山东省潍坊市昌乐县2023-2024学年高三上学期期中模拟考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省潍坊市昌乐县2023-2024学年高三上学期期中模拟考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-02 18:09:22 | ||
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文档简介
昌乐县2023-2024学年高三上学期期中模拟考试
化学试题
本试卷共4页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 C1 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是( )
A．干冰可用在舞台上制造“云雾”
B．二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭COVID－19，二者消毒时均表现为强氧化性
C．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应
D．温室气体是形成酸雨的主要物质
2. 下列实验操作正确的是( )
A. 蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下
B. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的1/3
C. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
D. 用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分
3．汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[（未配平）]，生成大量气体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中只有离子键的断裂和形成
B．的溶液中含氧原子的数目为
C．当反应过程中转移电子时，产生（已折合成标准状况下）气体
D．若被氧化的N原子的物质的量为，则氧化产物比还原产物多
4. NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质 (见图)。下列说法正确的是（ ）
A. 用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH和H2
B. BrCl 与Cl2性质相似，BrCl 可与Cl2反应得到Br2
C. 工业上制取NaHCO3时，向精制饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3
D. 工业上制取NaHCO3时，过滤得到NaHCO3沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加NaCl盐析，可得到NaHCO3沉淀
5．盐酸羟胺（NH2OH·HCl）用途广泛，可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H2。下列说法正确的是（ ）
A．Pt电极为原电池的正极
B．Cl-通过离子交换膜到右极室
C．一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大
D．每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mol e-
6.T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是( )
A.点B的坐标为(5，) B．反应进行到5 min时，2v正(CH4)＜v逆(CO)
C．CO2(g)的平衡转化率约为33.3% D．T ℃时，该反应的平衡常数为
7．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用下图所示装置（夹持装置省略）进行实验，操作正确且能达到目的的是（ ）
A．甲装置制取 B．乙装置可制备无水
C．丙装置可制取并收集干燥、纯净的NO D．丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度
8．我国力争2060年前实现碳中和，如图利用电解法吸收CO2制得HCOOK，下列说法错误的是
A．Sn片上发生的电极反应为
2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO3-
B．相同状况下，气体a、b的体积之比为1：2
C．电解一段时间后，左侧KHCO3溶液的浓度、降低
D．电路中转移0.04mole-时左侧溶液的质增重1.14g
9. 室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是（ ）
A. 0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B. 反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104
C. 过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤
D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
10. 黄铁矿(主要成分FeS2)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)是常见的矿物资源，用细菌冶铜时，黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 负极的电极反应式： CuFeS2 -4e- =Cu2+ +Fe2+ +2S
B. 黄铁矿附近溶液pH减小
C. 每生成1mol H2O，两矿物间转移2mol电子
D. 浸取过程的主要产物为CuSO4和FeSO4
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。
11.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较CH3COO-和HCO3-的水解常数 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的PH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
某化学小组利用DIS技术对0.1006 mol·L 1醋酸溶液在不同温度下进行电导率测定，得到了如图所示的曲线。下列说法正确的是
A．配制0.1006 mol·L 1醋酸溶液用到部分仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、容量瓶
B．298 K时，醋酸的电离平衡常数为1.670
C．温度高于298 K，电离平衡常数降低的原因是醋酸电离过程的焓变 H＜0
