第1章 原子结构 元素周期律（含解析）单元检测题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》单元检测题
一、单选题
1．下列有关物质性质的叙述正确的是
A．常温下，过量Fe与浓HNO3反应生成Fe(NO3)2
B．晶体硅的硬度大，可用于制作光电板
C．BaSO4在医疗上可用作“钡餐”
D．溴化银具有感光性，可用于人工降雨
2．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是（ ）
A．O2和O3互为同位素
B．16O和18O的相互转化是化学变化
C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的原子
D．等质量的O2和O3含有相同的质子数
3．在空气中久置而不易变质的物质是
A．过氧化钠 B．亚硫酸钠 C．硅酸钠溶液 D．纯碱
4．国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是(　　)
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于第ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素的大
5．科学家运用铝()铍()测年法确定了“北京人”的年龄。下列关于的说法正确的是
A．核外电子数为6 B．中子数为6 C．质子数为14 D．核电荷数为10
6．下列有关比较中，大小顺序不正确的是（ ）
A．物质的熔点：石英＞食盐＞白磷＞汞
B．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞NH3
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
7．Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是
A．原子半径： B．还原性：
C．酸性： D．非金属性：
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温时，22g中所含的中子数为10
B．2mol和1mol在一定条件下充分反应所得分子数为2
C．220g三硫化四磷()中含有的极性键的数目为6
D．标准状况下，2.24L完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1
9．下列方程式书写不正确的是
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
B．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
C．硅酸钠与盐酸反应：SiO+2H+=H2SiO3↓
D．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O
10．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是
A．离子半径：Y ＞Z
B．氢化物的稳定性：X ＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z
D．化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构
11．下列关于同主族元素的说法不正确的是
A．自上而下原子半径逐渐增大
B．自上而下金属性逐渐增强
C．自上而下非金属性逐渐减弱
D．自上而下原子得电子能力逐渐增强
12．下列元素属于短周期元素的是
A．硒 B．铁 C．硅 D．铯
二、填空题
13．I．完成以下方程式：⑴写离子方程式，⑵⑶⑷写化学方程式
⑴Na与H2O： ；
⑵氢氧化亚铁露置在空气中： ；
⑶制粗Si： ；
⑷少量CO2通入Na2SiO3溶液： 。
II．有以下物质：①Fe2O3②Na2CO3③Cl2④浓盐酸⑤浓硫酸⑥SO2⑦高岭石Al2(Si2O5)(OH)4
⑸属于碱性氧化物的是 (填序号)；
⑹工业上用③与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是 ；
⑺写出Cu与⑤反应的化学方程式 。
⑻请将物质⑦改写成氧化物的形式 。
14．部分短周期元素的原子序数与主要化合价的关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)元素a~j中非金属性最强的是 (填元素符号)，元素i在元素周期表中的位置为 ，j的原子结构示意图为 。
(2)b、d、e、j四种元素的简单离子半径的大小顺序为 (填元素符号)。
(3)元素e与j形成化合物，其电子式为 ，所含化学键的类型为 。
(4)b的同主族元素碲(Te)与碘元素同周期，下列有关说法正确的是_______
A．单质碲在常温下是液体 B．酸性：
C．稳定性： D．和互为同位素
(5)f元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
15．FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。
三、实验题
16．按照要求回答下列问题。
I．甲同学为探究元素Cl、C、Si非金属性强弱，设计了图一装置进行实验研究。
可选用的实验药品：1.0mol/L HCl(挥发性强酸)、1.0mol/L (挥发性强酸)、碳酸钙(固体)、1.0mol/L 溶液。
(1)图中A的仪器名称为 ，所装的试剂为 (填化学式)。
(2)观察到图C中的现象为 。
(3)实验发现甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为 。(填化学式)
II．乙同学设计实验探究在KI溶液体系中的反应产物。
实验开始后，发现图二装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：，但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：，为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
(4)取适量装置D中浊液，向其中滴加几滴 溶液(填试剂名称)，振荡无明显变化，证明浊液中无。
