浙教版科学2018-2019学年八年级上学期 1.6.1 物质的结晶 同步练习
一、基础题
1．某温度下，硫酸铜热饱和溶液冷却到室温，观察到的现象是（ ）
A．有蓝色晶体析出 B．溶液变为无色
C．溶液变为绿色 D．有白色晶体析出
2．一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
3．下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（ ）
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液
B．降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出
C．从溶液中析出的晶体不一定有结晶水
D．把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出
4．要使食盐从溶液中大量析出，最好的方法是（ ）
A．冷却溶液 B．蒸发溶剂 C．加热溶液 D．增大压强
5．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ ）
A．利用阳光照射，使海水升温得到粗盐
B．利用海风降温析出粗盐
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得粗盐
D．利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐
6．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到 状态，继续蒸发就会有 析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用 的方法得到固体，对溶解度受温度影响变化大的物质，欲获得晶体一般就采用 的方法。
二、中档题
7．将20 ℃时某硝酸钾溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克。则a与b的关系正确的是（ ）
A．2a＝b B．2a≤b C．2a≥b D．2a＜b
8．下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 100
甲溶解度/克 0.173 0.165 0.121 0.076
乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246
A．20 ℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．100 ℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．20 ℃时，甲物质的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D．20 ℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
9．某同学在20 ℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是(已知硝酸钾的溶解度：20 ℃时为31.6克，50 ℃时为85.5克)（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5克硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9克硝酸钾晶体
10．已知某物质在不同温度下的溶解度如下表所示，若把质量分数为32%的该溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A．0～10 ℃ B．10～20 ℃ C．20～30 ℃ D．30～40 ℃
11．在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（ ）
A．氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
B．氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
C．氯化钠的溶解度受温度的影响小
D．氯化钠的溶解度在室温下更大
12．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
硝酸钾 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5
氯化钠 35.7 35.8 36
36.3 36.6 37
温度/℃ 60 70 80 90 100
硝酸钾 110 138 169 202 246
氯化钠 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）30 ℃时，硝酸钾的溶解度是 克。
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过 的方法提纯。
（4）对(3)中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 (填编号)。
Ⅰ.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
Ⅱ.剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ.析出的晶体中只含有硝酸钾
（5）在一定温度下，将含69克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T( ℃)的范围是 (硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。
三、拓展题
13．t ℃时，将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t ℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10克、20克、30克，析出晶体(不含结晶水)分别为a克、b克、c克，则a、b、c三者的关系是（ ）
A．c＝2b－a B．c＝a＋b C．c＝a＋2b D．c＝2a＋b
14．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
（1）向50毫升水(密度为1克/毫升)中溶解一定量硝酸钾(KNO3)固体的操作如下，请根据如图实验现象及溶解度曲线回答问题。
①A、B、C中一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 ；(填字母)
②当x＝ 克时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用 的方法。
（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。
①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有 (填字母)；
②E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、 、装瓶贴标签。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据硫酸铜晶体为蓝色，硫酸铜固体为白色分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色分析。
