第五单元综合测试卷
时间:60分钟 满分:100分
姓名__________ 得分__________
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55
一、选择题(本题包括12个小题,每题3分,共36分)
1.如图是某化学变化的微观示意图,下列说法不正确的是( )
第1题图
A.在化学变化中,分子可分解为原子
B.在化学变化中,原子可重新组成新分子
C.在化学反应前后,元素的种类发生改变
D.在化学反应前后,原子的个数没有改变
2.下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是( )
A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7∶8
C.反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D.参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶1
3.根据化学方程式MgCl2+2A===Mg(OH)2↓+2B,推断出B与A的相对分子质量相差( )
A.37.0 B.95.0 C.18.5 D.58.5
4.在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂,能与碳发生氧化还原反应,化学方程式为4HNO3+C===2H2O+4X↑+CO2↑。则X是( )
A.NO2 B.CO C.NO D.N2O5
5.一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图。
第5题图
关于该反应说法错误的是( )
A.分子数目保持不变
B.体现了氢气的还原性
C.生成物中氮气和水的分子个数比为1∶2
D.参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1∶15
6.镁带在耐高温的密闭容器中加热(内含空气),图中能正确表示容器里所盛物质总质量的是( )
7.用氯酸钾制取O2,下列化学方程式正确的是( )
A.KClO4KCl+2O2↑ B.KClO3KCl+O2↑
C.2KClO32KCl+3O2↑ D.2KClO32KCl+3O2↑
8.下列化学反应属于分解反应的是( )
A.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.CaO+H2O===Ca(OH)2
D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
9.如图表示某化学反应的微观示意图,依据图分析判断,下列说法正确的
是( )
第9题图
A.甲物质由5个原子构成
B.化学变化的后硅元素的化合价不变
C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1
10.将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中,在一定条件下反应,已知反应前后各物质的质量如表:
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 10 5 5
反应后的质量/g 2 4 m 39
下列有关说法正确的是( )
A.m=0
B.发生反应的甲、乙质量比为3∶1
C.该反应是化合反应
D.丙一定作催化剂
11.在化学反应C+O2―→CO2中,若生成m个CO2分子,则参加反应的氧原子的个数是( )
A.m B.2m C.m/2 D.4m
12.某物质1.6 g在空气中充分燃烧共生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。则下列说法正确的是( )
①该物质中一定含有氧元素 ②该物质中一定不含氧元素 ③该物质中一定含有碳、氢元素 ④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1∶4 ⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A.①②③④⑤ B.②③④
C.③④⑤ D.②③④⑤
二、理解与应用(本题包括4个小题,每空2分,共30分)
13.(8分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
第13题图
(1)用如图2个实验验证质量守恒定律,其中实验前后天平不能保持平衡的
是______(填序号),理由是_______________________________________。
(2)某物质在氧气中完全燃烧后,生成二氧化碳和水,推断该物质一定含
有__________元素,理由是____________________________________。
14.(4分)在宏观—微观—符号之间建立联系,是化学学科独特的研究方法。
第14题图
(1)图1和图2分别代表碳的两种单质,它们的性质存在着明显差异,原因是构成它们的原子____________不同。
(2)图3为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图:写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式:_________________________________________________。
15.(12分)写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。
(1)铝在空气中氧化:______________________、____________。
(2)水通电分解:______________________、__________。
(3)碳在氧气中充分燃烧________________、____________。
16.(6分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
(1)下列表述正确的是______(填序号)。
A.蜡烛燃烧后质量减少,说明质量守恒定律不是普遍规律
B.每32 g S和32 g O2完全反应后,生成64 g SO2
C.在化学反应aA+bB===cC+dD中一定有:a+b=c+d
(2)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O,实验测得反应前后物质的质量如表。
R O2 CO2 H2O
反应前质量/g 46 128 0 0
反应后质量/g 0 32 x 54
则x=______;已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1∶3,则R的相对分子质量是______。
三、实验与探究(本题包括2个小题,每空2分,共20分)
17.(10分)小刚和小洁以“化学反应中,反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究,请回答下列探究过程中的问题:
【提出假设】化学反应中,反应物与生成物的质量________。
【确定研究方法】
分析推理、查阅资料、实验探究。
【设计并进行实验】
小刚设计的实验装置和选用的药品如A图所示,小洁设计的实装置和选用的药品如B图所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(提示:稀盐酸和石灰石反应会生成二氧化碳,氯化钡和稀硫酸反应会生成白色沉淀)
第17题图
【实验结论】
小刚认为:在化学反应中,生成物的总量与反应物的总质量不相等。
小洁认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等。
你认为________的结论正确,请谈谈导致另一种结论错误的原因:________。
【结论分析】
请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论。________________________。
【应用】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学反应方程式为I2O5+5CO===I2+5X,根据生成X的多少可以判断CO的含量,X的化学式
是________。
第18题图
18.(10分)利用如图装置探究燃烧的条件,白磷的着火点大约40 ℃,红磷的着火点大约240 ℃。
(1)实验中,铜片上的白磷很快燃烧,其化学反应方程式为_______________,水中的白磷不燃烧原因__________________;铜片上的红磷不燃烧,原因
是______________________。
(2)该实验主要利用了铜片良好的________性。烧杯中的水在实验中没有起到的作用是______(填序号)。
A.作反应物 B.隔绝空气 C.升高温度
四、分析与计算(本题包括1个小题,共14分)
19.(14分)某学生称量12.25 g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气,待充分反应后12.25 g氯酸钾全部分解制得氧气4.96 g。则该学生所用高锰酸钾多少?
参考答案
1-12 CBCAA BCBCC BB
13 答案:(1)B 生成的二氧化碳气体逸散到空气中
(2)碳、氢 化学反应前后元素的种类不变
14 答案:(1)排列方式
(2)CO2+4H2CH4+2H2O
15 答案:(1)4Al+3O2===2Al2O3 化合反应
(2)2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
(3)C+O2CO2 化合反应
16 答案:(1)B (2)88 46
17 答案:【提出假设】相等
【实验结论】小洁
小刚的实验结论错误是因为稀盐酸与石灰石反应,生成的二氧化碳逸出装置
【结论分析】在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以在化学反应中,反应物的质量总和必然等于生成物的质量总和
【应用】CO2
18 答案:(1)4P + 5O22P2O5
没有与氧气接触 温度没有达到着火点
(2)导热 A
19 解:设12.25 g氯酸钾全部分解生成氧气的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
12.25 g x
=
x=4.8 g
根据题意由高锰酸钾分解生成的氧气质量=4.96 g-4.8 g=0.16 g
设生成0.16 g氧气需要高锰酸钾质量为y。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
y 0.16 g
=
y=1.58 g。
答:该学生所用高锰酸钾为1.58 g。