中小学教育资源及组卷应用平台
第四单元 《自然界的水》考点专项复习（解析版）
考点1：爱护水资源
一、水资源状况
1、地球表面71%被水覆盖，各种形态的水总储量为1.39×1018m3，但供人类利用的淡水小于1% 。地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是海水，海水含盐量很高．淡化海水的成本高，目前尚不能推广；陆地储水中也有咸水，淡水只约占全球时储量的2.53%，约 0.35亿立方千米，而其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，人们一时还难以利用．实际上真正可供人类利用的河水、淡水湖泊水以及浅层地下水等，只约占其中的30.4%；即1.07×1016m3。
2、海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少。
4、当今世界上有80多个国家、约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。
二、水资源的污染与防治
1、水资源的污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力（即受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程）使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况；水资源的污染来源主要有工业污染、农业污染和生活污染三个部分；其中，工业污染主要是指工业上未经处理的废水、废物；农业污染主要是指农业上的农药、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗涤剂等；
2、水资源污染的防治：水资源污染后，不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康，因此必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质；
例如，工业上，加强对水质的监测，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗涤剂等，生活污水也应该逐步实现集中处理和排放。
三、保护水资源和节约用水
爱护水资源的途径：节约用水，防治水体污染
（1）节约用水 节约用水即提高水的利用效益。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中应用新技术新工艺循环使用。
（2）防治污染
①水污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁。
②水污染物：工业“三废”（废渣、废水、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。
③防治水体污染：工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放；
农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。
考点2：水的净化
一、过滤的原理、方法及其应用
1、过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等，具体如图所示：
（1）适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体
（2）操作注意事项：“一贴二低三靠”
（3）仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸）
（4）过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
（5）过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。
二、蒸发与蒸馏操作
1、蒸发：它是为了得到溶于水中的可溶性固体而进行的基本使用操作；所需仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网等，蒸发的操作注意事项有以下五条：
（1）蒸发皿中液体的量不得超过其容积的2/3；
（2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅；
（3）当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干；
（4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网；
（5）夹持蒸发皿要用坩埚钳。
2、蒸馏如图所示：它是根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作，所需仪器有蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、铁架台、酒精灯、冷凝管、温度计、橡皮塞、锥形瓶、尾接管、石棉网等，其操作注意事项也有以下五条：
（1）加热时要垫石棉网（也可以用其它热浴加热），使之均匀受热；
（2）加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3；
（3）配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别注意检查气密性是否良好；
（4）蒸馏时最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸；
（5）蒸馏完毕必须先关闭活塞后再停止加热，防止倒吸。
三、水的净化及自来水的生产过程和净化方法
1、水的净化：指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程．具体如下表所示：
2、水 纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。
3、自来水厂净水过程：
明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。
4、各种净化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度
沉淀 √
过滤 √
吸附 √ √
蒸馏 √ √ √
水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
四、硬水与软水
1、硬水定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2、鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。
3、硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸
4、长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还易
使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
考点3：水的组成
一、电解水实验
电解水实验如图所示：
1、实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源；
2、实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫），闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2，（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）；可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”；（简记：正氧负氢，氢二氧一）
3、该实验结论或推论有：
（1）水由氢、氧两种元素组成；
（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，通电后生成氢气、氧气两种气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1；
（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，该反应的文字方程式为；
（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变；
（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分；
（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）；
（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子；
（8）原子是化学变化中的最小粒子；
（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成；
（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成；
（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质；
（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应。
4、电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：
（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的，由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2；
（2）电极的氧化造成的，当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2；
（3）电极产生副反应等造成的，如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4=H++HSO4-，在阴极：2H++2e=H2；在阳极：2HSO4--2e=H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O=H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O=H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气，从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2；克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些，或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等。
5、水的电解实验分析
实验装置 实验步骤 实验现象 现象分析
1.接通电源 两电极端均产生气泡，一段时间后，负极端气体体积约为正极端气体体积2倍 相同条件下，负极产生气体较快较多
2.用燃着的木条 分别检验两极气体 正极端气体让小木条燃烧更旺， 负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 正极端气体具有助燃性 负极端气体具有可燃性
实验结论 反应表达式 注意事项
水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成 文字表达式： 符号表达式： 电源选择直流电；水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
反思交流
气体聚集在玻璃管上端，说明气体具有什么性质？ 气体密度小于水，且溶解性不大 实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？ 氧气不易溶于水，氢气难溶于水；且氧气可能和金属电极发生反应。 3.本实验得到的气体体积比和质量比图像 氢气氧气的体积比约为2 : 1；质量比约为1 : 8
6、微观理解水的电解
二、水的组成与水的性质和应用
1、水的组成：水由氢、氧两种元素组成；两元素的质量比为1：8。
2、水的性质包括物理性质和化学性质两部分：
（1）物理性质是：纯净的水是无色、无味、无形的透明液体，在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时相对密度最大1g/cm3；水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上，还有，水能够溶解很多种物质，是最常用的溶剂。
（2）化学性质有：
①在通电的条件下，能够分解成氢气和氧气；
②水能够与二氧化碳等非金属氧化物反应，生成碳酸等相应的酸；
③水能够与氧化钙等金属氧化物反应，生成氢氧化钙等相应的碱；
④水能够与氧气、铁等金属发生反应，使金属锈蚀；
⑤水与二氧化碳被绿色植物利用，能够进行光合作用，合成有机物（主要是淀粉），该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
⑥水能够跟较活泼金属或碳反应（即氧化性），使氢被还原成氢气；例如，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，C+H2O高温 CO+H2，等等。
3、水的应用：水的应用是非常的广泛，它是人及一切生物生存所必需的，可以说，没有水就没有生命，水在日常生活中的应用，都比较熟悉，就不多说了；农业上用水在浇灌农作物，使之进行光合作用等；工业上用水作原料、制冷或洗涤等；化学实验中常用水作反应物、制冷、溶解物质、稀释浓溶液、洗涤仪器、灭火或用排水法收集气体等等。
三、从组成上识别氧化物