D．该小组的结论：随着温度升高，弱电解质的电离平衡常数都是先增大，后减小
13．氧化钪(Sc2O3)广泛用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。一种从钛白酸性废水(含H+、Sc3+、Ti4+、Fe2+、SO42-)中富集钪并制备Sc2O3的工艺流程如下。可能用到的数据见下表。
已知：“有机相”中主要含有Ti4+、Fe2+、Sc3+。下列说法正确的是
A．加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
B．操作I用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗
C．加10％盐酸调pH的范围为3.2~4.0
D．草酸钪焙烧生成Sc2O3是非氧化还原反应
14.工业上利用S8与CH4为原料制备CS2，发生反应S8(s)4S2(g)
2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)，在密闭容器中，原料为1∶1时，部分物质变化曲线如图所示，
下列说法正确的是（ ）
A.生成CS2的反应为吸热反应
B.一定温度下，气体总压不变时反应达平衡状态
C.应在低温下进行反应以提高产出效率
D.当温度为450℃时，S8转化率为67.5%
15. 谷氨酸(，用H2A表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式(H3A+、H2A、HA 和A2 )。用0.1mol·L 1HCl溶液滴定等浓度的A2 溶液，溶液中pOH与离子浓度变化关系如图所示[pOH= lgc(OH )]。下列叙述错误的是
A．曲线Z表示pOH与的关系
B．Ka(H2A)=10 9.8
C．溶液显中性时， c(HA )>c(A2 )>c(H2A)>c(H3A+)
D．Na2A溶液中，
c(Na+)+c(H+)=2c(A2 )+c(HA )+c(OH )
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.（12分）高纯镓(Ga )广泛用于半导体材料、光电材料、光学材料等领域。一种利用湿法提锌浸出渣(主要含Pb2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+的化合物和一定量GaCl3 )为原料制备高纯镓的流程如图所示：已知：溶液中的Cl-会对电解NaGaO2溶液造成影响；CuCl难溶于稀酸；20°C ，Ksp[Fe(OH)3]=1.25 ×10-39 ；lg5 =0.7。
回答下列问题：
(
班级
姓名
考生
号
)（1）滤渣1的主要成份为___________________________________。
（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________，“调 pH沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是______________________________。
（3）试剂a的作用是________________________________________，流程中可以循环利用的物质是___________ ( 填化学式)。
（4）已知：20°C，溶液中镓的各种形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示：
20°C ，流程中用ZnO调节溶液pH的理论范围为____________________________________。
（5）电解NaGaO2溶液时，阴极的电极反应式为________________________________。
17．（12分）肼（N2H4）是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼（N2H4）并探究肼的性质。实验装置如图所示：回答下列问题：
（1）装置A试管中的试剂为 （填化学式）。仪器a的名称是 。
（2）装置B中制备肼的离子方程式为 ，该装置中通入NH3必须过量的原因是 。
（3）下述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
（4）①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为 。（填化学式）。
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用c mol·L- 1的碘溶液滴定（杂质不参与反应），滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为 %。
18. （14分）以CO2为碳源选择性加氢合成甲醇一直是研究的热点，涉及的主要反应如下：
i. CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2Og) ΔH1＜0
ii. CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) ΔH2
回答下列问题：
在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，上表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。则△H2 =___________kJ·mol-1。
（2）反应ii的反应速率v=v正－v逆=k正c(CO2)c(H2)－k逆cm (CO)cn (H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数，则m=___________，升高温度时k正－k逆___________ (填 “增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中通入1mol CO2 (g) 和a mol H2 (g) 发生上述反应，起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：
已知： CH3OH的选择性=。
①图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为___________(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是________________________。
②240°C时，反应20min容器内达平衡状态，反应ii的K= 2/3，用CO2表示0 ~ 20min内平均反应速率v(CO2) =___________， 初始充入H2的物质的量a=___________mol，反应i的平衡常数Kp=___________(MPa)-2 (计算结果保留1位小数)。
19．(10分)四钼酸铵晶体[(NH4)2Mo4O13·2H2O]微溶于水和铵盐溶液，在过量浓氨水中转化为(NH4)2MoO4溶液，是钼深加工的重要中间品，具有广泛的用途。一种以辉钼矿（主要成分是MoS2，还含有NiS、PbS、SiO2和Fe的氧化物等杂质）为原料生产四钼酸铵晶体[(NH4)2Mo4O13·2H2O]的工艺流程如下。已知：Ni3+可以将H2O氧化，故不能存在于水溶液中。回答下列问题：
