第42讲　水的电离与溶液的pH(基础课)（共77张PPT）-2024届高考化学一轮复习

(共77张PPT)
第42讲　水的电离与溶液的pH(基础课)
第四部分　化学反应原理
第八章　水溶液中的离子反应与平衡
　1.了解水的电离、水的离子积(Kw)及应用。　2.了解溶液的酸、碱性及pH，了解pH的定义、测定和有关计算。　3.了解酸、碱中和滴定的原理，实验操作、数据处理和误差分析。
知识点一　水的电离与水的离子积
必备知识梳理
关键能力训练
01
1．水的电离
(1)水是一种极弱的电解质，其电离方程式为______________________
_________，可简写为_____________________。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝__________mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。
OH－
1×10－7
2．水的离子积
c(H＋)·c(OH－)
温度
增大
1×10－14
3．外界条件对水的电离平衡的影响
　　　体系变化 条件　　　　 平衡 移动 方向 Kw 水的 电离 程度 c(OH－) c(H＋)
外加酸碱 酸 ____ ______ ______ 减小 增大
碱 ____ ______ 减小 增大 减小
逆
不变
减小
逆
不变
　　　体系变化 条件　　　　 平衡 移动 方向 Kw 水的 电离 程度 c(OH－) c(H＋)
外加 可水解 的盐 Na2CO3 ____ ______ ______ 增大 减小
NH4Cl ____ ______ 增大 减小 增大
正
不变
增大
正
不变
　体系 变化 条件　　　　 平衡 移动 方向 Kw 水的 电离 程度 c(OH－) c(H＋)
温度 升温 ____ ______ ______ 增大 增大
降温 ____ ______ ______ 减小 减小
其他：如加入Na ____ ______ ______ 增大 减小
正
增大
增大
逆
减小
减小
正
不变
增大
　酸性溶液中水的电离可能被促进也可能被抑制，若是酸溶液(电离出H＋)则抑制水的电离，若是水解呈酸性的盐溶液则促进水的电离。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)纯水的pH一定为7，呈中性。(　　)
(2)常温下，水的电离平衡常数与水的离子积相等且均等于1×10－14。(　　)
(3)水中加入酸，H＋与H2O电离出的OH－反应，促进水的电离。(　　)
(4)任何酸性盐溶液中，常温下c(H＋) 均大于1×10－7 mol/L。(　　)
(5)25 ℃，pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液中水的电离程度相同。(　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。
请回答：
(1)T________25(填“>”或“<”)。
(2)b、c点分别呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(3)d点对应的溶液中c(OH－)＝________，水电离出的c(OH－) ＝________。
(4)从a点到d点可采取的措施为_________________________________
_____________________________________________________。
[答案]　(1)>　(2)酸、中　(3)1×10－5 mol·L－1　1×10－5 mol·L－1或1×10－7 mol·L－1　(4)在加热条件下加入碱性物质
　c(H＋) 、c(OH－) 的有关计算
1．(1)25 ℃、0.01 mol/L的盐酸和NaHSO4溶液中c(H＋) 分别为________，________。
(2)25 ℃，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中c(OH－) 分别为________、________。
(3)Kw＝1×10－12时，pH＝10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－) 分别为________和________。　
(4)25 ℃，溶液中c(H＋)H2O＝1×10－10 mol·L－1的溶液的pH为__________________；溶液中c(H＋) ＝1×10－4 mol·L－1的溶液的pH为________。　
(5)25 ℃，pH＝4的溶液中，c(H＋) 为________。　
[答案]　(1)1×10－12 mol/L　1×10－12 mol/L　
(2)1×10－10 mol/L　1×10－4 mol/L　(3)1×10－10 mol/L　1×10－2 mol/L　(4)4或10　4或10　(5)1×10－4 mol/L或1×10－10 mol/L
溶液中c(H＋) ＝c(OH－) 的计算方法
(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即c(H＋) ＝c(OH－)
＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即c(OH－) ＝c(H＋) ＝c(H＋)。
(2)水解的盐促进水的电离，故c(H＋) 等于显性离子的浓度。
(3)酸式盐溶液
酸式酸根以电离为主：c(H＋) ＝c(OH－) ＝c(OH－)。
酸式酸根以水解为主：c(H＋) ＝c(OH－) ＝c(OH－)。
　水的电离曲线图像分析
2．(2022·厦门模拟)25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是(　　)
A．b到c点可以加NaOH溶液
B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH<7
D．c点溶液不可能是盐溶液
D　[c点溶液中c(OH－)>c(H＋)呈碱性，可以是水解呈碱性的盐溶液，D错误。]
正确理解水的电离平衡曲线
(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
　中和反应过程中c(H＋) 或c(OH－) 的变化
3．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)
A．常温下，Ka(HA)约为10－5
B．M、P两点溶液对应的pH＝7
C．b＝20.00
D．M点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)
B　[向HA溶液中加入NaOH溶液，－lg c水(H＋)先减小至N点再变大，说明c水(H＋)先增大，再减小。N点时c水(H＋)最大，说明恰好完全反应。M点为HA与NaA的混合物，为中性，pH＝7，N点时恰好完全反应，pH＞7，P点为NaA与NaOH的混合溶液，呈碱性，pH＞7，B错误。]
酸、碱反应中水的电离程度(α水)变化
(以氨水中滴加盐酸为例)
知识点二　溶液的酸碱性与pH
02
必备知识梳理
关键能力训练
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(1)酸性溶液：c(H＋)____c(OH－)，常温下，pH____7。
(2)中性溶液：c(H＋)____c(OH－)，常温下，pH____7。
