丰台区2023～2024学年度第一学期期中练习
高 三 化 学 2023.11
考 生 须 知 1.答题前,考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名,在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。 2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑,如需改动,用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写,要求字体工整、字迹清楚。 3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答,超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4.本练习卷满分共100分,作答时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 V 51
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1． 2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级（通常2～20 nm）的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是
A．制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应
B．可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构
C．已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期
D．基态Cu+的价层电子排布式为3d10
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．HCl的电子式为
B．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3
C．2pz电子云图为
D．NH3的空间结构模型为
3．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是
A．熔点：SiO2 ＞ CO2 B．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3
C．碱性：NaOH ＞ LiOH D．热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
4．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A．NH3用于制硝酸 B．NaOH溶液用于吸收SO2
C．FeCl3溶液用于刻蚀铜板 D．新制氢氧化铜悬浊液用于检验醛基
5．下列说法不正确的是
A．葡萄糖在一定条件下能水解生成乳酸（C3H6O3）
B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，含有酯基
C．核酸分子中碱基配对的原则是使形成的氢键数目最多、结构最稳定
D．用NH2CH2COOH和NH2CH(CH3)COOH缩合最多可形成4种二肽
6．下列方程式与所给事实相符的是
A．Na在空气中燃烧：4Na + O2＝＝＝ 2Na2O
B．向H2S溶液中通入SO2，产生黄色沉淀： SO2 + 2H2S ＝＝＝ 3S↓+ 2H2O
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3 + 4H+ ＝＝＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- ＝＝＝ Al(OH)3↓
7．下列装置和药品的选择正确的是
A B C D
实验室制氨气 除去CO2中混有的 少量HCl 验证SO2的漂白性 收集NO2气体
8．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．同温同压下，相同体积的O2和CO2所含的原子数相同
B．质量相同的H2O和D2O所含的分子数相同
C．标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为3NA，π键数为2NA
D．12 g 金刚石中C—C键数为4NA
9．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH 增大的是
A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去
B．向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
C．向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀
D．向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀
10．刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下列关于刺槐素的说法正确的是
A．分子式为C15H12O5
B．分子中碳原子的杂化方式均为sp2
C．1mol该化合物最多可以和7 mol H2反应
D．能与甲醛发生聚合反应
11．镍二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和导电性而应用于电池领域。一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如下图所示，下列关于该单体的说法不正确的是
A．Ni属于d区元素
B．S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对
C．组成元素中电负性最大的是O
D．醛基中C原子的价层电子对数为4
12．某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是
A．取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下b L干燥气体
B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C．取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体
D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
13．聚合物E的合成方法如下：
下列说法正确的是
A．过程 Ⅰ 发生的是酯化反应
B．合成E时，参加反应的D和C的物质的量之比为2m:1
C．E中的含氧官能团有3种，即酰胺基、醚键、羟基
D．E在酸性条件下充分水解后转化成A、B、D
14. 某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知: I2 + 2Na2S2O3 ＝＝＝ 2NaI + Na2S4O6
下列说法不正确的是：
A. 溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2 + 2I- + 2H+ ＝＝＝ I2 + 2H2O
B. 该实验可证明蓝色恢复与空气无关
C. 溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快
D. 上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
第二部分（非选择题 共58分）
15．（10分）[FeF6]3-与许多金属离子或NH＋4形成的化合物有广泛的用途。
（1）基态Fe原子的价层电子轨道表示式为_______。
（2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的K3[FeF6]膜以进行防腐，该转化液是含KF、HNO3、(NH4)2S2O8（或H2O2）等物质的溶液（pH ≈ 2）。 S2O2-8的结构如下：
①比较O原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由:
_______。
②下列说法正确的是_______（填字母）。
a．(NH4)2S2O8能将Fe2+氧化为Fe3+的可能原因是含有“-O-O-”结构
b．依据结构分析，(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为+7价
c．S2O2-8中“S－O－O”在一条直线上
③ 转化液pH过小时，不易得到K3[FeF6]，原因是_______。
（3）[FeF6]3-与NH＋4形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。
①化合物(NH4)3[FeF6]中的化学键类型有_______（填字母）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．配位键
② (NH4)3[FeF6]的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如下图所示:
