化学人教版（2019）选择性必修1 3.3.6离子浓度大小比较（共28张ppt）

(共28张PPT)
溶液中粒子浓度大小的比较
学会比较溶液中离子浓度的大小
树立微弱意识，立足平衡观念
1.树立微弱意识
(1)电离平衡 建立电离过程是微弱的意识
弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
(2)水解平衡 建立水解过程是微弱的意识
弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
2.解决混合溶液中粒子浓度问题的整体思路
三、粒子浓度的分类比较
1.单一溶液中各离子浓度的比较
(1)一元弱酸溶液
如CH3COOH溶液：
(2)一元弱碱溶液
如NH3H2O溶液：
c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)
溶质分子＞显性离子＞电离产物＞隐性离子
三、粒子浓度的分类比较
1.单一溶液中各离子浓度的比较
(3)简单盐溶液：
如CH3COONa溶液：
如NH4Cl溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋）
根据质子守恒： c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)
不水解的离子＞水解的离子＞显性离子＞水解产物＞隐性离子
溶质电离的离子＞H2O电离的离子
不水解的离子＞水解的离子＞显性离子＞隐性离子
三、粒子浓度的分类比较
1.单一溶液中各离子浓度的比较
c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)
(4)多元弱酸溶液：
如H2CO3溶液：
如H2S溶液：
c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)
弱酸分子＞c(H＋)＞一级电离产物＞二级电离产物＞c(OH－)
三、粒子浓度的分类比较
1.单一溶液中各离子浓度的比较
c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(H＋)
(5)多元弱酸的正盐溶液：
如Na2CO3溶液：
c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋)
盐的水解程度＞＞水的电离程度
Na2SO3溶液：
c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(H＋)
不水解的离子＞水解的离子＞显性离子＞一级水解产物＞二级水解产物＞隐性离子
Na2S溶液
c(Na＋)＞c(S2-)＞c(OH－)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H＋)
三、粒子浓度的分类比较
1.单一溶液中各离子浓度的比较
（6）多元弱酸酸式盐溶液
NaHCO3溶液
c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(CO32-)
NaHSO3溶液
c(Na＋)＞c(HSO3-) ＞c(H＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)＞c(H2SO3)
HCO3－的水解程度＞HCO3－电离程度
HSO3－的水解程度＞HSO3－电离程度
三、粒子浓度的分类比较
2.不同溶液中同一离子浓度的比较——溶液中其他离子对该离子的影响。
(1)相同物质的量浓度的下列溶液中，c(CO32-) 由大到小的顺序为： ① Na2CO3 ② (NH4)2CO3 ③ H2CO3 ④ NaHCO3 ⑤ NH4HCO3
(2)相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+) 由大到小的顺序为： ① NH4HSO4 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O ⑤ (NH4)2SO4
⑥ (NH4)2CO3 ⑦ NH4Al(SO4)2 ⑧ (NH4)2Fe(SO4)2
水电离出来的c(H＋)[或c(OH－)]的判断
(1)常温下，①pH＝4的HCl、 ②pH＝10的NaOH溶液、 ③NaCl溶液、
④pH＝4的NH4Cl溶液、 ⑤pH＝10的Na2CO3溶液，
由水电离出的c(H＋)[或c(OH－)]由大到小的顺序为____________________。
④＝⑤>③>①＝②
3.混合溶液中各离子浓度的比较 ——综合分析电离、水解等因素。
三、粒子浓度的分类比较
【互不反应的两溶液混合】
(1)等物质的量浓度的NH4Cl和NH3·H2O等体积混合
(2)等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH等体积混合
(3)等物质的量浓度的CH3COONa和NaClO等体积混合 (4)等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3等体积混合
三、粒子浓度的分类比较
3.混合溶液中各离子浓度的比较 ——综合分析电离、水解等因素。
【相互反应的两溶液混合】
0.1 mol/l 的HCl 与0.1 mol/l NH3·H2O等体积混合
0.1 mol/l 的HCl 与0.2 mol/l NH3·H2O等体积混合
0.1 mol/l 的NaOH与0.2 mol/l CH3COOH等体积混合
等物质的量浓度的NH4Cl和NaOH等体积混合
将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合
名师点拨
比较溶液中
粒子浓度关系
的解题流程
解题思路：
（1）单一溶液，先找清楚溶液中存在的电离、水解的有关离子方程式。（2）分清主要因素和次要因素。
（3）混合溶液，先分析清楚溶液中的溶质是什么，溶质之间的物质的量的关系，再充分利用假设思想。
下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
C
将10 mL 0.1 mol/L氨水与6 mL 0.2 mol/L盐酸混合反应后，
溶液中离子浓度关系正确的是(　　)
A．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c()＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(H＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(OH－)
C
标准状况下，向3 mol·L－1的NaOH溶液100 mL中缓缓通入4.48 L CO2 气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是(　　)
D
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的
NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)
A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)
B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)
C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)
D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
A
时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 的 溶液：
B. 的 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液：
B
室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 和 混合溶液：
B
有四种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成：
① CH3COONa 和HCl；② CH3COONa 与NaOH；③ CH3COONa 与NaCl；
④ CH3COONa 与 NaHCO3，下列各项排序正确的是（ ）A. pH ：② > ③ > ④ > ① B. c(CH3COO-)：② > ④ > ③ > ①C. 溶液中c(H+)： ① > ③ > ② > ④ D. c(CH3COOH)：① > ④ > ③ > ②
B
室温下，某实验小组的同学将 的一元酸 溶液和 的 溶液混合（忽略体积变化），实验数据如下表所示：
实验编号
① 10 10 9
② 10 7
下列判断一定正确的是( )
A. 实验①所得的混合溶液中：
B. 实验①所得的混合溶液中：
C. 实验②所得的混合溶液中：
D. 实验②所得的混合溶液中：
B
在 的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
A. 水：
B. 盐酸：
C. 醋酸：
D. 氢氧化钠：
B
[2020·江苏卷，14]
室温下，将两种浓度均为 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A. 混合溶液
B. 氨水 混合溶液
C. 混合溶液：
D. 混合溶液（ 为二元弱酸）：
AD
[2019·江苏，14]
室温下，反应 的平衡常数 。将 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A. 氨水：
B. 溶液
C. 氨水和 溶液等体积混合：
D. 氨水和 溶液等体积混合：
BD
[2019·全国Ⅲ卷，11]
设 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 的 溶液，下列说法正确的是( )
A. 每升溶液中的 数目为
B.
C. 加水稀释使电离度增大，溶液 减小
D. 加入 固体，溶液酸性增强
B
[2019·天津理综，5]
某温度下， 和 的电离常数分别为 和 。将 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 曲线Ⅰ代表 溶液
B. 溶液中水的电离程度： 点 点
C
C. 从 点到 点，溶液中 保持不变（其中 分别代表相应的酸和酸根离子）
D. 相同体积 点的两溶液分别与 恰好中和后，溶液中 相同