第1课时 氯气的性质
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学考过关检验
1.下列说法中,正确的是( )。
A.氯原子和氯离子的化学性质相同
B.氯离子比氯原子多一个电子
C.氯气有毒,氯离子也有毒
D.氯气和氯离子都显黄绿色
2.下列有关氯气的叙述中正确的是( )。
A.Cl2是无色无味的气体
B.液氯和氯水是同一物质
C.常温下H2和Cl2能发生化合反应
D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物
3.下列有关漂白粉的说法正确的是( )。
A.漂白粉的有效成分是CaCl2
B.漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的
C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用
D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存
4.在空气中能稳定存在的物质是( )。
A.氢氧化钙溶液
B.新制氯水
C.次氯酸钠
D.食盐水
5.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )。
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④久置氯水 ⑤盐酸
A.①③④ B.①②③
C.③ D.③④
6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )。
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
7.秋冬季节,流感病毒容易肆虐。合理应用消毒液,可使病毒得到有效控制。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,该反应的离子方程式为 。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有 (写离子符号),该反应的离子方程式为 。
(3)将消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成具有漂白性的物质,该物质为 ;该物质有漂白性是因为它有强的氧化性,但是它也很不稳定,写出它发生分解反应的化学方程式: 。
选考素养提升
1.下列说法不正确的是( )。
A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
C.实现HClCl2的变化需要用氧化剂
D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含具有强氧化性的次氯酸
2.由图中a处通入Cl2,当关闭b阀时,c处的湿润的红布条没有明显变化;当打开b阀时,c处的湿润红布条逐渐褪色,则d瓶中盛装的溶液是( )。
A.浓硫酸 B.NaOH溶液
C.水 D.NaCl溶液
3.已知Cl2+2KI2KCl+I2。用下图装置进行实验:加热钠至熔化后,停止加热并通入氯气,钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是( )。
A.钠着火燃烧产生黄色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C.棉球处发生的化学反应是Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
D.在棉球右侧用湿润的碘化钾淀粉试纸无法判断氯气是否被碱液完全吸收
4.为了探究新制饱和氯水的组成和性质进行了下列科学实验,请根据要求回答下列问题:
(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式: 。
(2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据: 。
(3)取适量新制饱和氯水滴入紫色石蕊溶液后,发现先变红后褪色,可得出氯气与水反应的产物具有漂白性,请你评价该结论是否合理 。若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写): 。
(4)先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明:
① 。
② 。
他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
[实验步骤]
①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中;
② ,振荡试管。
[实验现象及结论]
①若 ,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②;
②若 ,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
第1课时 氯气的性质
课后·训练提升
学考过关检验
1.下列说法中,正确的是( )。
A.氯原子和氯离子的化学性质相同
B.氯离子比氯原子多一个电子
C.氯气有毒,氯离子也有毒
D.氯气和氯离子都显黄绿色
答案:B
2.下列有关氯气的叙述中正确的是( )。
A.Cl2是无色无味的气体
B.液氯和氯水是同一物质
C.常温下H2和Cl2能发生化合反应
D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物
答案:D
3.下列有关漂白粉的说法正确的是( )。
A.漂白粉的有效成分是CaCl2
B.漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的
C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用
D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存
答案:C
4.在空气中能稳定存在的物质是( )。
A.氢氧化钙溶液
B.新制氯水
C.次氯酸钠
D.食盐水
答案:D
5.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )。
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④久置氯水 ⑤盐酸
A.①③④ B.①②③
C.③ D.③④
答案:C