【解答】某温度下，硫酸铜热饱和溶液冷却到室温会析出硫酸铜晶体，但溶液仍为室温下硫酸铜饱和溶液，所以溶液仍为蓝色，硫酸铜晶体为蓝色固体；
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度/100+溶解度计算分析。
【解答】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，变成低温下的饱和溶液，所以溶质质量分数也会减小；
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据物质的溶解度受温度影响规律分析；根据饱和溶液改变条件时才可能析出晶体分析；根据晶体不一定都含有结晶水分析。
【解答】A.析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，说法正确；
B.对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低饱和溶液的温度一定有晶体析出，但对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低饱和溶液会变成不饱和溶液，说法正确；
C.晶体不一定都含有结晶水，说法正确；
D.把饱和溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出，若为不饱和溶液，只有先达到饱和之后再蒸发溶剂才能析出晶体，说法错误；
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据氯化钠的溶解度受温度影响的规律分析。
【解答】氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以要使食盐从溶液中大量析出，最好的方法是蒸发溶剂的方法；
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据氯化钠的溶解度受温度变化的规律进行分析。
【解答】因氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以要析出氯化钠晶体应采用蒸发的方法，海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐；
故答案为：D。
6．【答案】饱和；晶体；蒸发；降低温度
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据固体物质溶解度受温度影响的变化规律确定结晶的方法分析。
【解答】把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到饱和状态，继续蒸发水，则溶解在这些水里的固体就要析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用蒸发溶剂的方法得到固体，对溶解度受温度影响变化大的物质，欲获得晶体一般就采用降温的方法。
7．【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据饱和溶液中蒸发掉等质量水析出固体质量相等分析；根据不饱和溶液蒸发水时要先达到刚好饱和状态，但没有晶体析出，再蒸发水时才析出晶体分析。
【解答】若该硝酸钾溶液为饱和溶液，则蒸发掉10克水析出的固体质量是蒸发掉20克水析出固体质量的一半，若硝酸钾溶液为不饱和溶液，则蒸发掉10g 水析出的固体质量的2倍小于蒸发提20g水析出的固体的质量；
故答案为：B。
8．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶解度受温度的影响确定结晶方法分析；根据析出晶体后的溶液仍是该物质饱和溶液分析；根据饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度计算分析。
【解答】A.甲物质溶解度随温度的升高而减小，则20 ℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会析出固体，仍为饱和溶液，不符合题意；
B.100 ℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，析出晶体后的溶液仍为该温度下该物质的饱和溶液，符合题意；
C.20 ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数一定小于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不能确定是否饱和，则溶质质量分数不能确定，不符合题意；
D.20 ℃时，100克乙物质加入100克水中，最多溶解31.6g，则所得溶液的溶质质量分数等于，不符合题意；
故答案为：B。
9．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液不饱和溶液的区分分析；根据一定温度下某物质的饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度/（溶解度+100）计算分析；根据溶解度对应的饱和溶液为100g溶剂的溶液分析。
【解答】20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，即100g水中溶解31.6g刚好达到饱和，50 ℃时为85.5g，即100g水中溶解85.5g刚好达到饱和，①A.④中为50 ℃时100g水中加入了80g硝酸钾，所以若在④中加入5.5克硝酸钾固体可得到饱和溶液，不符合题意；
B.②⑤中溶质的质量分数相等，都是该温度下饱和溶液，而③为50 ℃时100g水中溶解50g硝酸钾的不饱和溶液，溶质质量分数大于20 ℃时饱和溶液的溶质质量分数，不符合题意；
C.①③④均为不饱和溶液，符合题意；
D.④→⑤可析出60－31.6＝28.4克硝酸钾晶体，不符合题意；
故答案为：C。
10．【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据饱和溶液的溶质质量分数可利用溶解度进行计算分析；根据溶液在一定温度下达到饱和时，若改变温度可析出晶体分析。
【解答】40 ℃时该物质的溶解度为63.9g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，30 ℃时该物质的溶解度为45.8g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，则把质量分数为32%的该溶液由50 ℃逐渐冷却在30～40 ℃的温度范围开始有晶体析出。
11．【答案】C
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据溶解度受温度影响很大的物质改变温度可析出晶体，而受温度影响不大的物质蒸发溶剂可析出晶体，而改变温度很难析出分析。
【解答】因氯化钠的溶解度受温度的影响小，所以降低温度时，氯化钠很难从溶液中析出；
故答案为：C。
12．【答案】（1）氯化钠
（2）45.8
（3）降温结晶
（4）Ⅰ
（5）20～70
