9.3《溶液的浓度》巩固提升练（含解析）人教版初中化学九年级下册

9.3《溶液的浓度》巩固提升练-人教版初中化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t3℃时，甲物质的溶解度为80
B．要将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法
C．t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D．将 t1℃的甲、乙、丙的饱和溶液升温至 t3℃，溶质质量分数的大小关系为甲>乙>丙
2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时甲乙饱和溶液所含溶质的质量一定相等
B．20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液
C．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中甲和乙的溶质质量分数相等
3．将足量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，下列图像，能正确表示物质数量关系的是
A． B． C． D．
4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液
D．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
5．将 600g 40%的氢氧化钠溶液稀释成 30%的氢氧化钠溶液，需加水
A．200mL B．250mL C．300mL D．400mL
6．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是
A．恒温蒸发掉20g水 B．恒温加入少量的硝酸钾
C．降温到10℃ D．升温到25℃
7．将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液，所需水的质量为
A．150g B．250g C．100g D．50g
8．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不会用到的实验仪器是
A．药匙 B．长颈漏斗
C．量筒 D．玻璃棒
9．下列实验设计，能达到实验目的是
A．除去水中的酒精
B．配制质量分数为的食盐水
C．压入空气使烧瓶内刚停止沸腾的水重新沸腾
D．往漏斗里吹气使乒乓球不下落
10．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．将 NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
B．把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10%
C．向 20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐可以溶解
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
二、判断题
11．溶液稀释前后溶质的质量一定相等( )
12．将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，只能通过加硝酸钠晶体实现( )
13．用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20％。( )
14．用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒( )
15．固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等。( )
三、填空题
16．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
(1)t1℃时，甲的溶解度为 ；
(2)现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是 ；
(3)t2℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是 ；
(4)下列说法正确的是_______。
A．t2℃时把50g甲放入50g水中所得到甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2
B．t2℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲
C．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
D．t1℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%
E．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
F．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等
17．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。（任写一种）
(3)t2℃时，将60克甲物质加入50克水中，所得溶液的溶质质量分数是 。
(4)t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
18．溶液在生产生活中有着广泛的应用。
(1)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题：

A是40℃含有120g水的甲溶液，经过如图2操作，得到50g甲固体。对以上过程的分析，不正确的是______（选填编号）
A．A到B的过程中，溶质质量没有改变 B．B中溶质与溶剂的质量比为138：100
C．B到C的过程中，溶质甲已全部析出 D．A溶液的质量等于255g
(2)40℃，将甲、乙物质饱和溶液各200g降温至20℃。对此过程判断一定正确的是______。
A．现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量
B．溶解度：溶解度都变小；20℃时：S甲C．溶液状态：都为饱和溶液；40℃：甲溶质的质量<乙溶质的质量
D．溶剂变化：溶剂质量不变；20℃时：甲溶液中溶剂质量>乙溶液中溶剂质量