1、从组成上识别氧化物：指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物；
2、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）。
四、单质和化合物的概念与判别
1、单质和化合物的概念：
（1）单质是指由同种元素构成的纯净物（如铁、氧气等）；
（2）化合物是指由不同种元素组成的纯净物（如水、二氧化硫等）；
（3）它们的相同点是：它们都是纯净物，都是元素的存在状态；不同点是：单质只含有一种元素，化合物含有两种或两种以上元素。
2、单质和化合物的判别方法或技巧是：
（1）从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，只有当它是纯净物时，它才有可能是单质或化合物，千万不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物，例如：
①白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了；
②空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等不同种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物。
（2）在确认它是纯净物的前提下，再看它是由几种元素组成的；由一种元素的是单质；由多种元素的就是化合物；
（3）从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物（只含有一种原子或分子）；当确认它是纯净物时，再看它其中含有几种原子，含有一种的是单质；含有多种的是化合物。
3、物质的分类：
考点4：化学式与化合价
一、化学式的书写及意义
一、化学式的书写分两种情况：
1、单质的化学式的书写，此时又分为两种：
（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式，例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等。
（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写，例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等。
※单质化学式书写注意：
（1）除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七种由双原子分子构成的单质外，初中其他绝大多数单质的化学式直接用元素符号表示，此时的元素符号多了“单质”的意义。
（2）特殊化学式：臭氧O3。
2、化合物的化学式的书写：
（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；
（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式。
※化合物化学式的书写注意：
①当组成元素原子个数比是1时，“1”要省略不写；
②化学式中右下方的数字一般为最简整数比（如P2O5、Fe3O4）；
③由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。
二、化学式的意义：
1、宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成；如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成等等；
2、根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，具体的表述是这样的：
（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等；
（2）由分子构成的物质的化学式的意义。
（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成等等。
二、元素化合价及其计算
1、化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。
2、表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：Mg (+2)Cl (-1)2； 硫酸钠：Na (+1)2SO4。
3、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：Mg (+2)
4、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
5、常见元素、原子团的化合价
钾钠银氢+1价； 钙镁钡锌+2价； 氟氯溴碘-1价； 通常氧硫-2价； 亚铜+1，铜+2；
亚铁+2，铁+3； 铝+3，硅+4，磷+5； 氯化物中氯-1； 硫化物中硫-2；
还要记住根的价； -1氢氧硝酸根； -2碳酸磷酸根； 单质化合价为零。
附：常见原子团的化合价（其化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和）
-1价：硝酸根：NO3 氢氧根：OH -2价： 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4
-3价：磷酸根：PO4 +1价：铵根：NH4
附：必须背熟的离子符号
阳离子：K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ag＋ H＋ NH4＋
阴离子：Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－
6、有关元素化合价的计算：指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数等等；
例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？
解析：在SO2里，O为-2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（-2）×2=0，解得：x=+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．
又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显-2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（-2）x=0，解得：x=4．故选项D是正确的。
三、化学符号及其周围数字的意义
化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义，具体内容如下：
1、元素符号：
（1）元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子；例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子等等；
（2）部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行，实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义，也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；
①它能表示物质及其组成或构成等，例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外；
②还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等。
2、化学式：
（1）宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成；如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成等等；
（2）根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数等等，具体的表述是这样的：
①由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子等等；
②由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：
另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：
a、水的相对分子质量是18；
b、水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；
c、水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%等等。
③由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成等等。
（3）离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷。
（4）四种数字的含义是这样的：
①化学符号前面的数字，表示微粒的个数；例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子等等；
②化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子等等；
③化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；SO42-表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷等等；
④化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价；
四、相对分子质量的概念及其计算
1、相对原子质量的概念：相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2、相对原子质量的计算方法是根据相对原子质量的概念，利用公式：“”来进行计算。另外，还有一个近似计算公式是：“相对原子质量≈质子数+中子数”。不过，该公式一般不用来计算相对原子质量，而常用来计算质子数或中子数的。
3、相对分子质量的概念：相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）；
4、相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算。
五、元素的质量计算
1、元素质量比的计算：元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比：
（1）计算公式是：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”；
（2）如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可。
2、元素质量分数计算：
（1）某元素的质量分数 = ×100% A%= ×100%
（2）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
（3）化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
六、化合物中某元素的质量计算
化合物中某元素的质量计算：化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算；计算公式是：“化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”。
七、有关化学式的计算和推断
有关化学式的计算，主要有4种题型：
1、相对分子质量的计算，方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算；
2、元素质量比的计算，方法是，根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”来进行计算；
3、元素质量分数的计算，方法是根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量/该物质的相对分子质量×100%”来进行计算；
4、有关化合价的计算，方法是根据化学式和常见元素或原子团的化合价，按照化合价的原则来推算即可。
有关化学式的推断，主要有3种题型：
1、不涉及化学反应的化学式的推断，方法是根据上面的4种有关化学式的计算方法，逆向推算出该化学式中的原子个数或个数比；然后再将其标注在相应的元素符号的右下角即可；
2、涉及到化学反应的化学式的推断，方法是先根据质量守恒定律的含义，即在化学反应前面元素的种类和原子的个数都不变，推断出其中的元素符号和原子个数；然后再按照化合价的顺序为“左正右负”的原则，将其排列起来，并把原子个数标注在相应的元素符号的右下角即可；
3、以模型图的形式呈现的化学式的推断，方法是要先看单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后查找每一种原子的个数，再按照按照化合价为“左正右负”的顺序（或图示中的顺序），将其元素符号排列起来，并把原子个数（或个数比）标注在相应的元素符号的右下角即可。
【考点1 爱护水资源】
【典例1】（2022秋 市中区校级期末）“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是（ ）
A．尽量乘坐公共交通工具出行
B．纸张双面打印，节约纸张用量
C．改进污水处理技术，减少水体污染
D．加高工厂烟囱，能消除有害废气对空气的污染
【答案】D
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A、尽量乘坐公共交通工具出行可以节约化石能源，减少污染物的排放，有利于环保，故A不合题意；