(5)将装置D中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中， ，出现白色沉淀，产物溶液中存在。
综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为： 。
17．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中的化学反应方程式 。
（2）画出虚线框内的实验装置图 ，所加试剂为 ，装置的作用 。
（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，该反应的离子方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是 。
A．全部 B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D． 除 ①以外
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 。
四、计算题
18．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸。检验实验中是否加碘，可利用如下反应：
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成的物质的量为 ；
（3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 （填序号）
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳
试卷第4页，共5页
参考答案：
1．C
【详解】A. 常温下，浓硫酸使铁钝化，在加热的条件下Fe与浓HNO3才能反应生成Fe(NO3)2，故A错误；
B. Si具有金属性、非金属性，为半导体材料，可用于制作光电板，与硬度大无关，故B不选；
C. BaSO4是没有毒的，它既不溶于水，也不溶于酸或碱中，在医疗上可用作“钡餐”，故C正确；
D. AgI易形成结晶核，可用于人工降雨，故D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．O2和O3是O元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误；
B．16O和18O是O元素的两种不同的原子，物质发生化学变化时原子的种类不变，所以16O和18O的相互转化不是化学变化，而是核反应，B错误；
C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3中含有的分子数目相等。由于O2中含有2个O原子，O3中含有3个O原子，所以分子数目相等O2和O3中含有的O原子数目不相等，C错误；
D．O2和O3都是由O原子构成，若O2和O3的质量相等，则其中所含有的O原子数目相等，D正确；
故合理选项是D。
3．D
【详解】A.过氧化钠能与空气中的二氧化碳生成碳酸钠，和水反应氢氧化钠，所以在空气中久置会变质，故A错误；
B.亚硫酸钠能与空气中的氧气反应生成硫酸钠，所以在空气中久置会变质，故B错误；
C.硅酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、硅酸，所以在空气中久置会变质，故C错误；
D.碳酸钠在空气中基本无变化，即纯碱久置不易变质，故D正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．第114号元素和第116号元素都处于第七周期，A正确；
B．118号元素位于0族，则116号元素位于第ⅥA族，B正确；
C．按金属与非金属的分界线划分，第七周期中，只有118号元素为非金属元素，其余元素都为金属元素，所以114和116号元素都是金属元素，C不正确；
D．114号元素和116号元素为同周期元素，114号元素位于左边，原子半径比116 号元素大，D正确；
故选C。
【点睛】判断第七周期元素所在周期表中的位置时，常采用倒推法，从118号元素为0族元素开始倒推，比书写电子排布式更简单。
5．B
【详解】A．核外电子数=质子数=4，故A错误；
B．中子数=质量数-质子数=10-4=6，故B正确；
C．质子数为4，故C错误；
D．核电荷数=质子数=4，故D错误。
答案选B。
6．C
【详解】A. 石英是原子晶体、食盐是离子晶体、白磷是分子晶体、汞是液态金属，熔点：石英＞食盐＞白磷＞汞，故A正确；
B. 酸性H2SO4> CH3COOH>H2CO3>HCO3-，结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-，故B正确；
C. 非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越高，热稳定性NH3＞PH3，故C错误；
D. 分散系中分散质粒子的直径：浊液>胶体>溶液，所以粒子直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；
答案选C。
7．C
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，故A正确；
B．同周期元素，从左到右得电子能力依次增强，非金属性依次增强，对应阴离子失电子能力依次减弱，则还原性：，故B正确；
C．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，则酸性：，故C错误；
D．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：，故D正确；
答案选C。
8．C
【详解】A．22g的物质的量为1mol，所含中子数为12，A选项错误；
B．和在一定条件下反应生成是可逆反应，所得分子数小于2，B选项错误；
C．220g三硫化四磷的物质的量为1mol，观察结构可知，三硫化四磷中含有的极性键是S P键，220g三硫化四磷中含有的极性键数目为6，C选项正确；
D．标准状况下，2.24L的物质的量为0.1mol，完全溶于水，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应过程转移电子的数目为0.2，D选项错误；
答案选C。
9．D
