8.1.2《石油炼制乙烯》巩固提升练（含解析）-苏教版高中化学必修第二册
文档属性
| 名称 | 8.1.2《石油炼制乙烯》巩固提升练（含解析）-苏教版高中化学必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 558.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-02 19:52:11 | ||
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文档简介
8.1.2《石油炼制乙烯》巩固提升练-苏教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质中，含有碳碳双键的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于
B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数目为
C．被完全还原为Fe时转移的电子数为
D．9.2g的乙醇中含极性共价键的数目为
3．防护口罩由三氟氯乙烯、聚丙烯或聚乙烯等制成的熔喷布及定位铝条等组成。下列相关化学用语错误的是
A．质子数与中子数相等的氟原子： B．Al的结构示意图：
C．聚乙烯的结构简式为： D．乙烯电子式：
4．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 乙醛使溴水褪色 乙醛与发生加成反应
B 氯水使红色布条褪色 氯气具有强氧化性
C 能使溴水褪色 具有漂白性
D 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯被高锰酸钾氧化
A．A B．B C．C D．D
5．工业上由G生产苯乙烯的原理为：。下列说法正确的是
A．G的结构简式中，Et表示丙基 B．苯乙烯与丙烯互为同系物
C．溴水可以鉴别G和苯乙烯 D．该反应类型为加成反应
6．为确定某纯净气体X的成分，进行了如下实验，其中正确的是
选项 操作(现象) 结论
A 将X通入酸性溶液中，溶液褪色 X一定是乙烯
B 将X通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 X一定是
C 将X通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液变红色 X一定是
D 将X通入滴有酚酞试液的溶液中，溶液褪色 X一定是
A．A B．B C．C D．D
7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10g46%的乙醇水溶液所含氢原子的数目为0.6NA
B．5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有碳原子数为0.4NA
C．1.8gNH中含有的电子数为1.1NA
D．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
8．香茅醇(结构如图所示)是调配各种玫瑰系花香香精不可缺少的原料。下列关于香茅醇的叙述错误的是
A．分子式为C10H20O
B．能发生加成聚合反应
C．分子中所有原子可能共面
D．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同
9．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是
选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法
A 高锰酸钾溶液 洗气
B NaOH溶液 分液
C NaOH溶液 洗气
D 生石灰 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
10．由乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法不正确的是
A．能发生加聚反应 B．燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．完全燃烧生成的和的物质的量相等
二、填空题
11．回答下列问题：
(1)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则该反应的化学方程式为 ，反应进行到6s时，B的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。该装置负极反应方程式为 。
(3)写出乙烷和氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式： ，该反应类型为 ；写出乙烯和溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： ，该反应类型为 。
12．已知以下信息：
①A的相对分子质量为28
②2RCH2CHO
A生成B 属于
13．塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料，但也造成了严重的环境问题——白色污染。回答下列问题：
(1)石油裂解气是一种复杂的混合气体，含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃，聚丙烯广泛用于服装、毛毯、医疗器械、汽车、自行车等，请写出工业上利用石油裂解气生产聚丙烯的化学方程式 。
(2)下列物质与乙烯互为同系物的是 。
a. b.
c. d.
