种物质之间能发生反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．HCl+NaOH=NaCl+H2O．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；
（2）熟石灰常用来改良酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀，故氢氧化钙的水溶液常用来检验 二氧化碳气体的存在；
（3）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7；要准确测定该溶液的pH需要pH计；
故答案为：（1）中和；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；
（2）酸；二氧化碳；
（3）＞；pH计．
【分析】（1）根据中和反应的定义分析，结合化学方程式的写法考虑；
（2）根据氢氧化钙的性质的来分析；
（3）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
14．【答案】A；D实验和A实验的主要目的都是探究物质的性质；；高氯酸钠；NaClO4
【知识点】质量守恒定律及其应用；空气污染与保护；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）A是探究酸和碱能否发生中和反应，属于探究物质的性质；B是用红磷验证质量守恒定律；C是探究空气中氧气的含量；D是探究氧气的化学性质；由此可知实验中的D与A归为一类，依据是主要目的都是探究物质的性质；
（2）钠元素的化合价为+1，氧元素为﹣2价，氯元素+7价，高锰酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素为﹣2价，锰元素+7价，与高锰酸钾类似，故钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为高氯酸钠，化学式为NaClO4．
故答案：
（1）A；D实验和A实验的主要目的都是探究物质的性质；
（2）高氯酸钠，NaClO4．
【分析】（1）根据题中每个实验的目的进行分析解答；
（2）根据化合价规则解答，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0，钠元素的化合价为+1，据此解答．
15．【答案】（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
（2）有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
（3）NaOH；有气泡产生
（4）pH试纸浸入溶液中；Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想三不合理；
【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
故答案为：【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
【假设猜想】有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存；
【实验探究】（1）NaOH；（2）有气泡产生；
【评价反思】①pH试纸浸入溶液中；②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【分析】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．
16．【答案】（1）NaOH
（2）25
（3）稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3 中的V与图2中的12相对应
（4）A；D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸呈酸 笥，pH小于7，二者刚好完全反应时pH＝7，结合各点对应pH确定所得溶液成分，由温度的变化确定该反应放热分析。
【解答】（1）由图2可知，开始溶液pH小于7，随反应的发生增大，至等于7，最后大于7，则胶头滴管中A溶液的溶质是氢氧化钠。
（2） 配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸质量为；
（3）图3中V对应温度最高，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即溶液pH=7，由此可知，V的值为12；
（4）图2中b点部分盐酸发生反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，A正确；图2中d为氢氧化钠过量，溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，蒸发所得固体为混合物，B错误； c点盐酸完全反应，c→d所示溶液中NaCl的质量不再增加， C错误；e→f是反应结束放出热量随热传递减小，可证明该反应是放热反应，D正确；
故答案为：（1）NaOH ；（2）25；（3） 稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3 中的V与图2中的12相对应 ；（4）AD。
17．【答案】（1）NaOH
（2）25
（3）由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高
（4）A；D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应中溶液pH的范围分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应放热，恰好完全反应时温度达到最高分析；
（4）根据氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，结合图示中各点对应溶液的pH变化分析。
【解答】（1）由图2可知，反应前原溶液pH小于7，加入另一种溶液后pH增大，说明该实验是将氢氧化钠加入稀盐酸中，则滴管中A溶液溶质为 NaOH ；
（2） 要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸质量为50g×15%÷30%=25g；
（3） 由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，此时放热最多，温度最高 ，所以图3中V的值为12 ；
（4） 图2中b点所示溶液pH小于7，溶液中的溶质是NaCl和HCl ，A正确； d点溶液pH大于7，呈碱性，溶液中溶质为氢氧化钠、氯化钠，加热蒸干所得固体为混合物，B错误； 图2中c点氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，c→d所示溶液中NaCl的质量不变，C错误； 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 ，D正确。
故答案为：（1） NaOH ；（2） 由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高 ；（3） 由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高 ；（4）AD。
18．【答案】（1）氢氧化钾
（2）b
（3）解：氢氧化钾溶液中溶质的质量为x
HCl+ KOH=KCl+H2O
36.5 56
50g×3.65% x
解得x=2.8g
KOH%= ×100%=2.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应时溶液 pH的变化情况确定是将盐酸加入氢氧化钾溶液中分析；
（2）根据c点为氢氧化钾与盐酸恰好完全反应分析；
（3）根据反应消耗盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钾溶液质量及质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，实验前溶液呈碱性，则实验前图1烧杯中所盛溶液乙是氢氧化钾溶液；
