“高效课堂”第1章单元测试卷--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2022九上·舟山期中）下列过程中，没有发生化学变化的是（ )
A
A．燃放烟花
B．面包发霉
C．植物光合作用
D．榨取果汁
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、燃放烟花有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；
B、 面包发霉有新物质生成，发生的化学变化 ，不符合题意；
C、 植物光合作用 有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；
D、榨取果汁没有新物质生成，发生的物理变化，符合题意；
故选D。
2．（2020九上·黄岩期中）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据过滤要用玻璃棒引流液体分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的操作方法分析；
D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。
【解答】A、过滤需用玻璃棒引流液体，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
D、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
故选C。
3．（2022九上·杭州期中）人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（ ）
体液 尿液 胃液 血浆 胰液
pH 4.7~8.4 0.9~1.5 7.35~7.45 7.5~8.0
A．人体的尿液一定呈碱性
B．人体的胃液含有H+
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红
D．pH试纸能精确测得以上体液的pH
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据pH大于7呈碱性，小于7呈酸性，石蕊遇碱性溶液变蓝，pH试纸只能测整数pH分析。
【解答】A、尿液pH 4.7~8.4 ，可能显酸性，可能显碱性，不符合题意；
B、胃液pH<7，呈酸性，含有氢离子，符合题意；
C、 人体的胰液pH大于7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
D、 pH试纸只能测出整数pH，不能精确测得以上体液的pH ，不符合题意；
故选B。
4．（2022九上·定海期中）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．置换反应有单只生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱反应
D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据置换反应反应物和生成物都 一种单质和一种化合物分析；
C、根据金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水分析；
D、根据酸性溶液能使石蕊试液变红的性质分析。
【解答】A、 含有氧元素的物质不一定是氧化物，如高锰酸钾 ，不符合题意；
B、 有单质生成的反应不一定是置换反应 ，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不符合题意；
C、 生成盐和水的反应不都是酸碱反应，如氧化铁与盐酸反应 ，不符合题意；
D、酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液一定呈酸性，符合题意；
故选D。
5．（2023八下·永嘉期中）推理是思维的基本形式之一，是由一个或几个已知的判断（前提）推出新判断（结论）的过程。推理也是我们学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是
A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数
D．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸的物理性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据由不同种元素组成的物质可能是混合物分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据离子中质子数与电子数不相等分析；
D、根据酸碱盐溶液能导电分析。
【解答】A. 由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，不符合题意；
B.氧气由氧元素组成，由化学反应前后元素种类不变可知，制取氧气的反应物中一定含氧元素，符合题意；
C. 离子中质子数不等于核外电子数，不符合题意；
D. 能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨或酸碱盐溶液等，不符合题意；
故答案为：B。
6．（2022九上·舟山期中）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，加催化剂时反应速率快，但催化剂不改变生成氧气的质量，即最终产生氧气质量相等 ，不符合题意；
B、向含有少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，二氧化碳气体要在加氢氧化钠一段时间后才开始产生，符合题意；
C、 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰从溶液中吸收溶剂生成氢氧化钙，溶液中因溶剂减少溶质也会析出，溶液质量减少 ，不符合题意；
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁，相等最金属完全反应铁产生氢气大于锌，不符合题意；
故选B。
7．（2022九上·杭州期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于盐酸化学性质的知识网络图（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质）。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 （ ）
A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各物质类别及性质分析，结合复分解条件解答。
【解答】A、二氧化碳不能与盐酸反应，不符合题意；
B、氢氧化镁、碳酸钾与盐酸可反应，盐酸与硝酸银反应可生成硝酸，硝酸能与氢氧化镁和碳酸钾发生反应，且三种物质类别不同，符合题意；
C、氯化铁和碳酸钙都属于盐，不符合题意；
D、硫酸与盐酸不能发生反应，不符合题意；
故选B。
8．（2020九上·金华月考）Na2CO3这种盐的溶液能使无色酚酞变为红色，某同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞变红，他设计的下列实验中，能证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色的是（ ）
A．向NaOH溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
B．向K2CO3的溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
C．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸，观察红色是否消失
D．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞，再加入适量的氢氧化钙，观察红色是否消失
【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色，需在不引入其它能使酚酞变红的离子的基础上再除去碳酸根离子，若红色消失则说明是碳酸根离子的作用分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，不能排除氢氧根离子使酚酞变红 ，不符合题意；
B、碳酸钾溶液中含有钾离子和碳酸根离子，不能排除钾离子是否能使酚酞变红，不符合题意；
C、 向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸， 盐酸可将碳酸根离子除去，红色消失，则可证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色 ，符合题意；
D、加入适量氢氧化钙，会引入氢氧根离子，不能排除氢氧根离子是否能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
9．（2022九上·杭州期中）小柠同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生，则氢氧化钠溶液已变质；其中正确的是（ ）
A．只有① B．只有②
C．只有①和③④ D．①②③
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析。
【解答】 ①氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，滴加无色酚酞，都会使酚酞变红，错误；②氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生气泡，加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质，正确；③若氢氧化钠部分变质，加适量CuSO4溶液，也会有沉淀生成，错误；④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显变化，与碳酸钠不反应，无法证明是否变质，错误；
故选B。
10．（2022九上·杭州期中）小青同学咋研究酸的性质时做了甲、乙两个实验，实验结束后，他把甲乙试管中的废液依次缓慢导入同一洁净的废液缸中，充分混合后发现废液缸中溶液呈碱性，下列对废液成分的分析不正确的是（ ）
A．一定有氯化钠 B．可能有氢氧化钙
C．一定有氯化钙 D．可能有氢氧化钠