B、纸张双面打印，节约纸张用量可以减少树木砍伐、节约资源，有利于环保，故B不合题意；
C、改进污水处理技术，减少水体污染有利于环保，故C不合题意；
D、加高工厂烟囱不能从根本上减少污染物的排放，仍会造成环境污染，故D符合题意。
故选：D。
【典例2】（2022 南京模拟）水是人类宝贵的自然资源，爱护水资源是我们每个公民应尽的责任。以下是有关爱护水资源的一些具体做法：
①洗手洗脸时随时关闭水龙头；
②工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生；
③洗涤衣物时选用无磷洗衣粉；
④农业上合理使用化肥和农药；
⑤用淘米水浇花；
⑥农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌。
请你从爱护水资源措施的角度，将上述做法平均分为两类：其中一种分类标准是 节约用水 ，包括的事例有 ①⑤⑥ ；另一种分类标准是 防止水体污染 ，包含的事例有 ②③④ 。
【答案】节约用水；①⑤⑥；防止水体污染；②③④。
【分析】根据节约保护水资源，可以从两方面做起，一方面要节约用水；应一方面要防止水体污染进行解答。
【解答】解：从节约用水的角度保护水资源的做法有：①洗手洗脸时随时关闭水龙头；⑤用淘米水浇花；⑥农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌；
从防止水体污染的角度保护水资源的做法有：②工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生；③洗涤衣物时选用无磷洗衣粉；④农业上合理使用化肥和农药。
故答案为：节约用水；①⑤⑥；防止水体污染；②③④。
【典例3】（2022 雁峰区校级模拟）地球上的总储水量虽然很大，但人类可以直接利用的淡水很少甚至短缺，请你根据所学知识解决以下问题：
（1）爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水，请你写出一种生活中节水的具体做法？
（2）请回答一条水污染的危害？
（3）请说出预防和治理水污染的一条措施？
【答案】（1）家庭中节水可以在厨房淘米水浇花、洗菜水用于冲厕所等；
（2）危害人体健康，影响农业生产；引起水体富营养化等；
（3）合理使用化肥、农药，工业废水处理达标后再排放。
【分析】（1）根据节水的方法解答；
（2）根据水污染的危害分析；
（3）根据保护水资源的方法解答。
【解答】解：（1）爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水，家庭中节水可以在厨房淘米水浇花、洗菜水用于冲厕所等；
（2）水污染的会危害人体健康，影响农业生产；引起水体富营养化等；
（3）预防和治理水污染的措施：合理使用化肥、农药，工业废水处理达标后再排放；
故答案为：（1）家庭中节水可以在厨房淘米水浇花、洗菜水用于冲厕所等；
（2）危害人体健康，影响农业生产；引起水体富营养化等；
（3）合理使用化肥、农药，工业废水处理达标后再排放。
【考点2 水的净化】
【典例4】（2023 青羊区校级模拟）2021年3月22日是第29届世界水日，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．地球上的总水储量很大，但淡水很少
B．活性炭可将硬水软化
C．蒸馏得到的水一定是软水
D．可用肥皂水鉴别硬水和软水
【答案】B
【分析】A、根据水资源的现状分析；
B、根据活性炭的吸附性以及硬水软化的方法分析；
C、根据蒸馏水不含有任何杂质，属于软水分析；
D、根据肥皂水可以鉴别软水和硬水分析。
【解答】解：A、地球上虽然总水储量很大，但大部分都为海水，淡水很少，故A说法正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中悬浮的颜色和异味，但不能将硬水软化，故B说法错误；
C、蒸馏得到的水为纯水，纯水中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，故C说法正确；
D、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，故D说法正确。
故选：B。
【典例5】（2023春 乾安县期中）某地遭遇了百年不遇的特大暴雨，供水系统遭到破坏，为自救，采取以下净水措施，请回答。
（1）生活中用煮沸的方法除去硬水中过多的 Ca2+ （填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。
（2）可以用过滤的方法除去水中的泥沙，请指出图中的错误 未用玻璃棒引流 。
【答案】（1）Ca2+；
（2）未用玻璃棒引流。
【分析】（1）根据硬水中含有较多的钙、镁化合物，生活中用煮沸的方法将硬水软化进行分析。
（2）根据过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即，烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁进行分析。
【解答】解：（1）硬水中含有较多的钙、镁化合物，即钙离子和镁离子，生活中用煮沸的方法除去硬水中过多的Ca2+和Mg2+就可以得到软水；
（2）过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即，烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，如图所示，未用玻璃棒引流。
故答案为：（1）Ca2+；
（2）未用玻璃棒引流。
【典例6】（2022秋 沂源县期末）下列四个实验是初中化学八年级教材中常见的实验，请你完成下列问题：
（1）图A中会产生的后果是 引起火灾 。
（2）图B中会产生的后果是 将试管底部打破 。
（3）图C中会产生的后果是 液体流下腐蚀标签 。
（4）图D中有两处明显的错误，请你改正其中的一处错误： 向过滤器中倒入液体时应用玻璃棒引流或漏斗下端尖嘴口应紧贴烧杯内壁 。
【答案】（1）引起火灾；
（2）将试管底部打破；
（3）液体流下腐蚀标签；
（4）向过滤器中倒入液体时应用玻璃棒引流或漏斗下端尖嘴口应紧贴烧杯内壁。
【分析】（1）使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
（2）根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析解答。
（3）根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析解答。
（4）过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：（1）使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，以免失火，图A中会产生的后果是会引起火灾。
（2）向试管中加颗粒状固体药品，应将试管横放，用镊子将颗粒状固体药品放在试管口，然后慢慢立起来，使药品缓缓滑到试管底部，以免打破试管。图B中产生的后果是将试管底部打破。
（3）倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要向着手心，以免液体流下腐蚀标签，图C中会产生的后果是液体流下腐蚀标签。
（4）过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端尖嘴口没有紧靠在烧杯内壁上；改正如下：向过滤器中倒入液体时应用玻璃棒引流或漏斗下端尖嘴口应紧贴烧杯内壁。
故答案为：
（1）引起火灾；
（2）将试管底部打破；
（3）液体流下腐蚀标签；
（4）向过滤器中倒入液体时应用玻璃棒引流或漏斗下端尖嘴口应紧贴烧杯内壁。
【典例7】（2022秋 肥西县校级期末）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．
（1）操作①的名称是 过滤 ，在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、 漏斗 、 烧杯 ，其中玻璃棒的作用是 引流 ．若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 滤纸破损（或烧杯不干净、滤液高于滤纸边缘） （填写其中的一条）．
（2）经操作①得到的澄清的水是 混合物 （填混合物或纯净物），鉴别其是硬水还是软水，最简便方法是加入肥皂水搅拌，有 泡沫丰富 的是软水．
（3）在操作②中为了除去水中部分可溶性杂质，除去异味，可以加入活性炭，它的作用是 吸附作用 ；上述操作中，能使硬水软化的操作是蒸馏，生活中可以采用 加热煮沸 的方法把硬水软化．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据过滤原理、所用仪器及作用、注意事项进行解答；
（2）根据混合物、纯净物的判别方法判断过滤后的水；根据硬水和软水的鉴别方法及现象进行解答；
（3）活性炭有吸附作用，可除去水中部分可溶性杂质、异味和色素；将硬水变成软水较常用的方法是加热煮沸．
【解答】解：（1）过滤可除去水中的不溶性杂质，所以要将固体和液体分开，用的是过滤的方法，所以操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；过滤时玻璃棒的作用是引流；所得液体C中仍有浑浊，可能是滤纸破了或者液面高于滤纸的边缘，烧杯不干净；
故答案为：过滤；漏斗、烧杯；引流；滤纸破损；（或烧杯不干净、滤液高于滤纸边缘）；
（2）经过过滤得到的水还含有一些可溶性物质或有异味的物质，属于混合物；硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，当加入肥皂水后，会出现许多浮渣，软水含有较少的可溶性钙、镁化合物，当加入肥皂水后，会出现许多泡沫；
故答案为：混合物；泡沫丰富；
（3）活性炭有吸附作用，可除去水中部分可溶性杂质、异味和色素；将硬水变成软水较常用的方法是加热煮沸．
故答案为：吸附作用；加热煮沸．
【考点3 水的组成】
【典例8】（2023春 福清市校级期中）如图是电解水装置，下列有关说法正确的是（ ）
A．正极和负极生成气体的质量比为1：2
B．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．为了增强水的导电性，可以往水中加入一定量的酒精
D．将带火星的木条伸入集有a气体的试管中，木条复燃
【答案】D
【分析】电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、电解水实验中“正氧负氢”，水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，因此正极（氧气）和负极（氢气）生成气体的质量比为（16×2）：（1×2×2）＝8：1，故选项说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确；
C、酒精以分子的形式扩散到水中，故酒精溶液不导电，往水中加入一定量的酒精，不能增强水的导电性，故选项说法不正确；
D、电解水实验中“正氧负氢”，试管a与正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，因此将带火星的木条伸入集有a气体的试管中，木条复燃，故选项说法正确。
故选：D。
【典例9】（2023 博山区三模）分类观是化学的核心观念之一。下列物质中：
①洁净的空气；②高锰酸钾（KMnO4）；③镁；④冰水混合物；⑤氧化镁；⑥碳。
属于混合物的是 ① ；（用序号填空，下同），属于单质的是 ③⑥ ；属于化合物的是 ②④⑤ ；属于氧化物的是 ④⑤ 。
【答案】①；③⑥；②④⑤；④⑤。
【分析】纯净物与混合物的本质区别是：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由一种元素组成，氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物。
【解答】解：①洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物； ②高锰酸钾（KMnO4）是由一种物质组成，属于纯净物，由不同元素组成，属于化合物； ③镁由一种元素组成，属于单质；④冰水混合物由一种物质组成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，属于化合物，还属于氧化物；⑤氧化镁；由一种物质组成，属于纯净物，由镁元素和氧元素组成，属于化合物，还属于氧化物；⑥碳由一种元素组成，属于单质。
故答案为：①；③⑥；②④⑤；④⑤。
【典例10】（2022秋 兰山区校级期末）水是生命之源，也是人类宝贵的资源，请回答下列问题：
（1）下列“水”属于纯净物的是 A （填字母序号）。
A．蒸馏水
B．清澈的河水
C．自来水
D．湛蓝的海水
（2）实验室中为降低水的硬度，可采用的方法是 蒸馏 。实验室中常通过 过滤 的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗 、玻璃棒。
（3）如图所示实验中（夹持仪器已略去）接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比约为 1：2 。通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，电解水实验说明组成水的两种元素是 氢、氧 。
【答案】（1）A。
（2）蒸馏；过滤；漏斗。
（3）1：2；氢、氧。
【分析】（1）A.蒸馏水中只含有水一种物质，所以蒸馏水属于纯净物；
B.清澈的河水中有水和可溶性物质，清澈的河水由多种物质组成，属于混合物；
C.自来水也是由水和可溶性物质组成，自来水煮沸以后有水垢，也说明自来水由多种物质组成，所以自来水属于混合物；
D.湛蓝的海水由水、氯化钠等多种物质组成，属于混合物。
（2）蒸馏能够得到蒸馏水。
过滤能够除去不溶于水的物质。