【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故A正确；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故B正确；
C．硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3↓，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+ H2O，故D错误；
故选D。
10．D
【分析】短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。
【详解】A．电子层数F- Y，A选项错误；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B，则有BH3C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B，则酸性H3BO3（弱酸）D．根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；
答案选D。
11．D
【分析】根据同主族元素的原子半径，金属性，非金属性的递变规律判断。
【详解】A、同主族自上而下原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故A正确；
B、同主族自上而下金属性逐渐增强，故B正确；
C、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，故C正确；
D、同主族自上而下原子的得电子能力逐渐减弱，故D错误。
答案选D。
12．C
【详解】A． 硒是第四周期元素，故A不符；
B． 铁是第四周期元素，故B不符；
C． 硅是第三周期元素，故C符合；
D． 铯是第六周期元素，故D不符；
故选C。
13． 2Na＋2H2O＝2Na++2OH－＋H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 SiO2＋2CSi＋2CO↑ CO2＋Na2SiO3＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3 ① Ca(ClO)2 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O Al2O3 2SiO2 2H2O
【详解】I．⑴Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na++2OH－＋H2↑；故答案为：2Na＋2H2O＝2Na++2OH－＋H2↑。
⑵氢氧化亚铁露置在空气中被氧化为氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。
⑶制粗Si的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；故答案为：SiO2＋2CSi＋2CO↑。
⑷少量CO2通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3；故答案为：CO2＋Na2SiO3＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3。
⑸能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，属于碱性氧化物的是Fe2O3；故答案为：①。
⑹漂白粉的主要成份是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分的化学式是Ca(ClO)2；故答案为：Ca(ClO)2。
⑺Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
⑻把硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式，要保证原子个数比和化合价不变，按化合价分别写化学式；则高岭石Al2(Si2O5)(OH)4改写成氧化物形式为Al2O3 2SiO2 2H2O；故答案为：Al2O3 2SiO2 2H2O。
【点睛】化学基础知识的考查，考查学生对化学基础知识的掌握程度，通过练基础得到能力的提升。
14．(1) F 第3周期VIA族
(2)
(3) 离子键
(4)CD
(5)
【分析】从图中可以知道，根据原子序数，a、b、c位于第二周期，其它元素位于第三周期，从图中的数据可知a为+5和-3价，即为N元素；b为-2价无正价，为O元素；c为-1价无正价，为F元素；d为+1价，为Na元素；e为+2价，为Mg元素；f为+3价，为Al元素；g为+4和-4价，为Si元素；h为+5和-3价，为P元素；i为+6和-2价，为S元素；j为+7和-1价，为Cl元素。
【详解】（1）所有的元素中，非金属性最强的为F元素；元素i为S元素，它在周期表中的位置为第三周期VIA族，j为Cl元素，其原子结构示意图为 。
（2）b、d、e、j四种元素的简单离子分别为O2-、Na+、Mg2+、Cl-，其中电子层数最大的为，其它三种离子都是两个电子层，且核外排布相同，则核电荷数越大，半径越小，即四种离子的半径从大到小为：。
（3）元素e与j形成化合物为MgCl2，其电子式为 ，其化学键类型为离子键。
（4）A．单质碲在常温下为固体，A错误；
B．由于非金属性S > Te，则酸性：H2SO4 > H2TeO4，B错误；
C．由于非金属性I > Te，则稳定性：HI > H2Te，C正确；
D．128Te和130Te质子数相同，中子数不同，则互为同位素，D正确；
故选CD。
（5）f元素的氧化物为氧化铝，其与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为。
15． 2:7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
【详解】首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1molFeO·Cr2O3失去7mol电子，1molNaNO3得到2mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2:7；该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。
16．(1) 分液漏斗 HClO4
(2)出现白色沉淀