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据甲和乙反应后的生成物的性质及氢氧化钙、碳酸钠、盐酸的化学性质分析。
【解答】 把甲乙试管中的废液依次缓慢导入同一洁净的废液缸中，充分混合后发现废液缸中溶液呈碱性， 说明盐酸完全反应，氢氧化钙或碳酸钠可能剩余一种，因碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠与其它物质不能再反应，氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙与碳酸钠可发生反应，所以废液中一定含有氯化钠，可能有氯化钙，若甲中氢氧化钙过量，乙中碳酸钠过量，二者反应可生成的氢氧化钠，所以可能有氢氧化钠；
故选C。
11．（2022九上·定海期中）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH=7
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质分析。
【解答】A、锌能与酸反应产生氢气，加锌无明显现象，可证明酸已发生了反应 ，不符合题意；
B、氢氧化钠能使酚酞变红，加酚酞呈无色，可证明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、盐酸和反应生成的氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，加硝酸银不能证明反应是否发生，符合题意；
D、 盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，用pH试纸测混合液pH＝7，可证明盐酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
故选C。
12．（2022九上·富阳期中）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如右图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸、碱中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，C处物质化学式为H2O；
故选D。
13．（2021九上·嘉兴期末）如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（ ）
A．横坐标是滴加的盐酸体积
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色
D．C点溶液中的阴离子只有Cl-
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水及反应过程中pH的变化情况确定出反应后溶液成分分析。
【解答】A、由反应时pH变大的趋势可知，该反应是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，则横坐标为氢氧化钠溶液体积，不符合题意；
B、a点溶液pH小于7，即盐酸未全部反应，向a点的溶液中加入硫酸铜溶液无明显现象，不符合题意；
C、b点溶液pH大于7，氢氧化钠过量，则向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变蓝色 ，不符合题意；
D、 C点为盐酸和氢氧化钠刚好反应的图像，溶液中溶质只有氯化钠，溶液中的阴离子只有Cl- ，符合题意；
故选D。
14．（2022九上·义乌期中）在纳米镍粒子的催化下，能发生如下模型所示的反应。下列说法正确的是（ ）
A．纳米镍粒子属于非金属单质
B．表示甲烷，属于无机物
C．该反应中，和的个数比为1：1
D．该反应属于复分解反应
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；复分解反应及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据镍为金属元素分析；
B、根据甲烷为有机物分析；
C、根据反应前后原子种类和个数不变确定分子个数关系分析；
D、根据复分解反应为化合物间的反应分析。
【解答】A、纳米镍粒子属于金属单质 ，不符合题意；
B 表示甲烷，属于有机物 ，不符合题意；
C、由反应前后原子种类和个数不变可知，反应中 和的个数比为1：1 ，符合题意；
D、该反应中反应物有单质参与，不属于复分解反应，不符合题意；
故选C。
15．（2022九上·镇海期中）硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水为无色溶液，小科预测其化学性质并设计实验验证。下列说法中不正确的是（ ）
A．依据Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4能与碱反应
D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠溶液与NaHSO4溶液都呈无色，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】A、 依据Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，NaHSO4中含有硫酸根离子，可预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应 ，不符合题意；
B、 向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应 ，不符合题意；
C、NaOH溶液和NaHSO4溶液都呈无色，通过观察溶液颜色的变化，无法验证NaHSO4能与碱反应，符合题意；
D、 碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性，不符合题意；
故选C
二、填空题
16．（2022九上·舟山期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 性，在这个过程中竹片发生了 变化。（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需用量筒量取 毫升的蒸馏水，写出稀释浓硫酸时主要操作步骤 。
【答案】（1）脱水性；化学变化
（2）880；将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌。
【知识点】化学变化与物理变化的判别；一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性及化学变化有新物质生成分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变及浓硫酸稀释要酸入水中分析。
【解答】（1） 稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性，浓硫酸脱水过程有新物质生成，发生了化学变化；
（2）把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，由溶质质量不变可知，所得稀硫酸的质量为，所以需量取880毫升的蒸馏水，稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌。
故答案为：（1）脱水性；化学变化；（2）880；将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌。
17．（2022九上·杭州期中）石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列 与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]等。
（1）甲烷是一种①无色、无味的气体，②难溶于水，③在 1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气，④充分燃烧后生成二氧化碳和水。叙述中属于甲烷物理性质的是 (选填序号)。
（2）组成乙烷[C2H6]的元素有 种，乙烷中碳、氢元素的质量比是 。
（3）丙烷[C3H8]属于 (选填“有机物”或“无机物”)。
【答案】（1）①③
（2）2；4：1
（3）有机物
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据化学性质是需化学变化体现的性质，物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据化学式确定物质的元素组成，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据除碳酸钠、二氧化碳等之外的含碳化合物为有机物分析。
【解答】（1） ①无色、无味的气体、②难溶于水都不需化学变化体现，属于物理性质，③在 1500℃以上的高温下能分解为碳 和氢气、④充分燃烧后生成二氧化碳和水需化学变化体现，属于化学性质；
（2）组成乙烷的元素有碳、氢两种，乙烷中碳、氢元素质量比为24：6＝4：1；
（3）丙烷属于有机物。
故答案为：（1）①③；（2）2：4：1；（3）有机物。
18．（2022九上·金华期中）如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律 ，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题。
（1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液 ，该制备原理是符合图中反应规律 (请填写图中 的序号) 。
（2）小科研究反应规律时，发现有些反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生了(不考虑反应的放热) 。下列符合要求的反应是 。
A．Cu(OH)2和H2SO4 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4
【答案】（1）③
（2）B
【知识点】酸、碱的概念；复分解反应及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱分析；
（2）根据无明显现象发生的化学反应且反应时酸碱性发生变化时可借助指示剂判断反应发生分析。
【解答】（1）硫酸铜为盐，氢氧化钙为碱，二者配制波尔多液为反应规律 ③ 。
