鲁教版八年级初中化学第五单元定量研究化学反应综合测试卷（含答案）

第五单元综合测试卷
时间：60分钟 满分：100分
姓名__________ 得分__________
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5　K—39　Mn—55
一、选择题(本题包括12个小题，每题3分，共36分)
1．如图是某化学变化的微观示意图，下列说法不正确的是(　　)
第1题图
A．在化学变化中，分子可分解为原子
B．在化学变化中，原子可重新组成新分子
C．在化学反应前后，元素的种类发生改变
D．在化学反应前后，原子的个数没有改变
2．下列关于2CO＋O22CO2的说法不正确的是(　　)
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7∶8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶1
3．根据化学方程式MgCl2＋2A===Mg(OH)2↓＋2B，推断出B与A的相对分子质量相差(　　)
A．37.0 B．95.0 C．18.5 D．58.5
4．在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3＋C===2H2O＋4X↑＋CO2↑。则X是(　　)
A．NO2 B．CO C．NO D．N2O5
5．一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图。
第5题图
关于该反应说法错误的是(　　)
A．分子数目保持不变
B．体现了氢气的还原性
C．生成物中氮气和水的分子个数比为1∶2
D．参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1∶15
6．镁带在耐高温的密闭容器中加热(内含空气)，图中能正确表示容器里所盛物质总质量的是(　　)
7．用氯酸钾制取O2，下列化学方程式正确的是(　　)
A．KClO4KCl＋2O2↑ B．KClO3KCl＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．2KClO32KCl＋3O2↑
8．下列化学反应属于分解反应的是(　　)
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
9．如图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的
是(　　)
第9题图
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1
10．将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 10 5 5
反应后的质量/g 2 4 m 39
下列有关说法正确的是(　　)
A．m＝0
B．发生反应的甲、乙质量比为3∶1
C．该反应是化合反应
D．丙一定作催化剂
11．在化学反应C＋O2―→CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是(　　)
A．m B．2m C．m/2 D．4m
12．某物质1.6 g在空气中充分燃烧共生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。则下列说法正确的是(　　)
①该物质中一定含有氧元素　②该物质中一定不含氧元素　③该物质中一定含有碳、氢元素　④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1∶4　⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A．①②③④⑤ B．②③④
C．③④⑤ D．②③④⑤
二、理解与应用(本题包括4个小题，每空2分，共30分)
13．(8分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
第13题图
(1)用如图2个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的
是______(填序号)，理由是_______________________________________。
(2)某物质在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳和水，推断该物质一定含
有__________元素，理由是____________________________________。
14．(4分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。
第14题图
(1)图1和图2分别代表碳的两种单质，它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子____________不同。
(2)图3为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式：_________________________________________________。
15．(12分)写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
(1)铝在空气中氧化：______________________、____________。
(2)水通电分解：______________________、__________。
(3)碳在氧气中充分燃烧________________、____________。
16．(6分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
(1)下列表述正确的是______(填序号)。
A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2
C．在化学反应aA＋bB===cC＋dD中一定有：a＋b＝c＋d
(2)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表。
R O2 CO2 H2O
反应前质量/g 46 128 0 0
反应后质量/g 0 32 x 54
则x＝______；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1∶3，则R的相对分子质量是______。
三、实验与探究(本题包括2个小题，每空2分，共20分)
17．(10分)小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请回答下列探究过程中的问题：
【提出假设】化学反应中，反应物与生成物的质量________。
【确定研究方法】
分析推理、查阅资料、实验探究。
【设计并进行实验】
小刚设计的实验装置和选用的药品如A图所示，小洁设计的实装置和选用的药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(提示：稀盐酸和石灰石反应会生成二氧化碳，氯化钡和稀硫酸反应会生成白色沉淀)
第17题图
【实验结论】
小刚认为：在化学反应中，生成物的总量与反应物的总质量不相等。
小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。
你认为________的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因：________。
【结论分析】
请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。________________________。
【应用】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学反应方程式为I2O5＋5CO===I2＋5X，根据生成X的多少可以判断CO的含量，X的化学式
是________。
第18题图
18．(10分)利用如图装置探究燃烧的条件，白磷的着火点大约40 ℃，红磷的着火点大约240 ℃。
(1)实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为_______________，水中的白磷不燃烧原因__________________；铜片上的红磷不燃烧，原因
是______________________。
(2)该实验主要利用了铜片良好的________性。烧杯中的水在实验中没有起到的作用是______(填序号)。
A．作反应物　　B．隔绝空气　　C．升高温度
四、分析与计算(本题包括1个小题，共14分)
19．(14分)某学生称量12.25 g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25 g氯酸钾全部分解制得氧气4.96 g。则该学生所用高锰酸钾多少？
参考答案
1-12 CBCAA BCBCC BB
13 答案：(1)B　生成的二氧化碳气体逸散到空气中
(2)碳、氢　化学反应前后元素的种类不变
14 答案：(1)排列方式
(2)CO2＋4H2CH4＋2H2O
15 答案：(1)4Al＋3O2===2Al2O3　化合反应
(2)2H2O2H2↑＋O2↑　分解反应
(3)C＋O2CO2　化合反应
16 答案：(1)B　(2)88　46
17 答案：【提出假设】相等
【实验结论】小洁
小刚的实验结论错误是因为稀盐酸与石灰石反应，生成的二氧化碳逸出装置
【结论分析】在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以在化学反应中，反应物的质量总和必然等于生成物的质量总和
【应用】CO2
18 答案：(1)4P ＋ 5O22P2O5
没有与氧气接触　温度没有达到着火点
(2)导热　A
19 解：设12.25 g氯酸钾全部分解生成氧气的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
12．25 g x
＝
x＝4.8 g
根据题意由高锰酸钾分解生成的氧气质量＝4.96 g－4.8 g＝0.16 g
设生成0.16 g氧气需要高锰酸钾质量为y。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
y 0.16 g
＝
y＝1.58 g。
答：该学生所用高锰酸钾为1.58 g。