解析:①氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,干燥的氯气没有漂白性;②液氯是液态氯气,化学性质与氯气一样,不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,也没有漂白性;③新制氯水中存在H+,能使蓝色石蕊试纸变成红色,新制氯水中存在HClO,具有漂白性,能使变红的石蕊试纸褪色;④久置氯水实质变为稀盐酸,只能使蓝色石蕊试纸变成红色;⑤盐酸只能使蓝色石蕊试纸变成红色。故能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③新制氯水。
6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )。
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
答案:B
解析:能使有色布条褪色的是次氯酸,说明溶液中有次氯酸存在,A项错误。加入盐酸酸化后滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,引入了Cl-,不能说明原溶液中含有Cl-,可加硝酸酸化,C项错误。加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有Cl2存在,D项错误。
7.秋冬季节,流感病毒容易肆虐。合理应用消毒液,可使病毒得到有效控制。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,该反应的离子方程式为 。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有 (写离子符号),该反应的离子方程式为 。
(3)将消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成具有漂白性的物质,该物质为 ;该物质有漂白性是因为它有强的氧化性,但是它也很不稳定,写出它发生分解反应的化学方程式: 。
答案:(1)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
(2)Cl- Ag++Cl-AgCl↓
(3)HClO 2HClO2HCl+O2↑
解析:(1)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O。
(2)向少量消毒液中滴加AgNO3溶液,消毒液中的氯离子与银离子反应生成白色氯化银沉淀,反应的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。
(3)次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱,将消毒液稀释后喷洒在空气中,消毒液中的次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸。次氯酸具有强氧化性,能起到杀菌消毒和漂白的作用;次氯酸不稳定,遇光易分解生成盐酸和氧气,反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。
选考素养提升
1.下列说法不正确的是( )。
A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
C.实现HClCl2的变化需要用氧化剂
D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含具有强氧化性的次氯酸
答案:B
解析:液氯是液态的氯气,不能使干燥的有色布条褪色,B说法错误。
2.由图中a处通入Cl2,当关闭b阀时,c处的湿润的红布条没有明显变化;当打开b阀时,c处的湿润红布条逐渐褪色,则d瓶中盛装的溶液是( )。
A.浓硫酸 B.NaOH溶液
C.水 D.NaCl溶液
答案:B
解析:A项,若d瓶中是浓硫酸,关闭b阀时,氯气被干燥,但是干燥的氯气遇c处湿润的红布条,红布条褪色,不符合题意;B项,若d瓶中是NaOH溶液,当关闭b阀时,c处湿润的红布条没有明显变化,当打开b阀时,c处的湿润红布条逐渐褪色,符合题意;C项,若d瓶中是水,当关闭b阀时,c处湿润的红布条逐渐褪色,不符合题意;D项,若d瓶中为食盐水,当关闭b阀时,c处湿润的红布条逐渐褪色,不符合题意。
3.已知Cl2+2KI2KCl+I2。用下图装置进行实验:加热钠至熔化后,停止加热并通入氯气,钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是( )。
A.钠着火燃烧产生黄色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C.棉球处发生的化学反应是Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
D.在棉球右侧用湿润的碘化钾淀粉试纸无法判断氯气是否被碱液完全吸收
答案:D
解析:钠燃烧时火焰为黄色,A项正确。氯气与钠反应生成NaCl,则反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒,B项正确。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,C项正确。氯气具有氧化性,氯气能与KI反应生成碘单质,淀粉遇碘变蓝,所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收,D项错误。
4.为了探究新制饱和氯水的组成和性质进行了下列科学实验,请根据要求回答下列问题:
(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式: 。
(2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据: 。
(3)取适量新制饱和氯水滴入紫色石蕊溶液后,发现先变红后褪色,可得出氯气与水反应的产物具有漂白性,请你评价该结论是否合理 。若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写): 。
(4)先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明:
① 。
② 。
他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
[实验步骤]
①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中;
② ,振荡试管。
[实验现象及结论]
①若 ,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②;
②若 ,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
答案:(1)Cl2、HCl、HClO
(2)氯水显浅黄绿色
(3)不合理 没有事先证明干燥的氯气无漂白性