(3)下列几组物质，可以用分液漏斗分离的是
a. 硝基苯与水 b. 溴的溶液 c. 乙醇与乙酸 d. 乙酸乙酯与溶液
(4)可以将废旧塑料隔绝空气加强热，使其变成氢气、甲烷、乙烯、苯……等有用物质，实验装置如图所示(加热装置略)。
①试管B收集到的产物的结构简式为 。
②锥形瓶中发生反应的方程式为 。
14．乙烯是一种重要化工原料，乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题
(1)乙烯的结构式为 ，乙烯的空间构型为 ；
(2)将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中的现象为： ，乙烯可以在空气中燃烧，化学方程式为 。
(3)在一定条件下，乙烯可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生反应。请写出乙烯与水反应的化学方程式 。
15．Ⅰ.请用序号填空：
①13C 与 14C；②正丁烷与异丁烷；③CH3CH3 与 CH3CH2CH3；④和
(1)属于同位素的是 ；
(2)属于同系物的是 ；
(3)属于同分异构体的是 ；
(4)属于同一个物质的是 。
Ⅱ.已知甲烷、乙烯是常见的化工原料，按要求填空：(注意书写方程式的条件)
(5)写出甲烷和氯气光照条件下按分子数之比为 1：1 发生反应的化学方程式： ，该反应的类型为 反应(填有机反应类型，下同)。
(6)写出乙烯与氢气，在催化剂、加热条件下发生反应的化学方程式： ，该反应的类型为 反应。
(7)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，在一定条件下该反应的化学方程式： ，该反应的类型为 反应。
16．乙烯
(1)物理性质：
(2)分子式： 结构式： 结构简式： 官能团： 分子构型：
17．H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。(填序号)。
a.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化
b.6个原子不在同一平面上
c.只含有4个sp2—sσ键和1个p—pπ键
d.属于含有极性键的非极性分子
(2)相同条件下CO2与SO2分子在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 。中的O—C—O键角 (填“>”“<”或“=”)中的O—S—O键角。
(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为 ；其中π键与σ键的个数比为 。
(4)配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中，的空间结构呈 ；阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 (写化学式)，判断理由是 。
18．根据要求回答下列有关问题：
Ⅰ.由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为 ，反应类型为 。
(2)由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为 ，反应类型为 。
(3)以上两种方法中 [填“(1)”或“(2)”]更合理，原因是 。
Ⅱ.分别用一个化学方程式解释下列问题。
(1)甲烷与氯气的混合物在漫射光下一段时间，出现白雾： 。
(2)溴水中通入乙烯颜色褪去： 。
(3)工业上通过乙烯水化获得乙醇：
19．常见的烃基
名称 甲基 乙基 正丙基 异丙基 乙烯基
结构简式
20．回答下列问题：
(1)有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28。A通入溴水中，能使溴水褪色。A与溴水反应的化学方程式是 。
(2)同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是 ， 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】乙烷属于饱和烃，乙醇相当于乙烷中的一个氢被羟基取代，属于饱和一元醇，苯分子结构中不含碳碳双键，乙烯属于烯烃，含有碳碳双键，故选：B。
2．B
【详解】A．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，Zn全部转化为Zn2+，转移电子0.5mol，无论生成SO2还是SO2和H2混合气体，根据得失电子守恒可知生成气体的物质的量为0.25mol，生成气体的分子数等于，故A错误；
B．每个甲烷分子和每个乙烯分子中均含4个H原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol，混合气体中含氢原子数目为，故B正确；
C．为0.5mol，被完全还原为Fe时转移的电子数，为，故C错误；
D．9.2g的乙醇为0.2mol，1个乙醇分子含有7个极性键，0.2mol乙醇中含极性共价键的数目为，故D错误；
故答案为B。
3．B
【详解】A．F为9号元素，质子数与中子数相等，则其质量数为18，其原子符号为，A正确；
B．Al的核外各层电子数目分别为2、8、3，其结构示意图为，B错误；
C．聚乙烯，由乙烯CH2=CH2加聚得到，其结构简式为，C正确；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳和碳之间形成双键，碳和氢之间形成单键，其电子式为，D正确；
故选：B。
4．D
【详解】A．乙醛使溴水褪色是发生氧化反应，乙醛与发生加成反应，两者没有因果关系，A项错误；
B．氯水使红色布条褪色，是因为反应生成的次氯酸，结论错误，B项错误；
C．能使溴水褪色，是因为其具有还原性，结论错误，C项错误；
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，结论正确，D项正确；
答案选D。
5．C
【详解】A．根据原理方程式可知，G比苯乙烯多2个H，所以G的结构简式中，Et表示乙基，A错误；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，苯乙烯分子式是C8H8，丙烯分子式C3H6，两者相差C5H2，因此苯乙烯与丙烯不是互为同系物，B错误；
C．苯乙烯可以使溴水褪色，而G不可以，可以签别，C正确；
D．该反应为消去反应，不是加成反应，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．将X通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色，则X具有还原性，可以是乙烯，也可以是二氧化硫等，故A错误；
