“高效课堂”2.5 物质的转化（基础版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2022九上·镇海期中）实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲，乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给各溶液两两反应的对应现象及所给现象分析。
【解答】 所给各溶液两两反应，对应的现象为：碳酸钠沉淀、无现象、气体，氯化钡沉淀、沉淀、无现象，盐酸气体、无现象、无现象，各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象，说明甲为氯化钡溶液；
故选B。
2．（2021九上·龙湾期中）小科把家里的一种白色粉末拿到学校实验室进行实验，如图，则该粉末（ ）
A．可能是碳酸钠 B．可能是碳酸钙
C．一定是一种碱 D．一定是生石灰
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据图片分析各种物质的性质，进而推算该物质的种类。
【解答】产生的气体通入澄清的石灰水会变浑浊，那么该气体为二氧化碳。碳酸盐和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，则该物质为一种碳酸盐。白色粉末加水形成无色溶液，则该盐为可溶性碳酸盐；加入酚酞试液变成红色，说明它的水溶液呈碱性，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．关于氮的变化关系示意图如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有变化都是化学变化
D．上述反应中①②③均属于氮的固定
【答案】D
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据氮的固体及硝酸的生产过程分析。
【解答】氮的固定是指空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D说法不正确；
故选D。
4．自来水厂中，常用通入适量氯气的方法进行杀菌消毒， 氯气与水反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。可用来鉴别纯净水真伪的试剂是（ ）。
A．酚酞试液 B．稀硫酸
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质及氯离子的验证方法分析，酸不能使酚酞变色，盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，氯离子与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
【解答】A、中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞变色，所以不能鉴别，不符合题意；
B、加入硫酸自来水和纯净水都无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
C、自来水中含有氯离子，与硝酸银溶液反应会产生氯化银沉淀，纯净水中则没有沉淀生成，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠溶液与盐酸反应也没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；
故选C。
5．现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．氯化钡溶液
C．酚酞试液 D．氢氧化钠溶液
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、盐酸能使石蕊变红，蒸馏水不能，能区分，符合题意；
B、氯化钡溶液与稀盐酸和水都不反应，都没明显现象，不能区分，不符合题意；
C、酚酞试液遇水和稀盐酸都不变色，不能区分，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应但没明显现象，不能区分，不符合题意；
故答案为：A。
6． 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．操作1中粉碎的目的是增大反应物接触面积
B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4．化学方程式为CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4
C．操作3的名称是过滤
D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、粉碎的目的是增大反应物的接触面积，故A正确；
B、高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4，故B正确；
C、操作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离，故C正确；
D、流程图中能循环利用的物质是氯化钠，故D错误；
故选：D．
【分析】A、根据反应物接触越充分，反应进行的越快进行分析；
B、根据高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4进行分析；
C、根据过滤可以把不溶于水的物质除去进行分析；
D、根据流程图可以判断那些物质可以循环利用．
7． 下列说法正确的是（ ）
A．大米、花生霉变后洗一洗可以食用
B．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
C．工业炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
D．人体若缺少碘元素易患甲状腺肿大，因此要尽可能多吃含碘食物
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】A、大米、花生在霉变的过程中会生成黄曲霉毒素，即使洗净后也不能食用，故A错误；
B、冬天煤炉取暖会产生一氧化碳，关紧门窗容易造成一氧化碳中毒，故B错误；
C、工业炼铁就是利用一氧化碳高温下把铁从铁矿石中还原出来，故C正确；
D、人体缺碘易患甲状腺肿大，碘过量也会造成中毒，故D错误；
故选C．
【分析】A、霉变大米、花生有毒考虑；
B、从碳不完全燃烧的产物方面考虑；
C、根据工业炼铁的原理解答；
D、根据碘元素对人体的作用解答．
8．取少量碳酸饮料“雪碧”滴入紫色石蕊试液，然后再加热，溶液颜色变化情况是（ ）
A．先变红后变紫 B．先变蓝后变紫
C．先变无色后变红 D．变红后颜色不再改变
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据二氧化碳和水反应生成碳酸可以使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定进行解答。
