南充高中高2022级高一下学期第二次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Mg：24 Al:27 Cu:64
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 化学与人们的生产生活密切相关。下列说法正确的是
A. 废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需掩埋处理
B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
C. 橡胶是一类具有高弹性的高分子材料，只能从橡胶树等植物中获取
D. 我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．废旧电池中含有有害的金属元素，属于有害垃圾，不可随意丢弃，也不能掩埋处理，否则会污染土壤和地下水，故A错误；
B．汽车尾气中的氮氧化物是空气中氮气和氧气在发动机中放电条件下反应生成的，故B错误；
C．二烯烃一定条件下发生加聚反应可以生成具有高弹性的高分子材料橡胶，故C错误；
D．硅是优良的半导体材料，则芯片的主要成分为高纯硅，故D正确；
故选D。
2. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是
A. 二氧化硅的分子式为SiO2 B. 质子数为92，中子数为143的铀原子：
C. 乙烯的球棍模型： D. H2O2的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硅是由原子直接构成的，没有分子式，A错误；
B．质子数为92，中子数为143的铀原子：，B错误；
C．乙烯中两个碳原子之间是碳碳双键，其球棍模型为：，C正确；
D．H2O2为共价化合物，其电子式为：，D错误；
故选C。
3. 化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量。下列措施不是为了减慢化学反应速率的是
A. 食品包装袋内加入抗氧化剂
B. 在铁制门窗的表面涂上一层油漆
C. 把餐馆打包的食物放在冰箱里
D. 用氢氧化钠溶液处理铝土矿前，先将铝土矿粉碎
【答案】D
【解析】
【详解】A．食品包装袋内加入抗氧化剂，通过减小氧气的浓度，可以减慢食品变质速率，A错误；
B．在铁制门窗的表面涂上一层油漆为外加防护膜的保护法，可以隔绝空能减慢金属腐蚀，B错误；
C．餐馆打包的食物放置在冰箱内，可以通过降低温度减慢反应速率，C错误；
D．将铝土矿粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，与增大反应速率有关，D正确；
故选D。
4. 下列物质不属于有机物是
A. 氰化钠(NaCN) B. 尿素[CO(NH2)2]
C. 甲醇(CH3OH) D. 葡萄糖(C6H12O6)
【答案】A
【解析】
【详解】A．氰化钠(NaCN)虽然含有碳元素，但其结构与性质更接近无机物，属于无机物，A正确；
B．尿素[CO(NH2)2]是含有碳元素的化合物，属于有机物，B错误；
C．甲醇(CH3OH)是含有碳元素的化合物，属于有机物，C错误；
D．葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，D错误；
故选A。
5. 从碳原子成键情况分析，下列物质的结构式不合理的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】碳原子最外层有4个电子，因此要与周围原子形成4对共用电子对，C选项对应的物质，其中间的碳形成了5对共用电子对，不符合碳原子的成键理论；
故选C。
6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅酸充电电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时，锌为
A. 正极，并被还原 B. 正极，并被氧化
C. 负极，并被还原 D. 负极，并被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】根据电池总方程式可知，锌失去电子作负极，被氧化；
故选D。
7. 一定条件下，对于反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)来说，下列反应速率中最快的是
A. V(H2)=0.6mol／(L·min) B. V(N2)=0.3 mol／(L·min)
C. V(H2)=0.01 mol/(L·s) D. V(NH3)=0.5 mol／(L·min)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】不同物质表示的速率，速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率，化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。
A．；
B．；
C．；
D．
故反应速率B>D >C=A。
故答案为B。
8. 下列关于烷烃的叙述正确的是
A. 烷烃属于饱和烃，分子中所有碳原子均在一条直线上
B. 光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 链状烷烃的分子通式为CnH2n+2(n≥1)，分子式满足CnH2n+2的烃一定是烷烃
【答案】D
【解析】
【详解】A．每个碳原子和其周围的原子构成四面体，则烷烃分子中所有碳原子不可能都在一条直线上，A错误；
B．在光照条件下，烷烃易与溴单质发生取代反应，和溴水不反应，B错误；
C．烷烃属于饱和烃，不能和酸性高锰酸钾溶液反应，C错误；
D．分子通式为CnH2n+2(n≥1)的烃达到结合氢原子的最大数目， 所以一定是链状烷烃，D正确；
故选D。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3 NA
B. 常温常压下，14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数为NA
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 NA
D. 工业制硫酸中，0.1 mol SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子总数为0.1 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝片在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以无法计算常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数，故A错误；
