第二章第三节物质的量专项训练题（含解析）2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

物质的量专项训练
一、单选题（12题）
1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是
A．(A-N＋m)mol B．(A-N)mol
C．(A-N)mol D．(A-N＋m)mol
2．关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是
A．1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
3．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4
B．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3
C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1
D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5
4．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是
A． B． C． D．
5．溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
6．检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.9~6.1mmol/L之间。下列说法不正确的是
A．葡萄糖的摩尔质量为180g/mol
B．无偿献血后，体内血糖浓度会变小
C．某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于3.3mmol/L
D．若病人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖值在正常范围以内
7．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶1∶3
B．将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol·L-1
C．将100mL 5mol·L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
D．标准状况下，22.4 LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1
8．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C．a=3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
10．用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的Na2SO4中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为
A．1 B．2 C．3 D．4
11．在相同容积的密闭容器中，1g与1gX气体的压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是
A． B． C． D．
12．为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。
基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质
根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为
B．该瓶84消毒液能吸收空气中44.8L的(标准状况)
C．该84消毒液稀释100倍后，约为
D．参考该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液，需要称量NaClO固体的质量为149g
二、填空题（4大题）
13．回答下列问题
(1)0.5mol水中含有 个水分子；9g水与 g硫酸所含的分子数相等。
(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为 。
(3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为 。
(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为 。
(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是 。
14．Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：
KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O
（1）上述反应中被氧化的元素是 (用元素符号表示)。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
______KOCN＋______Cl2＋______===______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______
（3）若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气 mol。
Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
（4）现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。
（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。
15．氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。
(1)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应中CuSO4的摩尔质量是 。28 g铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为 。
(2)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，在相同条件下体积相同的H2S和O2两种气体原子数之比为 ，质量比为 。标准状况下22.4 mL O2中氧原子的物质的量n(O)= mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗的标准状况下H2S的体积是 mL。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：，在此反应中，被还原的元素为 (填元素符号)，氧化产物是 (填化学式)，6.4gS参加反应时，产生气体的体积为 L(标况下)，反应中被S氧化的C的物质的量为 mol。
16．实验室需要1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒 和 。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，需干燥后再配制溶液
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称量NaOH固体 g。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为 mL
(5)在配制过程中，下列实验造成所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大的有_______
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容
B．在定容时仰视刻度线
C．在定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
E.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
