第五单元 第三节　化学反应中的有关计算同步练习（含答案）

化学反应中的有关计算同步练习
姓名： 班级：
1．已知A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)
A．23 B．46 C．92 D．96
2．取20.0 g KMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6 g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为 (　　)
A．8% B．39.5% C．79% D．92%
3．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成 A2C的质量为(　　)
第3题图
A．64 g B．80 g C．18 g D．9 g
4．[2022·随州]在反应X＋2Y===2Q＋R中，1.6 g X与足量的Y完全反，生成4.4 g R，则a∶b等于(　　)
项目物质 X Y Q R
相对分子质量 18 44
参加反应或生成的物质的质量(g) 1.6 a b 4.4
A. 23∶9 B．46∶9
C．32∶9 D．16∶9
5．[2022·聊城]诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂[Pt/Al2O3/Ba]表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，有关说法错误的是(　　)
第5题图
A．参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1
B．参加反应的甲与丁的质量比为1∶1
C．该反应符合质量守恒定律
D．该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染
6．甲烷和二氧化碳都是温室气体。科学家们研制出一种新型催化剂可将二者转化为更高价值的化学品，反应原理为CH4＋CO22H2＋2CO。根据化学方程式计算：若有88 t二氧化碳参加反应，理论上可制得氢气的质量是多少？
7．有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5 g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9 g。求：
(1)制取氧气的质量。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
8．实验室用34 g H2O2溶液和1 g的MnO2混合制取O2，生成O2的质量与反应时间的关系如图：
第8题图
(1)在________s时，H2O2恰好完全反应。
(2)原溶液中H2O2的质量为________g。
9．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5 g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1 g(假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑)，试计算：
(1)生成二氧化碳质量是________g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)
10．[2022·福建]氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
(1)甲烷燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。计算64 g CH4完全燃烧生成CO2的质量。
(2)理论上，64 g CH4与耗电1 kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1 kW·h相当于排放500 g CO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，__________(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。
11．实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，固体混合物质量变化如表所示：
反应前固体总质量 反应后固体总质量
13.5 g 8.7 g
(1)生成氧气的质量为________g。
(2)氯酸钾在样品中的质量分数是多少？(写出计算过程)
12．我国科学家已成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)，这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。
第12题图
(1)丁物质的化学式是__________。
(2)请计算生成160 g甲醇消耗二氧化碳的质量。
13．[2021·梧州]化学兴趣小组为测定某小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0 g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(忽略CO2在水中的溶解)。请计算：
第13题图
(1)NaCl的化学式量为________。
(2)当第一次加入40.0 g盐酸时，产生二氧化碳的质量是________g。
(3)样品中NaHCO3的质量分数。
答案
1-5 BCCDB
6.解：设理论上可制得氢气的质量为x。
CH4＋CO2 2H2＋2CO
　 44　　　　4
　 88 t x
＝
x＝8 t
答：理论上可制得氢气的质量为8 t。
7.答案：(1)氧气质量为26.5 g－16.9 g＝9.6 g
(2)解：设氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 9.6 g
＝
x＝24.5 g
答：原混合物中氯酸钾质量为24.5 g。
8.答案：(1)t1　(2)1.7
解析：(1)由生成O2的质量与反应时间的关系图可知，t1 s时生成氧气的质量达到最大值，则恰好完全反应。
(2)解：设原溶液中H2O2的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68　　　　　　32
x　　　　　　 0.8 g
＝
x＝1.7 g
答：原溶液中H2O2的质量为1.7 g。
9.答案：(1)4.4
(2)解：设碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO＋CO2↑
100　　　　　 44
x　　　　　　 4.4 g
＝
x＝10 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
10.答案：(1)64 g CH4完全燃烧生成CO2的质量为176 g。
(2)不利于。
解析：(1)解：设生成CO2的质量为x。
CH4＋2O2CO2＋2H2O
16 44
64 g x
＝
x＝176 g
(2)理论上，64 g CH4与耗电1 kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1 kW·h相当于排放500 g CO2，而64 g CH4燃烧只产生176 g二氧化碳，则若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排。
11.答案：(1)4.8
(2)解：设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 4.8 g
＝
x＝12.25 g
样品中氯酸钾的质量分数为：×100%＝98%。
答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%。
12.答案：(1)H2O
(2)解：设生成160 g甲醇消耗二氧化碳的质量为x。
CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
44　　　　　　 32
x　　　　　　　160 g
＝
x＝220 g
答：生成160 g甲醇消耗二氧化碳的质量是220 g。
13.答案：(1)58.5　(2)4.4
(3)解：设样品中NaHCO3的质量为x。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　 4.4 g
＝
x＝8.4 g
则样品中NaHCO3的质量分数为×100%＝84%
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。