（2）氢氧化铜与硫酸反应有明显现象，蓝色沉淀溶解，溶液变蓝色，不需指示剂判断反应发生，A错误；氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，需借助指示剂判断反应发生，B正确；氯化钡和硫酸钠反应有白色沉淀产生，不需指示剂判断反应发生，C错误；
故答案为：（1） ③ ；（2）B。
19．（2022九上·义乌期中）小科利用注射器探究铁生锈的条件。一段时间后，观察到只有乙注射器中的铁丝生锈。
（1）对比甲和乙注射器中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是需要 ；
（2）实验后将乙中生锈铁丝放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，一段时间后，可以观察到的现 象是 。
【答案】（1）水分
（2）铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，产生气体，溶液黄色又变浅绿色
【知识点】酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据对比实验中的变量为水分析；
（2）根据生锈铁钉加入过量盐酸中，先铁锈反应，然后铁再反应分析。
【解答】（1）甲中铁丝接触干燥氧气，不接触水，不生锈，乙铁丝接触氧气和水，二者对比可证明铁生锈需要水分；
（2） 实验后将乙中生锈铁丝放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，先铁锈与盐酸反应，然后铁再与盐酸反应，一段时间后，可以观察到的现象是铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，产生气体，溶液黄色又变浅绿色；
故答案为：（1）水分；（2）铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，产生气体，溶液黄色又变浅绿色 。
20．（2022九上·舟山期中）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站，“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
（1）与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“3号站”的对应物质为 （写一种）；
（2）“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质化学式），“稀盐酸”列车能走完全程．
【答案】（1）氢氧化钙
（2）CuO
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件及碱的定义分析；
（2）根据酸能与金属氧化物反应分析。
【解答】（1） “3号站” 为碱类物质，氢氧化钙、氢氧化钡等与碳酸钠和盐酸都能发生反应；
（2）稀盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反应， “稀盐酸”列车要能走完全程，需将2号物质更换为氧化铜等。
故答案为：（1）氢氧化钙；（2）氧化铜。
21．（2020九上·黄岩期中）小黄对酸碱盐的性质作了如下探究：
（1）在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式 。
（2）小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入 ，通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。
【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）过量的CaCl2
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据要验证氢氧化钠是否完全变质，需先加入过量氯化钙或氯化钡检验碳酸钠再除去碳酸钠，以防止干扰氢氧化钠验证分析。
【解答】（1）甲中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（2）要探究氢氧化钠部分变质，需先向溶液中加入过量氯化钙或氯化钡等验证碳酸钠，同时除去碳酸钠，然后再利用氢氧化钠能使酚酞变红证明氢氧化钠是否有剩余。
故答案为：（1） NaOH+HCl═NaCl+H2O ；（2） 过量的CaCl2 。
22．（2022九上·温州期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是 (可多选)。
A．碳酸钙 B．氯化铁 C．硝酸钡 D．硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液)，其中可行的方案是 。
【答案】（1）A中气球大于B中气球
（2）B，D
（3）A
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使容器内压强明显减小，碱和盐的反应为复分解反应，交换成分后生成物不气体或沉淀或水生成复分解反应才能发生，二氧化碳、盐酸、酚酞与氢氧化钠和氢氧化钙反应的现象分析。
【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应、二氧化碳与水反应都会使锥形瓶内压强减小，但与氢氧化钠反应压强减少更明显，所以通过观察到 A中气球大于B中气球，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；
（2）碳酸钙与氢氧化钠不反应，A错误；氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，B正确；硝酸钡与氢氧化钠不反应，C错误；硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，D正确；
（3）通入二氧化碳，产生浑浊的为氢氧化钙，无现象的为氢氧化钠，A可以鉴别；加入盐酸，氢氧化钠和氢氧化钙反应都无明显现象，B不可以鉴别，加入酚酞，氢氧化钠和氢氧化钙溶液都会使酚酞变红，C不可以鉴别；
故答案为：（1）A中气球大于B中气球；（2）BD；（3）A。
23．（2022九上·温州期中）我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。
①人体胃酸主要成分是 ，胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是 。
②CO具有 ，所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为CO有 ，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
③高锰酸钾加热能分解出氧气，所以实验室我们用它来制取氧气。高锰酸钾属于 (选填“酸”、“碱”或“盐”)，锰元素的化合价为 。
【答案】HCl；H++OH-=H2O；还原性；可燃性；盐；+7
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据胃酸中成分为盐酸，酸碱中和是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，CO的还原性和可燃性及化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 ①人体胃酸主要成分是盐酸，胃酸过多利用氢氧化铝来中和，其实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
②CO具有还原性，所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为CO有可燃性，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
③高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，属于协，钾元素化合价为+1价，氧元素为－2价，设锰元素化合价为X，由化合物中元素化合价代数和为0可知，（+1）+x+(-2)×4=0，x=+7。
故答案为：HCl；H++OH-=H2O；还原性；可燃性；盐；+7。
24．（2022九上·镇海期中）小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中反应的化学方程式： 。
（2）D中沉淀的化学式是： 。
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是： ，可能含有的溶质是： 。
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）CaCO3
（3）NaCl、CaCl2；HCl
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙分析；
（3）根据碳酸钙能溶于盐酸，反应后溶液中溶质一定有生成物质，反应物可能有剩余分析。
【解答】（1） B中为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
（2） D为碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明B中溶质为氯化钠和盐酸，盐酸将D中碳酸钙溶解，盐酸能与碳酸钙反应，则一定与D中氢氧化钠先发生了反应，故E中一定含有的溶质是NaCl、CaCl2，可能含 HCl ；
故答案为：（1） HCl+NaOH=NaCl+H2O ；（2） CaCO3 ；（3） NaCl、CaCl2 ； HCl 。
25．（2022九上·舟山期中）根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息，通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是 。（填序号）
（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为 。
【答案】（1）C
（2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件分析；
（2）根据硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸分析。
【解答】（1）硫酸钾与稀硫酸交换成分生成物中无气体或沉淀或水，不能发生反应；
（2）试管B中为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，方程式为H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3 。
