第二章第三节气体摩尔体积专项训练（含解析）2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第二章第三节气体摩尔体积专项训练（含解析）2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 282.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-02 22:51:03 | ||
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文档简介
气体摩尔体积专项训练
一、单选题（12题）
1．下列说法正确的是
A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．气体的体积主要由微粒的大小决定
C．的气体摩尔体积约为
D．就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响
2．下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4L
D．1mol任何气体的体积都为22.4L
3．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
A．10 g H2和10 g O2 B．5.6 L N2 和 5.6 L CO2
C．14 g CO和0.5 mol Br2 D．标准状况下224 mL H2和0.1 mol N2
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA
B．标准状况下， 1molH2O2的体积为22.4L
C．常温常压下，22.4LNH3含有的原子数目为0.4NA
D．常温常压下，2gH2含有的原子数目2NA
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．由和组成的混合物中含氧原子的数目为
B．溶液中所含的数目为
C．溶于水，所得溶液中数目为
D．标准状况下，中所含分子数为
6．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，11.2L “人造空气”的质量是7.6g，其中氧气与氦气的质量比是
A．24∶7 B．7∶24 C．3∶16 D．16∶3
7．向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：
8．下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
9．在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是
A．体积之比： 11：16 B．密度之比：11：16
C．物质的量之比：1：1 D．分子数之比：1：1
10．在下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A． B． C． D．
11．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A．气体质量相等 B．气体密度相等
C．所含原子数相等 D．摩尔质量相等
12．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是。
A．左边与右边分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为7g
C．若改变右边CO充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应充入
D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
二、填空题（4大题）
13．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.该法利用的原理为。根据要求回答下列问题：
(1)同温同压下，等物质的量的和，前者与后者的分子数之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。
(2)与标准状况下中所含的氧原子数相等的的质量为 g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的在标准状况下的体积为 L。
(3)将一定量和混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，则该混合气体中与物质的量之比为 ，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。
14．(1)标准状况下，气体的体积为，则此气体的相对分子质量为 。
(2)在、的条件下，相同质量的和气体的体积之比是，则的摩尔质量为 。
(3)两个容积相同的密闭容器、，在下，中充入气体，中充入气体，与的压强之比是，则的摩尔质量为 。
(4)相同条件下，体积比为和质量比为的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是 和 。
15．和的混合气体，假设该混合气体可以点燃，完全燃烧后测得体积为(标准状况)。
(1)混合气体中的质量是 g；
(2)混合气体中在标准状况下的体积是 L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是 ；
(4)混合气体的平均摩尔质量是 。
16．填空：
(1)在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是 。
(2)在标准状况下，2molCO2的体积为 L，质量 g。
(3)含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是 L。
(4)标准状况下，体积为11.2 L的CO2的物质的量为 、质量为 ，其所含原子的总数是 个。
(5)128gO2含 个O2分子，在标准状况下的体积 L。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．固体或液体微粒间距小，故固体或液体的体积主要由粒子大小决定，A错误；
B．气体分子间距大，故气体的体积主要由微粒间距决定，B错误；
C．未指明标准状况下，不能确定，C错误；
D．气体分子间距大，固体或液体微粒间距小，故气体微粒间的距离比固体或液体更易受温度、压强影响，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．标准状况下，1mol任何气体（包括混合物）的体积都是22.4L，A正确；
B．没有指明物质的状态及外界的温度、压强，无法计算体积，B错误；
C．水在标准状况下不是气体，无法用标况下的气体摩尔体积计算，C错误；
D．没有指明气体所处的温度、压强，无法计算体积，D错误；
故选A。
3．C
【分析】因为分子数N=nNA，物质的量相同则分子数相同，因此只需要计算每种分子的物质的量进行比较即可。
【详解】A．H2的物质的量，O2的物质的量，二者物质的量不相等，因此分子数一定不相同，A不选；
B．因为不确定气体所处的状态是否相同，因此不能确定二者分子数是否相等，B不选；
C．14gCO物质的量，与Br2物质的量相等，因此二者分子数相等，C选；
D． 标准状况下224 mL H2物质的量，因此与N2的分子数不相等，D不选。