（1）“焙烧”时通入过量空气的目的是 ，“焙烧”时将MoS2转化为MoO3，反应的化学方程式为：
（2）“酸浸”时，MoO3转化为MoO22+，H2O2的作用是 ，滤渣I的成分是 （填化学式）。
（3）“除杂”时，主要反应的离子方程式为 ；加入“过量浓氨水”使溶液pH≥ 时剩余杂质元素完全沉淀。（已知：当溶液中某离子浓度时，认为其沉淀完全。常温下，，
。）
（4）“结晶”时滴加稀硫酸调节溶液的pH为5.5的目的是 。
20．(12分)煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
在一定温度下，向体积可变的恒压密闭容器中加入1molC(s)和1molH2O(g)，起始体积为1L时，发生下列反应生成水煤气：
(1)下列说法错误的是___________。
A．降低反应温度，反应I、II的正、逆反应速率都减小
B．混合气体的质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时H2的分压可能是CO2的2倍
D．平衡时向容器中充入惰性气体，反应II的平衡一定不移动
(2)反应平衡时，H2O(g)与H2(g)分压相同，容器体积为1.3L。此时，整个体系______(填“吸收”或“放出”)热量_______________ kJ，C(s)的平衡转化率为_______，反应II的平衡常数K=_________。
(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应I、II的随 (温度的倒数)的变化如图所示。
①表示反应I对应的曲线是_______(填序号)。
②在图中A点对应温度下、原料组成为n(C)：n(H2O)=1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2O的转化率为50％。该温度下反应I的为_______，CO2的平衡分压为_________。
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D C A C B B B C B C B AC BD BD
除标注外每空2分
16.(12分）（1）PbSO4
（2）①. 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O ②. 促使氢氧化铁胶体聚沉，有利于过滤分离
（3）①. Cl－ ②. Cu （各1分）
（4）2.7≤pH＜3
（5）GaO＋2H2O＋3e－=Ga＋4OH－
17．(12分）
（1）Ca（OH）2、NH4Cl（写出一个得1分） 长颈漏斗
（2）2NH3＋2OH ＋Cl2＝N2H4＋2Cl ＋2H2O 防止N2H4被氧化
（3）B、C之间增加盛有饱和食盐水的装置
（4）①（N2H5）2SO4 ②100c （各1分）
18.(14分）
（1）+41.2 （2）①. 1 ②. 增大 （各1分）
（3）①. X ②. 高于280℃时，以反应ii为主，反应ii为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 ③. 0.02mol/(L·min) ④. 1.12 ⑤. 4.2
19．(12分）
（1）①使反应充分进行，加快反应速率 （ 1分） ②
（2）①将Fe2＋转化为Fe3＋ （ 1分） ②和PbSO4（写出一个得1分）
（3）① ②8.5
（4）与过量的浓氨水反应，将溶液转化为四钼酸铵晶体
20. （10分）
（1）CD(2分)
（2）吸收(1分) 31.2(2分) 30% (1分) 2(1分)
（3）①a(1分) ②0.167(1分) 16.67kPa(1分)
化学试题
本试卷共4页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 C1 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是( )
A．干冰可用在舞台上制造“云雾”
B．二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭COVID－19，二者消毒时均表现为强氧化性
C．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应
D．温室气体是形成酸雨的主要物质
2. 下列实验操作正确的是( )
A. 蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下
B. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的1/3
C. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
D. 用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分
3．汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[（未配平）]，生成大量气体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中只有离子键的断裂和形成
B．的溶液中含氧原子的数目为
C．当反应过程中转移电子时，产生（已折合成标准状况下）气体
D．若被氧化的N原子的物质的量为，则氧化产物比还原产物多
4. NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质 (见图)。下列说法正确的是（ ）
A. 用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH和H2
B. BrCl 与Cl2性质相似，BrCl 可与Cl2反应得到Br2
C. 工业上制取NaHCO3时，向精制饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3
D. 工业上制取NaHCO3时，过滤得到NaHCO3沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加NaCl盐析，可得到NaHCO3沉淀
5．盐酸羟胺（NH2OH·HCl）用途广泛，可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H2。下列说法正确的是（ ）
A．Pt电极为原电池的正极
B．Cl-通过离子交换膜到右极室
C．一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大
D．每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mol e-
6.T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是( )
A.点B的坐标为(5，) B．反应进行到5 min时，2v正(CH4)＜v逆(CO)
C．CO2(g)的平衡转化率约为33.3% D．T ℃时，该反应的平衡常数为
