“高效课堂”2.2 金属的化学性质（基础版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2023·慈溪模拟）使用氢能源汽车可有效减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”。单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑，该反应属于（ ）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
【解答】题中为单质硼和水反应生成单质氢气和氢氧化硼，故属于置换反应。
故答案为：A
2．（2023九下·永康模拟）截止2022年末，中国高铁总里程已达4.2万公里，居世界第一。高铁铁轨刚出厂时一般为25米，根据需要可把25米长的铁轨焊接起来连成几百米甚至几千米长，然后再铺在路基上。高铁轨道焊接时发生的主要反应为：，该反应类型属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】A.两种或者两种以上物质生成一种物质的反应称为化合反应。
B.一种化合物分解成两种或两种以上的物质的反应称为分解反应。
C.单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应称为置换反应。
D.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应
【解答】由高铁轨道焊接时发生的主要反应的方程式可知，反应中单质铝参加，生成单质铁，因此为置换反应。
故答案为：C。
3．（2023·温州模拟）使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放，单质硼(B)可与水反应产生氢气，化学方程式为2B+6H2O2B(OH)3+3H2↑，则该反应属于（ ）
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定化学反应的基本类型。
【解答】根据方程式 2B+6H2O2B(OH)3+3H2↑ 可知，该反应中生成物和反应物都由单质和化合物组成，因此为置换反应。
故选B。
4．（2023九上·海曙期末）北仑港是宁波重要的贸易港口，来往船只络绎不绝。建造船的主要材料铁在海水中容易被锈蚀，因此通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（ ）
A．金 B．银 C．锌 D．铜
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表分析。
【解答】 建造船的主要材料铁在海水中容易被锈蚀，因此通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳 ，金、银、铜的活动性都小于铁，锌的活动性大于铁，可用于金属块的材料 ；
故选C。
5．（2022九上·瑞安期中）如图所示，两支试管里装有相同质量的铁片与铝片，同时加入相同质量与质量分数的稀盐酸，根据产生气泡的快慢不同，可推测铁与铝具有不同的（ ）
A．颜色 B．熔点
C．金属延展性 D．金属活动性
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸反应产生氢气，活动性越强的金属反应速率越快分析。
【解答】 两支试管里装有相同质量的铁片与铝片，同时加入相同质量与质量分数的稀盐酸，根据产生气泡的快慢不同，可推测铁与铝具有不同的金属活动性；
故选D。
6．（2022·鹿城模拟）钛(Ti)是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，具有强度高、耐腐蚀等特征。工业上制钛的化学方程式为：2Mg+TiCl4 == Ti +2MgCl2，则该反应属于（ ）
A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
【解答】所给方程式中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故选C。
7．（2022九下·长兴开学考）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。单质a不可能是（ ）
A．Ag B．Mg C．Fe D．Zn
【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与盐酸反应，而排在氢报的金属不能与盐酸反应分析。
【解答】金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与盐酸反应，而排在氢报的金属不能与盐酸反应，镁、铁、锌都排在氢前，能与盐酸反应，银排在氢报，不能与盐酸不反应，A符合题意；
故选A。
8．（2021九上·温州期中）如图所示为小联构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为锌，乙、丙、丁分别是稀HCl、CuCl2溶液、KOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（ ）
A．乙可能是稀HCl B．丙一定是KOH溶液
C．丁一定是CuCl2溶液 D．丙不可能是稀HCl
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属的化学性质分析判断。
【解答】锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气；锌也能和氯化铜反应，生成氯化锌和铜单质，因此乙、丁为稀盐酸和氯化铜，而丙为氢氧化钾。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
9．（2019·富阳模拟）诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3／Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．CO2、NO2属于非金属氧化物
C．该反应为置换反应
D．该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】根据题中的叙述提炼出对解题有用的知识，再结合所学知识对各个选项逐一分析。
【解答】A.只要是化学反应都遵循质量守恒定律，该反应是化学变化，因此遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意。
B. CO2、NO2 都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，另一种元素是非金属元素，因此属于非金属氧化物，B说法正确，不符合题意。
C.该反应是两种化合物反应，故不属于置换反应，C说法错误，符合题意。
D.反应产物为 CO2 和N2，都是空气的组成部分为无污染气体，D说法正确，不符合题意。
故答案为：C
10．（2019·杭州模拟）下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】熟记金属活动性顺序，根据前金置后金的原则进行分析即可。