(3)NaHCO3
(4)淀粉
(5) 酸化的BaCl2溶液， 3SO2+2H2O 4H++ 2SO+S↓
【分析】I．由实验装置图可知，左侧装置B中高氯酸溶液与碳酸钙反应生成高氯酸钙、二氧化碳和水，该反应说明高氯酸的酸性强于碳酸，从而证明氯元素的非金属性强于碳元素；因挥发出的高氯酸会优先与硅酸钠溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，所以应在B和C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，排出高氯酸的干扰，右侧装置C中二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，该反应用于证明碳酸的酸性强于硅酸，证明碳元素的非金属性强于硅元素；
II．该实验的目的是探究二氧化硫在碘化钾溶液体系中的反应产物，通过实验得到二氧化硫在碘化钾溶液中发生歧化反应生成硫酸和硫沉淀的实验结论。
【详解】（1）由实验装置图可知，图中仪器A为分液漏斗，由分析可知，所装的试剂为高氯酸溶液，用于说明高氯酸的酸性强于碳酸，从而证明氯元素的非金属性强于碳元素，故答案为：分液漏斗；HClO4；
（2）由分析可知，右侧装置C中二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故答案为：出现白色沉淀；
（3）由分析可知，因挥发出的高氯酸会优先与硅酸钠溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，所以应在B和C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，排出高氯酸的干扰，故答案为：NaHCO3；
（4）由题给信息可知，向装置D的浊液中滴加几滴酚酞溶液，振荡溶液不变蓝色，说明反应后的溶液中不含有碘，故答案为：淀粉；
（5）由题给信息可知，向分离后的少量澄清溶液管中滴加酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀说明产物溶液中存在硫酸根离子；由分析可知，通过实验得到二氧化硫在碘化钾溶液中发生歧化反应生成硫酸和硫沉淀的实验结论，则二氧化硫在碘化钾溶液中发生的反应为3SO2+2H2O 4H++ 2SO+S↓，故答案为：3SO2+2H2O 4H++ 2SO+S↓。
17． 浓盐酸 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 A 有淡黄色沉淀生成 S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓ 置换 B Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
【分析】(1)根据实验的目的可知要先获得氯气，A为制取氯气的装置，据此分析解答；
(2)二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用饱和食盐水除去；
(3)证明氯气的氧化性强于硫单质的实验室氯气和硫化钠之间的反应，氧化性越强则原子的得电子能力强；
(4)根据判断元素非金属性强弱的方法：最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、将同样的金属氧化到的价态等分析判断；
(5)氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，据此分析书写离子方程式。
【详解】根据题意，验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物硫钠中置换出来。
(1)装置A的作用是制取氯气，分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，反应的方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：浓盐酸； MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为： ，故答案为： ；饱和食盐水；除去Cl2中的HCl气体；
(3)根据氯气将硫从其化合物中置换出来的事实可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，反应的原理是：S2-+Cl2=2Cl-+S↓，有淡黄色沉淀生成，属于置换反应，故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；S2-+Cl2=2Cl-+S↓；置换；
(4)最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则原子的得电子能力越强，故②正确；S2-比Cl-易被氧化，说明单质的氧化性是氯气强于硫，所以原子的得电子能力Cl强于S，故③正确；元素的氢化物的稳定性越强则原子的得电子能力越强，故④正确；单质将同样的金属氧化到的价态越高则原子的得电子能力强，故⑥正确；硫原子与氯原子电子层数相同，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，故⑦正确；故选B；
(5)实验时，用氢氧化钠对氯气进行尾气处理，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
18． 1:5 0.3mol ④
【分析】反应中，KIO3中碘元素化合价由+5价降为0价，KI中碘元素化合价从-1价升高到0价，据此判断氧化剂和还原剂，进一步进行计算；
【详解】（1）反应中，KIO3中碘元素化合价由+5价降为0价，得到电子，作氧化剂，KI中碘元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，作还原剂， 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5
（2）发生反应生成3molCl2电子转移5mol，那么0.5mol电子转移，生成的I2的物质的量为=0.3mol；
（3）要提取生成的碘常用萃取的方法，碘单质在萃取剂中溶解度大且不与萃取剂反应，综合后选择④CCl4。
【点睛】注意事项：萃取剂选择时，①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