1.3氧化还原反应（含解析）同步练习2023——2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、选择题
1．溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色（产生）。向反应后的溶液中通入过量，溶液变成无色（生成SOF）。下列说法正确的是
A．滴加KI溶液时，被还原，是氧化反应的产物
B．通入后，溶液变成无色，体现氧化性
C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
2．天然气中含有少量等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。总反应方程式为。下列说法错误的是
A．大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应
B．脱硫过程的总反应属于置换反应
C．脱硫过程中的质量和化学性质不变
D．该反应原理可以应用于高温条件下脱硫
3．德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，一种无机化合物，可由和反应制得)水溶液得到尿素[，一种有机物]。下列说法错误的是
A．的相对分子质量为60
B．实现了无机物到有机物的转化
C．和反应的化学方程式为
D．和反应的反应类型属于复分解反应
4．对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF，下列说法正确的是
A．该反应中，有三种元素化合价发生改变
B．该反应的还原剂为H2O和BrF3，氧化产物为O2和Br2
C．15个H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为4个
D．3个BrF3参加反应，有8个e-转移
5．酸性KMnO4溶液与KSCN(C为+4)发生下述反应，下列说法不正确的是
22KMnO4+10KSCN+28H2SO4=16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O
A．该反应的氧化产物只有N2 B．生成1个N2时，转移22个电子
C．KMnO4在反应中体现氧化性 D．氧化剂与还原剂的个数之比为11：5
6．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(FeS2中S为-1价)，下列结论正确的是
A．FeS2既不是氧化剂，又不是还原剂
B．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
C．被氧化的硫和被还原的个数比是7：3
D．被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的
7．已知反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列关于该反应的说法正确的是
A．Na2O2中的氧元素全部被还原
B．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4
C．每生成1个Na2FeO4，反应有4个电子转移
D．Na2O为还原产物
8．下列离子方程式书写正确的是(已知还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)
A．向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2
C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
9．硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应：2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2。下列说法错误的是
A．O2作氧化剂
B．氧化产物为Na2MoO4、SO2
C．MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应
D．Na2CO3被氧化，发生还原反应
10．已知反应：①K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；
②Cl2+2HBr=2HCl+Br2；
③Br2+H2S=2HBr+S↓。
下列判断错误的是
A．氧化性强弱：K2Cr2O7＞Cl2＞Br2＞S
B．反应①中有1份K2Cr2O7参与反应，则同时有14份HCl体现还原性
C．还原性强弱：H2S＞HBr＞HCl＞CrCl3
D．能发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓
11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于图中区域2的是
A．2H2S+SO2=3S+2H2O B．4Na+O2=2Na2O
C．2HClO2HCl+O2↑ D．2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
12．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。下列反应不属于氧化还原反应的是
A．实验室用制备氧气：
B．酸雨形成的原因之一：
C．工业上制备：
D．实验室制备氯气：(浓)
13．检验补铁剂中铁元素价态时，KSCN(C为+4价)会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是
A．该反应的氧化产物只有 B．生成1个时，转移22个电子
C．在反应中体现氧化性 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为11：5
14．Na2ZnO2可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnCO3为原料制备Na2ZnO2涉及的反应有；。下列说法正确的是
