“高效课堂”第2章单元测试卷-2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2020九上·金华月考）Na2CO3这种盐的溶液能使无色酚酞变为红色，某同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞变红，他设计的下列实验中，能证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色的是（ ）
A．向NaOH溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
B．向K2CO3的溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
C．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸，观察红色是否消失
D．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞，再加入适量的氢氧化钙，观察红色是否消失
【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色，需在不引入其它能使酚酞变红的离子的基础上再除去碳酸根离子，若红色消失则说明是碳酸根离子的作用分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，不能排除氢氧根离子使酚酞变红 ，不符合题意；
B、碳酸钾溶液中含有钾离子和碳酸根离子，不能排除钾离子是否能使酚酞变红，不符合题意；
C、 向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸， 盐酸可将碳酸根离子除去，红色消失，则可证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色 ，符合题意；
D、加入适量氢氧化钙，会引入氢氧根离子，不能排除氢氧根离子是否能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
2．（2022九上·杭州期中）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种不同品牌的洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、洗手液a呈酸性，用蒸馏稀释后酸性变弱，pH变大，符合题意；
B、 洗手液bpH大于a，b的酸性比a弱 ，不符合题意；
C、 洗手液c呈碱性，能使石蕊试液变蓝色 ，不符合题意；
D、 洗手液d（呈碱性）和a（呈酸性）混合液的pH可能等于7 ，不符合题意；
故选A。
3．（2020九上·黄岩期中）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据过滤要用玻璃棒引流液体分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的操作方法分析；
D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。
【解答】A、过滤需用玻璃棒引流液体，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
D、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
故选C。
4．（2022九上·金华期中）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．m-n=c-b
B．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe(OH)3的质量为(n-c+a)g
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据 向agFeCl3溶液中加入NaOH固体， 先氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，参加反应的氢氧化钠质量大于生成氢氧化铁质量，所以溶液质量增加，然后反应结束后氢氧化钠固体溶解，溶液质量增加，达到饱和后质量不再变化分析。
【解答】 A、开始加入氢氧化钠时，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，然后继续加氢氧化钠，反应不再发生，氢氧化钠溶解，至达到饱和时保持不变，所以m－n为溶解的氢氧化钠质量，等于此时溶液增加的质量，即c-b，符合题意；
B、MP段反应结束，溶液增加是由于氢氧化钠固体溶解，不符合题意；
C、P点对应的溶液中溶质的种类有氯化钠和氢氧化钠，不符合题意；
D、生成Fe(OH)3的质量为(n -b+a)g，不符合题意；
故选A。
5．（2022九上·舟山期中）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是（ ）
A．物质a可以在空气中剧烈燃烧
B．物质c能与CO反应，这个反应为置换反应
C．物质d能够与硫酸铜反应
D．物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据铁元素的化合价及各物质的类别，推断出各字母代表物质，再由各物质性质进行判断分析。
【解答】A、 物质a为铁单质，不可以在空气中剧烈燃烧 ，不符合题意；
B、 物质c为氧化铁，能与CO反应，但这个反应中反应物没有单质，不是置换反应 ，不符合题意；
C、 物质d为氢氧化铁，难溶于水，不能够与硫酸铜反应 ，不符合题意；
D、物质e为铁盐，溶液呈黄色，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，即d，符合题意；
故选D。
6．（2022九上·舟山期中）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，加催化剂时反应速率快，但催化剂不改变生成氧气的质量，即最终产生氧气质量相等 ，不符合题意；
B、向含有少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，二氧化碳气体要在加氢氧化钠一段时间后才开始产生，符合题意；
C、 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰从溶液中吸收溶剂生成氢氧化钙，溶液中因溶剂减少溶质也会析出，溶液质量减少 ，不符合题意；
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁，相等最金属完全反应铁产生氢气大于锌，不符合题意；
故选B。
7．（2022九上·义乌期中）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ）
A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据反应时溶液pH的变化分析，由最初pH大于7，说明开始溶液为氢氧化钠溶液，加入盐酸后溶液pH减少，等于7时恰好完全反应。
【解答】A、当滴入液体7毫升时，溶液pH=7，证明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；
B、 当滴入液体体积为5mL时，溶液pH大于7，所得溶液呈碱性 ，不符合题意；
C、 当滴入液体体积为9mL时，溶液pH大于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，不符合题意；
D、 该实验最初pH大于7，说明是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 ，不符合题意；
故选A。
8．（2022九上·杭州期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于盐酸化学性质的知识网络图（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质）。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 （ ）
A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各物质类别及性质分析，结合复分解条件解答。
【解答】A、二氧化碳不能与盐酸反应，不符合题意；
B、氢氧化镁、碳酸钾与盐酸可反应，盐酸与硝酸银反应可生成硝酸，硝酸能与氢氧化镁和碳酸钾发生反应，且三种物质类别不同，符合题意；
C、氯化铁和碳酸钙都属于盐，不符合题意；
D、硫酸与盐酸不能发生反应，不符合题意；
故选B。
9．（2022九上·杭州期中）小柠同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生，则氢氧化钠溶液已变质；其中正确的是（ ）
A．只有① B．只有②
C．只有①和③④ D．①②③
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析。
【解答】 ①氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，滴加无色酚酞，都会使酚酞变红，错误；②氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生气泡，加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质，正确；③若氢氧化钠部分变质，加适量CuSO4溶液，也会有沉淀生成，错误；④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显变化，与碳酸钠不反应，无法证明是否变质，错误；
故选B。
10．（2022·杭州期中）化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（ ）
A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用
B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥长期使用对土壤的危害、各种化肥的作用及含有氮元素的化合物可作氮肥分析。
【解答】A、 长期使用化肥会导致土壤板结，而农家肥可改良土壤结构，故提倡农家肥与化肥综合施用 ，不符合题意；
B、 草木灰是一种农家肥，含有钾元素，可以促进植物茎秆强壮 ，不符合题意；
C、氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，符合题意；
D、 常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等 ，不符合题意；
故选C。
11．（2023八下·义乌期中）某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O，为了确定该物质的组成，某小组设计了如图3-12-7所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。称取0.84g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g。则下列推断正确的是（ ）
A．该物质一定含有C，H元素，没有氧元素
B．该物质一定含有C，H，O元素
C．用空气球代替装置A，B更有利于实验的进行
D．B装置的有无对实验结果没有影响
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用；酸的物理性质及用途；物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】质量守恒：反应物的质量和生成物的总质量相等；反应前后元素的种类和质量不变。
【解答】A. D装置的吸收反应产生的水，因此反应产生了1.08g的水，E装置是吸收反应产生的二氧化碳，因此产生了2.64g的二氧化碳，根据质量守恒可以得出消耗的氧气质量为：1.08g+2.64g-0.84g=2.88g，根据反应前后元素的种类不变可以确定待测物中一定含有C，H两种元素；反应后2.64gCO2中氧元素的质量为：2.64g×=1.92g，1.08gH2O中氧元素的质量为：1.08g×=0.96g，因此反应后氧元素的总质量为：1.92g+0.96g=2.88g，与消耗的氧气质量相等，说明待测物中没有氧元素，A正确
B. 通过A可以得出，B错误
C. 空气中含有水蒸气和二氧化碳，对测量反应产生的水和二氧化碳会产生干扰，因此不能用空气球代替，C错误
D. B装置是用来干燥反应产生的氧气的，通过过氧化氢溶液分解产生的氧气中会带有水蒸气，如果没有B装置，产生的氧气中的水会对测量反应产生的水产生干扰，D错误。
故答案为A
12．（2023八下·下城期中）如图是工业上制硝酸的某步化学反应的微观示意图。下列有关该反应说法不正确的是（ ）
A．反应过程中涉及到2种氧化物
B．反应前后原子的种类、个数不变
C．反应过程中甲和乙的分子个数比1：1
D．参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为40：27
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类