（2）图2中c点溶液pH=7，即氢氧化钾与盐酸恰好完全反应，应与图3中的b点；
故答案为：（1）氢氧化钾；（2）b；（3）2.8%。
1 / 1“高效课堂”1.5 酸和碱之间发生的反应（基础版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2020九上·嘉兴期末）如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸
B．图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．图中c点所示溶液呈碱性
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据反应过程中溶液pH的变化情况分析，该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，当溶液pH大于7，说明碱有剩余，pH小于7，说明酸有剩余，pH等于7，说明恰好完全反应。
【解答】A、 图中a点pH大于7，说明碱有剩余，则该点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 ，不符合题意；
B、 图中b点时，pH＝7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意；
C、 图中c点pH小于7，所示溶液呈酸性 ，不符合题意；
D、 该实验过程中溶液pH由大于7减小，所以是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
故选B。
2．SO2是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO2的溶液是（ ）
A．NaOH B．Na2SO4 C．H2SO4 D．NaCl
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题考查二氧化硫的性质；酸碱中和。
【解答】二氧化硫是酸性气体，只能与碱或碱性物质发生反应，题中只有氢氧化钠，故A正确。
故答案为：A。
3．（2021九上·新昌期末）胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（ ）
A．苹果pH=3.4
B．萝卜pH=4.6
C．土豆pH=5.4
D．板栗pH=8.8
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据胃酸过多需服用pH>7的药物进行中和分析。
【解答】 胃酸过多需服用偏碱性药物加以中和，即选择pH>7的物质；
A、 苹果pH=3.4，呈酸性，不符合题意；
B、 萝卜pH=4.6 ，呈酸性，不符合题意；
C、 土豆pH=5.4，呈酸性 ，不符合题意；
D、 板栗pH=8.8，呈碱性，符合题意；
故选D。
4．关于中和反应的说法，错误的是（ ）
A．一定是复分解反应 B．一定有氧化物生成
C．一定是放热反应 D．一定没有沉淀生成
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应定义分析，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
【解答】A、中和反应一定是复分解反应，说法正确；
B、中和反应一定有水生成，水为氧化物，说法正确；
C、中和反应是放热反应，说法正确；
D、氢氧化钡与硫酸发生中和反应有沉淀生成，说法错误；
故答案为：D。
5．下列关于酸和碱反应的说法中，错误的是（ ）
A．酸碱的反应要放出热量
B．酸碱的反应一定有盐生成
C．酸碱的反应一定有水生成
D．酸碱恰好完全反应后溶液的pH＝0
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱恰好完全反应后溶液呈中性溶液p H=7分析。
【解答】酸碱恰好完全反应后溶液呈中性，pH＝7；
故答案为：D。
6． 根据图，判断以下说法错误的是（ ）
A．取液后的滴管不能倒置
B．用玻璃棒搅拌使反应充分
C．用酚酞溶液判断该反应是否发生
D． 生成盐和水的反应都是中和反应
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】解：A、取液后的滴管不能倒置，否则会腐蚀胶帽，故A正确；
B、玻璃棒搅拌可以使反应充分，故B正确；
C、酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色，所以用酚酞溶液判断该反应是否发生，故C正确；
D、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于中和反应，故D错误．
故选：D．
【分析】A、根据滴管的正确使用方法进行分析；
B、根据玻璃棒搅拌可以使反应充分进行分析；
C、根据酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色进行分析；
D、根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应进行分析．
7．（2023九上·杭州月考）家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水
pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A．食醋 B．牛奶
C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸 ， 要减轻痛痒， 应在叮咬处涂抹碱性物质，pH大于7的物质呈碱性分析。
【解答】A. 蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸 ， 要减轻痛痒， 应在叮咬处涂抹碱性物质，食醋pH小于7，呈酸性，不符合题意；
B.牛奶pH小于7，呈酸性，不符合题意；
C.食盐水pH等于7，呈中性，不符合题意；
D. 牙膏或肥皂水pH大于7，呈碱性，符合题意；
故答案为：D。
8．（2023·余姚模拟）推理是化学学习中一种重要的方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论。下列推理中结论正确的是（ ）
A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
C．点燃H2与O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；燃烧与灭火；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据中和反应为酸和碱的反应分析；
B、根据分子化学变化中可分成原子分析；
C、根据可燃性气体点燃需验纯分析；
D、根据氧化钙与水发生反应分析。
【解答】A、 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸的反应，不符合题意；
B、 分子在化学变化中可再分成原子，不符合题意；
C、 点燃H2与O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸 ，符合题意；
D、 CaO能与水反应 ，不符合题意；
故选C。
9．（2023九下·杭州月考）稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸
B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl
D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由所给溶液的温度和pH的变化判断反应进程，确定各点对应溶液溶质的种类分析。
【解答】A、由溶液pH的变化可知，最初溶液pH小于7，随着反应不断增大，说明是将所氧化钠溶液滴入盐酸中，符合题意；
B、由反应时温度升高可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应 ，不符合题意；