(3)碱性溶液：c(H＋)____c(OH－)，常温下，pH____7。
＞
＜
＝
＝
＜
＞
2．溶液的pH
(1)定义式：pH＝________________。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系(室温下)
－lg c(H＋)
酸
碱
　pH一般表示c(H＋)≤1 mol·L－1的酸性溶液或c(OH－)≤1 mol·L－1的碱性溶液的酸碱度。
(3)测量方法
①pH试纸法
a．使用方法：把小片试纸放在________________上，用干燥的________蘸取待测液点在pH试纸中央，试纸变色后，与____________对比即可确定溶液的pH。
表面皿或玻璃片
玻璃棒
标准比色卡
b．注意事项：
ⅰ)pH试纸不能伸入待测液中测pH。
ⅱ)用广泛pH试纸测出溶液的pH是1～14的整数，读数不会出现小数。
ⅲ)pH试纸不能湿润，若湿润相当于对待测溶液稀释，所测pH可能有误差。
②pH计法：又称酸度计测量法，可精密测量pH。
(4)基本计算
①强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(nc)。　
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)任何碱性溶液的c(OH－)>1×10－7 mol·L－1，pH>7。(　　)
(2)100 ℃时，Kw＝1.0×10－12，0.01 mol·L－1盐酸的pH＝2，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。(　　)
(3)用湿润的pH试纸测某酸溶液的pH，结果偏小。(　　)
(4)用pH试纸可以测量氯水的pH。(　　)
(5)用广泛pH试纸测定某溶液的pH＝3.4。(　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
2．(1)在t1 ℃时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为______。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO )＝5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1，pH＝________。
(2)25 ℃，0.005 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________，pH＝13的Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝________ mol/L。
(3)t ℃，Kb(NH3·H2O)＝1×10－5，0.1 mol/L氨水的pOH＝________。
[答案]　(1)2.4×10－7 mol/L　5.76×10－9　5　(2)12　0.1　(3)3
　溶液酸碱性的判断
1．(1)25 ℃， ＝10－12的溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)；
(2)25 ℃，c(OH－)＝1×10－9 mol/L的溶液呈________性；
(3)t ℃，Kw＝1×10－12，pH＝6的溶液呈________性。
[答案]　(1)酸　(2)酸　(3)中
2．用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。
(1)①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合________。
②25 ℃时，相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合________。
(2)①25 ℃时，pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合________。
②25 ℃时，pH＝2的H2SO4溶液和pH＝12的氨水等体积混合________。
(3)25 ℃，pH＝2的HA溶液与pH＝12的BOH溶液等体积混合________。
(4)①25 ℃时，pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合________。
②25 ℃时，0.2 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合________。
[答案]　(1)①中性　②酸性　(2)①酸性　②碱性　(3)不确定　(4)①碱性　②碱性
酸碱混合溶液酸碱性判断
(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液性质——“谁强显谁性，同强显中性”。
(2)25 ℃时，pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱显谁性，同强显中性。
(3)酸、碱混合后生成的盐与剩余的酸或碱浓度相同时，可根据酸、碱的Ka或Kb确定酸碱性，若Ka或Kb>1×10－7(25 ℃时)，由剩余的酸或碱决定。
(4)两强等体积相混时(25 ℃时)
①若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。
②若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。
　 酸、碱混合液的pH计算
(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。
c(H＋)混或c(OH－)混＝
注意：当n(H＋)与n(OH－)相差100倍或更大时，在加、减计算中可以忽略较小者。
3．(1)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，混合液的pH为________。
(2)25 ℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合液的pH为________。　
(3)T ℃，纯水中pH＝6。该温度下，pH＝1的稀硫酸与0.15 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH为________。
[答案]　(1)2　(2)10　(3)11
4．(1)25 ℃时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。
(2)25 ℃时，100 mL pH＝a的稀硫酸与10 mL pH＝b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为________。
(3)25 ℃时将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的稀盐酸Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则 ＝________。
　 pH与pOH的关系
5.某温度下，水中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。pOH＝－lg c(OH－)。下列说法不正确的是(　　)
A．b点温度高于25 ℃
