第44讲 盐类的水解(基础课)（共52张PPT）-2024届高考化学一轮复习
文档属性
| 名称 | 第44讲 盐类的水解(基础课)（共52张PPT）-2024届高考化学一轮复习 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-03 18:02:01 | ||
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文档简介
(共52张PPT)
第44讲 盐类的水解(基础课)
第四部分 化学反应原理
第八章 水溶液中的离子反应与平衡
1.理解盐类水解的实质及其原理。 2.理解影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用。 3.理解盐的水解常数(Kh)及其与电离常数(Ka/Kb)的关系。
知识点一 盐类的水解原理及其规律
必备知识梳理
关键能力训练
01
1．盐类的水解原理
(1)水解过程
NH4Cl水解 Na2CO3第一步水解
NH4Cl水解 Na2CO3第一步水解
总反应为NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl， Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH。 离子方程式为_________________________________，_____________________________。 (2)盐类的水解原理
弱电解质
H＋
OH－
电离平衡
增大
中和
2．盐的分类及水解规律
盐的分类 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
实例 (NH4)2SO4 CH3COONa NaNO3
酸碱性 ____性 ____性 ____性
规律 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性； 同强显中性，同弱不确定。 酸
碱
中
这里说的“弱”指的是弱酸阴离子或弱碱阳离子。
3．水解离子方程式的书写
(1)书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”；用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(2)书写规律
①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：____________________
_________。
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：___________________________________。
＋OH－
4．酸式盐水溶液的性质
(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)任何盐的水解均促进水的电离，使水溶液均呈现酸性或碱性。( )
(2)25 ℃，pH＝4的盐酸与NH4Cl溶液的溶液中c(H＋)H2O均为1×10－10 mol/L。( )
(3)盐投入水中，溶液呈酸性一定是盐水解引起的。( )
(4)Na2S水解离子方程式为S2－＋H2O===HS－＋OH－。( )
(5)NaHSO3溶于水呈酸性是因为HSO电离程度大于水解程度。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．写出下列盐水解的离子方程式。
(1)HCOONa：______________________________________________。
(2)Na2C2O4：_______________________________________________。
(3)CH3COONH4：___________________________________________。
(4)AlCl3：__________________________________________________。
(5) ：___________________________________________。
(6)NaHS：__________________________________________________。
1．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
下列说法不正确的是( )
A．四种盐使H2O的电离程度增大
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
2．25 ℃，A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是( )
A．AD盐溶液pH<7
B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)
C．碱的电离程度一定是AOH>BOH
D．酸的电离程度一定是HD>HC
C [BC盐溶液pH>7，HC为弱酸，BOH可能为强碱，又因AC盐溶液pH＝7，AOH为弱碱，又BD盐溶液pH＝7，HD可能为强酸。]
3．(1)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO 的电离程度和水解程度中相对较强的是__________________________。
(2)常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中，c(C2O )>c(H2C2O4)，则溶液显________性。
(3)常温下，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5，HCN：Ka＝4.9×10－10，则NH4CN溶液显________性。
[答案] (1)水解程度 (2)酸 (3)碱
4．用离子方程式解释下列问题。
(1)Na2CO3溶液去污：______________________________________________________。
(2)明矾净水：_______________________________________________________。
(3)NH4Cl作去锈剂：_______________________________________________________。
(4)饱和FeCl3溶液注入沸水中并继续煮沸：_______________________
_________________________________________________________。
知识点二 盐类水解的影响因素及应用
02
必备知识梳理
关键能力训练
1．盐类水解的影响因素
(1)内因——主要因素
弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱______，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性______。
如酸性(或Ka)CH3COOH>H2CO3>HCO 可知同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3的水解程度依次______，pH依次______。
越弱
越强
增大
增大
(2)外界因素对盐类水解的影响
因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移 增大 增大
浓度 增大 ______ ______ ______
减小 (即稀释) ______ ______ ______
右移
减小
增大
右移
增大
减小
因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
外加酸、碱 加酸 弱碱阳离子的水解程度______； 弱酸阴离子的水解程度______ 加碱 弱酸阴离子的水解程度______；弱碱阳离子的水解程度______ 减小
增大
减小
增大
2.盐类水解的“五大”应用
(1)判断离子能否共存
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进、反应进行完全的反应有：
(2)应用于生活方面
①热的纯碱溶液去污效果好，原因是加热水解程度大，碱性强。
②可溶性铁盐、铝盐(明矾)可作净水剂，原因是水解生成胶体[Fe(OH)3、Al(OH)3胶体]吸附悬浮物而净水。
③铵态氮肥与草木灰不能混用，某些盐溶液(如ZnCl2、NH4Cl)可作除锈剂。
④泡沫灭火器的原理
NaHCO3与Al2(SO4)3的饱和溶液混合
(3)应用于生产科研方面
①实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为
(4)判断盐溶液蒸干时所得的产物
①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得__________，Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得_________。
③弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
④Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后得到的物质分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
