第25讲　元素周期表(律)与化学键(基础课)（共97张PPT）-2024届高考化学一轮复习

(共97张PPT)
第25讲　元素周期表(律)与化学键(基础课)
第三部分　物质结构与性质
第五章　物质结构与性质
　　　　 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族、区)及其应用。　2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。　3.以第ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。　4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。　5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。　6.了解电离能、电负性的含义，并能说明元素的某些性质。　7.了解化学键(离子键、共价键)与化合物的关系。
知识点一　元素周期表的结构及其应用
必备知识梳理
关键能力训练
01
1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝________＝__________＝______。
核电荷数
核外电子数
质子数
2．元素周期表的编排
原子序数
最外层电子数
电子层数
3．元素周期表的结构
(1)周期(7个横行 7个周期)
短周期(三短) 长周期(四长) 序号 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 __ __ __ __ __ __ __
0族元素 原子序数 __ __ __ __ __ 86 118
2
8
8
18
18
32
32
2
10
18
36
54
(2)族(18个纵列 16个族)
主族 列 1 2 13 14 15 16 17
族 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ___
副族 列 3 4 5 6 7 11 12
族 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ___
Ⅷ族 第_____________ 3个纵列 0族 第______纵列 ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
8、9、10
18
(3)分区与价层电子排布式
分区 元素分布 价层电子排布式 元素性质特点
s区 ______________ ______ 除氢外都是活泼金属元素
p区 ___________________ _________ (He除外) 最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑)
ⅠA族、ⅡA族
ⅢA族～ⅦA族、0族
分区 元素分布 价层电子排布式 元素性质特点
d区 ____________________________________ (n－1)d1～9ns1～2 (Pd除外) d轨道也不同程度地参与化学键的形成
ds区 ______________ (n－1)d10ns1～2 金属元素
f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近、锕系元素化学性质相近
ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族
(镧系、锕系除外)
ⅠB族、ⅡB族
　　　　非金属区与金属区
①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为非金属元素区和金属元素区的分界线。
②元素分区：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
(4)元素周期表中的特殊元素位置
①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
4．元素周期表的三大应用
(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料
半导体
农药
(3)用于工农业生产
探矿(地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对其有指导意义)、研制农药材料等。
1．下列说法正确的是________(填序号)。
①元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素
②原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素
③L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
④M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
⑤U的价层电子排布式为5f36d17s2，U元素位于f区，最外层电子数为2
[答案]　④⑤
2．某X元素基态原子的价层电子排布式为4d105s1。则X元素处于第________周期第________族，属于________区，价层电子轨道表示式为____________。
　　　　 根据结构或原子序数确定元素的位置
1．如图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是(　　)
A．处于s区
B．质量数为74.92
C．处于第四周期第ⅢA族
D．核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3
[答案]　D
2．第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是(　　)
A．两种元素位于同一周期，均属于p区
B．116号元素价层电子排布式为7s27p4
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大
C　[第114号元素和第116号元素分别位于第七周期第ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，A、B正确，C错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大，D正确。]
“0族”法确定元素位置
(1)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
(2)确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。
　　　　 元素周期表中的定量关系及应用
3．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是(　　)
A．Y与Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z一定为短周期元素
D　[由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，可推断Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右侧，则Y的原子序数为a－17，B正确；若Y、X、Z分别位于四、五、六周期的右侧，则Z的原子序数为a＋31，C正确。]
4．元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是(　　)
A．B、D的原子序数之差可能为2
B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C．5种元素的原子序数之和为5a＋10
D．A、E的原子序数之差可能是7
C　[由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素(因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素)，A项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E、A、C的原子序数分别为a－8、a＋18、a－1、a＋1，B、D项错误，C项正确。]
5．X、Y为短周期元素，可形成化合物XY3，则X、Y的原子序数之差可能为_________。
[解析]　XY3化合物可能为BF3(4)，BCl3(12)，AlF3(4)，AlCl3(4)，SO3(8)，NH3(6)，PH3(14)，NCl3(10)，PCl3(2)，NF3(2)，PF3(6)等。
[答案]　2、4、6、8、10、12、14
元素周期表中原子序数的定量关系
(1)同主族、邻周期元素的原子序数之差
①元素周期表中左侧元素(第ⅠA、第ⅡA族)同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；
②元素周期表中右侧元素(第ⅢA～第ⅦA族)同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。
(2)同周期的第ⅡA和第ⅢA的原子序数差可能为1、11、25。
知识点二　元素周期律及其应用
02
必备知识梳理
关键能力训练
1．元素周期律
