化学人教版（2019）必修第一册第四章 物质结构 元素周期律 单元复习（共67张ppt）

(共67张PPT)
当你越来越有能力时，自然会有人看得起你；改变自己，你才有自信，梦想才会慢慢的实现。
喷泉之所以漂亮是因为她有了压力；
瀑布之所以壮观是因为她没有了退路；
水之所以能穿石是因为永远在坚持。
《物质结构 元素周期律》素养提升复习
核素
结构示意图
电子式
结构式
两种模型
离子键
共价键
键的断裂
概念
判断
电子式书写
周期表结构与原子结构的关系
元素性质及递变性的判断
化学用语
化学键
离子化合物与共价化合物
周期表与周期律
学习目标
学习目标
1
1.化学用语
结构示意图、电子式、结构式、模型
2
2.二键
离子键、共价键
物质变化断键判断
3
3.离子化合物和共价化合物
种类、类型判断
4
5
4.周期表和周期律
周期表结构与原子结关系
元素性质及递变性判断
化学用语的表达有哪些方式？
01
请按照要求书写有关化学用语。
1．中子数为10的氧原子_____ 。
2．硫离子的结构示意图__________。
3．氟化镁的电子式________。
4．硫化氢的电子式_________ 。
5．次氯酸的电子式_________。
6．二氧化碳的结构式____________。
看谁做得既准又快
请按照要求书写有关化学用语。
1．中子数为10的氧原子_____ 。
2．硫离子的结构示意图__________。
3．氟化镁的电子式________。
4．硫化氢的电子式_________ 。
5．次氯酸的电子式_________。
6．二氧化碳的结构式____________。
看谁做得既准又快
O
18
8
化学用语
1
1
核素
A＝Z＋N
请按照要求书写有关化学用语。
1．中子数为10的氧原子_____ 。
2．硫离子的结构示意图__________。
3．氟化镁的电子式________。
4．硫化氢的电子式_________ 。
5．次氯酸的电子式_________。
6．二氧化碳的结构式____________。
看谁做得既准又快
化学用语
1
1
2
核素
看清是原子或离子
结构示意图
A＝Z＋N
请按照要求书写有关化学用语。
1．中子数为10的氧原子_____ 。
2．硫离子的结构示意图__________。
3．氟化镁的电子式________。
4．硫化氢的电子式_________ 。
5．次氯酸的电子式_________。
6．二氧化碳的电子式____________。
看谁做得既准又快
F
-
Mg2＋
F
-
化学用语
1
1
2
3
核素
看清是原子或离子
结构示意图
一抓成键粒子——离子、原子
电子式
A＝Z＋N
二抓细节——粒子电子式、排序
电子式书写
01
不错写 [ ]
02
不“偷”电子
03
不“丢”电子
04
不站错队
写出下列物质的电子式
1. PH3
2. BF3
3. H2O2
4. Na2O2
5. 10电子的二核阴离子
6. 10电子的四核分子
看谁做得既准又快
写出有关物质的结构式
看谁做得既准又快
1. 氮气
2. 氨气
3. 四氯化碳
化学用语
1
1
2
3
4
核素
看清是原子或离子
结构示意图
带相反电荷离子之间的相互作用
电子式
共价分子
结构式
A＝Z＋N
如H—Cl
写出有关物质的结构式
看谁做得既准又快
H—O—O—H
O＝C＝O
1. 过氧化氢
2. 二氧化碳
3. 10电子的三核分子
H—O—H
1. H2O分子的球棍模型：
2. CCl4分子的球棍模型：
联想与质疑
化学用语
1
1
2
3
4
5
核素
看清是原子或离子
结构示意图
带相反电荷离子之间的相互作用
电子式
共价分子
结构式
球棍模型和比例模型能表示分子的空间结构
两模型
A＝Z＋N
温馨提醒
原子的相对大小
分子的形状
即原子在空间的相对位置
A．氢氧根的电子式：
B．CO2分子的球棍模型：
C．质子数为6，质量数为14的原子：
D．HClO的结构式：H—O—Cl
下列化学用语使用正确的是
C．Cl－的结构示意图：
B．HF的电子式：
D．NH4Cl的电子式：
下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．8个中子的碳原子：
成功体验
如何判断物质中存在的化学键？
02
阴阳离子
原
子
电子
得失
静电
作用
离子键
离子化合物
形成表示
MgCl2
电离
共用
电子对
共价键
共价化合物
共价单质
形成表示
NH3
2.1 判断
离子键与共价键
2
离子键 共价键
元素
性质
类别
一般为
活泼金属与活泼非金属
非金属与非金属
熔融导电
熔融不导电
活泼金属氧化物
强碱、多数盐、NaH
非金属氧化物及氢化物
酸、个别盐如AlCl3
请判断下列说法是否正确：
1．离子键中只能由活泼的金属和活泼的非金属元素形成
2．共价化合物每个原子必须达到2电子或8电子结构