B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小
C．仅升高温度，可从b点变为a点
D．b点所处温度下，0.1 mol·L－1 KOH溶液的pH＝13
D　[由图可知，b点对应的pOH＝pH＝6.5，则有c(H＋)＝c(OH－)＝10－6.5 mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6.5×10－6.5＝1×10－13>Kw(25 ℃)，故b点温度高于25 ℃，A正确；在水中通入氨气，c(OH－)增大，抑制了水的电离，则由水电离出的c(H＋)减小，B正确；升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，则pH、pOH均减小，且二者相等，故升高温度，可从b点变为a点，C正确；b点对应的Kw＝1×10－13，0.1 mol·L－1 KOH溶液中c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则溶液的pH＝12，D错误。]
(1)25 ℃，任何溶液的pH＋pOH＝14
(2)t ℃，任何溶液的pH＋pOH＝－lg Kw
知识点三　酸碱中和滴定
03
必备知识梳理
关键能力训练
1．实验原理
(1)概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
(2)原理(以强酸与强碱反应为例)
①反应实质：H＋＋OH－===H2O。
②定量关系：恰好中和时，n(H＋)____
n(OH－)，即c(H＋)V酸＝c(OH－)V碱。
(3)滴定曲线(pH曲线)
以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例
＝
2．滴定管的分类及使用
(1)滴定管分为______滴定管(含玻璃活塞)和______滴定管(由乳胶管、玻璃球组成的阀)。
(2)滴定管的构造和精确度
①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估读到______ mL。
酸式
碱式
0.01
(3)滴定管的使用方法
是否漏水
2～3 cm
“0”刻度
3．酸碱指示剂的选择
(1)终点为中性时，选择酚酞或甲基橙。
(2)终点为酸性时，选择________。
(3)终点为碱性时，选择______。
甲基橙
酚酞
　①酸式滴定管不能盛装碱性试剂，因为碱性物质易与玻璃中的SiO2反应，造成玻璃活塞无法打开。
②碱式滴定管不能盛装酸性、氧化性和有机试剂，因为酸性、氧化性试剂腐蚀橡胶，有机试剂溶解橡胶。
③酸碱中和滴定一般不选择石蕊溶液做指示剂，其理由是颜色变化不明显，不易确定终点。
4．实验操作
(1)滴定前的准备
①滴定管：检漏→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。
②锥形瓶：洗涤→装液→加指示剂(锥形瓶不润洗)。
(2)滴定
(3)滴定终点判断的答题模板
操作(当滴入最后半滴××标准溶液后)―→现象(溶液由××色变为××色)―→时间(且半分钟内不恢复)。
(4)数据处理
为减少实验误差，滴定时，要求重复实验______次，求出所用标准溶液体积的________，然后再计算待测液的物质的量浓度。注意无效数据的取舍。
2～3
平均值
[示例]　某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定 次数 待测NaOH 溶液的体 积/mL 0.100 0 mol·L－1盐酸 的体积/mL 滴定前 刻度 滴定后 刻度 溶液体
积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
5．滴定误差分析
依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，得c(待测)＝ ，
因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。
(1)未用标准液润洗滴定管，导致V(标准)______，c(待测)______。
(2)用待测液润洗锥形瓶，导致V(标准)______，c(待测)______。
偏大
偏大
偏大
偏大
(3)滴定过程中锥形瓶内的待测溶液溅出，导致V(标准)______，c(待测)______。
(4)滴定前仰视，滴定后俯视，导致V(标准)______，c(待测)______。
(5)量取待测液时，锥形瓶中有少量水，导致V(标准)________，c(待测)________。
偏小
偏小
偏小
偏小
无影响
无影响
　量筒与滴定管读数误差分析
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)酸碱中和滴定终点一定为中性。(　　)
(2)量取18.00 mL双氧水或KMnO4溶液应选用碱式滴定管。(　　)
(3)25 mL的滴定管，若溶液的凹液面最低点处于10.00 mL，则滴定管内液体体积为15 mL。(　　)
(4)标准NaOH溶液测定醋酸溶液的浓度可以选用甲基橙作指示剂。(　　)
(5)滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗。(　　)
(6)锥形瓶洗净后必须干燥无水。(　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为__________mL，所用盐酸的体积为__________mL。
(3)酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所测NaOH溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
[答案]　(1)锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不恢复原色　(2)0.00　26.10　26.10　(3)偏大
1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考题图，从下表中选出正确的指示剂和仪器(　　)
选 项 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用 指示剂 选用
滴定管
A 碱 酸 石蕊 乙
B 酸 碱 酚酞 甲
C 碱 酸 甲基橙 甲
D 酸 碱 酚酞 乙
[答案]　CD
2．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(g/100 mL)。
已知：c(NaOH)＝0.100 0 mol/L
Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)滴定终点的现象是__________________________________________
___________________________________________________________。
Ⅱ.数据记录：
　　　　　滴定次数 实验数据/mL　　　　 1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理：
某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)× mL
＝15.24 mL。