F.配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】由同位素X的原子质量数为A，含有N个中子可知，同位素X的质子数为(A-N)，HmX分子的摩尔质量为(A+m)g/mol，分子中质子数=电子数，则HmX中的质子数为(A-N+m)，ag分子的物质的量为，则所含电子的物质的量为；
故答案为：A。
2．C
【详解】A．1L该HNO3溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量m=0.1mol×63g/mol=6.3g，A项正确；
B．硝酸为一元强酸，则0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，B项正确；
C．溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中HNO3的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C项错误；
D．溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01mol/L，D项正确；
答案选C。
3．D
【详解】A．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2个，选项A错误；
B．由于标准状况下H2O不是气态，且此状态下气体摩尔体积也不是22.4L/mol，故无法计算常温常压下22.4L水中所含的原子数目，选项B错误；
C．由于(胶体)＋3H＋水解为可逆反应，且生成的胶体粒子为很多粒子的集合体，故0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1，选项C错误；
D．已知N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体总物质的量为0.5mol，都是三原子分子，混合气体含有的原子数目为1.5，选项D正确。
答案选D。
4．B
【详解】铁与足量盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；铁与水蒸气反应的化学方程式为：；等量的铁（如3mol）与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应产生氢气的物质的量为3mol和4mol，在标准状况下的体积比是：3:4，故选B。
5．D
【详解】a克的物质的量是，则的物质的量是，取一半溶液含有的物质的量是，加水稀释至2VmL后物质的量浓度为，故选D。
6．B
【详解】A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其相对分子质量为6×12+1×12+6×16=180，摩尔质量为180g/mol，A正确；
B．血液是比较均一的，因此在无偿献血后，体内血糖浓度基本上是不会发生改变的，B错误；
C．某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于，C正确；
D．人的血糖正常值在3.9~6.1mmol/L(即70.2mg/dL~109.8mg/dL)之间，若病人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖值在正常范围以内，D正确；
答案选B。
7．C
【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误；
B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol L-1，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确；
D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误；
故选C。
8．C
【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。
【详解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先是HCl和NaOH反应生成水和NaCl，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；继续滴加时，HCl和Na2CO3发生反应，到a点时，恰好HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl反应完全，a点以后，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可见在0～a范围内，发生了中和反应和HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A错误；
B．ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，B错误；
C．根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是1 mol，1 mol Na2CO3完全转化为NaCl两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是1 mol，则消耗1 mol/L稀盐酸的体积分别是1 L，所以a=3，C正确；
D．根据C元素守恒可知Na2CO3的物质的量是1 mol，其反应产生NaCl消耗HCl 2 mol，由于混合物与HCl恰好完全发生反应转化为NaCl时共消耗4 mol HCl，则其中含有的NaOH的物质的量是2 mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是2 mol和1 mol，二者的物质的量之比为2：1，D错误；
故合理选项是C。
9．D
【详解】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等；
A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，在同温同体积的条件下，则两种气体的压强之比为3：2，故A错误；
B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；
C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，则两种气体的分子数目之比为3：2，分子数目不等，故C错误；
D．由分析可知，两种气体的氧原子数目相等，故D正确；
故答案为D。
10．B
【详解】Rn+：=0.2mol·L－1×40mL：0.4mol·L－1×10mL=1：1，则形成的化合物为RSO4，故n=2，答案为B。
11．B
【详解】由题图可知，相同温度时，，根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，则；又因两种气体的质量相同，根据，可推断出X气体的相对分子质量大于32，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
12．B
【详解】A．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度，A项正确；
B．该瓶84消毒液中含有NaClO的物质的量，NaClO与空气中的、发生反应，则4mol NaClO可消耗4mol，在标准状况下的体积，B项错误；
C．该84消毒液中NaClO的浓度约为，将其稀释100倍后，NaClO的浓度是原来浓度的，故稀释100倍后，约为，C项正确；
D．配制时应使用500mL的容量瓶，则配制500mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液需要，，D项正确。
答案选B。
13．(1) 0.5NA 49g
(2)0.4mol/L
(3)33.6L
(4)1.2mol/L
(5) 62g/mol 16
(6)1：4
【详解】（1）0.5mol水中含有水分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA；9g水的物质的量为=0.5mol，分子数为0.5NA，0.5mol硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g。
