广东省揭阳市普宁市重点中学2023-2024学年高三上学期10月期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省揭阳市普宁市重点中学2023-2024学年高三上学期10月期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 712.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-03 22:49:37 | ||
图片预览
文档简介
普宁市重点中学2023-2024学年高三上学期10月期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Mn-55 Ba-137
一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每题4分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学来源于生活，下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是（ ）
A．挑选原料 B．加碱蒸煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张
2．生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是（ ）
选项 生活中的用途 知识解读
A 浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂 溶液具有强氧化性
B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热稳定、不易分解
C 用石灰石处理酸性废水 石灰石属于强碱，具有碱性
D 镁铝合金用于制作阳台门窗 镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀
3．在酸性或者接近中性的条件下，易发生歧化反应，将通入溶液中，其反应为。下列有关说法错误的是（ ）
A．的空间结构为平面三角形
B．中心原子的杂化方式是
C．基态钾原子的价电子排布式：
D．基态的价电子轨道表示式：
4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色
B．白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色
C．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色
D．淡黄色的固体放置在空气中，一段时间后变成白色
5．天然海水中主要含有、、、、、、、等离子。火力发电时燃煤排放的含的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“氧化”时，溶液的pH减小
B．“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为
C．天然海水呈弱碱性的原因之一：
D．实验中，可用饱和溶液除去中的杂质
6．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）
A．极易溶于水，也极易溶于水
B．为分子晶体，也为分子晶体
C．是非极性分子，也是非极性分子
D．分子的空间结构为直线形，分子的空间结构也为直线形
7．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是（ ）
A．磁性氧化铁溶于稀：
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：
C．用石灰乳制漂白粉：
D．用足量的碱性溶液除去水中的：
9．某实验小组欲从海带中制取少量的碘，设计了如下实验流程：
海带→海带灰→海带灰悬浊液→含碘澄清液→氧化→含的溶液→的溶液→单质碘，下列实验装置在该方案中无须使用的是（ ）
A． B． C． D．
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y相邻且同周期，同周期元素基态原子中X的核外末成对电子数最多，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子的最低能级电子数的一半，W在元素周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法错误的是（ ）
A．第一电离能：ZB．X、Y两种元素中，Y的非金属性最强
C．X的最简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应
D．X、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.4mol白磷（，正四面体结构）含共价键的数目为1.2
B．0.1mol 与0.1mol 反应，生成的分子数为0.1
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3
D．常温常压下，2.2g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.15
12．下列实验操作与现象和结论对应正确的是（ ）
实验操作与现象 结论
A 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 显碱性
B 向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失 该溶液中可能含有
C 将晶体溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红 晶体已氧化变质
D 向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入221mL 2%溶液，未观察到明显的实验现象差异 浓度对反应速率的影响不大
13．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是（ ）
A．溶液显碱性，则溶液显碱性
B．为三角锥形分子，则为三角锥形分子
C．与水反应生成乙炔，则与水反应生成丙炔
D．酸性强于，则酸性强于
14．有机物M是重要的药物合成中间体。下列关于有机物M的说法错误的是（ ）
A．分子中所有的原子不可能共平面
B．能与发生显色反应
C．1mol有机物M最多能与22mol 发生加成反应
D．分子中的碳原子有2种杂化方式
15．纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池充电时，三元锂电极上发生的电极反应为。下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，硅基电极上发生的电极反应：
B．电池工作时，三元锂电极为正极，发生还原反应
C．充电时，由三元锂电极经电解质溶液移向硅基电极
D．为提高电池工作效率并延长电池使用寿命，可将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液
16．室温时，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1 NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点处存在
B．b点处存在
C．由b到c发生反应的离子方程式为
D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中的存在并测定的含量（假设杂质不参与反应）。已知与会产生蓝色沉淀。回答下列问题：
（1）甲同学为了检验药品中的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是______（填标号）。
a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率
b．滤纸边缘高于漏斗边缘
c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
②滤液加入溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为______。
（2）乙同学设计如下实验测定药片中的含量。
步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。
①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为______（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”）。
②步骤三中，加入溶液时发生反应的离子方程式为______，灼烧后所得固体的颜色为______。
③若将步骤三中的溶液换为也能达到目的，但使用溶液的好处是______。
④由实验数据计算，每片药片中含______mg 。
（3）也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案 实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？回答并说明理由：______。