故答案为：（1）C；（2） H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3 。
三、实验探究题
26．（2022九上·杭州期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法 。
（3）试剂X的名称是 。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 。
【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
（3）稀盐酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据氧化铁与酸反应生成黄色溶液分析 ；
（4）根据碳酸钠溶液呈碱性，氧化铁与酸反应产生黄色溶液，碳不与酸反应分析。
【解答】（1） 过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯；
（2）用 pH试纸测定滤液pH ，操作方法为用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；
（3）棕黑色粉末II加入试剂X得黑色固体和黄色溶液，说明粉末中含有氧化铁和碳，X为酸，如稀盐酸、稀硫酸等。
（4）由脱氧剂加水溶解得碱性溶液可知一定含碳酸钠，与酸反应产生黄色溶液，说明一定含氧化铁，加足量酸仍有黑色固体，说明还一定含碳粉。
故答案为：（1）漏斗、烧杯；（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 ；（3） 碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
27．（2022九上·杭州期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗称浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。
②草木灰中富含钾盐，主要成分是 K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3，的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈 可起到食用碱的作用。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足最的Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是 。
（3）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3，的质量分数，实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是 。
【答案】（1）碱性
（2）除去CO32-和SO42-
（3）装置内残留的CO2不能被NaOH吸收
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
（2）根据浸出液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，对氯离子检验造成干扰分析；
（3）根据反应后装置内会有二氧化碳残留分析。
【解答】（1）草木灰浸出液滴酚酞后变红，说明呈碱性。
（2）因浸出液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，对氯离子检验造成干扰，所以先向浸入液中加入足量硝酸钡溶液，以 除去CO32-和SO42- 。
（3）由装置的特点可知，该实验是利用碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳，通过丙装置增重质量计算出二氧化碳质量，从而计算碳酸钾质量，而反应时乙装置中会有二氧化碳残留，不能全部被丙吸收，所以需通入空气排尽装置内的二氧化碳，否则会使结果偏小。
故答案为：（1）碱性；（2） 除去CO32-和SO42- ；（3） 装置内残留的CO2不能被NaOH吸收 。
28．（2022九上·杭州期中）学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是 。
（2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是 。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）用pH试纸测出ab段溶液的pH 7（选填“>”“<”或“=”）。
【答案】（1）除去表面的氧化物
（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大
（3）放出
（4）<
【知识点】实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据镁表面有氧化膜分析；
（2）根据注射器中盐酸推进容器会占一定体积分析；
（3）根据反应时温度升高然后又恢复，证明反应放热分析；
（4）根据盐酸部分反应溶液仍呈酸性分析。
【解答】（1）镁表面有氧化膜，会影响实验，实验前先将镁条需先打磨以除去表面的氧化物；
（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大，所以将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速；
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会放出热量；
（4）ab段为部分稀盐酸与镁发生了反应，此时溶液中仍有盐酸剩余，用pH试纸测出ab段溶液的pH小于7.
故答案为：（1） 除去表面的氧化物 ；（2） 盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大 ；（3）放出；（4） < 。
四、解答题
29．（2020九上·黄岩期中）氢化钙(CaH2)是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
（1）【提出猜想】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三： ；
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析，大家一致认为上述猜想四不需要验证，肯定是错误的，原因是 (用化学方程式表示)。
【实验探究】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
【讨论交流】根据实验现象，得出猜想 是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是 。
（2）【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品(所含杂质不参与反应也不溶于水)加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
样品中CaH2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）原碳酸钠溶液中溶质的质量为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）NaOH、Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓；二；稀盐酸的量很少，不足以或恰好和氢氧化钠反应
（2）解：设氢化钙质量为x，生成氢氧化钙质量为y，
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，
42 74 4
X y 0.4g
，
x=4.2g，y=7.4g，
样品中CaH2的质量分数为：.
（3）解：设碳酸钠质量为m，反应生成氢氧化钠质量为n，生成碳酸钙质量为z，
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，
106 74 80 100
m 7.4g n z
；
m=10.6g，n=8g，z=10g，
原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g。
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液中一定有生成物，反应物可能剩余一种，碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质质量关系计算反应的氢化钙质量，从而计算样品中氢化钙质量分数分析；
（3）根据生成氢气质量先计算出生成氢氧化钙质量，再由氢氧化钙质量利用方程式中 物质质量关系计算碳酸钠质量分析。
【解答】（1） 将入 CaH2到碳酸钠溶液中， 先CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，然后氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应后滤液中溶质一定有氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钙可能剩余一种，则猜想三为： NaOH、Ca(OH)2 。因碳酸钠和氢氧化钙能发生反应，所以猜想四一定不正确。
【讨论交流】 取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生 ，说明有碳酸钠存在，即猜想二正确。方案一中加入盐酸少量，可能全部被氢氧化钠消耗，所以无明显现象。
故答案为：（1）NaOH、Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓；二；稀盐酸的量很少，不足以或恰好和氢氧化钠反应 ；（2）84%；（3） 10.6g。
30．（2022·杭州期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小马同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）依据反应①，小马将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中，观察到的现象是
（2）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是_____________.
