第3章 物质的性质与转化 学情检测（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 学情检测
一、单选题
1．现有物质间的转化关系： 酸性氧化物→盐，下列说法正确的是（　　）
A．X可能是铁
B．盐可能是Na2 SO4
C．生成的盐一定不含氢元素
D．X只能是非金属单质
2．下列有关含氮物质的说法错误的是（　　）
A．工业上合成氨气属于氮的固定
B．NO2属于酸性氧化物
C．液氨可用作制冷剂
D．常温下，浓硝酸可储存在铁制容器中
3．下列所给物质的性质和用途不相符的是（）
A．Na2O2 淡黄色固体、供氧剂
B．Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料
C．Cl2 浅绿色气体、自来水消毒
D．SO2 无色气体、工业制硫酸
4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是
A．Cl2 B．NH3 C．O2 D．HCl
5．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫黄）能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（　　）
A． B． C． D．
6．下列物质分类正确的是（　　）
A．氯化钠溶液——电解质 B．稀豆浆——分散系
C．Na2O2——碱性氧化物 D．CO2——大气污染物
7．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（　　）
①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺，减少有害物质使用 ③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
8．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是（　　）
A．NaOH溶液 B．浓盐酸
C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸
9．2022年1月15日，汤加火山剧烈喷发，产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法错误的是（　　）
A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可验证其漂白性
B．实验室中可用浓硫酸来干燥SO2
C．可用酸化的Ba(NO3)2溶液来鉴别CO2和SO2两种气体
D．葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用
10．制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　）
A B C D
制取SO2 验证漂白性 收集SO2 尾气处理
A．A B．B C．C D．D
11．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（　　）
①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．
A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤ D．②③⑤
12．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)
A．使石蕊溶液变红
B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
13．对下列事实的解释正确的是（　　）
A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸
C．向50 mL 18 mol L﹣1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
14．《珠海经济特区生活垃圾分类管理条例》将于2021年6月1日起正式实施，下列分类错误的是（　　）
A．鱼骨菜叶——厨余垃圾
B．消毒剂及其包装物——有害垃圾
C．踩扁的易拉罐——其他垃圾
D．玻璃瓶——可回收垃圾
15．为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（　　）
A．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用
B．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋
C．推广使用无磷洗涤剂
D．推广垃圾分类存放、回收和处理
16．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（　　）
A．向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g铜
B．标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中
C．用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
D．5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨
二、综合题
17．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性．用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验．
（1）选择制取SO2的合适试剂　 　．
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：　 　；　 　．
装置C中NaOH溶液的作用是　 　．
（3）你认为该装置是否有不足之处？　 　．如果有，请说明　 　．
18．空气污染问题日益引起全民关注．
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是　 　（填字母序号）．
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气　 　排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2．
①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为　 　、　 　．
②CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为　 　．