7．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用下图所示装置（夹持装置省略）进行实验，操作正确且能达到目的的是（ ）
A．甲装置制取 B．乙装置可制备无水
C．丙装置可制取并收集干燥、纯净的NO D．丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度
8．我国力争2060年前实现碳中和，如图利用电解法吸收CO2制得HCOOK，下列说法错误的是
A．Sn片上发生的电极反应为
2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO3-
B．相同状况下，气体a、b的体积之比为1：2
C．电解一段时间后，左侧KHCO3溶液的浓度、降低
D．电路中转移0.04mole-时左侧溶液的质增重1.14g
9. 室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是（ ）
A. 0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B. 反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104
C. 过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤
D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
10. 黄铁矿(主要成分FeS2)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)是常见的矿物资源，用细菌冶铜时，黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 负极的电极反应式： CuFeS2 -4e- =Cu2+ +Fe2+ +2S
B. 黄铁矿附近溶液pH减小
C. 每生成1mol H2O，两矿物间转移2mol电子
D. 浸取过程的主要产物为CuSO4和FeSO4
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。
11.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较CH3COO-和HCO3-的水解常数 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的PH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)
C 探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
某化学小组利用DIS技术对0.1006 mol·L 1醋酸溶液在不同温度下进行电导率测定，得到了如图所示的曲线。下列说法正确的是
A．配制0.1006 mol·L 1醋酸溶液用到部分仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、容量瓶
B．298 K时，醋酸的电离平衡常数为1.670
C．温度高于298 K，电离平衡常数降低的原因是醋酸电离过程的焓变 H＜0
D．该小组的结论：随着温度升高，弱电解质的电离平衡常数都是先增大，后减小
13．氧化钪(Sc2O3)广泛用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。一种从钛白酸性废水(含H+、Sc3+、Ti4+、Fe2+、SO42-)中富集钪并制备Sc2O3的工艺流程如下。可能用到的数据见下表。
已知：“有机相”中主要含有Ti4+、Fe2+、Sc3+。下列说法正确的是
A．加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
B．操作I用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗
C．加10％盐酸调pH的范围为3.2~4.0
D．草酸钪焙烧生成Sc2O3是非氧化还原反应
14.工业上利用S8与CH4为原料制备CS2，发生反应S8(s)4S2(g)
2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)，在密闭容器中，原料为1∶1时，部分物质变化曲线如图所示，
下列说法正确的是（ ）
A.生成CS2的反应为吸热反应
B.一定温度下，气体总压不变时反应达平衡状态
C.应在低温下进行反应以提高产出效率
D.当温度为450℃时，S8转化率为67.5%
15. 谷氨酸(，用H2A表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式(H3A+、H2A、HA 和A2 )。用0.1mol·L 1HCl溶液滴定等浓度的A2 溶液，溶液中pOH与离子浓度变化关系如图所示[pOH= lgc(OH )]。下列叙述错误的是
A．曲线Z表示pOH与的关系
B．Ka(H2A)=10 9.8
C．溶液显中性时， c(HA )>c(A2 )>c(H2A)>c(H3A+)
D．Na2A溶液中，
c(Na+)+c(H+)=2c(A2 )+c(HA )+c(OH )
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.（12分）高纯镓(Ga )广泛用于半导体材料、光电材料、光学材料等领域。一种利用湿法提锌浸出渣(主要含Pb2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+的化合物和一定量GaCl3 )为原料制备高纯镓的流程如图所示：已知：溶液中的Cl-会对电解NaGaO2溶液造成影响；CuCl难溶于稀酸；20°C ，Ksp[Fe(OH)3]=1.25 ×10-39 ；lg5 =0.7。
回答下列问题：
(
班级
姓名
考生
号
)（1）滤渣1的主要成份为___________________________________。
（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________，“调 pH沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是______________________________。
（3）试剂a的作用是________________________________________，流程中可以循环利用的物质是___________ ( 填化学式)。
（4）已知：20°C，溶液中镓的各种形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示：
20°C ，流程中用ZnO调节溶液pH的理论范围为____________________________________。
（5）电解NaGaO2溶液时，阴极的电极反应式为________________________________。
17．（12分）肼（N2H4）是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼（N2H4）并探究肼的性质。实验装置如图所示：回答下列问题：