【解析】【分析】先由图示物质的分子构成写出反应物和生成物化学式，从而写出反应方程式，再利用方程式进行判断。
【解答】A.由图示可知，该反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，反应过程中涉及NO、H2O两种氧化物，不符合题意；
B. 反应前后原子的种类、个数不变 ，不符合题意；
C. 反应过程中甲和乙的分子个数比4：5 ，符合题意；
D. 参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为160：108＝40：27 ，不符合题意；
故答案为：C。
13．（2023八下·义乌期中） 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中的一种有毒气体，反应如下，下列正确的是（ ）
A．该催化剂催化过程中性质不变 B．这种有毒气体的化学式为CH2O
C．其中有三种物质属于氧化物 D．该反应是化合反应
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化合反应和分解反应；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据催化剂的性质判断；
（2）根据图片确定气体的化学式；
（3）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（4）多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。
【解答】A.由催化剂的概念可知，催化剂能够改变化学反应速率，其质量和化学性质在化学反应前后保持不变，故A错误；
B.根据图片可知，这种有毒气体由1个C原子、2个氢原子和1个氧原子构成，写作： CH2O ，
故B正确；
C.根据图片和可知，只由两种物质为氧化物，故C错误；
D.根据图片可知，生成物有两种，肯定不是化合反应，故D错误。
故选B。
14．（2020九上·黄岩期中）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
乙：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质或利用组内物质相互反应，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】甲：只用水，通过固体是否溶解及溶解时温度的变化可鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体，鉴别方法为加入水，不溶的为CaCO3，溶解，溶液温度降低为的NH4NO3，溶解，溶液温度升高的为NaOH，溶解，溶液温度无明显变化的为NaCl，正确；乙：将CO2气体通放溶液中，产生浑浊的为氢氧化钙，将浑浊液加入另两种物质中，溶液变澄清的为盐酸，无明显变化为的氢氧化钠溶液，正确；丙：先加入酚酞，溶液变红的为碳酸钠和氢氧化钠，无明显变化的为氯化钡溶液、盐酸、硫酸、硝酸钾溶液，向溶液变红的两溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀为碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠，现另三种溶液中分别加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，盐酸和硝酸钾都无明显现象，丙向盐酸和硝酸钾溶液中加入碳酸钠溶液，有气泡产生的为碳酸钠，无明显现象的为硝酸钾，正确；丁：四种溶液两两混合，三种现象为两个无明显现象和气泡产生的为盐酸，一个白色沉淀产生，三个无明显现象的为氯化钡，一个气体、一个白色沉淀、一个无明显现象的为碳酸钠，与另三种物质混合都无明显现象的为氯化钠，不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来，正确；
故选D。
15．（2022九上·义乌期中）向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为b克(b＞0)。下列分析有错误的是（ ）
①若0＜b＜a，滤液中一定没有Fe(NO3)2
②若b＝a，滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
③若b＞a，向滤渣中加稀盐酸，不可能有气泡产生
④若b＞a，且忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定＜原混合溶液溶质的质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据 向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，锌和铁都不能与硝酸镁反应，都能与硝酸铜反应，且锌与硝酸铜反应时固体质量减少，铁与硝酸铜反应固体质量增加分析。
【解答】 向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，锌和铁都不能与硝酸镁反应，都能与硝酸铜反应，且锌与硝酸铜反应时，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，铁与硝酸铜反应时，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为b克(b＞0)
①若0＜b＜a，则一定发生了锌与硝酸铜的反应，铁可能发生了反应，滤液中可能有Fe(NO3)2，错误；②若b＝a，则锌与铁都与硝酸铜发生了反应，滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2，正确；③若b＞a，则锌与铁都与硝酸铜发生了反应，滤渣中一定有铜，可能有铁，不可能有锌，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，错误；④若b＞a，且忽略过滤操作中溶液损失，依据质量守恒定律可知，滤液中溶质的质量一定＜原混合溶液溶质的质量，正确；
故选B。
二、填空题
16．（2020九上·黄岩期中）整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其他金属的不同之处是 。
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的化合物溶液能与其他四种金属发生反应，请写出铁与该盐溶液反应得方程式 。
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。
【答案】（1）常温下Hg是液体而其余均为固体
（2）镁；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
（3）可燃
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据汞常温为液体分析；
（2）根据所给金属中最活泼的镁与酸反应最剧烈，最不活泼的银盐能与另四种金属反应分析；
（3）根据镁的可燃性分析。
【解答】（1） Hg与其他金属的不同之处是状态不同，常温下Hg是液体，而其余金属均为固体。
（2）所给五种金属中镁的活动性最强，与盐酸反应最剧烈。所给金属中银的活动性最弱，则银的盐溶液能与另四种金属发生反应，银的盐溶液一般为硝酸银溶液，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 。
（3） 用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性。
故答案为：（1） 常温下Hg是液体而其余均为固体 ；（2）镁； Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ；（3）可燃。
17．（2022九上·义乌期中）现有一包固体样品，可能由CaCO3、CaO、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取样于烧杯中，加足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀物A和滤液；
Ⅱ.往滤液中加入过量的呈中性的氯化钡溶液，发现有白色沉淀B生成。待浊液澄清后，往上层清液中滴加酚酞试液，发现溶液呈无色；
Ⅲ.取白色沉淀B，加入足量稀硝酸，发现有无色气体产生且沉淀全部消失。
请回答下列问题：
（1）写出 B 白色沉淀与稀硝酸发生反应的化学方程式
（2）根据现象判断，固体样品中一定不存在的成分是
【答案】（1）BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
（2）CaO NaOH Na2SO4
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】Ⅰ.取样于烧杯中，加足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀物A和滤液，说明碳酸钙或氧化钙、碳酸钠至少含一组；Ⅱ.往滤液中加入过量的呈中性的氯化钡溶液，发现有白色沉淀B生成。待浊液澄清后，往上层清液中滴加酚酞试液，发现溶液呈无色，由此可知溶液中一定不含氧化钙（与水反应会生成氢氧化钙）和氢氧化钠；Ⅲ.取白色沉淀B，加入足量稀硝酸，发现有无色气体产生且沉淀全部消失，由此证明固体中一定不含与氯化钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀的硫酸钠，一定含碳酸钠。
（1）B白色沉淀为碳酸钡沉淀，与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
（2）由现象判断，固体样品中一定不存在 CaO、NaOH、Na2SO4。
故答案为：（1）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）CaO、NaOH、Na2SO4。
18．（2020九上·黄岩期中）小黄对酸碱盐的性质作了如下探究：
（1）在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式 。
（2）小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入 ，通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。
【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）过量的CaCl2
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据要验证氢氧化钠是否完全变质，需先加入过量氯化钙或氯化钡检验碳酸钠再除去碳酸钠，以防止干扰氢氧化钠验证分析。
【解答】（1）甲中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（2）要探究氢氧化钠部分变质，需先向溶液中加入过量氯化钙或氯化钡等验证碳酸钠，同时除去碳酸钠，然后再利用氢氧化钠能使酚酞变红证明氢氧化钠是否有剩余。
故答案为：（1） NaOH+HCl═NaCl+H2O ；（2） 过量的CaCl2 。
19．（2022九上·杭州期中）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。
（3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是 ；从该图中可以看出，反应后的溶液pH （填“>”、“<”或“=”）7。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_________（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
【答案】（1）蓝
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Na+、SO42-；>
（4）C
【知识点】构成物质的粒子模型；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（2）根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质分析；
（3）根据酸和碱反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子有剩余，溶液呈碱性分析；
（4）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物及复分解反应条件分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色。
（2）氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以需密封保存，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
（3）反应 ③ 为硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水的反应，反应前后钠离子和硫酸根离子没变，只是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子剩余，说明碱过量，则反应后溶液呈碱性，pH大于7.
