2.2.2氯气的实验室制备及氯气的检验课件(共17张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+
文档属性
| 名称 | 2.2.2氯气的实验室制备及氯气的检验课件(共17张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+ |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-03 10:45:02 | ||
图片预览
文档简介
(共17张PPT)
人教版必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
氯气的实验室制法
01
软锰矿MnO2
浓盐酸
+
MnO2 ＋ 4HCl(浓) ＝ MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O
△
加热
原理：
浓盐酸的作用：
还原性、酸性
药品：
1、反应原理
可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？
KMnO4、 KClO3 等也可作该反应的氧化剂。
思考
2KMnO4 + 16HCl===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3H2O + 3Cl2↑
(1)发生装置
固固加热型
固液常温型
2、制备装置
液-固、液-液加热型
① 排空气法：
② 排液法：
→
→
→
→
向上排空气法
—收集密度比空气大的气体
向下排空气法
—收集密度比空气小的气体
(2)收集装置
如用该装置制取并收集氯气有什么不妥的地方？
（1）杂质：HCl气体和水蒸气
（2）氯气有毒
Cl2（HCl、 H2O）
[资料]Cl2能溶于水，在水中的溶解度约为1:2；在饱和食盐水中的溶解度约为1:1；HCl在饱和食盐水中的溶解度约为1:500。
饱和食盐水
浓硫酸
[思考]多余的Cl2直接排会造成污染，如何处理？
吸收多余的氯气，防止污染
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
思考：收集Cl2是否可以用排液法，若可以，请问是排哪种液体？
(3)除杂装置（先除杂，再干燥）
原则：不增、不减、易分、易复原
固体干燥剂：碱石灰、NaOH(S）、CaO、无水CaCl2 等
液体干燥剂：浓硫酸
① 吸收式：
吸收溶解度较大气体 (如NH3、HCl等)，要加装 安全瓶 或 防倒吸 装置，如：
② 燃烧式/收集式：
(4)、尾气处理装置
3、装置改进
倒挂漏斗，防倒吸
思考：可以用澄清石灰水吸收氯气吗
1) 发生装置
2) 净化装置
4) 尾气处理
3) 收集装置
反应物状态
反应条件
气体的密度
气体的溶解性
气体的性质
除杂、干燥
【对比归纳，构建气体制备模型】
4、验满方法
（1）将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝；
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，观察到试纸____________，则证明已集满。
先变红后褪色
课堂练习
缺石棉网
缺酒精灯
没有使用浓盐酸
位置颠倒
导管应该长进短出
Ca(OH)2
应该用向上排空气法
应该用NaOH
4
氯离子的检验
02
实验现象
离子方程式
加AgNO3
再加稀HNO3
Na2CO3溶液
NaCl溶液
稀盐酸
沉淀不消失
沉淀消失，
有气泡生成
白色沉淀
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓
白色沉淀
白色沉淀
沉淀不消失
Ag2CO3 + 2H+=2Ag+ + H2O +CO2↑
实验2-9
1、检验试剂：
2、检验步骤：
AgNO3、稀硝酸
先加入稀硝酸，无现象，
加入AgNO3有白色沉淀生成。
排除CO32-的干扰
氯离子的检验
人教版必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
氯气的实验室制法
01
软锰矿MnO2
浓盐酸
+
MnO2 ＋ 4HCl(浓) ＝ MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O
△
加热
原理：
浓盐酸的作用：
还原性、酸性
药品：
1、反应原理
可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？
KMnO4、 KClO3 等也可作该反应的氧化剂。
思考
2KMnO4 + 16HCl===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3H2O + 3Cl2↑
(1)发生装置
固固加热型
固液常温型
2、制备装置
液-固、液-液加热型
① 排空气法：
② 排液法：
→
→
→
→
向上排空气法
—收集密度比空气大的气体
向下排空气法
—收集密度比空气小的气体
(2)收集装置
如用该装置制取并收集氯气有什么不妥的地方？
（1）杂质：HCl气体和水蒸气
（2）氯气有毒
Cl2（HCl、 H2O）
[资料]Cl2能溶于水，在水中的溶解度约为1:2；在饱和食盐水中的溶解度约为1:1；HCl在饱和食盐水中的溶解度约为1:500。
饱和食盐水
浓硫酸
[思考]多余的Cl2直接排会造成污染，如何处理？
吸收多余的氯气，防止污染
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
思考：收集Cl2是否可以用排液法，若可以，请问是排哪种液体？
(3)除杂装置（先除杂，再干燥）
原则：不增、不减、易分、易复原
固体干燥剂：碱石灰、NaOH(S）、CaO、无水CaCl2 等
液体干燥剂：浓硫酸
① 吸收式：
吸收溶解度较大气体 (如NH3、HCl等)，要加装 安全瓶 或 防倒吸 装置，如：
② 燃烧式/收集式：
(4)、尾气处理装置
3、装置改进
倒挂漏斗，防倒吸
思考：可以用澄清石灰水吸收氯气吗
1) 发生装置
2) 净化装置
4) 尾气处理
3) 收集装置
反应物状态
反应条件
气体的密度
气体的溶解性
气体的性质
除杂、干燥
【对比归纳，构建气体制备模型】
4、验满方法
（1）将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝；
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，观察到试纸____________，则证明已集满。
先变红后褪色
课堂练习
缺石棉网
缺酒精灯
没有使用浓盐酸
位置颠倒
导管应该长进短出
Ca(OH)2
应该用向上排空气法
应该用NaOH
4
氯离子的检验
02
实验现象
离子方程式
加AgNO3
再加稀HNO3
Na2CO3溶液
NaCl溶液
稀盐酸
沉淀不消失
沉淀消失，
有气泡生成
白色沉淀
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓
白色沉淀
白色沉淀
沉淀不消失
Ag2CO3 + 2H+=2Ag+ + H2O +CO2↑
实验2-9
1、检验试剂：
2、检验步骤：
AgNO3、稀硝酸
先加入稀硝酸，无现象，
加入AgNO3有白色沉淀生成。
排除CO32-的干扰
氯离子的检验