（1）装置A试管中的试剂为 （填化学式）。仪器a的名称是 。
（2）装置B中制备肼的离子方程式为 ，该装置中通入NH3必须过量的原因是 。
（3）下述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
（4）①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为 。（填化学式）。
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用c mol·L- 1的碘溶液滴定（杂质不参与反应），滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为 %。
18. （14分）以CO2为碳源选择性加氢合成甲醇一直是研究的热点，涉及的主要反应如下：
i. CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2Og) ΔH1＜0
ii. CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) ΔH2
回答下列问题：
在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，上表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。则△H2 =___________kJ·mol-1。
（2）反应ii的反应速率v=v正－v逆=k正c(CO2)c(H2)－k逆cm (CO)cn (H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数，则m=___________，升高温度时k正－k逆___________ (填 “增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中通入1mol CO2 (g) 和a mol H2 (g) 发生上述反应，起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：
已知： CH3OH的选择性=。
①图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为___________(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是________________________。
②240°C时，反应20min容器内达平衡状态，反应ii的K= 2/3，用CO2表示0 ~ 20min内平均反应速率v(CO2) =___________， 初始充入H2的物质的量a=___________mol，反应i的平衡常数Kp=___________(MPa)-2 (计算结果保留1位小数)。
19．(10分)四钼酸铵晶体[(NH4)2Mo4O13·2H2O]微溶于水和铵盐溶液，在过量浓氨水中转化为(NH4)2MoO4溶液，是钼深加工的重要中间品，具有广泛的用途。一种以辉钼矿（主要成分是MoS2，还含有NiS、PbS、SiO2和Fe的氧化物等杂质）为原料生产四钼酸铵晶体[(NH4)2Mo4O13·2H2O]的工艺流程如下。已知：Ni3+可以将H2O氧化，故不能存在于水溶液中。回答下列问题：
（1）“焙烧”时通入过量空气的目的是 ，“焙烧”时将MoS2转化为MoO3，反应的化学方程式为：
（2）“酸浸”时，MoO3转化为MoO22+，H2O2的作用是 ，滤渣I的成分是 （填化学式）。
（3）“除杂”时，主要反应的离子方程式为 ；加入“过量浓氨水”使溶液pH≥ 时剩余杂质元素完全沉淀。（已知：当溶液中某离子浓度时，认为其沉淀完全。常温下，，
。）
（4）“结晶”时滴加稀硫酸调节溶液的pH为5.5的目的是 。
20．(12分)煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
在一定温度下，向体积可变的恒压密闭容器中加入1molC(s)和1molH2O(g)，起始体积为1L时，发生下列反应生成水煤气：
(1)下列说法错误的是___________。
A．降低反应温度，反应I、II的正、逆反应速率都减小
B．混合气体的质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时H2的分压可能是CO2的2倍
D．平衡时向容器中充入惰性气体，反应II的平衡一定不移动
(2)反应平衡时，H2O(g)与H2(g)分压相同，容器体积为1.3L。此时，整个体系______(填“吸收”或“放出”)热量_______________ kJ，C(s)的平衡转化率为_______，反应II的平衡常数K=_________。
(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应I、II的随 (温度的倒数)的变化如图所示。
①表示反应I对应的曲线是_______(填序号)。
②在图中A点对应温度下、原料组成为n(C)：n(H2O)=1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2O的转化率为50％。该温度下反应I的为_______，CO2的平衡分压为_________。
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D C A C B B B C B C B AC BD BD
除标注外每空2分
16.(12分）（1）PbSO4
（2）①. 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O ②. 促使氢氧化铁胶体聚沉，有利于过滤分离
（3）①. Cl－ ②. Cu （各1分）
（4）2.7≤pH＜3
（5）GaO＋2H2O＋3e－=Ga＋4OH－
17．(12分）
（1）Ca（OH）2、NH4Cl（写出一个得1分） 长颈漏斗
（2）2NH3＋2OH ＋Cl2＝N2H4＋2Cl ＋2H2O 防止N2H4被氧化
（3）B、C之间增加盛有饱和食盐水的装置
（4）①（N2H5）2SO4 ②100c （各1分）
18.(14分）
（1）+41.2 （2）①. 1 ②. 增大 （各1分）
（3）①. X ②. 高于280℃时，以反应ii为主，反应ii为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 ③. 0.02mol/(L·min) ④. 1.12 ⑤. 4.2
19．(12分）
（1）①使反应充分进行，加快反应速率 （ 1分） ②
（2）①将Fe2＋转化为Fe3＋ （ 1分） ②和PbSO4（写出一个得1分）
（3）① ②8.5
（4）与过量的浓氨水反应，将溶液转化为四钼酸铵晶体
20. （10分）
（1）CD(2分)
（2）吸收(1分) 31.2(2分) 30% (1分) 2(1分)
（3）①a(1分) ②0.167(1分) 16.67kPa(1分)
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