第五单元 定量研究化学反应 单元提升练习（含答案）

第五单元　单元提升练习
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1．下列关于化学方程式4P＋5O2 2P2O5的读法错误的是(　　)
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
2．在反应2A＋3B===2C＋3D中，C、D的相对分子质量之比为7∶18。若2.6 g A与B完全反应后，生成5.4g D。则此反应中，B与D的质量比为(　　)
A．7∶9 B．49∶54
C．13∶27 D．13∶54
3．[2022东营]为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为(　　)
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
4．点燃20 g含有O2、H2、N2的混合气体，充分反应后生成18 g水，则剩余气体不可能是(　　)
A．2 gN2
B．O2、N2的混合气体
C．H2、N2的混合气体
D．O2、H2、N2的混合气体
5．[2022·怀化]如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是(　　)
第5题图
A．常温下乙物质为气体
B．该反应为分解反应
C．该反应中甲、乙的质量比为1∶1
D．反应前后原子种类不变
6．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中，在一定条件下
反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的
是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 5 9 16 3
反应后的质量/g x 20 1 7
A.反应中的乙和丁的质量比为3∶1
B．物质丙可能是单质
C．该反应为化合反应
D．x＝5
7．一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，固体的质量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是(　　)
第7题图
A．生成MgO的质量：m2 g
B．参加反应的Mg的质量：m1 g
C．参加反应的O2的质量：(m2－m1)g
D．参加反应的镁和氧气的质量比＝＝
8．碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，
其反应原理是：NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋X。根据质量守恒定律，X的化学
式是(　　)
A．H2O B．H2 C．CO D．N2
9．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图：
第9题图
(1)从微观构成看：四种物质均由________构成(填“分子”“原子”或“离子”)。
(2)参加反应的甲和乙的粒子个数比为________。
(3)生成的丙和丁的质量比为________。
10．现有6.4 g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g水。则参加反应氧气的质量是________。生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为________。
11．[2022·武汉]如图实验可以探究燃烧的条件。
第11题图
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________(填“烧杯”或“试管”)。
(2)实验1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要______(填序号)。
A．可燃物
B．氧气(或空气)
C．达到可燃物的着火点
(3)实验2通入氧气，水中的白磷燃烧生成五氧化二磷(P2O5)，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
12．[2022·宜昌]氧气是人类不可离开的物质。根据装置图回答下列问题：
图1
(1)实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为___________________________，其发生装置可选用______(填序号，下同)；用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是________________________。
(2)某同学欲按图F做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是__；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是______。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑______。
(3)如图2，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
图2
①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是__________。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是______(填序号)。
A．装置漏气
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少
D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
13．实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图。回答下列问题：
第13题图
(1)反应中二氧化锰的作用是________。
(2)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量________g(写出计算过程)。
14．硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。工业上可用镁与三氧化二硼(B2O3)固体生产硼，反应原理为B2O3＋3Mg2B＋3MgO，要生产4.4 t的硼。请计算：
(1)理论上需要B2O3的质量是多少？
(2)理论上可以得到MgO的质量是多少？
15．为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(纯碱样品中杂质不溶于水且不参加反应)，取三份样品分别加稀盐酸反应(Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)，其实验数据记录如表：
样品 第1份 第2份 第3份
取样品质量/g 20 20 30
取稀盐酸质量/g 40 80 40
产生气体质量/g 2.2 2.2 2.2
按要求回答下列问题：
(1)根据实验数据分析，第______份纯碱中碳酸钠和稀盐酸刚好反应。
(2)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。
16．如图，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。气体发生装置内物质的总质量反应前35.6 g，反应后32.4 g。回答下列问题：
第16题图
(1)反应中二氧化锰的作用是__________。
(2)反应生成氧气的质量为________g。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量(写出必要的计算过程)。
17．某化学小组测量氢化钙(CaH2)样品中氢化钙的质量分数。取5 g样品于锥形瓶中，加入100 g水充分反应，称得锥形瓶内剩余物质的质量与反应时间的关系如图所示。假设杂质分布均匀且与水不发生反应，反应方程式为CaH2＋ 2H2O
=== Ca(OH)2＋ 2H2↑，请回答：
第17题图
(1)反应生成的氢气质量为__________。
(2)样品中氢化钙的质量分数为________。(写出计算过程)
18．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠(化学式为Na2O2)固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96 g氧气，则至少需要含过氧化钠60%的过氧化钠样品多少克？(反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)
答案
1-8 BACDD DDA
9.答案：(1)分子　(2)1∶2　(3)1∶4
10. 答案：(1)8 g　(2)1∶1
11. 答案：(1)烧杯　(2)C
(3)4P＋5O22P2O5
答案：(1)2KClO32KCl＋3O2↑
A　将集气瓶装满水　
(2)D　C　操作是否优化
(3)①产生大量白烟、放出热量、气球胀大　②ABD
13. 答案：(1)催化
(2)6.8　解：根据质量守恒定律知，反应产生氧气的质量为：68 g＋2 g－66.8 g＝3.2 g。
设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 3.2 g
＝
x＝6.8 g
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8 g。
14. 解：设需要B2O3的质量为x，得到MgO的质量为y。
B2O3＋3Mg 2B＋3MgO
70 22 120
x 4.4 t y
＝
x＝14 t
＝
y＝24 t
答：理论上需要B2O3的质量是14 t，得到MgO的质量是24 t。
15. 答案：(1)1
(2)解：由于第1份纯碱中碳酸钠和稀盐酸刚好反应，且产生二氧化碳的质量
为2.2 g，设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2 g
＝
x＝5.3 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数＝碳酸钠的质量与纯碱样品的质量之比×100%＝×100%＝26.50%
答案：(1)0.2 g　(2)42% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为26.50%。
16.答案：(1)催化作用　(2)3.2
(3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 3.2 g
＝
x＝6.8 g
答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8 g。
17.解：设样品中氢化钙的质量分数为x。
CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
42　　　　　　　　 4
5 g×x　　　　　　　0.2 g
＝
x＝42%
答：样品中氢化钙的质量分数为42%。
18.解：设至少需要含过氧化钠60%的过氧化钠样品的质量为x。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
156　　　　　　　　　32
60%x　　　　　 　　　96 g
＝
x＝780 g
答：至少需要含过氧化钠60%的过氧化钠样品的质量为780 g。