10.2 酸和碱的中和反应 巩固提升练(含解析)-人教版初中化学九年级下册

10.2《酸和碱的中和反应》巩固提升练-人教版初中化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，直至氢氧化钠过量，可观察到溶液颜色的变化是
A．红—蓝—紫 B．红—紫—蓝 C．蓝—紫—红 D．蓝—红—紫
2．一些食物的近似pH如下：葡萄3.3-4.4，苹果2.9-3.3牛奶6.3-6.6鸡蛋清7.6-8.0，则下列说法中正确的是
A．胃酸过多的人应多吃苹果 B．葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红色
C．牛奶和鸡蛋清为碱性食品 D．苹果汁的酸性比葡萄汁的弱
3．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（　　）
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5 mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20 mL时，所得溶液能使酚酞溶液变红色
4．归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．无色酚酞溶液遇碱变红色，所以使无色酚酞溶液变红色的一定是碱
5．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A．MnO2能加快H2O2分解速率，故MnO2也能加快H2O的分解速率
B．某物质在O2中燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含碳、氢元素
C．中和反应有盐和水生成，故有盐和水生成的反应就是中和反应
D．物质在O2中燃烧是氧化反应，故所有的氧化反应都发光放热
6．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是
A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl
C．Na2SO4 FeCl3 KCl D．HNO3 KNO3 K2SO4
7．下列实验操作正确的是
A．测定溶液酸碱度 B．氧气验满
C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸
8．推理是学习化学知识的一种常用方法，下列推理正确的是
A．因为生铁和钢的含碳量不同，所以两者的性能不同
B．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．因为有机物是含碳的化合物，所以碳酸氢钠属于有机物
D．酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸
9．下列对有关事实的解释，错误的是
A．酒精需要密封保存--酒精分子在不停运动
B．稀有气体能做保护气--稀有气体原子最外层达到稳定结构
C．过氧化氢分解属于化学变化--过氧化氢分子本身发生变化
D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红--两种溶液中都存在酸根离子
10．下列说法正确的是
A．某物质在空气中中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含有碳、氢、氧三种元素
B．盐和碱中都含有金属元素
C．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
D．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量的一定改变
二、判断题
11．氢氧化铝显碱性，用作治疗胃酸过多( )
12．碳酸钾和盐酸发生的反应是中和反应( )
13．有盐和水生成的复分解反应就是中和反应( )
14．胃酸过多的人需常喝苹果汁( )
15．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色由无色逐渐变成红色( )
三、填空题
16．检验溶液的酸碱性可以使用 ，表示溶液的酸碱度可以用 表示；测定溶液的pH可以使用 。
17．将A烧杯中的盐酸溶液与B烧杯中的氨水(NH3·H2O)混合，可得到C溶液，其微观示意图如下(下图中只画出溶液中的主要离子，未参与反应的水分子没有画)；
(1)B烧杯中的溶液能让无色酚酞溶液
A．不变 B．变蓝 C．变红
(2)请根据以上微观示意图书写相应的化学方程式
(3)举出中和反应的一个应用实例
18．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 ……等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。
（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作： 。
19．用化学方程式解释下列事实。
（1）用稀盐酸"洗去"钢铁表面的铁锈 ；
（2）用石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液作农药使用 ；
（3）硫酸厂的污水用熟石灰进行中和处理 ；
（4）用生石灰作某些食品包装袋内的干燥剂 ；
20．在用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液的pH值变化如图所示。该反应的化学方程式为 ；若将氢氧化钠溶液改为相同质量、相同溶质质量分数的石灰水，滴加bg稀硫酸时，完全反应后溶液中溶质的成分为 。
四、综合应用题
21．完成下列基础化学实验。
Ⅰ.根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 。如用E装置收集氧气，当集气瓶中的水排完之后， ，缓慢的移出水槽，正放在桌子上。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时的化学方程式为 。
(4)选用F收集氢气时，氢气应从 （填“a”或“b”）端进入。
Ⅱ.如何证明盐酸与碱发生了化学反应？某化学兴趣小组做了如下两个实验。
实验一：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到 ，可证明盐酸与氢氧化钠能发生反应。
实验二：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的反应现象为 ；继续滴加稀盐酸，看到 （反应现象），也证明了盐酸与碱能发生反应。
实验结束后，小组同学对实验一中试管内的无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】实验一结束后，试管内的溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：NaCl
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是 。
A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3 D．Na2CO3