A．CO2属于非电解质
B．Na2ZnO2属于氧化物
C．ZnO和NaOH的反应属于氧化还原反应
D．Na2ZnO2在水溶液中电离出Na+、Zn2+、O2
15．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是
A．该反应过程中，M是Fe3+，M' 是Fe2+
B．当反应中有1molO2生成时，转移电子数为2mol
C．该过程的总反应方程式为：
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
二、填空题
16．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
(1)①仪器a的名称为 。
②烧杯中发生反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，该反应的反应类型为 (填基本反应类型)。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是 (填序号)。
A．外观澄清透明
B．单个Fe(OH)3分子的直径大于1nm
C．能和盐酸发生中和反应
(2)如图所示是一种纳米药物分子“运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
①下列有关说法正确的是 。
A．该“运输车”中铁元素的价态为+3价
B．SiO2、Fe3O4都属于金属氧化物
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
D．该“运输车”的外壳含有碳元素
②Fe3O4溶于盐酸的反应为非氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。
③已知3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，用单线桥表示其中电子转移的方向和数目。
17．氧化还原反应是中学化学中常见的一种反应类型，请根据要求完成下列问题。
(1)在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下：
(未配平)，请回答下列问题：
①中，P元素的化合价为 ；该反应中，被 (填“氧化”或“还原”)。
②若该反应有个电子转移，则镀件镀上银的质量为 g(已知每个银原子质量为b克)。
③是一元弱酸，写出其与足量溶液反应的离子方程式： 。
(2)根据反应，回答下列问题。
①氧化剂与还原剂的分子数之比为 。
②若在参加反应的中，被氧化的比其余少3.4g，则被氧化的为 g。
(3)在氯氧化法处理含的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氧化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
①某厂废水中含，其浓度为。现用氯氧化法处理，发生反应(其中N均为价、O均为价)。该反应中，被氧化的元素是 ，氧化产物是 。处理上述废水20.0L，使完全转化为，至少需氯气 g。
②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：
三、工业流程题
18．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业发展和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组根据所学知识，以食盐为原料，设计了以下几种方案制备纯碱：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
已知：①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；
④通常情况下，1体积水约溶解700体积NH3，1体积水约溶解1体积CO2。
回答下列问题：
(1)纯碱溶液遇酚酞呈 色，钠元素的焰色呈 色。
(2)方案Ⅰ中物质A是 色粉末状固体，每生成2个B分子转移 个电子。
(3)方案Ⅱ中物质C与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为 。
(4)方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入 (填“NH3”或“CO2”)至饱和，再通入过量 (填“NH3”或“CO2”)。D转化成纯碱的化学方程式为 。
(5)“一系列操作”是向滤液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需要采取的操作依次为蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。
四、实验探究题
19．过氧化钙()是一种环境消毒剂，难溶于水(在水中以形式存在)，不溶于乙醇，溶于酸生成过氧化氢。某科学活动小组拟用30% 溶液与20 mL 0.1 mol L 溶液在碱性条件下制取过氧化钙，并测所制得的过氧化钙的产率。(装置如图所示，夹持类装置略)
(1)N仪器的名称为 ，用M装置代替普通分液漏斗的好处是 。
(2)实验时，向N中的20 mL 0.1 mol L 溶液中滴入M中足量的30%溶液，打开，调整三通阀，并不断向N中通入氨气，发生反应的化学方程式为 ，该装置的不足之处为 。实验结束后，将N中所得产品取出，进行过滤，乙醇洗涤，干燥备用。
(3)将上述M、N装置清洗干净，组装，并做适当调整用于过氧化钙产率的测定，调整方法为 。将产品置于N中，硫酸酸化的溶液置于M中，将三通阀的旋塞调于位，调整水准管液面使之与集气管液面相平，记录集气管液面刻度后， (填操作方法)。
(4)向N中加入足量酸性溶液后发生反应的离子方程式为 。当集气管液面保持稳定时， ，记录集气管刻度，测得两液面差为38.08 mL(折合成标准状况下)，则的产率为 。
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参考答案：