(3)氧气是一种与我们密不可分的气体，不同温度下，氧气的溶解疫随压强的变化如下图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度______（填编号）。

A．大于40℃
B．小于40℃
C．等于40℃
D．无法确定
(4)将40℃等质量的两种物质的饱和溶液恒温蒸发10g水后，所得甲、乙溶液质量大小关系为甲 乙（选填“<”、“>”或“=”）。
19．下图为探究硝酸钾的溶解性实验过程，结合KNO3溶解度曲线回答下列问题：

(1)烧杯②中溶质的质量是 g。
(2)其中溶液一定达到饱和状态的是 （填序号）。
(3)烧杯①②③中溶液的质量由大到小顺序为 。
(4)烧杯①②③中溶质的质量分数最大的是 。
20．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，根据溶解度曲线图回答下列问题：
(1)将40g甲物质溶解到100g、80℃的热水中，形成的溶液属于(填饱和或不饱和) 溶液；该溶液中溶质的质量分数为 ；
(2)甲、乙两物质溶解度相同时的温度是 ℃，此温度下的溶解度是 ；
(3)不同温度下物质的溶解度不同，两物质随温度变化溶解度变化较大的是 物质．
四、综合应用题
21．水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下列四项指标，通过过滤可达到 (填字母序号)。
A无异色
B无异味
C澄清透明
D无细菌和病毒
（2）镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应前后水的质量和化学性质不发生改变，此时水的作用是 。
（3）如图1分别将2g高锰酸钾加入到A、B两支试管中，A试管中固体全部溶解B试管中固体部分溶解，该实验说明物质的溶解性和 有关。

（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题:

①甲、乙两物质溶解度相等时的温度为 ℃;
②t1℃时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1% );
③将t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
22．生活中的许多现象蕴含着丰富的化学知识，请你应用化学知识回答下列问题：
(1)我国的瓷器举世闻名，其中含有铝的氧化物，该氧化物的化学式为 ．
(2)长期饮用硬水对人体健康不利，可用 来区分硬水与软水：生活中常用 的方法降低水的硬度．
(3)在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2：其中X的化学式为 ．
(4)废旧手机的某些部件中含有Mg，Al，Cu，Ag等金属，为回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入稀硫酸中充分反应，过滤所得固体中含有的金属是 ；写出其中一种金属与稀硫酸反应的化学方程式 ．
(5)氢氟酸(HF)可用在玻璃上雕刻各种精美图案，其化学反应原理是：氢氟酸与玻璃中的主要成分二氧化硅 (SiO2)反应生成四氟化硅(SiF4)气体和水，该反应的化学方程式为 ．
(6)科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)．丙烯酰胺的相对分子质量是 ，其中碳、氢元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 ．
(7)为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制100g溶质质量分数为8%的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为 g．
23．下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳
(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式: ，
(2)仪器A的名称是
(3)利用图2装置制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是 ，
(4)图１和图3装置相比，利用图１装置来制取二氧化碳时主要的不足是 （写一条即可）
(5)化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水）．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表：
稀盐用量 剩余固体的质量
第一次加入5g 1．5g
第二次加入5g 1．0g
第三次加入5g 0．5g
第四次加入5g 0．3g
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少（写出计其过程）？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、由甲物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲物质的溶解度为80g，溶解度的单位为“g”故选项错误；
B、丙的溶解度随着温度升高而减小，要将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法，故选项正确；
C、t1℃时甲的溶解度是30g，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：×100%23.1%，故选项错误；
D、将t1℃的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙都变成不饱和溶液，由于t1℃的溶解度是乙大于甲，因此乙的质量分数大于甲；由于温度升高，丙的溶解度减小，析出晶体，质量分数减小，因此甲的质量分数大于丙，溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故选项错误。
故选B。
2．C
【详解】A、由于没有溶液的质量没有确定，不能判断t1℃时，甲、乙饱和溶液所含溶质的质量一定相等，故A错误；
B、物质溶解度跟温度有关系，若在t1℃时，丙的溶解度为20g，此时50g水只能溶解10g丙，此时溶液质量为60g，故B错误；
C、根据图像可知甲的溶解度随温度升高而快速增大，乙的溶解度则随温度升高较慢，因此说明温度对乙溶解度影响较小，所以可以通过降温结晶方法获得较为纯净的甲，故C正确；
