“高效课堂”1.6 几种重要的盐（提升版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2022九上·湖州期中）浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿[Cu(OH)2CO3]属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．（2023九上·温州期末）钾肥能促使农作物生长茂盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的生成。下列属于钾肥的是（ ）
A．KH2PO4 B．K2CO3 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
3．（2022九上·平阳月考）下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（ ）
物质的名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐
B 碳酸钙 石灰石 CaCO3 盐
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
4．（2022九上·温州期中）氢硫酸是H2S气体的水溶液，常温下久置于空气中会产生液黄色浑浊，反应的化学方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S↓下列有关说法中不正确的是（ ）
A．常温下硫的溶解度很小
B．由于有沉淀生成，所以符合复分解反应发生的条件
C．该反应中硫元素化合价升高
D．氢硫酸久置于空气中pH会增大
5．（2023九上·定海月考）小柯完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有稀盐酸
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有
C．最终，废液缸中一定含NaCl、两种溶质
D．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质
6．（2023九上·杭州期末）使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
选项 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
7．（2023九上·杭州期末）下列物质的转化都能一步实现：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相关说法不正确的是（ ）
A．三个反应中铁元素的化合价均不变
B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液
C．三个反应中均有明显现象产生
D．三个反应都可通过加入盐酸来实现
8．（2022九上·余姚月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是（ ）
A．图中0a段表示生成沉淀的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH=7 D．x值为106.0
9．（2022九上·镇海期中）硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水为无色溶液，小科预测其化学性质并设计实验验证。下列说法中不正确的是（ ）
A．依据Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4能与碱反应
D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
二、实验探究题
10．（2023九上·慈溪月考）某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外，还有约占牙膏成分50%的CaCO3[或SiO2、Al(OH)3、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是他们对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
[建立假设]我家牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
[进行实验]①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置--段时间，分离上层清液和沉淀，待用
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是 ；
③敢少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 ；
[实验结论]我家牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
[反思交流]有同学指出上述实验没有对碳酸钙中有 存在进行检验，因此，实验结论”一定有碳酸钙”不成立。
[拓展延伸]资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C2)结合产生草酸钙沉淀。请写出草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式 。该反应属于 反应。(选填”分解”或”化合”或”复分解’或”置换”)
11．（2022九上·金东月考）实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
⑴【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论： 。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
⑵【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。
⑶【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理 (选填“1”或“2”）。
12．（2022九上·宁波期中）我们接触过的有些化学反应是无明显现象的。如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生了。请回答下列问题：
（1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由 色变为无色。
（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是 。
（3）小明同学选用甲反应后的溶液，滴入NaOH和CO2反应后的丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。由此既证明了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，又推断出甲试管反应后溶液中含有的溶质是 (除指示剂外)：请写出丙试管中气泡产生的化学方程式： 。
三、填空题
13．（2023九上·杭州月考）物质的用途与其性质密切相关。
（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有 性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示) 。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是(用化学方程式表示) 。
（4）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCI4)反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为 。
14．（2022九上·金华期中）如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律 ，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题。
（1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液 ，该制备原理是符合图中反应规律 (请填写图中 的序号) 。
（2）小科研究反应规律时，发现有些反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生了(不考虑反应的放热) 。下列符合要求的反应是 。
A．Cu(OH)2和H2SO4 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4
15．（2022九上·舟山期中）根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息，通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是 。（填序号）
（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为 。
16．（2023九上·义乌期中）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体，具体流程如图所示：回答下列问题：
（1） 中铁元素的化合价为 。与其类似的物质的名称为 。
（2）步骤②中主要反应的化学方程式为 .