(4)①HCl和HClO中和了NaOH ②HClO氧化了酚酞
[实验步骤]②再向试管内滴加2滴NaOH溶液
[实验现象及结论]①恢复红色 ②仍为无色
解析:(1)因氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,饱和氯水中含有氯元素的物质为Cl2、HCl、HClO。
(2)因氯气为黄绿色气体,氯水为浅黄绿色,则氯水显浅黄绿色能证明氯水中含有Cl2。
(3)不合理,因为没有事先证明干燥的氯气无漂白性。
(4)因碱能使酚酞变红,氯水中有酸,酸与碱发生中和反应,酸中和了NaOH,则红色褪去;氯水中还有次氯酸,次氯酸具有强氧化性,HClO氧化了酚酞而使红色褪去。取试管内的无色溶液3mL放入另一支洁净的试管中,再向试管内滴加2滴NaOH溶液振荡后若发现恢复红色,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②;若仍为无色,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
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1.实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了7.3 g HCl,理论上可收集到的氯气的质量( )。
A.等于3.55 g B.小于3.55 g
C.大于3.55 g D.约等于7.1 g
2.下列说法中正确的是( )。
A.Cl-和Cl2都有毒,可以用适宜的氧化剂氧化浓盐酸制取Cl2
B.将AgNO3溶液滴入某溶液中,若出现沉淀,则说明溶液中含有Cl-
C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
3.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法错误的是( )。
(已知Cl2+2KI2KCl+I2)
A.该装置图中至少存在3处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法错误
C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的碘化钾淀粉试纸可以证明是否有Cl2逸出
4.如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题。
(1)仪器A的名称是 ,烧瓶中反应的化学方程式是 。
(2)装置B中盛放的液体是 ,气体通过装置B的目的是 。装置C中盛放的液体是 ,气体通过装置C的目的是 。
(3)D中反应的化学方程式是 。
(4)烧杯E中盛放的液体是 ,反应的离子方程式是 。
(5)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加 装置。
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
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1.实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了7.3 g HCl,理论上可收集到的氯气的质量( )。
A.等于3.55 g B.小于3.55 g
C.大于3.55 g D.约等于7.1 g
答案:A
解析:理论上可收集到的氯气的质量,可直接根据化学方程式计算,设收集到氯气的质量为x,则
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4×36.5 71
7.3g x
x=3.55g。
2.下列说法中正确的是( )。
A.Cl-和Cl2都有毒,可以用适宜的氧化剂氧化浓盐酸制取Cl2
B.将AgNO3溶液滴入某溶液中,若出现沉淀,则说明溶液中含有Cl-
C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
答案:C
解析:Cl-无毒,Cl2有毒,A项错误。若溶液中含C等离子,则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀,B项错误。含Cl-无色,氯水中含有Cl2而呈浅黄绿色,D项错误。
3.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法错误的是( )。
(已知Cl2+2KI2KCl+I2)
A.该装置图中至少存在3处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法错误
C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的碘化钾淀粉试纸可以证明是否有Cl2逸出
答案:B
解析:装置中未用酒精灯加热,应该用分液漏斗,没有尾气吸收装置,共3处明显错误。
4.如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题。
(1)仪器A的名称是 ,烧瓶中反应的化学方程式是 。
(2)装置B中盛放的液体是 ,气体通过装置B的目的是 。装置C中盛放的液体是 ,气体通过装置C的目的是 。
(3)D中反应的化学方程式是 。
(4)烧杯E中盛放的液体是 ,反应的离子方程式是 。
(5)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加 装置。
答案:(1)分液漏斗 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 吸收水蒸气,干燥氯气
(3)2Fe+3Cl22FeCl3
(4)NaOH溶液 2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O
(5)干燥
解析:(1)由图可知,盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;B瓶中的试剂是饱和食盐水,作用是吸收氯气中混有的杂质HCl;装置C中盛放的液体是浓硫酸;该试剂的作用是吸收水蒸气,干燥氯气。(3)D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3。(4)烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液;氯气与NaOH溶液反应的离子方程式是2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O。(5)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加一个干燥装置。
