化学方程式
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文档简介
化学方程式
课题：
目标：
了解质量守恒定律
掌握化学方程式配平的方法
能利用化学方程式计算
教学内容：
质量守恒定律
内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
理解：
a.运用范围：必须是化学反应不是物理反应。
b.质量守恒不包括体积守恒。
c.注意不能漏其一（反应物或生成物），尤其不能忽视气体。
d.“参加化学反应”只指反应了的物质，而不包括没反应的剩余物质。
质量守恒定律的应用
解释一些化学反应中出现的质量变化的现象；
推断物质的组成与结构
根据质量变化计算反应物或生成物的质量
化学方程式
定义：用化学式来表示化学反应的式子
表示意义：（化学方程式提供的信息）
宏观：表示反应物、生成物及反应条件
微观：表示反应物与生成物的各粒子的相对数量关系。（分子或原子个数比）
量：表示反应物与生成物的质量比
化学方程式的书写原则：
必须以客观事实为基础 2.必须遵守质量守恒定律
书写化学方程式的步骤
（1）写：写出反应物与生成物的化学式
（2）配：配平
（3）等：“=====”表示“生成”的意思
（4）注：注明反应反件和状态
（5）查：查反应物、生成的化学式是否正确；查是否配平；查是否注明了反应条件和生成物状态。
5.化学方程式的配平
最小公倍数法、可数配偶法、观察法
根据化学方程式的计算
依据：化学方程式提示了反应物与生成物的质量比
步骤：
设：根据题意设出未知量
写：写出正确的化学方程式
标：标明相关物质的关系量（相对分子质量、已知量、未知量）
列：列出比例式
解：解出比例式
答：简明的写出答案
计算时应注意的问题：
化学方程式必须书写正确，包括化学式、配平条件等
相对分子质量要计算准确，验算结果
单位要统一，查明单位是否注明
代入方程式的量必须是绩效物的质量，若是不纯的质量须换算
纯净物质量=不纯物质质量-杂质质量=不纯物质质量X纯度
类型
求反应物或生成物的质量
气体ρ、V、m换算，m=V.ρ
不纯量的计算
确定化学式
求相对原子质量和相对分子质量
质量守恒定律
过量计算
多步反应计算
综合计算
达标练习：
电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）
A.2:1 B.4:8 C.1:8 D. 1:16
化学反应:A+2B===C+D,5.6g A与7.8g B恰好完全反应，生成12.7g C。现要制得0.4g D，则所需的A的质量为：
A. 5.6g B.11.2g C.14.6g D.无法计算
铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）
A.27:32:102 B.17:16:43 C.4:3:2 D9:8:17
用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的相对原子质量是（ ）
A.16b/(a-b) B.4(a-b) /b C. 4b/(a-b) D.b/16(a-b)
质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ）
Mg B.Al C.Zn D.Fe
,则X的化学式为（ ）
A.N2 B.NH3 C.NO2 D.N2O
7.2.3克钠，2.4克镁，2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）
A.1：2：3 B1：1：1 C.2：3：1 D.3：2：1
有一不纯的铁5.6克，与足量稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ )
Mg B.Zn C.Cu D.Ag
镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈-3价）由此可知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量（ ）
等于20g B.小于20g C.大于20g D.以上情况都有可能
氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业制得氮化硅的化学方程式为：（R为氮化硅），则氮化硅的化学式为：（ ）
你的判断理由是（ ）。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验，将蛋壳洗净，干燥，捣碎后，称取10克放在烧杯里，然后往烧杯里加入90g稀盐酸，充分反应后称得剩余物为97.14克，（假设其他物质不与盐酸反应）
求产生二氧化碳气体的质量。
计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
将21克铁粉与足量的稀硫酸反应，计算：
生成的氢气和硫酸亚铁各多少克。
生成的氢气在标准状况下的体积是多少 (氢气的密度是0.09g/L)
往10g含有Cu的CuO粉末中通入足量干燥的氢气，并加热至质量不再减轻为止，冷确后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质，为测定实验室中一瓶放置很久的烧碱溶液中的NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g的溶液，再加入200g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液395.6g，请计算：
反应产生的CO2的质量
若取烧碱样品的质量为50g，则NaOH的质量分数为多少？
用同浓度的硫酸，与一瓶未变质，部分变质、全变质（杂质都是的Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等，其原因是什么？