17．（2022九上·余姚期中）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）写出C物质的化学式 。
（2）得到F溶液的操作I的名称为 。
（3）若1是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式 。
四、解答题
18．（2023九上·南浔期末）归纳是学习科学的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 （填物质类别）；
（2）验证反应①，可以选择下列 （填序号）两种物质进行反应。
A．NA2SO4 B．KNO3 C．BA（OH）2 D．NAOH
（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 （填粒子符号）。
19．（2022九上·鄞州期中）小科同学想了解实验室制二氧化碳后剩余溶液的组成成分，于是他取100g该溶液于烧杯中，向其中不断滴加10.6%碳酸钠溶液，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）向溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，能观察到的现象是 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 。
（3）根据如图，计算制取二氧化碳后所得100g溶液中各溶质成分的质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物，氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物分析。
【解答】铜绿由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质；
故选C。
2．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 KH2PO4 含植物所需钾和磷两种元素，为复合肥，不符合题意；
B、 K2CO3 含植物所需钾元素，为钾肥，符合题意；
C、 Ca3（PO4）2 含植物所需磷元素，磷合肥，不符合题意；
D、 KNO3 含植物所需钾和氮两种元素，为复合肥，不符合题意；
故选B。
3．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠俗称及化学式书写，石灰石主要成分为碳酸钙分析。
【解答】A、碳酸钠化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
B、石灰石不是碳酸钙的俗称，石灰石主要成分为碳酸钙，不符合题意；
C、氢氧化钙化学式为Ca(OH)2，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称苛性钠或烧碱，化学式为NaOH ，属于碱类物质，符合题意；
故选D。
4．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据所给方程式，确定硫的溶解性、反应类型分析，结合单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，酸性变弱pH增大解答。
【解答】A、由生成物硫标沉淀符号可知， 常温下硫的溶解度很小 ，不符合题意；
B、该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，符合题意；
C、 该反应中反应前硫元素化合价为－2价，反应后为0价，化合价升高 ，不符合题意；
D、 氢硫酸久置于空气中与氧气反应生成水和硫，酸性减弱，pH会增大 ，不符合题意；
故选B。
5．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，结合甲、乙试管中溶液混合现象判断反应后溶液成分分析。
【解答】A. 依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀 ，说明甲试管结束后溶液成分为氯化钙和盐酸，乙试管结束后溶液成分为氯化钠和碳酸钠，混合时盐酸先与碳酸钠反应，然后氯化钙与碳酸钠反应，不符合题意；
B. 乙实验结束后，试管中的废液一定含有 ，符合题意；
C. 最终，废液缸中一定含NaCl，可能有，不符合题意；
D. 因废液缸中有沉淀碳酸钙生成，盐酸与碳酸钙不能共存，所以最终，废液缸中不可能含HCl ，不符合题意；
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据反应产物分析离子浓度是否会发生明显变化即可。
【解答】A.氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，虽然生成了沉淀，但是离子浓度几乎不变，则灯泡亮度先不变再变亮，故A不合题意；
B.稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度会不断减小。二者完全反应后，随着氢氧化钡的加入，离子浓度会增大，因此灯泡亮度先变暗再变亮，故B符合题意；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有生成沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钾和稀硝酸反应，生成硝酸钾、水和二氧化碳，没有沉淀生成，故D不合题意。
故选B。
7．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化合价的知识判断；
（2）（3）根据反应产物判断；
（4）根据复分解反应发生的条件判断。
【解答】A.根据化学式可知，三个反应中铁元素的化合价都是+3价，故A正确不合题意；
B.三个反应的产物都是氯化铁，因此都可制备氯化铁溶液，故B正确不合题意；
C.①红色的氧化铁消失，溶液变成黄色；②红褐色的固体消失，溶液变成黄色；③硫酸铁与氯化钡反应，生成白色沉淀硫酸钡，故C正确不合题意；
D.在③中，硫酸铁不能与稀盐酸反应，因为没有气体、沉淀或水生成，只能和氯化钡反应，故D错误符合题意。
故选D。
8．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由图像可知，完全反应时产生二氧化碳2.2克，产生碳酸钙5.0克，利用方程式或碳元素守恒计算出共消耗碳酸钠质量分析。
【解答】A、 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由图像可知， 0a段表示生成气体的过程，不符合题意；
B、b点为氯化钙刚好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，符合题意；
C、c点溶液碳酸钠过量，pH>7 ，不符合题意；
D、由图像可知，完全反应时产生二氧化碳2.2克，产生碳酸钙5.0克，由碳元素质量守恒，即二氧化碳中碳元素和碳酸钙中碳元素全部来自于碳酸钠可知，反应共消耗碳酸钠质量（即X）为，符合题意；
故选D.