D、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲和乙都是饱和溶液，此时甲的溶解度小于乙的溶解度，而饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，溶解度越大，溶质质量分数越大，所以此时甲的溶质质量分数小于乙的，故D错误。故选C。
3．D
【详解】A、根据反应中各物质间的质量关系可以看出，生成铜的质量比铁大，固体质量增加，选项A错误；
B、随着反应的进行，溶液中硫酸铜的质量逐渐减小，直到全部反应，选项B错误；
C、根据反应中各物质间的质量关系可以看出，原溶液中的溶质为硫酸铜，反应后溶液中的溶质为硫酸亚铁，溶液质量减小，选项C错误；
D、随着反应的进行，溶液中硫酸亚铁的质量逐渐增大，其溶质质量分数逐渐增大，硫酸铜溶液反应完后，溶液中硫酸亚铁的质量不再增大，其溶质质量分数不再变化，选项D正确。
故选：D。
4．D
【详解】A、20℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以质量分数不能确定，故A错误；
B、40℃时，甲的溶解度为50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入50g甲、乙，甲能完全溶解，乙不能完全溶解，所得溶液溶质的质量分数不相等，故B错误；
C、20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲的溶解度变为50g，所以甲溶液为不饱和溶液，乙是饱和溶液，故C错误；
D、40℃时甲、乙的溶解度都大于30g，分别在100g水中加入30g甲、乙，能够完全溶解，同时降温至20℃（该温度下溶解度都是30g），甲、乙溶液均为饱和溶液，故D正确。
故选：D。
5．A
【详解】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则600g×40%=（600g+x）×30%，x=200g，合200mL。
故选：A。
6．C
【详解】A、饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水时，温度不变，溶解度也不变，溶质质量分数不变，选项错误；B、恒温向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾，因溶液饱和，所以硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，选项错误；C、降低温度可以使硝酸钾的溶解度变小，溶液中有硝酸钾晶体析出，溶质质量分数变小，选项正确；D、升高温度使硝酸钾的溶解度变大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂没有变化，溶质质量分数不变，选项错误，故选C。
【点睛】饱和溶液的溶质质量分数与物质溶解度的关系：饱和溶液的溶质质量分数=×100％。物质的溶解度只受温度的影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也不变，要使饱和溶液的溶质质量分数改变可用改变温度或加入溶剂的方法。
7．A
【详解】稀释前后溶质的质量不变，设所需水的质量为x，则100g×25%=（100g+x）×10%，解得x=150g，故选A。
8．B
【详解】A、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，药匙用于取用氯化钠固体，不符合题意；
B、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要使用长颈漏斗，符合题意；
C、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水的体积，不符合题意；
D、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于氯化钠固体溶解过程，作用是搅拌，加速固体溶解，不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】A、水和酒精能够互溶，不能用过滤方法分离水和酒精，该选项不能达到实验目的；
B、混合后溶液溶质质量分数=×100%≈16.7%，该选项不能达到实验目的；
C、压入空气时，气压增大，水的沸点升高，不能使烧瓶内刚停止沸腾的水重新沸腾，该选项不能达到实验目的；
D、往漏斗里吹气时，乒乓球上面气体流速大于下面气体流速，导致乒乓球上面的压强小于下面的压强，从而导致乒乓球不下落，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
10．C
【详解】A、将NaCl溶于水后，是以钠离子和氯离子的形式存在于溶液中，故A错误；
B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，故B错误；
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故C正确；
D、不饱和溶液转化为饱和溶液后溶质质量分数不一定增大，例如通过降温的方法使不饱和溶液转化为饱和溶液后溶质质量分数不变，故D错误。
故选C。
11．正确
【详解】溶液稀释是向溶液中加入溶剂使溶液的溶质质量分数减小的过程，其中溶质的质量不变，即溶液稀释前后溶质的质量一定相等，选项正确，故填正确。
12．错误
【详解】将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，可以通过加硝酸钠晶体实现或者蒸发溶剂来实现。
故填：错误
13．错误
【详解】用20g氯化钠和l00g水配制的l20g食盐水，其溶质质量分数=，错误。
14．正确
【详解】氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，称量氯化钠用到药匙、托盘天平，量取水用到量筒、胶头滴管，溶解氯化钠用到烧杯、玻璃棒，故实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
故正确。
15．正确
【详解】饱和溶液的溶质质量分数=，则两者的溶解度相同，他们的饱和溶液溶质质量分数相同。
16．(1)25g
(2)乙
(3)降温结晶
(4)DF
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；结合t1℃、t2℃时甲乙丙的溶解度的变化，分析计算各项内容，并判断所给信息正误。