课题：
目标：
了解质量守恒定律
掌握化学方程式配平的方法
能利用化学方程式计算
教学内容：
质量守恒定律
内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
理解：
a.运用范围：必须是化学反应不是物理反应。
b.质量守恒不包括体积守恒。
c.注意不能漏其一（反应物或生成物），尤其不能忽视气体。
d.“参加化学反应”只指反应了的物质，而不包括没反应的剩余物质。
质量守恒定律的应用
解释一些化学反应中出现的质量变化的现象；
推断物质的组成与结构
根据质量变化计算反应物或生成物的质量
化学方程式
定义：用化学式来表示化学反应的式子
表示意义：（化学方程式提供的信息）
宏观：表示反应物、生成物及反应条件
微观：表示反应物与生成物的各粒子的相对数量关系。（分子或原子个数比）
量：表示反应物与生成物的质量比
化学方程式的书写原则：
必须以客观事实为基础 2.必须遵守质量守恒定律
书写化学方程式的步骤
（1）写：写出反应物与生成物的化学式
（2）配：配平
（3）等：“=====”表示“生成”的意思
（4）注：注明反应反件和状态
（5）查：查反应物、生成的化学式是否正确；查是否配平；查是否注明了反应条件和生成物状态。
5.化学方程式的配平
最小公倍数法、可数配偶法、观察法
根据化学方程式的计算
依据：化学方程式提示了反应物与生成物的质量比
步骤：
设：根据题意设出未知量
写：写出正确的化学方程式
标：标明相关物质的关系量（相对分子质量、已知量、未知量）
列：列出比例式
解：解出比例式
答：简明的写出答案
计算时应注意的问题：
化学方程式必须书写正确，包括化学式、配平条件等
相对分子质量要计算准确，验算结果
单位要统一，查明单位是否注明
代入方程式的量必须是绩效物的质量，若是不纯的质量须换算
纯净物质量=不纯物质质量-杂质质量=不纯物质质量X纯度
类型
求反应物或生成物的质量
气体ρ、V、m换算，m=V.ρ
不纯量的计算
确定化学式
求相对原子质量和相对分子质量
质量守恒定律
过量计算
多步反应计算
综合计算
达标练习：
电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）
A.2:1 B.4:8 C.1:8 D. 1:16
化学反应:A+2B===C+D,5.6g A与7.8g B恰好完全反应，生成12.7g C。现要制得0.4g D，则所需的A的质量为：
A. 5.6g B.11.2g C.14.6g D.无法计算
铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）
A.27:32:102 B.17:16:43 C.4:3:2 D9:8:17
用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的相对原子质量是（ ）
A.16b/(a-b) B.4(a-b) /b C. 4b/(a-b) D.b/16(a-b)
质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ）
Mg B.Al C.Zn D.Fe
,则X的化学式为（ ）
A.N2 B.NH3 C.NO2 D.N2O
7.2.3克钠，2.4克镁，2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）
A.1：2：3 B1：1：1 C.2：3：1 D.3：2：1
有一不纯的铁5.6克，与足量稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ )
Mg B.Zn C.Cu D.Ag
镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈-3价）由此可知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量（ ）
等于20g B.小于20g C.大于20g D.以上情况都有可能
氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业制得氮化硅的化学方程式为：（R为氮化硅），则氮化硅的化学式为：（ ）
你的判断理由是（ ）。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验，将蛋壳洗净，干燥，捣碎后，称取10克放在烧杯里，然后往烧杯里加入90g稀盐酸，充分反应后称得剩余物为97.14克，（假设其他物质不与盐酸反应）
求产生二氧化碳气体的质量。
计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
将21克铁粉与足量的稀硫酸反应，计算：
生成的氢气和硫酸亚铁各多少克。
生成的氢气在标准状况下的体积是多少 (氢气的密度是0.09g/L)
往10g含有Cu的CuO粉末中通入足量干燥的氢气，并加热至质量不再减轻为止，冷确后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质，为测定实验室中一瓶放置很久的烧碱溶液中的NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g的溶液，再加入200g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液395.6g，请计算：
反应产生的CO2的质量
若取烧碱样品的质量为50g，则NaOH的质量分数为多少？
用同浓度的硫酸，与一瓶未变质，部分变质、全变质（杂质都是的Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等，其原因是什么？