第3章 物质在水溶液中的行为 测试题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
2．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同
C．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为
D．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大
3．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH、Cl-、Brˉ
B．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClO-
C．含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH、SO、OH-
D．0.1mol/LNa2CO3溶液：Κ+、Cu2+、SO、Clˉ
4．25℃时，难溶盐CaSO4、CaCO3、MnCO3溶液中阳离子浓度的负对数和阴离子浓度的负对数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．25℃，
B．向A点对应的溶液中加入固体CaCl2，可得到Y点对应的溶液
C．25℃，三种物质的溶解度：MnCO3D．25℃，向100mLMnCO3饱和溶液中加入0.01mol CaCl2(s)，有CaCO3沉淀生成
5．下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水 溶液变血红色 原溶液中一定有Fe2+
B 把红色的鲜花放入干燥的氯气中 花的颜色无明显变化 干燥的氯气没有漂白性
C 将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液 先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
6．“水是生存之本、文明之源。”下列关于水处理方法叙述错误的是
A．硫酸铝钾或硫酸铝作净水剂，可吸附沉降水中悬浮物
B．硬水均可用加热煮沸的方法降低其中、的浓度
C．可用FeS作为沉淀剂除去废水中、等重金属离子
D．工业使用漂白粉时常加入少量的醋酸缩短达到漂白效果的时间
7．常温下，下列物质水溶液呈碱性的是
A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．NaHCO3
8．根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是
A．若图甲表示稀释起始pH相同的NaOH溶液与氨水，则曲线b对应NaOH溶液，且稀释后对应的溶液中水的电离程度比a中小
B．若图乙表示其他条件相同时，的分解曲线，则说明溶液pH越大，的分解速率越慢
C．若图丙表示室温下，向25mL0.1NaOH溶液中逐滴加入0.2溶液，则B点：，
D．若图丁表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与pH的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B．碱性高锰酸钾溶液和草酸：2+H2C2O4+2OH-=2+2CO2↑+2H2O
C．Ba(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+
D．Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
10．25℃时，用溶液滴定20.00 mL未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中溶质为，下列说法不正确的是
A．该草酸溶液的物质的量浓度为
B．b点满足：
C．c点满足：
D．水的电离程度大小：
11．下列说法正确的是
A．将纯水由室温加热到，在这一过程中溶液一直为中性且不变
B．除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂
C．常温下，向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小
D．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值减小
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L辛烷中含有的共价键数目为2.5
B．和的混合物中，含有的离子总数为3
C．与0.4L10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为1
D．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出来的数目为
13．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验””演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠溶液呈碱性
C．升高温度，水解常数增大 D．加入氯化钠固体，无沉淀生成
14．下列溶液一定呈中性的是
A． 的溶液 B． 时的氯化钠溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
15．常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是
A．溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等
B．三种溶液的导电能力：③>②>①
C．溶液③中离子浓度：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D．将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6
二、填空题
16．按要求回答下列问题