9．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠溶液与NaHSO4溶液都呈无色，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】A、 依据Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，NaHSO4中含有硫酸根离子，可预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应 ，不符合题意；
B、 向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应 ，不符合题意；
C、NaOH溶液和NaHSO4溶液都呈无色，通过观察溶液颜色的变化，无法验证NaHSO4能与碱反应，符合题意；
D、 碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性，不符合题意；
故选C
10．【答案】用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读值；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；钙离子；（NH4)2C2O4+CaCl2＝2NH4Cl+CaC2O4↓；复分解
【知识点】二氧化碳的检验和验满；pH值的测量及方法；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据pH试纸测定溶液pH，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，草酸铵与氯化钙发生复分解反应生成草酸钙和氯化铵分析。
【解答】 [进行实验] ②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读值。 ③敢少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳，澄清石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 [反思交流]碳酸钙中有钙离子和碳酸根离子，有同学指出上述实验没有对碳酸钙中有钙离子存在进行检验，因此，实验结论”一定有碳酸钙”不成立。
[拓展延伸]草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应生成草酸钙和氯化铵，化学方程式为 （NH4)2C2O4+CaCl2＝2NH4Cl+CaC2O4↓，该反应属于复分解反应。
故答案为：用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读值；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；钙离子；（NH4)2C2O4+CaCl2＝2NH4Cl+CaC2O4↓；复分解。
11．【答案】两者发生了化学反应；应取①中的全部溶液与2mL的硫酸做对比实验；加入Na2CO3 溶液无气泡生成；1
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】【实验探究】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析解答；
【反思评价】取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生，据此进行分析解答；
【交流讨论】试管①中的溶液pH＞7，显碱性，滴入碳酸钠溶液无气泡产生，据此进行分析解答。
【解答】（1）【实验探究】小华测得实验所用稀硫酸pH＜7，试管①中溶液pH＞7，酸碱度发生了较大的改变，说明稀硫酸与氢氧化钠发生的化学反应；
（2）【反思评价】小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生；但由于不是试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验，因为试管②和③需要保证里面的硫酸量是相同的（假设硫酸和氢氧化钠没发生反应），如果没有发生反应，试管①中的全部溶液才含有2mL硫酸，因此该实验应该用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验；
（3）【交流讨论】试管①中的溶液pH＞7，显碱性，试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生，说明不含H2SO4，加入碳酸钠没有明显现象，说明没有稀硫酸，氢氧化钠有剩余，所以正确的是推理是1。
故答案为：（1）两者发生了化学反应；（2）应取①中的全部溶液与2mL的硫酸做对比实验；（3）1。
12．【答案】（1）红
（2）紫色石蕊试液
（3）CaCl2、HCl；Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O +CO2↑
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙溶液能使酚酞变成红色，氯化钙使酚酞呈无色分析；
（2）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；
（3）根据氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1）氢氧化钙溶液加入酚酞后，溶液变成红色，再加入稀盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液变成中性，酚酞红色消失；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，要证明该反应的发生，需向水中滴加紫色石蕊试液，通过石蕊变红得出结论；
（3） 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴入NaOH和CO2反应后的丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明试剂中成分为盐酸和氯化钙，试管中溶液成分为碳酸钠，有气泡产生是由于碳酸钠与盐酸的反应，方程式为Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O +CO2↑ 。
故答案为：（1）红；（2）紫色石蕊试液；（3） CaCl2、HCl ； Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O +CO2↑ 。
13．【答案】（1）吸水
（2）CaO+H2O＝Ca(OH)2
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）2H2+SiCl4Si+4HCl。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析；
（3）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据高温下氢气与四氯化硅反应生成硅和氯化氢分析。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。
（2） 生石灰常用作食品干燥剂， 是由于氧化钙与水化合生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2。
（3） 碳酸氢钠可用于治疗胃酸 过多是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（4）由题中信息可知，高温下氢气与四氯化硅反应生成硅和氯化氢，反应方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl。
