河南省许昌市建安区2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）

许昌市建安区2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题
第I卷 选择题部分（共42分）
1.下列说法正确的是（ ）
A.水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源
B. 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
2.下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
B.已知燃烧热，则氢气燃烧的热化学方程式为：
C.由；，可知：含的溶液与含的溶液混合，放出热量等于
D.已知C（石墨）=C（金刚石） ，则可知石墨比金刚石更稳定
3.下列装置或操作能达到目的的是（ ）
① ②
③ ④
A.装置①用于测定生成氢气的速率
B.装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C.装置③进行中和反应反应热的测定实验
D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.在铂铑合金催化下缩短和合成氨的时间
B.工业上采用高压条件合成氨气
C.在饱和食盐水中的溶解程度比在水中的小
D. ，平衡后，升高温度体系颜色变深
5.根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A.图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
B.图是中的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应
C.图是对于反应，当其他条件一定时的百分含量随压强变化的图象，其中点
D.条图是对于反应达平衡时，在一定条件下，向含有一定量的容器中逐渐加入时的图象，压强
6.已知合成氨反应 ，当反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.点时，则点的
B.曲线对应的反应温度最高
C.如图中M、N、Q点平衡常数的大小关系为
D.相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为
7.水煤气变换反应为：。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是（ ）
A.水煤气变换反应的
B.步骤③的化学方程式为：
C.步骤⑤只有非极性键键形成
D.该历程中最大能垒（活化能）
8.在一定温度下，只改变反应物中，对反应的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c点均为平衡点，且b点时的转化率最大
B.随着的物质的量增加，平衡先向正向移动，后向逆向移动
C.三点平衡常数：
D.三点体积分数，
9.乙酸是为食醋的主要成分，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是（ ）
A.乙酸钠溶液显碱性
B.相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C.常温下，测得的乙酸溶液的
D.等体积等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等
10.下列关于溶液酸碱性说法不正确的是（ ）
A.时，，则，溶液呈碱性
B.的氯化铵溶液，，由水电离出
C.某温度下，的溶液，与的溶液混合呈中性，则
D.时，纯水的，呈中性
11.一定温度下，水存在的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
A.向纯水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，减小
B.如果将纯水加热，增大，减小
C.向纯水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
D.向纯水中加入少量固体硫酸钠，不变，
12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞变红色的溶液中：、、、
B.与反应能放出的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.水电离的的溶液中：、、、
13.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是（ ）
A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B.称取到容量瓶加水至刻度，配成标准溶液
C.用溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D.滴定时眼睛要注视着滴定管内溶液的液面变化，防止滴定过量
14.为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.的的数量级为
B.当溶液中时，
C.曲线II表示
D.向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度持续变大
第II卷 选择题部分（共52分）
15.（14分）在体积为的密闭容器中，进行如下化学反应：，化学平衡常数与温度的关系如下表：
700 800 850 1000 1200
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）升高温度，化学平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。
A. B.浓度商不再改变
C.容器中的气体密度不再改变 D.
E.不再改变 F.混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：，在此温度下，若该容器中含有、、、，则此时反应所处的状态为______。（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）
（4）在一定条件下发生上述反应，反应过程中速率随时间的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。时刻改变的条件是______；时刻改变的条件是______。
（5）在条件下，将和按体积比通入的恒容密闭容器中发生上述反应，后反应达平衡，此时压强为。则条件下的转化率是______；该反应的分压平衡常数______。（为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）
15.（14分）常温下，部分酸的电离常数如表所示
化学式
电离常数 ，
（1）相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为______。
（2）若的起始浓度为，平衡时约为______。若使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是______。