3．物质中一定存在化学键
4．若熔融时化合物导电，说明含有离子键
考考你自己
一定含有
有且只含有
考考你自己
按照要求各举一物质，并画出电子式：
1．只有离子键
2．只含共价键
3．含有极性键的离子化合物
4．含有非极性键的离子化合物
5．含有极性键的共价化合物
6．含有非极性键的共价化合物
以下反应中，断了哪些化学键？
问题解决
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
2NaHCO3 　 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2.2 断裂
离子键和共价键
2
化学反应
1
断键
下列过程中，共价键和离子键均被破坏的是
A．乙醇溶于水
B．KOH融化
C．NaHSO4溶于水
D．HCl气体溶于水
问题解决
E．金刚石的融化
2.2 断裂
离子键和共价键
2
化学反应
1
2
离子化合物及共价化合物电离
断键
3
某些物质的熔化(不电离)
未断键
升华、挥发、液化、吸附、蒸馏
某些物质的熔化，如冰
下列变化过程中，不需要破坏化学键的是
A．加热分解硫化氢
B．硝酸溶于水
C．水通电分解
D．氯气的液化
看我七十二变
根据物质中存在的化学键如何将其进行分类？
03
请判断能力下列说法是否正确：
1．离子化合物中只有离子键
2．非金属元素间不能形成离子化合物
3．共价化合物中可能有离子键
4．共价化合物都是电解质
5．硫酸中含有氢离子
问题解决
如何判断物质是离子化合物或是共价化合物？
离子化合物和共价化合物
3
据元素种类
活泼金属与活泼非金属
1
三判据
一般是离子化合物
2
据类别
离子化合物
强碱、活泼金属氧化物、大多数盐
共价化合物
酸、非金属氧化物及氢化物、少数盐、多数有机物
3
据实验
测熔融状态下的导电性
若导电是离子化合物
下列物质中含有共价键的离子化合物的是
A．SiO2
B．Na2O2
C．MgF2
D．KOH
试一试
某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物的化学式为
A．MgCl2
B．NaF
C．MgO
D．K2S
深化理解
10电子微粒
1. 原子和离子
2. 分子
OH－
NH4＋
哪两种粒子间可发生反应？
NH2－
归纳与整理
18电子微粒
1. 原子和离子
HS－
2. 分子
归纳与整理
下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)
D．原子的最外层电子数n：n(Na)＞n(Mg)＞n(Cl)＞n(Br)
看谁做得既准又快
关于周期律和周期表你知道多少？
03
请在下表中填入各族的序号：
1 H
2 Be
3 Mg
4 Ca — — — — — Fe — — Cu Zn Ga Ge
5 Sr — — — — — — — — — Cd In Sn Sb Te
6 Ba — — — — — — — — — Hg Tl Pb Bi Po At
7 Fr Ra — — — — — — — — — 看谁做得既准又快
请在下表中填入主族、0族元素的元素符号：
ⅠA 0
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 Be
3 Mg ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
4 Ca — — — — — Fe — — — Zn Ga Ge
5 Sr — — — — — — — — — Cd In Sn Sb Te
6 Ba — — — — — — — — — Hg Tl Pb Bi Po At
7 Fr Ra — — — — — — — — — 看谁做得既准又快
请在下表中填入主族、0族元素的元素符号：
ⅠA 0
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 Be
3 Mg ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
4 Ca — — — — — Fe — — — Zn Ga Ge
5 Sr — — — — — — — — — Cd In Sn Sb Te
6 Ba — — — — — — — — — Hg Tl Pb Bi Po At
7 Fr Ra — — — — — — — — — 看谁做得既准又快
Li
Na
K
Rb
Cs
B
Al
C
Si
N
P
As
O
S
Se
F
Cl
Br
I
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
3.1 周期表结构
周期表与周期律
3
3.2 周期表与原子结构关系
周期表与周期律
3
周期数＝电子层数（原子）