③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式　 　．
19．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．请回答：
（1）CO与NO反应的化学方程式为　 　．
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是　 　．
（3）控制城市空气污染源的方法可以有　 　（填字母）．
a．开发新能源b．使用电动车c．植树造林d．戴呼吸面具．
20．在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应实验现象为　 　．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式　 　．
（3）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（写离子方程式）　 　．
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48L （标准状况下）．则所消耗的硝酸的物质的量是　 　，所得气体的平均相对分子质量为　 　．
21．根据题意解答
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：　 　．
（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：　 　．
（3）Cu与稀硝酸反应制备NO的离子方程式　 　．
（4）实验室常用铵盐和碱的混合物制取氨气，写出化学方程式　 　
设计实验检验铵盐溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论．　 　．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.铁和氧气反应不能生成酸性氧化物，故不符合题意；
B.若X为二氧化硫，则其能与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和氢氧化钠溶液反应可以生成硫酸钠，故B符合题意；
C.过量的酸性氧化物和碱反应生成酸式盐，如X为碳和氧气反应生成二氧化碳，过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，故不符合题意；
D.X既可以是非金属单质，也可以是氧化物，如X为一氧化碳，则其和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碱溶液反应生成碳酸钠，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐、与碱反应生成盐和水。
2．【答案】B
【解析】【解答】A． 工业上合成氨气是N2和H2化合生成NH3，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，A不符合题意；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，元素化合价发生变化，NO2不属于酸性氧化物，B符合题意；
C．氨气容易液化，气化时吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C不符合题意；
D． 常温下，铁在浓硝酸中会钝化，则浓硝酸可储存在铁制容器中，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、人工固氮为氮气和氢气合成氨，自然界固氮为氮气和氧气生成一氧化氮；
B、酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；
C、液氨气化吸热，温度降低；
D、浓硝酸、浓硫酸可以使铁、铝钝化。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、Na2O2为淡黄色固体，可与二氧化碳和水反应生成氧气，常用于供氧剂，故A不符合题意；
B、Fe2O3不溶于水，性质稳定，是红色固体，可以做油漆的颜料，故B不符合题意；
C、常温下氯气是一种黄绿色，氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性，则Cl2用于自来水的消毒，C符合题意；
D、二氧化硫为无色具有刺激性气体，工业上二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据常见单质及其化合物的物理性质和用途进行判断即可。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．Cl2可以与NaOH发生反应，不可用NaOH固体干燥，A项不符合题意；
B．NH3可以与浓硫酸发生反应，不可用浓硫酸干燥，B项不符合题意；
C．O2既不与浓硫酸反应，又不与NaOH固体发生反应，二者均可用于干燥氧气，C项符合题意；
D．HCl可以与NaOH发生反应，不可用NaOH固体干燥，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】可以用浓硫酸干燥的气体为酸性或中性，可以用氢氧化钠干燥的气体为碱性或中性，酸性气体不能用氢氧化钠干燥，碱性气体不能用浓硫酸干燥。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、S能将Fe氧化为FeS，故A符合题意；
B、S将Ag氧化为Ag2S，故B不符合题意；
C、S将Cu氧化为Cu2S，故C不符合题意；
D、S将Al氧化为Al2S3，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】硫的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态。
6．【答案】B
【解析】【解答】A． 氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，故A不符合题意；
B． 稀豆浆是蛋白质等分散到水中，属于分散系，故B符合题意；
C． Na2O2是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C不符合题意；
D． CO2不属于大气污染物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
B． 分散体系是指把一种或几种物质分散在另一种物质中构成的体系；
C．碱性氧化物是指与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物；
D． 大气污染物，指由于人类活动或自然过程排入大气的并对人和环境产生有害影响的那些物质。