（4）碳酸钠与氢氧化钠不反应，A错误；盐酸属于酸，B错误；硫酸铜为盐，且能与氢氧化钠反应，C正确；氯化钠不与氢氧化钠反应，D错误。
故答案为：（1）蓝；（2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3） Na+、SO42- ；>；（4）C。
20．（2022九上·金华期中）如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律 ，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题。
（1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液 ，该制备原理是符合图中反应规律 (请填写图中 的序号) 。
（2）小科研究反应规律时，发现有些反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生了(不考虑反应的放热) 。下列符合要求的反应是 。
A．Cu(OH)2和H2SO4 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4
【答案】（1）③
（2）B
【知识点】酸、碱的概念；复分解反应及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱分析；
（2）根据无明显现象发生的化学反应且反应时酸碱性发生变化时可借助指示剂判断反应发生分析。
【解答】（1）硫酸铜为盐，氢氧化钙为碱，二者配制波尔多液为反应规律 ③ 。
（2）氢氧化铜与硫酸反应有明显现象，蓝色沉淀溶解，溶液变蓝色，不需指示剂判断反应发生，A错误；氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，需借助指示剂判断反应发生，B正确；氯化钡和硫酸钠反应有白色沉淀产生，不需指示剂判断反应发生，C错误；
故答案为：（1） ③ ；（2）B。
三、实验探究题
21．（2022九上·杭州期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法 。
（3）试剂X的名称是 。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 。
【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
（3）稀盐酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据氧化铁与酸反应生成黄色溶液分析 ；
（4）根据碳酸钠溶液呈碱性，氧化铁与酸反应产生黄色溶液，碳不与酸反应分析。
【解答】（1） 过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯；
（2）用 pH试纸测定滤液pH ，操作方法为用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；
（3）棕黑色粉末II加入试剂X得黑色固体和黄色溶液，说明粉末中含有氧化铁和碳，X为酸，如稀盐酸、稀硫酸等。
（4）由脱氧剂加水溶解得碱性溶液可知一定含碳酸钠，与酸反应产生黄色溶液，说明一定含氧化铁，加足量酸仍有黑色固体，说明还一定含碳粉。
故答案为：（1）漏斗、烧杯；（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 ；（3） 碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
22．（2022九上·义乌期中）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 (用化学方程式表示)
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 错误
b.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2 溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 猜想 II 正确
c.取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液
【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用 途是 (填一种即可)。
【答案】2KOH+CO2=K2CO3+H2O；I；酚酞变红；做钾肥等
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质，碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氢氧化钾能使酚酞变红分析。
【解答】 【查阅资料】 氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质，方程式为 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 。
【进行实验】a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 ，有气泡产生，说明固体中一定含碳酸钾，即假设 I 错误。b.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，要证明 猜想 II 正确 ，还需验证氢氧化钾的存在， c.取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，溶液呈红色则可证明含氢氧化钾。
【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3中含有植物所需钾元素，在农业上可作钾肥。
故答案为： 2KOH+CO2=K2CO3+H2O ； I ；酚酞变红；做钾肥等。
23．（2023八下·定海期中） 实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末．
反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理．
【查阅资料】
①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间 有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe
②几种物质的性质
物质 性质 Fe Fe2O3 FeO Fe3O4
颜色 黑色 红色 黑色 黑色
能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能
③已知反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色
【实验探究】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和 （填化学式）．
（2）黑色固体粉末的成分是什么？
猜想Ⅰ：全部为Fe
猜想Ⅱ：全部为Fe3O4
猜想Ⅲ： （填化学式）
将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：
①有无色气体产生，证明该固体中一定含有 （填化学式）．
②溶液呈棕黄色
由上述实验现象，得出上述猜想 正确．
（3）【评价与反思】
装置中澄清石灰水的作用是 ．
若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果 ．
【答案】（1）FeO
（2）Fe和Fe3O4；Fe；Ⅲ
（3）检验生成物中的二氧化碳；污染环境
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】【实验探究】
根据实验现象可以判断黑色粉末中不可能含有的物质；
黑色固体粉末可能全部为Fe，也可能全部为Fe3O4，也可能是Fe和Fe3O4；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
【评价与反思】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境．
【解答】【实验探究】
（1）黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和FeO；
（2）黑色固体粉末可能全部为Fe，也可能全部为Fe3O4，也可能是Fe和Fe3O4；
①有无色气体产生，证明该固体中一定含有Fe；
②溶液呈棕黄色，说明该固体中一定含有Fe3O4；
由上述实验现象，得出上述猜想Ⅲ正确．
故填：FeO；Fe和Fe3O4；Fe；Ⅲ．
【评价与反思】
装置中澄清石灰水的作用是检验生成物中的二氧化碳，如果反应产生二氧化碳，则澄清石灰水变浑浊；
若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果是一氧化碳扩散到空气中污染环境．
故填：检验生成物中的二氧化碳；污染环境．
24．（2022九上·金华期中）现有已部分锈蚀的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含 碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。
(实验中所得滤渣是用蒸馏水洗涤、干燥后再进行称量。)
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。
A装置瓶中盛放的试剂是浓硫酸。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去。
（1）通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是 g。有同学认为，由上述实验得出的已锈 蚀的铁的质量可能存在误差，理由是 。
（2）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥，所得 滤渣的质量与加入钱粉的质量相等，则所取滤液乙中参加反应的两种溶质的质量比是 (填最简整数比)。
【答案】（1）1.12；碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应
（2）57：49或49：57
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸增重质量为氢气和氧化铁反应生成水的质量，由方程式计算出氧化铁质量，从而计算锈蚀的铁元素质量，碳具有还原性，能与氧化铁反应分析；
（2）根据镁与硫酸和硫酸亚铁反应，由前后固体质量相等及方程式中物质间质量关系计算溶液中硫酸和硫酸亚铁质量分析。
【解答】（1）由步骤二通入氢气后， C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克，即氢气与氧化铁反应生成0.54克水，设氧化铁质量为x
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
160 54
x 0.54g
160：54=x：0.54g
x=1.6g，则生铁中已锈蚀的铁的质量是，因生铁中含有碳，碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应 ，所以利用生成水的质量计算锈蚀铁的质量会有误差；
（2）滤液乙溶质为硫酸亚铁和硫酸，加入镁粉，镁与硫酸和硫酸亚铁反应，则设硫酸质量为m，硫酸亚铁质量为n，生成铁的质量为a，与硫酸亚铁反应的锌的质量为b，与硫酸反应的锌的质量为c
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
c m
Mg+FeSO4=MgSO4+Fe
24 152 56
b n a
则c＝，b＝，a=
所得滤渣质量与加入锌粉质量相等，即＝+，解得m：n＝49：57.