Ⅰ、(1)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
(2)已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1，
S(s)+2K(s)=K2S(s)；ΔH2=bkJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1，
则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH= 。
(3)肼N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4(l)ΔH1=-195kJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol
写出N2H4(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式
Ⅱ、在一定温度下，有a，盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 。
(2)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(3)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
Ⅲ、25℃时pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)
(1)如果加入蒸馏水，应加入蒸馏水 mL
(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加NaOH溶液 mL；
(3)如果加0.005mol/LH2SO4，应加0.005mol/LH2SO4 mL。(精确到0.1)
17．一定条件下，在水的电离平衡中，c平(H+)和c平(OH-)的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为 ，B点水的离子积为 ，造成水的离子积变化的原因是 。
（2）100℃时，若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则由水电离产生的c水(H+)= 。
18．亚磷酸钠(Na2HPO3)用途广泛，也是一种性价比高的催化剂。“NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图如下：
“合成”过程中主要氧化产物为亚磷酸(H3PO3)，相应的化学方程式为：NaH2PO2+I2+H2O=H3PO3+NaI+HI。
已知：亚磷酸(H3PO3)为二元酸，其电离常数K1=3.7×l0-2，K2=2.9×l0-7；180℃分解为PH3和磷酸。
请回答：采取减压蒸馏的原因是 。
19．I.现有下列物质：①100℃的纯水 ②25℃ HCl溶液 ③25℃ 溶液。
(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是 (填序号，下同)，能抑制水电离的是 。③中水电离的是 。
II.水的电离平衡曲线如图所示。
(2)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
(3)25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是 。
(4)100℃时，纯水中的 ，这种水显 (填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，滴入稀盐酸使，则 。
20．混合碱(Na2CO3与NaHCO3，或Na2CO3与NaOH的混合物)的成分及含量可用双指示剂法测定。步骤如下：取混合碱溶液25.00 mL，滴加2滴酚酞为指示剂，用0.2000 mol·L 1的盐酸滴定液滴定至溶液呈微红色，记下消耗盐酸体积为22.50 mL；再滴加2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄色变为橙色，记下第二次滴定消耗盐酸的体积12.50 mL。(已知：H2CO3的Ka1 = 4.3 × 10-7；Ka2 = 5.6 × 10-11)
请计算：
(1)混合碱成分及物质的量之比为 。
(2)混合碱溶液中Na2CO3的浓度为 mol·L 1.(写出计算过程)
21．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)碳酸钠俗称 ，可作为碱使用的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)为抑制水解，实验室中配制FeCl3溶液时常加入 (填名称)。将FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，反应的离子方程式为 。
(3)25℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为 。
(4)25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10.现将足量氯化银固体放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为 mol·L-1(忽略溶液体积的变化)。
(5)某温度时，Ksp(BaCO3)=2.6×10 9，Ksp(BaSO4)=1.1×10 10.在该温度下，向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中= (保留三位有效数字)。
22．Ⅰ.某易溶于水的正盐X由3种元素组成，兴趣小组对化合物X开展探究实验。
①A和B均为纯净物，生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色。
②溶液C中的溶质只含一种阴离子，进行焰色反应，发现透过蓝色钴玻片，火焰呈紫色；
③用酸性：标准溶液滴定用5.40gX配成的溶液，发生反应：，消耗0.032mol。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。