(1)
t1℃时，甲的溶解度为25g，故答案为：25g。
(2)
海水晒盐原理进行结晶提纯的是乙，因为乙的溶解度受温度的影响比较小，故答案为：乙。
(3)
t2℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响比较大；故答案为：降温结晶。
(4)
A、t2℃时，甲的溶解度为50g，100g水最多溶解50g甲物质，50g水最多溶解25g甲物质，故此时得到的甲饱和溶液中溶质与溶液的质量比为25g：75g=1：3，故A叙述错误；
B、t2℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，此时，甲的溶解度比乙丙都大，故其需水的质量最少，故B叙述错误；
C、t1℃时，甲、乙、丙三种溶液分别升温，丙的溶解度降低，故其溶液中溶质析出，其浓度降低，故C叙述错误；
D、t1℃时，向100g20%甲的饱和溶液中100g水，溶质为：100g×20%=20g，溶液为200g，溶液的浓度为10%，故D叙述正确；
E、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲乙溶解度降低，甲乙溶质质量分数减小，丙的溶解度升高，故丙的溶质质量分数不变，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故E错误；
F、t1℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等。故F正确。故答案为：D、F。
【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
17．(1)t1
(2)加水
(3)47.4%
(4)大于
【详解】（1）由图知 t1℃甲乙溶解度曲线相交，即t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）由于乙的溶解度随温度升高而降低，将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是加水或降低温度。
（3）t2℃时，甲的溶解度为90g，将60克甲物质加入50克水中，则只能溶解甲物质的质量为，所得溶液的溶质质量分数是。
（4）由于甲的溶解度随温度降低而减小，乙的溶解度随温度降低而增大，则分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲析出晶体，变为t1℃时的饱和溶液，乙为不饱和溶液，而相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，则此时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。
18．(1)BC
(2)AB
(3)A
(4)<
【详解】（1）A、A到B的过程是恒温蒸发过程，溶质质量不变，不符合题意；
B、经过如图2操作，得到50g甲固体，C烧杯中为20℃含100g溶剂的饱和甲溶液，则B中溶质与溶剂的质量比为（50+85）：100，符合题意；
C、B到C的过程是冷却结晶，其只是析出超过此温度下溶解度的多余溶质，溶液中肯定还有剩余的溶质，符合题意；
D、溶质质量为85g+50g=135g，溶剂质量为120g，故溶液质量为135g+120g=255g，不符合题意。
故选BC。
（2）A、对饱和溶液冷却结晶时，会有晶体析出，而此时甲的溶解度曲线斜率大于乙，故甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量，符合题意；
B、从图1看出，20℃时：S甲C、40℃，甲、乙物质饱和溶液各200g，此时溶解度甲＞乙，溶质质量甲＞乙，饱和溶液冷却结晶过程中，晶体一直析出，溶液一直处于饱和状态，不符合题意；
D、饱和溶液冷却结晶过程中，溶质一直析出，溶剂质量不变，40℃，甲、乙物质饱和溶液各200g，此时溶解度甲＞乙，溶质质量甲＞乙，溶剂质量甲＜乙，故20℃时：甲溶液中溶剂质量＜乙，不符合题意。
故选AB。
（3）同压强下，t2℃时的溶解度小于t1℃，而气体的溶解度随温度的升高而降低，则t2对应的温度高于40℃，故选A。
（4）40℃时甲的溶解度大于乙，则两种物质的饱和溶液恒温蒸发10g水后，甲析出的溶质更多，溶剂质量均减少10g，则所得甲、乙溶液质量大小关系为甲<乙。
19．(1)6.32
(2)②④
(3)③②①
(4)③
【详解】（1）烧杯②中有硝酸钾没有完全溶解，属于过饱和溶液，其溶质的质量只能根据该温度下的溶解度计算，由KNO3溶解度曲线可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6 g，则20 g水中最多溶解硝酸钾的质量为：，所以烧杯②中溶质的质量是6.32 g；故答案为：6.32；
（2）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；烧杯①②③④中只有②④中有未完全溶解的硝酸钾，所以②④一定是饱和溶液；故答案为：②④；
（3）由KNO3溶解度曲线可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6 g，可推出烧杯①的溶液质量=20 g+4 g=24 g，根据小问（1）可计算出烧杯②中溶液的质量=20 g+6.32 g=26.32 g，烧杯③进行了升温，将8 g的硝酸钾全部溶解到20 g的水中，所以溶液的质量=20 g+8 g=28 g，根据上述计算结果可知，溶液的质量的大小顺序为：③＞②＞①；故答案为：③②①；
（4）由小问（3）的分析可知，20 g水中溶解硝酸钾最多的烧杯是③，根据溶质的质量分数的计算公式，可知烧杯①②③中溶质的质量分数最大的是③；故答案为：③。
【点睛】对于不饱和溶液溶质的质量由溶液和溶剂的质量决定，但是过饱和溶液中溶质的质量要根据该温度下的溶解度进行计算；根据饱和溶液的定义来判断溶液是否处于饱和状态；根据溶质的质量分数=来计算。
20． 不饱和 28.6% t ag 甲
【详解】(1)由甲物质的溶解度曲线可知，80℃时甲物质的溶解度为60g，因此，此时100g水可以完全溶解40g甲且为不饱和溶液；
所得溶液的溶质质量分数＝；
(2)利用曲线图，两物质溶解度曲线在t℃时交于一点，说明此时两物质的溶解度相等，都为a g；
(3)由甲、乙两物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度曲线曲线为“陡升型”而乙物质的溶解度曲线为“缓升型”，说明甲物质的溶解度随温度变化而有较大的变化；