⑤还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)―→Na2SO4(s)。
CuSO4
Al2O3
(5)保存、配制某些盐溶液
如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴______来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用________。
盐酸
橡胶塞
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小。( )
(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。( )
2．设计实验证明Na2CO3溶于水后溶液呈碱性是由CO水解引起的。(可选用的试剂有CaCl2溶液、酚酞、NaCl溶液)
[答案] 取少量Na2CO3溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的氯化钙溶液。开始滴加酚酞后，溶液变红，加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀，溶液变为无色。
盐类水解的影响因素
1．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
A [由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 mol·L－1 BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)2．实验测得0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变
与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向相同
C [任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。]
3．(1)取5 mL pH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，则c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)10－6 mol·L－1， ________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在室温条件下，各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
[答案] (1)> 减小 (2)H2SO4
盐类水解的实验探究
4．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L－1 FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L－1 HCl溶液、1滴1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应
B．对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L－1 KCl溶液
C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
B [FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是Fe3＋在溶液中发生了水解，A正确；图中对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，若对照组溶液X是0.003 mol·L－1 KCl溶液，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，B错误；在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3＋水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3水解生成氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则表明水解被促进，否则被抑制，D正确。]
5．(1)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________________________________________________
_____________________________________________，
请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：
_______________________________________________________________。
(2)除去CaCl2溶液中的Fe3＋的方法是向溶液中加入过量________，其原理是__________________________________________________________________
_____________________________________________________。
有关盐类水解的简答题规范答题
(1)解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
③判断平衡移动的方向
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
(2)答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
盐类水解的应用
6．下列有关问题与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl2溶液并灼烧固体得到CuO固体
A．仅①②③ B．仅②③④
C．仅①④ D．①②③④
D [①NH4Cl与ZnCl2水解溶液均显酸性，可以除去金属表面的锈；②草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；③碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；④CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，得到Cu(OH)2固体，灼烧Cu(OH)2得到CuO。]
真题感悟·明确考向
03
1．(2022·海南等级考，T13)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是( )
A．0.01 mol/L溶液中，c(ClO－)<0.01 mol·L－1
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO
D．25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)
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2．(2021·广东选择性考试，T8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
A．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
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B [0.001 mol·L－1 GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c(H＋)小于0.001 mol·L－1，pH>3，A错误；0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl在水中的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(GH＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。]
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3．(2021·河北选择性考试，T6)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
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D [酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反应物浓度，降低反应剧烈程度，A说法正确；转化工序中加入NaCl可生成BiCl3，Bi3＋会水解生成BiOCl和BiONO3，加入稀HCl可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的产率，B说法正确；水解工序中加入少量CH3COONa(s)可使水解平衡Bi3＋＋Cl－＋H2O BiOCl＋2H＋正向移动，有利于Bi3＋水解生成BiOCl，C说法正确；水解工序中加入少量NH4NO3(s)可使C选项中的水解平衡逆向移动，不利于BiOCl的生成，D说法错误。]