B．能使澄清石灰水变浑浊的可以是二氧化碳，也可以是二氧化硫，故B错误；
C．二氧化硫漂白具有可逆性，将X通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液变红色，则X一定是 SO2，故C正确；
D．将X通入滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中，溶液褪色，X不一定是氯气，也可能具有酸性，将NaOH中和，酚酞试液也会褪色，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．10g 46%的乙醇水溶液中含有乙醇和水，所含氢原子数目为1.2NA，A错误；
B．乙烯和环丁烷的最简式相同，均是CH2，所以5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体可看作5.6gCH2，物质的量是0.4mol，含有碳原子数为0.4NA，B正确；
C．一个中含有10个电子，1.8g中含有的电子数为1.0NA，C错误；
D．SO3在标况下不是气体，不能利用气体摩尔体积求算物质的量，D错误；
故答案选B。
8．C
【详解】A．根据物质分子结构可知，物质分子中有10个C原子，1个O原子，不饱和度为1，故有20个H，分子式为C10H20O，A正确；
B．分子中含碳碳双键，故能发生加成聚合反应，B正确；
C．分子中含有8个饱和C原子，由于饱和C原子是四面体结构，因此分子中所有原子不可能共面，C错误；
D．分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色；使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化反应，故二者褪色原理不同，D正确；
故答案为C。
9．A
【详解】A．SO2和乙烯都能被高锰酸钾溶液氧化，所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的SO2，故A错误；
B．HNO3与NaOH溶液反应产生易溶于水的NaNO3，而硝基苯是难溶于水的液体，二者互不相溶，然后通过分液就可以分离除去，故B正确；
C．H2S与NaOH溶液发生中和反应生成Na2S和水，乙烷不能溶解，也不发生反应，因此通过洗气可以除去乙烷中的H2S，故C正确；
D．生石灰和水反应生成熟石灰，溴溶于碱中，而乙醇不和生石灰反应，所以可以在混有溴和水的乙醇中加入生石灰，然后蒸馏，将乙醇蒸出来，从而除去杂质溴和水，故D正确；
故选A。
10．C
【详解】A．丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应，生成聚丙烯，选项A正确；
B．丙烯与乙烯的含碳量相同，燃烧时有黑烟，选项B正确；
C．丙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，选项C不正确；
D．乙烯和丙烯都仅含有C、H两种元素，它们在O2中完全燃烧的产物都是CO2和H2O，选项D正确；
答案选C。
11．(1) 3B+4C6A+2D 0.05
(2)H2 -2e- +2OH- =2H2O
(3) CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl +HCl 取代反应 CH2=CH2+Br2→CH3BrCH3Br 加成反应
【详解】（1）从图中可知，6s时反应达到平衡，A物质增加了1.2mol，D物质增加了0.4mol，B物质减少了0.6mol，C物质减少了0.8mol，改变量之比等于系数之比，则该反应的化学方程式为：3B+4C6A+2D；反应进行到6s时，B的平均反应速率为==0.05mol·L-1·s-1。
（2）该电池通入氢气的一极是负极，失去电子，发生氧化反应，以KOH溶液作电解质，则负极反应方程式为：H2 -2e- +2OH- =2H2O。正极是O2通入的一极，电极反应是：O2+4e-+5H2O=4OH-。
（3）乙烷和氯气发生取代反应，生成一氯乙烷，化学方程式：CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl +HCl，反应类型是取代反应；乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH3BrCH3Br，反应类型是加成反应。
12．加成反应
【详解】A的相对分子质量为28，则A为CH2=CH2，乙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应生成CH3CH2OH，因此A生成B属于加成反应。
13．(1)nCH3CH=CH2
(2)c
(3)ad
(4) CH2=CH2 + Br2 =
【解析】（1）
工业上利用石油裂解气中的丙烯通过加聚反应生产聚丙烯，其方程式为：nCH3CH=CH2
（2）
同系物必须具有相同的结构且分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物，故乙烯的同系物只有c。
（3）
能用分液漏斗分离的的两种液体不能相溶，
a．硝基苯与水，不能相溶，可以用分液漏斗分离，a符合题意；
b．溴是有机物可以溶于有机溶剂四氯化碳，不可以用分液漏斗分离，b不符合题意；
c．乙醇和乙酸同是有机物，是相溶的，不可以用分液漏斗分离，c不符合题意；
d．乙酸乙酯是有机物，碳酸钠溶液为无机溶液，不能相溶，可以用分液漏斗分离，d符合题意；
故选ad。
（4）
①因为苯在常温下为液体，故废旧塑料加强热之后的产物中只有苯会被冷水冷凝下来，故B中收集到的为物质的结构简式为
②生成的乙烯使溴水褪色，其方程式为：CH2=CH2 + Br2 =
14．(1) 平面型
(2) 酸性高锰酸钾溶液褪色 C2H4＋3O22CO2＋2H2O
(3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH
【详解】（1）乙烯的结构式为；乙烯的空间构型为平面型。
（2）将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯被氧化，酸性高锰酸钾溶液被还原，现象为：酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯可以在空气中燃烧，生成CO2和H2O，化学方程式为：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。
