内蒙古部分名校2023-2024学年高三上学期期中联合考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 内蒙古部分名校2023-2024学年高三上学期期中联合考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 690.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-03 22:48:34 | ||
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文档简介
内蒙古部分名校2023-2024学年高三上学期期中联合考试
化学考试
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为合金的是（ ）
A．清光绪千金猴王砚 B．西周兽面纹青铜盉 C．木雕罗汉坐像 D．雪梅双鹤图
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．聚丙烯酸乙酯的结构简式：
B．中子数为8的碳原子：
C．羟基的电子式：
D．熔融状态下的电离方程式：
3．化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法正确的是（ ）
A．煤的干馏过程中主要发生化学变化
B．长期使用DDT不会导致残留污染
C．工业冶炼Ag常用电解法
D．石油裂化和裂解的目的都是生产汽油
4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A 硬度大 可制作砂轮磨料
B 具有还原性 可用于水处理中脱氧
C 受热易分解 可用作氮肥
D 不溶于水和酸，不易被X射线透过 可用作钡餐造影剂
5．化学上，将质量数相同、质子数不同的核素称为同量素。某核聚变方程为．下列说法错误的是（ ）
A．在NaOH溶液中X的金属性比Y的强 B．和互为同量素
C．与互为同位素 D．X、Y最外层电子数之比为1∶3
6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
7．通过测定混合气中含量可计算已变质的（含）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（ ）
A．Q气囊中产生的气体主要成分为
B．测定气体总体积必须关闭，打开
C．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小
D．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
8．异硫氰酸荧光素酯（FITC）能和各种抗体蛋白结合，广泛应用于医学、农学和畜牧等方面，其结构简式如图所示。下列有关FITC的说法正确的是（ ）
已知：连有四个不同的基团或原子团的碳原子称为手性碳原子。
A．分子中含有18个碳原子 B．分子中所有原子可能共平面
C．能发生取代反应和加成反应 D．分子中含有手性碳原子
9．属于钠的化合物，具有很强的氧化性。少量与溶液能发生如下反应：（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．溶液含的数目为
B．可制得的胶粒数为
C．含有共价键的数目为
D．每生成1molX，转移的电子数为
10．下列方程式正确的是（ ）
A．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色：
B．向明矾溶液中加入过量氨水：
C．用稀硝酸除去铜粉中的少量铁粉：
D．向溴水中通入，溶液褪色：
11．下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
选项 实验操作或做法 目的
A 向盛有Na2SO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 证明氯元素的非金属性强于硫元素
B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na2CO3溶液中，分液 使乙酸乙酯产品更加纯净
C 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%的H2O2溶液，观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响
D 向淀粉水解液中直接加入新制银氨溶液并水浴加热，未形成银镜 说明淀粉未发生水解
12．由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物M可作肥料，W、X、Y、Z分属三个短周期，其中X、Z位于同一主族，Y是地壳中含量最多的元素，且四种元素的原子序数之和为31，下列说法正确的是（ ）
A．由W、X组成的某种化合物与水可形成分子间氢键
B．最简单氢化物的稳定性：X>Z>Y
C．简单离子半径：X>Z>Y
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸
13．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入3.0molX，发生反应，反应过程中有关数据如下表：
时间/min 0 5 10 15 20 25
Z的物质的量/mol 0 0.1 0.18 0.25 0.25 0.25
下列说法错误的是（ ）
A．5min时，Y的浓度为
B．0~10min内，Y的平均反应速率为
C．当容器内的值不变时，该反应达到平衡状态
D．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到最大限度
14．某固体混合物可能由中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量。下列说法正确的是（ ）
A．气体A中一定含有
B．固体A中一定含有S和
C．该固体混合物中一定含有
D．该固体混合物至少含和FeS中的一种
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的相对位置如图所示。已知上述8种元素的原子最外层电子数之和等于47，C与H的质子数之和为43。请回答下列问题：
