第36讲　微点突破13　反应机理(或历程)的分析（共19张PPT）-2024届高考化学一轮复习

(共19张PPT)
微点突破13　反应机理(或历程)的
分析
第四部分　化学反应原理
第七章　化学反应速率与化学平衡
微点精讲
01
1．催化剂的“四能”和“四不能”
2．催化反应机理的图像分析
循环模型
微观原子模型
确定物质的方法 进入机理的箭头为反应物，离开机理的箭头为生成物；生成最终产物的步骤同样生成催化剂，其余为中间产物
(2022·青岛模拟)稀碱条件，乙醛合成CH3CH===CHCHO(巴豆醛)的反应历程如图。下列说法正确的是(　　)
A．苯甲醛也能发生类似反应
B．反应①的活化能大于反应②的活化能
C．反应中，OH－、H2O均为反应催化剂
D．由上述历程可知醛基α H的酸性强于醇羟基
[思路点拨]　
D　[由乙醛合成巴豆醛的反应机理可知，该过程先发生α H与OH－的反应，再发生加成反应，苯甲醛无α H，不能发生类似反应，A错误；反应①较快，反应②较慢，反应越慢活化能越大，B错误；由图中可知，OH－为反应的催化剂，H2O为反应的中间产物，C错误；由上述历程可知，CH3CHO分子中的α H可与稀碱中的OH－反应，而醇无法发生类似反应，故可知醛基α H的酸性强于醇羟基，D正确。]
催化反应机理思维模式
(1)分析反应目的：分清反应物与目标产物。
(2)寻找各步反应的反应物和生成物。
(3)综合分析所有反应历程，确定总反应的反应物(只反应不生成)、生成物(只生成不反应)及中间产物(既生成又消耗)、循环物质或催化剂(既反应又生成)等。
学以致用
02
1．(2022·菏泽模拟)铑的配合物离子可催化甲醇的羰基化反应，反应机理如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．总反应的原子利用率达到100%，符合绿色化学的理念
B．反应过程中只有阳离子(Ⅰ)为催化剂
C．反应过程中涉及取代反应
D．若其他条件不变，加入碘乙烷和乙醇，可以制得CH3CH2COOH
B　[由反应机理可知，总反应为CO＋CH3OH―→CH3COOH，原子利用率达到100%，符合绿色化学的理念，A正确；结合反应机理可知，阳离子(Ⅰ)、CH3I作为催化剂，B错误；过程⑤的反应为CH3COI＋CH3OH―→CH3I＋CH3COOH，此反应为取代反应，C正确；若其他条件不变，将CH3I换为碘乙烷，将甲醇换成乙醇，过程⑤发生的反应为CH3CH2COI＋CH3CH2OH―→CH3CH2I＋CH3CH2COOH，可以制得CH3CH2COOH，D正确。]
2．(2022·长沙模拟)二氧化碳甲烷化可以缓解能源危机。CO2在催化剂的作用下与H2制备甲烷的反应机理如图所示。
下列说法错误的是(　　)
C　[H2―→2H·为断键，吸热，催化剂不能改变的吸热与放热，C项错误。]
3．(2022·深圳模拟)气相离子催化剂(Fe＋、Co＋、Mn＋等)具有优良的催化效果。其中，在Fe＋催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中 为副反应)。下列说法正确的是(　　)
A．FeO＋、N2均为反应中间体
B．X既含极性共价键也含非极性共价键
C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应
D．每生成1 mol CH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2 mol
D　[由反应机理图可知，FeO＋为反应中间体，N2为产物，A项错误；X为H2O，只含极性共价键，B项错误；[(C2H5)Fe(OH)]＋转化为[(C2H4)Fe]＋和H2O的反应没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；不考虑副反应，发生的总反应为2N2O＋C2H6―→2N2＋CH3CHO＋H2O，此时生成1 mol CH3CHO，消耗2 mol N2O，但因为有副反应发生，所以消耗的N2O的物质的量大于2 mol，D项正确。]
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