（3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。
15．(1)①
(2)③
(3)②
(4)④
(5) CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 取代
(6) CH2=CH2＋H2 CH3CH3 加成
(7) nCH2=CH2 加聚
【详解】（1）同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，①13C 与 14C为碳的两种不同核素，两者互为同位素，故答案为：①；
（2）③CH3CH3 与 CH3CH2CH3的结构相似，组成上相差1个“CH2”，两者互为同系物，故答案为：③
（3）②正丁烷与异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，两者互为同分异构体，故答案为：②；
（4）根据甲烷的正四面体结构可知，其二氯代物只有1种，即④和为同种物质，故答案为：④；
（5）甲烷和氯气光照条件下按分子数之比为 1：1 发生一氯取代反应，其化学方程式为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，其反应类型为取代反应；
（6）乙烯与氢气，在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙烷，其化学方程式为：CH2=CH2＋H2 CH3CH3，该反应类型为加成反应；
（7）乙烯在催化剂作用下可发生加聚反应生成聚乙烯，其化学方程式为：nCH2=CH2，反应类型属于加聚反应。
16．(1)无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小
(2) C2H4 CH2=CH2 碳碳双键
【解析】略
17． ad SO2 SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂 > N≡C—C≡N 4：3 四面体形 共价键和配位键 H2O H2O和Cu2+形成的配位键比NH3与Cu2+的弱
【详解】（1）碳元素一种氢化物是的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，
a．C原子呈1个C=C双键、2个C-H键，杂化轨道数为3，原子采用sp2杂化，选项a正确；
b. 乙烯分子是平面结构，乙烯分子中6个原子处于同一平面，选项b错误；
c．乙烯分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，故含有4个sp2—sσ键、1个pσ—pσ键和1个p—pπ键，选项c错误；
d. 乙烯分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，属于含有极性键的非极性分子，选项d正确；
答案选ad；
（2）在相同的条件下CO2、SO2在水中的溶解度较大的是，SO2；SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂中，所以SO2在水中的溶解度比CO2的大；
故答案为：SO2；SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂；
中中心原子C采用sp2杂化，平面型结构，键角是120°；中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形，键角是107°18，故中的O—C—O键角>中的O—S—O键角；
（3）(CN)2是直线型分子，并有对称性，结构式为：N≡C-C≡N；(CN)2中π键和σ键的个数比为4：3；
（4）中价层电子对个数，4+（6+2-4×2）=4，所以为正四面体结构；
阳离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中Cu2+与NH3、H2O存在配位键，N、H存极性共价键、H、O存在极性共价键，故阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；
H2O和Cu2+形成的配位键比NH3与Cu2+的弱，故该化合物加热时首先失去的组分是H2O。
18． CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 取代反应 CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应 (2) 没有副产物生成 CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH
【详解】Ⅰ.(1)乙烷与氯气在光照条件下反应生成一氯乙烷和HCl，反应的化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，故答案为：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；取代反应；
(2)乙烯与HCl发生加成反应生成一氯乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；加成反应；
(3)以上两种方法中(2)更合理，反应(1)为烷烃的取代反应，副产物多，反应(2)无副产物，故答案为：(2)；没有副产物生成；
Ⅱ. (1)甲烷与氯气在漫射光下一段时间发生取代反应，产物之一为HCl，HCl遇到空气中的水蒸气形成白雾，反应的化学方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；
(2)溴水中通入乙烯，乙烯和溴发生加成反应，溴水褪色，反应的化学方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；
(3)工业上通过乙烯水化获得乙醇的化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。
19． -CH3 -CH2CH3或-C2H5 -CH2CH2CH3 -CH(CH3)2 -CH=CH2
【详解】甲烷、乙烷、正丙烷、乙烯分别为CH4、CH3CH3或C2H6、CH3CH2CH3、CH2=CH2；则甲基、乙基、正丙基、异丙基、乙烯基分别为-CH3、-CH2CH3或-C2H5、-CH2CH2CH3、-CH(CH3)2、-CH=CH2。
20．(1)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
(2) CH3CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH3