B．C2H4和C3H6的最简式相同，都为CH2，则14gC2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数为×1×NAmol—1=NA，故B正确；
C．缺标准状况下，无法计算氢氧燃料电池正极消耗22.4 L氧气的物质的量和负极消耗氢气的分子数目，故C错误；
D．工业制硫酸中二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.1 molSO2二氧化硫与足量的氧气反应，生成三氧化硫的分子总数小于0.1 mol×NAmol—1=0.1NA，故D错误；
故选B。
10. 下列物质：①正丁烷、②异丁烷、③正戊烷、④四氯化碳，其沸点排列顺序正确的是
A. ③>①>②>④ B. ④>③>②>① C. ④>③>①>② D. ②>①>④>③
【答案】C
【解析】
【详解】由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点丁烷＜戊烷，同分异构体中支链越多，沸点越低，所以正戊烷＞正丁烷＞异丁烷；四氯化碳常温下为液体，相对分子质量最大，分子间作用力最大，故其沸点最高，综上所述沸点高低的顺序为：③＞④＞①＞②，故答案为：C。
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化亚铁固体中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O
B. 向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C. 少量SO2通入Ba(NO3)2溶液：3SO2+2+3Ba2++2H2O =3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+
D. 实验室用消石灰和氯化铵固体共热制氨气：OH-+ NH3↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于HNO3具有强氧化性，能够氧化Fe2+，故氢氧化亚铁固体中加入足量的稀硝酸的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H+ +=3Fe3++8H2O+NO↑，A错误；
B．向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色溶液，而不是沉淀，该离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，B错误；
C．由于HNO3具有强氧化性，能够氧化H2SO3，少量SO2通入Ba(NO3)2溶液生成BaSO4，NO和水，该反应的离子方程式为：3SO2+2+3Ba2++2H2O =3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+，C正确；
D．实验室用消石灰和氯化铵固体共热制氨气，该反应是固体和固体之间的反应，不存在离子方程式，D错误；
故答案为：C。
12. 下列除杂(括号中物质为杂质)所用的试剂或方法正确的是
A. 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液 B. Cl2(HCl)：通入饱和Na2CO3溶液
C. CO2(SO2)：通入饱和NaHCO3溶液 D. CO2(CO)：点燃
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，则不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，否则会引入新杂质二氧化碳，故A错误；
B．氯气可以和碳酸钠溶液反应，故B错误；
C．二氧化硫可以和饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故C正确；
D．点燃可以除去一氧化碳，但是会引入氧气，故D错误；
故选C。
13. 一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为X+3Y 2Z
B. 用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05 mol·L-1·min-1
C. 第2 min末，X的转化率为70%
D. 2 min后该反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干图像信息可知，0~2min内X减少了0.3mol、Y减少了0.1mol，Z增加了0.2mol，且2min后各物质均不再改变，根据物质的变化量之比等于化学计量系数比可知，该反应的化学方程式为3X+Y2Z，A错误；
B．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为==0.025 mol·L-1·min-1，B错误；
C．由题干图像信息可知，0~2min内X减少了0.3mol，第2 min末，X的转化率为=30%，C错误；
D．由题干图像信息可知，2min后各物质均不再改变，故2 min后该反应达到平衡状态，D正确；
故答案为：D。
14. 将少量的溶液与过量的KI溶液混合发生反应：，向上述反应后的混合液中加入下列哪种物质能证明该反应存在一定的反应限度
A. 氯化钠溶液 B. 淀粉溶液 C. 硫氰化钾溶液 D. 硝酸银溶液
【答案】C
【解析】
【详解】将少量的溶液与过量的KI溶液混合，碘离子过量，若有铁离子剩余，则说明该反应存在一定的反应限度，检验铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，故选C。
15. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 非金属性：Cl>Si
B 将气体X通入品红溶液中 品红溶液褪色 X一定是SO2
C 将少量表面被氧化的钠投入蒸馏水中 有气泡产生 钠表面有Na2O2生成
D 将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中 蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体 浓硫酸的性质：脱水性、强氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中滴入稀盐酸，溶液中出现浑浊，能说明酸性：HCl大于，但HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，故不能证明非金属性：，A错误；
B．能使品红褪色的物质具有漂白性，但通入的气体不一定是，还可以是氯气(与水反应生成的次氯酸有漂白性)、臭氧等，B错误；