【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由 。
22．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器不能用于加热的是 （填字母）。
A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．蒸发皿
(2)做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中放入一些水的目的 。
(3)如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。
①写出该反应的化学方程式 。
②请在虚线框内将b点时溶液中的微粒种类补充完整 （填粒子符号）。
(4)某同学为了除去粗盐中CaC12、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行了如下操作：
①溶解；②依次加过量的BaC12、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。（提示：微溶物不形成沉淀）
I.写出一个加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式 。
Ⅱ.过滤的滤液中含有哪些溶质 （写化学式）。
Ⅲ.操作①、③、⑤都用到一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用 。
(5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参与反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯在中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。计算该样品中碳酸钙的质量分数 。
23．判断化学反应发生的根本依据应该是有新物质生成．
（1）两种物质的溶液混合后，若有沉淀、气体产生，可以帮助我们判断化学反应是否发生．请写出一有沉淀产生，且属于复分解反应类型的化学方程式 ．
（2）氢氧化钠与CO2反应时无明显现象．如图1是某同学设计的实验装置，其气密良好．
①若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后观察到什么现象 并写出发生反应的化学方程式 ．
②小明同学认为原因是二氧化碳溶于了水中所造成的．请你在上述实验的基础，进一步做补充实验，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了化学反应（要求写出实验操作及判断依据）
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应过程中溶液pH变化如图2所示．
①B点表示的溶液中溶质为：
②该实验过程中，后用滴管加入的溶液为 ；
③为探究盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应，某同学在两者混合后溶液样品中加硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀．同学们认为此方案不正确，请简述其中的理由
（4）称取12.5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．lg（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．请算：石灰石中杂质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝，滴有石蕊的稀盐酸溶液显红色，逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液呈紫色；至氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液呈蓝色，则可观察到溶液颜色的变化是红-紫-蓝。故选B。
2．B
【详解】A、苹果的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人应少食苹果，故错误；
B、葡萄汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故正确；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，为碱性物质，故错误；
D、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，酸性比葡萄汁强，故错误。
故选B。
【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性。
3．B
【详解】A、所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的。因为图像斜率不同；故选项正确，但不符合题意；
B、该实验未滴加液体时pH小于7，是将氢氧化钠逐滴加入一定量的稀盐酸中；故选项错误，但符合题意；
C、当滴入溶液体积为5 mL时，混合pH值小于7，盐酸过量，所得溶液中含有氯化钠和氯化氢两种溶质；故选项正确，但不符合题意；
D、当滴入溶液体积为20 mL时，混合溶液pH值大于7，显碱性，溶液能使酚酞溶液变红色；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
4．A
【详解】A、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，如电子带电但不是离子，故A正确；
B、氧化物中一定含有氧元素，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。硝酸钾中含有氧元素但不是氧化物，故B错误；
C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，有盐和水生成，不属于中和反应，故C错误；
D、无色酚酞溶液遇碱变红色，使无色酚酞溶液变红色的不一定是碱，如碳酸钠溶液也能使得酚酞溶液变红色，但碳酸钠不是碱，故D错误；
故选A。
5．B
【详解】A、MnO2能加快H2O2分解速率，不能加快H2O的分解速率，错误；
B、某物质在O2中燃烧生成CO2和H2O，根据反应前后元素种类相同，故该物质中一定含碳、氢元素，正确；
C、中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应，也生成盐和水，但不是中和反应，错误；
D、物质在O2中燃烧是氧化反应，不是所有的氧化反应都发光放热，如食物的变质的缓慢氧化的过程不发光，错误。
故选B。
6．D
【详解】A. NaOH ， H2SO4 和BaCl2 反应生成白色沉淀。B. NaOH 和 CuSO4 反应生成蓝色沉淀， NaCl。C. Na2SO4 FeCl3 溶液呈黄色， KCl 。能得到无色、透明溶液的是D. HNO3 KNO3 K2SO4。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件以及常见物质的性质。
