北京市北师大实验顺义学校2023-2024学年高二上学期10月份月考化学试题（含答案）

北师大实验顺义学校2023-2024学年高二上学期10月份月考
化学
班级 姓名 学号 成绩
考 生 须 知 本试卷共8页，共五道大题，19道小题；答题纸共2页。满分100分。考试时间60分钟 在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 命题人：高二化学组 审题人：
第Ⅰ卷（共45分）
单项选择题（本题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意，每小题3分，共45分）
1.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③稀释浓H2SO4
④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧
②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤
2.M与N在密闭容器中反应生成P，其化学反应速率分别用υ（M）、υ（N）、υ（P）表示。已知υ（M）、υ（N）、υ（P）之间有以下关系：2υ（M）=3υ（N）、υ（N）=υ（P），则此反应可表示为（ ）
A. 2M+3N═P B. 2M+3N═3P
C. 3M+2N═2P D. 3M+2N═P
3.已知450℃时，反应的H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在500℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定
4.100 mL 6 mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A. 碳酸钠固体 B. 硫酸钠固体
C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵固体
5.在密闭容器中充入4 molSO2(g)和3 molO2(g)，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)=3SO2(g) ΔH=-QkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为（ ）
A. 2QkJ B. 1.8QkJ C.QkJ D. 0.9QkJ
6.已知：①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体22.4L(已折算为标准状况)，使其完全燃烧生成了CO2和液态水，测得反应放出热量739kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比约等于（ ）
A.1:26 B. 1:3 C. 1:24 D. 8:3
7.据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是 （ ）
A. CO与O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. “状态Ⅰ”→“状态Ⅱ”表示CO与O2反应的过程
8.通过以下反应均可获取H2。
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ/mol
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ/mol
下列有关说法正确的是 （ ）
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应③中若使用液态水，ΔH3增大
D. 反应的CH4(g)═C(s)+2H2(g)的ΔH=-74.8 kJ/mol
9.
10.在一个不传热的恒容密闭容器中，发生可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定达到平衡的标志是（ ）
①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变
③各组的浓度不再改变 ④各组分质量分数不再改变
⑤反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q
⑥单位时间内m molA断键发生反应，同时p molC也断键发生反应
A.②③④⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
11.在25℃、1.01×105Pa下，反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g) ΔH=+109.8kJ/mol
能自发进行的合理解释是（ ）
A.该反应的熵增效应大于焓变效应 B. 该反应是分解反应
C. 该反应是熵减反应 D. 该反应是放热反应
12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.实验室中用排饱和食盐水法收集氯气
B.实验室中可使用向过氧化氢溶液加入MnO2固体的方法制取氧气
C.工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2的转化率
D.打开可乐瓶盖后有气体逸出
13.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（ ）
A.B的物质的量浓度增加了
B.物质A的转化率增加了
C.平衡向逆反应方向移动了
D.a>b
14.一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)（ΔH<0）。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.降低温度，SO2的转化率减小，化学反应速率减小
B.反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增加了氧气的量
C.10min到15min的曲线变化的原因可能是降低温度
D.10min到15min的曲线变化的原因可能是增加SO3的物质的量
已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) qC(g)，在密闭容器中进行，不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量（B%）的关系曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
T2>T1 P1>P2 m+n>q ΔH<0
T1>T2 P10
T2T1>T2 P1q ΔH>0
第Ⅱ卷（共55分）
书写下列各反应的热化学反应方程式。
（1）24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量：
（2）Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A ，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+ O2 2Cl2+2H2O
已知：反应A中，1mol HCl被氧化，放出23.9kJ的热量；所有物质均为气体。
反应A的热化学方程式为：
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0
则：
（1）若起始时，c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L。4s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。用H2O表示的化学反应速率为 。
（2）在相同温度下，若起始时c(CO)=1mol/L,c(H2O)=2mol/L。反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态； （填“是”或“否”）。此时υ正 （填“>”“<”或“=”）υ逆
（3）若温度升高到930K，达到平衡时为K’，则K和K’的关系为 。
18. 分别取40 mL 0.5mol/L盐酸与40 mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。
（2）若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，会导致测定结果 （偏低、偏高或无影响）
（3）某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH= （结果保留一位小数）
【假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)】
假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50mol/L 盐酸跟100 mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
19.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据能量变化示意图如图1，请写出和反应的热化学方程式 。
（2）对反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。
①A、C两点的反应速率：A C（填写>、=、<）
②A、C两点N2O4的反应速率：A C（填写>、=、<）
③由状态B到状态A，可以采用的方法是______。
（3）4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
（4）一定温度下，在溶剂不变的密闭容器中进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
①下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是______
a.υ(N2)正=3υ(H2)逆
b.容器中气体的密度不随时间而改变
c.容器中气体的分子总数不随时间而变化
d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②其平衡常数K与温度T的关系如表：试判断K1 K2（填写>、=、<）
T/K 298 398 498
平衡常数K 4.1×106 K1 K2
③若生成2mol NH3的反应热ΔH=-92kJ/mol，拆开1mol H-H键和1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开1mol N-H键需要的能量是 kJ。
④若在2L的密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率ɑ(N2)= ，以NH3表示该过程的反应速率υ(NH3)= 。
⑤若在此容器中，充入2mol N2和6mol H2发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，NH3平衡浓度 ②中NH3平衡浓度的2倍。（填写>、=、<）
高二年级化学答案
选择题
1-5 ACBCB 6-10 CCCBA 11-15 ABBBB
填空题
（1）C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol
（2）4HCl(g)+ O2 (g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-95.6kJ/mol
（1）1 0.3mol/(L·S)
否 > （3）K>K’
（1）NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
（2）偏高
（3）-51.8kJ/mol （4）不相等 相等
（1）NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ/mol
（2）① < ② > ③升温
（3）C
（4）① bcd ② > ③391 ④ 25% 0.025mol/(L·min)
⑤ >