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
（3）依据反应③，请用化学方程式解释盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体的原因是 。
（4）依据反应④，小马将无色酚酞试液分别滴入氢氧化镁固体表面，发现酚酞试液不变色，其原因是
（5）硫酸铵、硝酸钾、磷酸二氡钙等属于盐，其中又属于复合肥的是 。
【答案】（1）固体逐渐消失，溶液变为黄色
（2）C
（3）Ca（OH）2与空气中CO2反应生成不溶于水的白色固体CaCO3
（4）氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，故不能使酚酞变色
（5）硝酸钾
【知识点】碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（2）根据盐是由金属离子和酸根离了形成的化合物，复分解反应发生条件分析；
（3）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀分析；
（4）根据氢氧化镁不溶于水分析；
（5）根据氮、磷、钾元素至少含两种的物质可作复合肥分析。
【解答】（1） 将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中， 氢氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到 固体逐渐消失，溶液变为黄色 ；
（2） 反应② 为碱和盐的反应，硫酸属于酸，A错误；氯化钡与氢氧化钾不能发生复分解反应，B错误；硫酸铜与氢氧化钾能反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钾，C正确；碳酸钠与氢氧化钾不能发生复分解反应，D错误；
（3） 盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体是由于吸收空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀；
（4）氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，所以向氢氧化镁中加入酚酞，酚酞不变色 ；
（5） 硫酸铵为氮肥，硝酸钾中含钾和氮元素，属于复合肥，磷酸二氡钙属于磷肥。
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液变为黄色 ；（2）C；（3） Ca（OH）2与空气中CO2反应生成不溶于水的白色固体CaCO3 ；（4） 氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，故不能使酚酞变色 ；（5）硝酸钾。
1 / 1“高效课堂”第1章单元测试卷--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2022九上·舟山期中）下列过程中，没有发生化学变化的是（ )
A
A．燃放烟花
B．面包发霉
C．植物光合作用
D．榨取果汁
2．（2020九上·黄岩期中）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2022九上·杭州期中）人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（ ）
体液 尿液 胃液 血浆 胰液
pH 4.7~8.4 0.9~1.5 7.35~7.45 7.5~8.0
A．人体的尿液一定呈碱性
B．人体的胃液含有H+
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红
D．pH试纸能精确测得以上体液的pH
4．（2022九上·定海期中）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．置换反应有单只生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱反应
D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
5．（2023八下·永嘉期中）推理是思维的基本形式之一，是由一个或几个已知的判断（前提）推出新判断（结论）的过程。推理也是我们学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是
A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数
D．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
6．（2022九上·舟山期中）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁
7．（2022九上·杭州期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于盐酸化学性质的知识网络图（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质）。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 （ ）
A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
8．（2020九上·金华月考）Na2CO3这种盐的溶液能使无色酚酞变为红色，某同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞变红，他设计的下列实验中，能证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色的是（ ）
A．向NaOH溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
B．向K2CO3的溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
C．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸，观察红色是否消失
D．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞，再加入适量的氢氧化钙，观察红色是否消失
9．（2022九上·杭州期中）小柠同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生，则氢氧化钠溶液已变质；其中正确的是（ ）
A．只有① B．只有②
C．只有①和③④ D．①②③
10．（2022九上·杭州期中）小青同学咋研究酸的性质时做了甲、乙两个实验，实验结束后，他把甲乙试管中的废液依次缓慢导入同一洁净的废液缸中，充分混合后发现废液缸中溶液呈碱性，下列对废液成分的分析不正确的是（ ）
A．一定有氯化钠 B．可能有氢氧化钙
C．一定有氯化钙 D．可能有氢氧化钠
11．（2022九上·定海期中）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH=7
12．（2022九上·富阳期中）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如右图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
13．（2021九上·嘉兴期末）如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（ ）
A．横坐标是滴加的盐酸体积
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色
D．C点溶液中的阴离子只有Cl-
14．（2022九上·义乌期中）在纳米镍粒子的催化下，能发生如下模型所示的反应。下列说法正确的是（ ）
A．纳米镍粒子属于非金属单质
B．表示甲烷，属于无机物
C．该反应中，和的个数比为1：1
D．该反应属于复分解反应
15．（2022九上·镇海期中）硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水为无色溶液，小科预测其化学性质并设计实验验证。下列说法中不正确的是（ ）
A．依据Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4能与碱反应
D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
二、填空题
16．（2022九上·舟山期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 性，在这个过程中竹片发生了 变化。（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需用量筒量取 毫升的蒸馏水，写出稀释浓硫酸时主要操作步骤 。
17．（2022九上·杭州期中）石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列 与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]等。
（1）甲烷是一种①无色、无味的气体，②难溶于水，③在 1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气，④充分燃烧后生成二氧化碳和水。叙述中属于甲烷物理性质的是 (选填序号)。
（2）组成乙烷[C2H6]的元素有 种，乙烷中碳、氢元素的质量比是 。
（3）丙烷[C3H8]属于 (选填“有机物”或“无机物”)。
18．（2022九上·金华期中）如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律 ，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题。
（1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液 ，该制备原理是符合图中反应规律 (请填写图中 的序号) 。
（2）小科研究反应规律时，发现有些反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生了(不考虑反应的放热) 。下列符合要求的反应是 。
A．Cu(OH)2和H2SO4 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4
19．（2022九上·义乌期中）小科利用注射器探究铁生锈的条件。一段时间后，观察到只有乙注射器中的铁丝生锈。
（1）对比甲和乙注射器中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是需要 ；
（2）实验后将乙中生锈铁丝放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，一段时间后，可以观察到的现 象是 。
20．（2022九上·舟山期中）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站，“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
（1）与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“3号站”的对应物质为 （写一种）；
（2）“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质化学式），“稀盐酸”列车能走完全程．
21．（2020九上·黄岩期中）小黄对酸碱盐的性质作了如下探究：
（1）在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式 。
（2）小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入 ，通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。
22．（2022九上·温州期中）请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是 (可多选)。
A．碳酸钙 B．氯化铁 C．硝酸钡 D．硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液)，其中可行的方案是 。
23．（2022九上·温州期中）我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。
①人体胃酸主要成分是 ，胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是 。
②CO具有 ，所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为CO有 ，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
③高锰酸钾加热能分解出氧气，所以实验室我们用它来制取氧气。高锰酸钾属于 (选填“酸”、“碱”或“盐”)，锰元素的化合价为 。
24．（2022九上·镇海期中）小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中反应的化学方程式： 。
（2）D中沉淀的化学式是： 。
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是： ，可能含有的溶质是： 。
25．（2022九上·舟山期中）根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息，通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是 。（填序号）
（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为 。
三、实验探究题
26．（2022九上·杭州期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法 。
（3）试剂X的名称是 。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 。
27．（2022九上·杭州期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗称浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。
②草木灰中富含钾盐，主要成分是 K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3，的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈 可起到食用碱的作用。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足最的Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是 。
（3）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3，的质量分数，实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是 。
28．（2022九上·杭州期中）学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是 。
（2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是 。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）用pH试纸测出ab段溶液的pH 7（选填“>”“<”或“=”）。
四、解答题
29．（2020九上·黄岩期中）氢化钙(CaH2)是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
（1）【提出猜想】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三： ；
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析，大家一致认为上述猜想四不需要验证，肯定是错误的，原因是 (用化学方程式表示)。
【实验探究】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
【讨论交流】根据实验现象，得出猜想 是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是 。
（2）【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品(所含杂质不参与反应也不溶于水)加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
样品中CaH2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）原碳酸钠溶液中溶质的质量为多少？（写出计算过程）
30．（2022·杭州期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小马同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）依据反应①，小马将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中，观察到的现象是
（2）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是_____________.