请回答：
((1))组成X的3种元素是 (填元素符号)，X的化学式是 。
(2)若吸收气体A的KOH不足，，该反应的化学方程式是 。
(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是 。
Ⅱ.(4)某研究小组为讨论(aq)与(aq)的反应原理，提出了两种可能：
①发生双水解反应；
② 。
(5)在探究前，先进行了一个实验，选择实验用品如下：溶液、稀溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是 。
23．将过量的溶液滴入到一定量溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
(一)猜想与假设
猜想一：固体为。
猜想二：固体为，理由：溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。
猜想三：固体为和的混合物。
(二)查阅资料
①和晶体均不带结晶水；
②、受热易分解分别生成两种氧化物。
(三)设计实验
Ⅰ.固体的获取：将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
Ⅱ.用如图所示装置，探究固体的成分。
(1)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 正确。
(2)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 正确。
(3)小组同学将装置按A、 、 (填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的。实验中：B中的现象为 ，C中的现象为 。
(四)实验结论：固体为和的混合物。
经实验测得，混合物中两种固体的物质的量之比为1：1，试写出过量的溶液和一定量反应的离子方程式 。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A项错误；
B．溶度积与温度有关，B项错误；
C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向，若Qc＞Ksp，则平衡向生成沉淀的方向移动；若Qc＜Ksp，则平衡向沉淀溶解的方向移动；若Qc=Ksp，则平衡不移动，C项正确；
D．Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小，D项错误；
故选C。
2．B
解析：A．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，A错误；
B．在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；“酸溶”中是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，B正确；
C．“钴镍分离”时发生反应为次氯酸根离子、二价钴离子反应转化为氢氧化钴沉淀，反应中所得溶液为酸性，故离子方程式为，C错误；
D．“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，D错误；
故选B。
3．A
解析：A． 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液可能为溴水，此时四种离子可能共存，A正确；
B．能使酚酞变红的溶液含有大量氢氧根离子，铁离子、镁离子不能共存，B错误；
C．大量Fe2+的溶液，OH-离子不共存，C错误；
D．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，铜离子不能共存，D错误；
故选A。
4．B
解析：A． ，，选项A正确；
B． 向A点对应的溶液中加入固体，钙离子浓度增大，减小，不可能得到Y点对应的溶液，选项B错误；
C． 比较三种物质的Ksp，，三种物质的溶解度：，选项C正确；
D． 饱和溶液中c()=10-5.3mol L-1,，向饱和溶液中加入，c(Ca2+)= =0.1mol L-1，Qc=c()c(Ca2+)=10-5.3×0.1=10-6.3>10-8.6，有沉淀生成， 选项D正确；
答案选B。
5．C
解析：A．向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水，若溶液中存在三价铁离子溶液也会变红色，即原溶液中有Fe3+没有Fe2+时也能满足现象，A错误；
B．鲜花中存在水分，放入干燥的氯气中，氯气也可以和水反应生成次氯酸，即花的颜色也会褪去，B错误；
C．将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，氯离子恰好完全反应，再滴加0.1mol/L KI溶液，即先有白色沉淀氯化银生成，后转变为黄色沉淀碘化银，难溶转化为更难溶，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正确；
D．将稀硫酸滴入淀粉溶液中加热一段时间，应先加入氢氧化钠溶液调至碱性之后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热检验淀粉是否水解生成葡萄糖，D错误；
故选C。
6．B
解析：A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附沉降水中悬浮物，A正确；
B．碳酸氢钙、碳酸氢镁不稳定加热可转化为沉淀，但不是让所有情况的硬水都可用加热煮沸的方法降低其中、的浓度，B错误；
C．FeS作为沉淀剂可将铜离子、银离子转化为难溶的硫化铜、硫化银沉淀，除去废水中、等重金属离子，C正确；
D．醋酸可以和次氯酸根离子转化为强氧化性的次氯酸，缩短达到漂白效果的时间，D正确；
故选B。
7．D
解析：A．NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，故A不符合题意；
B．NaCl不发生水解，溶液呈中性，故B不符合题意；
C．CuSO4溶液中铜离子水解显酸性，故C不符合题意；
