2023一2024学年度(上)联合体高三期中检测
化学参考答案及解析
一、选择题:每小题3分,共45分。
1.c
【解析】A.芯片的主要成分为晶体硅,光导纤维的主要成分为二氧化硅,故A错误;B.
二氧化硫可与有色物质化合生成无色物质,$02在工业上常用来漂白纸浆、毛、丝、草帽等,
与氧化性无关,故B错误:C.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料,故C正确:D.纳米FesO4是
纯净物不是胶体,故D错误。故选C。
2.D
【解析】A.C10;的中心原子的价层电子对数为3+】×(7-3x2+1)=4,有1个孤电子对,
空间结构为三角锥形,故A错误;B.BF3为平面三角形,含有极性键,正负电荷中心重合,
属于非极性分子,故B错误;C.基态铁原子的价层电子排布式为34s2,故C错误:D.碳-14
的原子结构示意图为
故D正确。故选D。
3.C
【解析】A.钾元素的焰色为紫色,可用焰色试验检验溶液中是否含K元素,故A正确:
B.C2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,HC1可使湿润的蓝色石蕊试纸变红色,可鉴
别,故B正确:C.氯化钡溶液与NaCO,和NSO,都能反应生成白色沉淀,因此不能用氯
化钡溶液鉴别Na,CO,和Na,SO,粉末,故C错误:D.FeSO,易被氧化生成Fe3+,Fe3+遇KSCN
溶液时变成红色,Fe2+遇KSCN溶液无明显现象,则可以用KSCN溶液检验F SO,是否变
质,故D正确。故选C。
4.D
【解析】A,氯气通入氢氧化钠溶液,反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,该反应的离子方程
式为C12+2OH一C1+CIO+H2O,故A正确:B.氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为
2Fe3+Cu一2Fe2+Cu2+,故B正确;C.过量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中,碳酸氢钠的溶
解度小于碳酸钠的溶解度,反应析出碳酸氢钠晶体,反应的离子方程式为
CO2+2Na*+CO ~+H2O一2 NaHCO3↓,故C正确:D.HBr是强酸,在离子方程式中要拆开,
正确的离子方程式为Br2+SO2+2HO一4H+S0 +2Br,故D错误。故选D。
5.A
【解析】A.[CuNH)CO]十中铜离子和3个N原子形成3个o键,和CO形成一个o键,每
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个H原子和N原子形成1个o键,C原子和O原子形成一个o键,则1mol[Cu(NH3)CO]H
共含14Wa个o键,故A正确:B.氮气为双原子分子,1mol氮气中含有14mol中子,因此
标准状况下,22.4L氮气中含有14Wa个中子,故B错误:C.5.6g铁的物质的量为0.1mol,
由于稀硝酸的量未知,转移的电子数不能确定,故C错误:D.没有说明溶液的体积,不能
计算,故D错误。故选A。
6.D
【解析】A.二氧化硅与碳高温反应生成一氧化碳和硅,硅元素化合价降低,被还原,故A
正确:B.硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅
酸钠和水,Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠,故B正确:C.碳酸的酸性强于
硅酸,二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠,
可用于制取硅酸,故C正确:D.酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能
比较,NaC0+SiO,高温CO↑+Na.SiO3中反应条件为高温,干扰化学反应,所以不能说明硅
酸酸性比碳酸酸性强,故D错误。故选D,
7.A
【解析】A.硅在金属和非金属之间,是常用的半导体元素,锗也排在金属和非金属之间,
也是常用的半导体元素,故A正确:B.制金属钠用电解熔融氯化钠。A1C为共价化合物,
熔融AICL中没有离子只有分子,不能导电,所以制金属铝不能用电解熔融AIC1,故B错
误:C.Cl2与水反应生成HCI和HCIO,但是E,氧化性强,与水反应生成HF和O2,故C
错误;D.CO2与Na,O2反应生成Na,CO,;SO,有强还原性,Na,O2有强氧化性,二者反
应生成NaSO4,故D错误。故选A。
8.C
【解析】A.加速搅拌有利于反应物充分混合,可增大反应速率,故A正确:B.SO2不与
疏酸反应,被过滤掉,又由“还原”的离子方程式FeS2+14Fe3++8Hz0一2S0+15Fe2+16H
可知,“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有F 2+和H,故B正确;C.“还原”的离
子方程式为FeS2+14Fe3+8H0一2S0+15Fe2+16H,反应时FeS2中Fe元素化合价不变,
S元素化合价由一1升高到+6,S0为氧化产物,Fe3+变成Fe2+,Fe2+为还原产物,则“还
原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为14:2=7:1,故C错误;D.滤液中通入空
气进行氧化,同时加入氨水调节pH,生成FOOH沉淀,发生反应的离子方程式为
4Fe2+8NH3HO+O2一8NH+4 FeOOH+2H2O,故D正确。故选C。