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
（3）依据反应③，请用化学方程式解释盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体的原因是 。
（4）依据反应④，小马将无色酚酞试液分别滴入氢氧化镁固体表面，发现酚酞试液不变色，其原因是
（5）硫酸铵、硝酸钾、磷酸二氡钙等属于盐，其中又属于复合肥的是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、燃放烟花有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；
B、 面包发霉有新物质生成，发生的化学变化 ，不符合题意；
C、 植物光合作用 有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；
D、榨取果汁没有新物质生成，发生的物理变化，符合题意；
故选D。
2．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据过滤要用玻璃棒引流液体分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的操作方法分析；
D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。
【解答】A、过滤需用玻璃棒引流液体，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
D、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
故选C。
3．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据pH大于7呈碱性，小于7呈酸性，石蕊遇碱性溶液变蓝，pH试纸只能测整数pH分析。
【解答】A、尿液pH 4.7~8.4 ，可能显酸性，可能显碱性，不符合题意；
B、胃液pH<7，呈酸性，含有氢离子，符合题意；
C、 人体的胰液pH大于7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
D、 pH试纸只能测出整数pH，不能精确测得以上体液的pH ，不符合题意；
故选B。
4．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据置换反应反应物和生成物都 一种单质和一种化合物分析；
C、根据金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水分析；
D、根据酸性溶液能使石蕊试液变红的性质分析。
【解答】A、 含有氧元素的物质不一定是氧化物，如高锰酸钾 ，不符合题意；
B、 有单质生成的反应不一定是置换反应 ，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不符合题意；
C、 生成盐和水的反应不都是酸碱反应，如氧化铁与盐酸反应 ，不符合题意；
D、酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液一定呈酸性，符合题意；
故选D。
5．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸的物理性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据由不同种元素组成的物质可能是混合物分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据离子中质子数与电子数不相等分析；
D、根据酸碱盐溶液能导电分析。
【解答】A. 由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，不符合题意；
B.氧气由氧元素组成，由化学反应前后元素种类不变可知，制取氧气的反应物中一定含氧元素，符合题意；
C. 离子中质子数不等于核外电子数，不符合题意；
D. 能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨或酸碱盐溶液等，不符合题意；
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，加催化剂时反应速率快，但催化剂不改变生成氧气的质量，即最终产生氧气质量相等 ，不符合题意；
B、向含有少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，二氧化碳气体要在加氢氧化钠一段时间后才开始产生，符合题意；
C、 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰从溶液中吸收溶剂生成氢氧化钙，溶液中因溶剂减少溶质也会析出，溶液质量减少 ，不符合题意；
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁，相等最金属完全反应铁产生氢气大于锌，不符合题意；
故选B。
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各物质类别及性质分析，结合复分解条件解答。
【解答】A、二氧化碳不能与盐酸反应，不符合题意；
B、氢氧化镁、碳酸钾与盐酸可反应，盐酸与硝酸银反应可生成硝酸，硝酸能与氢氧化镁和碳酸钾发生反应，且三种物质类别不同，符合题意；
C、氯化铁和碳酸钙都属于盐，不符合题意；
D、硫酸与盐酸不能发生反应，不符合题意；
故选B。
8．【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色，需在不引入其它能使酚酞变红的离子的基础上再除去碳酸根离子，若红色消失则说明是碳酸根离子的作用分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，不能排除氢氧根离子使酚酞变红 ，不符合题意；
B、碳酸钾溶液中含有钾离子和碳酸根离子，不能排除钾离子是否能使酚酞变红，不符合题意；
C、 向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸， 盐酸可将碳酸根离子除去，红色消失，则可证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色 ，符合题意；
D、加入适量氢氧化钙，会引入氢氧根离子，不能排除氢氧根离子是否能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
9．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析。
【解答】 ①氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，滴加无色酚酞，都会使酚酞变红，错误；②氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生气泡，加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质，正确；③若氢氧化钠部分变质，加适量CuSO4溶液，也会有沉淀生成，错误；④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显变化，与碳酸钠不反应，无法证明是否变质，错误；
故选B。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据甲和乙反应后的生成物的性质及氢氧化钙、碳酸钠、盐酸的化学性质分析。
【解答】 把甲乙试管中的废液依次缓慢导入同一洁净的废液缸中，充分混合后发现废液缸中溶液呈碱性， 说明盐酸完全反应，氢氧化钙或碳酸钠可能剩余一种，因碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠与其它物质不能再反应，氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙与碳酸钠可发生反应，所以废液中一定含有氯化钠，可能有氯化钙，若甲中氢氧化钙过量，乙中碳酸钠过量，二者反应可生成的氢氧化钠，所以可能有氢氧化钠；
故选C。
11．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质分析。
【解答】A、锌能与酸反应产生氢气，加锌无明显现象，可证明酸已发生了反应 ，不符合题意；
B、氢氧化钠能使酚酞变红，加酚酞呈无色，可证明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、盐酸和反应生成的氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，加硝酸银不能证明反应是否发生，符合题意；
D、 盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，用pH试纸测混合液pH＝7，可证明盐酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
故选C。
12．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸、碱中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，C处物质化学式为H2O；
故选D。
13．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水及反应过程中pH的变化情况确定出反应后溶液成分分析。
【解答】A、由反应时pH变大的趋势可知，该反应是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，则横坐标为氢氧化钠溶液体积，不符合题意；
B、a点溶液pH小于7，即盐酸未全部反应，向a点的溶液中加入硫酸铜溶液无明显现象，不符合题意；
C、b点溶液pH大于7，氢氧化钠过量，则向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变蓝色 ，不符合题意；
D、 C点为盐酸和氢氧化钠刚好反应的图像，溶液中溶质只有氯化钠，溶液中的阴离子只有Cl- ，符合题意；
故选D。