1．A
【详解】A．根据题给信息知溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色，发生反应：；Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，被还原，I元素的化合价由-1价升高到0价，KI被氧化，生成，则是氧化反应的产物，氧化性：，A正确；
B．通入后溶液逐渐变成无色，发生反应：，S元素的化合价升高，做还原剂，体现其还原性，氧化性：，B错误；
C．整个过程发生的反应均为氧化还原反应，C错误；
D．由以上分析可知氧化性：，D错误；
选A。
2．D
【详解】A．属于温室气体，且其燃烧会产生温室气体二氧化碳气体，A正确；
B．总反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应，B正确；
C．作为反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，C正确；
D．T.F菌在高温下会失去活性，故该脱硫过程不能在高温下进行，D错误；
故选D。
3．A
【详解】A．的相对分子质量为60，A项错误；
B．是无机物，尿素属于有机物，实现了无机物到有机物的转化，B项正确；
C．和AgCNO反应生成AgCl和，反应方程式为：，C项正确；
D．和AgCNO反应有沉淀生成，则该反应的反应类型属于复分解反应，D项正确；
答案选A。
4．C
【分析】在反应3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF中，有2个BrF3中的Br由+3价降低到0价，即生成Br2，有1个BrF3中的Br由+3价升高到+5价，即生成HBrO3；5个H2O中，有2个H2O中的O由-2价升高到0价，3个H2O中的O价态未发生变化。
【详解】A．该反应中，有二种元素(Br、O)发生三种化合价的变化(Br由+3→0、+3→+5，O由-2→0)，A不正确；
B．该反应的还原剂为H2O(生成O2)和BrF3(生成HBrO3)，则氧化产物为O2和HBrO3，B不正确；
C．由反应可建立关系式：5H2O(参加反应)——2H2O(还原剂)——BrF3(被H2O还原)，则15个H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为4个，C正确；
D．3个BrF3参加反应，有2个BrF3作氧化剂，有6个e-转移，D不正确；
故选C。
5．A
【分析】反应中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，N元素的化合价由-3价升高到0价，S元素的化合价由-2价升高到+6价；
【详解】A．N元素的化合价由-3价升高到0价，S元素的化合价由-2价升高到+6价，故氧化产物为氮气和硫酸锰，A错误；
B．化合价降低的是Mn元素，+7价降低到+2价，得到电子：22×5=110，即每生成5个氮气分子共转移110个电子，生成1个氮气分子时，转移22个电子，B正确；
C．Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，KMnO4在反应中体现出氧化性，C正确；
D．反应中KMnO4是氧化剂，KSCN是还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为11：5，D正确；
故选A。
6．D
【详解】A．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价，S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原，S元素既被氧化，又被还原，则FeS2既是氧化剂，又是还原剂，A错误；
B．Cu2S是铜、硫元素化合价降低发生还原反应的产物，Cu2S只是还原产物，B错误；
C．5个FeS2中化合价升高的3个硫被氧化生成硫酸根离子，化合价降低的7个硫被还原生成Cu2S，则被氧化的S和被还原的S个数比是3：7，C错误；
D．1mol硫酸铜失去1mol电子，被硫酸铜氧化的S是mol，而1mol硫酸铜参加反应被氧化的硫是mol，所以被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价，有的降低到-2价，Na2O2中的氧元素不是全部被还原，A错误；
B．氧化剂氧化性大于氧化产物，反应中二价铁被氧化为六价铁，过氧化钠为氧化剂，Na2FeO4为氧化产物，故氧化性：Na2O2>Na2FeO4，B错误；
C．6个Na2O2中10个O化合价由-1降低为-2，反应中电子转移为，则每生成1个Na2FeO4，反应有5个电子转移，C错误；
D．过氧化钠中氧由-1价降低到-2价，发生还原反应得到还原产物Na2O，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和水： OH-+CO2=HCO，A错误；
B．已知还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，少量Cl2通入FeI2溶液中碘离子首先反应生成碘单质：Cl2+2I-=2Cl-+I2，B正确；
C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液，氢氧根离子完全反应生成水、钡离子完全反应转化为碳酸钡沉淀：Ba2++2HCO+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO，C错误；
D．碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液，碳酸氢根离子完全反应转化为水和碳酸钙沉淀：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；
故选B。
9．D