A B C D
E F
G H
（1）G在元素周期表中位于第_________周期第_________族。
（2）在C、D、G的最简单氢化物中，最不稳定的是_________（填化学式），常温下，B的最简单氢化物的水溶液的pH_________（填“>”、“<”或“=”）7。
（3）单质A_________（填“能”或“不能”）与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生反应。
（4）E的简单氢化物通入胆矾溶液中，产物含红色单质和两种最高价含氧酸，该反应的离子方程式为_________。
（5）3molF单质通入热KOH溶液中完全反应，共转移5mol电子。在该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为_________。
（6）一定条件下，AC、BC和熔盐能传导能形成原电池（产物为无污染气体），其中负极通入的是_________（填化学式），正极的电极反应为_________。
16．（15分）生物地球氮化学循环模式图的一部分如图1，请根据所学知识回答问题。
已知：硝化作用是在有氧的条件下，氨或铵根经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用转化为硝酸的过程。铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱。
（1）属于氮的固定的是_________（填标号）。
（2）利用如图2装置可以制备、检验和收集NO。
①实验前先打开开关K通入一段时间，其目的是_________。采用抽拉铜丝与稀硝酸反应的优点为_________。
②检验生成的气体为NO的操作是_________。
③装置D的作用是_________。
（3）NO与反应生成N2H4的离子方程式为_________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
（4）写出铵根经硝化作用直接转化为硝酸根的离子方程式：_________。铵根浓度或pH过大；都会使硝化作用减弱的可能原因为_________。
17．（14分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。根据所学知识，回答下列问题：
（1）拟卤离子主要有，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。
①已知还原性：，写出酸性条件下加热时，和KSCN（aq）反应的离子方程式：_________。
②与水反应生成的含氧酸的结构式为_________。氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰废水，含氰废水中加入足量的，发生反应的离子方程式为。理论上处理含氰废水（含），需要消耗_________（保留2位小数）。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因：_________。
（2）酒精仪中酸性重铬酸钾（稀硫酸酸化）可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成，写出该反应的离子方程式：_________；在该反应中还原剂是_________（填化学式）。氧化乙醇时转移电子的物质的量为_________。
（3）和都属于离子型化合物，前者跟水反应生成和，写出跟水反应的化学方程式：_________。
18．（15分）研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。
Ⅰ．某些常见化学键的键能（将气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成1molAB气体所放出的能量）数据如下表：
化学键
键能/（） 414 803 463 498
（1）完全燃烧生成和气态水放出的能量为_________kJ。该反应中反应物的总能量_________（填“>”、“<”或“=”）生成物的总能量。
Ⅱ．实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：．
为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号 初始浓度/（） 初始浓度/（） 催化剂的比表面积/（）
① 280 82
② 82
③ 350 a 82
（2）控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：________，________．
（3）对比实验①③，目的是验证_________（填“反应温度”或“催化剂的比表面积”）对化学反应速率的影响规律。
（4）一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，若起始压强为，反应2min后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则0~2min内，________，的平衡转化率为_________%。
（5）下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是_________（填标号）。
A．的体积分数保持不变
B．反应体系中气体的密度保持不变
C．反应消耗，同时生成
D．的质量保持不变
（6）“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。当得到时，电路中转移的电子的物质的量为_________mol。
高三化学考试参考答案
1．B 2．D 3．A 4．C 5．C 6．A 7．D 8．C 9．B 10．D 11．B 12．A 13．C 14．D
15．（1）四；ⅥA
（2）H2Se；>
（3）能
（4）
（5）5∶1
（6）CO；
16．（1）Ⅰ
（2）①排尽装置内的空气，以防干扰后续实验（或其他合理答案，2分）；便于控制反应的发生与停止
②插入铜丝一段时间后，将注射器内的空气推入圆底烧瓶，装置E中出现红棕色，证明该气体为NO（或其他合理答案，2分）
③尾气处理（或其他合理答案，1分）