故答案为：（1）吸水；（2）CaO+H2O＝Ca(OH)2；（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（4）2H2+SiCl4Si+4HCl。
14．【答案】（1）③
（2）B
【知识点】酸、碱的概念；复分解反应及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱分析；
（2）根据无明显现象发生的化学反应且反应时酸碱性发生变化时可借助指示剂判断反应发生分析。
【解答】（1）硫酸铜为盐，氢氧化钙为碱，二者配制波尔多液为反应规律 ③ 。
（2）氢氧化铜与硫酸反应有明显现象，蓝色沉淀溶解，溶液变蓝色，不需指示剂判断反应发生，A错误；氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，需借助指示剂判断反应发生，B正确；氯化钡和硫酸钠反应有白色沉淀产生，不需指示剂判断反应发生，C错误；
故答案为：（1） ③ ；（2）B。
15．【答案】（1）C
（2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件分析；
（2）根据硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸分析。
【解答】（1）硫酸钾与稀硫酸交换成分生成物中无气体或沉淀或水，不能发生反应；
（2）试管B中为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，方程式为H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3 。
故答案为：（1）C；（2） H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3 。
16．【答案】（1）+3；硫酸亚铁铵
（2）Fe+H SO =FeSO +H ↑
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0及+2价铁元素命名为亚铁分析；
（2）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
【解答】（1） 中铵根化合价为+1，硫酸根化合价为－2，设铁元素的化合价为x，由化合物中元素化合价代数和为0可知，+1+x+（－2）×2＝0，则x=+3，物质中铁元素化合价为+2价，名称为硫酸亚铁铵；
（2）步骤②为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H SO =FeSO +H ↑；
故答案为：（1）+3；硫酸亚铁铵；（2）Fe+H SO =FeSO +H ↑ 。
17．【答案】（1）CO2
（2）过滤
（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙是建筑材料主要成分，高温可分解产生氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙加水后形成E为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应形成的F溶液为氢氧化钠溶液，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀分析。
【解答】 （1）A是建筑材料的主要成分，高温可分解成气体C和D，说明A为碳酸钙，C为二氧化碳；
（2）得到F溶液需通过过滤操作除去沉淀；
（3）D为氧化钙，加水后形成E为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应形成的F溶液为氢氧化钠溶液，B为氧化物，与盐酸反应形成G有色溶液，则B可以是氧化铁或氧化铜，G为氯化铁或氯化铜，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜或氢氧化铁沉淀， 若1是红褐色沉淀，则为氯化铁与氢氧化钠反应生成，方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 。
故答案为：（1） CO2 ；（2）过滤；（3） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 。
18．【答案】（1）氧化物
（2）A；C
（3）OH-
【知识点】酸、碱的概念；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质、碱和盐的定义及复分解反应条件、碱的溶液中都含氢氧根离子分析。
【解答】（1）由酸的化学性质可知， 空白方框中可填写指示剂或氧化物。
（2）反应① 为碱和盐的反应，硝酸钾、氢氧化钠与所给物质不反应，硫酸钠为盐，氢氧化钡为碱，二者能发生反应，可用于验证该性质，故选AC。
（3） 碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH- 。
故答案为：（1）氧化物；（2）AC；（3） OH- 。
19．【答案】（1）先产生气泡，后产生白色沉淀
（2）氯化钠和碳酸钠
（3）由图像可知，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙质量为10克，设氯化钙质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
111：100＝x：10g
x=11.1g
与盐酸反应的碳酸钠质量为100gΧ10.6%=10.6g
设盐酸中溶质质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73
10.6g y
106：73=10.6g：y
y=7.3g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图像确定溶液中成分为氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠，碳酸钠先与氯化氢反应，然后再与氯化钙反应分析；
（2）根据a点溶液碳酸钠过量，溶液中溶质除生成氯化钠还有碳酸钠分析；
（3）根据反应产生碳酸钙沉淀的质量及碳酸钠的质量，利用方程式中物质间质量关系计算溶液中氯化钙和氯化氢质量分析。
【解答】（1） 由图像可知，向溶液中不断滴加碳酸钠溶液，先未产生沉淀，加入100克碳酸钠溶液后才开始产生沉淀，说明溶液成分为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠，先盐酸与碳酸钠反应，然后氯化钙与碳酸钠反应，能观察到的现象是先产生气泡，后产生白色沉淀；
（2）图中a点时，碳酸钠过量，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；
故答案为：（1）先产生气泡，后产生白色沉淀 ；（2） 氯化钠和碳酸钠 ；（3） CaCl2：11.1g；HCl ：7.3g 。
1 / 1“高效课堂”1.6 几种重要的盐（提升版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2022九上·湖州期中）浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿[Cu(OH)2CO3]属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物，氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物分析。