故答案为：（1）1.12； 碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应 ；（2） 57：49或49：57 。
25．（2022九上·杭州期中）两千多年前，我们的祖先经过长期实践，摸索出一套火法炼铜工艺，如图所示：
（1）其中碳还原氧化铜的原理可以用实验装置如图甲、乙表示。
[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。
[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断猜想①成立的实验现象是
方案二： 从定量计算角度判断 。
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A(玻璃管+固体) m1 m2
B+C(广口瓶+混合液) m3 m4
（2）若猜想②成立，则理论上(m4－m3) (填“<”“=” 或“>”)(m1－m2)。
（3）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是 g。
（4）火法炼铜技术虽然在当时处于领先地位， 但容易产生 CO 和 SO2 等污染性气体， 西汉时期人们又发现湿法炼铜工艺。 请用化学方程式表示湿法炼铜的原理：
一般情况来看， 金属的冶炼与金属的性质有关， 如图是铁、 铜、 铝三种金属冶炼的先后顺序， 则这三种金属的活泼由强到弱是： 。
【答案】（1）B不变浑浊，D处气体燃烧；A中质量减少，B中质量不增加
（2）=
（3）0.3~0.6(0.3m>0.3)
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Al>Fe>Cu
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能燃烧但不能与石灰水反应及质量定律分析；
（2）根据二氧化碳能被石灰水吸收，碳与氧化铜反应减少质量为二氧化碳质量分析；
（3）根据元素质量守恒及元素质量＝化合物质量Χ元素质量分数分析；
（4）根据湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，金属活动性越强，冶炼时间越晚分析。
【解答】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能燃烧但不能与石灰水反应，从定性观察角度判断猜想①成立的实验现象是
B不变浑浊，D处气体燃烧； 从定量计算角度判断，A中减少质量为碳和氧元素质量，若生成一氧化碳，则A中质量减少，B中质量不增加；
（2） 若猜想②成立，即A中减少质量为B、C中增加质量，则理论上(m4－m3)＝(m1－m2)。
（3） 4g氧化铜中氧元素质量为，0.8克氧元素全部生成一氧化碳，则碳元素质量为，若全部转化为二氧化碳，则碳元素质量为=0.3g， 若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是0.3~0.6；
（4）湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；金属活动性越强，冶炼时间越晚，由冶炼顺序可知， 铁、 铜、 铝的活动性顺序为Al>Fe>Cu 。
故答案为：（1） B不变浑浊，D处气体燃烧；A中质量减少，B中质量不增加；（2）＝；（3）0.3~0.6(0.3m>0.3) ；（4） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ； Al>Fe>Cu。
四、解答题
26．（2022九上·瑞安期中）2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》（如图甲）。
（1）《千里江山图》色彩艳丽，璀璨夺目，这与所用矿石颜料赭石（主要成分为Fe2O3）有关。我国早在春秋战国时就开始利用赭石炼铁，主要反应原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，其中属于还原剂的是 。
（2）实验室可用如图乙所示的装置模拟炼铁。A为尾气处理装置，它具有吸收CO2与收集CO的功能，请画出两根导管a、b在瓶A中的部分。（请在答题卡的指定位置作图。）
（3）丙图是玻璃管中氧化铁的质量随时间变化的趋势图，请画出生成铁的质量随时间变化的图像和坐标。（请在答题卡的指定位置作图。）
【答案】（1）CO
（2）
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据一氧化碳与氧化铁反应时CO属于还原剂，尾气中因含CO不能排放空气中，利用氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳同时收集CO，除杂时气体长导管进，排液体收集气体时长导管排出液体及反应时氧化铁质量减少，铁质量增加分析。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铁反应时CO属于还原剂；
（2）A处理尾气是采用排出氢氧化钠液体收集CO，因CO密度小于氢氧化钠液体，所以液体应长导管排出，气体中含有二氧化碳，A装置还可吸收二氧化碳，会使药品充分接触，气体应长导管进入，由此画出图示即可；
（3）该反应条件需高温，当温度达到反应条件时，氧化铁质量会随反应的发生而减小，最终完全反应，由铁元素守恒可知，16克氧化铁反应后生成铁的质量为，则铁的质量会随反应的发生而增加，至11.2g时保持不变，由此画出图像。
故答案为：（1）CO；（2）；（3）。
27．（2022九上·杭州期中）某固体混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种。小乐为确定固体混合物M的可能组成，设计了如下实验：
根据上述实验，回答问题：
（1）混合物M中一定不含 ，一定含 。
（2）实验后，小乐反思，上述实验并不能肯定混合物M中是否含有NaCl。如果要确认混合物M中是否含有NaCl，应将“滴加适量BaCl2溶液”改为 (填写试剂的用量和名称)。
【答案】（1）Na2CO3、NaOH；Na2SO4
（2）过量的Ba(NO3)2溶液
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，生成氯化钠对氯离子验证产生干扰，可用硝酸钡溶液替代分析。
【解答】（1）混合物中加酚酞，呈无色，说明一定不含溶液呈碱性的碳酸钠和氢氧化钠，加适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则一定含硫酸钠，因氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠，所以向反应后溶液中加硝酸银产生白色沉淀不能证明混合物M中是否含氯化钠，即混合物M中一定不含Na2CO3、NaOH，一定含Na2SO4 ；
（2） 要确认混合物M中是否含有NaCl，应将“滴加适量BaCl2溶液”改为过量的Ba(NO3)2溶液；
故答案为：（1）Na2CO3、NaOH；Na2SO4 ；（2） 过量的Ba(NO3)2溶液 。
28．（2022九上·温州期中）某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题：
（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4；
（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)3外，一定含有的溶质是 ；
（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少 (精确到1%)
（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少 (要写出计算过程)
【答案】（1）AgCl
（2）KCl和Mg(NO3)2
（3）
KCl+AgNO3= AgCl+KNO3
74.5 143.5
x 14.35g
x=7.45g
该钾泻盐样品中KCl的质量分数= ×100%≈30%
答：该钾泻盐样品中KCl的质量分数为30%。
（4）解：设样品中硫酸镁的质量为y
MgSO4+Ba(NO3)2= BaSO4+Mg(NO3)2
120 233
y 23.3g
y=12g
结晶水的质量=24.85g 12g 7.45g=5.4g
化学式中硫酸镁与水分子的个数之比 =1 ：3 ，即 n=3
答：该钾泻盐化学式中n的值是3。
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硝酸银与氯化钾反应会产生氯化银沉淀分析；
（2）根据硝酸钡与硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和硝酸镁，氯化钾不与硝酸钡反应分析；
（3）根据生成氯化银的质量代入方程式中计算出氯化钾的质量，从而计算氯化钾质量分数分析；
（4）利用硫酸钡的质量代入方程式中计算硫酸镁的质量，由此计算出 钾泻盐中结晶水的质量，按各元素的质量比计算n的值分析。
【解答】（1）加入硝酸银，硝酸银与氯化钾反应会产生氯化银沉淀和硝酸钾。
（2）方案一中，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和硝酸镁，氯化钾不与硝酸钡反应，所以过滤后滤液中一定有氯化钾、硝酸镁。
故答案为：（1） AgCl ；（2） KCl和Mg(NO3)2 ；（3） 30%；（4）3.