（3）；4∶1
（4）；细菌的活性降低（或其他合理答案，2分）
17．（1）①
②；484.62；的还原性较强，易先被氧气氧化为，的总量减少
（2）；；
（3）
18．（1）806；>
（2）；280（或“350”）
（3）反应温度
（4）0.6；20
（5）BD
（6）6
化学考试
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为合金的是（ ）
A．清光绪千金猴王砚 B．西周兽面纹青铜盉 C．木雕罗汉坐像 D．雪梅双鹤图
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．聚丙烯酸乙酯的结构简式：
B．中子数为8的碳原子：
C．羟基的电子式：
D．熔融状态下的电离方程式：
3．化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法正确的是（ ）
A．煤的干馏过程中主要发生化学变化
B．长期使用DDT不会导致残留污染
C．工业冶炼Ag常用电解法
D．石油裂化和裂解的目的都是生产汽油
4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A 硬度大 可制作砂轮磨料
B 具有还原性 可用于水处理中脱氧
C 受热易分解 可用作氮肥
D 不溶于水和酸，不易被X射线透过 可用作钡餐造影剂
5．化学上，将质量数相同、质子数不同的核素称为同量素。某核聚变方程为．下列说法错误的是（ ）
A．在NaOH溶液中X的金属性比Y的强 B．和互为同量素
C．与互为同位素 D．X、Y最外层电子数之比为1∶3
6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
7．通过测定混合气中含量可计算已变质的（含）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（ ）
A．Q气囊中产生的气体主要成分为
B．测定气体总体积必须关闭，打开
C．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小
D．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
8．异硫氰酸荧光素酯（FITC）能和各种抗体蛋白结合，广泛应用于医学、农学和畜牧等方面，其结构简式如图所示。下列有关FITC的说法正确的是（ ）
已知：连有四个不同的基团或原子团的碳原子称为手性碳原子。
A．分子中含有18个碳原子 B．分子中所有原子可能共平面
C．能发生取代反应和加成反应 D．分子中含有手性碳原子
9．属于钠的化合物，具有很强的氧化性。少量与溶液能发生如下反应：（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．溶液含的数目为
B．可制得的胶粒数为
C．含有共价键的数目为
D．每生成1molX，转移的电子数为
10．下列方程式正确的是（ ）
A．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色：
B．向明矾溶液中加入过量氨水：
C．用稀硝酸除去铜粉中的少量铁粉：
D．向溴水中通入，溶液褪色：
11．下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
选项 实验操作或做法 目的
A 向盛有Na2SO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 证明氯元素的非金属性强于硫元素
B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na2CO3溶液中，分液 使乙酸乙酯产品更加纯净
C 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%的H2O2溶液，观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响
D 向淀粉水解液中直接加入新制银氨溶液并水浴加热，未形成银镜 说明淀粉未发生水解
12．由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物M可作肥料，W、X、Y、Z分属三个短周期，其中X、Z位于同一主族，Y是地壳中含量最多的元素，且四种元素的原子序数之和为31，下列说法正确的是（ ）
A．由W、X组成的某种化合物与水可形成分子间氢键
B．最简单氢化物的稳定性：X>Z>Y
C．简单离子半径：X>Z>Y
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸
13．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入3.0molX，发生反应，反应过程中有关数据如下表：
时间/min 0 5 10 15 20 25
Z的物质的量/mol 0 0.1 0.18 0.25 0.25 0.25
下列说法错误的是（ ）
A．5min时，Y的浓度为
B．0~10min内，Y的平均反应速率为
C．当容器内的值不变时，该反应达到平衡状态
D．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到最大限度
14．某固体混合物可能由中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量。下列说法正确的是（ ）
A．气体A中一定含有
B．固体A中一定含有S和
C．该固体混合物中一定含有
D．该固体混合物至少含和FeS中的一种
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的相对位置如图所示。已知上述8种元素的原子最外层电子数之和等于47，C与H的质子数之和为43。请回答下列问题：
A B C D
E F
G H
（1）G在元素周期表中位于第_________周期第_________族。
（2）在C、D、G的最简单氢化物中，最不稳定的是_________（填化学式），常温下，B的最简单氢化物的水溶液的pH_________（填“>”、“<”或“=”）7。