21． C 作催化剂 温度 t2 28.6% 乙>甲=丙(或丙=甲<乙)
【详解】（1）A、水中异色需利用活性炭的吸附性除去，不符合题意；
B、水中异味需要利用活性炭的吸附性除去，不符合题意；
C、过滤能将不溶性固体或没有溶解的固体物质从液体中分离出来，所以通过过滤可使水澄清透明，符合题意；
D、细菌和病毒需通过消毒和杀菌除去，不符合题意；故选C。
（2）镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应前后水的质量和化学性质不发生改变，说明水在该反应中作催化剂，起催化作用；
（3）两支试管中水的体积相同，但温度不同，高锰酸钾溶解的量不同，由此说明温度会影响物质的溶解性；
（4）①t2°C时甲和乙的溶解度曲线相交，说明在该温度下甲和乙的溶解度相等；
②t1°C时，丙的溶解度为40g，该温度下，丙的饱和溶液中溶质质量分数为；
③甲、乙、丙三种物质中，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以甲和乙的饱和溶液降温时析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液，丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，因此将t3°C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0 °C，甲、乙的溶液仍然是饱和溶液，丙的溶液是不饱和溶液，由于0°C时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以该温度下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数大于甲物质饱和溶液的溶质质量分数，由于0°C时甲的溶解度与t3°C时丙的溶解度相等，所以0°C时甲的饱和溶液的溶质质量分数和t3°C时丙的饱和溶液的溶质质量分数相等，即降温至0 °C，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲=丙。
22． Al2O3 肥皂水 煮沸 N2 Cu、Ag Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ SiO2+4HF＝SiF4+H2O 71 36：5 19.7% 8
【分析】(1)化合物中，铝元素显+3价；
(2)肥皂水鉴别硬水与软水。硬水软化：生活中常用煮沸，实验室常用蒸馏；
(3)由质量守恒定律，化学反应前后原子个数和种类不变；
(4) 镁、铝排在氢的前面，Cu、Ag排在氢的后面；
(5)由题写出方程式并且进行配平可得；
(6) 相对分子质量等于相对原子质量与原子个数乘积之和。元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比。元素的质量分数等于相对原子质量与原子个数乘积除以相对分子质量；
(7)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数。
【详解】(1)铝的氧化物，该氧化物的化学式为：Al2O3；
(2)可用肥皂水来区分硬水与软水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
(3)化学反应前后原子个数不变，反应物中有1个硫原子，2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，3个碳原子，生成物中有2个钾原子，1个硫原子，3个碳原子，6个氧原子，所以X是N2；
(4)镁、铝排在氢的前面，会与酸反应，所以，将旧手机的部件粉碎并浸入稀硫酸中充分反应，过滤所得固体中含有的金属是Cu、Ag，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；
(5)氢氟酸和二氧化硅反应生成氟化硅和水，化学方程式为：SiO2+4HF＝SiF4+H2O；
(6)丙烯酰胺的相对分子质量是12×3+5×1+16+14＝71，其中碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×5)＝36：5，氮元素的质量分数为14/71×100%＝19.7%；
(7)医院要配制100g溶质质量分数为8%的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为100g×8%＝8g．
【点睛】（1）相对分子质量=相对原子质量×原子个数之和；
（2）元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比；
（3）元素的质量分数=×100%；
注意不要忘记乘以原子个数。
23．(1)
(2)烧瓶
(3)防止产生的气体从长颈漏斗中逸出
(4)不能控制反应的速率
(5)①85%
②解：分析表格数据知，每5g稀盐酸与0.5g碳酸钙恰好完全反应，设5g稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x。
则原稀盐酸中溶质的质量分数为：。
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石（或石灰石），稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
（2）仪器A的名称是烧瓶，故填：烧瓶。
（3）利用图2装置制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，防止产生的气体从长颈漏斗中逸出，故填：防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。
（4）图3装置中分液漏斗在滴加液体时，能控制液体滴加的速度，从而控制反应的速率；图1和图3装置相比，利用图1装置来制取二氧化碳时主要的不足是不能控制反应速率，故填：不能控制反应速率。
（5）①分析表格数据知，每5g稀盐酸与0.5g碳酸钙恰好完全反应，由此知石灰石样品的质量为2g，最终剩余固体的质量为0.3g，则2g石灰石中碳酸钙的质量为：，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：，故填：85%。
②见答案。
答案第1页，共2页
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