1 / 1“高效课堂”第2章单元测试卷-2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2020九上·金华月考）Na2CO3这种盐的溶液能使无色酚酞变为红色，某同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞变红，他设计的下列实验中，能证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色的是（ ）
A．向NaOH溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
B．向K2CO3的溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
C．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸，观察红色是否消失
D．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞，再加入适量的氢氧化钙，观察红色是否消失
2．（2022九上·杭州期中）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种不同品牌的洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
3．（2020九上·黄岩期中）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2022九上·金华期中）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．m-n=c-b
B．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe(OH)3的质量为(n-c+a)g
5．（2022九上·舟山期中）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是（ ）
A．物质a可以在空气中剧烈燃烧
B．物质c能与CO反应，这个反应为置换反应
C．物质d能够与硫酸铜反应
D．物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d
6．（2022九上·舟山期中）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁
7．（2022九上·义乌期中）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ）
A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
8．（2022九上·杭州期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于盐酸化学性质的知识网络图（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质）。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 （ ）
A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
9．（2022九上·杭州期中）小柠同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生，则氢氧化钠溶液已变质；其中正确的是（ ）
A．只有① B．只有②
C．只有①和③④ D．①②③
10．（2022·杭州期中）化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（ ）
A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用
B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
11．（2023八下·义乌期中）某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O，为了确定该物质的组成，某小组设计了如图3-12-7所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。称取0.84g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g。则下列推断正确的是（ ）
A．该物质一定含有C，H元素，没有氧元素
B．该物质一定含有C，H，O元素
C．用空气球代替装置A，B更有利于实验的进行
D．B装置的有无对实验结果没有影响
12．（2023八下·下城期中）如图是工业上制硝酸的某步化学反应的微观示意图。下列有关该反应说法不正确的是（ ）
A．反应过程中涉及到2种氧化物
B．反应前后原子的种类、个数不变
C．反应过程中甲和乙的分子个数比1：1
D．参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为40：27
13．（2023八下·义乌期中） 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中的一种有毒气体，反应如下，下列正确的是（ ）
A．该催化剂催化过程中性质不变 B．这种有毒气体的化学式为CH2O
C．其中有三种物质属于氧化物 D．该反应是化合反应
14．（2020九上·黄岩期中）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
乙：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
15．（2022九上·义乌期中）向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为b克(b＞0)。下列分析有错误的是（ ）
①若0＜b＜a，滤液中一定没有Fe(NO3)2
②若b＝a，滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
③若b＞a，向滤渣中加稀盐酸，不可能有气泡产生
④若b＞a，且忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定＜原混合溶液溶质的质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
二、填空题
16．（2020九上·黄岩期中）整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其他金属的不同之处是 。
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的化合物溶液能与其他四种金属发生反应，请写出铁与该盐溶液反应得方程式 。
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。
17．（2022九上·义乌期中）现有一包固体样品，可能由CaCO3、CaO、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取样于烧杯中，加足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀物A和滤液；
Ⅱ.往滤液中加入过量的呈中性的氯化钡溶液，发现有白色沉淀B生成。待浊液澄清后，往上层清液中滴加酚酞试液，发现溶液呈无色；
Ⅲ.取白色沉淀B，加入足量稀硝酸，发现有无色气体产生且沉淀全部消失。
请回答下列问题：
（1）写出 B 白色沉淀与稀硝酸发生反应的化学方程式
（2）根据现象判断，固体样品中一定不存在的成分是
18．（2020九上·黄岩期中）小黄对酸碱盐的性质作了如下探究：
（1）在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式 。
（2）小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入 ，通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。
19．（2022九上·杭州期中）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。
（3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是 ；从该图中可以看出，反应后的溶液pH （填“>”、“<”或“=”）7。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_________（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
20．（2022九上·金华期中）如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律 ，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题。
（1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液 ，该制备原理是符合图中反应规律 (请填写图中 的序号) 。
（2）小科研究反应规律时，发现有些反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生了(不考虑反应的放热) 。下列符合要求的反应是 。
A．Cu(OH)2和H2SO4 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4
三、实验探究题
21．（2022九上·杭州期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法 。
（3）试剂X的名称是 。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 。
22．（2022九上·义乌期中）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 (用化学方程式表示)
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 错误
b.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2 溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 猜想 II 正确
c.取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液
【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用 途是 (填一种即可)。
23．（2023八下·定海期中） 实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末．
反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理．
【查阅资料】
①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间 有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe
②几种物质的性质
物质 性质 Fe Fe2O3 FeO Fe3O4
颜色 黑色 红色 黑色 黑色
能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能
③已知反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色
【实验探究】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和 （填化学式）．
（2）黑色固体粉末的成分是什么？
猜想Ⅰ：全部为Fe
猜想Ⅱ：全部为Fe3O4
猜想Ⅲ： （填化学式）
将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：