【解答】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试液变红，但是碳酸不稳定，加热又分解生成水和二氧化碳，所以石蕊由红变紫。
故答案为：A
9． 甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D． 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【解答】A、生成沉淀的反应较多，如碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，是盐和盐的反应，因此不一定有碱的参与，故选项错误；
B、盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，反应物是酸和盐的反应，没有单质的反应，故选项错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，故选项错误；
D、由一种单质和另一种物质反应生成另一种单质和和另外的物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，故选项正确；
故选：D．
【分析】A、根据能够生成沉淀的反应，不一定有碱的参与，如碳酸钠和氯化钙的反应分析；
B、根据盐酸能够和碳酸盐反应产生二氧化碳气体分析；
C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应能够生成水结合基本反应类型分析；
D、根据置换反应的特征分析．
10．炼铁的原料是（ ）
①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳．
A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤
【答案】D
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据工业上炼铁的原理可知，工业上炼铁并不是直接通入一氧化碳，而是利用焦炭和空气中的氧气反应生成一氧化碳．炼铁其实就是利用一氧化碳的还原性 将铁矿石中的铁还原出来．因此炼铁的原料中一定要有铁矿石．同时由于铁矿石中含有一定量的杂质，需要用到石灰石将其除去．
【解答】工业炼铁的原理是利用焦炭和空气中的氧气反应生成一氧化碳，利用一氧化碳的还原性将铁矿石中的铁还原出来，同时由于铁矿石中含有一定量的杂质，需要用到石灰石将其除去．故选D
二、填空题
11．（2022九上·杭州月考）根据现象写出相应物质的化学式：B ；D： 。
【答案】Ba(OH)2；BaSO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据常见物质的性质，结合反应规律对各种物质的名称进行推断即可。
【解答】黑色粉末氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜蓝色溶液。硫酸铜再与氢氧化钡溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和白色沉淀硫酸钡。氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应，生成硝酸铜蓝色溶液，而其中的硫酸钡不会溶解，从而得到白色固体。
综上所述，A为H2SO4，B为Ba（OH）2，C为Cu（OH）2，D为BaSO4。
12．（2021九上·浙江月考）在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显 性。
（2）写出废液中所含溶质的化学式 。
【答案】（1）酸
（2）CaCl2、NaCl、 HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】石蕊试液：酸性——红色，中性——紫色，碱性——蓝色。实验中涉及的反应：；。
【解答】（1）废液呈红色，说明废液显酸性。
（2）由于最终溶液呈酸性，生成物中并没有酸性物质，故HCl有剩余，Ca(OH)2和NaOH完全反应，所以废液中所含溶质的化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。
故答案为：（1）酸（2） CaCl2、NaCl、HCl
13． 炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物．工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图．
（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是 ．
（2）操作2：熔烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为 ．
（3）操作3： （填操作名称）．
（4）流程图中能循环利用的物质是 ．
【答案】增大反应物的接触面积；CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；过滤；氯化钠
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积；
（2）高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；
（3）操作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离；
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．
故填：增大反应物的接触面积；CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；过滤；氯化钠．
【分析】（1）反应物接触越充分，反应进行的越快；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）过滤可以把不溶于水的物质除去；
（4）根据流程图可以判断那些物质可以循环利用．
14． A﹣G是初中化学常见物质，A、C是组成元素相同的气体氧化物，D、E为黑色固体，F的溶液呈蓝色，它们之间存在以下转化关系（反应条件及部分生成物已略去），请回答：
（1）写出C、F的化学式：C ，F ．
（2）写出D→B反应的化学方程式 ．
（3）①﹣⑤五个化学反应中，属于置换反应的有 （填序号）．
【答案】CO2；CuSO4；C+2CuO2Cu+CO2↑；④⑤
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳，因此D是碳；A﹣一氧化碳、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸钙，因此：
（1）C是二氧化碳，F是硫酸铜；故填：CO2；CuSO4；