（3）中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为、，则______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）b。
（4）向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为__________________
（5）时，体积为的醋酸溶液与一元酸分别加水稀释至，稀释过程变化如图，则的电离平衡常数______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，溶液中水电离出来的______醋酸溶液中水电离出来的。
17.（16分）工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过一系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
图1
请回答：
（1）在和的反应体系中：
反应1
反应2
反应3
①设，反应1、2和3的随温度的变化关系如图1所示。图中对应反应3的线条是______。
②一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比______。
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
（2）水煤气反应： ，工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是________________________。
（3）一氧化碳变换反应： 。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数总压）：、、和，则反应的平衡常数的数值为______。
②维持与题（1）相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为______。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是______。
A.反应温度愈高愈好 B.适当提高反应物压强
C.选择合适的催化剂 D.通入一定量的氮气
图2
④以固体催化剂催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量—反应过程如图2所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：
步骤I：________________________；
步骤II：________________________。
18（14分）常温下，有关4种溶液的信息如下：
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
11 11 3 3
已知：与的电离常数都约为。试回答下列问题：
（1）取等体积的溶液①与④混合后，所得溶液呈______性（填“酸”“中”或“碱”）。
（2）将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则______
（3）将等体积的的溶液③与④加水分别稀释1000倍后，所得溶液中______的大（填序号）。
（4）将溶液①与溶液②等体积混合后，所得溶液的为______。
（5）在溶液③中______。
（6）将溶液②与溶液③等体积混合后，所得溶液中的离子及浓度如图所示：
图中X表示______，用必要的文字简述其理由：________________________。
许昌市建安区2023-2024学年高二上学期10月月考
化学答案
第Ⅰ卷 选择题部分（共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C A B A B D
题号 9 10 11 12 13 14
答案 D C B C C B
第Ⅱ卷 选择题部分（共58分，每空各2分）
15（1）正反应；
（2）BE；
（3）向正反应方向进行中；
（4）使用催化剂或加压（减小容器体积）； 降低温度；
（5）70% 1
16 (1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)
(2) 6×10-6 升高温度
(3)小于
(4)CN-＋CO2＋H2O=HCN＋
(5) 大于 大于
18 答案：(1)①a　②B　
(2)水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率　
(3)①9.0　②1.8∶1　③BC　④M＋H2O===MO＋H2　MO＋CO===M＋CO2
19 答案：(1)碱　(2)9∶11　(3)④　(4)11
(5)(10－3－10－11)　(6)CH3COO－　醋酸过量，电离出的H＋使溶液呈酸性，根据电荷守恒关系式可知，c(CH3COO－)>c(Na＋)
1．【解答】解：A．天然气是化石能源，不能再生，故A错误；
B．△G＝△H﹣T △S＜0时能自发进行，此反应的△H＞0但仍能自发进行，就是因为此反应是个熵增的反应，而熵增的反应有自发进行的倾向，故B正确；
C．反应条件与反应吸放热无关，故需要加热的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故C错误；
D．催化剂只能降低正逆反应的活化能，加快正逆反应速率，但不能改变反应的方向和限度，故D错误。
故选：B。
2．【解答】解：A．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热，所以硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故A错误；
B．C（石墨）＝C（金刚石）△H＞0，则石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故B正确；
C．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故C错误；
D．H2燃烧热△H＝﹣285.8kJ mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ mol﹣1，故D错误；
故选：B。
3．【解答】解：A、装置①中长颈漏斗漏气，不能准确测定其氢气的生成速率，A错误；
B、装置②中高锰酸钾浓度不一样，颜色深浅不一样，单位时间内颜色变化对比不易观察，高锰酸钾的浓度应保持一致，B错误；
C、装置③进行中和反应反应热的测定，C正确；
D、装置④Na2S2O3溶液和H2SO4溶液浓度不一致，探究温度的影响，则变量为温度，其他条件应一致，D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了影响反应速率的因素探究，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，题目难度中等。
4.【详解】A．合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应物气体分子数大于生成物气体分子数，采用高压条件，可促进平衡正向移动，有利于合成氨气，A不符合题意；
B．铂铑合金作催化剂，能加快反应速率，缩短N2和H2合成氨的时间，但不能使平衡发生移动，不能提高反应物的转化率，B符合题意；