7．C
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作错误；
B、氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，故图示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故图示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选C。
8．A
【详解】A、生铁和钢的含碳量不同，所以两者的性能不同，正确；
B、生成盐和水的反应不都是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成盐和水，不是中和反应，错误；
C、碳酸氢钠虽然含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物，错误；
D、含氢元素的物质不一定是酸，例如水中含有氢元素，但不是酸，错误。
故选A
9．D
【详解】A、酒精需要密封保存，是因为酒精分子在不停运动的，是为了防止运动到空气中造成浪费，故选项解释正确。
B、稀有气体能做保护气，是因为稀有气体原子最外层达到稳定结构，故选项解释正确。
C、过氧化氢分解属于化学变化，是因为过氧化氢分子本身发生变化，故选项解释正确。
D、稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为两种溶液中都存在氢离子，故选项解释错误。
故选D。
10．D
【详解】A、某物质在空气中中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故说法错误；
B、氨水属碱，不含金属元素；氯化铵属盐，也不含金属元素，故说法错误；
C、中和反应的反应物一定是酸和碱，因此有盐和水生成的反应不一定是中和反应，故说法错误；
D、一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故溶质、溶剂的质量的一定改变，故说法正确。
故选D。
11．正确
【详解】氢氧化铝能够与稀盐酸反应生成氯化铝和水，且氢氧化铝不溶于水，其几乎没有腐蚀性，所以氢氧化铝可用来治疗胃酸过多，叙述正确。
12．错误
【详解】酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钾和盐酸的反应不是中和反应，错误。
13．错误
【分析】中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
【详解】有盐和水生成的复分解反应不一定是中和反应，如碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水、二氧化碳，有盐和水生成，但不属于中和反应，故此题判断为错误。
14．错误
【详解】胃酸含有盐酸，苹果汁显酸性；胃酸过多的人不能常喝苹果汁，错误。
15．错误
【详解】氢氧化钠溶液呈碱性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，逐滴加入稀盐酸会与溶液中的氢氧化钠发生中和反应，溶液由红色逐渐变为无色，故错误。
16． 酸碱指示剂 pH pH试纸
【详解】指示剂可以粗略的测定溶液的酸碱性；溶液的酸碱度可以用pH表示；测定溶液的pH可以使用pH试纸；
17．(1)C
(2)
(3)用熟石灰改良酸性土壤等
【详解】（1）B烧杯中的溶液为氨水，其水溶液能够电离出氢氧根离子，水溶液显碱性，能让无色酚酞溶液变红，故选C。
（2）根据微观示意图可知，反应为氨水和盐酸发生中和反应，生成水和氯化铵，方程式为NH3 H2O+HCl=NH4Cl+H2O
（3）中和反应的应用实例：用熟石灰改良酸性土壤等
18． H+ 能使紫色石蕊试液变红（合理即可） 能与碱发生中和反应（合理即可） H2（合理即可） 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
【详解】（1）酸溶液中存在相同的离子H+，故化学性质相似；如能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应等；
（2）氢氧化钠可作氢气（H2）或氧气(O2)的干燥剂；
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
（3）硫酸和氢氧化钙发生中和反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（4）测定水酸碱度的方法是：取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。
19．
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为；
（2）用石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液作农药使用，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，该反应的化学方程式为；
（3）硫酸厂的污水用熟石灰进行中和处理，氢氧化钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为；
（4）用生石灰作某些食品包装袋内的干燥剂，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为。
20． 氢氧化钙、硫酸钙
【详解】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量比为：80:98；
若将氢氧化钠溶液改为相同质量、相同溶质质量分数的石灰水，氢氧化钙和稀硫酸反应：，参加反应的氢氧化钙和硫酸的质量比为：74:98，故滴加bg稀硫酸时，完全反应后，氢氧化钙剩余，则完全反应后溶液中溶质的成分为：氢氧化钙、硫酸钙。
21．(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2) A 在水下盖上玻璃片
(3)
(4) b 溶液由红色变成无色 溶液中产生蓝色沉淀 蓝色沉淀消失，溶液由无色变成蓝色 B、C 可行，因为若能观察到溶液没有立即变红就可以证明猜想一成立。
【解析】（1）
仪器①是长颈漏斗，仪器②是锥形瓶；
（2）
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；属于固固加热型，所以选装置A；若用E装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当在水下面用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上，因为氧气的密度比空气的密度大；
（3）
大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）
氢气的密度比水小，用该装置收集氢气应从b端进入；