（2）D→B是碳和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）反应①是一氧化碳和氧气点燃产生二氧化碳，属于化合反应；反应②是二氧化碳和碳高温产生一氧化碳，属于化合反应；反应③是一氧化碳和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，不属于基本反应类型；反应④是碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，属于置换反应；反应⑤是碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，属于置换反应，因此属于置换反应的有④⑤；故填：④⑤．
【分析】根据A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳， 因此D是碳；A﹣一氧化碳、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸 钙，带入验证完成相关的问题．
15． 构建知识网络是学习化学的重要方法，如图是不同物质相互转化关系图．其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末．“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：
（1）C的化学式 ，A的化学式 ．
（2）写出由B生成硫酸铜的化学方程式 ．
（3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有 ．
A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱 E、盐．
【答案】Cu；Cu（OH）2；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；ADE
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【解答】A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，因此B是氧化铜，C为红色粉末，因此C为铜；C﹣铜能够转化为D，应该是铜和硝酸银等盐溶液反应产生铜盐，如硝酸铜；铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的A，因此A是氢氧化铜，因此：
（1）C是铜，A是氢氧化铜，故填：Cu；Cu（OH）2；
（2）由氧化铜和硫酸反应可以生成硫酸铜，故反应的方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）根据以上分析可知盐可以与金属反应，和碱溶液反应，和盐溶液反应；故答案为：ADE．
【分析】A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，因此B是氧化铜，C为红色粉末，因此C为铜；C﹣铜能够转化为D，应该是铜和硝酸 银等盐溶液反应产生铜盐，如硝酸铜；铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的A，因此A是氢氧化铜，带入验证符合转化关系完成相关的问题．
三、实验探究题
16．（2021九上·临海月考）实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验：
（1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是 。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有 。
（3）步骤①中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液，其理由是 。
【答案】（1）过滤
（2）氯化钾、碳酸钾
（3）BaCl2 中有Cl- 影响氯化钾的检验
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，应该是碳酸钾和硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀；过滤后的无色溶液滴加硝酸银后生成了白色沉淀，应该是氯化钾和硝酸银反应生成了氯化银沉淀；再滴加酚酞试液后，溶液不变色，即溶液不呈碱性，即溶液中没有氢氧化钾。
（3）后面还要用硝酸银检验是否有氯离子的存在，因此加入的试剂中不能认为引入氯离子，据此分析解答。
【解答】（1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是过滤。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有氯化钾、碳酸钾。
（3）步骤①中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液，其理由是：BaCl2 中有Cl- 影响氯化钾的检验。
17． 连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一．它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1：
其生产过程中涉及到的主要化学反应有：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
请回答：
（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为 ．
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是 ；干燥CO2气体，可用的干燥剂是 （填字母）．
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．生石灰
（2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的 肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式： ．该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称 ，它的重要用途有 （只写一种）．
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有 （填字母） ．
A．使用的漏斗叫长颈漏斗 B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），试剂了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
（4）方案二：用图2所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是 ，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是 ．（装置气密性良好）