图中“ ”代表的是_______（填“NH＋4”或“[FeF6]3-”）。
已知(NH4)3[FeF6]的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______ g·cm-3。(1nm =10-7cm)
16.（10分）环丙基甲基酮是合成环丙氟哌酸类广谱抗菌药物和抗艾滋特效药依法韦仑的重要中间体，在医药、化工及农林等领域均有广泛应用。
已知：
（1）实验室制取A的化学方程式为_______。
（2）A→B发生了加成反应，B中含有羟基。B的结构简式为_______。
（3）D→E的化学方程式为_______。
（4）M是F的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式_______。
①能发生银镜反应
②核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1:2:2
（5）H分子中含有一个五元环，写出G→H的化学方程式_______。
（6）I可以与NaHCO3溶液反应。I的结构简式为_______。
（7）J→K的反应中常伴有其他环状副产物生成，依据J→K的反应原理，该副产物的结构简式为_______。
17.（12分）钒（V）被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程
如下：
已知：
i. 滤液A中的阳离子主要有H+、VO＋2、Fe3+、Al3+等；
ii. “萃取”过程可表示为VO2+ + 2HA（有机相） VOA2（有机相） + 2H+。
（1）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有_______（写出1条即可）。
（2）“浸钒”过程中，焙砂中的V2O5与硫酸反应的离子方程式为_______。
（3）“还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑、2Fe3+ + Fe ＝＝＝ 3Fe2+和如下反应，补全该反应的离子方程式。
VO＋2 + Fe + _______ ＝＝＝ VO2+ + Fe2+ + _______
（4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是_______。
（5）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式_______。
（6）用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1 mL，用蒸馏水稀释至
10 mL，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO2+ 氧化为VO＋2，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用c mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液将VO＋2 滴定为VO2+，共消耗v1 mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知：所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为a g；所得滤液A的总体积为b mL；
3滴指示剂消耗v2 mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液。
①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为_______。
②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将_______（填“偏高” “不变”或“偏
低”）。
18.（13分）螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
（1）A→B的反应类型为_______。
（2）C中含有的官能团是_______。
（3）酸性环境下电化学氧化法可实现B→D的一步合成，阳极区涉及到的反应有：
ⅰ. Mn2+－e- = Mn3+；
ⅱ. _______，Mn2+可循环利用。
（4）D→E的化学方程式为_______。
（5）试剂a的分子式为C4H5O3Cl，其结构简式为_______。
（6）H分子中含有一个六元环和一个五元环。I的结构简式为_______。
（7）关于J的说法正确的是_______。
a. 含有手性碳原子
b. 能发生消去反应
c. 在加热和Cu催化条件下，不能被O2氧化
d．存在含苯环和碳碳三键的同分异构体
（8）E、K中均含有“—C≡N”，K的结构简式为_______。
19.（13分）某小组同学探究FeSO4溶液与NaClO溶液的反应。
实验Ⅰ：向敞口容器中加入一定体积0.1mol· L-1 FeSO4溶液，不断搅拌，逐滴加入pH≈13的84消毒液，溶液pH变化曲线如下图所示（从 B 点开始滴入 84 消毒液）。
B～C段，开始时产生红褐色沉淀，随后沉淀消失，溶液变为暗红色；
C点之后，逐渐产生大量黄色沉淀，有刺激性气味气体产生，溶液颜色明显变浅。
已知：
25℃，饱和NaClO溶液的pH约为11，Fe3+完全沉淀时的pH≈13。
（1） Cl2通入NaOH溶液可得上述84消毒液，该84消毒液中阴离子主要有_______。
（2）A～B 段，FeSO4溶液在搅拌下pH略有下降，用离子方程式解释原因_______。
（3）B～C 段，产生红褐色沉淀的离子方程式为_______。
查阅资料可知，暗红色物质为聚合硫酸铁，是一种无机高分子化合物，其主要阳离
子的结构为 ，该阳离子中Fe的配位数为_______。
（4）取少量C点溶液，加入_______（补充试剂和现象）,证明溶液中无Fe2+。
C点之后产生的黄色沉淀经检验为铁黄（FeOOH），写出暗红色物质转化为黄色沉淀的离子方程式_______。
实验II：向敞口容器中加入一定体积的pH≈13的84消毒液，不断搅拌，逐滴加入0.1mol·L-1 FeSO4溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。
E→H段，迅速产生大量红褐色沉淀且逐渐增多，H后开始产生有刺激性气味的气体，最终得到暗红色溶液和大量黄色沉淀。
已知：Cl2、HClO、ClO-在不同pH条件下的百分含量如下图：
（5）G→H段pH骤降的原因是_______ (用离子方程式表示)。
（6）综合以上实验，FeSO4溶液与NaClO溶液的反应产物与_______有关。
试卷第1页，共3页丰台区2023～2024学年度第一学期期中练习
高三化学 参考答案 2023.11
第一部分（选择题 共42分）
1 2 3 4 5 6 7
C A C B A B B
8 9 10 11 12 13 14
C A D D A B C
第二部分（非选择题 共58分）
15．（10分）
（1） 3d 4s
（2）① 第一电离能O＞S。O和S为同主族元素，电子层数S＞O，原子半径S＞O，原子核对最外层电子的吸引作用O＞S。
② a
③ c(H+)较大，F-与H+结合形成HF，c(F-)降低，不易与Fe3+形成[FeF6]3-
（3）① abe
② [FeF6]3-
16．（10分）
（1）C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O
（2）HOCH2CH2Cl
（3）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
（4）OHCCH2CH2OCH2CH2CHO
（5）
+ CH3CH2OH
（6） （7）
17. （12分）
（1）搅拌（合理给分）
（2）V2O5 + 2H+ ＝＝＝ 2 VO2+ + H2O
（3）2 VO2+ + Fe + 4H+ ＝＝＝ 2 VO2+ + Fe2+ + 2H2O
（4）若不用石灰乳中和，溶液中c(H+)较大，不利于平衡VO2+ + 2HA(有机相) VOA2 (有机相) + 2H+正向移动，对VO2+萃取效果不好。
（5）(NH4)2V6O16 ＝＝＝ 3 V2O5 + 2NH3↑ + H2O
（6）①
② 偏高
18. （13分）
（1）取代反应
（2）碳氯键（或氯原子）、羧基
（3）
（4）
（5）ClCCOOC2H5
（6）
（7）ad
（8）
19. （13分）
（1）Cl- 、ClO-、 OH-
（2）4Fe2+ + O2 + 10H2O ＝＝＝ 4Fe(OH)3 + 8H+
（3）2Fe2+ + ClO- + 5H2O ＝＝＝ 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4H+; 4
（4）铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀；
+ m OH- ＝＝＝ 3nFeOOH↓+ H2O 或
+ m OH- ＝＝＝ 3nFeOOH↓+ m H2O
（或用ClO-代替OH-进行配平，合理给分）
（5）2Fe2+ + HClO + 5H2O ＝＝＝ 2Fe(OH)3↓ + Cl- + 5H+
（6）pH、反应物的相对用量、氧化剂还原剂的种类等 （合理给分）