【解答】铜绿由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质；
故选C。
2．（2023九上·温州期末）钾肥能促使农作物生长茂盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的生成。下列属于钾肥的是（ ）
A．KH2PO4 B．K2CO3 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 KH2PO4 含植物所需钾和磷两种元素，为复合肥，不符合题意；
B、 K2CO3 含植物所需钾元素，为钾肥，符合题意；
C、 Ca3（PO4）2 含植物所需磷元素，磷合肥，不符合题意；
D、 KNO3 含植物所需钾和氮两种元素，为复合肥，不符合题意；
故选B。
3．（2022九上·平阳月考）下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（ ）
物质的名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐
B 碳酸钙 石灰石 CaCO3 盐
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠俗称及化学式书写，石灰石主要成分为碳酸钙分析。
【解答】A、碳酸钠化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
B、石灰石不是碳酸钙的俗称，石灰石主要成分为碳酸钙，不符合题意；
C、氢氧化钙化学式为Ca(OH)2，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称苛性钠或烧碱，化学式为NaOH ，属于碱类物质，符合题意；
故选D。
4．（2022九上·温州期中）氢硫酸是H2S气体的水溶液，常温下久置于空气中会产生液黄色浑浊，反应的化学方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S↓下列有关说法中不正确的是（ ）
A．常温下硫的溶解度很小
B．由于有沉淀生成，所以符合复分解反应发生的条件
C．该反应中硫元素化合价升高
D．氢硫酸久置于空气中pH会增大
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据所给方程式，确定硫的溶解性、反应类型分析，结合单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，酸性变弱pH增大解答。
【解答】A、由生成物硫标沉淀符号可知， 常温下硫的溶解度很小 ，不符合题意；
B、该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，符合题意；
C、 该反应中反应前硫元素化合价为－2价，反应后为0价，化合价升高 ，不符合题意；
D、 氢硫酸久置于空气中与氧气反应生成水和硫，酸性减弱，pH会增大 ，不符合题意；
故选B。
5．（2023九上·定海月考）小柯完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有稀盐酸
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有
C．最终，废液缸中一定含NaCl、两种溶质
D．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，结合甲、乙试管中溶液混合现象判断反应后溶液成分分析。
【解答】A. 依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀 ，说明甲试管结束后溶液成分为氯化钙和盐酸，乙试管结束后溶液成分为氯化钠和碳酸钠，混合时盐酸先与碳酸钠反应，然后氯化钙与碳酸钠反应，不符合题意；
B. 乙实验结束后，试管中的废液一定含有 ，符合题意；
C. 最终，废液缸中一定含NaCl，可能有，不符合题意；
D. 因废液缸中有沉淀碳酸钙生成，盐酸与碳酸钙不能共存，所以最终，废液缸中不可能含HCl ，不符合题意；
故答案为：B。
6．（2023九上·杭州期末）使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
选项 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据反应产物分析离子浓度是否会发生明显变化即可。
【解答】A.氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，虽然生成了沉淀，但是离子浓度几乎不变，则灯泡亮度先不变再变亮，故A不合题意；
B.稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度会不断减小。二者完全反应后，随着氢氧化钡的加入，离子浓度会增大，因此灯泡亮度先变暗再变亮，故B符合题意；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有生成沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钾和稀硝酸反应，生成硝酸钾、水和二氧化碳，没有沉淀生成，故D不合题意。
故选B。
7．（2023九上·杭州期末）下列物质的转化都能一步实现：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相关说法不正确的是（ ）
A．三个反应中铁元素的化合价均不变
B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液
C．三个反应中均有明显现象产生
D．三个反应都可通过加入盐酸来实现
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化合价的知识判断；
（2）（3）根据反应产物判断；
（4）根据复分解反应发生的条件判断。
【解答】A.根据化学式可知，三个反应中铁元素的化合价都是+3价，故A正确不合题意；
B.三个反应的产物都是氯化铁，因此都可制备氯化铁溶液，故B正确不合题意；
C.①红色的氧化铁消失，溶液变成黄色；②红褐色的固体消失，溶液变成黄色；③硫酸铁与氯化钡反应，生成白色沉淀硫酸钡，故C正确不合题意；
D.在③中，硫酸铁不能与稀盐酸反应，因为没有气体、沉淀或水生成，只能和氯化钡反应，故D错误符合题意。
故选D。
8．（2022九上·余姚月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是（ ）
A．图中0a段表示生成沉淀的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH=7 D．x值为106.0
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由图像可知，完全反应时产生二氧化碳2.2克，产生碳酸钙5.0克，利用方程式或碳元素守恒计算出共消耗碳酸钠质量分析。
【解答】A、 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由图像可知， 0a段表示生成气体的过程，不符合题意；
B、b点为氯化钙刚好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，符合题意；
C、c点溶液碳酸钠过量，pH>7 ，不符合题意；
D、由图像可知，完全反应时产生二氧化碳2.2克，产生碳酸钙5.0克，由碳元素质量守恒，即二氧化碳中碳元素和碳酸钙中碳元素全部来自于碳酸钠可知，反应共消耗碳酸钠质量（即X）为，符合题意；
故选D.