C．钠在空气中，表面会被氧化为Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，钠会继续和水反应生成氢气，该现象不能证明有生成，C错误；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后生成碳，碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，则蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，并伴有刺激性气体产生，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D正确；
故选D。
16. 将11.2 g铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol·L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO，向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，所得沉淀质量为21.4 g，下列说法正确的是
A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1
B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1
C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1 mol
D. 生成的NO气体在标准状况下的体积为2.24 L
【答案】B
【解析】
【分析】设混合物中铜的物质的量为xmol、镁的物质的量为ymol，由混合物的质量可得：64x+24y=11.2，由题意可知，反应所得21.4 g沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁的质量，由原子个数守恒可得：98x+58y=21.4，解联立方程可得x=0.1、y=0.2，由得失电子数目守恒可知，反应生成一氧化氮的物质的量为=0.2mol，由题意可知，金属离子恰好沉淀完全所得溶液为硝酸钠溶液，由电荷守恒和原子个数守恒可知，反应消耗氢氧化钠的物质的量为4.0 mol/L×0.25L—0.2mol=0.8mol。
【详解】A．由分析可知，原固体混合物中，铜和镁的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．由分析可知，反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.8mol，则氢氧化钠溶液的浓度为=0.8mol/L，故B正确；
C．由分析可知，反应生成一氧化氮的物质的量为0.2mol，由氮原子个数守恒可知，固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为4.0 mol/L×0.25L—0.2mol—(0.1+0.2)mol×2=0.2mol，故C错误；
D．由分析可知，反应生成一氧化氮的物质的量为0.2mol，则标准状况下一氧化氮的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故D错误；
故选B。
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、填空题(本题共4个小题，共52分)
17. 化学学习和研究离不开元素周期表。以下表格为元素周期表的一部分，表中①-⑧分别代表一种元素。回答下列问题：
（1）上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素为___________(填元素符号)。
（2）④、⑤两种元素可形成一种为潜水艇作供氧剂的物质，该物质的化学式为___________。
（3）元素⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，还原性较强的是___________(填化学式)。
（4）写出由①、③、⑦三种元素形成的常见的一种离子化合物的电子式___________。
（5）⑤、⑥、⑦元素的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
（6）乙炔(C2H2)的结构简式___________，HClO的结构式___________。
（7）下列几种物质：①Ca(OH)2 ②H2O2 ③He ④H2S ⑤MgCl2，只含有离子键的是___________(选填序号，下同)；只含有极性共价键的化合物是___________。
（8）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强 ④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S。
【答案】（1）C （2）Na2O2
（3）HBr （4）
（5）Cl-＞Na+＞Al3+
（6） ①. HC≡CH ②. H-O-Cl
（7） ①. ⑤ ②. ④
（8）①②
【解析】
【分析】由题干周期表中信息可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Cl、⑧为Br，据此分析解题。
【小问1详解】
已知有机物均含有C元素，有机物的种类总数远远超过无机物的总数，故上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素为C，故答案为：C；
【小问2详解】
由分析可知，④为O、⑤为Na，则④、⑤两种元素可形成一种为潜水艇作供氧剂的物质，该物质的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；
【小问3详解】
由分析可知，⑦为Cl、⑧为Br，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，则对应的阴离子的还原性依次增强，故元素⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，还原性较强的是HBr，故答案为：HBr；
【小问4详解】
由分析可知，①为H、③为N、⑦为Cl，则由①、③、⑦三种元素形成的常见的一种离子化合物即NH4Cl的电子式为：，故答案为：；
【小问5详解】
由分析可知，⑤为Na、⑥为Al、⑦为Cl，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小可知，⑤、⑥、⑦元素的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：Cl-＞Na+＞Al3+；