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑；Ａ
（2）氮；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；小苏打；做发酵粉或治疗胃酸过多等；BD
（3）解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
解之得：x=10.6g
所以样品中Na2CO3质量分数为： ×100%=99.5%＞99.2%，因此属于优等品；
（4）锥形瓶；二氧化碳与水反应或溶于水或导管中有水等
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）①石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，故方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；
②浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质，因此不用浓盐酸；二氧化碳能够和氢氧化钠和氧化钙反应，因此不能被氢氧化钠固体和生石灰干燥；故答案为：浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质；A；
（2）①农作物生长需大量的N、P、K元素，含有N元素的肥料属于氮肥；所以NH4Cl可用作氮肥；NH4Cl与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，因此反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碳酸氢钠俗名小苏打，常用于做发酵粉或治疗胃酸过多等；
故答案为：氮；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；小苏打；做发酵粉或治疗胃酸过多等；
②A．使用的漏斗不是长颈漏斗，故错误；
B．液面应低于滤纸边缘，否则液体得不到过滤，会使滤液浑浊，故正确；
C．玻璃棒起到引流作用，不能搅拌，故错误；
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故正确；
故答案为：BD；
（3）方案一：解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
106x=19719.7g
解之得：x=10.6g
所以样品中Na2CO3质量分数为：×100%=99.5%＞99.2%，因此属于优等品；
方案二：A是锥形瓶，本装置通过收集二氧化碳的体积计算碳酸钠及质量分数，但由于二氧化碳能够溶于水且能够和水，会导致收集的二氧化碳偏少，也可能导管中存留一部分水产生误差；
故答案为：锥形瓶；二氧化碳与水反应或溶于水或导管中有水等．
【分析】（1）①根据石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，写出反应的方程式；
②根据浓盐酸具有挥发性，二氧化碳能够和碱性物质反应分析；
（2）①根据常见的化学肥料的特征分析；根据信息写出反应的方程式；根据碳酸氢钠的俗名及用途回答；
②根据过滤的注意事项分析判断；
（3）方案一，根据沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，判断产品的等级；
方案二：根据二氧化碳的性质及装置的特点等分析误差．
18． A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（只略去反应①的部分产物）．其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体．
请回答：
（1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为 ，图2中可用作该反应的发生装置是 （填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为 ，反应①的基本反应类型是 ．
（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的 （填“前面”或“后面”）．若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和 （只填一种）．
（3）G的化学式为 ，它不具有的性质有 （填字母）．
A．酸性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性．
【答案】（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；C；H2O2；分解反应
（2）后面；盐酸（或稀硫酸或铜盐或铁盐等）
（3）CO；AD
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）若A在常 温下为固体，在二氧化锰的作用下产生C，C能够和B﹣紫红色金属反应生成F，D、F为黑色固体，因此B是铜，C是氧气，则A是氯酸钾，生成的F是氧化 铜；F能够和E反应产生H和铜，H是实验室中最常见的无色无味液体，因此E是氢气，H是水；氧气还能够和D﹣黑色固体反应产生G，G和氧化铜反应产生铜和 I，因此G应该是一氧化碳，则D是碳，I是二氧化碳；氯酸钾制取氧气需要加热，因此选择固体加热型的发生装置；若A在常温下为液体，能在二氧化锰的作用下 产生氧气，因此A是过氧化氢溶液，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应；
故答案为：2KClO3 2KCl+3O2↑；C；H2O2；分解反应；
（2）在金属活动性顺序中，铜位于铁的后面，可以利用金属和酸反应看能否产生气泡或利用金属和盐溶液的反应来验证金属的活动性强弱；
故答案为：后面；盐酸（或稀硫酸或铜盐或铁盐等）；
（3）G是一氧化碳，检验可燃性、还原性和毒性，没有酸性和助燃性；
故答案为：CO；AD．
【分 析】（1）根据若A在常温下为固体，在二氧化锰的作用下产生C，C能够和B﹣紫红色金属反应生成F，D、F为黑色固体，因此B是铜，C是氧气，则A是氯酸 钾，生成的F是氧化铜；F能够和E反应产生H和铜，H是实验室中最常见的无色无味液体，因此E是氢气，H是水；氧气还能够和D﹣黑色固体反应产生G，G和 氧化铜反应产生铜和I，因此G应该是一氧化碳，则D是碳，I是二氧化碳；若A在常温下为液体，能在二氧化锰的作用下产生氧气，因此A是过氧化氢溶液，据此 完成相关的问题；
（2）根据铁和铜的活动性顺序进行比较并利用金属的化学性质设计实验验证活动性的强弱；
（3）根据一氧化碳的性质分析．
1 / 1“高效课堂”2.5 物质的转化（基础版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2022九上·镇海期中）实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲，乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸
2．（2021九上·龙湾期中）小科把家里的一种白色粉末拿到学校实验室进行实验，如图，则该粉末（ ）
A．可能是碳酸钠 B．可能是碳酸钙
C．一定是一种碱 D．一定是生石灰
3．关于氮的变化关系示意图如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有变化都是化学变化
D．上述反应中①②③均属于氮的固定
4．自来水厂中，常用通入适量氯气的方法进行杀菌消毒， 氯气与水反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。可用来鉴别纯净水真伪的试剂是（ ）。
A．酚酞试液 B．稀硫酸
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
5．现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．氯化钡溶液
C．酚酞试液 D．氢氧化钠溶液
6． 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．操作1中粉碎的目的是增大反应物接触面积
B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4．化学方程式为CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4
C．操作3的名称是过滤
D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
7． 下列说法正确的是（ ）
A．大米、花生霉变后洗一洗可以食用
B．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
C．工业炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
D．人体若缺少碘元素易患甲状腺肿大，因此要尽可能多吃含碘食物
8．取少量碳酸饮料“雪碧”滴入紫色石蕊试液，然后再加热，溶液颜色变化情况是（ ）
A．先变红后变紫 B．先变蓝后变紫
C．先变无色后变红 D．变红后颜色不再改变
9． 甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D． 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
10．炼铁的原料是（ ）
①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳．
A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤
二、填空题
11．（2022九上·杭州月考）根据现象写出相应物质的化学式：B ；D： 。
12．（2021九上·浙江月考）在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显 性。
（2）写出废液中所含溶质的化学式 。
13． 炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物．工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图．
（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是 ．
（2）操作2：熔烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为 ．
（3）操作3： （填操作名称）．
（4）流程图中能循环利用的物质是 ．
14． A﹣G是初中化学常见物质，A、C是组成元素相同的气体氧化物，D、E为黑色固体，F的溶液呈蓝色，它们之间存在以下转化关系（反应条件及部分生成物已略去），请回答：
（1）写出C、F的化学式：C ，F ．
（2）写出D→B反应的化学方程式 ．
（3）①﹣⑤五个化学反应中，属于置换反应的有 （填序号）．
15． 构建知识网络是学习化学的重要方法，如图是不同物质相互转化关系图．其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末．“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：
（1）C的化学式 ，A的化学式 ．
（2）写出由B生成硫酸铜的化学方程式 ．
（3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有 ．
A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱 E、盐．
三、实验探究题
16．（2021九上·临海月考）实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验：
（1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是 。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有 。
（3）步骤①中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液，其理由是 。
17． 连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一．它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1：
其生产过程中涉及到的主要化学反应有：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
请回答：
（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为 ．
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是 ；干燥CO2气体，可用的干燥剂是 （填字母）．
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．生石灰
（2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的 肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式： ．该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称 ，它的重要用途有 （只写一种）．
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有 （填字母） ．