14．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；复分解反应及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据镍为金属元素分析；
B、根据甲烷为有机物分析；
C、根据反应前后原子种类和个数不变确定分子个数关系分析；
D、根据复分解反应为化合物间的反应分析。
【解答】A、纳米镍粒子属于金属单质 ，不符合题意；
B 表示甲烷，属于有机物 ，不符合题意；
C、由反应前后原子种类和个数不变可知，反应中 和的个数比为1：1 ，符合题意；
D、该反应中反应物有单质参与，不属于复分解反应，不符合题意；
故选C。
15．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠溶液与NaHSO4溶液都呈无色，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】A、 依据Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，NaHSO4中含有硫酸根离子，可预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应 ，不符合题意；
B、 向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应 ，不符合题意；
C、NaOH溶液和NaHSO4溶液都呈无色，通过观察溶液颜色的变化，无法验证NaHSO4能与碱反应，符合题意；
D、 碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性，不符合题意；
故选C
16．【答案】（1）脱水性；化学变化
（2）880；将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌。
【知识点】化学变化与物理变化的判别；一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性及化学变化有新物质生成分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变及浓硫酸稀释要酸入水中分析。
【解答】（1） 稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性，浓硫酸脱水过程有新物质生成，发生了化学变化；
（2）把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，由溶质质量不变可知，所得稀硫酸的质量为，所以需量取880毫升的蒸馏水，稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌。
故答案为：（1）脱水性；化学变化；（2）880；将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌。
17．【答案】（1）①③
（2）2；4：1
（3）有机物
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据化学性质是需化学变化体现的性质，物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据化学式确定物质的元素组成，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据除碳酸钠、二氧化碳等之外的含碳化合物为有机物分析。
【解答】（1） ①无色、无味的气体、②难溶于水都不需化学变化体现，属于物理性质，③在 1500℃以上的高温下能分解为碳 和氢气、④充分燃烧后生成二氧化碳和水需化学变化体现，属于化学性质；
（2）组成乙烷的元素有碳、氢两种，乙烷中碳、氢元素质量比为24：6＝4：1；
（3）丙烷属于有机物。
故答案为：（1）①③；（2）2：4：1；（3）有机物。
18．【答案】（1）③
（2）B
【知识点】酸、碱的概念；复分解反应及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱分析；
（2）根据无明显现象发生的化学反应且反应时酸碱性发生变化时可借助指示剂判断反应发生分析。
【解答】（1）硫酸铜为盐，氢氧化钙为碱，二者配制波尔多液为反应规律 ③ 。
（2）氢氧化铜与硫酸反应有明显现象，蓝色沉淀溶解，溶液变蓝色，不需指示剂判断反应发生，A错误；氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，需借助指示剂判断反应发生，B正确；氯化钡和硫酸钠反应有白色沉淀产生，不需指示剂判断反应发生，C错误；
故答案为：（1） ③ ；（2）B。
19．【答案】（1）水分
（2）铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，产生气体，溶液黄色又变浅绿色
【知识点】酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据对比实验中的变量为水分析；
（2）根据生锈铁钉加入过量盐酸中，先铁锈反应，然后铁再反应分析。
【解答】（1）甲中铁丝接触干燥氧气，不接触水，不生锈，乙铁丝接触氧气和水，二者对比可证明铁生锈需要水分；
（2） 实验后将乙中生锈铁丝放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，先铁锈与盐酸反应，然后铁再与盐酸反应，一段时间后，可以观察到的现象是铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，产生气体，溶液黄色又变浅绿色；
故答案为：（1）水分；（2）铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，产生气体，溶液黄色又变浅绿色 。
20．【答案】（1）氢氧化钙
（2）CuO
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件及碱的定义分析；
（2）根据酸能与金属氧化物反应分析。
【解答】（1） “3号站” 为碱类物质，氢氧化钙、氢氧化钡等与碳酸钠和盐酸都能发生反应；
（2）稀盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反应， “稀盐酸”列车要能走完全程，需将2号物质更换为氧化铜等。
故答案为：（1）氢氧化钙；（2）氧化铜。
21．【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）过量的CaCl2
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据要验证氢氧化钠是否完全变质，需先加入过量氯化钙或氯化钡检验碳酸钠再除去碳酸钠，以防止干扰氢氧化钠验证分析。
【解答】（1）甲中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（2）要探究氢氧化钠部分变质，需先向溶液中加入过量氯化钙或氯化钡等验证碳酸钠，同时除去碳酸钠，然后再利用氢氧化钠能使酚酞变红证明氢氧化钠是否有剩余。
故答案为：（1） NaOH+HCl═NaCl+H2O ；（2） 过量的CaCl2 。
22．【答案】（1）A中气球大于B中气球
（2）B，D
（3）A
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使容器内压强明显减小，碱和盐的反应为复分解反应，交换成分后生成物不气体或沉淀或水生成复分解反应才能发生，二氧化碳、盐酸、酚酞与氢氧化钠和氢氧化钙反应的现象分析。
【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应、二氧化碳与水反应都会使锥形瓶内压强减小，但与氢氧化钠反应压强减少更明显，所以通过观察到 A中气球大于B中气球，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；
（2）碳酸钙与氢氧化钠不反应，A错误；氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，B正确；硝酸钡与氢氧化钠不反应，C错误；硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，D正确；
（3）通入二氧化碳，产生浑浊的为氢氧化钙，无现象的为氢氧化钠，A可以鉴别；加入盐酸，氢氧化钠和氢氧化钙反应都无明显现象，B不可以鉴别，加入酚酞，氢氧化钠和氢氧化钙溶液都会使酚酞变红，C不可以鉴别；
故答案为：（1）A中气球大于B中气球；（2）BD；（3）A。
23．【答案】HCl；H++OH-=H2O；还原性；可燃性；盐；+7
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据胃酸中成分为盐酸，酸碱中和是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，CO的还原性和可燃性及化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 ①人体胃酸主要成分是盐酸，胃酸过多利用氢氧化铝来中和，其实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
②CO具有还原性，所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为CO有可燃性，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
③高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，属于协，钾元素化合价为+1价，氧元素为－2价，设锰元素化合价为X，由化合物中元素化合价代数和为0可知，（+1）+x+(-2)×4=0，x=+7。
故答案为：HCl；H++OH-=H2O；还原性；可燃性；盐；+7。
24．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）CaCO3
（3）NaCl、CaCl2；HCl
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙分析；
（3）根据碳酸钙能溶于盐酸，反应后溶液中溶质一定有生成物质，反应物可能有剩余分析。