7．【答案】D
【解析】【解答】电子垃圾含有重金属，污染土地，不能掩埋地下，①不符合题意。改进生产工艺，减少有害物质使用能防止污染，②符合题意。依法要求制造商回收废旧电子产品，能防止污染，③符合题意。电子垃圾焚烧处理后铅汞等有害物质仍然存在，污染空气土地等，④不符合题意；
故答案为：D。
【分析】电子产品里含有很多砷、镉、铅等重金属，还含有难降解的有毒物质，填埋和焚烧都会造成地下水污染或大气污染，污染物可以在生物体内富集，最终危害人类自身，处理的方式自然是回收利用，因为其中含有很多塑料、贵金属、有色金属等。
8．【答案】C
【解析】【解答】铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸。另外浓盐酸和氨气反应冒白烟，也可以检验氨气存在，则不需要的物质是稀硫酸，
故答案为：C。
【分析】铵根是由氨分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．是酸性氧化物，故将通入滴有酚酞的溶液中，能与溶液反应使溶液的碱性变弱，红色逐渐变浅甚至消失，是体现了酸性氧化物通性，故A符合题意；
B．浓硫酸与SO2不反应且具有吸水性，故可以用来干燥SO2，故B不符合题意；
C．酸化的溶液具有氧化性，二氧化硫能与酸化的溶液反应可生成硫酸钡白色沉淀，而二氧化碳与酸化的溶液不反应而无沉淀生成，现象不同，可鉴别，故C不符合题意；
D．有还原性，葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化作用，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.二氧化硫与NaOH反应体现酸性氧化物的通性；
B.实验室常用浓硫酸干燥二氧化硫；
C.二氧化硫与酸化的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，二氧化碳不会生成沉淀；
D.二氧化硫具有还原性。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．制取SO2需用Cu和浓硫酸反应，2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，稀硫酸不与Cu反应，A不符合题意；
B．SO2可使品红褪色，因此可以用品红验证SO2的漂白性，B符合题意；
C．SO2的密度大于空气，应使用向上排空气法收集，瓶中导管应长进短出，C不符合题意；
D．SO2需用强碱(如NaOH)等物质吸收，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，即饱和NaHSO3不能吸收SO2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.稀硫酸与铜不反应；
C.二氧化硫的密度大于空气；
D.二氧化硫不与饱和亚硫酸氢钠反应。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：①发生4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，为化合反应，故不选；②发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，为化合反应，故不选；③不存在FeI3，Fe与碘可反应生成FeI2，不能利用化合反应生成，故选；④发生2SO2+O2 2SO3，为化合反应，故不选；⑤Cu与S反应生成Cu2S，只能利用复分解反应生成CuS，故选；⑥发生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，为化合反应，故不选；
故选C．
【分析】①发生4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；②发生Fe+2FeCl3=3FeCl2；
③不存在FeI3，Fe与碘可反应生成FeI2；④发生2SO2+O2 2SO3；⑤Cu与S反应生成Cu2S；⑥发生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．
12．【答案】B
【解析】【解答】在上述反应A、C项中HNO3均表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。
【分析】要注意硝酸表现为氧化性时，氮元素化合价会降低，表现为酸性时，会使石蕊试液变为红色，会产生硝酸盐。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应，遵循价态归中不交叉，SO2中S显+4价，浓硫酸硫酸中S显+6价，无中间价态，所以SO2虽具有还原性气体，但不能被浓硫酸浓硫酸氧化，故A错误；
B．难溶于水也难溶于酸的BaSO4没有毒，还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用做X射线透视胃肠的内服药剂﹣﹣“钡餐”，故B正确；
C．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后稀硫酸和铜不反应，向50mL18mol L﹣1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，故C错误；
D．常温下铝、铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化，发生的是氧化还原反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故D错误；
故选B．
【分析】A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，但二氧化硫有还原性；
B．BaSO4难溶于水和酸，具有不易被X射线透过的特点；
C．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后稀硫酸和铜不反应；
D．常温下铝、铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化现象．
14．【答案】C
【解析】【解答】A．厨余垃圾指的是家庭产生的有机易腐烂垃圾，包括食品交易、制作过程废弃的和剩余的食物，包括骨骼内脏、菜梗菜叶、果皮、茶叶渣、残枝落叶、剩菜剩饭等，故A说法不符合题意；
B．有害垃圾指的是对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害物质，包括废电池、废墨盒、废油漆桶、过期药品、废灯管、杀虫剂等，故B说法不符合题意；
C．其他垃圾指的是除可回收物、餐厨垃圾、有害垃圾以外的生活垃圾，包括烟头、一次性餐具、卫生纸、纸巾、陶瓷碗碟、宠物粪便等，踩扁的易拉罐属于可回收垃圾，故C说法符合题意；