【解答】①在相同条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强， 金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强 ，正确。
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化膜，从而阻止进一步被氧化，而不是说明锌比铝活动性更强，错误。
③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶来配制波尔多液，正确。
④锌的化学性质比较温和，和酸反应的速率适中，有利于气体的收集，更适合用于实验室制取氢气，正确。
故说法正确的有①③④。
故答案为：C
二、填空题
11．（2021九上·长兴期中）人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料。用我们学到的科学知识和方法能分析和解释许多现象。
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是 。
A．铸铁炊具 B．金属细丝
C．铜制电缆 D．铁锤
（2）下列事实不能用金属活动性顺序解释的 。
A．真金不怕火炼
B．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．铁的硬度比铜大
【答案】（1）A
（2）D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）性质决定用途，也可根据用途推测物质的性质；
（2）根据对金属活动性顺序表的理解判断。
【解答】（1）A.铸铁炊具时，利用金属的导热性好，故A符合题意；
B.金属细丝，利用金属的延展性好，故B不合题意；
C.铜制电缆，利用金属的导电性好，故C不合题意；
D.铁锤，利用金属的硬度高，故D不合题意。
故选选A。
（2） A.真金不怕火炼，说明金的活动性弱，故A不合题意；
B.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，是因为铜的金属活动性比银强，故B不合题意；
C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，是因为铜的金属活动性比氢弱，故C不合题意；
D.铁的硬度比铜大，与金属活动性强弱无关，故D符合题意。
故选D。
12．（2020九上·嘉兴期末）为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属， 实验过程如下：
（1）金属B是 。
（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）Cu
（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁能被磁铁吸引、铜不与稀硫酸反应，镁可以反应分析。
【解答】（1）用磁铁吸引，得到金属A和两种金属，则A为铁，两种金属为镁和铜，铜不与稀硫酸反应，镁可以反应，所以加入适量稀硫酸，得到金属B为铜，溶液为硫酸镁；
（2）实验中发生的反应为镁与硫酸的反应，方程式为 H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ ；
故答案为：（1） Cu ；（2） H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 。
13．（2019九上·龙湾期中）近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，我区街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是 （写出1种）
（2）塑料矿泉水瓶应放入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中．
（3）内筒铝合金具有密度小，硬度大，具有一定的抗腐蚀等特性。但需要恰当使用，如铝与稀盐酸易反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，该反应属于化学反应基本类型中的 。
【答案】（1）铁制外筒(或铝合金内筒)
（2）可回收
（3）置换反应
【知识点】置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。
【解答】（1）金属单质及合金都属于金属材料，所以铝合金内筒和铁制外筒属于金属材料。
（2）塑料是可以回收重新利用的，因此塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中。
（3） 铝与稀盐酸易反应属于置换反应，因为置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。
故答案为：（1）铁制外筒(或铝合金内筒) （2）可回收（3）置换反应
14．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有 ．操作b的名称是 ．
（2）写出流程中有关反应的化学方程式： ．
【答案】过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸发；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【知识点】金属的污染和回收利用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，所用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；从液体中得到晶体可以通过蒸发溶液得到，故b是蒸发操作．故答案为：过滤，烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发；
（2）铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁，所以过量的A是铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，所以加入的B是稀硫酸．通过操作a后，可以得到单质铜和硫酸亚铁溶液．有关反应的反应方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁．然后据此解题．
15． 我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，某种矿石的主要成分为Ca3Al2Si3O12，请回答：
（1）画出氧原子的原子结构示意图 ，Si的元素名称是 ；
（2）Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为 ，已知由钙、碳两种元素形成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为5：3，则该化合物的化学式是 ；
（3）铝制成铝锅，是利用了铝的延展性和 性（填写物理性质），铝制品不易锈蚀的原因是 （用化学方程式解释）．
【答案】；硅；1：4；CaC2；导热；4Al+3O2=2Al2O3
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图为：；Si是硅元素的元素符号，故填：；硅；