【小问6详解】
乙炔(C2H2)中含有碳碳三键，故其结构简式为HC≡CH，HClO的结构式为：H-O-Cl，故答案为：HC≡CH；H-O-Cl；
【小问7详解】
①Ca(OH)2 中含有离子键和极性共价键，②H2O2 中含有极性键和非极性键，③He 中不含任何化学键，④H2S中只含极性键， ⑤MgCl2只含离子键，故只含有离子键的是⑤；只含有极性共价键的化合物是④，故答案为：⑤；④；
【小问8详解】
①溶解度为物理性质，非金属性无关，故HCl的溶解度比H2S的大，不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，①符合题意；
②不能根据氢化物的酸性判断非金属性强弱，即HCl的酸性比H2S的强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，②符合题意；
③简单气态氢化物的稳定性与非金属性一致，即HCl的稳定性比H2S的强，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，③不合题意；
④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl2的氧化性强于S，即Cl的非金属性强于S，④不合题意；
⑤非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，故HClO4的酸性比H2SO4的强，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，⑤不合题意；
⑥Cl2能与H2S反应生成S，可以得出Cl2的氧化性强于S，即Cl的非金属性强于S，⑥不合题意；
故答案为：①②。
18. 某温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：
t/s 0 50 150 250 350
n(NH3)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40
（1）在250～350s内，正、逆反应速率的大小关系为正___________逆(填“>”“<”或“=”)。
（2）已知N2与H2反应的能量变化如下图所示，则生成1 mol NH3(g)的过程中___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。
（3）在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某容器中发生反应，为加快反应速率，可采取的措施是___________(填字母)。
a．升高温度 b．增大容器容积
c．保持容器体积不变，充入He d．加入合适的催化剂
（4）在恒容密闭容器中，下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．N2、H2、NH3的物质的量不变 b．N2的消耗速率与NH3的生成速率之比为1：2
c．混合气体的密度不变 d．体系总压强不变 e．混合气体的平均相对分子质量不变
（5）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图所示。
该电池工作时，电极(a)为___________(填“正”或“负”)极，其电极反应式：___________。溶液中OH-向电极___________(填“a”或“b”)移动。
【答案】（1）= （2） ①. 放出 ②. 46
（3）ad （4）ade
（5） ① 负 ②. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ③. a
【解析】
【小问1详解】
由题干表中数据可知，在250～350s内，NH3的物质的量始终保持不变，即此时反应已经达到化学平衡状态，故正、逆反应速率的大小关系为正=逆，故答案为：=；
【小问2详解】
已知N2与H2反应的能量变化如下图所示，则生成1 mol NH3(g)的过程中断裂H-H键和N≡N共需吸收473kJ+654kJ=1127kJ的能量，而形成N-H会释放1173kJ的能量，故整个过程能放出的能量为1173-1127=46kJ，故答案为：放出；46；
【小问3详解】
a．升高温度，反应速率加快，a符合题意；
b．增大容器容积，则反应物浓度减小，反应速率减慢，b不合题意；
c．保持容器体积不变，充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，c不合题意；
d．加入合适的催化剂可以加快反应速率，d符合题意；
故答案：ad；
【小问4详解】
a．化学反应平衡的特征之一为各组分的物质的量保持不变，故N2、H2、NH3的物质的量不变说明反应达到化学平衡，a符合题意；
b．化学反应平衡的特征之一为反应的正、逆反应速率相等，但N2的消耗速率与NH3的生成速率均为正反应速率，故N2的消耗速率与NH3的生成速率之比为1：2不能该说明反应达到化学平衡，b不合题意；
c．反应体系体积不变，气体的质量保持不变，即混合气体的密度始终保持不变，故混合气体的密度不变，不能该说明反应达到化学平衡，c不合题意；
d．反应体系的体积不变，气体的物质的量发生改变，即体系的总压强始终发生改变，故体系总压强不变说明反应达到化学平衡，d符合题意；
e．反应体系中气体的质量不变，气体的物质的量发生改变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡，e符合题意；
故答案为：ade；
【小问5详解】
由题干原电池工作原理示意图所示信息可知，该电池工作时，电极(a)即由NH3变为N2，N的化合价升高，发生氧化反应，故该电极为负极，其电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，原电池中电解质中的阴离子移向负极，故溶液中OH-向电极a移动，故答案为：负；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；a。
19. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：
（1）Si在元素周期表中的位置为___________。石英砂的主要成分为SiO2，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的化学式为___________。
（2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（3）用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1100℃下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是___________；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________；