D．NaHCO3溶液中碳酸氢根水解大于电离，溶液显碱性，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
8．D
解析：A．稀释起始pH相同的NaOH溶液与氨水，强碱的pH变化大，b对应的是NaOH溶液，稀释后NaOH溶液中OH-离子浓度小，对水的电离抑制程度小，水电离程度大，故A错误；
B．由图得知，碱性强的H2O2分解速率大，故B错误；
C．向25mL0.1NaOH溶液中逐滴加入0.2溶液12.5ml时，正好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液应该显碱性，B点对应的pH=7，说明加入的醋酸体积大于12.5ml，故C错误；
D．丁图中由交叉点得知，与的浓度相等时，对应的pH=4.75，由电离常数公式K==，故D正确；
答案选D。
9．C
解析：A．正确的离子方程式为Mg2++2Cl +2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，选项A错误；
B．正确的离子方程式为2+H2C2O4+6OH-＝2+2+4H2O，选项B错误；
C．Ba(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+，选项C正确；
D．要发生氧化还原反应，Ca(ClO)2溶液通入足量SO2：Ca2++2ClO +2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++，Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++3ClO +SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl-+2HClO，选项D错误；
答案选C。
10．D
解析：A．草酸为二元弱酸，c点所示溶液中溶质为，则此时两者恰好反应，则该草酸溶液的物质的量浓度为，A正确；
B．b点由电荷守恒可知：，此时pH=7，则，B正确；
C．c点所示溶液中溶质为，由物料守恒可知，，C正确；
D．酸和碱会抑制水的电离，盐的水解会促进水的电离，c点所示溶液中溶质为，此时水的电离程度最大，故水的电离程度大小：，D错误；
故选D。
11．B
解析：A．水的电离是吸热反应，升高温度，能促进水的电离，氢离子浓度增大，水的值变小，故错误；
B． 除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂，氧化铜消耗铁离子水解产生的氢离子，促进铁离子水解，同时生成氯化铜，不引入杂质，故B正确；
C．温度不变溶度积常数不变，不变，故C错误；
D．常温下，溶液加水稀释过程中，溶液碱性减弱，增大，溶液中，只与温度有关，增大，因而增大，故D错误；
故选B。
12．B
解析：A．标准状况下，2.24L辛烷为非气态物质，A错误；
B．和的摩尔质量均为78g/mol，则78g和的混合物的物质的量为1mol，1mol由2mol和1mol构成，1mol由2mol和1mol构成，因此1mol和的混合物中含有的离子总数为3，B正确；
C．0.4L10mol/L的浓盐酸物质的量为4mol，1mol与4mol的浓盐酸充分反应，因二氧化锰只与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，则盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于1，C错误；
D．溶液体积未知，不能确定溶液中水电离出的数目，D错误；
故答案为：B。
13．D
解析：A．醋酸钠是可溶性盐，是强电解质，A正确；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，B正确；
C．水解平衡吸热，温度升高，水解平衡右移，水解常数增大，C正确；
D．加入氯化钠固体，钠离子增多，根据同离子效应可知，过饱和醋酸钠溶液中析出醋酸钠晶体，D错误；
故选D。
14．B
解析：A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，选项A错误；
B．氯化钠溶液中，c(H+)= c(OH-)的溶液一定为中性溶液，选项B正确；
C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，选项C错误；
D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，选项D错误；
答案选B。
15．A
解析：A．酸中由水电离出的c(OH-)或c(H+)取决于溶液中的c(OH-)，碱中由水电离出的c(OH-)或c(H+)取决于溶液中的c(H+)，pH=3的盐酸和pH=11的氨水中由水电离出的c(OH-)都是10-11mol/L，故A项正确；
B．溶液①和溶液②中离子浓度相等，导电能力相同，溶液③为氨水和氯化铵的混合溶液，由于体积增大1倍，离子浓度减小，导电能力弱于溶液①和溶液②，故B项错误；
C．溶液③为氨水和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性，故C项错误；
D．pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4，pH=11的氨水稀释10倍后，pH介于10和11之间，两者pH的差值大于6，故D项错误；
故答案为：A。
二、填空题
16．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol－1 3a+b-ckJ·mol－1 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-873.4kJ·mol－1 b＞a＞c c＞a＞b c＞a=b 900 1000 81，82
解析：Ⅰ、(1)在反应N2+3H2 2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；
故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ mol-1；