【解析】(1)
有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28。A为乙烯，分子式为C2H4，A的结构简式是CH2=CH2，A通入溴水中，能使溴水褪色，发生加成反应。A与溴水反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
(2)
C4H10有两种同分异构体，有主链4个碳无支链，主链3个碳有1个支链两种异构体，其结构简式分别是CH3CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH3，故答案为：CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质中，含有碳碳双键的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于
B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数目为
C．被完全还原为Fe时转移的电子数为
D．9.2g的乙醇中含极性共价键的数目为
3．防护口罩由三氟氯乙烯、聚丙烯或聚乙烯等制成的熔喷布及定位铝条等组成。下列相关化学用语错误的是
A．质子数与中子数相等的氟原子： B．Al的结构示意图：
C．聚乙烯的结构简式为： D．乙烯电子式：
4．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 乙醛使溴水褪色 乙醛与发生加成反应
B 氯水使红色布条褪色 氯气具有强氧化性
C 能使溴水褪色 具有漂白性
D 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯被高锰酸钾氧化
A．A B．B C．C D．D
5．工业上由G生产苯乙烯的原理为：。下列说法正确的是
A．G的结构简式中，Et表示丙基 B．苯乙烯与丙烯互为同系物
C．溴水可以鉴别G和苯乙烯 D．该反应类型为加成反应
6．为确定某纯净气体X的成分，进行了如下实验，其中正确的是
选项 操作(现象) 结论
A 将X通入酸性溶液中，溶液褪色 X一定是乙烯
B 将X通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 X一定是
C 将X通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液变红色 X一定是
D 将X通入滴有酚酞试液的溶液中，溶液褪色 X一定是
A．A B．B C．C D．D
7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10g46%的乙醇水溶液所含氢原子的数目为0.6NA
B．5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有碳原子数为0.4NA
C．1.8gNH中含有的电子数为1.1NA
D．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
8．香茅醇(结构如图所示)是调配各种玫瑰系花香香精不可缺少的原料。下列关于香茅醇的叙述错误的是
A．分子式为C10H20O
B．能发生加成聚合反应
C．分子中所有原子可能共面
D．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同
9．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是
选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法
A 高锰酸钾溶液 洗气
B NaOH溶液 分液
C NaOH溶液 洗气
D 生石灰 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
10．由乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法不正确的是
A．能发生加聚反应 B．燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．完全燃烧生成的和的物质的量相等
二、填空题
11．回答下列问题：
(1)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则该反应的化学方程式为 ，反应进行到6s时，B的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。该装置负极反应方程式为 。
(3)写出乙烷和氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式： ，该反应类型为 ；写出乙烯和溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： ，该反应类型为 。
12．已知以下信息：
①A的相对分子质量为28
②2RCH2CHO
A生成B 属于
13．塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料，但也造成了严重的环境问题——白色污染。回答下列问题：
(1)石油裂解气是一种复杂的混合气体，含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃，聚丙烯广泛用于服装、毛毯、医疗器械、汽车、自行车等，请写出工业上利用石油裂解气生产聚丙烯的化学方程式 。
(2)下列物质与乙烯互为同系物的是 。
a. b.
c. d.
(3)下列几组物质，可以用分液漏斗分离的是
a. 硝基苯与水 b. 溴的溶液 c. 乙醇与乙酸 d. 乙酸乙酯与溶液
(4)可以将废旧塑料隔绝空气加强热，使其变成氢气、甲烷、乙烯、苯……等有用物质，实验装置如图所示(加热装置略)。
①试管B收集到的产物的结构简式为 。
②锥形瓶中发生反应的方程式为 。
14．乙烯是一种重要化工原料，乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题
(1)乙烯的结构式为 ，乙烯的空间构型为 ；
(2)将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中的现象为： ，乙烯可以在空气中燃烧，化学方程式为 。
(3)在一定条件下，乙烯可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生反应。请写出乙烯与水反应的化学方程式 。
15．Ⅰ.请用序号填空：