9．（2022九上·镇海期中）硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水为无色溶液，小科预测其化学性质并设计实验验证。下列说法中不正确的是（ ）
A．依据Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4能与碱反应
D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠溶液与NaHSO4溶液都呈无色，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】A、 依据Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，NaHSO4中含有硫酸根离子，可预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应 ，不符合题意；
B、 向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应 ，不符合题意；
C、NaOH溶液和NaHSO4溶液都呈无色，通过观察溶液颜色的变化，无法验证NaHSO4能与碱反应，符合题意；
D、 碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性，不符合题意；
故选C
二、实验探究题
10．（2023九上·慈溪月考）某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外，还有约占牙膏成分50%的CaCO3[或SiO2、Al(OH)3、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是他们对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
[建立假设]我家牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
[进行实验]①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置--段时间，分离上层清液和沉淀，待用
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是 ；
③敢少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 ；
[实验结论]我家牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
[反思交流]有同学指出上述实验没有对碳酸钙中有 存在进行检验，因此，实验结论”一定有碳酸钙”不成立。
[拓展延伸]资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C2)结合产生草酸钙沉淀。请写出草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式 。该反应属于 反应。(选填”分解”或”化合”或”复分解’或”置换”)
【答案】用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读值；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；钙离子；（NH4)2C2O4+CaCl2＝2NH4Cl+CaC2O4↓；复分解
【知识点】二氧化碳的检验和验满；pH值的测量及方法；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据pH试纸测定溶液pH，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，草酸铵与氯化钙发生复分解反应生成草酸钙和氯化铵分析。
【解答】 [进行实验] ②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读值。 ③敢少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳，澄清石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 [反思交流]碳酸钙中有钙离子和碳酸根离子，有同学指出上述实验没有对碳酸钙中有钙离子存在进行检验，因此，实验结论”一定有碳酸钙”不成立。
[拓展延伸]草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应生成草酸钙和氯化铵，化学方程式为 （NH4)2C2O4+CaCl2＝2NH4Cl+CaC2O4↓，该反应属于复分解反应。
故答案为：用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读值；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；钙离子；（NH4)2C2O4+CaCl2＝2NH4Cl+CaC2O4↓；复分解。
11．（2022九上·金东月考）实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
⑴【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论： 。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
⑵【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。
⑶【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理 (选填“1”或“2”）。
【答案】两者发生了化学反应；应取①中的全部溶液与2mL的硫酸做对比实验；加入Na2CO3 溶液无气泡生成；1
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】【实验探究】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析解答；
【反思评价】取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生，据此进行分析解答；
【交流讨论】试管①中的溶液pH＞7，显碱性，滴入碳酸钠溶液无气泡产生，据此进行分析解答。
【解答】（1）【实验探究】小华测得实验所用稀硫酸pH＜7，试管①中溶液pH＞7，酸碱度发生了较大的改变，说明稀硫酸与氢氧化钠发生的化学反应；
（2）【反思评价】小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生；但由于不是试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验，因为试管②和③需要保证里面的硫酸量是相同的（假设硫酸和氢氧化钠没发生反应），如果没有发生反应，试管①中的全部溶液才含有2mL硫酸，因此该实验应该用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验；
（3）【交流讨论】试管①中的溶液pH＞7，显碱性，试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生，说明不含H2SO4，加入碳酸钠没有明显现象，说明没有稀硫酸，氢氧化钠有剩余，所以正确的是推理是1。
故答案为：（1）两者发生了化学反应；（2）应取①中的全部溶液与2mL的硫酸做对比实验；（3）1。
12．（2022九上·宁波期中）我们接触过的有些化学反应是无明显现象的。如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生了。请回答下列问题：