②装置D中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. SiF4
（2） ①. ②. 1:2
（3） ①. 浓硫酸 ②. 使得SiHCl3变为气体和氢气混合后进入石英管中反应 ③. SiHCl3+H2Si+3HCl
【解析】
【分析】电弧炉中二氧化硅、碳高温生成一氧化碳和粗硅，，进入流化床粗硅转化为SiHCl3，SiHCl3在还原炉中和氢气生成高纯硅。
【小问1详解】
Si是14号元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；石英砂的主要成分为SiO2，其能溶于HF的水溶液，反应产生SiF4气体和H2O，
【小问2详解】
电弧炉中二氧化硅、碳高温生成一氧化碳和粗硅，反应的化学方程式为。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应为，反应中3个碳原子中1个碳原子化合价降低做氧化剂生成SiC，2个碳原子化合价升高做还原剂生成CO，故两者物质的量之比为1:2；
【小问3详解】
①SiHCl3空气中易自燃，遇水易水解；故装置B为干燥氢气的装置，试剂是浓硫酸；装置C需要加热，目的是使得SiHCl3变为气体和氢气混合后进入石英管中反应；
②DSiHCl3与氢气反应生成单质硅，发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl。
20. 乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。根据图示装置，将含有杂质的乙烯通入图中装置，回答下列问题：
（1）已知：1， 2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。试管c中装有溴的四氯化碳溶液，则试管c可能出现的实验现象是___________，写出试管c中发生反应的化学方程式：___________。
（2）容器d中NaOH溶液的作用是___________。
（3）比乙烯多一个碳原子的一种烯烃在一定条件下可以用来制取塑料，发生反应的化学方程式为___________。
（4）有机化学中的反应类型较多，请根据所学，将下列反应归类，其中属于取代反应的是___________；属于加成反应的是___________。
①乙烷与溴蒸汽在光照条件下反应；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑥由乙烯制取乙醇。
【答案】（1） ①. 溶液褪色 ②. CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br
（2）吸收挥发出的溴，防止污染空气
（3）n CH3CH=CH2
（4） ①. ①⑤ ②. ③⑥
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置a为安全瓶，起防堵塞的作用，装置b中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收乙烯气体中的二氧化碳和二氧化硫杂质，装置c中盛有的溴的四氯化碳溶液用于验证乙烯的加成反应，装置d中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的溴，防止污染空气。
【小问1详解】
由分析可知，装置c中发生的反应为乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，反应中溴的四氯化碳溶液会褪色，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，故答案为：溶液褪色；CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；
【小问2详解】
由分析可知，装置d中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的溴，防止污染空气，故答案为：吸收挥发出的溴，防止污染空气；
【小问3详解】
比乙烯多一个碳原子的烯烃为丙烯，一定条件下丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为n CH3CH=CH2，故答案为：n CH3CH=CH2；
【小问4详解】
①乙烷与溴蒸汽在光照条件下发生取代反应生成溴代乙烷和溴化氢；
②乙烷在空气中燃烧发生氧化反应生成二氧化碳和水；
③乙烯使与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色；
④乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色；
⑤甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢；
⑥一定条件下乙烯与水发生加成反应制取乙醇；南充高中高2022级高一下学期第二次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Mg：24 Al:27 Cu:64
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 化学与人们的生产生活密切相关。下列说法正确的是
A. 废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需掩埋处理
B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
C. 橡胶是一类具有高弹性的高分子材料，只能从橡胶树等植物中获取
D. 我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅
2. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是
A. 二氧化硅的分子式为SiO2 B. 质子数为92，中子数为143的铀原子：
C. 乙烯的球棍模型： D. H2O2的电子式：
3. 化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量。下列措施不是为了减慢化学反应速率的是
A. 食品包装袋内加入抗氧化剂
B. 在铁制门窗的表面涂上一层油漆
C. 把餐馆打包的食物放在冰箱里
D. 用氢氧化钠溶液处理铝土矿前，先将铝土矿粉碎
4. 下列物质不属于有机物的是
A. 氰化钠(NaCN) B. 尿素[CO(NH2)2]
C. 甲醇(CH3OH) D. 葡萄糖(C6H12O6)
5. 从碳原子成键情况分析，下列物质的结构式不合理的是
A B.