D．可回收物指的是生活垃圾中未污染的适宜回收和资源利用的垃圾，包括玻璃类、牛奶盒、金属类、塑料类、废纸类、废纸箱等，故D说法不符合题意；
故答案为C。
【分析】易拉罐是金属材料应该属于可回收垃圾，其他选项均正确
15．【答案】B
【解析】【解答】A．手帕可以重复使用，餐巾纸是一次性用品，使用手帕能减少资源浪费、有利于绿化、题干环境质量，建议合理，故A不选；
B．一次性塑料餐具和塑料袋会导致白色污染，不利于环境保护，建议不合理，故B选；
C． 推广使用无磷洗涤剂，可以减少水体污染，有利于保护环境，建议合理，故C不选；
D． 推广垃圾分类存放、回收和处理，既能保护环境，又能节约资源，建议合理，故D不选；
故答案为：B。
【分析】考查的环境的保护，提倡使用手帕，减少一次性材料的使用，减少含磷洗衣粉使用，垃圾进行分类等方式
16．【答案】A
【解析】【解答】A.6.4g铜的物质的量n(Cu)= ，稀硝酸的物质的量n(HNO3)=3mol/L×0.15L=0.45mol，铜和稀硝酸的反应方程式为3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据化学方程式可知；稀硝酸过量，铜消耗完，故A符合题意；
B．铁与浓硫酸在标况下会发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故B不符合题意；
C．浓盐酸浓度变稀到一定浓度不会和二氧化锰发生氧化还原反应，则浓盐酸不能完全消耗，故C不符合题意；
D．合成氨在催化剂作用下反应是可逆反应，达平衡后反应物和产物都存在，氮气、氢气不能完全消耗，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】合成氨的反应结束后，氮气，氢气氨气同时存在，即反应达到限度，各种物质同时存在。
17．【答案】（1）②③
（2）Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑；3Mg+SO2 2MgO+MgS（或2Mg+SO2 2MgO+S，Mg+S MgS）；吸收过量二氧化硫，防止污染环境
（3）有；在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置
【解析】【解答】解：（1）依据强酸制备弱酸的原理，制取SO2应用浓H2SO4和亚硫酸盐，选项中不可选用CaSO3，因为CaSO3微溶于水，会附在固体表面，阻碍反应进行，
故答案为：②③；（2）装置乙为制取SO2的反应，方程式为Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑；Mg具有还原性，SO2具有氧化性，两者发生氧化还原反应，反应的方程式为3Mg+SO2 2MgO+MgS（或2Mg+SO2 2MgO+S，Mg+S MgS），二氧化硫可与碱反应，易防止污染空气，所以装置C中NaOH溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境；
故答案为：Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑；3Mg+SO2 2MgO+MgS（或2Mg+SO2 2MgO+S，Mg+S MgS）；吸收过量二氧化硫，防止污染环境；（3）该装置中：①A中的水蒸气会进入B与Mg反应，在A、B中间应加干燥装置；②Mg能与SiO2反应，在Mg下方垫一不锈钢片，隔离Mg和SiO2；③尾气处理装置C试管用胶塞封闭，且无防倒吸装置，
故答案为：有；在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置．
【分析】（1）依据强酸制备弱酸的原理，结合物质的性质，选择实验室制备SO2的试剂；（2）装置乙为制取SO2的反应；根据Mg与CO2的反应知B中Mg与SO2反应能生成氧化镁与单质硫，但单质硫能与镁反应生成硫化镁；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫；（3）该装置中：①A中的水蒸气会进入B与Mg反应，在A、B中间应加干燥装置；②Mg能与SiO2反应，在Mg下方垫一不锈钢片，隔离Mg和SiO2；③尾气处理装置C试管用胶塞封闭，且无防倒吸装置．
18．【答案】（1）bc；bc
（2）SO2+H2O H2SO3；2H2SO3+O2═2H2SO4；2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O；NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O
【解析】【解答】解：（1）a．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故a正确；
b．PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质，故b错误；
c．胶体微粒直径在10﹣7m～10﹣9m之间，PM2.5粒子的大小不符合，故c错误；
d．减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，故d正确；
故选：bc；（2）①硫酸型酸雨形成过程是SO2溶于水生成亚硫酸，SO2+H2O H2SO3；再被空气中的氧气氧化成硫酸，2H2SO3+O2═2H2SO4，
故答案为：SO2+H2O H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；
②尾气中SO2与氧气和石灰乳反应生成CaSO4和水，反应方程式为：2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O故答案为：2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O；
③尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2和水，反应方程式为NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O；故答案为：NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．
【分析】（1）a．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物；
b．PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质；
c．胶体微粒直径在10﹣7m～10﹣9m之间，PM2.5粒子的大小不符合；