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据题中所给数据分析，找出一定温度下物质的溶解度；根据物质的溶解度受温度影响不同确定结晶的方法分析；根据析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液分析。
【解答】（1）由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小；（2）30 ℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g；（3）硝酸钾的溶解度受温度影响很大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾；（4）Ⅰ.析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液，所以剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液，正确；Ⅱ.因采用的是硝酸钾结晶的方法，析出的是硝酸钾晶体，所以剩余溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，而氯化钠可能达到饱和，也可能没有达到饱和，错误；Ⅲ.上述方法不能将两者完全分离，剩余溶液中仍是硝酸钾和氯化钠的混合溶液，错误；Ⅳ.析出的晶体中一定含有硝酸钾，也可能含有少量氯化钠，错误；（5）70 ℃时硝酸钾的溶解度为138g，50g水中最多溶解硝酸钾69g，20 ℃时氯化钠的溶解度为36g，则50g水中最多溶解氯化钠18g，所以将含69克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度的范围是20～70。
13．【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据饱和溶液中蒸发掉等质量的水析出晶体质量相等分析。
【解答】三份溶液为不饱和溶液，蒸发掉10g水析出晶体ag，蒸发掉20g水析出晶体bg，即10g水达到饱和状态时的溶质质量为b-a，则蒸发掉30g水时析出的晶体的质量c＝a+2(b-a)=2b-a；
故答案为：A。
14．【答案】（1）B；A；5.8；降温结晶或者冷却热的饱和溶液
（2）B、G；加速固体溶解；溶解
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据溶解度曲线找出对应温度某物质的溶解度，利用溶解度计算一定量水中最多溶解某物质的质量；根据饱和溶液和不饱和溶液的区别分析；根据物质的溶解度受温度影响的规律选择结晶方法分析；根据配制一定质量分数的溶液的步骤及所用仪器分析。
【解答】（1）①20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中达到饱和状态时要溶解15.8g，A为50g水中溶解10g硝酸钾，为不饱和溶液，B中固体有剩余，则一定为饱和溶液、C中固体全部溶解，可能刚好饱和，也可能没有达到饱；故A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱和溶液的是A；②当x＝15.8g－10g＝5.8g时，B中恰好没有固体剩余；③硝酸钾的溶解度受温度影响很大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶的方法；（2）①配制一定质量分数的氯化钠溶液，所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯和天平，故选B、G；②E为玻璃棒，在配制溶液时起搅拌加速溶解的作用；配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、溶解、装瓶贴标签。
1 / 1浙教版科学2018-2019学年八年级上学期 1.6.1 物质的结晶 同步练习
一、基础题
1．某温度下，硫酸铜热饱和溶液冷却到室温，观察到的现象是（ ）
A．有蓝色晶体析出 B．溶液变为无色
C．溶液变为绿色 D．有白色晶体析出
【答案】A
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据硫酸铜晶体为蓝色，硫酸铜固体为白色分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色分析。
【解答】某温度下，硫酸铜热饱和溶液冷却到室温会析出硫酸铜晶体，但溶液仍为室温下硫酸铜饱和溶液，所以溶液仍为蓝色，硫酸铜晶体为蓝色固体；
故答案为：A。
2．一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度/100+溶解度计算分析。
【解答】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，变成低温下的饱和溶液，所以溶质质量分数也会减小；
故答案为：D。
3．下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（ ）
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液
B．降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出
C．从溶液中析出的晶体不一定有结晶水
D．把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出
【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据物质的溶解度受温度影响规律分析；根据饱和溶液改变条件时才可能析出晶体分析；根据晶体不一定都含有结晶水分析。
【解答】A.析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，说法正确；
B.对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低饱和溶液的温度一定有晶体析出，但对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低饱和溶液会变成不饱和溶液，说法正确；
C.晶体不一定都含有结晶水，说法正确；
D.把饱和溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出，若为不饱和溶液，只有先达到饱和之后再蒸发溶剂才能析出晶体，说法错误；
故答案为：D。
4．要使食盐从溶液中大量析出，最好的方法是（ ）
A．冷却溶液 B．蒸发溶剂 C．加热溶液 D．增大压强
【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据氯化钠的溶解度受温度影响的规律分析。
【解答】氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以要使食盐从溶液中大量析出，最好的方法是蒸发溶剂的方法；
故答案为：B。
5．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ ）
A．利用阳光照射，使海水升温得到粗盐
B．利用海风降温析出粗盐
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得粗盐
D．利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐
【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据氯化钠的溶解度受温度变化的规律进行分析。
【解答】因氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以要析出氯化钠晶体应采用蒸发的方法，海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐；
故答案为：D。
6．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到 状态，继续蒸发就会有 析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用 的方法得到固体，对溶解度受温度影响变化大的物质，欲获得晶体一般就采用 的方法。
【答案】饱和；晶体；蒸发；降低温度
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据固体物质溶解度受温度影响的变化规律确定结晶的方法分析。
【解答】把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到饱和状态，继续蒸发水，则溶解在这些水里的固体就要析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用蒸发溶剂的方法得到固体，对溶解度受温度影响变化大的物质，欲获得晶体一般就采用降温的方法。
二、中档题
7．将20 ℃时某硝酸钾溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克。则a与b的关系正确的是（ ）
A．2a＝b B．2a≤b C．2a≥b D．2a＜b
【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据饱和溶液中蒸发掉等质量水析出固体质量相等分析；根据不饱和溶液蒸发水时要先达到刚好饱和状态，但没有晶体析出，再蒸发水时才析出晶体分析。
【解答】若该硝酸钾溶液为饱和溶液，则蒸发掉10克水析出的固体质量是蒸发掉20克水析出固体质量的一半，若硝酸钾溶液为不饱和溶液，则蒸发掉10g 水析出的固体质量的2倍小于蒸发提20g水析出的固体的质量；
故答案为：B。
8．下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 100
甲溶解度/克 0.173 0.165 0.121 0.076
乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246
A．20 ℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．100 ℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．20 ℃时，甲物质的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D．20 ℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶解度受温度的影响确定结晶方法分析；根据析出晶体后的溶液仍是该物质饱和溶液分析；根据饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度计算分析。
【解答】A.甲物质溶解度随温度的升高而减小，则20 ℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会析出固体，仍为饱和溶液，不符合题意；
B.100 ℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，析出晶体后的溶液仍为该温度下该物质的饱和溶液，符合题意；
C.20 ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数一定小于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不能确定是否饱和，则溶质质量分数不能确定，不符合题意；
D.20 ℃时，100克乙物质加入100克水中，最多溶解31.6g，则所得溶液的溶质质量分数等于，不符合题意；
故答案为：B。
9．某同学在20 ℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是(已知硝酸钾的溶解度：20 ℃时为31.6克，50 ℃时为85.5克)（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5克硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9克硝酸钾晶体
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液不饱和溶液的区分分析；根据一定温度下某物质的饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度/（溶解度+100）计算分析；根据溶解度对应的饱和溶液为100g溶剂的溶液分析。
【解答】20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，即100g水中溶解31.6g刚好达到饱和，50 ℃时为85.5g，即100g水中溶解85.5g刚好达到饱和，①A.④中为50 ℃时100g水中加入了80g硝酸钾，所以若在④中加入5.5克硝酸钾固体可得到饱和溶液，不符合题意；
B.②⑤中溶质的质量分数相等，都是该温度下饱和溶液，而③为50 ℃时100g水中溶解50g硝酸钾的不饱和溶液，溶质质量分数大于20 ℃时饱和溶液的溶质质量分数，不符合题意；
C.①③④均为不饱和溶液，符合题意；
D.④→⑤可析出60－31.6＝28.4克硝酸钾晶体，不符合题意；
故答案为：C。
10．已知某物质在不同温度下的溶解度如下表所示，若把质量分数为32%的该溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A．0～10 ℃ B．10～20 ℃ C．20～30 ℃ D．30～40 ℃
【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据饱和溶液的溶质质量分数可利用溶解度进行计算分析；根据溶液在一定温度下达到饱和时，若改变温度可析出晶体分析。
【解答】40 ℃时该物质的溶解度为63.9g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，30 ℃时该物质的溶解度为45.8g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，则把质量分数为32%的该溶液由50 ℃逐渐冷却在30～40 ℃的温度范围开始有晶体析出。
11．在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（ ）
A．氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
B．氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
C．氯化钠的溶解度受温度的影响小
D．氯化钠的溶解度在室温下更大