【分析】反应2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2中O2中O的化合价由0价降低到-2价，被还原，故O2为氧化剂，MoS中Mo的化合价由+2价升高到+6价，S的化合价由-2价升高到+4价，故MoS为还原剂，Na2MoO4、SO2为氧化产物，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，O2作氧化剂，A正确；
B．由分析可知，氧化产物为Na2MoO4、SO2，B正确；
C．由分析可知，MoS中Mo、S两元素的化合价均升高，故均发生氧化反应，C正确；
D．反应中Na2CO3中各元素的化合价均不变，故既不被氧化，也不被还原，D错误；
故答案为：D。
10．B
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，①可知氧化性强弱：K2Cr2O7＞Cl2；②可知氧化性强弱：Cl2＞Br2；③可知氧化性强弱：Br2＞S；A正确；
B．反应①中有1份K2Cr2O7参与反应，14份HCl中有6份HCl中氯元素化合价升高体现还原性，B错误；
C．还原剂还原性大于还原产物，①可知还原性强弱：HCl＞CrCl3；②可知还原性强弱：HBr＞HCl；③可知还原性强弱：H2S＞HBr；C正确；
D．氧化性Cl2＞Br2＞S，则能发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，D正确；
故选B。
11．A
【详解】由题干图示信息可知，区域2代表的是不属于四大基本反应类型的氧化还原反应，据此分析解题：
A．2H2S+SO2=3S+2H2O是不属于四大基本反应类型的氧化还原反应，A符合题意；
B．4Na+O2=2Na2O是化合反应，属于氧化还原反应，B不合题意；
C．2HClO2HCl+O2↑是分解反应，属于氧化还原反应，C不合题意；
D．2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu是置换反应，属于氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：A。
12．C
【详解】A．实验室用制备氧气：，锰元素和氧元素化合价发生变化，为氧化还原反应，A错误；
B．酸雨形成的原因之一：，反应中硫元素的化合价从+4变成+6价，为氧化还原反应，B错误；
C．工业上制备：，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C正确；
D．实验室制备氯气：(浓)，锰元素和氯元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，D错误；
故选C。
13．A
【分析】反应22KMnO4+10KSCN+28H2SO4═16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，N元素的化合价由-3价升高到0价，S元素的化合价由-2价升高到+6价，据此进行解答。
【详解】A．N元素的化合价由-3价升高到0价，S元素的化合价由-2价升高到+6价，故氧化产物为氮气和硫酸锰，故A错误；
B．反应22KMnO4+10KSCN+28H2SO4═16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O中，化合价降低的是Mn元素，+7价降低到+2价，得到电子：22=110，即每生成5个氮气共转移110个电子，生成1个时，转移22个电子，故B正确；
C．Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，KMnO4在反应中体现出氧化性，故C正确；
D．反应中KMnO4是氧化剂，KSCN是还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为11：5，故D正确；
答案选A。
14．A
【详解】A．非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；CO2属于非电解质，A正确；
B．氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；Na2ZnO2含有3种元素，不是氧化物，B错误；
C．ZnO与NaOH反应时没有元素化合价改变，故属于非氧化还原反应，C错误；
D．Na2ZnO2在溶液中电离产生Na+和，D错误；
故选A。
15．A
【分析】根据反应原理图，的过程中H2O2被还原成H2O，的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2+，Mˊ为Fe3+，总反应为过氧化氢在催化剂作用下生成氧气和水，反应为。
【详解】A．由左侧反应可知，过氧化氢中氧元素化合价降低，则M中元素化合价升高得到M'，故M是Fe2+，M' 为Fe3+，A错误；
B．图示中生成O2的反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有1molO2生成时，转移2mol电子，B正确；
C．由分析可知，总反应方程式为：，C正确；
D．Fe2+会催化过氧化氢分解，因此H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，D正确；
故选A。
16．(1) 胶头滴管 复分解 AC
(2) D Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
【分析】制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；
【详解】（1）①仪器a的名称为胶头滴管。
②反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
③A．氢氧化铁胶体较为稳定，外观澄清透明，正确；
B．氢氧化铁胶体中存在胶粒，而不是Fe(OH)3分子，错误；
C．氢氧化铁能和盐酸发生中和反应生成盐和水，正确；
故选AC；
（2）①A．Fe3O4中铁元素的价态为+2、+3价，错误；
B．SiO2为非金属氧化物，Fe3O4属于金属氧化物，错误；
C．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，错误；