（2）由化学式可知，Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为3：12=1：4；
设该化合物的化学式为CaxCy，则
则化学式为CaC2，故填：CaC2；
（3）铝制成铝锅是利用了铝的导热性和延展性；铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止里面的铝继续与氧气反应，故填：导热；4Al+3O2=2Al2O3．
【分析】（1）根据原子结构示意图的画法以及元素符号的书写来分析；
（2）根据化学式的意义以及有关化学式的计算来分析；
（3）根据物质的性质决定物质的用途来分析．
三、实验探究题
16． A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（只略去反应①的部分产物）．其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体．
请回答：
（1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为 ，图2中可用作该反应的发生装置是 （填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为 ，反应①的基本反应类型是 ．
（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的 （填“前面”或“后面”）．若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和 （只填一种）．
（3）G的化学式为 ，它不具有的性质有 （填字母）．
A．酸性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性．
【答案】（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；C；H2O2；分解反应
（2）后面；盐酸（或稀硫酸或铜盐或铁盐等）
（3）CO；AD
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）若A在常 温下为固体，在二氧化锰的作用下产生C，C能够和B﹣紫红色金属反应生成F，D、F为黑色固体，因此B是铜，C是氧气，则A是氯酸钾，生成的F是氧化 铜；F能够和E反应产生H和铜，H是实验室中最常见的无色无味液体，因此E是氢气，H是水；氧气还能够和D﹣黑色固体反应产生G，G和氧化铜反应产生铜和 I，因此G应该是一氧化碳，则D是碳，I是二氧化碳；氯酸钾制取氧气需要加热，因此选择固体加热型的发生装置；若A在常温下为液体，能在二氧化锰的作用下 产生氧气，因此A是过氧化氢溶液，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应；
故答案为：2KClO3 2KCl+3O2↑；C；H2O2；分解反应；
（2）在金属活动性顺序中，铜位于铁的后面，可以利用金属和酸反应看能否产生气泡或利用金属和盐溶液的反应来验证金属的活动性强弱；
故答案为：后面；盐酸（或稀硫酸或铜盐或铁盐等）；
（3）G是一氧化碳，检验可燃性、还原性和毒性，没有酸性和助燃性；
故答案为：CO；AD．
【分 析】（1）根据若A在常温下为固体，在二氧化锰的作用下产生C，C能够和B﹣紫红色金属反应生成F，D、F为黑色固体，因此B是铜，C是氧气，则A是氯酸 钾，生成的F是氧化铜；F能够和E反应产生H和铜，H是实验室中最常见的无色无味液体，因此E是氢气，H是水；氧气还能够和D﹣黑色固体反应产生G，G和 氧化铜反应产生铜和I，因此G应该是一氧化碳，则D是碳，I是二氧化碳；若A在常温下为液体，能在二氧化锰的作用下产生氧气，因此A是过氧化氢溶液，据此 完成相关的问题；
（2）根据铁和铜的活动性顺序进行比较并利用金属的化学性质设计实验验证活动性的强弱；
（3）根据一氧化碳的性质分析．
17． 我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金．小晨同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验（主要反应：C+Cu2O2Cu+CO↑），她观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：
【提出问题】该固体的成分是什么？
【查阅资料】①Cu是紫红色固体
②Cu2O是红色固体
③Cu2O+H2SO4（稀）=CuSO4+Cu+H2O
（1）【猜想与假设】
猜想一：Cu
猜想二：Cu、Cu2O
猜想三：Cu、C
猜想四：Cu、Cu2O、C
小晨同学认为猜想 不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色．
（2）【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色 溶液呈 色 猜想三不正确
步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色 固体为紫红色、黑色 猜想 正确
（3）【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质之间的反应可能无法完全进行．
【拓展延伸】
（1）从理论上看，碳与氧化亚铜的质量比应为1：12，但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1：10．这样操作的理由是 ．
（2）下列可以用于鉴别真、假黄金的方法是 （填字母）．
A．观察颜色 B．加热固体 C．滴加稀硫酸 D．滴加硝酸银溶液．
【答案】（1）一
（2）蓝；四
（3）一部分碳会与氧气反应生成二氧化碳；BCD
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】【猜想与假设】铜是紫红色金属，观察到反应后的固体不完全是紫红色，所以猜想一不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色；
【实验探究】氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和水，碳是黑色固体，所以
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色
溶液呈蓝色
猜想三不正确
步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色
固体为紫红色、黑色
猜想四正确
【拓展延伸】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1：10，理由是：一部分碳会与氧气反应生成二氧化碳；
（2）A、真、假黄金都是金黄色的，观察颜色的方法不能鉴别，故A错误；
B、铜和氧气加热会生成黑色的氧化铜，所以加热固体，颜色变黑的是假黄金，颜色不变的是真黄金，可以鉴别，故B正确；
C、假黄金和稀硫酸反应会生成气体，真黄金不会，可以鉴别，故C正确；
D、会与硝酸银反应的是假黄金，不会与硝酸银反应的是真黄金，可以鉴别，故D正确．
故选：BCD．
故答案为：【猜想与假设】一；
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
蓝
四