（3）电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：（1）A.蒸馏水中只含有水一种物质，所以蒸馏水属于纯净物，该选项正确。
B.清澈的河水中有水和可溶性物质，清澈的河水由多种物质组成，属于混合物，该选项不正确。
C.自来水也是由水和可溶性物质组成，自来水煮沸以后有水垢，也说明自来水由多种物质组成，所以自来水属于混合物，该选项不正确。
D.湛蓝的海水由水、氯化钠等多种物质组成，属于混合物，该选项不正确。
（2）实验室中为降低水的硬度，可采用的方法是蒸馏，在实验室中，通常采用特定的实验装置，加热自来水至沸腾，再将水蒸气冷凝，收集得到蒸馏水，从而使水与可溶性钙镁化合物分离，水得到软化，水的硬度降低；实验室中常通过过滤的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）电解水实验中，与电源正极相连一端产生气体为氧气，与电源负极相连一端产生气体为氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2；水通电生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成。
故答案为：（1）A。
（2）蒸馏；过滤；漏斗。
（3）1：2；氢、氧。
【考点4 化学式与化合价】
【典例11】（2023春 新乡期中）高铁酸钠（Na2FeO4）溶于水能非常有效的消灭水中的细菌，还能除去水中的微细悬浮物，高铁酸钠中铁元素的化合价是（ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．﹣6
【答案】A
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
【解答】解：高铁酸钠（Na2FeO4）中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设高铁酸钠中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+6价。
故选：A。
【典例12】（2023春 任城区期中）下列事实说明空气中含有哪些成分，请将其化学式填在横线上。
（1）人和动物呼吸作用消耗的气体是 O2 。
（2）酥脆的饼干露置于空气中变软，说明空气中含有 H2O 。
（3）澄清石灰水在空气中放置，其表面生成一层白膜，说明空气中含有 CO2 。
（4）用于飞船或广告气球中充入的气体是 He 。
【答案】（1）O2；
（2）H2O；
（3）CO2；
（4）He。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，人和动物呼吸作用消耗的气体是氧气，其化学式为O2。
（2）酥脆的饼干露置于空气中变软，因为吸收了空气中的水蒸气，说明空气中含有水蒸气，其化学式为H2O。
（3）澄清石灰水在空气中放置，其表面生成一层白膜，说明空气中含有二氧化碳，其化学式为CO2。
（4）空气中用于飞船或广告气球中充入的气体是氦气，其化学式为He。
故答案为：
（1）O2；
（2）H2O；
（3）CO2；
（4）He。
【典例13】（2023春 章丘区期末）（多选）学习化学的重要方法是构建模型。下列用数轴表示化学知识的模型中，正确的是（ ）
A．原子核内质子数由小到大：
B．在空气中体积分数由小到大：
C．碳元素化合价由低到高：
D．地壳中的元素含量由低到高：
【答案】AC
【分析】A、根据原子中的质子数来分析；
B、根据空气中各气体的体积分数来分析；
C、根据物质中元素的化合价来分析；
D、根据地壳中元素的含量来分析。
【解答】解：A、原子核内质子数由小到大为C（6）、N（7）、O（8），故选项正确；
B、在空气中体积分数由小到大为CO2（约含空气体积的0.03%）、O2（约含空气体积的21%）、N2（约含空气体积的78%），故选项错误
C、碳单质中碳元素化合价为0；一氧化碳中氧元素化合价为﹣2，则其中碳元素化合价为+2；二氧化碳中氧元素化合价为﹣2，则其中碳元素化合价为+4，故碳元素化合价由低到高为C、CO、CO2，故选项正确；
D、地壳中的元素含量由高到低顺序是O、Si、Al，故选项错误。
故选：AC。
【典例14】（2023春 东平县期中）维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育。增强人体对疾病的抵抗力。试计算：
（1）维生素C中，碳、氢、氧3种元素的原子个数比为 3：4：3 （填最简整数比）；
（2）17.6g维生素C中含 0.8 g氢元素（计算结果精确到0.1g，下同）；
（3）若一定量的维生素C中含7.2g碳元素，则含 9.6 g氧元素。
【答案】（1）3：4：3；
（2）0.8；
（3）9.6。
【分析】（1）根据化学式的微观意义来分析；
（2）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析；
（3）根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：（1）由化学式可知，维生素C中碳，氢、氧原子的个数比为6：8：6＝3：4：3。
（2）17.6g维生素C中氢元素的质量为17.6g×（×100%）＝0.8g。
（3）由于维生素C中碳、氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）＝3：4，则含有7.2g碳元素的维生素C中，氧元素的质量为7.2g×＝9.6g。
故答案为：（1）3：4：3；
（2）0.8；
（3）9.6。
1．（2023 南岗区校级开学）今年世界地球日主题是“众生的地球”，旨在提高公众的环保意识。下列做法与该理念不相符合的是（ ）
A．合理开采矿石 B．污水处理达标后排放
C．垃圾分类处理 D．焚烧秸秆
【答案】D
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治措施来分析。
【解答】解：A、合理开采矿石既能节约资源，又能缓解环境污染，不合题意；
B、污水处理排放可以防治水体污染，不合题意；
C、垃圾分类处理既能节约资源，又能缓解环境污染，不合题意；
D、焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体而加剧空气污染，符合题意。
故选：D。
2．（2023 峰峰矿区校级模拟）党的二十大报告提出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念一致的是（ ）
A．露天焚烧树叶 B．掩埋废旧电池
C．多施化肥增产 D．积极植树造林
【答案】D
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A、露天焚烧树叶，会产生烟尘和有害气体，从而加重空气污染，与此理念不一致，不符合题意；
B、废旧电池中含有有毒的重金属，掩埋废旧电池会污染地下水和土壤，应回收处理，与此理念不一致，不符合题意；
C、多施化肥会污染水源和土壤，应合理施用，与此理念不一致，不符合题意；
D、积极植树造林可以改善空气质量，保护环境，与此理念一致，符合题意。
故选：D。
3．（2023 西和县一模）规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是（ ）
A． 称量9.5mL液体 B． 熄灭酒精灯
C． 过滤 D． 制取氧气
【答案】C
【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、量取9.5mL的液体应用10mL的量筒，所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、长颈漏斗的下端管口应浸入液面以下，以防生成的氧气从长颈漏斗逸出，图中所示操作错误。
故选：C。
4．（2023春 沙坪坝区校级月考）如图所示是小开用水进行家庭小实验的流程。下列说法不正确的是（ ）
A．水样中溶质种类：②比①多
B．水样颜色：②比③深
C．水样中细菌含量：③比④大
D．水样硬度：④比③大
【答案】D
【分析】根据净化水的方法与原理，溶液中的组成来分析。
【解答】解：A、水样②是加入红茶后过滤所得溶液，红茶中含有可溶于水中的物质，因此溶质种类：②比①多，说法正确；
B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，因此颜色：②比③深，说法正确；
C、煮沸能杀菌消毒，因此水样中细菌含量：③比④大，说法正确；
D、煮沸能降低水的硬度，因此水样硬度：③比④大，说法不正确。
故选：D。
5．（2023 江海区模拟）下列各图中“〇”和“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】根据物质的构成分析，同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。
【解答】解：A、该图所示的物质由一种分子构成，每个分子又是由两种原子构成，属于化合物，故A符合题意；
B、该图所示的物质由一种分子构成，每个分子又是由同种原子构成，属于单质，故B不符合题意；
C、该图有两种不同的分子，所图示物质为混合物，故C不符合题意；
D、该图有两种不同的分子，所图示物质为混合物，故D不符合题意。
故选：A。
6．（2023 中原区校级四模）物质进行分类是学习化学的一种方法。下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物、和混合物顺序排列的是（ ）
A．铁、高锰酸钾、二氧化碳、空气
B．红磷、液氧、氯化钾、过氧化氢溶液
C．铜、二氧化硫、氢气、稀有气体
D．液氮、水、氯酸钾、矿泉水
【答案】D
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、铁属于单质，高锰酸钾属于化合物，二氧化碳属于氧化物，空气属于混合物，故选项错误；
B、红磷、液氧都属于单质，氯化钾属于化合物，过氧化氢溶液属于混合物，故选项错误；
C、铜属于单质，二氧化硫属于氧化物，氢气属于单质，稀有气体属于混合物，故选项错误；
D、液氮属于单质，水属于氧化物，氯酸钾属于化合物，矿泉水属于混合物，故选项正确；
故选：D。
7．（2023 鞍山）日常生活中常用到白糖，它的主要化学成分是蔗糖（化学式为C12H22O11）。下列说法正确的是（ ）
A．蔗糖中含有11个氧原子
B．蔗糖的相对分子质量为342
C．蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比是12：22：11
D．蔗糖中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【分析】A、根据分子是由原子构成的进行分析；
B、根据相对分子质量＝相对原子质量和原子个数的乘积之和进行分析；
C、根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
D、根据蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比进行分析。
【解答】解：A、一个蔗糖分子中含有11个氧原子，故A错误；
B、蔗糖的相对分子质量为12×12+1×22+11×16＝342，故B正确；
C、蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比是12：22：11，故C错误；
D、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比是（12×12）：（1×22）：（11×16）＝72：11：88，所以蔗糖中氧元素的质量分数最大，故D错误。
故选：B。
8．（2023 南岗区校级开学）“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰中的大马酮（化学式为C13H18O）是香味的来源。下列有关大马酮说法正确的是（ ）
A．大马酮由碳、氢、氧三种原子构成
B．大马酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为13：18：1
C．大马酮中含有氧原子
D．大马酮分子中有32个原子核
【答案】D
【分析】化学式表示的意义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等。
【解答】解：A.大马酮是由分子构成的，1个大马酮分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故错误；
B.大马酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×19）：18：16＝114：9：8，故错误；
C.大马酮分子中含有氧原子，故错误；
D.1个原子只有1个原子核，因此大马酮分子中有32个原子，有32个原子核，故正确；
故选：D。
9．（2022秋 克东县校级月考）水是人类的生命之源，请你根据所学知识解决以下问题：
（1）请你写出一种生活中节水的具体做法： 及时关闭水龙头（合理即可） 。
（2）请回答一条水污染的危害： 含磷污水排放到河水里会使河水富营养化，导致水中缺氧使河水中鱼类缺氧死亡（合理即可） 。
（3）请说出预防和治理水污染的一条措施： 污水经过处理达标之后再排放（合理即可） 。
【答案】（1）及时关闭水龙头（合理即可）；
（2）含磷污水排放到河水里会使河水富营养化，导致水中缺氧使河水中鱼类缺氧死亡（合理即可）；
（3）污水经过处理达标之后再排放（合理即可）。
【分析】（1）根据节约用水的措施来分析；
（2）根据造成水污染的原因来分析；
（3）根据预防和治理水污染的措施来分析。
【解答】解：（1）生活中节水的做法有及时关闭水龙头、用洗菜水浇花、洗衣服的水拖地等；
（2）水污染的会危害人体健康，影响农业生产，含磷污水排放到河水里会使河水富营养化，导致水中缺氧使河水中鱼类缺氧死亡；
（3）农业上合理使用农药和化肥，生活污水处理后再排放，工业污水经过处理达标之后再排放，可以预防水污染。
故答案为：（1）及时关闭水龙头（合理即可）；
（2）含磷污水排放到河水里会使河水富营养化，导致水中缺氧使河水中鱼类缺氧死亡（合理即可）；
