安徽省桐城名校2023-2024学年高二上学期10月教学质量检测化学试题（含答案）

桐城名校2023-2024学年高二上学期10月教学质量检测
化学
（考试总分：100 分 考试时长： 90 分钟）
一、 单选题 （本题共计11小题，总分33分）
1.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是( )
A.液氮—液氢 B.液氧—液氢 C.液态—肼 D.液氧—煤油
2.下列关于反应热的说法正确的是( )
A.,恒温恒压下达平衡后加入,上述反应增大
B.和反应的中和热,则稀和Ba(OH)2反应生成的反应热
C.一定条件下,将和置于密闭的容器中充分反应生成,放热,其热化学方程式为
D.a.b.,若a、b反应放热,则
3.下列选项正确的是( )
A.图①可表示的能量变化
B.图②中表示碳的燃烧热
C.实验的环境温度为,将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合,测得混合液最高温度如图③所示(已知)
D.已知稳定性:,某反应由两步构成,反应过程中的能量变化曲线如图④所示
4.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
A.A B.B C.C D.D
5.一定量的气体在密闭容器中发生反应:，平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度降低为。下列有关判断正确的是( )
A.混合气体的相对平均分子量增大 B.
C.物质C的体积分数降低 D.物质B的转化率升高
6.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料：，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是( )
A.恒温恒容时,充入CO气体,达到新平衡时增大
B.容积不变时,升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小
C.恒温恒容时,分离出部分气体可提高的转化率
D.恒温时,增大压强平衡逆向移动,平衡常数减小
7.1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定
B.与相比,时丁二烯的转化率减小
C.从升至-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
D.升高温度时,反应产物中加成产物所占比例减少
8.已知:某同学利用以上可逆反应研究浓度对化学平衡的影响。下列说法正确的是( )
A.该反应为氧化还原反应
B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C.试管b中的现象能证明减小生成物浓度平衡正向移动
D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是浓度
9.在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H < 0。下列说法正确的是( )
A.a > 1.6
B.b > 1.6
C.平衡时v正
D.若容器Ⅰ中反应达平衡后,再充入,则转化率增大
10.利用铜-铈氧化物是活泼金属)催化氧化除去中少量的可能机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应(iii)中、化合价均降低
B.铜-铈氧化物减小了反应的反应热
C.若用参与反应,一段时间后,不可能出现在铜-铈氧化物中
D.反应一段时间后催化剂活性下降,可能是被还原成所致
11.已知反应原理，在密闭容器中和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1;维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。
下列说法错误的是( )
A.图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点
B.图2中的浓度
C.图2中E点的v逆小于F点的v正
D.图2中平衡常数
二、 多选题 （本题共计3小题，总分12分）
12.在恒温恒容条件下，可逆反应，若随着温度升高(物质状态不发生改变)，气体密度变大，则下列判断正确的是( )
A.A和C可以一个是固体、一个是液体
B.A和C可以都是气体
C.若A为气体,则正反应一定是放热反应
D.其他条件不变,平衡后压缩容器体积,B的浓度一定比原平衡大
13.利用甲烷可减少污染，反应原理如下:。时，将与的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。
下列说法正确的是( )
A.c点时反应达平衡态
B.若,则产生的量:ab段 < bc段
C.a、b、c、d四点对应的平衡常数大小:
D.d点的正反应速率大于c点的逆反应速率
14.在起始时向恒容密闭容器中加入、及，发生反应:，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(固体物质所占体积忽略不计)，下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.M点与N点H2的转化率之比为4:3
C.M点与N点的压强之比为15:16
D.若保持M点条件不变,再冲入H2、CO及H2O(g)各0.1mol,则达平衡前v(正) < v(逆)
三、 综合题 （本题共计3小题，总分44分）
15.（16分）Ⅰ.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。已知:达平衡后，若其他条件不变将容器体积缩小至原来一半，其气体平均摩尔质量不变。
(1)该反应的化学方程式可表示为_________________________________。
(2)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_________(填序号)。
①降低温度
②增加X的物质的量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持容积不变，充入He使体系压强增大
Ⅱ.碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。复合催化是工业合成甲醇，沸点的重要反应。在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示:
(3)反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率_____________。
(4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母)。
Ⅲ.某校化学兴趣小组对、进行了深入的研究。
(5)该兴趣小组同学对反应进行了研究，保持其他条件不变，改变的物质的量，平衡时的体积分数变化情况如图所示。平衡时的体积分数a、b、c三点转化率由小到大的顺序为_______________；b点时的投料________________。
(6)向恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，达到平衡后，降低温度，混合气体颜色变浅。
①若需要测定的相对分子质量，为了测定更准确，则需要的外界条件为_____________。
②该反应达到平衡时，向恒容密闭容器中通入一定量，则再次达到平衡时，的物质的量分数将_____________(填“升高”“不变”“降低”)。
A.