(2)由信息可知，①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJ mol 1； ②S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=b kJ mol 1；③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=c kJ mol 1，结合盖斯定律可知，②+①×3 ③得到S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=(3a+b c) kJ·mol－1；
(3)①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1= 195kJ mol 1；②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2= 534.2kJ mol 1；根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2 ①得到：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H= 873.4kJ/mol；故答案为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H= 873.4kJ/mol；
Ⅱ、(1)硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b>a>c，故答案为：b>a>c；
(2)同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b>a=c，
故答案为：b>a=c；
(3)当c(H+)相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c>a=b，故答案为：c>a=b；
(4)醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c(H+)由大到小的顺序是c>a=b，故答案为：c>a=b；
Ⅲ、pH=12的NaOH溶液中c(OH )=0.01mol/L，pH降为11，则溶液中c(OH )=0.001mol/L，
(1)设加入水的体积为xL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则
0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×(0.1+x)L，x=0.9L，即900ml，故答案为：900；
(2)pH=10的氢氧化钠溶液中c(OH )=0.0001mol/L，设pH=10的氢氧化钠的体积为yL，则0，01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×yL=0.001mol/L×(0.1+y)L，y=1L=1000mL，故答案为：1000；
(3)0.005mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0，005mol/L×2=0.01mol/L，设0.005mol/LH2SO4溶液的体积为xL，则0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×xL=0.001mol/L×(0.1+x)L，解得x=81.82mL，故答案为：81.82。
17．1×10-14mol2·L-2 1×10-12mol2·L-2 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大 2×10-9mol·L-1
解析：(1)由A点的H+、OH-的浓度可得Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2，同理可知B点的Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-12mol2·L-2，水的离子积变大的原因是水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；
(2)若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则c水(H+)=c平(OH-)==2×10-9mol·L-1。
18．防止温度高于180℃时H3PO3分解为PH3和磷酸
【分析】NaH2PO2被I2氧化为亚磷酸，用FeS除铅，滤液中含有亚磷酸和氢碘酸，减压蒸馏，将沸点低的HI蒸出，亚磷酸和NaI的混合物中加入水和H2O2，H2O2将I-氧化为I2，调节溶液的pH，并加入活性炭将I2吸附，过滤后调节滤液的pH，然后结晶得到亚磷酸钠。
解析：由亚磷酸180℃分解为PH3和磷酸可知，为防止亚磷酸发生分解反应，将亚磷酸转化为亚磷酸二氢钠时，应采用减压蒸馏，故答案为：防止温度高于180℃时H3PO3分解为PH3和磷酸。
19．(1) ① ②③
(2)
(3)
(4) 中
解析：（1）水电离：，是吸热过程，与25℃纯水相比，能促进水电离的是①；酸或碱电离出的H+和OH-均抑制水的电离，能抑制水电离的是②③；③25℃ 溶液中=0.02mol/L，则水电离的是。
（2）从图中可知，25℃时水的离子积常数Kw(25℃)=c(H+)·c(OH-)=10-14(mol/L)2，100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积Kw(100℃)=c(H+)·c(OH-)=10-12(mol/L)2，水的离子积从增加到。
（3）pH=13的强碱溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液c(H+)=0.01mol/L，根据题意，所得混合液显碱性，则有，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是。
（4）根据图示可知，100℃时，纯水中的mol/L，这种水，显中性；若温度不变，滴入稀盐酸使，则。