①13C 与 14C；②正丁烷与异丁烷；③CH3CH3 与 CH3CH2CH3；④和
(1)属于同位素的是 ；
(2)属于同系物的是 ；
(3)属于同分异构体的是 ；
(4)属于同一个物质的是 。
Ⅱ.已知甲烷、乙烯是常见的化工原料，按要求填空：(注意书写方程式的条件)
(5)写出甲烷和氯气光照条件下按分子数之比为 1：1 发生反应的化学方程式： ，该反应的类型为 反应(填有机反应类型，下同)。
(6)写出乙烯与氢气，在催化剂、加热条件下发生反应的化学方程式： ，该反应的类型为 反应。
(7)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，在一定条件下该反应的化学方程式： ，该反应的类型为 反应。
16．乙烯
(1)物理性质：
(2)分子式： 结构式： 结构简式： 官能团： 分子构型：
17．H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。(填序号)。
a.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化
b.6个原子不在同一平面上
c.只含有4个sp2—sσ键和1个p—pπ键
d.属于含有极性键的非极性分子
(2)相同条件下CO2与SO2分子在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 。中的O—C—O键角 (填“>”“<”或“=”)中的O—S—O键角。
(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为 ；其中π键与σ键的个数比为 。
(4)配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中，的空间结构呈 ；阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 (写化学式)，判断理由是 。
18．根据要求回答下列有关问题：
Ⅰ.由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为 ，反应类型为 。
(2)由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为 ，反应类型为 。
(3)以上两种方法中 [填“(1)”或“(2)”]更合理，原因是 。
Ⅱ.分别用一个化学方程式解释下列问题。
(1)甲烷与氯气的混合物在漫射光下一段时间，出现白雾： 。
(2)溴水中通入乙烯颜色褪去： 。
(3)工业上通过乙烯水化获得乙醇：
19．常见的烃基
名称 甲基 乙基 正丙基 异丙基 乙烯基
结构简式
20．回答下列问题：
(1)有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28。A通入溴水中，能使溴水褪色。A与溴水反应的化学方程式是 。
(2)同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是 ， 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】乙烷属于饱和烃，乙醇相当于乙烷中的一个氢被羟基取代，属于饱和一元醇，苯分子结构中不含碳碳双键，乙烯属于烯烃，含有碳碳双键，故选：B。
2．B
【详解】A．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，Zn全部转化为Zn2+，转移电子0.5mol，无论生成SO2还是SO2和H2混合气体，根据得失电子守恒可知生成气体的物质的量为0.25mol，生成气体的分子数等于，故A错误；
B．每个甲烷分子和每个乙烯分子中均含4个H原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol，混合气体中含氢原子数目为，故B正确；
C．为0.5mol，被完全还原为Fe时转移的电子数，为，故C错误；
D．9.2g的乙醇为0.2mol，1个乙醇分子含有7个极性键，0.2mol乙醇中含极性共价键的数目为，故D错误；
故答案为B。
3．B
【详解】A．F为9号元素，质子数与中子数相等，则其质量数为18，其原子符号为，A正确；
B．Al的核外各层电子数目分别为2、8、3，其结构示意图为，B错误；
C．聚乙烯，由乙烯CH2=CH2加聚得到，其结构简式为，C正确；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳和碳之间形成双键，碳和氢之间形成单键，其电子式为，D正确；
故选：B。
4．D
【详解】A．乙醛使溴水褪色是发生氧化反应，乙醛与发生加成反应，两者没有因果关系，A项错误；
B．氯水使红色布条褪色，是因为反应生成的次氯酸，结论错误，B项错误；
C．能使溴水褪色，是因为其具有还原性，结论错误，C项错误；
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，结论正确，D项正确；
答案选D。
5．C
【详解】A．根据原理方程式可知，G比苯乙烯多2个H，所以G的结构简式中，Et表示乙基，A错误；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，苯乙烯分子式是C8H8，丙烯分子式C3H6，两者相差C5H2，因此苯乙烯与丙烯不是互为同系物，B错误；
C．苯乙烯可以使溴水褪色，而G不可以，可以签别，C正确；
D．该反应为消去反应，不是加成反应，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．将X通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色，则X具有还原性，可以是乙烯，也可以是二氧化硫等，故A错误；
B．能使澄清石灰水变浑浊的可以是二氧化碳，也可以是二氧化硫，故B错误；
C．二氧化硫漂白具有可逆性，将X通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液变红色，则X一定是 SO2，故C正确；
D．将X通入滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中，溶液褪色，X不一定是氯气，也可能具有酸性，将NaOH中和，酚酞试液也会褪色，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．10g 46%的乙醇水溶液中含有乙醇和水，所含氢原子数目为1.2NA，A错误；