（1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由 色变为无色。
（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是 。
（3）小明同学选用甲反应后的溶液，滴入NaOH和CO2反应后的丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。由此既证明了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，又推断出甲试管反应后溶液中含有的溶质是 (除指示剂外)：请写出丙试管中气泡产生的化学方程式： 。
【答案】（1）红
（2）紫色石蕊试液
（3）CaCl2、HCl；Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O +CO2↑
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙溶液能使酚酞变成红色，氯化钙使酚酞呈无色分析；
（2）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；
（3）根据氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1）氢氧化钙溶液加入酚酞后，溶液变成红色，再加入稀盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液变成中性，酚酞红色消失；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，要证明该反应的发生，需向水中滴加紫色石蕊试液，通过石蕊变红得出结论；
（3） 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴入NaOH和CO2反应后的丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明试剂中成分为盐酸和氯化钙，试管中溶液成分为碳酸钠，有气泡产生是由于碳酸钠与盐酸的反应，方程式为Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O +CO2↑ 。
故答案为：（1）红；（2）紫色石蕊试液；（3） CaCl2、HCl ； Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O +CO2↑ 。
三、填空题
13．（2023九上·杭州月考）物质的用途与其性质密切相关。
（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有 性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示) 。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是(用化学方程式表示) 。
（4）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCI4)反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）吸水
（2）CaO+H2O＝Ca(OH)2
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）2H2+SiCl4Si+4HCl。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析；
（3）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据高温下氢气与四氯化硅反应生成硅和氯化氢分析。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。
（2） 生石灰常用作食品干燥剂， 是由于氧化钙与水化合生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2。
（3） 碳酸氢钠可用于治疗胃酸 过多是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（4）由题中信息可知，高温下氢气与四氯化硅反应生成硅和氯化氢，反应方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl。
故答案为：（1）吸水；（2）CaO+H2O＝Ca(OH)2；（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（4）2H2+SiCl4Si+4HCl。
14．（2022九上·金华期中）如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律 ，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题。
（1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液 ，该制备原理是符合图中反应规律 (请填写图中 的序号) 。
（2）小科研究反应规律时，发现有些反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生了(不考虑反应的放热) 。下列符合要求的反应是 。
A．Cu(OH)2和H2SO4 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4
【答案】（1）③
（2）B
【知识点】酸、碱的概念；复分解反应及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱分析；
（2）根据无明显现象发生的化学反应且反应时酸碱性发生变化时可借助指示剂判断反应发生分析。
【解答】（1）硫酸铜为盐，氢氧化钙为碱，二者配制波尔多液为反应规律 ③ 。
（2）氢氧化铜与硫酸反应有明显现象，蓝色沉淀溶解，溶液变蓝色，不需指示剂判断反应发生，A错误；氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，需借助指示剂判断反应发生，B正确；氯化钡和硫酸钠反应有白色沉淀产生，不需指示剂判断反应发生，C错误；
故答案为：（1） ③ ；（2）B。
15．（2022九上·舟山期中）根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息，通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是 。（填序号）
（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为 。
【答案】（1）C
（2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件分析；
（2）根据硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸分析。
【解答】（1）硫酸钾与稀硫酸交换成分生成物中无气体或沉淀或水，不能发生反应；
（2）试管B中为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，方程式为H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3 。
故答案为：（1）C；（2） H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3 。
16．（2023九上·义乌期中）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体，具体流程如图所示：回答下列问题：
（1） 中铁元素的化合价为 。与其类似的物质的名称为 。
（2）步骤②中主要反应的化学方程式为 .