因此，本题选C。
4．D
【详解】A．标准状况下，SO3为固态，无法计算22.4L SO3的物质的量，也就无法计算其所含有的分子数目，A错误；
B．标准状况下，H2O2为非气态，无法计算1mol H2O2的体积，B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算22.4L NH3的物质的量，也就无法计算其所含有的原子数目，C错误；
D．2g H2的物质的量为1mol，其含有的原子数目为2NA，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．和的混合物中含氧原子为，其数目为，A项正确；
B．未给出溶液体积，无法计算溶液中的数目，B项错误；
C．常温常压下，的物质的量为，所配溶液中含数目为，C项错误；
D．标准状况下，水不是气体，仅根据体积无法计算分子数，D项错误；
故选A。
6．D
【分析】气体的物质的量为n==0.5mol，设气体的物质的量分别为n(He)、n(O2)，根据质量可列式计算物质的量，再计算出质量之比，据此分析解答。
【详解】气体的物质的量为n==0.5mol，设气体的物质的量分别为n(He)、n(O2)
则有：n(He)+n(O2)=0.5mol，n(He)×4g/mol+n(O2)×32g/mol=7.6g，解得：n(He)=0.3mol，n(O2)=0.2mol
氧气和氦气的质量之比为0.2mol×32g/mol∶0.3mo×4g/mol l=16∶3，故选D。
7．B
【详解】A．根据阿伏加德罗定律的推论，，则，即温度、压强相同时，气体的密度与其摩尔质量成正比，则，选项A错误；
B．同理，温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，则三种气体的压强：，选项B正确；
C．量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，三种气体的体积大小应为，选项C错误；
D．温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，则，选项D错误；
故选B。
8．B
【详解】①在标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，因此等体积的HCl和H2O的物质的量不相同，①错误；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，由于在此条件下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，②正确；
③28 g CO的物质的量是1 mol，由于 气体所处的外界条件，因此不能确定1 molCO的体积就是22.4 L，③错误；
④若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④错误；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正确；
⑥根据气体的密度公式ρ=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确；
综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥；
故选B。
9．A
【分析】设两种气体的质量均为m g，则n(SO2)=，n(CO2)= ，所以n(SO2)﹕n(CO2)=44：64=11：16，然后根据物质的量的有关公式及阿伏伽德罗定律分析、判断。
【详解】A．根据V=n·Vm可知：在相同外界条件下气体的体积比等于它们的物质的量之比，所以V(SO2)﹕V(CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，A正确；
B．在相同外界条件下两气体的密度比等于它们的摩尔质量之比。则ρ(SO2)：ρ(CO2)=64：44=16：11，B错误；
C．根据上述计算可知：在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳的物质的量之比n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，C错误；
D．根据N=n·NA可知：在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳的分子数之比等于两气体的物质的量之比，N(SO2)﹕N (CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)= 11：16，D错误；
故合理选项是A。
10．A
【分析】H2的摩尔质量为2g/mol，He的摩尔质量为4g/mol。根据n=，等质量的氢气和氦气的物质的量和摩尔质量成反比，所以物质的量之比为4:2=2:1，根据n= ，物质的量和粒子个数成正比，所以氢气和氦气的分子个数比为2:1。根据阿伏加德罗定律，等温等压下，气体体积和物质的量成正比，所以V(H2):V(He)=2:1。氢气是双原子分子，氦气的单原子分子。
【详解】A．由分析知，等质量的氢气和氦气的分子个数比为6:3=2:1，V(H2):V(He)=2:1，A正确；
B．氢气是双原子分子，氦气的单原子分子，B错误；
C．由分析知V(H2):V(He)=2:1，图示恰相反，C错误；
D．由分析知等质量的氢气和氦气分子个数比为2:1，图示为1:1，D错误；
故正确答案为A。
11．C
【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两瓶体积相等的气体，则两瓶气体的物质的量相等，结合分子的组成分析判断。
【详解】A．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的质量相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故质量不一定相等，故A错误；
B．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故密度不一定相等，故B错误；
C．都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故C正确；
D．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的摩尔质量相等，但左瓶中氮气和氧气物质的量之比为不一定为1∶1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选C。
12．C
【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量。
【详解】A．气体分子数与物质的量成正比，则左边与右边分子数之比为4∶1，故A正确；
B．右侧CO的质量为：，故B正确；
C．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：，故C错误；
D．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，故D正确。
选C。
13．(1)
(2) 10.8 8.96
(3) 13
【详解】（1）同温同压下，等物质的量的和，分子数比等于物质的量比，前者与后者的分子数之比为1:1，原子总数之比为3:4，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为44:17；