①有无色气体产生，证明该固体中一定含有 （填化学式）．
②溶液呈棕黄色
由上述实验现象，得出上述猜想 正确．
（3）【评价与反思】
装置中澄清石灰水的作用是 ．
若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果 ．
24．（2022九上·金华期中）现有已部分锈蚀的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含 碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。
(实验中所得滤渣是用蒸馏水洗涤、干燥后再进行称量。)
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。
A装置瓶中盛放的试剂是浓硫酸。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去。
（1）通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是 g。有同学认为，由上述实验得出的已锈 蚀的铁的质量可能存在误差，理由是 。
（2）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥，所得 滤渣的质量与加入钱粉的质量相等，则所取滤液乙中参加反应的两种溶质的质量比是 (填最简整数比)。
25．（2022九上·杭州期中）两千多年前，我们的祖先经过长期实践，摸索出一套火法炼铜工艺，如图所示：
（1）其中碳还原氧化铜的原理可以用实验装置如图甲、乙表示。
[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。
[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断猜想①成立的实验现象是
方案二： 从定量计算角度判断 。
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A(玻璃管+固体) m1 m2
B+C(广口瓶+混合液) m3 m4
（2）若猜想②成立，则理论上(m4－m3) (填“<”“=” 或“>”)(m1－m2)。
（3）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是 g。
（4）火法炼铜技术虽然在当时处于领先地位， 但容易产生 CO 和 SO2 等污染性气体， 西汉时期人们又发现湿法炼铜工艺。 请用化学方程式表示湿法炼铜的原理：
一般情况来看， 金属的冶炼与金属的性质有关， 如图是铁、 铜、 铝三种金属冶炼的先后顺序， 则这三种金属的活泼由强到弱是： 。
四、解答题
26．（2022九上·瑞安期中）2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》（如图甲）。
（1）《千里江山图》色彩艳丽，璀璨夺目，这与所用矿石颜料赭石（主要成分为Fe2O3）有关。我国早在春秋战国时就开始利用赭石炼铁，主要反应原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，其中属于还原剂的是 。
（2）实验室可用如图乙所示的装置模拟炼铁。A为尾气处理装置，它具有吸收CO2与收集CO的功能，请画出两根导管a、b在瓶A中的部分。（请在答题卡的指定位置作图。）
（3）丙图是玻璃管中氧化铁的质量随时间变化的趋势图，请画出生成铁的质量随时间变化的图像和坐标。（请在答题卡的指定位置作图。）
27．（2022九上·杭州期中）某固体混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种。小乐为确定固体混合物M的可能组成，设计了如下实验：
根据上述实验，回答问题：
（1）混合物M中一定不含 ，一定含 。
（2）实验后，小乐反思，上述实验并不能肯定混合物M中是否含有NaCl。如果要确认混合物M中是否含有NaCl，应将“滴加适量BaCl2溶液”改为 (填写试剂的用量和名称)。
28．（2022九上·温州期中）某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题：
（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4；
（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)3外，一定含有的溶质是 ；
（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少 (精确到1%)
（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少 (要写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色，需在不引入其它能使酚酞变红的离子的基础上再除去碳酸根离子，若红色消失则说明是碳酸根离子的作用分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，不能排除氢氧根离子使酚酞变红 ，不符合题意；
B、碳酸钾溶液中含有钾离子和碳酸根离子，不能排除钾离子是否能使酚酞变红，不符合题意；
C、 向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸， 盐酸可将碳酸根离子除去，红色消失，则可证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色 ，符合题意；
D、加入适量氢氧化钙，会引入氢氧根离子，不能排除氢氧根离子是否能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、洗手液a呈酸性，用蒸馏稀释后酸性变弱，pH变大，符合题意；
B、 洗手液bpH大于a，b的酸性比a弱 ，不符合题意；
C、 洗手液c呈碱性，能使石蕊试液变蓝色 ，不符合题意；
D、 洗手液d（呈碱性）和a（呈酸性）混合液的pH可能等于7 ，不符合题意；
故选A。
3．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据过滤要用玻璃棒引流液体分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的操作方法分析；
D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。
【解答】A、过滤需用玻璃棒引流液体，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
D、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
故选C。
4．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据 向agFeCl3溶液中加入NaOH固体， 先氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，参加反应的氢氧化钠质量大于生成氢氧化铁质量，所以溶液质量增加，然后反应结束后氢氧化钠固体溶解，溶液质量增加，达到饱和后质量不再变化分析。
【解答】 A、开始加入氢氧化钠时，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，然后继续加氢氧化钠，反应不再发生，氢氧化钠溶解，至达到饱和时保持不变，所以m－n为溶解的氢氧化钠质量，等于此时溶液增加的质量，即c-b，符合题意；
B、MP段反应结束，溶液增加是由于氢氧化钠固体溶解，不符合题意；
C、P点对应的溶液中溶质的种类有氯化钠和氢氧化钠，不符合题意；
D、生成Fe(OH)3的质量为(n -b+a)g，不符合题意；
故选A。
5．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据铁元素的化合价及各物质的类别，推断出各字母代表物质，再由各物质性质进行判断分析。
【解答】A、 物质a为铁单质，不可以在空气中剧烈燃烧 ，不符合题意；
B、 物质c为氧化铁，能与CO反应，但这个反应中反应物没有单质，不是置换反应 ，不符合题意；
C、 物质d为氢氧化铁，难溶于水，不能够与硫酸铜反应 ，不符合题意；
D、物质e为铁盐，溶液呈黄色，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，即d，符合题意；
故选D。
6．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，加催化剂时反应速率快，但催化剂不改变生成氧气的质量，即最终产生氧气质量相等 ，不符合题意；
B、向含有少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，二氧化碳气体要在加氢氧化钠一段时间后才开始产生，符合题意；
C、 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰从溶液中吸收溶剂生成氢氧化钙，溶液中因溶剂减少溶质也会析出，溶液质量减少 ，不符合题意；
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁，相等最金属完全反应铁产生氢气大于锌，不符合题意；
故选B。
7．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据反应时溶液pH的变化分析，由最初pH大于7，说明开始溶液为氢氧化钠溶液，加入盐酸后溶液pH减少，等于7时恰好完全反应。
【解答】A、当滴入液体7毫升时，溶液pH=7，证明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；
B、 当滴入液体体积为5mL时，溶液pH大于7，所得溶液呈碱性 ，不符合题意；
C、 当滴入液体体积为9mL时，溶液pH大于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，不符合题意；
D、 该实验最初pH大于7，说明是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 ，不符合题意；
故选A。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各物质类别及性质分析，结合复分解条件解答。
【解答】A、二氧化碳不能与盐酸反应，不符合题意；
B、氢氧化镁、碳酸钾与盐酸可反应，盐酸与硝酸银反应可生成硝酸，硝酸能与氢氧化镁和碳酸钾发生反应，且三种物质类别不同，符合题意；
C、氯化铁和碳酸钙都属于盐，不符合题意；
D、硫酸与盐酸不能发生反应，不符合题意；
故选B。
9．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析。
【解答】 ①氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，滴加无色酚酞，都会使酚酞变红，错误；②氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生气泡，加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质，正确；③若氢氧化钠部分变质，加适量CuSO4溶液，也会有沉淀生成，错误；④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显变化，与碳酸钠不反应，无法证明是否变质，错误；
故选B。
10．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥长期使用对土壤的危害、各种化肥的作用及含有氮元素的化合物可作氮肥分析。
【解答】A、 长期使用化肥会导致土壤板结，而农家肥可改良土壤结构，故提倡农家肥与化肥综合施用 ，不符合题意；
B、 草木灰是一种农家肥，含有钾元素，可以促进植物茎秆强壮 ，不符合题意；
C、氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，符合题意；
D、 常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等 ，不符合题意；
故选C。
11．【答案】A