18．碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿（，含有和少量等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
已知：，为无色液体，是硫、磷、硒、溴、碘、樟脑等的良好溶剂，具有挥发性。
回答下列问题：
（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______（任写一种）。
（2）滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是______（填化学式）。由回收滤渣I中的淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是______。
（3）“除铁”时检验是否除尽时常用的化学试剂______。
（4）写出“沉锰”（除）过程中反应的离子方程式：______。
（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是______。
（6）测定副产品样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为______（保留到小数点后两位）
19．碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
（1）利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：
Ⅱ．逆水汽变换：
Ⅲ．甲醇脱水：
工艺2：利用直接加氢合成（反应Ⅳ）
①反应Ⅳ的热化学方程式为______，平衡常数______（用、表示）。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是______。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内压强不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内浓度保持不变
（2）工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
①下列说法正确的是______
A．图甲纵坐标表示的平衡产率
B．
C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。
（3）对于合成甲醇的反应： ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图丙所示。温度高于710K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是______。
20．有机物Ⅸ是合成酮基布洛芬的重要中间体，一种合成Ⅸ的路线如图：
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）化合物Ⅴ中含有的官能团的名称为______；化合物Ⅵ的结构简式为______。
（2）验证苯中混有化合物Ⅳ的方法是______。
（3）写出反应Ⅵ→Ⅶ的化学方程式：______，该反应的反应类型为______。
（4）化合物Ⅳ的同分异构体中能同时满足以下条件的有______种（不考虑立体异构）。
a．含有联苯结构（）且其中一个苯环除连有另一个苯环外，无其他侧链；
b．能发生银镜反应。
（5）结合以上合成路线信息，设计以、为原料（其他试剂任选）合成的路线______。
高三化学期中考参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。
1 2 3 4 5 6 7 8
B A B B B C B B
9 10 11 12 13 14 15 16
D A D B C C D B
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】（每空2分，共16分）
（1）①ab ②该药品不溶于水
（2）①酸式滴定管 ② ③红棕色 ④无污染 ⑤224
（3）不能，维生素C具有还原性，若过量，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色
【18题答案】（每空2分，共14分）
（1）搅拌；适当增加硫酸浓度；适当加热等
（2）、S、温度过低，硫的溶解速率小，温度过高，易挥发
（3）KSCN溶液
（4）
（5）将溶液加热
（6）96.57%
【19题答案】（每空2分，共12分）
（1） BD
（2）ABC 该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响
（3）710K之前反应没有达到平衡，随着温度上升，反应速率增加，因此的转化率上升；该反应是放热反应，710K之后平衡逆向移动，的转化率下降
【20题答案】（每空2分，共14分）
（1）①酮羰基、碳溴键 ②
（2）取少量样品于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明苯中含有化合物Ⅳ
（3）①
②取代反应
（4）13
（5）
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Mn-55 Ba-137
一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每题4分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学来源于生活，下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是（ ）
A．挑选原料 B．加碱蒸煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张
2．生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是（ ）
选项 生活中的用途 知识解读
A 浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂 溶液具有强氧化性
B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热稳定、不易分解
C 用石灰石处理酸性废水 石灰石属于强碱，具有碱性
D 镁铝合金用于制作阳台门窗 镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀
3．在酸性或者接近中性的条件下，易发生歧化反应，将通入溶液中，其反应为。下列有关说法错误的是（ ）
A．的空间结构为平面三角形
B．中心原子的杂化方式是
C．基态钾原子的价电子排布式：
D．基态的价电子轨道表示式：
4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色
B．白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色
C．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色
D．淡黄色的固体放置在空气中，一段时间后变成白色
5．天然海水中主要含有、、、、、、、等离子。火力发电时燃煤排放的含的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“氧化”时，溶液的pH减小
B．“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为
C．天然海水呈弱碱性的原因之一：
D．实验中，可用饱和溶液除去中的杂质
6．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）
A．极易溶于水，也极易溶于水
B．为分子晶体，也为分子晶体
C．是非极性分子，也是非极性分子
D．分子的空间结构为直线形，分子的空间结构也为直线形
7．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是（ ）
A．磁性氧化铁溶于稀：
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：
C．用石灰乳制漂白粉：
D．用足量的碱性溶液除去水中的：
9．某实验小组欲从海带中制取少量的碘，设计了如下实验流程：
海带→海带灰→海带灰悬浊液→含碘澄清液→氧化→含的溶液→的溶液→单质碘，下列实验装置在该方案中无须使用的是（ ）
A． B． C． D．
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y相邻且同周期，同周期元素基态原子中X的核外末成对电子数最多，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子的最低能级电子数的一半，W在元素周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法错误的是（ ）
A．第一电离能：Z
C．X的最简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应
D．X、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.4mol白磷（，正四面体结构）含共价键的数目为1.2
B．0.1mol 与0.1mol 反应，生成的分子数为0.1
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3