（2）标准状况下的物质的量是，所含的氧原子的物质的量是0.6mol，则的物质的量是0.6mol，质量为0.6mol×18g/mol=10.8g，该质量的水中所含1.2mol氢原子，则物质的量为0.4mol，在标准状况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L。
（3）将一定量和混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，碳元素与氮元素的物质的量比，则该混合气体中与物质的量之比为2:1，该混合气体的平均摩尔质量是，同温同压，密度比等于摩尔质量之比，密度是同温同压下氢气密度的倍。
14． 64
【分析】在非标准状况下，计算某物质的相对分子质量或摩尔质量时，可利用阿伏加德罗定律及其推论进行分析，即同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；同温同容下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
【详解】(1)，，则其相对分子质量为64。答案为：64；
(2)温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则，。答案为：；
(3)温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，则，。答案为：；
(4)体积比为的H2和O2的混合气体的平均摩尔质量；质量比为的H2和O2的混合气体的平均摩尔质量。答案为：；。
【点睛】计算平均相对分子质量时，可利用公式，也可利用公式。
15．(1)7
(2)5.6
(3)1.61
(4)36
【分析】燃烧发生反应：，的体积与生成的体积相等，燃烧后的总体积为，故和的混合气体的总体积也为，在标准状况下，和的混合气体的物质的量为0.5mol，设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，则，解得。
【详解】（1）由分析可知，混合气体中的物质的量为0.25mol，则质量。答案为：7；
（2）原混合气体中，的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为。答案为：5.6；
（3）原混合气体的密度。答案为：1.61；
（4）解法一：；
解法二：；
解法三：；
故混合气体的平均摩尔质量为。答案为：36。
16． 11.2L 44.8L 88g 6.72L 0.5 mol 22 g 1.5NA个 4×6.02×1023个 89.6L
【详解】(1)在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是：0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
(2)在标准状况下，2molCO2的体积为：2mol×22.4L/mol=44.8 L，质量：2mol×44g/mol=88g。
(3)含1.806×1023个分子的N2，其物质的量为：1.806×1023÷6.02×1023=0.3mol，在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
(4)标准状况下，体积为11.2 L的CO2的物质的量为：11.2 L÷22.4L/mol=0.5mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g，其所含原子的总数是：0.5mol×3×NA=1.5NA个。
(5)128gO2的物质的量为：128g÷32g/mol=4mol，含4×6.02×1023个O2分子，在标准状况下的体积：4mol×22.4L/mol=89.6L。
答案第1页，共2页
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一、单选题（12题）
1．下列说法正确的是
A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．气体的体积主要由微粒的大小决定
C．的气体摩尔体积约为
D．就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响
2．下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4L
D．1mol任何气体的体积都为22.4L
3．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
A．10 g H2和10 g O2 B．5.6 L N2 和 5.6 L CO2
C．14 g CO和0.5 mol Br2 D．标准状况下224 mL H2和0.1 mol N2
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA
B．标准状况下， 1molH2O2的体积为22.4L
C．常温常压下，22.4LNH3含有的原子数目为0.4NA
D．常温常压下，2gH2含有的原子数目2NA
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．由和组成的混合物中含氧原子的数目为
B．溶液中所含的数目为
C．溶于水，所得溶液中数目为
D．标准状况下，中所含分子数为
6．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，11.2L “人造空气”的质量是7.6g，其中氧气与氦气的质量比是
A．24∶7 B．7∶24 C．3∶16 D．16∶3
7．向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：
8．下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
9．在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是
A．体积之比： 11：16 B．密度之比：11：16
C．物质的量之比：1：1 D．分子数之比：1：1
10．在下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A． B． C． D．
11．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A．气体质量相等 B．气体密度相等
C．所含原子数相等 D．摩尔质量相等
12．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是。
A．左边与右边分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为7g
C．若改变右边CO充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应充入
D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
二、填空题（4大题）
13．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.该法利用的原理为。根据要求回答下列问题：