C．Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中c(Cl-)比水中大，能使平衡逆向移动，从而使Cl2的溶解程度降低，C不符合题意；
D． H＜0，平衡后，升高温度，平衡逆向移动，c(NO2)增大，体系颜色变深，D不符合题意；
故选B。
5．【解答】解：A．随着反应进行盐酸浓度降低其反应速率减慢、溶液温度升高其反应速率加快，t1时刻溶液的温度不一定最高，故A错误；
B．M点是平衡点，升高温度A的含量增大，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B正确；
C．曲线上各点为各压强下的平衡点，E、F点都不是平衡点，E点要达到平衡状态应该正向移动，则v正＞v逆，故C错误；
D．加入B，可促进A的转化，但压强对该反应的平衡移动无影响，压强与转化率的关系与图象不符，故D错误；
故选：B。
6．【解答】解：A、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，而a点氨的体积分数最大，所以曲线a对应的反应温度最低，故A错误；
B．N点时氨的物质的量的分数为20%，利用三段式，设N2转化率是b，N2的起始浓度为a，
根据反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
起始 a 3a 0
转化 ab 3ab 2ab
平衡 a﹣ab 3a﹣3ab 2ab
根据题意：＝20%，2ab＝0.2mol L﹣1，所以a＝0.3mol L﹣1，b＝，
则N点的c（N2）：c（NH3）＝（0.3﹣0.3×）：2×0.3×＝0.2：0.2＝1：1，故B正确；
C．K只受温度影响，温度不变平衡常数不变，所以K（M）＝K（Q），正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，Q点的温度低于N，所以K（Q）＞K（N），故C错误；
D．相同压强下，投料相同，温度越高反应速率越快，达到平衡消耗时间越短，cba的温度依次降低，所以达到平衡消耗时间关系为a＞b＞c，故D错误；
故选：B。
7．【解答】解：A．图象分析可知水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2，最后生成产物的能量低于反应物，反应的焓变小于0，故A错误；
B．结合图分析判断，对照CO●+OH●+H●+H2O（g），COOH●+H●+H2O●，可知步骤③发生的反应：CO●+OH●+H2O（g）═COOH●+H2O●，故B正确；
C．步骤⑤除非极性键H﹣H键形成，还有H﹣O键的断裂，故C错误；
D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.86eV﹣（﹣0.16eV）＝2.02eV，E逆＝1.41eV﹣（﹣0.83eV）＝2.24eV，故D错误；
故选：B。
8.【详解】A．O2的物质的量一定，SO2的物质的量越小，转化率越大，从a点越往后，SO2的物质的量越大，且a、b、c点均为平衡点，则a点时SO2的转化率最大，A不正确；
B．O2的物质的量一定，SO2的物质的量越小，O2的剩余体积越多，O2的体积分数越大，所以a、b、c三点O2体积分数，a＞b＞c，B正确；
C．a、b、c三点的温度相同，平衡常数： Ka=Kb=Kc，C不正确；
D．随着 SO2物质的量的增加，平衡不断正向移动，D不正确；
故选B。
10．C
A．313K下水的离子积为2.9×10-14，则纯水中c(H+)=c(OH-)==1.7×10-7mol/L，此时水的pH为6.77，某溶液pH为7说明该溶液呈碱性，A正确；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，由于铵根离子可以结合水电离出的OH-，水电离出的H+和OH-浓度相同，则pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol，B正确；
C．根据c(H+)Vb=c(OH-)Va计算，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)===10-3mol/L，则Va:Vb=100:1，C错误；
D．纯水中氢离子浓度与氢氧根浓度相同，水呈中性，D正确；
故答案选择C。
11．【解答】解：A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw不变，故A错误；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数Kw增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；
C．向水中加入少量固体CH3COONa固体，由于醋酸根离子水解，则平衡正向移动，故C错误；
D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，温度不知，氢离子浓度不能确定，故D错误。
故选：B。
12．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3+、OH﹣之间发生反应，不能大量共存，故A错误；
B．与Al反应能放出H2的溶液为酸或强碱溶液等，Fe2+、OH﹣之间反应，Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．该溶液中存在大量H+，NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与H+反应，能够大量共存，故C正确；
D．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，H+与AlO2﹣、CO32﹣反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
13．【解答】解：A．白醋呈酸性，用酸式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中，故A错误；
B．容量瓶不能用来溶解固体，应在烧杯中溶解，故B错误；
C．用NaOH溶液滴定白醋，用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，故C正确；
D．酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断滴定终点，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查了中和滴定操作步骤，理解中和滴定的原理是解题关键，难度不大．
14．B
A．根据图可知，当时，溶液的pH=1.2，则溶液中， ，常温下H2A的Kal的数量级为10-2，A错误；
B．由图可知， 时，，当时，，，B正确；
C．H2A为二元酸，向H2 A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反应生成NaHA，继续滴加氢氧化钠再反应生成Na2A，故曲线Ⅱ表示HA-，C错误；
D．pH = 4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA- )= c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；
故选B。