2．电离能(I)与第一电离能(I1)
定义 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的________，符号：I1，单位：___________
规律 同周期：ⅠA族元素的I1____，0族元素的I1____，总体呈现从左至右增大的变化趋势(ⅡA、ⅤA族元素反常)
同主族：从上到下I1________
同种元素的逐级电离能逐渐____，即I1__I2__I3。不同能层的逐级电离能发生突跃，如Na的I1 I2
最低能量
最小
最大
逐渐减小
增大
＜
＜
应用 ①判断元素的金属性和非金属性强弱。一般I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强
②判断元素在化合物中的化合价。如K：I1 I2＜I3表明K原子易失去1个电子形成＋1价阳离子
③判断元素核外电子的分层排布情况。如Li：I1 I2＜I3表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层(K、L)上，且最外层上只有一个电子
　　　　①同能层上逐级电离能逐渐增大，不同能层上的逐级电离能出现突跃。
②在比较电离能时要注意p、d、f上电子半充满、全充满、全空状态。
3．电负性
键合电子
4.0
1.0
小于
大于
变大
变小
离子
共价
负
＋4
4．主族元素的周期性变化规律
相同
增加
相同
逐渐减小
逐渐增大
逐渐减弱
逐渐增强
逐渐增强
逐渐减弱
＋1→＋7
－4→－1
主族序数
增大
减小
增强
减弱
减弱
增强
增强
减弱
减弱
增强
增强
减弱
减弱
增强
右下方
6．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
三反应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属
与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性____
与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性____，或最高价氧化物对应水化物的酸性____，则非金属性越强
越强
越强
越强
越强
越强
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。(　　)
(2)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。(　　)
(3)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1价递增到＋7价。(　　)
(4)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。(　　)
(5)铝元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。(　　)
(6)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。(　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。


(1)R的最高正价为________价，位于第________族。
(2)I3比I2大得多的理由是______。
(3)R的价层电子排布式为______。
[答案]　(1)＋2　ⅡA　(2)I3是失去次外层的电子，难以失去　(3)3s2
I1 I2 I3 I4 …
740 1 500 7 700 10 500 …
　　　　 电离能与电负性的比较与应用
1．(2022·泰安模拟)某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是(　　)
A．单质的氧化性：Z＞Y＞X
B．同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种
C．简单离子半径：Z＞W＞Y
D．电负性：Y＞X＞Z＞W
C　[已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O；X位于第一周期，为H；Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5个共价键，W形成＋1价阳离子，则Z为P，W为K，即X为H，Y为O，Z为P，W为K。]
2．(1)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为________，第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：



铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是______。
电离能/(kJ·mol－1) I1 I2
铜 746 1 958
锌 906 1 733
(3)氢、氮、氧是重要的非金属元素，在新材料和新能源开发中有重要的作用。MH中基态H－的核外电子的电子云轮廓图呈________形。已知H－(g)===H(g)＋e－吸收的能量为73 kJ·mol－1，H(g)===H＋(g)＋e－吸收的能量为1 311 kJ·mol－1，则H－的第二电离能为_____________。
(4)磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________(填标号)。
[答案]　(1)Br＞Se＞As　Br＞As＞Se
(2)Cu失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d10的Cu＋，能量较低，结构稳定，所以Cu的第二电离能相对较大(或Zn失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小或Cu原子失去一个电子后，核外电子排布式为[Ar]3d10，而Zn原子失去1个电子后的核外电子排布式变为[Ar]3d104s1，Cu达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大)　(3)球　1 311 kJ·mol－1　(4)b
3．下面给出14种元素的电负性：
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________。
(2)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性的最小范围是________。
(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li3N B．BeCl2
C．AlCl3 D．SiC
属于离子化合物的是________；
属于共价化合物的是________；
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：________。
(4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显________(填“正”或“负”)价，理由是________。
[解析]　(2)根据电负性的递变规律：同周期元素从左到右，元素电负性逐渐变大，同族元素从上到下，元素电负性逐渐变小，可知在同周期中电负性：Na＜Mg＜Al，同主族：Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.9～1.5。(3)根据已知条件及表中数值：Li3N中元素的电负性差值为2.0，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电。 离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。
[答案]　(1)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化　(2)0.9～1.5 　(3)A　BCD　测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物　(4)负　Cl的电负性大于P，Cl对键合电子的吸引能力强
(1)利用“半充满和全充满”可解释：①Cr、Cu原子核外电子排布式。Cr：[Ar]3d54s1，Cu：[Ar]3d104s1；②第一电离能反常大，如I1(N)＞I1(O)；③稳定性强弱，如Cu2O比CuO稳定；Fe2O3比FeO稳定。
(2)元素的第一电离能与元素的电负性不完全一致，如I1：F＞N＞O，电负性：F＞O＞N。
(3)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。
(4)同周期稀有气体元素的第一电离能最大，但电负性最大的是第ⅦA族元素。
　　　　 元素周期律及性质探究
4．如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：W＜X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z＜W