(1)同温同压下，等物质的量的和，前者与后者的分子数之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。
(2)与标准状况下中所含的氧原子数相等的的质量为 g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的在标准状况下的体积为 L。
(3)将一定量和混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，则该混合气体中与物质的量之比为 ，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。
14．(1)标准状况下，气体的体积为，则此气体的相对分子质量为 。
(2)在、的条件下，相同质量的和气体的体积之比是，则的摩尔质量为 。
(3)两个容积相同的密闭容器、，在下，中充入气体，中充入气体，与的压强之比是，则的摩尔质量为 。
(4)相同条件下，体积比为和质量比为的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是 和 。
15．和的混合气体，假设该混合气体可以点燃，完全燃烧后测得体积为(标准状况)。
(1)混合气体中的质量是 g；
(2)混合气体中在标准状况下的体积是 L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是 ；
(4)混合气体的平均摩尔质量是 。
16．填空：
(1)在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是 。
(2)在标准状况下，2molCO2的体积为 L，质量 g。
(3)含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是 L。
(4)标准状况下，体积为11.2 L的CO2的物质的量为 、质量为 ，其所含原子的总数是 个。
(5)128gO2含 个O2分子，在标准状况下的体积 L。
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参考答案：
1．D
【详解】A．固体或液体微粒间距小，故固体或液体的体积主要由粒子大小决定，A错误；
B．气体分子间距大，故气体的体积主要由微粒间距决定，B错误；
C．未指明标准状况下，不能确定，C错误；
D．气体分子间距大，固体或液体微粒间距小，故气体微粒间的距离比固体或液体更易受温度、压强影响，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．标准状况下，1mol任何气体（包括混合物）的体积都是22.4L，A正确；
B．没有指明物质的状态及外界的温度、压强，无法计算体积，B错误；
C．水在标准状况下不是气体，无法用标况下的气体摩尔体积计算，C错误；
D．没有指明气体所处的温度、压强，无法计算体积，D错误；
故选A。
3．C
【分析】因为分子数N=nNA，物质的量相同则分子数相同，因此只需要计算每种分子的物质的量进行比较即可。
【详解】A．H2的物质的量，O2的物质的量，二者物质的量不相等，因此分子数一定不相同，A不选；
B．因为不确定气体所处的状态是否相同，因此不能确定二者分子数是否相等，B不选；
C．14gCO物质的量，与Br2物质的量相等，因此二者分子数相等，C选；
D． 标准状况下224 mL H2物质的量，因此与N2的分子数不相等，D不选。
因此，本题选C。
4．D
【详解】A．标准状况下，SO3为固态，无法计算22.4L SO3的物质的量，也就无法计算其所含有的分子数目，A错误；
B．标准状况下，H2O2为非气态，无法计算1mol H2O2的体积，B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算22.4L NH3的物质的量，也就无法计算其所含有的原子数目，C错误；
D．2g H2的物质的量为1mol，其含有的原子数目为2NA，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．和的混合物中含氧原子为，其数目为，A项正确；
B．未给出溶液体积，无法计算溶液中的数目，B项错误；
C．常温常压下，的物质的量为，所配溶液中含数目为，C项错误；
D．标准状况下，水不是气体，仅根据体积无法计算分子数，D项错误；
故选A。
6．D
【分析】气体的物质的量为n==0.5mol，设气体的物质的量分别为n(He)、n(O2)，根据质量可列式计算物质的量，再计算出质量之比，据此分析解答。
【详解】气体的物质的量为n==0.5mol，设气体的物质的量分别为n(He)、n(O2)
则有：n(He)+n(O2)=0.5mol，n(He)×4g/mol+n(O2)×32g/mol=7.6g，解得：n(He)=0.3mol，n(O2)=0.2mol
氧气和氦气的质量之比为0.2mol×32g/mol∶0.3mo×4g/mol l=16∶3，故选D。
7．B
【详解】A．根据阿伏加德罗定律的推论，，则，即温度、压强相同时，气体的密度与其摩尔质量成正比，则，选项A错误；
B．同理，温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，则三种气体的压强：，选项B正确；
C．量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，三种气体的体积大小应为，选项C错误；
D．温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，则，选项D错误；
故选B。
8．B
【详解】①在标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，因此等体积的HCl和H2O的物质的量不相同，①错误；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，由于在此条件下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，②正确；
③28 g CO的物质的量是1 mol，由于 气体所处的外界条件，因此不能确定1 molCO的体积就是22.4 L，③错误；
④若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④错误；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正确；
⑥根据气体的密度公式ρ=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确；
综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥；
故选B。
9．A
【分析】设两种气体的质量均为m g，则n(SO2)=，n(CO2)= ，所以n(SO2)﹕n(CO2)=44：64=11：16，然后根据物质的量的有关公式及阿伏伽德罗定律分析、判断。
【详解】A．根据V=n·Vm可知：在相同外界条件下气体的体积比等于它们的物质的量之比，所以V(SO2)﹕V(CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，A正确；
B．在相同外界条件下两气体的密度比等于它们的摩尔质量之比。则ρ(SO2)：ρ(CO2)=64：44=16：11，B错误；