A．使用的漏斗叫长颈漏斗 B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），试剂了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
（4）方案二：用图2所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是 ，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是 ．（装置气密性良好）
18． A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（只略去反应①的部分产物）．其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体．
请回答：
（1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为 ，图2中可用作该反应的发生装置是 （填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为 ，反应①的基本反应类型是 ．
（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的 （填“前面”或“后面”）．若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和 （只填一种）．
（3）G的化学式为 ，它不具有的性质有 （填字母）．
A．酸性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给各溶液两两反应的对应现象及所给现象分析。
【解答】 所给各溶液两两反应，对应的现象为：碳酸钠沉淀、无现象、气体，氯化钡沉淀、沉淀、无现象，盐酸气体、无现象、无现象，各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象，说明甲为氯化钡溶液；
故选B。
2．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据图片分析各种物质的性质，进而推算该物质的种类。
【解答】产生的气体通入澄清的石灰水会变浑浊，那么该气体为二氧化碳。碳酸盐和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，则该物质为一种碳酸盐。白色粉末加水形成无色溶液，则该盐为可溶性碳酸盐；加入酚酞试液变成红色，说明它的水溶液呈碱性，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．【答案】D
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据氮的固体及硝酸的生产过程分析。
【解答】氮的固定是指空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D说法不正确；
故选D。
4．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质及氯离子的验证方法分析，酸不能使酚酞变色，盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，氯离子与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
【解答】A、中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞变色，所以不能鉴别，不符合题意；
B、加入硫酸自来水和纯净水都无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
C、自来水中含有氯离子，与硝酸银溶液反应会产生氯化银沉淀，纯净水中则没有沉淀生成，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠溶液与盐酸反应也没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；
故选C。
5．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、盐酸能使石蕊变红，蒸馏水不能，能区分，符合题意；
B、氯化钡溶液与稀盐酸和水都不反应，都没明显现象，不能区分，不符合题意；
C、酚酞试液遇水和稀盐酸都不变色，不能区分，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应但没明显现象，不能区分，不符合题意；
故答案为：A。
6．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、粉碎的目的是增大反应物的接触面积，故A正确；
B、高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4，故B正确；
C、操作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离，故C正确；
D、流程图中能循环利用的物质是氯化钠，故D错误；
故选：D．
【分析】A、根据反应物接触越充分，反应进行的越快进行分析；
B、根据高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4进行分析；
C、根据过滤可以把不溶于水的物质除去进行分析；
D、根据流程图可以判断那些物质可以循环利用．
7．【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】A、大米、花生在霉变的过程中会生成黄曲霉毒素，即使洗净后也不能食用，故A错误；
B、冬天煤炉取暖会产生一氧化碳，关紧门窗容易造成一氧化碳中毒，故B错误；
C、工业炼铁就是利用一氧化碳高温下把铁从铁矿石中还原出来，故C正确；
D、人体缺碘易患甲状腺肿大，碘过量也会造成中毒，故D错误；
故选C．
【分析】A、霉变大米、花生有毒考虑；
B、从碳不完全燃烧的产物方面考虑；
C、根据工业炼铁的原理解答；
D、根据碘元素对人体的作用解答．
8．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据二氧化碳和水反应生成碳酸可以使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定进行解答。
【解答】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试液变红，但是碳酸不稳定，加热又分解生成水和二氧化碳，所以石蕊由红变紫。
故答案为：A
9．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【解答】A、生成沉淀的反应较多，如碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，是盐和盐的反应，因此不一定有碱的参与，故选项错误；