(4)指出他的计算的不合理之处：_________________________________
___________________________________________________________。
该白醋的总酸度为多少g/100 mL？写出计算步骤。
_____________________________________________________________
___________________________________________________________。
Ⅳ.误差分析：
(5)下列说法中测定结果偏小的为______________________ (填序号)。
①用甲基橙作指示剂
②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出
③锥形瓶用待测液润洗
④锥形瓶不干燥，有少量水
⑤配制0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na2O
⑥滴定前仰视，滴定后俯视读数
[答案]　(1)容量瓶　(2)酚酞溶液　(3)当滴加最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色　(4)第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去
真题感悟·明确考向
04
真题 感悟
情境 探究
1．(2020·浙江7月选考，T17)下列说法不正确的是(　　)
A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1　
B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
A　[2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中H2O也电离出H＋，故c(H＋)>2.0×10－7 mol·L－1，A错误。]
1
3
2
1
3
2
①移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为________mol·L－1。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注V(NaOH)＝11.04 mL的点和滴定终点。
②用上述HAc溶液和0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
1
3
2
(2)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
1
3
2
Ⅰ 移取20.00 mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1 mL
Ⅱ ________，测得溶液的pH为4.76
[实验总结]　得到的结果与资料数据相符，方案可行。
[解析]　(1)①滴定过程中发生反应：HAc＋NaOH===NaAc＋H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)＝n(NaOH)，因此22.08 mL×0.1 mol/L＝20.00 mL×c(HAc)，解得c(HAc)＝0.110 4 mol/L。②滴定过程中，当V(NaOH)＝11.04 mL时，n(NaAc)＝n(HAc)，溶液的pH＝4.76，当V(NaOH)＝22.08 mL时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc溶液，Ac－发生水解，溶液呈弱碱性，当NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1 mol/L，溶液pH接近13。(2)向20.00 mL的HAc溶液中加入V1 mL NaOH溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当 ＝1时，溶液中c(H＋)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入20.00 mL HAc溶液，使溶液中n(NaAc)＝n(HAc)。
1
3
5
2
4
[答案]　(1)0.110 4　(2)向滴定后的混合液中加入20 mL HAc溶液
1
3
5
2
4
3．(2021·湖南选择性考试，T15节选)Na2CO3产品中NaHCO3含量测定
①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；
②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2 mL；
④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。
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(1)指示剂N为________，描述第二滴定终点前后颜色变化________________________________________________________________________；
(2)产品中NaHCO3的质量分数为________(保留三位有效数字)；
(3)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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[解析]　(1)本题中测定碳酸氢钠含量采用了双指示剂滴定法，第一滴定过程以酚酞为指示剂，Na2CO3转化为NaHCO3，第二滴定过程以甲基橙为指示剂，NaHCO3转化为NaCl、CO2和H2O，所以第二滴定终点前后溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。(2)由(1)的分析过程可知，25.00 mL待测液中所含NaHCO3的物质的量为0.100 0 mol·L－1×(V2－V1)×10－3 L，则2.500 g产品中所含NaHCO3的质量为84 g·mol－1× ×0.100 0 mol·L－1×(23.51－22.45)×10－3 L≈0.089 g，则产品中NaHCO3的质量分数＝ ×100%＝3.56%。(3)第一滴定终点时，
俯视读数，导致测得的V1偏小，NaHCO3质量分数的计算结果偏大。
[答案]　(1)甲基橙　溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色　(2)3.56%　(3)偏大
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　人体内的液体由水及溶解在水中的无机盐、有机化合物一起构成，统称体液。保持体液容量、分布和组成的动态平衡，是保证细胞正常代谢、维持各种器官生理功能的必需条件。
请回答：
(1)当酸性物质进入体液后，上述平衡向________(填“左”或“右”)移动，维持了体液pH的相对稳定。
(2)若静脉滴注大量生理盐水时，体液pH________(填“变大”或“变小”，下同)。
(3)进行呼吸活动时，吸入CO2进入体液后，pH________。　
[答案]　(1)左　(2)变大　(3)变小
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