D．常温常压下，2.2g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.15
12．下列实验操作与现象和结论对应正确的是（ ）
实验操作与现象 结论
A 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 显碱性
B 向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失 该溶液中可能含有
C 将晶体溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红 晶体已氧化变质
D 向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入221mL 2%溶液，未观察到明显的实验现象差异 浓度对反应速率的影响不大
13．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是（ ）
A．溶液显碱性，则溶液显碱性
B．为三角锥形分子，则为三角锥形分子
C．与水反应生成乙炔，则与水反应生成丙炔
D．酸性强于，则酸性强于
14．有机物M是重要的药物合成中间体。下列关于有机物M的说法错误的是（ ）
A．分子中所有的原子不可能共平面
B．能与发生显色反应
C．1mol有机物M最多能与22mol 发生加成反应
D．分子中的碳原子有2种杂化方式
15．纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池充电时，三元锂电极上发生的电极反应为。下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，硅基电极上发生的电极反应：
B．电池工作时，三元锂电极为正极，发生还原反应
C．充电时，由三元锂电极经电解质溶液移向硅基电极
D．为提高电池工作效率并延长电池使用寿命，可将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液
16．室温时，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1 NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点处存在
B．b点处存在
C．由b到c发生反应的离子方程式为
D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中的存在并测定的含量（假设杂质不参与反应）。已知与会产生蓝色沉淀。回答下列问题：
（1）甲同学为了检验药品中的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是______（填标号）。
a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率
b．滤纸边缘高于漏斗边缘
c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
②滤液加入溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为______。
（2）乙同学设计如下实验测定药片中的含量。
步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。
①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为______（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”）。
②步骤三中，加入溶液时发生反应的离子方程式为______，灼烧后所得固体的颜色为______。
③若将步骤三中的溶液换为也能达到目的，但使用溶液的好处是______。
④由实验数据计算，每片药片中含______mg 。
（3）也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案 实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？回答并说明理由：______。
18．碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿（，含有和少量等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
已知：，为无色液体，是硫、磷、硒、溴、碘、樟脑等的良好溶剂，具有挥发性。
回答下列问题：
（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______（任写一种）。
（2）滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是______（填化学式）。由回收滤渣I中的淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是______。
（3）“除铁”时检验是否除尽时常用的化学试剂______。
（4）写出“沉锰”（除）过程中反应的离子方程式：______。
（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是______。
（6）测定副产品样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为______（保留到小数点后两位）
19．碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
（1）利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：
Ⅱ．逆水汽变换：
Ⅲ．甲醇脱水：
工艺2：利用直接加氢合成（反应Ⅳ）
①反应Ⅳ的热化学方程式为______，平衡常数______（用、表示）。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是______。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内压强不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内浓度保持不变
（2）工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
①下列说法正确的是______
A．图甲纵坐标表示的平衡产率
B．
C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。
（3）对于合成甲醇的反应： ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图丙所示。温度高于710K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是______。
20．有机物Ⅸ是合成酮基布洛芬的重要中间体，一种合成Ⅸ的路线如图：
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）化合物Ⅴ中含有的官能团的名称为______；化合物Ⅵ的结构简式为______。
（2）验证苯中混有化合物Ⅳ的方法是______。
（3）写出反应Ⅵ→Ⅶ的化学方程式：______，该反应的反应类型为______。
（4）化合物Ⅳ的同分异构体中能同时满足以下条件的有______种（不考虑立体异构）。
a．含有联苯结构（）且其中一个苯环除连有另一个苯环外，无其他侧链；
b．能发生银镜反应。
（5）结合以上合成路线信息，设计以、为原料（其他试剂任选）合成的路线______。
高三化学期中考参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。
1 2 3 4 5 6 7 8
B A B B B C B B
9 10 11 12 13 14 15 16
D A D B C C D B
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】（每空2分，共16分）
（1）①ab ②该药品不溶于水
（2）①酸式滴定管 ② ③红棕色 ④无污染 ⑤224
（3）不能，维生素C具有还原性，若过量，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色
【18题答案】（每空2分，共14分）
（1）搅拌；适当增加硫酸浓度；适当加热等
（2）、S、温度过低，硫的溶解速率小，温度过高，易挥发
（3）KSCN溶液
（4）
（5）将溶液加热
（6）96.57%
【19题答案】（每空2分，共12分）
（1） BD
（2）ABC 该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响
（3）710K之前反应没有达到平衡，随着温度上升，反应速率增加，因此的转化率上升；该反应是放热反应，710K之后平衡逆向移动，的转化率下降
【20题答案】（每空2分，共14分）
（1）①酮羰基、碳溴键 ②
（2）取少量样品于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明苯中含有化合物Ⅳ
（3）①
②取代反应
（4）13
（5）
同课章节目录