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第44讲 盐类的水解(基础课)
第四部分 化学反应原理
第八章 水溶液中的离子反应与平衡
1.理解盐类水解的实质及其原理。 2.理解影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用。 3.理解盐的水解常数(Kh)及其与电离常数(Ka/Kb)的关系。
知识点一 盐类的水解原理及其规律
必备知识梳理
关键能力训练
01
1．盐类的水解原理
(1)水解过程
NH4Cl水解 Na2CO3第一步水解
NH4Cl水解 Na2CO3第一步水解
总反应为NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl， Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH。 离子方程式为_________________________________，_____________________________。 (2)盐类的水解原理
弱电解质
H＋
OH－
电离平衡
增大
中和
2．盐的分类及水解规律
盐的分类 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
实例 (NH4)2SO4 CH3COONa NaNO3
酸碱性 ____性 ____性 ____性
规律 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性； 同强显中性，同弱不确定。 酸
碱
中
这里说的“弱”指的是弱酸阴离子或弱碱阳离子。
3．水解离子方程式的书写
(1)书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”；用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(2)书写规律
①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：____________________
_________。
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：___________________________________。
＋OH－
4．酸式盐水溶液的性质
(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)任何盐的水解均促进水的电离，使水溶液均呈现酸性或碱性。( )
(2)25 ℃，pH＝4的盐酸与NH4Cl溶液的溶液中c(H＋)H2O均为1×10－10 mol/L。( )
(3)盐投入水中，溶液呈酸性一定是盐水解引起的。( )
(4)Na2S水解离子方程式为S2－＋H2O===HS－＋OH－。( )
(5)NaHSO3溶于水呈酸性是因为HSO电离程度大于水解程度。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．写出下列盐水解的离子方程式。
(1)HCOONa：______________________________________________。
(2)Na2C2O4：_______________________________________________。
(3)CH3COONH4：___________________________________________。
(4)AlCl3：__________________________________________________。
(5) ：___________________________________________。
(6)NaHS：__________________________________________________。
1．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
下列说法不正确的是( )
A．四种盐使H2O的电离程度增大
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
2．25 ℃，A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是( )
A．AD盐溶液pH<7
B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)
C．碱的电离程度一定是AOH>BOH
D．酸的电离程度一定是HD>HC
C [BC盐溶液pH>7，HC为弱酸，BOH可能为强碱，又因AC盐溶液pH＝7，AOH为弱碱，又BD盐溶液pH＝7，HD可能为强酸。]
3．(1)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO 的电离程度和水解程度中相对较强的是__________________________。
(2)常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中，c(C2O )>c(H2C2O4)，则溶液显________性。
(3)常温下，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5，HCN：Ka＝4.9×10－10，则NH4CN溶液显________性。
[答案] (1)水解程度 (2)酸 (3)碱
4．用离子方程式解释下列问题。
(1)Na2CO3溶液去污：______________________________________________________。
(2)明矾净水：_______________________________________________________。
(3)NH4Cl作去锈剂：_______________________________________________________。
(4)饱和FeCl3溶液注入沸水中并继续煮沸：_______________________
_________________________________________________________。
知识点二 盐类水解的影响因素及应用
02
必备知识梳理
关键能力训练
1．盐类水解的影响因素
(1)内因——主要因素
弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱______，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性______。
如酸性(或Ka)CH3COOH>H2CO3>HCO 可知同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3的水解程度依次______，pH依次______。
越弱
越强
增大
增大
(2)外界因素对盐类水解的影响
因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移 增大 增大
浓度 增大 ______ ______ ______
减小 (即稀释) ______ ______ ______
右移
减小
增大
右移
增大
减小
因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
外加酸、碱 加酸 弱碱阳离子的水解程度______； 弱酸阴离子的水解程度______ 加碱 弱酸阴离子的水解程度______；弱碱阳离子的水解程度______ 减小
增大
减小
增大
2.盐类水解的“五大”应用
(1)判断离子能否共存
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进、反应进行完全的反应有：
(2)应用于生活方面
①热的纯碱溶液去污效果好，原因是加热水解程度大，碱性强。
②可溶性铁盐、铝盐(明矾)可作净水剂，原因是水解生成胶体[Fe(OH)3、Al(OH)3胶体]吸附悬浮物而净水。
③铵态氮肥与草木灰不能混用，某些盐溶液(如ZnCl2、NH4Cl)可作除锈剂。
④泡沫灭火器的原理
NaHCO3与Al2(SO4)3的饱和溶液混合
(3)应用于生产科研方面
①实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为
(4)判断盐溶液蒸干时所得的产物
①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得__________，Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得_________。
③弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
④Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后得到的物质分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
⑤还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)―→Na2SO4(s)。