（3）污水经过处理达标之后再排放（合理即可）。
10．（2023 渝水区开学）小李收集到一瓶浑浊的蓬江河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。
（1）A物质的名称是明矾，操作①的名称是 过滤 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 ac （填写序号）。
a.漏斗内的滤纸有破损
b.漏斗下端没有靠在烧杯内壁
c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）操作②应选用图2装置的 Ⅱ （填序号），该过程主要是 物理 变化（填“物理“或“化学”）。图2操作中待净化的水应该从 b （填“a”或“b”）端通入，原因是 水从下向上，能延长水与活性炭接触的时间，净化效果好 。
（3）小李取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 硬 水。操作③应选用图装置的 Ⅰ （填序号），经过操作③以后，小李重复上述实验，他观察到的实验现象 产生大量的泡沫 。
（4）水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置（如图），下列说法错误的是 C 。
A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B．抗菌颗粒可以去除细菌
C．通过“生命吸管”可以得到纯净水
D．椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性
【答案】（1）过滤；ac；
（2）Ⅱ；物理；b；水从下向上，能延长水与活性炭接触的时间，净化效果好；
（3）硬；Ⅰ；产生大量的泡沫；
（4）C。
【分析】（1）根据净化水的方法以及过滤操作的注意事项来分析；
（2）根据净化水的方法与原理、是否生成新物质来分析；
（3）根据硬水与软水的检验方法来分析；
（4）根据净化水的方法与原理来分析。
【解答】解：（1）操作①可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；
a、漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，故选项符合题意；
b、漏斗下端没有靠在烧杯内壁，会导致滤液溅出，但不会使滤液浑浊，故选项不符合题意；
c、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故选项符合题意；
（2）活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，所以操作②主要是除去一些异味和色素，应选用图2装置中的Ⅱ，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；待净化的水应该从b端通入，原因是：水从下向上，能增长水与活性炭接触的时间，净化效果好；
（3）小李取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水；液体D经过操作③得到蒸馏水，操作③的名称为蒸馏，因此操作③应选用图装置的Ⅰ；经过蒸馏以后得到了蒸馏水，蒸馏水属于软水，小李重复上述实验，他观察到的实验现象是产生大量的泡沫；
（4）A、过滤能除去难溶性杂质，超滤膜可起到过滤的作用，则可过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，故选项说法正确；
B、水中含有细菌，抗菌颗粒可以去除细菌，故选项说法正确；
C、通过“生命吸管”可除去难溶性杂质、部分可溶性杂质、细菌等，得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故选项说法不正确；
D、“生命吸管”中使用椰壳活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故选项说法正确。
故答案为：（1）过滤；ac；
（2）Ⅱ；物理；b；水从下向上，能延长水与活性炭接触的时间，净化效果好；
（3）硬；Ⅰ；产生大量的泡沫；
（4）C。
11．（2023 鞍山）水是人类宝贵的自然资源。
（1）我国从2023年4月1日起实施新《生活饮用水卫生标准》，如表是新标准中部分化学指标，其中的铝、铁、锰是指 元素 （填“分子”、“原子”或“元素”）。
一般化学指标（部分）
铝/（mg L﹣1） 0.2
铁/（mg L﹣1） 0.3
锰/（mg L﹣1） 0.1
（2）如图是电解水实验装置图，反应一段时间后，管内液面高度关系是 b＞a＞c （按从低到高的顺序排列，用“a”“b”“c”表示），该实验说明水是由 氢元素和氧 元素组成的。
（3）节约用水，人人有责。请你写出一条生活中节约用水的做法： 洗菜的水浇花或随手关水龙头或洗衣水用于冲洗厕所（合理即可） 。
【答案】（1）元素；
（2）b＞a＞c；氢元素和氧；
（3）洗菜的水浇花或随手关水龙头或洗衣水用于冲洗厕所（合理即可）。
【分析】（1）根据铝、铁、锰不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关进行分析；
（2）根据电解水实验中，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，生成氢气的体积大于生成氧气的体积进行分析，根据反应前后元素种类不变分析；
（3）联系日常生活，根据节约用水的方法分析。
【解答】解：（1）其中的铝、铁、锰不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故是指元素；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，由“正氧负氢，氢二氧一”可知，a管与电源的正极相连，生成的为氧气，c管与电源的负极相连，生成的为氢气，生成氢气的体积大于生成氧气的体积，所以a管内液体高度高于c管内的液面，而由于a、c管内的压强增大，造成水均进入b管内，b管内的液面最高，因此反应一段时间后，管内液面高度关系为b＞a＞c；水通电后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，所以由该实验可知，水由氢元素和氧元素组成；
（3）节约用水，人人有责，日常生活中一水多用等，都可以节约用水，例如洗菜的水浇花，随手关水龙头，洗衣水用于冲洗厕所等都是常见的节约用水具体措施。
故答案为：（1）元素；
（2）b＞a＞c；氢元素和氧；
（3）洗菜的水浇花或随手关水龙头或洗衣水用于冲洗厕所（合理即可）。
12．（2023 南岗区校级开学）请用化学用语完成填空：
（1）4个氧分子 4O2 ；
（2）熔点最高的金属 W ；
（3）铝土矿的主要成分 Al2O3 ；
（4）铁锈的主要成分 Fe2O3 xH2O 。
【答案】（1）4O2；
（2）W；
（3）Al2O3；
（4）Fe2O3 xH2O。
【分析】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析。
（2）根据熔点最高的金属是钨进行分析。
（3）根据铝土矿的主要成分是氧化进行分析。
（4）根据铁锈的主要成分进行分析。
【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，4个氧分子表示为4O2；
（2）熔点最高的金属是钨，表示为W；
（3）铝土矿的主要成分是氧化铝，表示为Al2O3；
（4）铁锈的主要成分表示为Fe2O3 xH2O。
故答案为：（1）4O2；
（2）W；
（3）Al2O3；
（4）Fe2O3 xH2O。
13．（2022秋 三河市校级期末）2022年“世界水日”主题为“Groundwater﹣Making the Invisible Visible'”（珍惜地下水，珍视隐藏的资源）。
（1）生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。
（2）在实验室进行过滤操作时，如图所示，图中还缺少的一种仪器是 玻璃棒 。
（3）自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是 蒸馏 。
【答案】（1）煮沸；
（2）玻璃棒；
（3）蒸馏。
【分析】（1）根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析解答。
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤操作所需的仪器，进行分析解答。
（3）根据沉降、过滤、吸附、蒸馏的净水原理，进行分析解答即可。
【解答】解：（1）煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度。
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，图中还缺少的一种仪器是玻璃棒。
（3）沉降可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质。过滤可以除去静置沉淀、吸附沉淀形成的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等。吸附可以除去水中的色素和异味，所得的水中含有可溶性的钙镁化合物。蒸馏除去了水中所有的杂质，得到的水为纯水，所以蒸馏的净化程度最高。
故答案为：
（1）煮沸；
（2）玻璃棒；
（3）蒸馏。
14．（2023 苏州模拟）中医中药是中国的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力，请计算。
（1）紫花前胡醇是由 三或3 种元素组成。
（2）紫花前胡醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为 7：7：2 。（填最简比）
（3）紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为 12：1 。（填最简比）
（4）紫花前胡醇相对分子质量是 246 。
（5）计算紫花前胡醇中氧元素的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）三或3；
（2）7：7：2；
（3）12：1；
（4）246；
（5）紫花前胡醇中氧元素的质量分数为≈26.0%
答：紫花前胡醇中氧元素的质量分数约为26.0%。
【分析】（1）根据化学式的意义来分析；
（2）根据物质的分子结构来分析；
（3）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（4）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（5）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：（1）根据化学式C14H14O4可知，则紫花前胡醇中含有碳、氢、氧三种元素，故答案为：三或3；
（2）根据化学式C14H14O4可知，一个紫花前胡醇分子中含有14个碳原子、14个氢原子和4个氧原子，所以紫花前胡醇中碳、氢、氧原子个数比为14：14：4＝7：7：2，故答案为：7：7：2；
（3）根据紫花前胡醇的化学式可知，该化合物中的碳元素和氢元素的质量比为（12×14）：（1×14）＝12：1，故答案为：12：1；
（4）根据紫花前胡醇的化学式C14H14O4可知，紫花前胡醇的相对分子质量为12×14+1×14+16×4＝246，故答案为：246；
（5）根据紫花前胡醇的化学式C14H14O4可知，紫花前胡醇中氧元素的质量分数为≈26.0%
答：紫花前胡醇中氧元素的质量分数约为26.0%。
15．（2023春 北安市校级期中）中国药学家屠呦呦因为青蒿素的发现成为中国自然科学诺贝尔奖获得者第一人，青蒿素的化学式为C15H22O5。
（1）青蒿素由 3 种元素组成；
（2）青蒿素的相对分子质量为 282 ；
（3）青蒿素中C、H、O的质量比 90：11：40 ；
（4）青蒿素中碳元素的质量分数为 63.8% （精确到0.1%）；
（5）100克青蒿素中含氧元素多少克？（写出计算过程，结果保留一位小数）。
【答案】（1）3；
（2）282；
（3）90：11：40；
（4）63.8%；
（5）28.4g。
【分析】（1）根据青蒿素的分子式确定其元素组成；
（2）根据相对分子质量的计算方法进行分析；
（3）根据元素等于各元素原子的相对原子质量总和之比进行计算；
（4）化合物中某元素的质量分数等于该元素的原子相对原子质量总和与该物质的相对分子质量的比值，据此计算；
（5）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数进行计算。
【解答】解：（1）青蒿素的分子式为C15H22O5，其是由C、H、O三种元素组成；
（2）青蒿素的相对分子质量为（12×15）+（1×22）+（16×5）＝282；
（3）青蒿素中C、H、O的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：11：40；
（4）青蒿素中碳元素的质量分数＝≈63.8%；
（5）100克青蒿素中含氧元素的质量为：100g×＝28.4g。
故答案为：
（1）3；
（2）282；
（3）90：11：40；
（4）63.8%；
（5）28.4g。
16．（2023 天津二模）新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图。
（1）帕拉米韦由 四 种元素组成，其中氢、氮原子个数比为 7：1 。
（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为 19.5% 。