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用；酸的物理性质及用途；物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】质量守恒：反应物的质量和生成物的总质量相等；反应前后元素的种类和质量不变。
【解答】A. D装置的吸收反应产生的水，因此反应产生了1.08g的水，E装置是吸收反应产生的二氧化碳，因此产生了2.64g的二氧化碳，根据质量守恒可以得出消耗的氧气质量为：1.08g+2.64g-0.84g=2.88g，根据反应前后元素的种类不变可以确定待测物中一定含有C，H两种元素；反应后2.64gCO2中氧元素的质量为：2.64g×=1.92g，1.08gH2O中氧元素的质量为：1.08g×=0.96g，因此反应后氧元素的总质量为：1.92g+0.96g=2.88g，与消耗的氧气质量相等，说明待测物中没有氧元素，A正确
B. 通过A可以得出，B错误
C. 空气中含有水蒸气和二氧化碳，对测量反应产生的水和二氧化碳会产生干扰，因此不能用空气球代替，C错误
D. B装置是用来干燥反应产生的氧气的，通过过氧化氢溶液分解产生的氧气中会带有水蒸气，如果没有B装置，产生的氧气中的水会对测量反应产生的水产生干扰，D错误。
故答案为A
12．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类
【解析】【分析】先由图示物质的分子构成写出反应物和生成物化学式，从而写出反应方程式，再利用方程式进行判断。
【解答】A.由图示可知，该反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，反应过程中涉及NO、H2O两种氧化物，不符合题意；
B. 反应前后原子的种类、个数不变 ，不符合题意；
C. 反应过程中甲和乙的分子个数比4：5 ，符合题意；
D. 参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为160：108＝40：27 ，不符合题意；
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化合反应和分解反应；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据催化剂的性质判断；
（2）根据图片确定气体的化学式；
（3）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（4）多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。
【解答】A.由催化剂的概念可知，催化剂能够改变化学反应速率，其质量和化学性质在化学反应前后保持不变，故A错误；
B.根据图片可知，这种有毒气体由1个C原子、2个氢原子和1个氧原子构成，写作： CH2O ，
故B正确；
C.根据图片和可知，只由两种物质为氧化物，故C错误；
D.根据图片可知，生成物有两种，肯定不是化合反应，故D错误。
故选B。
14．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质或利用组内物质相互反应，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】甲：只用水，通过固体是否溶解及溶解时温度的变化可鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体，鉴别方法为加入水，不溶的为CaCO3，溶解，溶液温度降低为的NH4NO3，溶解，溶液温度升高的为NaOH，溶解，溶液温度无明显变化的为NaCl，正确；乙：将CO2气体通放溶液中，产生浑浊的为氢氧化钙，将浑浊液加入另两种物质中，溶液变澄清的为盐酸，无明显变化为的氢氧化钠溶液，正确；丙：先加入酚酞，溶液变红的为碳酸钠和氢氧化钠，无明显变化的为氯化钡溶液、盐酸、硫酸、硝酸钾溶液，向溶液变红的两溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀为碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠，现另三种溶液中分别加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，盐酸和硝酸钾都无明显现象，丙向盐酸和硝酸钾溶液中加入碳酸钠溶液，有气泡产生的为碳酸钠，无明显现象的为硝酸钾，正确；丁：四种溶液两两混合，三种现象为两个无明显现象和气泡产生的为盐酸，一个白色沉淀产生，三个无明显现象的为氯化钡，一个气体、一个白色沉淀、一个无明显现象的为碳酸钠，与另三种物质混合都无明显现象的为氯化钠，不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来，正确；
故选D。
15．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据 向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，锌和铁都不能与硝酸镁反应，都能与硝酸铜反应，且锌与硝酸铜反应时固体质量减少，铁与硝酸铜反应固体质量增加分析。
【解答】 向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，锌和铁都不能与硝酸镁反应，都能与硝酸铜反应，且锌与硝酸铜反应时，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，铁与硝酸铜反应时，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为b克(b＞0)
①若0＜b＜a，则一定发生了锌与硝酸铜的反应，铁可能发生了反应，滤液中可能有Fe(NO3)2，错误；②若b＝a，则锌与铁都与硝酸铜发生了反应，滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2，正确；③若b＞a，则锌与铁都与硝酸铜发生了反应，滤渣中一定有铜，可能有铁，不可能有锌，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，错误；④若b＞a，且忽略过滤操作中溶液损失，依据质量守恒定律可知，滤液中溶质的质量一定＜原混合溶液溶质的质量，正确；
故选B。
16．【答案】（1）常温下Hg是液体而其余均为固体
（2）镁；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
（3）可燃
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据汞常温为液体分析；
（2）根据所给金属中最活泼的镁与酸反应最剧烈，最不活泼的银盐能与另四种金属反应分析；
（3）根据镁的可燃性分析。
【解答】（1） Hg与其他金属的不同之处是状态不同，常温下Hg是液体，而其余金属均为固体。
（2）所给五种金属中镁的活动性最强，与盐酸反应最剧烈。所给金属中银的活动性最弱，则银的盐溶液能与另四种金属发生反应，银的盐溶液一般为硝酸银溶液，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 。
（3） 用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性。
故答案为：（1） 常温下Hg是液体而其余均为固体 ；（2）镁； Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ；（3）可燃。
17．【答案】（1）BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
（2）CaO NaOH Na2SO4
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】Ⅰ.取样于烧杯中，加足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀物A和滤液，说明碳酸钙或氧化钙、碳酸钠至少含一组；Ⅱ.往滤液中加入过量的呈中性的氯化钡溶液，发现有白色沉淀B生成。待浊液澄清后，往上层清液中滴加酚酞试液，发现溶液呈无色，由此可知溶液中一定不含氧化钙（与水反应会生成氢氧化钙）和氢氧化钠；Ⅲ.取白色沉淀B，加入足量稀硝酸，发现有无色气体产生且沉淀全部消失，由此证明固体中一定不含与氯化钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀的硫酸钠，一定含碳酸钠。
（1）B白色沉淀为碳酸钡沉淀，与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
（2）由现象判断，固体样品中一定不存在 CaO、NaOH、Na2SO4。
故答案为：（1）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）CaO、NaOH、Na2SO4。
18．【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）过量的CaCl2
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据要验证氢氧化钠是否完全变质，需先加入过量氯化钙或氯化钡检验碳酸钠再除去碳酸钠，以防止干扰氢氧化钠验证分析。
【解答】（1）甲中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（2）要探究氢氧化钠部分变质，需先向溶液中加入过量氯化钙或氯化钡等验证碳酸钠，同时除去碳酸钠，然后再利用氢氧化钠能使酚酞变红证明氢氧化钠是否有剩余。
故答案为：（1） NaOH+HCl═NaCl+H2O ；（2） 过量的CaCl2 。
19．【答案】（1）蓝
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Na+、SO42-；>
（4）C
【知识点】构成物质的粒子模型；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（2）根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质分析；
（3）根据酸和碱反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子有剩余，溶液呈碱性分析；
（4）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物及复分解反应条件分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色。
（2）氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以需密封保存，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
（3）反应 ③ 为硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水的反应，反应前后钠离子和硫酸根离子没变，只是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子剩余，说明碱过量，则反应后溶液呈碱性，pH大于7.
（4）碳酸钠与氢氧化钠不反应，A错误；盐酸属于酸，B错误；硫酸铜为盐，且能与氢氧化钠反应，C正确；氯化钠不与氢氧化钠反应，D错误。
故答案为：（1）蓝；（2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3） Na+、SO42- ；>；（4）C。
20．【答案】（1）③
（2）B
【知识点】酸、碱的概念；复分解反应及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱分析；
（2）根据无明显现象发生的化学反应且反应时酸碱性发生变化时可借助指示剂判断反应发生分析。
【解答】（1）硫酸铜为盐，氢氧化钙为碱，二者配制波尔多液为反应规律 ③ 。
（2）氢氧化铜与硫酸反应有明显现象，蓝色沉淀溶解，溶液变蓝色，不需指示剂判断反应发生，A错误；氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，需借助指示剂判断反应发生，B正确；氯化钡和硫酸钠反应有白色沉淀产生，不需指示剂判断反应发生，C错误；