B.单位时间内消耗,同时生成
C.的物质的量保持不变
D.密闭容器中不发生变化时
E.密闭容器内气体压强不发生变化时
16.（13分）合理利用和转化、、、等污染性气体是环保领域的重要课题。
(1)已知的反应历程分两步:
①
②
一定温度下，反应达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式____________(用、、，反应①的活化能与反应②的活化能的大小关系为_________(填“ > ”“ < ”或“=”)。
(2)氢气可将还原为甲烷，反应为。
①ShyamKatte1等结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会________________(填“放出热量”或“吸收热量”);反应历程中最小能垒步骤的化学方程式为________________________。
②、分别与反应生成的与T的关系如图所示。容器中只发生反应Ⅰ，a点:(正)______________(填“大于”、“小于”或“等于”(逆)。时，容器中同时发生反应Ⅰ和反应，则的______________。
17.（16分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题:
(1)根据图1数据计算反应的_________。
(2)研究表明，合成氨反应在催化剂上可能通过图2机理进行表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________(填步骤前的标号)，理由是_____________________________。
(3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、、。(物质的摩尔分数:)
①图中压强由小到大的顺序为______________________
②进料组成中含有惰性气体的图是___________，判断的理由是_________________。
③图3中，当、时，氮气的转化率___________。设为相对压力平衡常数，其表达式中，用相对分压(分压除以)代替分压进行计算。该温度时，反应的平衡常数___________(化为最简式)。
四、 实验题 （本题共计1小题，总分10分）
18.（10分）某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、、浓度对化学反应速率的影响。
已知:
(1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为_________和_________。
(2)实验④中，a=_________，加蒸馏水的目的是____________________________。
(3)计算实验③中，以表示的反应速率为_________(列出表达式)
(4)通过计算发现规律:丙酮碘化反应的速率与丙酮和的浓度有关，而与的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为:
请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与浓度无关的原因________________________。
答案
一、 单选题 （本题共计11小题，总分33分）
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
二、 多选题 （本题共计3小题，总分12分）
12.【答案】AC
13.【答案】CD
14.【答案】CD
三、 综合题 （本题共计3小题，总分44分）
15.（16分）【答案】Ⅰ.(1)
(2)①③
Ⅱ.(3)
(4)AC
Ⅲ.(5)abc 2:1
(6)①高温、低压 ②降低
16.（13分）(1) <
(2)①吸收热量 [或]
②小于 0
17.（16分）(1)-45
(2)(ii)
在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于的键能比键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ii)。
(3)①
②图4
在相同温度和相同压强下，图4中平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入惰性气体Ar，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性气体Ar不利于合成氨，进料组成中含有惰性气体Ar的图是图4。
③
四、 实验题 （本题共计1小题，总分10分）
18.（10分）(1)①和②
(2)1 使混合溶液的体积相等，保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变
(3)
(4)根据反应历程，丙酮与氢离子反应慢，则反应速率由的浓度决定，与碘的浓度无关