【拓展延伸】（1）一部分碳会与氧气反应生成二氧化碳；（2）BCD．
【分析】【猜想与假设】根据铜是紫红色金属进行分析；
【实验探究】根据氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和水，碳是黑色固体进行分析；
【拓展延伸】（1）根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析；
（2）根据锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析．
18． 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．
（1）【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察 ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑． ，观察并记录现象即可证明．
（2）【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快．
a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列 涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a、镀锌铁 b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 ．
a、银粉 b、铜粉 c、镁粉
（3）【交流与思考】
（6）写出一种防止铁生锈的方法 ．
【答案】（1）A；氧气和水蒸气；将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳
（2）a；b；c
（3）刷油漆（其他合理答案均可）
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹；
（2）将A装置中的氧气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应；
（3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快；
（4）铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快；
（5）大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁，因为镁在空气能形成一层致密坚固的氧化镁薄膜，隔绝水分和氧气，起到防锈作用；
（6）铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆等．
故答案为：（1）A；氧气和水蒸气；（2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳；
（3）a；（4）b；（5）c；（6）刷油漆（其他合理答案均可）．
【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；
（2）控制变量设计实验；
（3）根据所给资料二分析解释；
（4）根据防锈原理解答；
（5）根据防锈方法解答．
1 / 1“高效课堂”2.2 金属的化学性质（基础版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2023·慈溪模拟）使用氢能源汽车可有效减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”。单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑，该反应属于（ ）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
2．（2023九下·永康模拟）截止2022年末，中国高铁总里程已达4.2万公里，居世界第一。高铁铁轨刚出厂时一般为25米，根据需要可把25米长的铁轨焊接起来连成几百米甚至几千米长，然后再铺在路基上。高铁轨道焊接时发生的主要反应为：，该反应类型属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．（2023·温州模拟）使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放，单质硼(B)可与水反应产生氢气，化学方程式为2B+6H2O2B(OH)3+3H2↑，则该反应属于（ ）
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
4．（2023九上·海曙期末）北仑港是宁波重要的贸易港口，来往船只络绎不绝。建造船的主要材料铁在海水中容易被锈蚀，因此通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（ ）
A．金 B．银 C．锌 D．铜
5．（2022九上·瑞安期中）如图所示，两支试管里装有相同质量的铁片与铝片，同时加入相同质量与质量分数的稀盐酸，根据产生气泡的快慢不同，可推测铁与铝具有不同的（ ）
A．颜色 B．熔点
C．金属延展性 D．金属活动性
6．（2022·鹿城模拟）钛(Ti)是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，具有强度高、耐腐蚀等特征。工业上制钛的化学方程式为：2Mg+TiCl4 == Ti +2MgCl2，则该反应属于（ ）
A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应
7．（2022九下·长兴开学考）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。单质a不可能是（ ）
A．Ag B．Mg C．Fe D．Zn
8．（2021九上·温州期中）如图所示为小联构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为锌，乙、丙、丁分别是稀HCl、CuCl2溶液、KOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（ ）
A．乙可能是稀HCl B．丙一定是KOH溶液
C．丁一定是CuCl2溶液 D．丙不可能是稀HCl
9．（2019·富阳模拟）诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3／Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．CO2、NO2属于非金属氧化物
C．该反应为置换反应
D．该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体
10．（2019·杭州模拟）下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
二、填空题
11．（2021九上·长兴期中）人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料。用我们学到的科学知识和方法能分析和解释许多现象。
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是 。