故答案为：（1） ③ ；（2）B。
21．【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
（3）稀盐酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据氧化铁与酸反应生成黄色溶液分析 ；
（4）根据碳酸钠溶液呈碱性，氧化铁与酸反应产生黄色溶液，碳不与酸反应分析。
【解答】（1） 过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯；
（2）用 pH试纸测定滤液pH ，操作方法为用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；
（3）棕黑色粉末II加入试剂X得黑色固体和黄色溶液，说明粉末中含有氧化铁和碳，X为酸，如稀盐酸、稀硫酸等。
（4）由脱氧剂加水溶解得碱性溶液可知一定含碳酸钠，与酸反应产生黄色溶液，说明一定含氧化铁，加足量酸仍有黑色固体，说明还一定含碳粉。
故答案为：（1）漏斗、烧杯；（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 ；（3） 碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
22．【答案】2KOH+CO2=K2CO3+H2O；I；酚酞变红；做钾肥等
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质，碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氢氧化钾能使酚酞变红分析。
【解答】 【查阅资料】 氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质，方程式为 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 。
【进行实验】a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 ，有气泡产生，说明固体中一定含碳酸钾，即假设 I 错误。b.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，要证明 猜想 II 正确 ，还需验证氢氧化钾的存在， c.取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，溶液呈红色则可证明含氢氧化钾。
【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3中含有植物所需钾元素，在农业上可作钾肥。
故答案为： 2KOH+CO2=K2CO3+H2O ； I ；酚酞变红；做钾肥等。
23．【答案】（1）FeO
（2）Fe和Fe3O4；Fe；Ⅲ
（3）检验生成物中的二氧化碳；污染环境
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】【实验探究】
根据实验现象可以判断黑色粉末中不可能含有的物质；
黑色固体粉末可能全部为Fe，也可能全部为Fe3O4，也可能是Fe和Fe3O4；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
【评价与反思】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境．
【解答】【实验探究】
（1）黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和FeO；
（2）黑色固体粉末可能全部为Fe，也可能全部为Fe3O4，也可能是Fe和Fe3O4；
①有无色气体产生，证明该固体中一定含有Fe；
②溶液呈棕黄色，说明该固体中一定含有Fe3O4；
由上述实验现象，得出上述猜想Ⅲ正确．
故填：FeO；Fe和Fe3O4；Fe；Ⅲ．
【评价与反思】
装置中澄清石灰水的作用是检验生成物中的二氧化碳，如果反应产生二氧化碳，则澄清石灰水变浑浊；
若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果是一氧化碳扩散到空气中污染环境．
故填：检验生成物中的二氧化碳；污染环境．
24．【答案】（1）1.12；碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应
（2）57：49或49：57
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸增重质量为氢气和氧化铁反应生成水的质量，由方程式计算出氧化铁质量，从而计算锈蚀的铁元素质量，碳具有还原性，能与氧化铁反应分析；
（2）根据镁与硫酸和硫酸亚铁反应，由前后固体质量相等及方程式中物质间质量关系计算溶液中硫酸和硫酸亚铁质量分析。
【解答】（1）由步骤二通入氢气后， C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克，即氢气与氧化铁反应生成0.54克水，设氧化铁质量为x
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
160 54
x 0.54g
160：54=x：0.54g
x=1.6g，则生铁中已锈蚀的铁的质量是，因生铁中含有碳，碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应 ，所以利用生成水的质量计算锈蚀铁的质量会有误差；
（2）滤液乙溶质为硫酸亚铁和硫酸，加入镁粉，镁与硫酸和硫酸亚铁反应，则设硫酸质量为m，硫酸亚铁质量为n，生成铁的质量为a，与硫酸亚铁反应的锌的质量为b，与硫酸反应的锌的质量为c
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
c m
Mg+FeSO4=MgSO4+Fe
24 152 56
b n a
则c＝，b＝，a=
所得滤渣质量与加入锌粉质量相等，即＝+，解得m：n＝49：57.
故答案为：（1）1.12； 碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应 ；（2） 57：49或49：57 。
25．【答案】（1）B不变浑浊，D处气体燃烧；A中质量减少，B中质量不增加
（2）=
（3）0.3~0.6(0.3m>0.3)
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Al>Fe>Cu
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能燃烧但不能与石灰水反应及质量定律分析；
（2）根据二氧化碳能被石灰水吸收，碳与氧化铜反应减少质量为二氧化碳质量分析；
（3）根据元素质量守恒及元素质量＝化合物质量Χ元素质量分数分析；
（4）根据湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，金属活动性越强，冶炼时间越晚分析。
【解答】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能燃烧但不能与石灰水反应，从定性观察角度判断猜想①成立的实验现象是
B不变浑浊，D处气体燃烧； 从定量计算角度判断，A中减少质量为碳和氧元素质量，若生成一氧化碳，则A中质量减少，B中质量不增加；
（2） 若猜想②成立，即A中减少质量为B、C中增加质量，则理论上(m4－m3)＝(m1－m2)。
（3） 4g氧化铜中氧元素质量为，0.8克氧元素全部生成一氧化碳，则碳元素质量为，若全部转化为二氧化碳，则碳元素质量为=0.3g， 若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是0.3~0.6；
（4）湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；金属活动性越强，冶炼时间越晚，由冶炼顺序可知， 铁、 铜、 铝的活动性顺序为Al>Fe>Cu 。
故答案为：（1） B不变浑浊，D处气体燃烧；A中质量减少，B中质量不增加；（2）＝；（3）0.3~0.6(0.3m>0.3) ；（4） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ； Al>Fe>Cu。
26．【答案】（1）CO
（2）
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据一氧化碳与氧化铁反应时CO属于还原剂，尾气中因含CO不能排放空气中，利用氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳同时收集CO，除杂时气体长导管进，排液体收集气体时长导管排出液体及反应时氧化铁质量减少，铁质量增加分析。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铁反应时CO属于还原剂；
（2）A处理尾气是采用排出氢氧化钠液体收集CO，因CO密度小于氢氧化钠液体，所以液体应长导管排出，气体中含有二氧化碳，A装置还可吸收二氧化碳，会使药品充分接触，气体应长导管进入，由此画出图示即可；
（3）该反应条件需高温，当温度达到反应条件时，氧化铁质量会随反应的发生而减小，最终完全反应，由铁元素守恒可知，16克氧化铁反应后生成铁的质量为，则铁的质量会随反应的发生而增加，至11.2g时保持不变，由此画出图像。
故答案为：（1）CO；（2）；（3）。
27．【答案】（1）Na2CO3、NaOH；Na2SO4
（2）过量的Ba(NO3)2溶液
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，生成氯化钠对氯离子验证产生干扰，可用硝酸钡溶液替代分析。
【解答】（1）混合物中加酚酞，呈无色，说明一定不含溶液呈碱性的碳酸钠和氢氧化钠，加适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则一定含硫酸钠，因氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠，所以向反应后溶液中加硝酸银产生白色沉淀不能证明混合物M中是否含氯化钠，即混合物M中一定不含Na2CO3、NaOH，一定含Na2SO4 ；
（2） 要确认混合物M中是否含有NaCl，应将“滴加适量BaCl2溶液”改为过量的Ba(NO3)2溶液；
故答案为：（1）Na2CO3、NaOH；Na2SO4 ；（2） 过量的Ba(NO3)2溶液 。
28．【答案】（1）AgCl
（2）KCl和Mg(NO3)2
（3）
KCl+AgNO3= AgCl+KNO3
74.5 143.5
x 14.35g
x=7.45g
该钾泻盐样品中KCl的质量分数= ×100%≈30%
答：该钾泻盐样品中KCl的质量分数为30%。
（4）解：设样品中硫酸镁的质量为y
MgSO4+Ba(NO3)2= BaSO4+Mg(NO3)2
120 233
y 23.3g
y=12g
结晶水的质量=24.85g 12g 7.45g=5.4g
化学式中硫酸镁与水分子的个数之比 =1 ：3 ，即 n=3
答：该钾泻盐化学式中n的值是3。
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硝酸银与氯化钾反应会产生氯化银沉淀分析；
（2）根据硝酸钡与硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和硝酸镁，氯化钾不与硝酸钡反应分析；
（3）根据生成氯化银的质量代入方程式中计算出氯化钾的质量，从而计算氯化钾质量分数分析；
（4）利用硫酸钡的质量代入方程式中计算硫酸镁的质量，由此计算出 钾泻盐中结晶水的质量，按各元素的质量比计算n的值分析。
【解答】（1）加入硝酸银，硝酸银与氯化钾反应会产生氯化银沉淀和硝酸钾。
（2）方案一中，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和硝酸镁，氯化钾不与硝酸钡反应，所以过滤后滤液中一定有氯化钾、硝酸镁。
故答案为：（1） AgCl ；（2） KCl和Mg(NO3)2 ；（3） 30%；（4）3.
1 / 1