【答案】C
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据溶解度受温度影响很大的物质改变温度可析出晶体，而受温度影响不大的物质蒸发溶剂可析出晶体，而改变温度很难析出分析。
【解答】因氯化钠的溶解度受温度的影响小，所以降低温度时，氯化钠很难从溶液中析出；
故答案为：C。
12．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
硝酸钾 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5
氯化钠 35.7 35.8 36
36.3 36.6 37
温度/℃ 60 70 80 90 100
硝酸钾 110 138 169 202 246
氯化钠 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）30 ℃时，硝酸钾的溶解度是 克。
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过 的方法提纯。
（4）对(3)中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 (填编号)。
Ⅰ.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
Ⅱ.剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ.析出的晶体中只含有硝酸钾
（5）在一定温度下，将含69克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T( ℃)的范围是 (硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。
【答案】（1）氯化钠
（2）45.8
（3）降温结晶
（4）Ⅰ
（5）20～70
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据题中所给数据分析，找出一定温度下物质的溶解度；根据物质的溶解度受温度影响不同确定结晶的方法分析；根据析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液分析。
【解答】（1）由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小；（2）30 ℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g；（3）硝酸钾的溶解度受温度影响很大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾；（4）Ⅰ.析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液，所以剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液，正确；Ⅱ.因采用的是硝酸钾结晶的方法，析出的是硝酸钾晶体，所以剩余溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，而氯化钠可能达到饱和，也可能没有达到饱和，错误；Ⅲ.上述方法不能将两者完全分离，剩余溶液中仍是硝酸钾和氯化钠的混合溶液，错误；Ⅳ.析出的晶体中一定含有硝酸钾，也可能含有少量氯化钠，错误；（5）70 ℃时硝酸钾的溶解度为138g，50g水中最多溶解硝酸钾69g，20 ℃时氯化钠的溶解度为36g，则50g水中最多溶解氯化钠18g，所以将含69克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度的范围是20～70。
三、拓展题
13．t ℃时，将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t ℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10克、20克、30克，析出晶体(不含结晶水)分别为a克、b克、c克，则a、b、c三者的关系是（ ）
A．c＝2b－a B．c＝a＋b C．c＝a＋2b D．c＝2a＋b
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据饱和溶液中蒸发掉等质量的水析出晶体质量相等分析。
【解答】三份溶液为不饱和溶液，蒸发掉10g水析出晶体ag，蒸发掉20g水析出晶体bg，即10g水达到饱和状态时的溶质质量为b-a，则蒸发掉30g水时析出的晶体的质量c＝a+2(b-a)=2b-a；
故答案为：A。
14．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
（1）向50毫升水(密度为1克/毫升)中溶解一定量硝酸钾(KNO3)固体的操作如下，请根据如图实验现象及溶解度曲线回答问题。
①A、B、C中一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 ；(填字母)
②当x＝ 克时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用 的方法。
（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。
①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有 (填字母)；
②E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、 、装瓶贴标签。
【答案】（1）B；A；5.8；降温结晶或者冷却热的饱和溶液
（2）B、G；加速固体溶解；溶解
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据溶解度曲线找出对应温度某物质的溶解度，利用溶解度计算一定量水中最多溶解某物质的质量；根据饱和溶液和不饱和溶液的区别分析；根据物质的溶解度受温度影响的规律选择结晶方法分析；根据配制一定质量分数的溶液的步骤及所用仪器分析。
【解答】（1）①20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中达到饱和状态时要溶解15.8g，A为50g水中溶解10g硝酸钾，为不饱和溶液，B中固体有剩余，则一定为饱和溶液、C中固体全部溶解，可能刚好饱和，也可能没有达到饱；故A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱和溶液的是A；②当x＝15.8g－10g＝5.8g时，B中恰好没有固体剩余；③硝酸钾的溶解度受温度影响很大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶的方法；（2）①配制一定质量分数的氯化钠溶液，所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯和天平，故选B、G；②E为玻璃棒，在配制溶液时起搅拌加速溶解的作用；配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、溶解、装瓶贴标签。
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