B、盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，反应物是酸和盐的反应，没有单质的反应，故选项错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，故选项错误；
D、由一种单质和另一种物质反应生成另一种单质和和另外的物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，故选项正确；
故选：D．
【分析】A、根据能够生成沉淀的反应，不一定有碱的参与，如碳酸钠和氯化钙的反应分析；
B、根据盐酸能够和碳酸盐反应产生二氧化碳气体分析；
C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应能够生成水结合基本反应类型分析；
D、根据置换反应的特征分析．
10．【答案】D
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据工业上炼铁的原理可知，工业上炼铁并不是直接通入一氧化碳，而是利用焦炭和空气中的氧气反应生成一氧化碳．炼铁其实就是利用一氧化碳的还原性 将铁矿石中的铁还原出来．因此炼铁的原料中一定要有铁矿石．同时由于铁矿石中含有一定量的杂质，需要用到石灰石将其除去．
【解答】工业炼铁的原理是利用焦炭和空气中的氧气反应生成一氧化碳，利用一氧化碳的还原性将铁矿石中的铁还原出来，同时由于铁矿石中含有一定量的杂质，需要用到石灰石将其除去．故选D
11．【答案】Ba(OH)2；BaSO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据常见物质的性质，结合反应规律对各种物质的名称进行推断即可。
【解答】黑色粉末氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜蓝色溶液。硫酸铜再与氢氧化钡溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和白色沉淀硫酸钡。氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应，生成硝酸铜蓝色溶液，而其中的硫酸钡不会溶解，从而得到白色固体。
综上所述，A为H2SO4，B为Ba（OH）2，C为Cu（OH）2，D为BaSO4。
12．【答案】（1）酸
（2）CaCl2、NaCl、 HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】石蕊试液：酸性——红色，中性——紫色，碱性——蓝色。实验中涉及的反应：；。
【解答】（1）废液呈红色，说明废液显酸性。
（2）由于最终溶液呈酸性，生成物中并没有酸性物质，故HCl有剩余，Ca(OH)2和NaOH完全反应，所以废液中所含溶质的化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。
故答案为：（1）酸（2） CaCl2、NaCl、HCl
13．【答案】增大反应物的接触面积；CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；过滤；氯化钠
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积；
（2）高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；
（3）操作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离；
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．
故填：增大反应物的接触面积；CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；过滤；氯化钠．
【分析】（1）反应物接触越充分，反应进行的越快；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）过滤可以把不溶于水的物质除去；
（4）根据流程图可以判断那些物质可以循环利用．
14．【答案】CO2；CuSO4；C+2CuO2Cu+CO2↑；④⑤
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳，因此D是碳；A﹣一氧化碳、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸钙，因此：
（1）C是二氧化碳，F是硫酸铜；故填：CO2；CuSO4；
（2）D→B是碳和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）反应①是一氧化碳和氧气点燃产生二氧化碳，属于化合反应；反应②是二氧化碳和碳高温产生一氧化碳，属于化合反应；反应③是一氧化碳和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，不属于基本反应类型；反应④是碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，属于置换反应；反应⑤是碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，属于置换反应，因此属于置换反应的有④⑤；故填：④⑤．
【分析】根据A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳， 因此D是碳；A﹣一氧化碳、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸 钙，带入验证完成相关的问题．
15．【答案】Cu；Cu（OH）2；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；ADE
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【解答】A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，因此B是氧化铜，C为红色粉末，因此C为铜；C﹣铜能够转化为D，应该是铜和硝酸银等盐溶液反应产生铜盐，如硝酸铜；铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的A，因此A是氢氧化铜，因此：
（1）C是铜，A是氢氧化铜，故填：Cu；Cu（OH）2；
（2）由氧化铜和硫酸反应可以生成硫酸铜，故反应的方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）根据以上分析可知盐可以与金属反应，和碱溶液反应，和盐溶液反应；故答案为：ADE．
【分析】A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，因此B是氧化铜，C为红色粉末，因此C为铜；C﹣铜能够转化为D，应该是铜和硝酸 银等盐溶液反应产生铜盐，如硝酸铜；铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的A，因此A是氢氧化铜，带入验证符合转化关系完成相关的问题．