CuSO4
Al2O3
(5)保存、配制某些盐溶液
如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴______来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用________。
盐酸
橡胶塞
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小。( )
(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。( )
2．设计实验证明Na2CO3溶于水后溶液呈碱性是由CO水解引起的。(可选用的试剂有CaCl2溶液、酚酞、NaCl溶液)
[答案] 取少量Na2CO3溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的氯化钙溶液。开始滴加酚酞后，溶液变红，加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀，溶液变为无色。
盐类水解的影响因素
1．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
A [由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 mol·L－1 BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)
A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变
与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向相同
C [任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。]
3．(1)取5 mL pH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，则c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)10－6 mol·L－1， ________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在室温条件下，各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
[答案] (1)> 减小 (2)H2SO4
盐类水解的实验探究
4．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L－1 FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L－1 HCl溶液、1滴1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应
B．对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L－1 KCl溶液
C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
B [FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是Fe3＋在溶液中发生了水解，A正确；图中对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，若对照组溶液X是0.003 mol·L－1 KCl溶液，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，B错误；在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3＋水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3水解生成氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则表明水解被促进，否则被抑制，D正确。]
5．(1)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________________________________________________
_____________________________________________，
请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：
_______________________________________________________________。
(2)除去CaCl2溶液中的Fe3＋的方法是向溶液中加入过量________，其原理是__________________________________________________________________
_____________________________________________________。
有关盐类水解的简答题规范答题
(1)解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
③判断平衡移动的方向
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
(2)答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
盐类水解的应用
6．下列有关问题与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl2溶液并灼烧固体得到CuO固体
A．仅①②③ B．仅②③④
C．仅①④ D．①②③④
D [①NH4Cl与ZnCl2水解溶液均显酸性，可以除去金属表面的锈；②草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；③碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；④CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，得到Cu(OH)2固体，灼烧Cu(OH)2得到CuO。]
真题感悟·明确考向
03
1．(2022·海南等级考，T13)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是( )
A．0.01 mol/L溶液中，c(ClO－)<0.01 mol·L－1
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO
D．25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)
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2．(2021·广东选择性考试，T8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
A．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
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B [0.001 mol·L－1 GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c(H＋)小于0.001 mol·L－1，pH>3，A错误；0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl在水中的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(GH＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。]
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3．(2021·河北选择性考试，T6)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
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D [酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反应物浓度，降低反应剧烈程度，A说法正确；转化工序中加入NaCl可生成BiCl3，Bi3＋会水解生成BiOCl和BiONO3，加入稀HCl可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的产率，B说法正确；水解工序中加入少量CH3COONa(s)可使水解平衡Bi3＋＋Cl－＋H2O BiOCl＋2H＋正向移动，有利于Bi3＋水解生成BiOCl，C说法正确；水解工序中加入少量NH4NO3(s)可使C选项中的水解平衡逆向移动，不利于BiOCl的生成，D说法错误。]
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