A．铸铁炊具 B．金属细丝
C．铜制电缆 D．铁锤
（2）下列事实不能用金属活动性顺序解释的 。
A．真金不怕火炼
B．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．铁的硬度比铜大
12．（2020九上·嘉兴期末）为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属， 实验过程如下：
（1）金属B是 。
（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式 。
13．（2019九上·龙湾期中）近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，我区街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是 （写出1种）
（2）塑料矿泉水瓶应放入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中．
（3）内筒铝合金具有密度小，硬度大，具有一定的抗腐蚀等特性。但需要恰当使用，如铝与稀盐酸易反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，该反应属于化学反应基本类型中的 。
14．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有 ．操作b的名称是 ．
（2）写出流程中有关反应的化学方程式： ．
15． 我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，某种矿石的主要成分为Ca3Al2Si3O12，请回答：
（1）画出氧原子的原子结构示意图 ，Si的元素名称是 ；
（2）Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为 ，已知由钙、碳两种元素形成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为5：3，则该化合物的化学式是 ；
（3）铝制成铝锅，是利用了铝的延展性和 性（填写物理性质），铝制品不易锈蚀的原因是 （用化学方程式解释）．
三、实验探究题
16． A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（只略去反应①的部分产物）．其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体．
请回答：
（1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为 ，图2中可用作该反应的发生装置是 （填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为 ，反应①的基本反应类型是 ．
（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的 （填“前面”或“后面”）．若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和 （只填一种）．
（3）G的化学式为 ，它不具有的性质有 （填字母）．
A．酸性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性．
17． 我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金．小晨同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验（主要反应：C+Cu2O2Cu+CO↑），她观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：
【提出问题】该固体的成分是什么？
【查阅资料】①Cu是紫红色固体
②Cu2O是红色固体
③Cu2O+H2SO4（稀）=CuSO4+Cu+H2O
（1）【猜想与假设】
猜想一：Cu
猜想二：Cu、Cu2O
猜想三：Cu、C
猜想四：Cu、Cu2O、C
小晨同学认为猜想 不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色．
（2）【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色 溶液呈 色 猜想三不正确
步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色 固体为紫红色、黑色 猜想 正确
（3）【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质之间的反应可能无法完全进行．
【拓展延伸】
（1）从理论上看，碳与氧化亚铜的质量比应为1：12，但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1：10．这样操作的理由是 ．
（2）下列可以用于鉴别真、假黄金的方法是 （填字母）．
A．观察颜色 B．加热固体 C．滴加稀硫酸 D．滴加硝酸银溶液．
18． 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．
（1）【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察 ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑． ，观察并记录现象即可证明．
（2）【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快．
a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列 涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a、镀锌铁 b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 ．
a、银粉 b、铜粉 c、镁粉
（3）【交流与思考】
（6）写出一种防止铁生锈的方法 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
【解答】题中为单质硼和水反应生成单质氢气和氢氧化硼，故属于置换反应。
故答案为：A
2．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】A.两种或者两种以上物质生成一种物质的反应称为化合反应。
B.一种化合物分解成两种或两种以上的物质的反应称为分解反应。
C.单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应称为置换反应。
D.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应
【解答】由高铁轨道焊接时发生的主要反应的方程式可知，反应中单质铝参加，生成单质铁，因此为置换反应。
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定化学反应的基本类型。