C．根据上述计算可知：在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳的物质的量之比n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，C错误；
D．根据N=n·NA可知：在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳的分子数之比等于两气体的物质的量之比，N(SO2)﹕N (CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)= 11：16，D错误；
故合理选项是A。
10．A
【分析】H2的摩尔质量为2g/mol，He的摩尔质量为4g/mol。根据n=，等质量的氢气和氦气的物质的量和摩尔质量成反比，所以物质的量之比为4:2=2:1，根据n= ，物质的量和粒子个数成正比，所以氢气和氦气的分子个数比为2:1。根据阿伏加德罗定律，等温等压下，气体体积和物质的量成正比，所以V(H2):V(He)=2:1。氢气是双原子分子，氦气的单原子分子。
【详解】A．由分析知，等质量的氢气和氦气的分子个数比为6:3=2:1，V(H2):V(He)=2:1，A正确；
B．氢气是双原子分子，氦气的单原子分子，B错误；
C．由分析知V(H2):V(He)=2:1，图示恰相反，C错误；
D．由分析知等质量的氢气和氦气分子个数比为2:1，图示为1:1，D错误；
故正确答案为A。
11．C
【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两瓶体积相等的气体，则两瓶气体的物质的量相等，结合分子的组成分析判断。
【详解】A．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的质量相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故质量不一定相等，故A错误；
B．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故密度不一定相等，故B错误；
C．都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故C正确；
D．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的摩尔质量相等，但左瓶中氮气和氧气物质的量之比为不一定为1∶1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选C。
12．C
【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量。
【详解】A．气体分子数与物质的量成正比，则左边与右边分子数之比为4∶1，故A正确；
B．右侧CO的质量为：，故B正确；
C．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：，故C错误；
D．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，故D正确。
选C。
13．(1)
(2) 10.8 8.96
(3) 13
【详解】（1）同温同压下，等物质的量的和，分子数比等于物质的量比，前者与后者的分子数之比为1:1，原子总数之比为3:4，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为44:17；
（2）标准状况下的物质的量是，所含的氧原子的物质的量是0.6mol，则的物质的量是0.6mol，质量为0.6mol×18g/mol=10.8g，该质量的水中所含1.2mol氢原子，则物质的量为0.4mol，在标准状况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L。
（3）将一定量和混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，碳元素与氮元素的物质的量比，则该混合气体中与物质的量之比为2:1，该混合气体的平均摩尔质量是，同温同压，密度比等于摩尔质量之比，密度是同温同压下氢气密度的倍。
14． 64
【分析】在非标准状况下，计算某物质的相对分子质量或摩尔质量时，可利用阿伏加德罗定律及其推论进行分析，即同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；同温同容下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
【详解】(1)，，则其相对分子质量为64。答案为：64；
(2)温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则，。答案为：；
(3)温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，则，。答案为：；
(4)体积比为的H2和O2的混合气体的平均摩尔质量；质量比为的H2和O2的混合气体的平均摩尔质量。答案为：；。
【点睛】计算平均相对分子质量时，可利用公式，也可利用公式。
15．(1)7
(2)5.6
(3)1.61
(4)36
【分析】燃烧发生反应：，的体积与生成的体积相等，燃烧后的总体积为，故和的混合气体的总体积也为，在标准状况下，和的混合气体的物质的量为0.5mol，设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，则，解得。
【详解】（1）由分析可知，混合气体中的物质的量为0.25mol，则质量。答案为：7；
（2）原混合气体中，的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为。答案为：5.6；
（3）原混合气体的密度。答案为：1.61；
（4）解法一：；
解法二：；
解法三：；
故混合气体的平均摩尔质量为。答案为：36。
16． 11.2L 44.8L 88g 6.72L 0.5 mol 22 g 1.5NA个 4×6.02×1023个 89.6L
【详解】(1)在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是：0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
(2)在标准状况下，2molCO2的体积为：2mol×22.4L/mol=44.8 L，质量：2mol×44g/mol=88g。
(3)含1.806×1023个分子的N2，其物质的量为：1.806×1023÷6.02×1023=0.3mol，在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
(4)标准状况下，体积为11.2 L的CO2的物质的量为：11.2 L÷22.4L/mol=0.5mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g，其所含原子的总数是：0.5mol×3×NA=1.5NA个。
(5)128gO2的物质的量为：128g÷32g/mol=4mol，含4×6.02×1023个O2分子，在标准状况下的体积：4mol×22.4L/mol=89.6L。
答案第1页，共2页
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