D．该“运输车”的外壳为有机物，则含有碳元素，正确；
故选D；
②Fe3O4溶于盐酸的反应为非氧化还原反应，则没有元素化合价改变，反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，该反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
③③已知，反应中铁失去8个电子发生氧化反应、氢得到8个电子发生还原反应，用单线桥表示为。
17．(1) +1 氧化 5ab
(2) 3∶2 1.7
(3) C KOCN 14.2
【详解】（1）①在任何化合物中所有元素化合价代数和等于0，在H3PO2中，H为+1价，O为-2价，则P元素的化合价为+1价；在该反应中P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，P元素化合价升高，失去电子，被氧化；
②根据离子方程式分析，转移1个电子得到1一个银，若该反应有5a个电子转移，则得到银有5a个，则镀件镀上银的质量为5a×bg=5ab g；故答案为：5ab；
③H3PO2是一元弱酸，说明只能电离出一个氢离子，因此与足量NaOH溶液反应的离子方程式：；
（2）①反应中3个氯气作氧化剂，8个氨气中有2个化合价变化，作还原剂，故氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶2；
②在该反应中被氧化的的分子数为2，其余分子数为6，则被氧化的比其余少3.4g时，则被氧化的为1.7g；
（3）①该反应中，Cl元素化合价由0价变为－1价，C元素化合价由＋2价变为＋4价，被氧化的元素为C，氧化产物为KOCN；废水中KCN的质量为650 mg·L－1×20 L＝13 000 mg＝13 g，根据方程式可知，每有65 g KCN反应消耗71 g氯气，所以13 g KCN完全反应，消耗14.2 g氯气；
②Cl元素化合价由0降低为－1价，N元素的化合价由－3价升高为0，该反应转移6e－，用单线桥法标出电子转移方向和数目为。
18．(1) (浅)红 黄
(2) 淡黄 4
(3)HCO+OH-=CO+H2O
(4) NH3 CO2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(5) (冷却)降温结晶 洗涤
【分析】电解熔融氯化钠生成钠和氯气，钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；
电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠和水；
饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠，过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为纯碱碳酸钠；
【详解】（1）纯碱溶液显碱性，遇酚酞呈红色，钠元素的焰色呈黄色。
（2）方案Ⅰ中钠和氧气加热生成过氧化钠，物质A过氧化钠是淡黄色粉末状固体；过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气：，则每生成2个B氧气分子转移4个电子；
（3）方案Ⅱ中物质C碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠和水：HCO+OH-=CO+H2O；
（4）氨气极易溶于水使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入NH至饱和，再通入过量CO。碳酸氢钠受热分解为纯碱碳酸钠和水、二氧化碳，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（5）氯化钠溶解度受温度影响较小、氯化铵溶解度受温度影响较大，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需要采取的操作依次为蒸发浓缩、(冷却)降温结晶析出氯化铵、过滤分离出氯化铵晶体、洗涤、干燥得到氯化铵。
19．(1) 三颈烧瓶 滴液顺利和减少误差
(2) 或 缺少氨气尾气处理装置
(3) 将N内的导气管向上提拉至胶塞附近 关闭，打开
(4) 调整水准管液面使之与集气管相平 85%
【分析】本题属于无机物制备类的实验题，将M中足量的30%H2O2溶液加入到N中20 mL 0.1 mol L 1 CaCl2溶液，发生反应生成产品过氧化钙，随后根据高锰酸钾和其反应生成氧气的量来测定其产率，以此解题。
【详解】（1）N为三颈烧瓶；M为恒压滴液漏斗，起到了平衡压强，滴液顺利和减少误差；
故答案为：三颈烧瓶；滴液顺利和减少误差；
（2）CaCl2溶液在碱性条件下制取过氧化钙，则根据原子守恒，氯化钙与双氧水及氨气反应生成过氧化钙和氯化铵；故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3=CaO2↓+2NH4Cl；8H2O+CaCl2+H2O2+2NH3=CaO2 8H2O↓+2NH4Cl；
由图可知，该装置的不足之处为：缺少氨气尾气处理装置；
（3）根据题意可知，通过高锰酸钾和过氧化钙反应生成氧气，通过测定氧气的量来测定过氧化钙的量，故调整方法为：将N内的导气管向上提拉至胶塞附近；记录集气管液面刻度后，可以使高锰酸钾溶液加入到过氧化钙中，发生反应生成氧气，故需要的操作为：关闭K1，打开K2；
（4）高锰酸钾和过氧化钙反应生成氧气，锰离子和水，离子方程式为：；读取气体体积时，要保证气体压强和外界大气压压强相同，故当集气管液面保持稳定时，调整水准管液面使之与集气管相平；
测得两液面差为38.08 mL(折合成标准状况下)，其物质的量为：，根据，可知过氧化钙的物质的量为0.0017mol，根据元素守恒，其理论产量应该等于氯化钙的物质的量，即20mL×10-3×0.1 mol L 1=0.002mol，则其产率=。
答案第1页，共2页
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