【解答】（1） B中为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
（2） D为碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明B中溶质为氯化钠和盐酸，盐酸将D中碳酸钙溶解，盐酸能与碳酸钙反应，则一定与D中氢氧化钠先发生了反应，故E中一定含有的溶质是NaCl、CaCl2，可能含 HCl ；
故答案为：（1） HCl+NaOH=NaCl+H2O ；（2） CaCO3 ；（3） NaCl、CaCl2 ； HCl 。
25．【答案】（1）C
（2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件分析；
（2）根据硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸分析。
【解答】（1）硫酸钾与稀硫酸交换成分生成物中无气体或沉淀或水，不能发生反应；
（2）试管B中为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，方程式为H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3 。
故答案为：（1）C；（2） H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3 。
26．【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
（3）稀盐酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据氧化铁与酸反应生成黄色溶液分析 ；
（4）根据碳酸钠溶液呈碱性，氧化铁与酸反应产生黄色溶液，碳不与酸反应分析。
【解答】（1） 过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯；
（2）用 pH试纸测定滤液pH ，操作方法为用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；
（3）棕黑色粉末II加入试剂X得黑色固体和黄色溶液，说明粉末中含有氧化铁和碳，X为酸，如稀盐酸、稀硫酸等。
（4）由脱氧剂加水溶解得碱性溶液可知一定含碳酸钠，与酸反应产生黄色溶液，说明一定含氧化铁，加足量酸仍有黑色固体，说明还一定含碳粉。
故答案为：（1）漏斗、烧杯；（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 ；（3） 碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
27．【答案】（1）碱性
（2）除去CO32-和SO42-
（3）装置内残留的CO2不能被NaOH吸收
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
（2）根据浸出液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，对氯离子检验造成干扰分析；
（3）根据反应后装置内会有二氧化碳残留分析。
【解答】（1）草木灰浸出液滴酚酞后变红，说明呈碱性。
（2）因浸出液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，对氯离子检验造成干扰，所以先向浸入液中加入足量硝酸钡溶液，以 除去CO32-和SO42- 。
（3）由装置的特点可知，该实验是利用碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳，通过丙装置增重质量计算出二氧化碳质量，从而计算碳酸钾质量，而反应时乙装置中会有二氧化碳残留，不能全部被丙吸收，所以需通入空气排尽装置内的二氧化碳，否则会使结果偏小。
故答案为：（1）碱性；（2） 除去CO32-和SO42- ；（3） 装置内残留的CO2不能被NaOH吸收 。
28．【答案】（1）除去表面的氧化物
（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大
（3）放出
（4）<
【知识点】实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据镁表面有氧化膜分析；
（2）根据注射器中盐酸推进容器会占一定体积分析；
（3）根据反应时温度升高然后又恢复，证明反应放热分析；
（4）根据盐酸部分反应溶液仍呈酸性分析。
【解答】（1）镁表面有氧化膜，会影响实验，实验前先将镁条需先打磨以除去表面的氧化物；
（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大，所以将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速；
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会放出热量；
（4）ab段为部分稀盐酸与镁发生了反应，此时溶液中仍有盐酸剩余，用pH试纸测出ab段溶液的pH小于7.
故答案为：（1） 除去表面的氧化物 ；（2） 盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大 ；（3）放出；（4） < 。
29．【答案】（1）NaOH、Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓；二；稀盐酸的量很少，不足以或恰好和氢氧化钠反应
（2）解：设氢化钙质量为x，生成氢氧化钙质量为y，
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，
42 74 4
X y 0.4g
，
x=4.2g，y=7.4g，
样品中CaH2的质量分数为：.
（3）解：设碳酸钠质量为m，反应生成氢氧化钠质量为n，生成碳酸钙质量为z，
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，
106 74 80 100
m 7.4g n z
；
m=10.6g，n=8g，z=10g，
原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g。
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液中一定有生成物，反应物可能剩余一种，碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质质量关系计算反应的氢化钙质量，从而计算样品中氢化钙质量分数分析；
（3）根据生成氢气质量先计算出生成氢氧化钙质量，再由氢氧化钙质量利用方程式中 物质质量关系计算碳酸钠质量分析。
【解答】（1） 将入 CaH2到碳酸钠溶液中， 先CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，然后氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应后滤液中溶质一定有氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钙可能剩余一种，则猜想三为： NaOH、Ca(OH)2 。因碳酸钠和氢氧化钙能发生反应，所以猜想四一定不正确。
【讨论交流】 取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生 ，说明有碳酸钠存在，即猜想二正确。方案一中加入盐酸少量，可能全部被氢氧化钠消耗，所以无明显现象。
故答案为：（1）NaOH、Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓；二；稀盐酸的量很少，不足以或恰好和氢氧化钠反应 ；（2）84%；（3） 10.6g。
30．【答案】（1）固体逐渐消失，溶液变为黄色
（2）C
（3）Ca（OH）2与空气中CO2反应生成不溶于水的白色固体CaCO3
（4）氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，故不能使酚酞变色
（5）硝酸钾
【知识点】碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（2）根据盐是由金属离子和酸根离了形成的化合物，复分解反应发生条件分析；
（3）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀分析；
（4）根据氢氧化镁不溶于水分析；
（5）根据氮、磷、钾元素至少含两种的物质可作复合肥分析。
【解答】（1） 将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中， 氢氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到 固体逐渐消失，溶液变为黄色 ；
（2） 反应② 为碱和盐的反应，硫酸属于酸，A错误；氯化钡与氢氧化钾不能发生复分解反应，B错误；硫酸铜与氢氧化钾能反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钾，C正确；碳酸钠与氢氧化钾不能发生复分解反应，D错误；
（3） 盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体是由于吸收空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀；
（4）氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，所以向氢氧化镁中加入酚酞，酚酞不变色 ；
（5） 硫酸铵为氮肥，硝酸钾中含钾和氮元素，属于复合肥，磷酸二氡钙属于磷肥。
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液变为黄色 ；（2）C；（3） Ca（OH）2与空气中CO2反应生成不溶于水的白色固体CaCO3 ；（4） 氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，故不能使酚酞变色 ；（5）硝酸钾。
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