B．乙烯和环丁烷的最简式相同，均是CH2，所以5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体可看作5.6gCH2，物质的量是0.4mol，含有碳原子数为0.4NA，B正确；
C．一个中含有10个电子，1.8g中含有的电子数为1.0NA，C错误；
D．SO3在标况下不是气体，不能利用气体摩尔体积求算物质的量，D错误；
故答案选B。
8．C
【详解】A．根据物质分子结构可知，物质分子中有10个C原子，1个O原子，不饱和度为1，故有20个H，分子式为C10H20O，A正确；
B．分子中含碳碳双键，故能发生加成聚合反应，B正确；
C．分子中含有8个饱和C原子，由于饱和C原子是四面体结构，因此分子中所有原子不可能共面，C错误；
D．分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色；使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化反应，故二者褪色原理不同，D正确；
故答案为C。
9．A
【详解】A．SO2和乙烯都能被高锰酸钾溶液氧化，所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的SO2，故A错误；
B．HNO3与NaOH溶液反应产生易溶于水的NaNO3，而硝基苯是难溶于水的液体，二者互不相溶，然后通过分液就可以分离除去，故B正确；
C．H2S与NaOH溶液发生中和反应生成Na2S和水，乙烷不能溶解，也不发生反应，因此通过洗气可以除去乙烷中的H2S，故C正确；
D．生石灰和水反应生成熟石灰，溴溶于碱中，而乙醇不和生石灰反应，所以可以在混有溴和水的乙醇中加入生石灰，然后蒸馏，将乙醇蒸出来，从而除去杂质溴和水，故D正确；
故选A。
10．C
【详解】A．丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应，生成聚丙烯，选项A正确；
B．丙烯与乙烯的含碳量相同，燃烧时有黑烟，选项B正确；
C．丙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，选项C不正确；
D．乙烯和丙烯都仅含有C、H两种元素，它们在O2中完全燃烧的产物都是CO2和H2O，选项D正确；
答案选C。
11．(1) 3B+4C6A+2D 0.05
(2)H2 -2e- +2OH- =2H2O
(3) CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl +HCl 取代反应 CH2=CH2+Br2→CH3BrCH3Br 加成反应
【详解】（1）从图中可知，6s时反应达到平衡，A物质增加了1.2mol，D物质增加了0.4mol，B物质减少了0.6mol，C物质减少了0.8mol，改变量之比等于系数之比，则该反应的化学方程式为：3B+4C6A+2D；反应进行到6s时，B的平均反应速率为==0.05mol·L-1·s-1。
（2）该电池通入氢气的一极是负极，失去电子，发生氧化反应，以KOH溶液作电解质，则负极反应方程式为：H2 -2e- +2OH- =2H2O。正极是O2通入的一极，电极反应是：O2+4e-+5H2O=4OH-。
（3）乙烷和氯气发生取代反应，生成一氯乙烷，化学方程式：CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl +HCl，反应类型是取代反应；乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH3BrCH3Br，反应类型是加成反应。
12．加成反应
【详解】A的相对分子质量为28，则A为CH2=CH2，乙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应生成CH3CH2OH，因此A生成B属于加成反应。
13．(1)nCH3CH=CH2
(2)c
(3)ad
(4) CH2=CH2 + Br2 =
【解析】（1）
工业上利用石油裂解气中的丙烯通过加聚反应生产聚丙烯，其方程式为：nCH3CH=CH2
（2）
同系物必须具有相同的结构且分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物，故乙烯的同系物只有c。
（3）
能用分液漏斗分离的的两种液体不能相溶，
a．硝基苯与水，不能相溶，可以用分液漏斗分离，a符合题意；
b．溴是有机物可以溶于有机溶剂四氯化碳，不可以用分液漏斗分离，b不符合题意；
c．乙醇和乙酸同是有机物，是相溶的，不可以用分液漏斗分离，c不符合题意；
d．乙酸乙酯是有机物，碳酸钠溶液为无机溶液，不能相溶，可以用分液漏斗分离，d符合题意；
故选ad。
（4）
①因为苯在常温下为液体，故废旧塑料加强热之后的产物中只有苯会被冷水冷凝下来，故B中收集到的为物质的结构简式为
②生成的乙烯使溴水褪色，其方程式为：CH2=CH2 + Br2 =
14．(1) 平面型
(2) 酸性高锰酸钾溶液褪色 C2H4＋3O22CO2＋2H2O
(3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH
【详解】（1）乙烯的结构式为；乙烯的空间构型为平面型。
（2）将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯被氧化，酸性高锰酸钾溶液被还原，现象为：酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯可以在空气中燃烧，生成CO2和H2O，化学方程式为：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。
（3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。
15．(1)①
(2)③
(3)②
(4)④
(5) CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 取代
(6) CH2=CH2＋H2 CH3CH3 加成
(7) nCH2=CH2 加聚
【详解】（1）同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，①13C 与 14C为碳的两种不同核素，两者互为同位素，故答案为：①；
（2）③CH3CH3 与 CH3CH2CH3的结构相似，组成上相差1个“CH2”，两者互为同系物，故答案为：③
（3）②正丁烷与异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，两者互为同分异构体，故答案为：②；