（3）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦 6 支。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据化学式的意义来分析；（2）根据化合物中某元素质量分数的计算方法来分析；（3）若每支注射液中帕拉米韦的含量为25mg/支，成人用量为75mg/次，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）由帕拉米韦的化学式可知，它是由碳、氮、氧、氢四种元素组成的，其中氢、氮原子个数比为：28：4＝7：1；故填：四；7：1；
（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为≈19.5%；故填：19.5%；
（3）每支注射液中帕拉米韦的含量为25mg/支，成人用量为75mg/次，则每次应注射帕拉米韦75mg/次÷25mg/支＝3支/次。每日2次，共6支。
故填：6。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
第四单元 《自然界的水》考点专项复习（原卷版）
考点1：爱护水资源
一、水资源状况
1、地球表面71%被水覆盖，各种形态的水总储量为1.39×1018m3，但供人类利用的淡水小于1% 。地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是海水，海水含盐量很高．淡化海水的成本高，目前尚不能推广；陆地储水中也有咸水，淡水只约占全球时储量的2.53%，约 0.35亿立方千米，而其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，人们一时还难以利用．实际上真正可供人类利用的河水、淡水湖泊水以及浅层地下水等，只约占其中的30.4%；即1.07×1016m3。
2、海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少。
4、当今世界上有80多个国家、约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。
二、水资源的污染与防治
1、水资源的污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力（即受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程）使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况；水资源的污染来源主要有工业污染、农业污染和生活污染三个部分；其中，工业污染主要是指工业上未经处理的废水、废物；农业污染主要是指农业上的农药、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗涤剂等；
2、水资源污染的防治：水资源污染后，不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康，因此必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质；
例如，工业上，加强对水质的监测，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗涤剂等，生活污水也应该逐步实现集中处理和排放。
三、保护水资源和节约用水
爱护水资源的途径：节约用水，防治水体污染
（1）节约用水 节约用水即提高水的利用效益。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中应用新技术新工艺循环使用。
（2）防治污染
①水污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁。
②水污染物：工业“三废”（废渣、废水、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。
③防治水体污染：工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放；
农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。
考点2：水的净化
一、过滤的原理、方法及其应用
1、过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等，具体如图所示：
（1）适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体
（2）操作注意事项：“一贴二低三靠”
（3）仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸）
（4）过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
（5）过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。
二、蒸发与蒸馏操作
1、蒸发：它是为了得到溶于水中的可溶性固体而进行的基本使用操作；所需仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网等，蒸发的操作注意事项有以下五条：
（1）蒸发皿中液体的量不得超过其容积的2/3；
（2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅；
（3）当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干；
（4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网；
（5）夹持蒸发皿要用坩埚钳。
2、蒸馏如图所示：它是根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作，所需仪器有蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、铁架台、酒精灯、冷凝管、温度计、橡皮塞、锥形瓶、尾接管、石棉网等，其操作注意事项也有以下五条：
（1）加热时要垫石棉网（也可以用其它热浴加热），使之均匀受热；
（2）加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3；
（3）配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别注意检查气密性是否良好；
（4）蒸馏时最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸；
（5）蒸馏完毕必须先关闭活塞后再停止加热，防止倒吸。
三、水的净化及自来水的生产过程和净化方法
1、水的净化：指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程．具体如下表所示：
2、水 纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。
3、自来水厂净水过程：
明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。
4、各种净化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度
沉淀 √
过滤 √
吸附 √ √
蒸馏 √ √ √
水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
四、硬水与软水
1、硬水定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2、鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。
3、硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸
4、长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还易
使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
考点3：水的组成
一、电解水实验
电解水实验如图所示：
1、实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源；
2、实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫），闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2，（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）；可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”；（简记：正氧负氢，氢二氧一）
3、该实验结论或推论有：
（1）水由氢、氧两种元素组成；
（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，通电后生成氢气、氧气两种气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1；
（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，该反应的文字方程式为；
（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变；
（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分；
（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）；
（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子；
（8）原子是化学变化中的最小粒子；
（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成；
（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成；
（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质；
（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应。
4、电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：
（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的，由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2；
（2）电极的氧化造成的，当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2；
（3）电极产生副反应等造成的，如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4=H++HSO4-，在阴极：2H++2e=H2；在阳极：2HSO4--2e=H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O=H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O=H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气，从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2；克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些，或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等。
5、水的电解实验分析
实验装置 实验步骤 实验现象 现象分析
1.接通电源 两电极端均产生气泡，一段时间后，负极端气体体积约为正极端气体体积2倍 相同条件下，负极产生气体较快较多
2.用燃着的木条 分别检验两极气体 正极端气体让小木条燃烧更旺， 负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 正极端气体具有助燃性 负极端气体具有可燃性
实验结论 反应表达式 注意事项
水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成 文字表达式： 符号表达式： 电源选择直流电；水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
反思交流
气体聚集在玻璃管上端，说明气体具有什么性质？ 气体密度小于水，且溶解性不大 实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？ 氧气不易溶于水，氢气难溶于水；且氧气可能和金属电极发生反应。 3.本实验得到的气体体积比和质量比图像 氢气氧气的体积比约为2 : 1；质量比约为1 : 8
6、微观理解水的电解
二、水的组成与水的性质和应用
1、水的组成：水由氢、氧两种元素组成；两元素的质量比为1：8。
2、水的性质包括物理性质和化学性质两部分：
（1）物理性质是：纯净的水是无色、无味、无形的透明液体，在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时相对密度最大1g/cm3；水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上，还有，水能够溶解很多种物质，是最常用的溶剂。
（2）化学性质有：
①在通电的条件下，能够分解成氢气和氧气；
②水能够与二氧化碳等非金属氧化物反应，生成碳酸等相应的酸；
③水能够与氧化钙等金属氧化物反应，生成氢氧化钙等相应的碱；
④水能够与氧气、铁等金属发生反应，使金属锈蚀；