【解答】根据方程式 2B+6H2O2B(OH)3+3H2↑ 可知，该反应中生成物和反应物都由单质和化合物组成，因此为置换反应。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表分析。
【解答】 建造船的主要材料铁在海水中容易被锈蚀，因此通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳 ，金、银、铜的活动性都小于铁，锌的活动性大于铁，可用于金属块的材料 ；
故选C。
5．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸反应产生氢气，活动性越强的金属反应速率越快分析。
【解答】 两支试管里装有相同质量的铁片与铝片，同时加入相同质量与质量分数的稀盐酸，根据产生气泡的快慢不同，可推测铁与铝具有不同的金属活动性；
故选D。
6．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
【解答】所给方程式中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故选C。
7．【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与盐酸反应，而排在氢报的金属不能与盐酸反应分析。
【解答】金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与盐酸反应，而排在氢报的金属不能与盐酸反应，镁、铁、锌都排在氢前，能与盐酸反应，银排在氢报，不能与盐酸不反应，A符合题意；
故选A。
8．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属的化学性质分析判断。
【解答】锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气；锌也能和氯化铜反应，生成氯化锌和铜单质，因此乙、丁为稀盐酸和氯化铜，而丙为氢氧化钾。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】根据题中的叙述提炼出对解题有用的知识，再结合所学知识对各个选项逐一分析。
【解答】A.只要是化学反应都遵循质量守恒定律，该反应是化学变化，因此遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意。
B. CO2、NO2 都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，另一种元素是非金属元素，因此属于非金属氧化物，B说法正确，不符合题意。
C.该反应是两种化合物反应，故不属于置换反应，C说法错误，符合题意。
D.反应产物为 CO2 和N2，都是空气的组成部分为无污染气体，D说法正确，不符合题意。
故答案为：C
10．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】熟记金属活动性顺序，根据前金置后金的原则进行分析即可。
【解答】①在相同条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强， 金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强 ，正确。
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化膜，从而阻止进一步被氧化，而不是说明锌比铝活动性更强，错误。
③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶来配制波尔多液，正确。
④锌的化学性质比较温和，和酸反应的速率适中，有利于气体的收集，更适合用于实验室制取氢气，正确。
故说法正确的有①③④。
故答案为：C
11．【答案】（1）A
（2）D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）性质决定用途，也可根据用途推测物质的性质；
（2）根据对金属活动性顺序表的理解判断。
【解答】（1）A.铸铁炊具时，利用金属的导热性好，故A符合题意；
B.金属细丝，利用金属的延展性好，故B不合题意；
C.铜制电缆，利用金属的导电性好，故C不合题意；
D.铁锤，利用金属的硬度高，故D不合题意。
故选选A。
（2） A.真金不怕火炼，说明金的活动性弱，故A不合题意；
B.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，是因为铜的金属活动性比银强，故B不合题意；
C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，是因为铜的金属活动性比氢弱，故C不合题意；
D.铁的硬度比铜大，与金属活动性强弱无关，故D符合题意。
故选D。
12．【答案】（1）Cu
（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁能被磁铁吸引、铜不与稀硫酸反应，镁可以反应分析。
【解答】（1）用磁铁吸引，得到金属A和两种金属，则A为铁，两种金属为镁和铜，铜不与稀硫酸反应，镁可以反应，所以加入适量稀硫酸，得到金属B为铜，溶液为硫酸镁；
（2）实验中发生的反应为镁与硫酸的反应，方程式为 H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ ；
故答案为：（1） Cu ；（2） H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 。
13．【答案】（1）铁制外筒(或铝合金内筒)
（2）可回收
（3）置换反应
【知识点】置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。
【解答】（1）金属单质及合金都属于金属材料，所以铝合金内筒和铁制外筒属于金属材料。
（2）塑料是可以回收重新利用的，因此塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中。
（3） 铝与稀盐酸易反应属于置换反应，因为置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。
故答案为：（1）铁制外筒(或铝合金内筒) （2）可回收（3）置换反应
14．【答案】过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸发；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【知识点】金属的污染和回收利用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，所用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；从液体中得到晶体可以通过蒸发溶液得到，故b是蒸发操作．故答案为：过滤，烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发；