C. D.
6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅酸充电电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时，锌为
A 正极，并被还原 B. 正极，并被氧化
C. 负极，并被还原 D. 负极，并被氧化
7. 一定条件下，对于反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)来说，下列反应速率中最快的是
A. V(H2)=0.6mol／(L·min) B. V(N2)=0.3 mol／(L·min)
C. V(H2)=0.01 mol/(L·s) D. V(NH3)=0.5 mol／(L·min)
8. 下列关于烷烃的叙述正确的是
A. 烷烃属于饱和烃，分子中所有碳原子均在一条直线上
B. 在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
C 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 链状烷烃的分子通式为CnH2n+2(n≥1)，分子式满足CnH2n+2的烃一定是烷烃
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3 NA
B. 常温常压下，14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数为NA
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体分子数目为2 NA
D. 工业制硫酸中，0.1 mol SO2与足量O2反应，生成SO3的分子总数为0.1 NA
10. 下列物质：①正丁烷、②异丁烷、③正戊烷、④四氯化碳，其沸点排列顺序正确的是
A. ③>①>②>④ B. ④>③>②>① C. ④>③>①>② D. ②>①>④>③
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化亚铁固体中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O
B. 向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C. 少量SO2通入Ba(NO3)2溶液：3SO2+2+3Ba2++2H2O =3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+
D. 实验室用消石灰和氯化铵固体共热制氨气：OH-+ NH3↑+H2O
12. 下列除杂(括号中物质为杂质)所用的试剂或方法正确的是
A. 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液 B. Cl2(HCl)：通入饱和Na2CO3溶液
C. CO2(SO2)：通入饱和NaHCO3溶液 D. CO2(CO)：点燃
13. 一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为X+3Y 2Z
B. 用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05 mol·L-1·min-1
C. 第2 min末，X的转化率为70%
D. 2 min后该反应达到平衡状态
14. 将少量的溶液与过量的KI溶液混合发生反应：，向上述反应后的混合液中加入下列哪种物质能证明该反应存在一定的反应限度
A. 氯化钠溶液 B. 淀粉溶液 C. 硫氰化钾溶液 D. 硝酸银溶液
15. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 非金属性：Cl>Si
B 将气体X通入品红溶液中 品红溶液褪色 X一定是SO2
C 将少量表面被氧化的钠投入蒸馏水中 有气泡产生 钠表面有Na2O2生成
D 将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中 蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体 浓硫酸的性质：脱水性、强氧化性
A. A B. B C. C D. D
16. 将11.2 g铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol·L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO，向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，所得沉淀质量为21.4 g，下列说法正确的是
A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1
B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1
C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1 mol
D. 生成的NO气体在标准状况下的体积为2.24 L
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、填空题(本题共4个小题，共52分)
17. 化学学习和研究离不开元素周期表。以下表格为元素周期表的一部分，表中①-⑧分别代表一种元素。回答下列问题：
（1）上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素为___________(填元素符号)。
（2）④、⑤两种元素可形成一种为潜水艇作供氧剂的物质，该物质的化学式为___________。
（3）元素⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，还原性较强的是___________(填化学式)。
（4）写出由①、③、⑦三种元素形成的常见的一种离子化合物的电子式___________。
（5）⑤、⑥、⑦元素的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
（6）乙炔(C2H2)的结构简式___________，HClO的结构式___________。
（7）下列几种物质：①Ca(OH)2 ②H2O2 ③He ④H2S ⑤MgCl2，只含有离子键的是___________(选填序号，下同)；只含有极性共价键的化合物是___________。
（8）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强 ④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S。
18. 某温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：
t/s 0 50 150 250 350
n(NH3)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40
（1）在250～350s内，正、逆反应速率的大小关系为正___________逆(填“>”“<”或“=”)。
（2）已知N2与H2反应的能量变化如下图所示，则生成1 mol NH3(g)的过程中___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。
（3）在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某容器中发生反应，为加快反应速率，可采取的措施是___________(填字母)。
a．升高温度 b．增大容器容积
c．保持容器体积不变，充入He d．加入合适的催化剂
（4）在恒容密闭容器中，下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．N2、H2、NH3的物质的量不变 b．N2的消耗速率与NH3的生成速率之比为1：2
c．混合气体的密度不变 d．体系总压强不变 e．混合气体的平均相对分子质量不变
（5）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图所示。
该电池工作时，电极(a)为___________(填“正”或“负”)极，其电极反应式：___________。溶液中OH-向电极___________(填“a”或“b”)移动。
19. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：
（1）Si在元素周期表中的位置为___________。石英砂的主要成分为SiO2，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的化学式为___________。
（2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（3）用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1100℃下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是___________；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________；
②装置D中发生反应的化学方程式为___________。
20. 乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。根据图示装置，将含有杂质的乙烯通入图中装置，回答下列问题：
（1）已知：1， 2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。试管c中装有溴的四氯化碳溶液，则试管c可能出现的实验现象是___________，写出试管c中发生反应的化学方程式：___________。
（2）容器d中NaOH溶液的作用是___________。
（3）比乙烯多一个碳原子的一种烯烃在一定条件下可以用来制取塑料，发生反应的化学方程式为___________。
（4）有机化学中的反应类型较多，请根据所学，将下列反应归类，其中属于取代反应的是___________；属于加成反应的是___________。