D．X的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D　[由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。A对，根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：W＜X；B对，常温常压下，硅单质为固态；C对，同一主族元素由下到上简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以气态氢化物的热稳定性：NH3＞PH3；D错，X的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物。]
A　[此反应主要利用了高温下固体生成气体的反应原理，与非金属性没有关系，A错误。]
6．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是 (　　)
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2

A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等
B．离子半径：B3＋＜A＋＜D2－
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＜C
D．氢化物的稳定性：D＞E
B　[由表中数据可知，A为Na，B为Al，C为Be，D为S，E为O。E2－与B3＋的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径：Al3＋＜Na＋＜S2－，B正确；Na比Be活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Be(OH)2＜NaOH，C错误；元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定，氢化物的稳定性：H2O＞H2S，D错误。]
“三看法”比较粒子半径大
知识点三　离子键与共价键
03
必备知识梳理
关键能力训练
1．离子键与共价键
(1)化学键是指使相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)离子键与共价键比较
共用电子对
阴、阳离子
原子
静电
不偏向
偏向
　　　　 ①离子键中“相互作用”包括静电吸引和静电排斥，且二者达到平衡。
②由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl为共价键。
2．离子化合物与共价化合物
离子键
共价键
　　　　两类化合物一般鉴定方法：熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物为离子化合物。
1．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是(　　)
A．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
[答案]　A
2．下列说法中正确的是(　　)
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．NH4NO3晶体中含共价键，是离子化合物
C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键
D．任何物质中均含有化学键
[答案]　B
3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 (　)
A．将SO2通入水中　　　 B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
[答案]　D
4．现有下列物质：①NaCl　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤AlCl3　⑥H2O　⑦N2 　⑧NH4Cl　⑨CO2　⑩H2O2
(1)只含离子键的物质有_____(填序号，下同)，只含共价键的物质有______。
(2)属于离子化合物的有______，其中含非极性键的离子化合物有______，含有非极性键的共价化合物有________。
[答案]　(1)①②　⑤⑥⑦⑨⑩　(2)①②③④⑧　③　⑩
(1)化学键与化合物的关系
注意：稀有气体分子内无化学键存在。
(2)物质熔化、溶解时化学键的变化
①离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
②共价化合物的溶解过程
a．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如CO2和SO2等。
b．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
c．有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
真题感悟·明确考向
04
真题 感悟
情境 探究
1．(2022·广东选择性考试，T7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
1
3
2
4
C　[甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。C的氢化物如CH4与HCl不反应，C错误。]
1
3
2
4
2．(2022·浙江1月选考，T16)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)
A．非金属性：Y＞W
B．XZ3是离子化合物
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X与Y可形成化合物X2Y3
1
3
2
4
D　[W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，由W、Y同主族且原子序数Y是W的两倍可知W为O，Y为S，则Z为Cl。X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al。分析各项可知D正确。]
1
3
2
4
3．(2022·全国甲卷，T12)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　)
A．非金属性：X＞Q
B．单质的熔点：X＞Y
C．简单氢化物的沸点：Z＞Q
D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y
1
3
2
4
D　[Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。]
1
3
2
4
4．(2021·全国乙卷，T11)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是(　　)
A．原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的导电性能
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
2
3
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B　[由于X、Y、Z为同周期相邻元素，因此它们的最外层电子数之和必然是3的倍数并且小于15。假设是12，则X、Y、Z最外层电子数依次为3、4、5，W的最外层电子数为3，则W与X同族，与题意不符；假设是9，则X、Y、Z最外层电子数依次为2、3、4，W的最外层电子数为6，符合题意。由W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，W、X、Y、Z分别是O、Mg、Al、Si。原子半径：Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A错误；化合物MgO由Mg2＋和O2－构成，所含化学键为离子键，B正确；Al是导体，而Si是半导体，Al的导电性大于Si，C错误；Si的氧化物的水化物为H2SiO3，其酸性弱于碳酸，D错误。]
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某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案 实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置 A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中 B.溶液呈浅紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置 C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中 D.溶液呈橙色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：_______。
(2)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
(3)实验结论：______。
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