d．减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5；（2）①硫酸型酸雨形成过程是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸；
②尾气中SO2与氧气和石灰乳反应生成CaSO4和水；
③尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2和水，结合氧化还原反应的特征书写．
19．【答案】（1）2CO+2NO 2CO2+N2
（2）SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾
（3）abc
【解析】【解答】解：（1）可知催化转化器的作用是让CO与NO反应，生成无毒气体，治理的目的是除去污染气体生成无毒的气体，依据元素守恒可得产物为CO2和N2，故化学方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2，
故答案为：2CO+2NO 2CO2+N2；（2）由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度，
故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾； （3）a．开发新能源，如太阳能、风能、潮汐能等对环境是无污染的，减少化石燃料得使用，故a正确；
b．使用电动车，减少了化石燃料的使用，对环境是无污染的，故b正确；
c．植树造林可以净化空气，保护环境，但不能从源头上控制污染，故c错误；
d．戴呼吸面具，呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，故d错误
故答案为：ab．
【分析】（1）汽车排气管上装一个“催化转换器”，能使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化，CO与NO反应产物无毒，所以生成二的气体是二氧化碳和氮气；（2）由SO2可催化氧化为SO3，SO3在空气中能形成H2SO4，这也就是“催化转化器”的缺点；（3）a、从新能源的来源和产物考虑；
b、从电动车使用的是电能考虑；
c、从植树造林的作用和原理考虑；
d、从呼吸面具的作用和实用性考虑．
20．【答案】（1）溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出
（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）0.6mol；38
【解析】【解答】解：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮是红棕色气体，铜盐溶液呈蓝色，所以看到的现象是：溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出，
故答案为：溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出；（2）铜有剩余，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应，发生的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）n（Cu）= =0.2mol，气体的物质的量= =0.2mol，
根据氮原子守恒得消耗的n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.2mol=0.6mol；
设生成的二氧化氮的物质的量xmol，生成的一氧化氮的物质的量为ymol，
结合转移电子守恒列方程组为
解得 ，
混合气体平均分子摩尔质量= =38g/mol，所以混合气体平均相对分子质量为38，
故答案为：0.6 mol；38．
【分析】（1）Cu和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，同时生成硝酸铜，铜离子呈蓝色；（2）如果铜有剩余，反应结束前，硝酸变为稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和NO；（3）加入稀硫酸后，相当于溶液中有硝酸，Cu和硝酸发生反应生成NO；（4）铜和硝酸反应生成硝酸铜与NO2、NO的混合气体，反应中硝酸其氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），据此计算消耗硝酸的物质的量；
依据氧化剂与得到的电子数与还原剂失去的电子数相等计算二氧化氮和一氧化氮的物质的量进而求其相对分子质量．
21．【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）2NO+2CO N2+2CO2
（3）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；取少量溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+，否则没有
【解析】【解答】解：（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2NO+2CO N2+2CO2，
故答案为：2NO+2CO N2+2CO2；（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）实验室用氢氧化钙与氯化铵加热反应制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，检验铵盐溶液中的阳离子铵根离子：取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+，否则没有，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O； 取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+，否则没有．
【分析】（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（2）NO被CO还原，在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气；（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；（4）氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气，据此写成反应的化学方程式；检验NH4+离子方法是：取少量该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明有NH4+，据此设计实验