20．：4 0.1000 mol·L 1
【分析】滴酚酞为指示剂，发生的反应为：OH-+H+=H2O，CO+H+=HCO，或只发生CO+H+=HCO，甲基橙为指示剂时，发生HCO+H+=H2O+CO2 ↑。由于两次消耗的酸的体积不相同，且第一次多于第二次，混合碱成分是Na2CO3与NaOH。
解析：(1)由分析可知：混合碱成分是Na2CO3与NaOH及物质的量之比为12.50 mL：(22.50 mL-12.50 mL)=5 ：4。故答案为：5 ：4；
(2)n(Na2CO3)+n(NaOH)=0.2000mol·L 1×22.50mL=4.5×10-3mol，n(Na2CO3)=4.5×10-3mol=2.5×10-3mol， 混合碱溶液中Na2CO3的浓度为 =0.1000 mol·L 1。
故答案为：0.1000 mol·L 1。
21．纯碱或苏打 CO＋H2O =HCO＋OH- 盐酸 Fe3＋＋3HCO=Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 1∶104 9×10-10 23.6
解析：(1)碳酸钠俗称苏打或纯碱，由于碳酸根离子存在水解：CO＋H2O =HCO＋OH-，所以溶液呈碱性，可作为碱使用；
(2)Fe3+存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，因此常加入盐酸增大氢离子浓度，从而抑制其水解，将FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生氢氧化铁的红褐色沉淀和无色的二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3＋＋3HCO=Fe(OH)3↓＋3CO2↑；
(3)pH=5的醋酸溶液中，c(H＋)=10-5mol/L，则c(OH-)==10-9mol/L，则由水电离出的c(H＋)=c(OH-)=10-9mol/L，pH=5的硫酸铝溶液中，溶液中的氢离子全部由水电离，因此有水电离出的c(H＋)=10-5mol/L，两者之比为：10-9mol/L：10-5mol/L=1∶104；
(4)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银固体放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为mol/L；
(5)。
22．K、S、O 发生氧化还原反应 检验是否变质
【分析】气体A可使品红溶液褪色，则说明A为SO2或Cl2，溶液C的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明溶液C中含有K元素，X能发生反应：，说明X中含有S、O元素，因此组成X的3种元素为K、S、O；根据元素守恒可知，反应生成的淡黄色固体为S，则n(S)=0.01mol，溶液C中的溶质只含一种阴离子，说明反应过程中盐酸过量，则该阴离子为Cl-，稀释至1000ml并测得其pH为2，c(H+)=0.01mol/L，则溶液C中的c(H+)=0.1mol/L，又原盐酸溶液c(Cl-)=0.5mol/L，根据电荷守恒可知，c(K+)=c(Cl-)-c(H+)=0.4mol/L[此时溶液中c(OH-)浓度低于10-5mol/L，可认为其不存在]，则n(K+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，反应过程中H+与X中部分的O原子组成H2O，反应消耗n(H+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，则消耗X中n(O)=0.02mol，设生成SO2物质的量为ymol，根据质量守恒可知，，解得y=0.05，因此5.40gX中K+的物质的量为0.04mol，S原子的物质的量为0.01mol+0.05mol=0.06mol，O原子的物质的量为0.02mol+0.05mol×2=0.12mol，则各原子物质的量之比为n(K)：n(S)：n(O)=0.04mol：0.06mol：0.12mol=2：3：6，则X的化学式为K2S3O6。
解析：Ⅰ.(1)由上述分析可知，组成X的3种元素为K、S、O；X的化学式为K2S3O6；故答案为:K、S、O；K2S3O6；
(2)SO2与KOH先后发生反应：SO2+2KOH=K2SO3+H2O、SO2+K2SO3+H2O=2KHSO3，因此时,反应方程式为；
(3)K2S3O6与稀盐酸反应生成S、SO2、H2O，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知K2S5O6与稀盐酸反应的离子方程式为；
Ⅱ.(4)(aq)与(aq)可能发生双水解反应或者发生氧化还原反应,故答案为②：发生氧化还原反应；
(5)溶液D为SO2与足量KOH反应所得溶液，溶液中溶质为KOH、K2SO3，取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量稀盐酸后再加入BaCl2稀溶液，若有白色沉淀生成，则说明K2SO3已变质生成K2SO4，从而避免检验与Fe3+反应生成的干扰。
23．碱性 过滤 二 一 C B 澄清的石灰水变浑浊 白色固体变蓝
解析：猜想二：碳酸钠为强碱弱酸盐，在水中会进行水解生成氢氧根离子，显碱性；
Ⅰ.分离固体和液体的方法为过滤。
(1)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，即澄清的石灰水没有变浑浊，说明没有二氧化碳生成，则固体没有碳酸铜，只有氢氧化铜，故猜想二正确。
(2)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，即无水硫酸铜不变蓝说明没有水生成，固体中没有氢氧化铜，只有碳酸铜，故猜想一正确。
(3)要证明生成物中有水和二氧化碳，应先证明水再证明二氧化碳，若先证明二氧化碳的话，通过澄清的石灰水，会带出水蒸气，干扰水蒸气的检验，气体通过澄清的石灰水，若变浑浊，C中无水硫酸铜白色固体变蓝色，说明有二氧化碳和水，则证明猜想三是正确的。
(四)经实验测得，混合物中两种固体的物质的量之比为1：1，过量的溶液和一定量反应的离子方程式：