⑤水与二氧化碳被绿色植物利用，能够进行光合作用，合成有机物（主要是淀粉），该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
⑥水能够跟较活泼金属或碳反应（即氧化性），使氢被还原成氢气；例如，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，C+H2O高温 CO+H2，等等。
3、水的应用：水的应用是非常的广泛，它是人及一切生物生存所必需的，可以说，没有水就没有生命，水在日常生活中的应用，都比较熟悉，就不多说了；农业上用水在浇灌农作物，使之进行光合作用等；工业上用水作原料、制冷或洗涤等；化学实验中常用水作反应物、制冷、溶解物质、稀释浓溶液、洗涤仪器、灭火或用排水法收集气体等等。
三、从组成上识别氧化物
1、从组成上识别氧化物：指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物；
2、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）。
四、单质和化合物的概念与判别
1、单质和化合物的概念：
（1）单质是指由同种元素构成的纯净物（如铁、氧气等）；
（2）化合物是指由不同种元素组成的纯净物（如水、二氧化硫等）；
（3）它们的相同点是：它们都是纯净物，都是元素的存在状态；不同点是：单质只含有一种元素，化合物含有两种或两种以上元素。
2、单质和化合物的判别方法或技巧是：
（1）从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，只有当它是纯净物时，它才有可能是单质或化合物，千万不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物，例如：
①白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了；
②空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等不同种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物。
（2）在确认它是纯净物的前提下，再看它是由几种元素组成的；由一种元素的是单质；由多种元素的就是化合物；
（3）从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物（只含有一种原子或分子）；当确认它是纯净物时，再看它其中含有几种原子，含有一种的是单质；含有多种的是化合物。
3、物质的分类：
考点4：化学式与化合价
一、化学式的书写及意义
一、化学式的书写分两种情况：
1、单质的化学式的书写，此时又分为两种：
（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式，例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等。
（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写，例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等。
※单质化学式书写注意：
（1）除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七种由双原子分子构成的单质外，初中其他绝大多数单质的化学式直接用元素符号表示，此时的元素符号多了“单质”的意义。
（2）特殊化学式：臭氧O3。
2、化合物的化学式的书写：
（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；
（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式。
※化合物化学式的书写注意：
①当组成元素原子个数比是1时，“1”要省略不写；
②化学式中右下方的数字一般为最简整数比（如P2O5、Fe3O4）；
③由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。
二、化学式的意义：
1、宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成；如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成等等；
2、根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，具体的表述是这样的：
（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等；
（2）由分子构成的物质的化学式的意义。
（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成等等。
二、元素化合价及其计算
1、化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。
2、表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：Mg (+2)Cl (-1)2； 硫酸钠：Na (+1)2SO4。
3、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：Mg (+2)
4、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
5、常见元素、原子团的化合价
钾钠银氢+1价； 钙镁钡锌+2价； 氟氯溴碘-1价； 通常氧硫-2价； 亚铜+1，铜+2；
亚铁+2，铁+3； 铝+3，硅+4，磷+5； 氯化物中氯-1； 硫化物中硫-2；
还要记住根的价； -1氢氧硝酸根； -2碳酸磷酸根； 单质化合价为零。
附：常见原子团的化合价（其化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和）
-1价：硝酸根：NO3 氢氧根：OH -2价： 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4
-3价：磷酸根：PO4 +1价：铵根：NH4
附：必须背熟的离子符号
阳离子：K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ag＋ H＋ NH4＋
阴离子：Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－
6、有关元素化合价的计算：指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数等等；
例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？
解析：在SO2里，O为-2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（-2）×2=0，解得：x=+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．
又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显-2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（-2）x=0，解得：x=4．故选项D是正确的。
三、化学符号及其周围数字的意义
化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义，具体内容如下：
1、元素符号：
（1）元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子；例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子等等；
（2）部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行，实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义，也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；
①它能表示物质及其组成或构成等，例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外；
②还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等。
2、化学式：
（1）宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成；如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成等等；
（2）根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数等等，具体的表述是这样的：
①由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子等等；
②由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：
另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：
a、水的相对分子质量是18；
b、水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；
c、水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%等等。
③由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成等等。
（3）离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷。
（4）四种数字的含义是这样的：
①化学符号前面的数字，表示微粒的个数；例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子等等；
②化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子等等；
③化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；SO42-表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷等等；
④化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价；
四、相对分子质量的概念及其计算
1、相对原子质量的概念：相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2、相对原子质量的计算方法是根据相对原子质量的概念，利用公式：“”来进行计算。另外，还有一个近似计算公式是：“相对原子质量≈质子数+中子数”。不过，该公式一般不用来计算相对原子质量，而常用来计算质子数或中子数的。
3、相对分子质量的概念：相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）；
4、相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算。
五、元素的质量计算
1、元素质量比的计算：元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比：
（1）计算公式是：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”；
（2）如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可。
2、元素质量分数计算：
（1）某元素的质量分数 = ×100% A%= ×100%
（2）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
（3）化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
六、化合物中某元素的质量计算
化合物中某元素的质量计算：化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算；计算公式是：“化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”。
七、有关化学式的计算和推断
有关化学式的计算，主要有4种题型：
1、相对分子质量的计算，方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算；
2、元素质量比的计算，方法是，根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”来进行计算；
3、元素质量分数的计算，方法是根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量/该物质的相对分子质量×100%”来进行计算；
4、有关化合价的计算，方法是根据化学式和常见元素或原子团的化合价，按照化合价的原则来推算即可。
有关化学式的推断，主要有3种题型：
1、不涉及化学反应的化学式的推断，方法是根据上面的4种有关化学式的计算方法，逆向推算出该化学式中的原子个数或个数比；然后再将其标注在相应的元素符号的右下角即可；
2、涉及到化学反应的化学式的推断，方法是先根据质量守恒定律的含义，即在化学反应前面元素的种类和原子的个数都不变，推断出其中的元素符号和原子个数；然后再按照化合价的顺序为“左正右负”的原则，将其排列起来，并把原子个数标注在相应的元素符号的右下角即可；
3、以模型图的形式呈现的化学式的推断，方法是要先看单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后查找每一种原子的个数，再按照按照化合价为“左正右负”的顺序（或图示中的顺序），将其元素符号排列起来，并把原子个数（或个数比）标注在相应的元素符号的右下角即可。