16．【答案】（1）过滤
（2）氯化钾、碳酸钾
（3）BaCl2 中有Cl- 影响氯化钾的检验
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，应该是碳酸钾和硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀；过滤后的无色溶液滴加硝酸银后生成了白色沉淀，应该是氯化钾和硝酸银反应生成了氯化银沉淀；再滴加酚酞试液后，溶液不变色，即溶液不呈碱性，即溶液中没有氢氧化钾。
（3）后面还要用硝酸银检验是否有氯离子的存在，因此加入的试剂中不能认为引入氯离子，据此分析解答。
【解答】（1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是过滤。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有氯化钾、碳酸钾。
（3）步骤①中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液，其理由是：BaCl2 中有Cl- 影响氯化钾的检验。
17．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑；Ａ
（2）氮；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；小苏打；做发酵粉或治疗胃酸过多等；BD
（3）解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
解之得：x=10.6g
所以样品中Na2CO3质量分数为： ×100%=99.5%＞99.2%，因此属于优等品；
（4）锥形瓶；二氧化碳与水反应或溶于水或导管中有水等
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）①石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，故方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；
②浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质，因此不用浓盐酸；二氧化碳能够和氢氧化钠和氧化钙反应，因此不能被氢氧化钠固体和生石灰干燥；故答案为：浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质；A；
（2）①农作物生长需大量的N、P、K元素，含有N元素的肥料属于氮肥；所以NH4Cl可用作氮肥；NH4Cl与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，因此反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碳酸氢钠俗名小苏打，常用于做发酵粉或治疗胃酸过多等；
故答案为：氮；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；小苏打；做发酵粉或治疗胃酸过多等；
②A．使用的漏斗不是长颈漏斗，故错误；
B．液面应低于滤纸边缘，否则液体得不到过滤，会使滤液浑浊，故正确；
C．玻璃棒起到引流作用，不能搅拌，故错误；
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故正确；
故答案为：BD；
（3）方案一：解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
106x=19719.7g
解之得：x=10.6g
所以样品中Na2CO3质量分数为：×100%=99.5%＞99.2%，因此属于优等品；
方案二：A是锥形瓶，本装置通过收集二氧化碳的体积计算碳酸钠及质量分数，但由于二氧化碳能够溶于水且能够和水，会导致收集的二氧化碳偏少，也可能导管中存留一部分水产生误差；
故答案为：锥形瓶；二氧化碳与水反应或溶于水或导管中有水等．
【分析】（1）①根据石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，写出反应的方程式；
②根据浓盐酸具有挥发性，二氧化碳能够和碱性物质反应分析；
（2）①根据常见的化学肥料的特征分析；根据信息写出反应的方程式；根据碳酸氢钠的俗名及用途回答；
②根据过滤的注意事项分析判断；
（3）方案一，根据沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，判断产品的等级；
方案二：根据二氧化碳的性质及装置的特点等分析误差．
18．【答案】（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；C；H2O2；分解反应
（2）后面；盐酸（或稀硫酸或铜盐或铁盐等）
（3）CO；AD
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）若A在常 温下为固体，在二氧化锰的作用下产生C，C能够和B﹣紫红色金属反应生成F，D、F为黑色固体，因此B是铜，C是氧气，则A是氯酸钾，生成的F是氧化 铜；F能够和E反应产生H和铜，H是实验室中最常见的无色无味液体，因此E是氢气，H是水；氧气还能够和D﹣黑色固体反应产生G，G和氧化铜反应产生铜和 I，因此G应该是一氧化碳，则D是碳，I是二氧化碳；氯酸钾制取氧气需要加热，因此选择固体加热型的发生装置；若A在常温下为液体，能在二氧化锰的作用下 产生氧气，因此A是过氧化氢溶液，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应；
故答案为：2KClO3 2KCl+3O2↑；C；H2O2；分解反应；
（2）在金属活动性顺序中，铜位于铁的后面，可以利用金属和酸反应看能否产生气泡或利用金属和盐溶液的反应来验证金属的活动性强弱；
故答案为：后面；盐酸（或稀硫酸或铜盐或铁盐等）；
（3）G是一氧化碳，检验可燃性、还原性和毒性，没有酸性和助燃性；
故答案为：CO；AD．
【分 析】（1）根据若A在常温下为固体，在二氧化锰的作用下产生C，C能够和B﹣紫红色金属反应生成F，D、F为黑色固体，因此B是铜，C是氧气，则A是氯酸 钾，生成的F是氧化铜；F能够和E反应产生H和铜，H是实验室中最常见的无色无味液体，因此E是氢气，H是水；氧气还能够和D﹣黑色固体反应产生G，G和 氧化铜反应产生铜和I，因此G应该是一氧化碳，则D是碳，I是二氧化碳；若A在常温下为液体，能在二氧化锰的作用下产生氧气，因此A是过氧化氢溶液，据此 完成相关的问题；
（2）根据铁和铜的活动性顺序进行比较并利用金属的化学性质设计实验验证活动性的强弱；
（3）根据一氧化碳的性质分析．
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