【答案】（1）+3；硫酸亚铁铵
（2）Fe+H SO =FeSO +H ↑
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0及+2价铁元素命名为亚铁分析；
（2）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
【解答】（1） 中铵根化合价为+1，硫酸根化合价为－2，设铁元素的化合价为x，由化合物中元素化合价代数和为0可知，+1+x+（－2）×2＝0，则x=+3，物质中铁元素化合价为+2价，名称为硫酸亚铁铵；
（2）步骤②为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H SO =FeSO +H ↑；
故答案为：（1）+3；硫酸亚铁铵；（2）Fe+H SO =FeSO +H ↑ 。
17．（2022九上·余姚期中）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）写出C物质的化学式 。
（2）得到F溶液的操作I的名称为 。
（3）若1是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式 。
【答案】（1）CO2
（2）过滤
（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙是建筑材料主要成分，高温可分解产生氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙加水后形成E为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应形成的F溶液为氢氧化钠溶液，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀分析。
【解答】 （1）A是建筑材料的主要成分，高温可分解成气体C和D，说明A为碳酸钙，C为二氧化碳；
（2）得到F溶液需通过过滤操作除去沉淀；
（3）D为氧化钙，加水后形成E为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应形成的F溶液为氢氧化钠溶液，B为氧化物，与盐酸反应形成G有色溶液，则B可以是氧化铁或氧化铜，G为氯化铁或氯化铜，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜或氢氧化铁沉淀， 若1是红褐色沉淀，则为氯化铁与氢氧化钠反应生成，方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 。
故答案为：（1） CO2 ；（2）过滤；（3） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 。
四、解答题
18．（2023九上·南浔期末）归纳是学习科学的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 （填物质类别）；
（2）验证反应①，可以选择下列 （填序号）两种物质进行反应。
A．NA2SO4 B．KNO3 C．BA（OH）2 D．NAOH
（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 （填粒子符号）。
【答案】（1）氧化物
（2）A；C
（3）OH-
【知识点】酸、碱的概念；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质、碱和盐的定义及复分解反应条件、碱的溶液中都含氢氧根离子分析。
【解答】（1）由酸的化学性质可知， 空白方框中可填写指示剂或氧化物。
（2）反应① 为碱和盐的反应，硝酸钾、氢氧化钠与所给物质不反应，硫酸钠为盐，氢氧化钡为碱，二者能发生反应，可用于验证该性质，故选AC。
（3） 碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH- 。
故答案为：（1）氧化物；（2）AC；（3） OH- 。
19．（2022九上·鄞州期中）小科同学想了解实验室制二氧化碳后剩余溶液的组成成分，于是他取100g该溶液于烧杯中，向其中不断滴加10.6%碳酸钠溶液，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）向溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，能观察到的现象是 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 。
（3）根据如图，计算制取二氧化碳后所得100g溶液中各溶质成分的质量。
【答案】（1）先产生气泡，后产生白色沉淀
（2）氯化钠和碳酸钠
（3）由图像可知，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙质量为10克，设氯化钙质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
111：100＝x：10g
x=11.1g
与盐酸反应的碳酸钠质量为100gΧ10.6%=10.6g
设盐酸中溶质质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73
10.6g y
106：73=10.6g：y
y=7.3g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图像确定溶液中成分为氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠，碳酸钠先与氯化氢反应，然后再与氯化钙反应分析；
（2）根据a点溶液碳酸钠过量，溶液中溶质除生成氯化钠还有碳酸钠分析；
（3）根据反应产生碳酸钙沉淀的质量及碳酸钠的质量，利用方程式中物质间质量关系计算溶液中氯化钙和氯化氢质量分析。
【解答】（1） 由图像可知，向溶液中不断滴加碳酸钠溶液，先未产生沉淀，加入100克碳酸钠溶液后才开始产生沉淀，说明溶液成分为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠，先盐酸与碳酸钠反应，然后氯化钙与碳酸钠反应，能观察到的现象是先产生气泡，后产生白色沉淀；
（2）图中a点时，碳酸钠过量，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；
故答案为：（1）先产生气泡，后产生白色沉淀 ；（2） 氯化钠和碳酸钠 ；（3） CaCl2：11.1g；HCl ：7.3g 。
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