鲁教版八年级上册初中化学 第三单元 物质构成的奥秘综合测试卷（含答案）

第三单元综合测试卷
时间：60分钟 满分：100分
姓名__________ 得分__________
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16
Al－27　Cl－35.5　Ca－40　Co－59
一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分)
1．下列物质由分子构成的是( )
A．氢氧化钾　　　 B．铝　　　
C．金刚石　　　 D．水
2．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”表示 ( )
第2题图
A．原子 B．中子 C．电子 D．质子
3．下列关于微观粒子说法不正确的是( )
A．分子的质量一定比原子的质量大
B．同种原子可以构成不同种分子
C．所有原子都由原子核和核外电子构成
D．原子得到或失去电子变成离子
4．推理是化学学习的一种方法，下列推理正确的是( )
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．水通电分解生成单质，属于分解反应；有单质生成的化学反应不一定是分解反应
C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，因此微粒一定是稀有气体元素的原子
5．已知某种原子的原子核中含有1个质子和2个中子，下列说法不正确的
是( )
A．该原子是一种氢原子 　　　　　　
B．该原子是非金属原子
C．该原子核外有3个电子 　　　　　　
D．该原子相对原子质量为3
6．铝土矿的主要成分是氧化铝，常用来炼制铝合金。若要炼制含铝95%的铝合金108 t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是(假设铝土矿的杂质中不含铝元素)( )
A．340 t B．204 t C．108 t D．120 t
7．某微粒结构示意图为，下列对该微粒的说法不正确的是( )
A．x的值一定等于10
B．核外电子是分层排布的
C．具有稳定结构
D．可能是阳离子或阴离子或电中性的原子
8．铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
第8题图
A．铷元素位于第五周期
B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47
D．氯化铷的化学式为RbCl2
9．下列叙述错误的有几项( )
①尘土飞扬，说明分子是运动的
②硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
③水是由氢原子和氧原子组成的
④地壳中含量最多的元素是铁
⑤氢原子是保持氢气化学性质的最小微粒
⑥CO2、CO、C60这三种物质都属于化合物
⑦2Mg2＋这个粒子中数字“2”表示意义相同
⑧水从液态变成气态时，分子间隔变大
A．4 B．5 C．6 D．7
10．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是( )
A．NaCl B．KClO C．Cl2 D．ClO2
11．笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，但如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆的伤害。笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为＋1，笑气的化学式是( )
A．N2 B．N2O C．N2O3 D．NO2
12．尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是( )
A．CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2
B．C、O、N、H四种原子的个数比为1∶1∶1∶4
C．氮元素的质量分数为×100%
D．C、O、N、H四种元素的质量比为12∶16∶14∶1
13．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子的是( )
A．CO B．H2O C．N2 D．C
14．下列关于Mg、Mg2＋ 两种粒子的判断正确的是( )
①核电荷数相同　 ②核外电子数相等　
③ 电子层结构完全相同　 ④质量几乎相等　
⑤质子数相等　 ⑥Mg2＋ 比Mg稳定
A．①④⑤ B．①③⑤⑥
C．①④⑤⑥ D．②③④
15．免洗手消毒凝胶中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。下列有关正丙醇的说法正确的是( )
A．碳、氢、氧元素的质量比为3∶8∶1
B．正丙醇是由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成的
C．相对分子质量为60g
D．正丙醇由3种元素组成
二、理解与应用(本题包括5小题，除标注外，每空1分，共34分)
16．(6分)用化学符号或名称填空。
(1)碳元素__________　　 (2)铁原子__________
(3)氢气__________ (4)氧化铜__________
(5)KCl__________ (6)Na＋__________
17．(7分)探秘物质的构成。
科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
(1)原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。
①1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是________。
②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据α粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的________模型。
(2)分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。
观点2：单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成。
观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。
观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。
根据以上材料，回答下列问题：
①按现代分子理论，观点1________(填“正确”或“错误”)。
②从元素角度谈谈你对观点2的认识________________________________。
③根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的微粒是__________(用符号表示，下同)，不变的微粒是__________。
④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断，下列说法正确的是______(填序号)。
A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳12原子质量1/12的比值
C．相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和
D．1个分子质量一定大于1个原子质量
18．(8分)如图为铕(Eu)元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图。回答下列问题：
第18题图
(1)铕是一种重要的稀土资源，它属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)铕原子核外电子数为__________。
(3)氧元素和氯元素最本质的区别是______________________________不同。
(4)已知氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态的铕的氧化物的化学式为______
________。
19．(7分)元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，我们对它进行研究并回答下列问题：
第19题图
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了贡献，请写出其中一位科学家的名字____________。
(2)第16号元素位于第________周期，属于__________(填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子。
(3)元素周期表中不同种元素间最本质的区别是________________________。
(4)图中与铍元素(Be)化学性质相似的元素名称为________。
20．(6分)钙是维持人体正常功能所必需的成分，有时需要服用补钙剂满足人体需求。图1、图2分别为两种补钙剂说明书的一部分。
第20题图
请根据图中信息回答下列问题(葡萄糖酸钙的化学式量为430)：
(1)金钙尔奇说明书中的“钙”“镁”“锌”“铜”指的是______(填序号)。
A．原子 B．分子 C．元素 D．离子
(2)碳酸钙(CaCO3)的化学式量是________。
(3)葡萄糖酸钙中氧、碳元素的质量比为________。
(4)已知金钙尔奇中除碳酸钙外，其他物质不含钙，则每片金钙尔奇中含碳酸钙的量为________mg。
(5)每片葡萄糖酸钙片中，钙元素的质量为________(结果保留整数)mg。
(6)按金钙尔奇说明书每日的补钙量，若服用该葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用________(结果保留整数)片。
三、分析与计算(本题共6分)
21．(6分)硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：
(1)若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x＝______，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为________(填最简质量分数比)。
(2)若x＝2，则氧元素的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。
参考答案
一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分)
1-5 DAABC 6-10 AADCC 11-15 BCDCD
二、理解与应用(本题包括5小题，除标注外，每空1分，共34分)
16．
答案：(1)C　(2)Fe　(3)H2　(4)CuO
(5)氯化钾　(6)钠离子
17．
答案：(1)①电子　②核式　(2)①错误
②单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成　③H2、O2　H、O
④ABC
18．
答案：(1)金属(2分)　(2)63(2分)
(3)核电荷数(或质子数)不同(2分)
(4)Eu2O3(2分)
19．
答案：(1)门捷列夫　(2)三　非金属　得　(3)质子数不同(2分)　(4)镁
20．
答案：(1)C　(2)100　(3)14∶9　(4)700　(5)47　(6)4
三、分析与计算(本题共6分)
21．
答案：(1)6　1∶3　(2)19.3%