C、 40s时，溶液pH小于7，溶质为HCl、NaCl ，不符合题意；
D、由图像可知，两溶液恰好完全反应是在40s－60s的某一时刻，不符合题意；
故选A。
10．（2022九上·定海期中）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH=7
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质分析。
【解答】A、锌能与酸反应产生氢气，加锌无明显现象，可证明酸已发生了反应 ，不符合题意；
B、氢氧化钠能使酚酞变红，加酚酞呈无色，可证明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、盐酸和反应生成的氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，加硝酸银不能证明反应是否发生，符合题意；
D、 盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，用pH试纸测混合液pH＝7，可证明盐酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
故选C。
二、填空题
11．（2022九上·温州月考）用下列物质前的序号填空。
①食盐②熟石灰③稀盐酸④氢氧化铝⑤甲烷
（1）工业上通常用来除铁锈的是 。
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是 。
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是 。
【答案】（1）③
（2）④
（3）②
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙、氢氧化铝、盐酸的性质分析，由各物质的性质确定其用途。
【解答】（1）铁锈主要成分为氧化铁，与盐酸可发生反应， 工业上通常用稀盐酸来除铁锈。
（2）胃酸主要成分为盐酸，医疗上常用氢氧化铝治疗胃酸过多。
（3）氢氧化钙俗称熟石灰，呈碱性，可用于改良酸性土壤。
故答案为：（1）③ ；（2） ④；（3）② 。
12． 硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ．
【答案】<；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；中和（或复分解）；浓盐酸；H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：＜；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和（或复分解）；
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸；
（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，故答案为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓．
【分析】酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的pH都小于7．
13． 盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生 反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式： ．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的 性，它的水溶液常用来检验 气体的存在．
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是 ．
【答案】中和；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；酸；二氧化碳；＞；pH计
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）酸与碱发生反应生成盐和水，属于中和反应；四种物质之间能发生反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．HCl+NaOH=NaCl+H2O．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；
（2）熟石灰常用来改良酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀，故氢氧化钙的水溶液常用来检验 二氧化碳气体的存在；
（3）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7；要准确测定该溶液的pH需要pH计；
故答案为：（1）中和；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；
（2）酸；二氧化碳；
（3）＞；pH计．
【分析】（1）根据中和反应的定义分析，结合化学方程式的写法考虑；
（2）根据氢氧化钙的性质的来分析；
（3）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
14． 分类、类比是学习化学变化常用的方法．
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等．据此应将下列实验中的D与 （填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是 ．
A B
C D
（2）许多物质的命名与元素的化合价高地有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为+6、+7．氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、﹣1等，由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为 ，化学式为 ．
【答案】A；D实验和A实验的主要目的都是探究物质的性质；；高氯酸钠；NaClO4
【知识点】质量守恒定律及其应用；空气污染与保护；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）A是探究酸和碱能否发生中和反应，属于探究物质的性质；B是用红磷验证质量守恒定律；C是探究空气中氧气的含量；D是探究氧气的化学性质；由此可知实验中的D与A归为一类，依据是主要目的都是探究物质的性质；
（2）钠元素的化合价为+1，氧元素为﹣2价，氯元素+7价，高锰酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素为﹣2价，锰元素+7价，与高锰酸钾类似，故钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为高氯酸钠，化学式为NaClO4．
故答案：
（1）A；D实验和A实验的主要目的都是探究物质的性质；
（2）高氯酸钠，NaClO4．
【分析】（1）根据题中每个实验的目的进行分析解答；
（2）根据化合价规则解答，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0，钠元素的化合价为+1，据此解答．
三、实验探究题
15． 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
（1）【学生板演】该反应的化学方程式 ．
（2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ，
理由是 ．
（3）【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
（4）【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是 ；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．