（3）单质A_________（填“能”或“不能”）与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生反应。
（4）E的简单氢化物通入胆矾溶液中，产物含红色单质和两种最高价含氧酸，该反应的离子方程式为_________。
（5）3molF单质通入热KOH溶液中完全反应，共转移5mol电子。在该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为_________。
（6）一定条件下，AC、BC和熔盐能传导能形成原电池（产物为无污染气体），其中负极通入的是_________（填化学式），正极的电极反应为_________。
16．（15分）生物地球氮化学循环模式图的一部分如图1，请根据所学知识回答问题。
已知：硝化作用是在有氧的条件下，氨或铵根经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用转化为硝酸的过程。铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱。
（1）属于氮的固定的是_________（填标号）。
（2）利用如图2装置可以制备、检验和收集NO。
①实验前先打开开关K通入一段时间，其目的是_________。采用抽拉铜丝与稀硝酸反应的优点为_________。
②检验生成的气体为NO的操作是_________。
③装置D的作用是_________。
（3）NO与反应生成N2H4的离子方程式为_________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
（4）写出铵根经硝化作用直接转化为硝酸根的离子方程式：_________。铵根浓度或pH过大；都会使硝化作用减弱的可能原因为_________。
17．（14分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。根据所学知识，回答下列问题：
（1）拟卤离子主要有，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。
①已知还原性：，写出酸性条件下加热时，和KSCN（aq）反应的离子方程式：_________。
②与水反应生成的含氧酸的结构式为_________。氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰废水，含氰废水中加入足量的，发生反应的离子方程式为。理论上处理含氰废水（含），需要消耗_________（保留2位小数）。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因：_________。
（2）酒精仪中酸性重铬酸钾（稀硫酸酸化）可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成，写出该反应的离子方程式：_________；在该反应中还原剂是_________（填化学式）。氧化乙醇时转移电子的物质的量为_________。
（3）和都属于离子型化合物，前者跟水反应生成和，写出跟水反应的化学方程式：_________。
18．（15分）研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。
Ⅰ．某些常见化学键的键能（将气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成1molAB气体所放出的能量）数据如下表：
化学键
键能/（） 414 803 463 498
（1）完全燃烧生成和气态水放出的能量为_________kJ。该反应中反应物的总能量_________（填“>”、“<”或“=”）生成物的总能量。
Ⅱ．实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：．
为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号 初始浓度/（） 初始浓度/（） 催化剂的比表面积/（）
① 280 82
② 82
③ 350 a 82
（2）控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：________，________．
（3）对比实验①③，目的是验证_________（填“反应温度”或“催化剂的比表面积”）对化学反应速率的影响规律。
（4）一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，若起始压强为，反应2min后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则0~2min内，________，的平衡转化率为_________%。
（5）下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是_________（填标号）。
A．的体积分数保持不变
B．反应体系中气体的密度保持不变
C．反应消耗，同时生成
D．的质量保持不变
（6）“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。当得到时，电路中转移的电子的物质的量为_________mol。
高三化学考试参考答案
1．B 2．D 3．A 4．C 5．C 6．A 7．D 8．C 9．B 10．D 11．B 12．A 13．C 14．D
15．（1）四；ⅥA
（2）H2Se；>
（3）能
（4）
（5）5∶1
（6）CO；
16．（1）Ⅰ
（2）①排尽装置内的空气，以防干扰后续实验（或其他合理答案，2分）；便于控制反应的发生与停止
②插入铜丝一段时间后，将注射器内的空气推入圆底烧瓶，装置E中出现红棕色，证明该气体为NO（或其他合理答案，2分）
③尾气处理（或其他合理答案，1分）
（3）；4∶1
（4）；细菌的活性降低（或其他合理答案，2分）
17．（1）①
②；484.62；的还原性较强，易先被氧气氧化为，的总量减少
（2）；；
（3）
18．（1）806；>
（2）；280（或“350”）
（3）反应温度
（4）0.6；20
（5）BD
（6）6
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