（4）根据甲烷的正四面体结构可知，其二氯代物只有1种，即④和为同种物质，故答案为：④；
（5）甲烷和氯气光照条件下按分子数之比为 1：1 发生一氯取代反应，其化学方程式为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，其反应类型为取代反应；
（6）乙烯与氢气，在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙烷，其化学方程式为：CH2=CH2＋H2 CH3CH3，该反应类型为加成反应；
（7）乙烯在催化剂作用下可发生加聚反应生成聚乙烯，其化学方程式为：nCH2=CH2，反应类型属于加聚反应。
16．(1)无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小
(2) C2H4 CH2=CH2 碳碳双键
【解析】略
17． ad SO2 SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂 > N≡C—C≡N 4：3 四面体形 共价键和配位键 H2O H2O和Cu2+形成的配位键比NH3与Cu2+的弱
【详解】（1）碳元素一种氢化物是的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，
a．C原子呈1个C=C双键、2个C-H键，杂化轨道数为3，原子采用sp2杂化，选项a正确；
b. 乙烯分子是平面结构，乙烯分子中6个原子处于同一平面，选项b错误；
c．乙烯分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，故含有4个sp2—sσ键、1个pσ—pσ键和1个p—pπ键，选项c错误；
d. 乙烯分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，属于含有极性键的非极性分子，选项d正确；
答案选ad；
（2）在相同的条件下CO2、SO2在水中的溶解度较大的是，SO2；SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂中，所以SO2在水中的溶解度比CO2的大；
故答案为：SO2；SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂；
中中心原子C采用sp2杂化，平面型结构，键角是120°；中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形，键角是107°18，故中的O—C—O键角>中的O—S—O键角；
（3）(CN)2是直线型分子，并有对称性，结构式为：N≡C-C≡N；(CN)2中π键和σ键的个数比为4：3；
（4）中价层电子对个数，4+（6+2-4×2）=4，所以为正四面体结构；
阳离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中Cu2+与NH3、H2O存在配位键，N、H存极性共价键、H、O存在极性共价键，故阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；
H2O和Cu2+形成的配位键比NH3与Cu2+的弱，故该化合物加热时首先失去的组分是H2O。
18． CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 取代反应 CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应 (2) 没有副产物生成 CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH
【详解】Ⅰ.(1)乙烷与氯气在光照条件下反应生成一氯乙烷和HCl，反应的化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，故答案为：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；取代反应；
(2)乙烯与HCl发生加成反应生成一氯乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；加成反应；
(3)以上两种方法中(2)更合理，反应(1)为烷烃的取代反应，副产物多，反应(2)无副产物，故答案为：(2)；没有副产物生成；
Ⅱ. (1)甲烷与氯气在漫射光下一段时间发生取代反应，产物之一为HCl，HCl遇到空气中的水蒸气形成白雾，反应的化学方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；
(2)溴水中通入乙烯，乙烯和溴发生加成反应，溴水褪色，反应的化学方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；
(3)工业上通过乙烯水化获得乙醇的化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。
19． -CH3 -CH2CH3或-C2H5 -CH2CH2CH3 -CH(CH3)2 -CH=CH2
【详解】甲烷、乙烷、正丙烷、乙烯分别为CH4、CH3CH3或C2H6、CH3CH2CH3、CH2=CH2；则甲基、乙基、正丙基、异丙基、乙烯基分别为-CH3、-CH2CH3或-C2H5、-CH2CH2CH3、-CH(CH3)2、-CH=CH2。
20．(1)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
(2) CH3CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH3
【解析】(1)
有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28。A为乙烯，分子式为C2H4，A的结构简式是CH2=CH2，A通入溴水中，能使溴水褪色，发生加成反应。A与溴水反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
(2)
C4H10有两种同分异构体，有主链4个碳无支链，主链3个碳有1个支链两种异构体，其结构简式分别是CH3CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH3，故答案为：CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3。
答案第1页，共2页
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