主族数＝最外层电子数（原子）
以下事实能说明氯的非金属性大于硫的是
A．氯是气体，硫是固体
B．HCl的酸性大于H2S
C．H2SO4的酸性大于HClO
D．氯与水反应，硫不与水反应
E ．氯气能与硫化钠反应生成硫
F ．氯与硫元素能形成SCl2
问题解决
3.3 金属性判断
周期表与周期律
3
反应易则强
02
01
03
金属性
判断
金属单质与水反应的难易
金属单质与酸反应的难易
反应速率快则强
金属元素最高价氧化物
对应的水化物碱性
碱性强则强
金属间的置换反应
04
3.4 非金属性判断
周期表与周期律
3
反应易则强
02
01
03
非金属性
判断
非金属单质与H2反应的难易
非金属氢化物的热稳定性
稳定者则强
最高价氧化物
对应的水化物酸性
酸性强则强
×
非金属间的置换反应
04
右表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
（1）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_____。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是____。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
牛刀小试
下列有关物质的性质比较不正确的是
A．原子半径：钠大于氧
B．稳定性：硅化氢大于氟化氢
C．酸性：硫酸大于磷酸
D．碱性：氢氧化钠大于氢氧化钾
看我七十二变
3.5 周期律
周期表与周期律
3
原子半径
金属性
非金属性
问题解决
（2021年江苏会考）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱
C．X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4
D．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
X
Y
Z
O
Na
S
3.6 构、位、性考查
周期表与周期律
3
① 根据题干中的信息——
元素的相对位置、原子结构特点、物质的用途或性质等
判断出各元素
② 画出各元素的相对位置
③ 对各选项进行筛选
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
问题解决
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。
11＋1
Y＋Y＋1
5
4
Y＝7
N
O
问题解决
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
下列说法正确的是
Z与W形成的某种物质可能含共价键
X与Z形成的某种物质可能含非极性键
问题解决
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
课堂小结
电子式书写与判断
抓住原子的最外层上的未成对电子数
有关解题提醒
1．化学用语：审清题目的要求
2．键型与物质类型：
①不是所有物质都含有化学键
②非金属元素也可形成离子键
③有的物质中共价键不一定是2电子或8电子的结构
3．周期律与周期表：
①注意要求书写是符号、名称/结构式、电子式
②审题：是氢化物、氧化物/最高价氧化物的水化物
用化学用语表示 NH3＋HCl＝NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为8 的氮原子：
B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl 的结构示意图：
成功体验
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是
牛刀小试
Y
X
O
N
Z
Al
W
S
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．Y、W组成的某种化合物能形成酸雨
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．常温下Z的单质与W的最高价氧化的水化物不反应
下列说法正确的是
牛刀小试
Y
X
O
N
Z
Al
W
S
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
成功体验
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
成功体验
Y
X
Mg
O
Z
Si
W
S
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
成功体验
Y
X
Mg
O
Z
Si
W
S