【答案】（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
（2）有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
（3）NaOH；有气泡产生
（4）pH试纸浸入溶液中；Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想三不合理；
【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
故答案为：【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
【假设猜想】有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存；
【实验探究】（1）NaOH；（2）有气泡产生；
【评价反思】①pH试纸浸入溶液中；②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【分析】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．
四、解答题
16．（2023·镇海模拟）酸和碱反应是一类重要的化学反应。 某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应阳过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是： (填化学式)。
（2）要配置50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸 克。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是： 。
（4）下列说法正确的是（ ）
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】（1）NaOH
（2）25
（3）稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3 中的V与图2中的12相对应
（4）A；D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸呈酸 笥，pH小于7，二者刚好完全反应时pH＝7，结合各点对应pH确定所得溶液成分，由温度的变化确定该反应放热分析。
【解答】（1）由图2可知，开始溶液pH小于7，随反应的发生增大，至等于7，最后大于7，则胶头滴管中A溶液的溶质是氢氧化钠。
（2） 配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸质量为；
（3）图3中V对应温度最高，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即溶液pH=7，由此可知，V的值为12；
（4）图2中b点部分盐酸发生反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，A正确；图2中d为氢氧化钠过量，溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，蒸发所得固体为混合物，B错误； c点盐酸完全反应，c→d所示溶液中NaCl的质量不再增加， C错误；e→f是反应结束放出热量随热传递减小，可证明该反应是放热反应，D正确；
故答案为：（1）NaOH ；（2）25；（3） 稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3 中的V与图2中的12相对应 ；（4）AD。
17．（2023·鹿城模拟）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是： （填化学式）。
（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸 克。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是： 。
（4）下列说法正确的是____。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】（1）NaOH
（2）25
（3）由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高
（4）A；D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应中溶液pH的范围分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应放热，恰好完全反应时温度达到最高分析；
（4）根据氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，结合图示中各点对应溶液的pH变化分析。
【解答】（1）由图2可知，反应前原溶液pH小于7，加入另一种溶液后pH增大，说明该实验是将氢氧化钠加入稀盐酸中，则滴管中A溶液溶质为 NaOH ；
（2） 要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸质量为50g×15%÷30%=25g；
（3） 由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，此时放热最多，温度最高 ，所以图3中V的值为12 ；
（4） 图2中b点所示溶液pH小于7，溶液中的溶质是NaCl和HCl ，A正确； d点溶液pH大于7，呈碱性，溶液中溶质为氢氧化钠、氯化钠，加热蒸干所得固体为混合物，B错误； 图2中c点氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，c→d所示溶液中NaCl的质量不变，C错误； 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 ，D正确。
故答案为：（1） NaOH ；（2） 由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高 ；（3） 由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高 ；（4）AD。
18．（2022九上·宁波期中）科学小组利用图1装置研究酸碱中和反应，选用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与100g氢氧化钾溶液进行反应，图2和图3分别是用pH传感器和温度传感器精确测量反应过程中相关量的变化情况。
（1）分析图像可知，实验前图1烧杯中所盛溶液乙是 （填“稀盐酸”或“氢氧化钾”）。
（2）图2中c点应与图3中的 （填“b”、“e”或“f”）点对应。
（3）根据相关数据计算氢氧化钾溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）氢氧化钾
（2）b
（3）解：氢氧化钾溶液中溶质的质量为x
HCl+ KOH=KCl+H2O
36.5 56
50g×3.65% x
解得x=2.8g
KOH%= ×100%=2.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应时溶液 pH的变化情况确定是将盐酸加入氢氧化钾溶液中分析；
（2）根据c点为氢氧化钾与盐酸恰好完全反应分析；
（3）根据反应消耗盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钾溶液质量及质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，实验前溶液呈碱性，则实验前图1烧杯中所盛溶液乙是氢氧化钾溶液；
（2）图2中c点溶液pH=7，即氢氧化钾与盐酸恰好完全反应，应与图3中的b点；
故答案为：（1）氢氧化钾；（2）b；（3）2.8%。
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