（2）100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度与溶液体积无关，是硫酸钠浓度的2倍，故Na+的物质的量浓度为0.4mol/L。
（3）2molNH3的氢原子为6mol，故CH4的物质的量为1.5mol，标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。
（4）n(SO)=n(Ba2+)=0.2L×0.9mol/L=0.18mol，所以n(Al3+)=0.18mol×=0.12mol，则100mL溶液中c(Al3+)==1.2mol/L，原溶液中c(AI+)浓度为1.2mol/L。
（5）Na2R的物质的量为0.2mol，Na2R的摩尔质量为=62g/mol，R的相对原子质量为62-23×2=16。
（6）在标准状况下，11.2L“人造空气”的物质的量为0.5mol，质量为4.8g，设氧气的物质的量为xmol，氦气的物质的量为ymol，则x+y=0.5mol,32x+4y=4.8g解得x=0.1mol，y=0.4mol，氧气和氦气的分子数之比是1:4。
14． C 2　3　8　KOH　2　1　6　4　H2O 0.25 500 mL容量瓶 ＋4Cl2＋5H2O===2＋8Cl－＋10H＋
【分析】(1)化合价升高元素在反应中被氧化。
(2)反应中KOCN→N2,N元素化合价由-3价升高为0价,共升高6价,Cl2→KCl,Cl元素化合价由0价降低为-1价,共降低2价,化合价升降最小公倍数为6,故系数为1, Cl2系数为3,结合原子守恒配平其它物质的系数。
（3）1 mol KCN最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去5 mol电子，1氯气得到2 mol电子，根据电子得失守恒列方程求解。
（4）常见的容量瓶有50mL、100 mL、250 mL、500 mL等规格。
（5）Na2S2O3被氯气氧化为SO，Cl2被还原为Cl－，根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式。
【详解】(1)反应KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O中氯元素化合价降低，被还原；碳元素化合价从＋2价升高到＋4价，失去电子，因此被氧化的元素是C；正确答案：C。
(2)氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶2，根据原子守恒可知还有水生成，因此反应的化学方程式为2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O；正确答案：2　3　8　KOH　2　1　6　4　H2O。
(3)根据以上分析可知1 mol KCN最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去5 mol电子，1氯气得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气＝0.25 mol；正确答案：0.25。
(4)没有480 mL规格的容量瓶，所以还需500 mL容量瓶；正确答案：500 mL容量瓶。
（5）Na2S2O3被氯气氧化为SO，Cl2被还原为Cl－，根据电子守恒、离子守恒、原子守恒写出该反应为：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋；正确答案：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。
15．(1) 160 g/mol 0.5 mol
(2) 3：2 17：16 0.002 44.8
(3) S和N CO2 17.92 0.1
【详解】（1）CuSO4式量是160，所以CuSO4的摩尔质量是160 g/mol；
28 g Fe的物质的量是0.5 mol，根据反应方程式可知：0.5 mol Fe完全反应置换产生0.5 mol Cu；
（2）H2S、O2分子中含有的原子个数是分别是3、2，二者都是气体，根据阿伏伽德罗定律可知：在相同条件下体积相同的H2S和O2两种气体的分子数相同，故二者所含的原子数之比为3：2；二者的质量比m(H2S)：m(O2)=34：32=17：16；
标准状况下22.4 mLO2的物质的量n(O2)=；由于O2分子中含有2个O原子，则在0.01 mol O2中含有O原子的物质的量是n(O)=0.001 mol×2=0.002 mol；
根据反应方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知：1体积O2反应消耗2体积H2S，则标准状况下22.4 mLO2反应消耗H2S的体积是44.8 mL；
（3）在反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，N元素化合价由反应前KNO3中+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，因此被还原的元素为N和S两元素；
C元素的化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以CO2是氧化产物；
根据反应方程式可知：在该反应中，每有1 mol S发生反应，会反应产生1 mol N2和3 mol CO2，共4 mol气体，6.4 g S的物质的量是n(S)=，所以反应产生气体的体积V=0.2 mol×4×22.4 L/mol=17.92 L；
在该反应中每有1 mol S发生反应，得到2 mol电子，则被S氧化的C的物质的量是0.5 mol，则0.2 mol S参加反应，被S氧化的C的物质的量是0.2 mol×0.5=0.1 mol。
16．(1) 烧杯 500 mL容量瓶
(2)BCD
(3)20.0
(4)13.6
(5)CEF
【详解】（1）因为配制的是1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL，除了题目提供的量筒和胶头滴管之外，还应需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯和玻璃棒，故答案为500mL容量瓶和烧杯。
（2）A．配制溶液过程中需上下颠倒摇匀，则使用容量瓶前需检验是否漏水，故A正确；
B．配制溶液过程中需加蒸馏水定溶，则容量瓶用水洗净后，不需干燥后再配制溶液，故B错误；
C．容量瓶是精密仪器不能直接用于溶解固体，故C错误；
D．容量瓶是精密仪器不能直接用来稀释浓溶液，故D错误；
E．容量瓶摇匀溶液时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确；
本题答案BCD。
（3）配制1mol/L NaOH溶液450mL，需要使用500 mL容量瓶，则需要NaOH的质量为m(NaOH)=c(NaOH)VM(NaOH)= 1mol/LL40g·mol-1=20.0g。
（4）质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)= =18.4 mol/L，则18.4 mol/LV =0.5mol/L500 mL，所以V=13.6 mL，故需要的浓硫酸体积为13.6 mL。
（5）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容，导致溶液中溶质质量偏少，则最终溶液浓度偏小，故A不符合题意；
B．在定容时仰视刻度线，导致水加多了，溶液体积偏大，则最终溶液浓度偏小，故B不符合题意；
C．在定容时俯视刻度线，导致水加少了，溶液体积偏小，则最终溶液浓度偏大，故C符合题意；
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，则最终溶液浓度偏小，故D不符合题意；
E.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面，导致浓硫酸取多了，则最终溶液浓度偏大，故E符合题意；
F.配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶，热胀冷缩，最终溶液体积偏小，则最终溶液浓度偏大，故F符合题意；
本题答案CEF。
答案第1页，共2页
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