（2）铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁，所以过量的A是铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，所以加入的B是稀硫酸．通过操作a后，可以得到单质铜和硫酸亚铁溶液．有关反应的反应方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁．然后据此解题．
15．【答案】；硅；1：4；CaC2；导热；4Al+3O2=2Al2O3
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图为：；Si是硅元素的元素符号，故填：；硅；
（2）由化学式可知，Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为3：12=1：4；
设该化合物的化学式为CaxCy，则
则化学式为CaC2，故填：CaC2；
（3）铝制成铝锅是利用了铝的导热性和延展性；铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止里面的铝继续与氧气反应，故填：导热；4Al+3O2=2Al2O3．
【分析】（1）根据原子结构示意图的画法以及元素符号的书写来分析；
（2）根据化学式的意义以及有关化学式的计算来分析；
（3）根据物质的性质决定物质的用途来分析．
16．【答案】（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；C；H2O2；分解反应
（2）后面；盐酸（或稀硫酸或铜盐或铁盐等）
（3）CO；AD
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）若A在常 温下为固体，在二氧化锰的作用下产生C，C能够和B﹣紫红色金属反应生成F，D、F为黑色固体，因此B是铜，C是氧气，则A是氯酸钾，生成的F是氧化 铜；F能够和E反应产生H和铜，H是实验室中最常见的无色无味液体，因此E是氢气，H是水；氧气还能够和D﹣黑色固体反应产生G，G和氧化铜反应产生铜和 I，因此G应该是一氧化碳，则D是碳，I是二氧化碳；氯酸钾制取氧气需要加热，因此选择固体加热型的发生装置；若A在常温下为液体，能在二氧化锰的作用下 产生氧气，因此A是过氧化氢溶液，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应；
故答案为：2KClO3 2KCl+3O2↑；C；H2O2；分解反应；
（2）在金属活动性顺序中，铜位于铁的后面，可以利用金属和酸反应看能否产生气泡或利用金属和盐溶液的反应来验证金属的活动性强弱；
故答案为：后面；盐酸（或稀硫酸或铜盐或铁盐等）；
（3）G是一氧化碳，检验可燃性、还原性和毒性，没有酸性和助燃性；
故答案为：CO；AD．
【分 析】（1）根据若A在常温下为固体，在二氧化锰的作用下产生C，C能够和B﹣紫红色金属反应生成F，D、F为黑色固体，因此B是铜，C是氧气，则A是氯酸 钾，生成的F是氧化铜；F能够和E反应产生H和铜，H是实验室中最常见的无色无味液体，因此E是氢气，H是水；氧气还能够和D﹣黑色固体反应产生G，G和 氧化铜反应产生铜和I，因此G应该是一氧化碳，则D是碳，I是二氧化碳；若A在常温下为液体，能在二氧化锰的作用下产生氧气，因此A是过氧化氢溶液，据此 完成相关的问题；
（2）根据铁和铜的活动性顺序进行比较并利用金属的化学性质设计实验验证活动性的强弱；
（3）根据一氧化碳的性质分析．
17．【答案】（1）一
（2）蓝；四
（3）一部分碳会与氧气反应生成二氧化碳；BCD
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】【猜想与假设】铜是紫红色金属，观察到反应后的固体不完全是紫红色，所以猜想一不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色；
【实验探究】氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和水，碳是黑色固体，所以
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色
溶液呈蓝色
猜想三不正确
步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色
固体为紫红色、黑色
猜想四正确
【拓展延伸】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1：10，理由是：一部分碳会与氧气反应生成二氧化碳；
（2）A、真、假黄金都是金黄色的，观察颜色的方法不能鉴别，故A错误；
B、铜和氧气加热会生成黑色的氧化铜，所以加热固体，颜色变黑的是假黄金，颜色不变的是真黄金，可以鉴别，故B正确；
C、假黄金和稀硫酸反应会生成气体，真黄金不会，可以鉴别，故C正确；
D、会与硝酸银反应的是假黄金，不会与硝酸银反应的是真黄金，可以鉴别，故D正确．
故选：BCD．
故答案为：【猜想与假设】一；
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
蓝
四
【拓展延伸】（1）一部分碳会与氧气反应生成二氧化碳；（2）BCD．
【分析】【猜想与假设】根据铜是紫红色金属进行分析；
【实验探究】根据氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和水，碳是黑色固体进行分析；
【拓展延伸】（1）根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析；
（2）根据锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析．
18．【答案】（1）A；氧气和水蒸气；将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳
（2）a；b；c
（3）刷油漆（其他合理答案均可）
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹；
（2）将A装置中的氧气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应；
（3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快；
（4）铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快；
（5）大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁，因为镁在空气能形成一层致密坚固的氧化镁薄膜，隔绝水分和氧气，起到防锈作用；
（6）铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆等．
故答案为：（1）A；氧气和水蒸气；（2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳；
（3）a；（4）b；（5）c；（6）刷油漆（其他合理答案均可）．
【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；
（2）控制变量设计实验；
（3）根据所给资料二分析解释；
（4）根据防锈原理解答；
（5）根据防锈方法解答．
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