Ⅱ. （1）NaOH溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，变红色，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色，说明碱性物质消失，由此现象证明了盐酸与氢氧化钠能发生反应；
（2）CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到的现象为有蓝色沉淀生成；继续滴加稀盐酸，氢氧化铜沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的现象，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象（蓝色沉淀消失），证明了盐酸与氢氧化钠能发生反应；
[实验设计]若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；不能与铜反应，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氯化钠也能与硝酸银溶液反应，不能证明是否有盐酸存在；故选B、C。
[讨论交流]氢氧化钠溶液遇无色酚酞溶液变红色，滴入NaOH溶液，若没有立即变红，说明存在稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，则说明猜想一成立（合理即可）。
22．(1)B
(2)防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底
(3) HCl+NaOH=NaCl+H2O OH-
(4) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl NaCl、NaOH、Na2CO3 搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅
(5)解：根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳质量为：10g+100g-106.7g=3.3g
设石灰石中碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为：
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）烧杯（需垫石棉网）、试管、蒸发皿都可以加热，量筒是量具，不能加热，故选B。
（2）铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，能使生成物和部分未燃烧的铁丝熔化，温度很高的熔化物直接溅落到瓶底会导致瓶底炸裂，如果瓶底预先放入少量水就能起到降温的作用，因此做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中放入一些水的目的是：防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。
（3）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
②根据图示，b点时溶液中pH＞7，氢氧化钠没有反应完，此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠，溶液中含有的粒子有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，因此b点时溶液中虚线框内应补充氢氧根离子，其符号为：OH-。
（4）I. 粗盐中含有CaC12、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，加过量的BaCl2，目的是除去Na2SO4；加过量的NaOH，目的是除去MgCl2；加过量的Na2CO3溶液，目的是除去CaCl2和过量的BaCl2，因此加入Na2CO3溶液时发生两个反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
Ⅱ.因为加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，加入的氯化钡虽然过量，但被后面加入的碳酸钠除去，加上原来就存在的和生成的氯化钠，过滤后滤液中含有的溶质有：NaCl、NaOH、Na2CO3。
Ⅲ.操作①是溶解，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；操作③是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；操作⑤蒸发时用到的玻璃仪器有玻璃棒和酒精灯，因此这三个操作都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在操作⑤中的作用是：搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
（5）见答案。
23． 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 U形管内出现左高右低的现象 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 取反应后的溶液加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生 氢氧化钠、氯化钠 氢氧化钠溶液 滴加硝酸银有白色沉淀，只能说明溶液中含有氯离子，不能说明生成了新物质氯化钠，因为盐酸与硝酸银溶液反应也有白色沉淀 20%
【详解】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，是有沉淀生成的复分解反应，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4（答案合理即可）；
（2）①若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；由于气体被消耗，锥形瓶内压强降低，U形管内出现左高右低的现象，；
②要证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了化学反应，只需要证明反应生成了碳酸钠即可，取反应后的溶液加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了化学反应；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应过程中溶液pH变化如图所示：①B点溶液成碱性，溶质含有氢氧化钠和反应生成的氯化钠；
②溶液开始呈酸性，后来呈碱性，说明是将氢氧化钠溶液加入盐酸中；
③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成白色沉淀，而盐酸也能与硝酸银反应生成白色沉淀；
（4）由题意可知生成的二氧化碳的质量为：12.5g+50g﹣58.1g＝4.4g；设碳酸钙的质量为x，
x=10g，
杂质的质量分数为：100%=20%。
答案第1页，共2页
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