9.c
第2页共7页2023一2024学年度(上)联合体高三期中检测
化学
(满分:100分考试时间:75分钟)
审题人:15中学于泳霞
注意事项:
1,答题时,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮
擦擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时,必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上,
写在试题卷、草稿纸上无效。
4.考试结束后,将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1C一12N一140-16Na-23S-32Mn-55
Fe-56
第I卷(选择题,共45分)
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项
符合题目要求。
1,化学与人类生产、生活、科技等密切相关,下列有关说法正确的是
A.北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同
B.$0,可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
C.我国国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D.新版人民币票面文字处的油墨中所含有的纳米F心,O,是一种胶体
2.下列化学用语或表述正确的是
A.Cl0的空间结构:平面三角形
2
B.BF,含有极性键,属于极性分子
C.基态铁原子的价层电子排布式:3d4s2
D.日本私自排放的核污染水中含有放射性碳-14,其原子结构示意图为
+6
3.下列有关物质检验和鉴别的说法错误的是
A.用焰色试验检验溶液中是否含K元素
B.用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别CL2和HCl
C.用氯化钡溶液可鉴别Na,C0,和Na,S0,粉末
D.用KSCN溶液检验FesO,是否变质
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4.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.CL,通入氢氧化钠溶液制漂白液:CL2+20H一C+C10+H,0
B.氯化铁溶液腐蚀覆铜板:2Fe+Cu一2Fe2+Cu2”
C.过量C02通入饱和碳酸钠溶液:2Na*+C0 +C0,+H,0一2NaHC0,↓
D.海水提溴工艺中用S02还原Br2:Br,+S02+2H20
2H*+SO+2HBr
5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol[Cu(NH),C0]*中σ键的个数为14W
B.标准状况下,22.4L氮气中含有7N,个中子
C.5.6gFe与稀硝酸发生反应时,转移电子数一定为0.3N
D.0.2mol·LNa,S0,溶液中,Na的数目为0.4W
6.下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是
A.在粗硅的提取中发生反应:2C+S0,高温2C0↑+S1,硅元素被还原
B.Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠
C.用Si02制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后再通入C02
D.由Na,C0,+Si0,高温c0,↑+Na,S0,可知硅酸的酸性强于碳酸
7.推理是化学学科核心素养的重要内容,下列推理合理的是
A.硅是常用的半导体元素,锗也是常用的半导体元素
B.制金属钠用电解熔融氯化钠,推测制金属铝用电解熔融氯化铝
C.CL2与水反应生成HCI和HCO,推测F2与水反应生成HF和HFO
D.C02与Na202反应生成NaC03,则S02与Na,02反应生成Na,S0,
8.用硫酸渣(主要成分为Fe,0,、Si02)制备铁基颜料铁黄(F00H)的一种工艺流程如图所示。
已知:“还原"时,发生反应FeS2+14Fe3·+8H20—2S02+15Fe2+16H;FeS2与H,S0,不反
应。下列有关说法不正确的是
硫酸溶液FeS,
空气氨水
硫酸渣→酸溶一还原过滤了氧化过滤I-洗涤一烘干→F00H
pH3-4
滤渣1
滤液Ⅱ
A.“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率
B.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H
C.“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15:2
D.“氧化”时的离子方程式:4Fe2+8NH,·H,0+028NH+4Fe00H↓+2H,0
9.X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素,且原子序数依次增大。X和Z的基态原
子的2印能级上各有两个未成对电子,W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:R>W>Z
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