【考点1 爱护水资源】
【典例1】（2022秋 市中区校级期末）“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是（ ）
A．尽量乘坐公共交通工具出行
B．纸张双面打印，节约纸张用量
C．改进污水处理技术，减少水体污染
D．加高工厂烟囱，能消除有害废气对空气的污染
【典例2】（2022 南京模拟）水是人类宝贵的自然资源，爱护水资源是我们每个公民应尽的责任。以下是有关爱护水资源的一些具体做法：
①洗手洗脸时随时关闭水龙头；
②工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生；
③洗涤衣物时选用无磷洗衣粉；
④农业上合理使用化肥和农药；
⑤用淘米水浇花；
⑥农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌。
请你从爱护水资源措施的角度，将上述做法平均分为两类：其中一种分类标准是 ，包括的事例有 ；另一种分类标准是 ，包含的事例有 。
【典例3】（2022 雁峰区校级模拟）地球上的总储水量虽然很大，但人类可以直接利用的淡水很少甚至短缺，请你根据所学知识解决以下问题：
（1）爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水，请你写出一种生活中节水的具体做法？
（2）请回答一条水污染的危害？
（3）请说出预防和治理水污染的一条措施？
【考点2 水的净化】
【典例4】（2023 青羊区校级模拟）2021年3月22日是第29届世界水日，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．地球上的总水储量很大，但淡水很少 B．活性炭可将硬水软化
C．蒸馏得到的水一定是软水 D．可用肥皂水鉴别硬水和软水
【典例5】（2023春 乾安县期中）某地遭遇了百年不遇的特大暴雨，供水系统遭到破坏，为自救，采取以下净水措施，请回答。
（1）生活中用煮沸的方法除去硬水中过多的 （填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。
（2）可以用过滤的方法除去水中的泥沙，请指出图中的错误 。
【典例6】（2022秋 沂源县期末）下列四个实验是初中化学八年级教材中常见的实验，请你完成下列问题：
（1）图A中会产生的后果是 。
（2）图B中会产生的后果是 。
（3）图C中会产生的后果是 。
（4）图D中有两处明显的错误，请你改正其中的一处错误：
。
【典例7】（2022秋 肥西县校级期末）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．
（1）操作①的名称是 ，在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、
、 ，其中玻璃棒的作用是 ．若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写其中的一条）．
（2）经操作①得到的澄清的水是 （填混合物或纯净物），鉴别其是硬水还是软水，最简便方法是加入肥皂水搅拌，有 的是软水．
（3）在操作②中为了除去水中部分可溶性杂质，除去异味，可以加入活性炭，它的作用是 ；上述操作中，能使硬水软化的操作是蒸馏，生活中可以采用
的方法把硬水软化．
【考点3 水的组成】
【典例8】（2023春 福清市校级期中）如图是电解水装置，下列有关说法正确的是（ ）
A．正极和负极生成气体的质量比为1：2
B．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．为了增强水的导电性，可以往水中加入一定量的酒精
D．将带火星的木条伸入集有a气体的试管中，木条复燃
【典例9】（2023 博山区三模）分类观是化学的核心观念之一。下列物质中：
①洁净的空气；②高锰酸钾（KMnO4）；③镁；④冰水混合物；⑤氧化镁；⑥碳。
属于混合物的是 ；（用序号填空，下同），属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。
【典例10】（2022秋 兰山区校级期末）水是生命之源，也是人类宝贵的资源，请回答下列问题：
（1）下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。
A．蒸馏水 B．清澈的河水 C．自来水 D．湛蓝的海水
（2）实验室中为降低水的硬度，可采用的方法是 。实验室中常通过 的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。
（3）如图所示实验中（夹持仪器已略去）接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比约为 。通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，电解水实验说明组成水的两种元素是 。
【考点4 化学式与化合价】
【典例11】（2023春 新乡期中）高铁酸钠（Na2FeO4）溶于水能非常有效的消灭水中的细菌，还能除去水中的微细悬浮物，高铁酸钠中铁元素的化合价是（ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．﹣6
【典例12】（2023春 任城区期中）下列事实说明空气中含有哪些成分，请将其化学式填在横线上。
（1）人和动物呼吸作用消耗的气体是 。
（2）酥脆的饼干露置于空气中变软，说明空气中含有 。
（3）澄清石灰水在空气中放置，其表面生成一层白膜，说明空气中含有 。
（4）用于飞船或广告气球中充入的气体是 。
【典例13】（2023春 章丘区期末）（多选）学习化学的重要方法是构建模型。下列用数轴表示化学知识的模型中，正确的是（ ）
A．原子核内质子数由小到大：
B．在空气中体积分数由小到大：
C．碳元素化合价由低到高：
D．地壳中的元素含量由低到高：
【典例14】（2023春 东平县期中）维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育。增强人体对疾病的抵抗力。试计算：
（1）维生素C中，碳、氢、氧3种元素的原子个数比为 （填最简整数比）；
（2）17.6g维生素C中含 g氢元素（计算结果精确到0.1g，下同）；
（3）若一定量的维生素C中含7.2g碳元素，则含 g氧元素。
1．（2023 南岗区校级开学）今年世界地球日主题是“众生的地球”，旨在提高公众的环保意识。下列做法与该理念不相符合的是（ ）
A．合理开采矿石 B．污水处理达标后排放
C．垃圾分类处理 D．焚烧秸秆
2．（2023 峰峰矿区校级模拟）党的二十大报告提出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念一致的是（ ）
A．露天焚烧树叶 B．掩埋废旧电池
C．多施化肥增产 D．积极植树造林
3．（2023 西和县一模）规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是（ ）
A． 称量9.5mL液体 B． 熄灭酒精灯
C． 过滤 D． 制取氧气
4．（2023春 沙坪坝区校级月考）如图所示是小开用水进行家庭小实验的流程。下列说法不正确的是（ ）
A．水样中溶质种类：②比①多 B．水样颜色：②比③深
C．水样中细菌含量：③比④大 D．水样硬度：④比③大
5．（2023 江海区模拟）下列各图中“〇”和“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2023 中原区校级四模）物质进行分类是学习化学的一种方法。下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物、和混合物顺序排列的是（ ）
A．铁、高锰酸钾、二氧化碳、空气
B．红磷、液氧、氯化钾、过氧化氢溶液
C．铜、二氧化硫、氢气、稀有气体
D．液氮、水、氯酸钾、矿泉水
7．（2023 鞍山）日常生活中常用到白糖，它的主要化学成分是蔗糖（化学式为C12H22O11）。下列说法正确的是（ ）
A．蔗糖中含有11个氧原子
B．蔗糖的相对分子质量为342
C．蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比是12：22：11
D．蔗糖中氢元素的质量分数最大
8．（2023 南岗区校级开学）“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰中的大马酮（化学式为C13H18O）是香味的来源。下列有关大马酮说法正确的是（ ）
A．大马酮由碳、氢、氧三种原子构成
B．大马酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为13：18：1
C．大马酮中含有氧原子
D．大马酮分子中有32个原子核
9．（2022秋 克东县校级月考）水是人类的生命之源，请你根据所学知识解决以下问题：
（1）请你写出一种生活中节水的具体做法： 。
（2）请回答一条水污染的危害： 。
（3）请说出预防和治理水污染的一条措施： 。
10．（2023 渝水区开学）小李收集到一瓶浑浊的蓬江河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。
（1）A物质的名称是明矾，操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写序号）。
a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端没有靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）操作②应选用图2装置的 （填序号），该过程主要是 变化（填“物理“或“化学”）。图2操作中待净化的水应该从 （填“a”或“b”）端通入，原因是 。
（3）小李取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。操作③应选用图装置的 （填序号），经过操作③以后，小李重复上述实验，他观察到的实验现象 。
（4）水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置（如图），下列说法错误的是 。
A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B．抗菌颗粒可以去除细菌
C．通过“生命吸管”可以得到纯净水
D．椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性
11．（2023 鞍山）水是人类宝贵的自然资源。
（1）我国从2023年4月1日起实施新《生活饮用水卫生标准》，如表是新标准中部分化学指标，其中的铝、铁、锰是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。
一般化学指标（部分）
铝/（mg L﹣1） 0.2
铁/（mg L﹣1） 0.3
锰/（mg L﹣1） 0.1
（2）如图是电解水实验装置图，反应一段时间后，管内液面高度关系是 （按从低到高的顺序排列，用“a”“b”“c”表示），该实验说明水是由 元素组成的。
（3）节约用水，人人有责。请你写出一条生活中节约用水的做法：
。
12．（2023 南岗区校级开学）请用化学用语完成填空：
（1）4个氧分子 ；
（2）熔点最高的金属 ；
（3）铝土矿的主要成分 ；
（4）铁锈的主要成分 。
13．（2022秋 三河市校级期末）2022年“世界水日”主题为“Groundwater﹣Making the Invisible Visible'”（珍惜地下水，珍视隐藏的资源）。
（1）生活中常用 的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。
（2）在实验室进行过滤操作时，如图所示，图中还缺少的一种仪器是 。
（3）自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是 。
14．（2023 苏州模拟）中医中药是中国的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力，请计算。
（1）紫花前胡醇是由 种元素组成。
（2）紫花前胡醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为 。（填最简比）
（3）紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为 。（填最简比）
（4）紫花前胡醇相对分子质量是 。
（5）计算紫花前胡醇中氧元素的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
15．（2023春 北安市校级期中）中国药学家屠呦呦因为青蒿素的发现成为中国自然科学诺贝尔奖获得者第一人，青蒿素的化学式为C15H22O5。
（1）青蒿素由 种元素组成；
（2）青蒿素的相对分子质量为 ；
（3）青蒿素中C、H、O的质量比 ；
（4）青蒿素中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）；
（5）100克青蒿素中含氧元素多少克？（写出计算过程，结果保留一位小数）。
16．（2023 天津二模）新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图。
（1）帕拉米韦由 种元素组成，其中氢、氮原子个数比为 。
（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为 。
（3）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦 支。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
